云南省賓川縣2023年化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（）A．蛋白質(zhì)和脂肪 B．蛋白質(zhì)和高級(jí)烴 C．淀粉和油脂 D．纖維素和油脂2、CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化D．CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇3、分析圖中的信息，下列說(shuō)法不正確的是A．1molH2和1/2molO2參加反應(yīng)，結(jié)果放出930kJ的熱量B．破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子間的相互作用力C．該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D．該反應(yīng)中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子4、下列氣體中，有顏色且有毒的是A．硫化氫 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化氮5、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過(guò)濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過(guò)濾D．萃取、過(guò)濾、蒸餾6、為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：編號(hào)m(Zn)/g0.1mol·L－1V(H2SO4)/mL溫度/℃m(CuSO4)/gⅠ1.010.0250Ⅱ1.010.0t0Ⅲ1.010.0400.2Ⅳ1.010.0402下列推斷合理的是()A．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>ⅠB．選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t＝25C．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響D．待測(cè)物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越大7、美國(guó)的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹(shù)葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽(yáng)能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．太陽(yáng)能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無(wú)論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”B．圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑C．圖B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2D．“人造樹(shù)葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O28、下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④ B．③④⑤ C．③④ D．④9、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A．Z為0.3mol·L－1 B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1 D．Z為0.4mol·L－110、物質(zhì)的量的單位是()A．千克B．升C．秒D．摩爾11、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（）①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等③苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使溴水褪色A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料13、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，保持其它條件不變，增大容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AA元素的原子半徑比B元素的原子半徑大元素A位于B的下一周期B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3C常溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)而鋁遇濃硝酸鈍化還原性：Cu>AlD常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑柙诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>NA．A B．B C．C D．D15、下列說(shuō)法中，正確的是()A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價(jià)鍵C．NaCl溶于水后，共價(jià)鍵被破壞D．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過(guò)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。（1）A的名稱為_(kāi)_________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（2）C、E中官能團(tuán)名稱分別為_(kāi)_____________、_______________。（3）①和④的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_____________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。（4）①和③兩步的化學(xué)方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。（6）B和E的關(guān)系為（填字母代號(hào)）_________。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素18、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)_________。（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（右圖），則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_(kāi)_____________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。19、如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從裝置A中出來(lái)的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因?yàn)樯傻臍怏w被________(填“氧化”或“還原”)，反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________，反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（4）在D處點(diǎn)燃之前必須進(jìn)行的操作是________，燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。20、把海水過(guò)濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問(wèn)題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。（2）寫(xiě)出物質(zhì)的甲化學(xué)式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫(xiě)出操作名稱)。（4）檢驗(yàn)生成物I2的方法是________________________________________。21、在恒容密閉容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1中t3時(shí)刻改變的條件是____，t5時(shí)刻改變的條件是____.(2)判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)）。a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(3)如圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A____C。(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的有_____。A．升高溫度B．充入He氣C．使用催化劑D．再充入1molCO和2moIH2(5)在某溫度下，容積均為2L的三個(gè)密閉容器中-按不同方式投入反應(yīng)物。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法正確的是____（填字母）。A．在該溫度下，甲容器中從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min，則v(H2)為0.25mol/(L·min)B．轉(zhuǎn)化率：α3>α1，平衡時(shí)n(CH3OH)：n3>1.0molC．丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1／2，平衡常數(shù)K增大D．體系的壓強(qiáng)：p3<2p1=2P2

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】測(cè)試卷分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分是碳原子數(shù)目較多的烷烴、環(huán)烷烴或高級(jí)烴，故B正確。考點(diǎn)：考查基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，涉及日常生活中廣泛應(yīng)用的蠶絲、蠟燭的主要成分、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。2、C【答案解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO不能全部轉(zhuǎn)化為乙醇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、A【答案解析】分析：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和；B、斷裂過(guò)程需吸收熱量；C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；D、發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；詳解：A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反應(yīng)，焓變△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol，A錯(cuò)誤；B、斷裂過(guò)程需吸收熱量，即破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子間的相互作用力，B正確；C、反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少，C正確；D、分子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，主要是能量守恒和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單。注意焓變與鍵能的關(guān)系。4、C【答案解析】測(cè)試卷分析：H2S是無(wú)色具有臭雞蛋性氣味的有毒氣體，SO2是無(wú)色具有刺激性氣味的有毒氣體，NO2是紅棕色具有刺激性氣味的氣體，CO是無(wú)色無(wú)味的有毒氣體，答案選C。考點(diǎn)：考查常見(jiàn)有毒氣體的物理性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性測(cè)試卷的考查，難度不大，該題的關(guān)鍵是熟練記住常見(jiàn)氣體的物理性質(zhì)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。5、B【答案解析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項(xiàng)正確；本題答案為B。6、C【答案解析】

A、III、IV溫度相同且都能形成原電池，IV形成的原電池中金屬面積大于III導(dǎo)致反應(yīng)速率IV＞III，故A錯(cuò)誤；B、選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制其余條件都相同，只有只有硫酸銅不同，即必須控制t=40，故B錯(cuò)誤；C、硫酸濃度、溫度以及固體表面積不同，其反應(yīng)速率不同，根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D、待測(cè)物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率應(yīng)越慢。答案選C。7、A【答案解析】

