云南省怒江州貢山三中2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 B．N2的電子式：N:::NC．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．KCl的電離方程式：KCl=K＋+Cl－2、Xn-A．a(chǎn)A+n(A-N+n)molB．C．Aa+n(N+n)molD．3、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．通入H2的一極是負(fù)極D．該電池的總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O4、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反應(yīng)物濃度由1mol/L降到0.8mol/L需10s，那么由0.8mol/L降到0.4mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s5、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B．把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快6、下列說(shuō)法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)8、下列分子中各原子處于同一平面內(nèi)的是（）A．乙烷 B．氯乙烯 C．甲烷 D．氨氣9、一定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入3molA和2.5mol的B，發(fā)生如下反應(yīng)3A(氣)＋B(氣)?xC(氣)＋2D(氣)，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)的容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，同時(shí)C為0.25mol/L。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．平衡時(shí)，A的濃度為0.75mol/LB．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%C．D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在減小10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C．乙酸分子的球棍模型:

D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：11、化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化D．乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)在Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中會(huì)發(fā)生鈍化。下列說(shuō)法一定正確的是（）A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>XB．單質(zhì)沸點(diǎn)：W>ZC．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>ZD．Y、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵13、已知甲酸HCOOH可以寫(xiě)成CO(H2O)，在50—600C時(shí)，向甲酸中加入濃硫酸會(huì)發(fā)生脫水生成CO。則草酸HOOC—COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會(huì)生成（）A．COB．CO2C．CO和CO2D．C2O314、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過(guò)濾 D．加入適量鐵粉并過(guò)濾15、下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說(shuō)法有幾項(xiàng)（）①M(fèi)g（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過(guò)程③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A．1項(xiàng) B．2項(xiàng)C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)16、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（）A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的中子數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)G在元素周期表中的位置為_(kāi)______________________；(2)元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小關(guān)系為_(kāi)______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。18、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，試回答：（1）寫(xiě)出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___，寫(xiě)出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學(xué)式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過(guò)程___。（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E、F兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱___（化學(xué)方程式加必要文字說(shuō)明）。19、某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。(3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡(jiǎn)述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。20、化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請(qǐng)結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實(shí)驗(yàn)條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫(xiě)字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實(shí)驗(yàn)條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_(kāi)______③該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點(diǎn)即可）：______________________21、現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見(jiàn)元素，回答下列問(wèn)題：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。（3）能說(shuō)明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見(jiàn)的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D、E屬同類(lèi)物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無(wú)色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見(jiàn)的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：①C的化學(xué)式為_(kāi)___。②D的電子式為_(kāi)___。③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A.乙酸的分子式是C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3COOH，A錯(cuò)誤；B.N2分子中兩個(gè)N原子共用三對(duì)電子，因此其電子式為：，B錯(cuò)誤；C.S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子變?yōu)镾2-，所以S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯(cuò)誤；D.KCl是離子化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生K+、Cl-，電離方程式為KCl=K++Cl-，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2、A【答案解析】

根據(jù)Xn-化合價(jià)可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol，每個(gè)HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol，故3、B【答案解析】分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度變小，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正確；D．負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，故D正確。故選B。4、D【答案解析】

反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率為v===0.02mol·L-1·s-1，假設(shè)以0.02mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為t===20s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反應(yīng)速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用時(shí)間應(yīng)大于20s。故選D。5、A【答案解析】

A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，A錯(cuò)誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現(xiàn)氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會(huì)出現(xiàn)一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大。6、C【答案解析】比較元素的非金屬性應(yīng)該是通過(guò)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，A不正確；B不正確，因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)；全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，C正確；D不正確，例如稀有氣體元素既難失去電子，又難得到電子，因此答案選C。7、D【答案解析】

