2023學年重慶市一中化學高一下期末達標檢測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．H2O2的電子式: B．乙烯的比例模型為：C．原子核中有10個中子的氧離子:188O2- D．乙烯的結構簡式為CH2CH22、恒溫、恒壓下，將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉化率為（）A．40％B．60％C．80％D．90％3、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，則X、Y、Z是()A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O4、實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質量A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較5、下列有關化學用語使用正確的是()A．硫原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式為：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．HBr的形成過程：6、下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電，硫酸鋇是非電解質；②氨溶于水得到氨水溶液能導電，氨水是電解質；③固態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫可以導電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。A．僅①④B．僅①④⑤C．僅②③D．①②③④⑤7、有機化合物與人類的生活密切相關，下列敘述中正確的是A．蠶絲和棉花的主要成分均是纖維素B．糯米中的淀粉一經水解就釀成了酒C．用加酶洗衣粉洗滌羊毛織品效果更好D．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分8、下列物質屬于離子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO9、已知反應A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．該反應是放熱反應B．只有在加熱條件下才能進行C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量10、下列有機物能與NaOH反應的是（）A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物12、某有機物中碳和氫原子個數比為3∶4，不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是（）A．CH≡C—CH3B．C．CH2＝CHCH3D．13、下列相關實驗設計不能達到預期目的的是（）選項實驗設計預期目的A相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應探究接觸面積對化學反應速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應探究Mg、Al的金屬性強弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱探究葡萄糖的化學性質A．A B．B C．C D．D14、在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④15、稀土是我國的豐產元素，17種稀土元素性質非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術。有機萃取劑A的結構式如下，據你所學知識判斷A屬于（

）

，A．酸類 B．酯類 C．醛類 D．酚類16、下列物質一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③17、下列能作為判斷氧、硫兩種元素非金屬性強弱的依據是A．單質的氧化性B．單質的穩(wěn)定性C．氣態(tài)氫化物的沸點D．簡單離子的氧化性18、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是()A．正丁烷 B．異丁烷 C．甲烷 D．丙烷19、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L。現有下列幾種說法：①2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)；②2s內用物質B表示的平均反應速率為0.15mol/(L·min)③2s時物質B的轉化率為70%；④x＝2。其中正確的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④20、對于可逆反應：2M(g)+N(g)2P(g)△H<0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．21、下列關于合金的說法，錯誤的是（）A．合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度 B．合金屬于純凈物C．合金的熔點低于組成它的純金屬的熔點 D．合金屬于混合物22、實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是A．pH試紙 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產A的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________。（4）寫出反應④的化學方程式：________________________________。24、（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______(填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________。(4)工業(yè)制取E的化學反應方程式為_______。25、（12分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組設計如下流程制備NaNO2。⑴“反應Ⅰ”還有HNO2生成，寫出該反應的化學方程式：______。⑵“反應Ⅱ”中當觀察到現象是______時，反應已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶現采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質量分數：稱取NaNO2粗品0.450g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算NaNO2粗品中NaNO2的質量分數（雜質不參與反應，請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計算NaNO2粗品中NaNO2的質量分數（請寫出計算過程）。________________26、（10分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；②處的現象：____________________；③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。27、（12分）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.90g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為________。28、（14分）超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：（1）Cu2+的價電子排布式為____。（2）下列關于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號）A．[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素C．[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構型為____。（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為______。29、（10分）將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質量的鐵粉中充分反應，所加混合溶液的體積與反應后剩余固體質量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200mol/L，經檢測M點時溶液中無Cu2+；求：（1）c(CuCl2)=______mol·L－1。（2）鐵粉的質量_______g。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A．H2O2為共價化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故A錯誤；B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B錯誤；C．質量數=質子數+中子數，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18，表示為：O2-，故C正確；D．乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，其結構式為，結構簡式為CH2=CH2，故D錯誤；故選C。2、B【答案解析】測試卷分析：根據PV=nRT，恒溫、恒壓下，物質的量之比等于體積之比，則有n(前)：n(后)=V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，則n(后)=2.4mol，根據差量法可知，反應前后減少的物質實際就是O2的物質的量，所以O2消耗了0.6mol。O2的轉化率為0.6/1="60%"?？键c：化學平衡的計算3、C【答案解析】

A.Al、Si不是同一主族的元素；B.Li、Be、Mg最外層電子數之和為5，核內質子數之和為19；C.N、O、S在元素周期表中左右相鄰，且后兩都同在第VIA族，最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，符合題意；D.P、S、O最外層電子數之和為17，核內質子數之和為39。綜上所述，符合題意的是C，選C。4、B【答案解析】

實驗室制取氯氣的化學方程式為，MnO2不能氧化稀鹽酸，①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；146g的濃鹽酸的物質的量為：n(HCl)==4mol，根據MnO2與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應①中產生的氯氣小于1mol；②87g

