上海市十校2023學(xué)年化學(xué)高一下期末考試試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A．8、8、18、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、182、下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說法正確的是()A．過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B．過氧化鈉是還原劑，水是氧化劑C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D．水既是氧化劑又是還原劑3、下列化學(xué)用語正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C．乙酸分子的球棍模型:

D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：4、反應(yīng)NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是①溫度、容積不變時，通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容積不變，充入氮氣④充入氮氣，保持壓強(qiáng)不變A．①② B．①③ C．①②③ D．②③5、以下敘述中，錯誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在NaCl中，除Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．離子化合物中不一定含金屬元素6、在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為A．×100% B．×100%C．×100% D．%7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.42NAB．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAC．1Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA8、下列家庭化學(xué)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2C．向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，來證明S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱D．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al9、下列實驗裝置或操作正確的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．稱量NaOH固體 D．石油的分餾10、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－572kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶311、利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是A．蒸發(fā)B．過濾C．分液D．蒸餾12、許多元素有多種核素，如氧元素存在168O、178O、188O三種核素，氫元素有11H、21H、31H三種核素。下列說法正確的是A．由168O、11H、21H三種核素最多可能組成4種水分子B．10.0g由21H、168O組成的水分子其中含質(zhì)子數(shù)為5NAC．10.0g由31H、168O組成的水分子其中含中子數(shù)為5NAD．由31H和168O兩種核素組成的水分子，其摩爾質(zhì)量為1813、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為A．v（NH3）=0.004mol?L-1?s-1 B．v（O2）=0.15mol?L-1?min-1C．v（NO）=0.008mol?L-1?s-1 D．v（H2O）=0.16mol?L-1?min-114、針對下面四套實驗裝置圖，下列說法正確的是A．圖1裝置犧牲鎂保護(hù)鐵B．用圖2裝置鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕腐蝕導(dǎo)致試管中水面上升C．圖3裝置中Mg作負(fù)極，Al作正極D．用圖4裝置對二次電池進(jìn)行充電15、下列說法中正確的是()A．芳香烴是指具有香味的有機(jī)化合物B．含有苯環(huán)的有機(jī)物一定是芳香烴C．芳香烴分子中一定含有苯環(huán)D．含有一個苯環(huán)的芳香烴一定是苯的同系物16、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列敘述正確的是A．氫化物的沸點：X<ZB．簡單離子的半徑：Y<XC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WD．W與氫形成的所有化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團(tuán)的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應(yīng)類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應(yīng)方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________18、下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學(xué)式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是_________(填化學(xué)式)。(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學(xué)鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學(xué)式為19、經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。20、將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。（資料）該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應(yīng)B：……(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實驗Ⅱ是30min、實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是______。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是______。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進(jìn)行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。21、氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：H-HN-HN-NN≡N435.9kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ則△H=_____________。（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。（3）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。①混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變②混合氣體的密度不變⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

周期表中共有七個橫行(七個周期)。前三個周期為短周期，各周期所含元素種類數(shù)分別是2、8、8種，四、五、六為長周期，各周期所含元素種類數(shù)分別為18、18、32種。答案選B。2、C【答案解析】

過氧化鈉與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中過氧化鈉中-1價氧原子部分化合價升高為0價，被氧化為氧氣，部分化合價降低為-2價，被還原為氫氧化鈉，故過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑?！敬鸢更c睛】本題主要考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷?；蟽r升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身作還原劑；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，本身作氧化劑。據(jù)此判斷此題。3、C【答案解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為，錯誤；B、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫出主要官能團(tuán)的組成的式子，乙烯的官能團(tuán)為C=C，必須寫明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，錯誤；C、球棍模型中黑色實心球代表碳原子，帶條紋球代表氧原子，空心小球代表氫原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正確；D、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖:。故選C。4、D【答案解析】①溫度、容積不變時，通入SO2氣體，與硫化氫反應(yīng)生成S，硫化氫的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，故①不符合；②NH4HS為固體，改變NH4HS固體的用量，不影響平衡移動，故②符合；③容積不變，充入氮氣，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故③符合；④充入氮氣，保持壓強(qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)氣體混合物各組分的濃度降低，壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，故④不符合；故選D。點睛：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意理解壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響本質(zhì)是影響反應(yīng)混合物的濃度進(jìn)而影響反應(yīng)速率導(dǎo)致平衡移動。5、C【答案解析】

A．鈉原子和氯原子通過得失電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A正確；B．離子化合物中離子鍵存在靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故B正確；C．離子鍵的形成過程中不一定有電子得失，如復(fù)分解反應(yīng)中離子鍵的形成，故C錯誤；D.離子化合物中不一定含金屬元素，例如銨鹽等，故D正確。答案選C。6、D【答案解析】

在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有cmolSO3生成，所以平衡時該混合氣體的氣體的總的物質(zhì)的量為(a+b-0.5c)mol，而平衡時二氧化硫的氣體的物質(zhì)的量為(a-c)mol，所以則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為%，所以本題的答案為D。7、D【答案解析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，故A錯誤；B、氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子的物質(zhì)的量為=0.1mol，其中含有的共價鍵的物質(zhì)的量=0.1mol×=0.5mol，故B錯誤；C、鐵與過量硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個電子故C錯誤；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含2NA個H原子，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算。本題的易錯點為B，要知道甲醇的化學(xué)式為CH4O，共價化合物中的共價鍵數(shù)目=。8、C【答案解析】