A．人造樹(shù)葉在太陽(yáng)能的作用下促進(jìn)水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池，反應(yīng)生成的水再循環(huán)利用，實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”，故A正確；B．塑料薄膜上部在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，其反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中通O2的極為正極，通H2的極為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．“人造樹(shù)葉”上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故D錯(cuò)誤；故答案為A。8、C【答案解析】

①電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，錯(cuò)誤；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，錯(cuò)誤；③金屬和石墨導(dǎo)電是利用自由電子定向移動(dòng)，為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解過(guò)程，是化學(xué)變化，正確；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，正確；⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，為電解過(guò)程，屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤，選C。9、A【答案解析】

因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，可能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也可能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則Z的濃度應(yīng)在0mol·L－1<c(Z)<0.4mol·L－1，Y2的濃度應(yīng)在0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1，X2的濃度在0mol·L－1<c(X2)<0.2mol·L－1，因此選項(xiàng)A正確；答案選A。10、D【答案解析】分析：物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體一個(gè)的物理量，它的單位是摩爾，物質(zhì)的量符號(hào)為n，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，據(jù)此進(jìn)行判斷。詳解:物質(zhì)的量的單位是摩爾,物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體一個(gè)的物理量,是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，

所以D選項(xiàng)是正確的。11、B【答案解析】

①依據(jù)苯的性質(zhì)判斷苯的結(jié)構(gòu)，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會(huì)褪色分析；②依據(jù)苯分子中的氫原子，分析碳原子的不飽和程度，判斷苯分子中的碳碳鍵完全相同；③依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是不飽和鍵的性質(zhì)分析；④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答；⑤根據(jù)碳碳單鍵和雙鍵的性質(zhì)判斷?！绢}目詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選B。12、C【答案解析】A項(xiàng)，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，正確；C項(xiàng)，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O2?2CaSO4），但在加熱時(shí)生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。13、A【答案解析】增大容器容積，減小壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，對(duì)于2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，平衡逆向進(jìn)行，故選A。14、B【答案解析】A．A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A錯(cuò)誤；B．CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3，實(shí)際是碳酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制備弱酸，故B正確；C．根據(jù)濃硝酸的特性可知，常溫下濃硝酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護(hù)膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，還原性是Al＞Cu，故C錯(cuò)誤；D．氮氮三鍵的鍵能大，氮?dú)夥€(wěn)定，但非金屬性N＞P，一般利用氫化物的穩(wěn)定性來(lái)比較非金屬性，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【答案解析】分析：A．氨鹽是非金屬元素之間形成的化合物；B．稀有氣體為單原子分子；C．NaCl屬于離子化合物，溶于水發(fā)生電離；D．氫原子最外層只有1個(gè)電子，據(jù)此分析判斷。詳解：A．銨鹽為離子化合物，為非金屬性元素形成，故A錯(cuò)誤；B．稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故B正確；C．NaCl含離子鍵，溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故C錯(cuò)誤；D．H2S分子結(jié)構(gòu)式為H-S-H，H原子滿足最外層2個(gè)電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。16、C【答案解析】

10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），則參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物質(zhì)的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【答案解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團(tuán)是羥基，E是乙酸，含有的官能團(tuán)名稱是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應(yīng)類型分別為水解或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（4）反應(yīng)①是酯基的水解反應(yīng)，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。18、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料，形成原電池，氧還分開(kāi)進(jìn)行【答案解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子生成Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點(diǎn)睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為原電池中電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難點(diǎn)為石墨的作用，具有一定的開(kāi)放性。19、乙烯褪色氧化氧化反應(yīng)褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)先檢驗(yàn)乙烯的純度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【答案解析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）從裝置A中出來(lái)的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)應(yīng)先驗(yàn)純，在D處點(diǎn)燃前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了乙烯的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但是反應(yīng)類型不同。20、FeCl3AgI萃取、分液取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，則說(shuō)明得到了單質(zhì)碘；若不變藍(lán)色，則說(shuō)明沒(méi)有得到單質(zhì)碘【答案解析】分析：本題考查的是物質(zhì)分離提純的方法、試劑的選擇、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過(guò)量的氯氣反應(yīng)生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液；(2)碘離子和銀離子反應(yīng)生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質(zhì)容易溶解在有機(jī)溶劑中的特點(diǎn)，從碘水中提取碘應(yīng)該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍(lán)色的特性反應(yīng)，檢驗(yàn)碘單質(zhì)的方法為：取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，則說(shuō)明得到了單質(zhì)碘；若不變藍(lán)色，則說(shuō)明沒(méi)有得到單質(zhì)碘。21、減小壓強(qiáng)升高溫度cd>=DB、D【答案解析】分析：（1）結(jié)合圖1，t5-t6時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，應(yīng)該是升高溫度的緣故，可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?！鱄＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)條件，平衡移動(dòng)，根據(jù)各時(shí)刻的速率變化、反應(yīng)的方向判斷即可。（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生的其它一些量不變，據(jù)此分析；(3)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；（4）利用平衡原理進(jìn)行分析；（5）A、根據(jù)v=△c/△t計(jì)算v（H2）；B、甲、乙為完全等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍；C、溫度不變，平衡常數(shù)不變；D、甲、乙為等