2023學(xué)年山東棗莊八中北校區(qū)化學(xué)高一下期末預(yù)測(cè)試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．測(cè)試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程正確的是A．Na2O：B．CaBr2：C．KF：D．MgS：2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖茿．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B．苯和硝基苯采用分液的方法分離C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳3、16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．16O2與18O2互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子4、將1mol氨基甲酸銨()置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))。在一定溫度下使其分解達(dá)到平衡：，下列能說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率都為零B．體系壓強(qiáng)保持不變C．D．的體積分?jǐn)?shù)保持不變5、下列說(shuō)法正確的是（）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進(jìn)行冶煉③電解法精煉銅時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過(guò)程中，銅芯應(yīng)做陽(yáng)極⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②④B．①②③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑥6、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)容器（燒瓶）注入酒精和濃硫酸的體積比為3：1B．反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3mol/LH2SO4混合液C．溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度D．為檢驗(yàn)生成的乙烯，可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 B．乙酸的結(jié)構(gòu)式C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O D．四氯化碳的電子式8、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9、五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．c元素的離子半徑比e的離子半徑小B．d元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素弱C．b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)D．a(chǎn)與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物10、下列物質(zhì)中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應(yīng)而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L

H2O中含有H

-O鍵數(shù)目為NAB．常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為9

NAC．6.4gSO2和lmolO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的離子數(shù)目為0.1NA12、某化合物的分子式為C5H11Cl，結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中有兩個(gè)-CH3，有兩個(gè)-CH2-，有一個(gè)和一個(gè)-C1，它的結(jié)構(gòu)種類有A．2種 B．3種 C．4種 D．4種13、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是()。A．滴加濃硝酸 B．滴加濃硫酸C．滴加酒精 D．火焰上灼燒14、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B15、下列有機(jī)物中，分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是A．苯B．甲烷C．乙烯D．一氯甲烷16、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，可表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)B．B的物質(zhì)的量濃度C．混合氣體的密度D．v(A)正=v(D)正二、非選擇題（本題包括5小題）17、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號(hào)_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過(guò)程__________。(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。(4)元素⑤的簡(jiǎn)單氫化物和元素①的簡(jiǎn)單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對(duì)元素⑤的簡(jiǎn)單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號(hào)）。A.能與NaOH反應(yīng)B.含離子鍵、共價(jià)鍵C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。18、I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號(hào))(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____(填序號(hào))(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學(xué)方程式______。II.某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)_____，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)反應(yīng)④中，D斷裂的化學(xué)鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩錐形瓶?jī)?nèi)液體，看到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。19、ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0(1)“熔融”時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(4)向“過(guò)濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。20、苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對(duì)分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無(wú)色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無(wú)色澄清液體212.61.05乙醇46無(wú)色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無(wú)色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過(guò)量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL。回答下列問(wèn)題：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖B．振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)______________。21、元素周期表短周期中六種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖：（1）元素F在周期表中的位置是______。（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是______（填元素符號(hào)）。（3）A、B、C的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序_____（用單質(zhì)的化學(xué)式表示）。（4）應(yīng)用元素周期律和元素周期表的知識(shí)，寫出D和E所形成的化合物的化學(xué)式______、__（寫2種）。（5）根據(jù)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)，判斷F的單質(zhì)和E的最簡(jiǎn)單氫化物之間能否發(fā)生反應(yīng)_____(填“能”或“不能”),若能則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+B2(g)2AB2(g)?？梢宰鳛檫_(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2的同時(shí)生成2nmolABB．2ν正(B2)=ν逆(AB2)C．混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體)D．混合氣體的密度不變