A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物，故A正確；B.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，而HCl不能，淀粉遇碘變藍(lán)，則用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故B正確；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al，故D正確。故選C。9、A【答案解析】

A．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取NH3，故A正確；B．NH3能夠與濃硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO4，故B錯誤；C．用托盤天平稱量固體質(zhì)量時應(yīng)該左物右碼，故C錯誤；D．石油的分餾時溫度計應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤；故選A。10、B【答案解析】

H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其物質(zhì)的量為5mol，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ。設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x和（5mol-x），則0.5x572kJ·mol－1+（5mol-x）890kJ·mol－1=3695kJ，解之得，x=1.25mol，（5mol-x）=3.75mol，原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1∶3，故選B。11、D【答案解析】利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是蒸餾，答案選D。12、B【答案解析】正確答案：BA、不正確，最多可能組成6種水分子；B、正確，21H2168O的式量為20，一個分子含質(zhì)子數(shù)為10個；C、31H2168O的式量為22，一個分子含中子數(shù)為10個，含中子數(shù)為5Na時，要11g；D、不正確，31H2168O摩爾質(zhì)量為22g/mol13、B【答案解析】

半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，濃度是0.3mol÷5L＝0.06mol/L，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.06mol/L÷30s＝0.002mol?L-1?s-1，又因為反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則v（NH3）＝v（NO）＝0.002mol?L-1?s-1，v（O2）＝0.002mol?L-1?s-1×5/4＝0.0025mol?L-1?s-1＝0.15mol?L-1?min-1，v（H2O）＝0.15mol?L-1?min-1×6/5＝0.18mol?L-1?min-1，答案選B?！敬鸢更c睛】明確反應(yīng)速率的含義和計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系換算，尤其要注意換算時單位要統(tǒng)一。14、B【答案解析】分析：A、利用電解池原理解釋；B、利用原電池原理解釋；C、利用原電池原理分析；D、利用電解池原理判斷。詳解：從圖示看出，Mg與電源的負(fù)極相連，作陰極，F(xiàn)e與電源的正極相連，作陽極，F(xiàn)e失去電子溶解，沒有起到保護(hù)Fe，A選項錯誤；圖2中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，消耗試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)的液面上升，B選項正確；圖3中Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成原電池，Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al失去電子作負(fù)極，Mg作正極，C選項錯誤；圖4中作電源時負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，再進(jìn)行充電時，此極應(yīng)該得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以此時該電極應(yīng)該與充電電源的負(fù)極相連，D選項錯誤；正確選項B。點睛：原電池的正負(fù)極判斷方法：1、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來說,通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時，較活潑的金屬作負(fù)極，本題圖2中Fe是負(fù)極，C是正極。但也不是絕對的,應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負(fù)極；本題圖3中將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發(fā)生電極反應(yīng)的是Al，故Al作負(fù)極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負(fù)極。2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極。3、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負(fù)極。15、C【答案解析】

A．分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴屬于芳香烴，芳香烴一般都沒有香味，故A錯誤；B．含有苯環(huán)的有機(jī)物，可能含O、N等元素，含有苯環(huán)的有機(jī)物不一定是芳香烴，可能是芳香烴的衍生物，故B錯誤；C．分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴屬于芳香烴，芳香烴分子中一定含有苯環(huán)，故C正確；D．苯或苯的同系物必須滿足通式CnH2n-6(n≥6)，分子中只有一個苯環(huán)，側(cè)鏈必須不含不飽和鍵，否則不是苯的同系物，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意苯的同系物的側(cè)鏈為飽和烴基，不含碳碳不飽和鍵和碳環(huán)。16、B【答案解析】由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+1、X的最外層電子數(shù)為n+2、Z的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，A．X為O元素，對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，即沸點：X＞Z，A錯誤；N．X為O、Y為Al，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Y＜X，B正確；C．Y為Al，對應(yīng)的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，W為N，對應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，C錯誤；D．氮與氫形成的所有化合物中的化學(xué)鍵可能含有非極性共價鍵，例如N2H4等，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，元素的相對位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團(tuán)為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)③為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(4)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應(yīng)，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)即可解答，熟練掌握常見有機(jī)物反應(yīng)類型。18、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【答案解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學(xué)式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH19、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【答案解析】

首先明確實驗?zāi)康模罕容^Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【題目詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應(yīng)方程式為，因此，本題正確答案是：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間來比較。產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，因此，本題正確答案是：分液漏斗；收集40

mL氣體所需要的時間。20、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-催化劑淀粉、碘化鉀8、3、2其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象?！敬鸢附馕觥?/p>

(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個實驗相同，且溶液總體積與前一個實驗相同；②變色時間越長，反應(yīng)速率越慢；(4)對比實驗Ⅳ、實驗II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷。【題目詳解】(1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知：I-在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應(yīng)中要采用控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個反應(yīng)條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實驗Ⅲ跟實驗II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是：在其它條件不變時，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；(4)對比實驗II、實驗Ⅳ，可知其它量沒