江蘇省蘇中三市(南通、揚(yáng)州、泰州)2016屆高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題

南通、揚(yáng)州、泰州三市2016屆高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)說明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，總分：120分，答題時(shí)間：100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Zn65選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．我國(guó)《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用（如圖所示）。下列做法與上述理念相違背的是A．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)B．加快石油等化石燃料的開采和使用C．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料D．將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑築．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為16的磷原子：QUOTE1531PD．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH23．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Al3+、NOeq\o\al(－,3)、ClO－B．與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NOeq\o\al(－,3)、I－C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)4．下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A．次氯酸鈣有強(qiáng)氧化性，用于飲用水消毒B．木炭具有還原性，用于制冰箱除味劑C．氧化鋁具有兩性，用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)D．氯化鐵溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板

6．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×10237．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。下列說法正確的是A．X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)B．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，有含有共價(jià)鍵C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、Y、X8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NHeq\o\al(＋,4)B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑C．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCOeq\o\al(－,3)+2OH—=CaCO3↓+COeq\o\al(2－,3)+2H2O10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)椤鱄<0B．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大D．對(duì)于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12．合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法正確的是A．物質(zhì)X在空氣中不易被氧化B．物質(zhì)Y中只含1個(gè)手性碳原子C．物質(zhì)Z中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:213．科學(xué)家通過探尋礦物X推測(cè)外星球上是否曾經(jīng)存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見離子，將其溶于稀硝酸，并將所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A．用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，說明礦物X中含K+B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明礦物X中含NHeq\o\al(＋,4)C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明礦物X中含F(xiàn)e3+D．取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明礦物X中含SOeq\o\al(2－,4)14．25℃時(shí)，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1A．點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2Oeq\o\al(－,4))=c(OH-)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))+2c(C2Oeq\o\al(2－,4))=c(Na+)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))=c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H+)>c(OH-)15．一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說法中正確的是 A．容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol D．若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%非選擇題（共80分）16．（12分）以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）。有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2請(qǐng)問答下列問題：⑴濾渣A的主要成分為▲。⑵除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為▲。⑶①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為▲。②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是▲。⑷若沉淀過程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，合理的加料方式是⑸將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，300℃~460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為17．（15分）化合物G是一種治療認(rèn)知障礙藥物的中間體，可以通過以下方法合成：⑴化合物A、D中含氧官能團(tuán)的名稱分別為▲和▲。⑵由B→C的反應(yīng)類型為▲；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。⑶寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有氨基。⑷已知：，請(qǐng)寫出以和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18．（12分）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示（圖中電極均為石墨電極）。⑴若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：▲。②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過）的H+為▲mol。⑵某小組在右室裝有10L0.2mol·L-1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)前，配制10L0.2mol·L-1硝酸溶液，需量取▲mL的密度為1.4g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸。②電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2。計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比（假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫出計(jì)算過程）。19．(15分)如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。⑴①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是▲。②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有▲。⑵①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為：▲。②若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是▲。⑶裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)椤?。⑷已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用▲取20.00mL次氯酸溶液，▲。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）20．(14分)利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)△H1=akJ·mol-1NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)△H2=bkJ·mol-12(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ·mol-1⑴反應(yīng)2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的△H=▲kJ·mol-1。⑵空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當(dāng)溫度超過60℃時(shí)，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是▲。⑶以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用。反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=▲。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6]⑷(NH4)2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②研究硫酸銨的分解機(jī)理有利于對(duì)磷石膏的開發(fā)。在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示。寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：▲③(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料。根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡(jiǎn)述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計(jì)思路：▲。21．(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。⑴Y與Z可形成多種化合物。①元素Y與Z中電負(fù)性較大的是▲（用元素符號(hào)描述）。②離子ZY32-的空間構(gòu)型為▲（用文字描述）。③寫出一種與ZY2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式▲。⑵Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是▲。⑶含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。①基態(tài)X2+的電子排布式是▲。②1mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為▲。⑷右圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測(cè)該化合物的化學(xué)式：▲。B．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】以苯甲醛為原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反應(yīng)如下：相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：名稱相對(duì)密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解度水乙醚苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95易溶苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶乙醚0.71-116.334.6不溶--實(shí)驗(yàn)流程如下：⑴萃取時(shí)苯甲醇在分液漏斗的▲（填“上”或“下”）層，分液漏斗振搖過程中需慢慢開啟旋塞幾次，其原因是▲。⑵用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗滌乙醚層。①用10%Na2CO3溶液洗滌目的是▲。②操作Ⅰ名稱是▲。⑶抽濾操作結(jié)束時(shí)先后進(jìn)行的操作是▲。⑷提純粗產(chǎn)品乙的實(shí)驗(yàn)方法為▲。

參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題(40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．B2．A3．C4．D5．A6．D7．D8．C9．B10．C不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．A12．CD13．AB14．BD15．C非選擇題(80分)16．⑴SiO2⑵Mn2+＋H2O2＋H2O＝MnO(OH)2↓＋2H+⑶①3.3～5.4②先加入MnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去⑷在攪拌下，將Na2C2O4緩慢加入到ZnCl2⑸ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑(每空2分，共12分)17．⑴羰基酯基⑵加成反應(yīng)⑶或⑷(除第⑷題5分外，其余每空2分，共15分)18．⑴①NO2－e-＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H+②0.1⑵①142.9②根據(jù)原子守恒：n(NO)+n(NO2)=3mol-0.2mol·L-1×10L+0.1mol=1.1mol根據(jù)電子守恒：0.1mo