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A.Na2O的形成過(guò)程為，A錯(cuò)誤；B.CaBr2的形成過(guò)程為，B錯(cuò)誤；C.KF的形成過(guò)程為，C正確；D.MgS的形成過(guò)程為，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)，首先要判斷構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)鍵類型，即是離子鍵還是共價(jià)鍵；其次必須用“→”來(lái)連接左右兩側(cè)，而不是用“＝”連接；再次箭頭的左側(cè)是構(gòu)成物質(zhì)元素原子的電子式，而右側(cè)是具體物質(zhì)的電子式；最后箭頭的兩側(cè)也必須滿足各種守恒關(guān)系。離子化合物的形成過(guò)程：由于離子鍵的形成過(guò)程有電子的得失，因而箭頭左側(cè)需要用彎箭頭表示電子的得失。共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價(jià)鍵的形成因?yàn)闆](méi)有電子得失，所以不要再畫彎箭頭。2、D【答案解析】

A．苯與溴水不反應(yīng)，制備溴苯應(yīng)選液溴，故A錯(cuò)誤；B．苯與硝基苯混合不分層，不能利用分液分離，應(yīng)利用蒸餾，故B錯(cuò)誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．水與苯混合分層后有機(jī)層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；答案選D。3、D【答案解析】測(cè)試卷分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，16O2與18O2是相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯(cuò)；16O與18O的最外層電子數(shù)相同，所以核外電子排布方式相同，B錯(cuò)；16O與18O的電子數(shù)相同，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生的是物理變化不是化學(xué)變化，C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個(gè)，D對(duì)?？键c(diǎn)：同素異形體概念的理解、阿伏伽德羅常數(shù)的運(yùn)用。4、B【答案解析】

A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A不選；B．在溫度和容器的容積固定不變時(shí)，體系壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量逐漸增大，所以壓強(qiáng)逐漸增大，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B選；C．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，所以NH3和CO2的濃度比一直保持2:1，故當(dāng)時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．由于起始加入的是氨基甲酸銨，其分解生成的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，的體積分?jǐn)?shù)一直為，所以的體積分?jǐn)?shù)保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選B。5、A【答案解析】分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護(hù)，根據(jù)原電池和電解池的原理進(jìn)行分析。詳解：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時(shí)鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應(yīng)速率，故正確；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故正確；③電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量不是銅的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故正確；⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過(guò)程中，銅芯應(yīng)做陰極，銀做陽(yáng)極，故錯(cuò)誤；⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極極相連，不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，溶液含有鍍層金屬陽(yáng)離子。在精煉銅裝置中，陽(yáng)極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應(yīng)，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽(yáng)極泥沉降下來(lái)。陰極為純銅，可以通過(guò)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算析出的銅的質(zhì)量，不能計(jì)算陽(yáng)極溶解的質(zhì)量。6、C【答案解析】分析：A．反應(yīng)藥品濃硫酸與乙醇按3：1的體積比混合；B．反應(yīng)藥品濃硫酸（18.4mol/L）與乙醇按3：1的體積比混合；C．反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成乙醚，170℃時(shí)生成乙烯；D．生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解：A．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，A錯(cuò)誤；B．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．溫度計(jì)要插入反應(yīng)液體的液面下，以控制溫度在170℃時(shí)生成乙烯，C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗(yàn)生成的乙烯，D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【答案解析】

A.乙烯分子式為C2H4，最簡(jiǎn)式為CH2，故A錯(cuò)誤；B.乙酸分子中有羧基，其結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C.乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳的電子式為，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。8、B【答案解析】

A、速率之比和系數(shù)成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯(cuò)誤；B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，B正確；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)增加容器體積，各組分濃度都減小，因此正逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率減小程度更大，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)消耗xmolNH3與生成xmolNO都表示正反應(yīng)速率，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中二者都相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。9、C【答案解析】根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個(gè)電子層，半徑小，選項(xiàng)A正確；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，選項(xiàng)B正確；C.b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物Na2O2，選項(xiàng)D正確。答案選擇C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表周期律的知識(shí)，根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此分析解答。10、C【答案解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；②甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；③苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，故選；④乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應(yīng)而褪色，故不選；⑤乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點(diǎn)睛：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質(zhì)的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色，則為烯烴或炔烴類有機(jī)物。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為①，要注意苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。11、B【答案解析】分析：A、標(biāo)況下，水為液體；B、1mol甲基中含有9mol電子；C．二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；D、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目。詳解：A、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲基中含有9mol電子，所含有的電子數(shù)是9NA，選項(xiàng)B正確；C．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【答案解析】