MnO2的物質的量為：n(MnO2)==1mol，用87g

MnO2與足量的濃鹽酸反應，不考慮HCl的揮發(fā)，濃鹽酸足量時，根據MnO2與濃HCl反應，計算出氯氣的量為1mol；所以反應后所得氯氣的物質的量為：①<②；答案選B。5、C【答案解析】

A.S原子核外有16個電子，原子結構示意圖為，A錯誤；B.NH4Cl是離子化合物，Cl-的最外層有8個電子，故該化合物電子式為，B錯誤；C.原子核內有10個中子的氧原子,質量數為18，可表示為：，C正確；D.HBr中H原子與Br原子間通過共價鍵結合，其形成過程可表示為：，D錯誤；故合理選項是C。6、D【答案解析】

①雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質，①錯誤；②氨氣在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質，②錯誤；③電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的氯化氫不導電，液態(tài)的氯化氫只有氯化氫分子，不能導電，③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，屬于鹽，④錯誤；⑤電解質放在水中不一定能導電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎不導電。碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質；非電解質放在水中不一定不導電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質，⑤錯誤；答案選D。【答案點睛】本題重點考查了電解質、非電解質概念的辨析、電解質與導電的關系的判斷，抓住電解質必須是化合物，電解質導電是存在自由移動的離子是解答本題的關鍵，題目難度中等，注意要學會舉例排除法的篩選。7、D【答案解析】分析：加酶洗衣粉含有生物催化劑酶，可以催化蛋白質的分解反應；從衣料中成分中是否含有蛋白質來分析，得出結論。詳解：A、蠶絲的主要成分是蛋白質，選項A錯誤；B、淀粉水解的產物是麥芽糖，進一步水解形成葡萄糖，酒精糖類無氧呼吸的產物，選項B錯誤；C、蠶絲織品中主要成分是蛋白質，不能用加酶洗衣粉，選項C錯誤；D．乙醇是料酒的主要成分；而乙酸則是食醋的主要成分，因此它們都是常用調味品的主要成分，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了淀粉、蛋白質等的性質，熟記常見物質的一些性質，了解性質、組成和用途，理解蛋白質酶的作用，是解題的前提條件。8、B【答案解析】

A．HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C．氧氣分子中O-O原子之間只存在共價鍵，為單質，故C錯誤；D．CO分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選B?！军c晴】明確物質的構成微粒及微粒之間作用力是解題關鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據此分析解答。9、D【答案解析】

根據圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應。A．該反應是吸熱反應，A錯誤；B．反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，B錯誤；C．反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D．反應吸熱，則反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，D正確。答案選D。10、C【答案解析】A.乙烷屬于烴，不能與NaOH反應，故A錯誤；B.乙醇不能與NaOH反應，故B錯誤；C.乙酸能夠電離出氫離子，能與NaOH反應生成鹽和水，故C正確；D.苯不能與NaOH反應，故D錯誤；故選C。11、D【答案解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。12、B【答案解析】測試卷分析：該有機物的實驗式為C3H4，Mr=16×7.5=120，所以分子式為C9H12，又因為在FeBr3存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物，只有B選項符合題意；答案選B?？键c：考查有機物結構簡式的確定。13、C【答案解析】A、其他條件相同，大理石的表面積不同，因此可以探究接觸面積對化學反應速率的影響，故A錯誤；B、NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此通過顏色變化，說明溫度對化學平衡的影響，故B錯誤；C、都能生成沉淀，不能說明兩者金屬性強弱，故C正確；D、有磚紅色沉淀生成，說明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化學性質，故D錯誤。14、D【答案解析】

影響化學反應速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑等，據此判斷?！绢}目詳解】①任何化學反應升高溫度一定能加快化學反應速率，正確；②使用催化劑能加快化學反應速率，正確；③增大反應物濃度，增大了活化分子數，一定能加快化學反應速率，正確；④將固體塊狀反應物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學反應速率，正確；答案選D?！敬鸢更c睛】關于外界條件對反應速率的影響還需要注意以下幾點：①濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率的實質——改變了單位體積內活化分子的數目，單位體積內的活化分子數目增加，反應速率加快；反之減慢。②壓強對反應速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F的。③溫度改變對任何反應的速率都有影響。15、B【答案解析】

A中含有的官能團有醇羥基，以及與磷酸發(fā)生酯化反應生成的磷酸酯基，沒有其他官能團，所以，B項正確；答案選B?！敬鸢更c睛】酯化反應并不一定是羥基只與有機酸發(fā)生的反應，還可以是與無機酸發(fā)生的反應；16、A【答案解析】同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱同系物。A.⑤⑦都含有兩個碳碳雙鍵，在分子組成上差一個CH2，互為同系物，故正確；B.④⑥不一定結構相似，可能是烯烴或環(huán)烷烴，故不能確定為同系物，故錯誤；C.⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷，⑧屬于烯烴，二者不一定是同系物，故錯誤；D.①和③結構不相似，不是同系物，故錯誤。故選A。17、A【答案解析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，掌握非金屬的比較依據是關鍵。詳解：A.單質的氧化性和非金屬性一致，故正確；B.單質的穩(wěn)定性和非金屬性沒有必然的聯系，不能作為判斷依據，故錯誤；C.氣態(tài)氫化物的沸點與分子間作用力有關，氧的氫化物為水，分子間存在氫鍵，所以沸點高，與非金屬性無關，故錯誤；D.氧和硫兩種元素的簡單離子的還原性可以作為判斷依據，但氧化性不能，故錯誤。故選A。點睛：非金屬性的判斷依據：1.最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，酸性越強，說明非金屬性越強；2.與氫氣化合的難易程度，容易化合，說明非金屬性強；3.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越強，說明非金屬性越強。3.非金屬單質之間的置換反應也能說明。18、C【答案解析】