A、石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物。石油主要由液態(tài)烴構(gòu)成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴。石油中肯定含有C5-C11的烷烴，因此通過(guò)石油煉廠的分餾就可以得到汽油、煤油等分餾產(chǎn)品，故A正確；B、使長(zhǎng)鏈烴分子斷裂為C5-C11烷烴的過(guò)程采用催化裂化的方法，故B正確；C、煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，故C正確；D、煤經(jīng)過(guò)干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化后得到煤焦油等物質(zhì)，而煤焦油是含有多種芳香族化合物的復(fù)雜混合物，在170℃以下蒸餾出來(lái)的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D錯(cuò)誤。答案選D。8、B【答案解析】

在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷；氨氣是三角錐結(jié)構(gòu)?！绢}目詳解】A.乙烷中含有甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，氯乙烯中氯原子的位置處于乙烯中氫原子的位置，所有原子一定處于同一平面上，故B正確；C.甲烷是正四面體構(gòu)型，所以原子不可能處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D.丙烯中含有甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤；9、D【答案解析】

5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則有x+2<3+1，x<2，只能為x=1，C為0.25mol/L，則生成n(C)=2L×0.25mol/L=0.5mol以此解答該題?！绢}目詳解】A．平衡時(shí)，A的濃度為=0.75mol/L，故A正確；B．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為=20%，故B正確；C．D的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．反應(yīng)3A(氣)＋B(氣)?C(氣)＋2D(氣)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在增大，故D錯(cuò)誤；故選D。10、C【答案解析】A、氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，錯(cuò)誤；B、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫(xiě)出主要官能團(tuán)的組成的式子，乙烯的官能團(tuán)為C=C，必須寫(xiě)明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，錯(cuò)誤；C、球棍模型中黑色實(shí)心球代表碳原子，帶條紋球代表氧原子，空心小球代表氫原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正確；D、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖:。故選C。11、B【答案解析】A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯(cuò)誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟(jì)性高，符合綠色化學(xué)的要求，正確；故選B。12、C【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的基本骨架元素，為碳元素，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)在Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中會(huì)發(fā)生鈍化，則Y為鋁元素，Z為硫元素，則W為氯元素。A.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，但題中沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)氧化物，故不能判斷，故錯(cuò)誤；B.氯氣常溫下為氣體，硫單質(zhì)常溫下為固體，所以硫的沸點(diǎn)比氯氣高，故錯(cuò)誤；C.碳的最簡(jiǎn)單的氫化物為甲烷，氯的最簡(jiǎn)單氫化物為氯化氫，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故正確；D.氯化鋁只有離子鍵，故錯(cuò)誤。故選C。13、C【答案解析】分析：HOOC-COOH可以寫(xiě)成CO（CO2）（H2O），據(jù)此解答。詳解：草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，因此可以寫(xiě)成CO（CO2）（H2O），則草酸HOOC-COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會(huì)生成CO和CO2。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。14、D【答案解析】測(cè)試卷分析：硫氰化鉀溶液用于檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過(guò)量的鐵粉過(guò)濾除去，D正確?？键c(diǎn)：物質(zhì)的提純點(diǎn)評(píng)：除雜質(zhì)時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)、不能把主要成分除去，同時(shí)生成的物質(zhì)要便于分離，如生成沉淀或生成氣體等。15、A【答案解析】

①根據(jù)圖像可知，Mg（s）與X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①錯(cuò)誤；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）與Cl2（g），所以依據(jù)能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，②正確；③物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③錯(cuò)誤；④同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④錯(cuò)誤；綜合以上分析，只有②正確，故選A。16、D【答案解析】元素周期律的實(shí)質(zhì)是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，原子的核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高離子鍵、非極性共價(jià)鍵【答案解析】

B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據(jù)此分析。【題目詳解】B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點(diǎn)較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，過(guò)氧根離子中存在共價(jià)鍵，故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵。18、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【答案解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過(guò)程為；（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。19、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）防倒吸吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開(kāi)啟K2溴(Br2)NaOH溶液【答案解析】

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據(jù)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的溴選擇分離提純的方法。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；（3）因從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開(kāi)啟K2。（5）純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質(zhì)溴，由于單質(zhì)溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。20、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應(yīng)；乙酸乙酯少量溶解在水中【答案解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應(yīng)是