某化合物的分子式為C5H11Cl，結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中有兩個(gè)-CH3，有兩個(gè)-CH2-，有一個(gè)和一個(gè)-C1，它的結(jié)構(gòu)種類可能有CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl四種不同結(jié)構(gòu)，因此合理選項(xiàng)是C。13、D【答案解析】

為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是化學(xué)纖維，通常選用的方法是火焰上灼燒，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是蠶絲，否則就是化學(xué)纖維；故選D。14、D【答案解析】①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電子從負(fù)極流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子由C→導(dǎo)線→D，所以金屬活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：D＞B；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B，答案選B。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在判斷時(shí)需要注意溶液的酸堿性和某些金屬的特殊性質(zhì)等。15、B【答案解析】A、苯是平面型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，四氯甲烷可看作是4個(gè)氯原子甲烷中的4個(gè)氫原子，所以，四氯甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C、乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，一氯甲烷可看作是一個(gè)氯原子取代甲烷中的一個(gè)氫原子，由于碳原子連接的4個(gè)原子不同，一氯甲烷呈四面體結(jié)構(gòu)，但不是正四面體，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。要記住在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)。16、B【答案解析】分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，百分含量等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)所有反應(yīng)物和生成物都為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量也不變。.詳解：A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng),容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，說(shuō)明生成B的速率和消耗B的速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C.由于反應(yīng)物都是氣體，容器是恒容密閉容器，所以反應(yīng)前后氣體體積不變，根據(jù)ρ=mV可知?dú)怏w密度始終不變，故C錯(cuò)誤；

D.無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)始終有v(A)正=v(D)正，所以不能用v(A)正=v(D)作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，故D錯(cuò)誤。

故本題選B。點(diǎn)睛：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（不等于0），各物質(zhì)的濃度不變，由此延伸的一些物理性質(zhì)也不變，即如果某個(gè)物理量隨著反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生改變，如果某時(shí)刻不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【答案解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時(shí)的特點(diǎn)、元素化合物的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在上述表格中，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是AB；(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr。【答案點(diǎn)睛】在做題過(guò)程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運(yùn)用規(guī)律分析解答，但有時(shí)也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，但若是相應(yīng)的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的化合物中最高。18、BDB羥基氧化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【答案解析】分析I．主要考察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡(jiǎn)單的有機(jī)推斷，本題的突破口為A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)。詳解：I（1）)B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)生成D乙酸，所以③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學(xué)鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應(yīng)中產(chǎn)物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此可發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生氣泡；因?yàn)橐宜嵋阴ヅc飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點(diǎn)睛：本題為一道就簡(jiǎn)單的有機(jī)推斷題。Ⅰ重點(diǎn)考察了幾種重要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。甲烷空間構(gòu)型為正四面體，乙烯的空間構(gòu)型為平面，苯的空間構(gòu)型為平面，乙炔的空間構(gòu)型為直線型。Ⅱ重點(diǎn)考察乙酸乙酯的制備及酯化反應(yīng)的反應(yīng)原理。酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。19、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【答案解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過(guò)量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，過(guò)濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；加氨水至pH=b時(shí)，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀；據(jù)此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應(yīng)的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過(guò)量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過(guò)濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調(diào)pH=a，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：pH在5.2～6.2時(shí)Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b時(shí)，ZrO2+與NH3?H2O反應(yīng)生成Zr(OH)4沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案為：5.2～6.2；ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；(4)過(guò)濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳，其反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：2NH4++CaCO3=Ca2+