A．正丁烷的結構簡式為：CH3CH2CH2CH3，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；B．異丁烷的結構簡式為：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故B錯誤；C．甲烷的結構簡式為：CH4，分子中只有1種氫原子，其一氯代物只有1種，故C正確；D．丙烷的結構簡式為：CH3CH2CH3，分子中有2種原子，其一氯代物有2種，故D錯誤；故選：C。19、A【答案解析】

2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）開始4mol

2mol

0

轉化1.2mol

0.6mol1.2mol2s

2.8mol

1.4mol1.2mol2s內用物質C表示的平均反應速率為0.6mol/L2s=0.3mol/（L?s）。①2s內用物質A表示的平均反應速率為4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（L?s），故①正確；②反應速率之比等于化學計量數之比，則2s內用物質B表示的平均反應速率為0.3mol/（L?s）×12=0.15mol/（L?s），故②錯誤；③2s時物質B的轉化率為0.6mol2mol×100%=30%，故③錯誤；④反應速率之比等于化學計量數之比，20、B【答案解析】正反應是放熱的、體積減小的可逆反應，則A、溫度升高平衡逆向移動，N的濃度應增大，A錯誤；B、加壓平衡正向移動，壓強越大P的百分含量越高，升溫平衡逆向相應的，溫度越高，P的百分含量越低，B正確；C、正逆反應速率都隨壓強的增大而增大，C錯誤；D、溫度升高平衡逆向移動，溫度越高M的轉化率越低，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了根據圖象分析影響平衡移動和化學反應速率的因素，注意先拐先平數值大原則和定一議二原則在圖象題中的應用。21、B【答案解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金有三個特點：①一定是混合物②合金中各成分都是以單質形式存在③合金中至少有一種金屬；合金的硬度比成分金屬大，熔點比成分金屬低，耐腐蝕，機械性能好，答案選B。22、B【答案解析】

A．硫酸可使pH試紙變紅色，蔗糖不能，可鑒別，A正確；B．二者與氯化鉀都不反應，不能鑒別，B錯誤；C．硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，蔗糖不能，能鑒別，C正確；D．碳酸鈉與硫酸反應生成氣體，蔗糖不能，可鑒別，D正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，反應①發(fā)生加成反應，B為乙醇，反應②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據此分析；【題目詳解】（1）A的產量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應②為醇的催化氧化，其反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據（2）的分析，反應①為加成反應，反應②為氧化反應；故答案為加成反應，氧化反應；（4）根據上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應④為酯化反應，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。24、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數之和為13，B的最外層電子數為5，則C、E原子的最外層電子數之和為8，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，則C的最外層電子數為6，E的最外層電子數為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，則F的最外層電子數為3，F為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。25、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有氣泡生成92.0%【答案解析】

⑴硝酸具有強氧化性，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應，根據圖示和信息提示，反應生成硫酸和亞硝酸，根據電子得失守恒和物料守恒，該反應的化學方程式為SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案為：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反應Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液，會產生二氧化碳氣體，當再加入碳酸鈉溶液無氣泡產生，則說明溶液中的酸全部被消耗轉化為亞硝酸鈉。答案為：不再有氣泡生成。⑶已知測定過程中發(fā)生反應的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O根據反應，2molKMnO4消耗5molNaNO2，現滴定過程中消耗KMnO4的物質的量為0.1000mol×0.024L=0.0024mol，則消耗NaNO2的物質的量為0.006mol，NaNO2的質量為0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的質量分數=92%。答案為：92%。26、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)【答案解析】分析：實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備，反應較為劇烈，無需加熱即可進行，氯氣具有強氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據儀器構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應較為劇烈，無需加熱即可進行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A裝置；（3）檢驗氯氣的性質時，不能先通過NaOH溶液，否則會消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應從X端進氣。①氯氣與NaBr溶液反應生成Br2，反應的離子方程式為Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯氣與碘化鉀溶液反應生成I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉顯藍色，所以實驗現象是棉球變藍；③氯氣有毒需要氫氧化鈉溶液吸收，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全；（5）由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應，則生成的溴單質中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強弱。點睛：本題考查氯氣制備、性質實驗的設計、物質性質和反應現象的判斷，題目難度中等，注意有關物質的性質以及實驗