湖北省襄陽、孝感市2023年化學高一下期末預測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)的值為2B．平衡時X的濃度為0.8mol·L-1C．平衡時Y的轉化率60%D．0~2min內Y的反應速率為0.6mol·L-1·min-12、醋是重要的調味品，我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實的實質是A．酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低 B．酒中的雜質腐敗成酸C．酒中的乙醇被氧化成乙醛 D．酒中的乙醇被氧化成乙酸3、在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H22NH3的反應?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol4、下列關于能量轉化的認識中，不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B．白熾燈工作時，電能全部轉變?yōu)楣饽蹸．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D．綠色植物進行光和作用時，光能轉化為化學能5、在l0℃時，10mL0.4mol?L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～2min的平均反應速率比4～6min快B．0～6min的平均反應速率v(H2O2)＝3.3×10－2moL－1?L－1?min－1C．反應至6min時，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D．反應至6min時，H2O2分解了50%6、下列關于氨水的敘述正確的是（）A．氨水顯堿性，是因為氨氣是一種弱堿B．氨水和液氨成分相同C．向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D．氨水中共有三種粒子7、下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱電解質的是A．常溫下，測定0.1

mol/LCH3COOH的pHB．常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pHC．等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質的量濃度的NaOH溶液的體積D．等體積的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應，觀察產(chǎn)生氣泡的速率8、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是A． B．C． D．9、下列變化過程與化學反應無關的是()A．苯與溴水混合振蕩后，溴水層接近無色B．酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯，溶液紫紅色褪去C．光照條件下甲烷與氯氣混合氣體的顏色變淺D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色10、在一定溫度，將各為1mol的CO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol的水蒸氣達到新的平衡，下列說法錯誤的是()A．CO2的物質的量不可能為1mol B．水蒸氣的轉化率提高C．CO2的濃度比水蒸氣的濃度小 D．密閉容器的壓強是原先的3倍11、下列關于有機化合物的敘述正確的是（）A．甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的C．某烴的結構簡式可表示為（碳原子數(shù)≤10），已知烴分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物D．分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團12、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④13、有機物A分子式為C2H4，可發(fā)生以下系列轉化，已知B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是A．75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒B．由物質A到物質B發(fā)生的是加成反應C．物質B、D和E可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D．由物質B、D制備E常用濃硫酸作脫水劑14、乙醇分子中各種化學鍵如圖所示,關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是()A．和金屬鈉反應時鍵①斷裂B．和濃H2SO4共熱到170℃時鍵②和⑤斷裂，和濃H2SO4共熱到140℃時鍵①②斷裂C．乙醇在氧氣中完全燃燒，鍵①②斷裂D．在Ag催化下與O2反應時鍵①和③斷裂15、下列有機物鑒別方法不正確的是A．將溴水分別加入到己烷和己烯中，觀察溶液顏色變化B．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入苯和甲苯中，觀察溶液顏色是否變化D．乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別16、隨著科學的發(fā)展，學科間的交叉和綜合越來越多，學科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學”即代表了一個新名詞，說明了學科間的相互聯(lián)系。但目前的科學研究，學科間的分工依然存在，各自的研究領域仍有所不同。下列變化不屬于化學研究范疇的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實驗D．濟南鋼鐵集團冶煉特種鋼17、在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是A．10秒時，用O2表示該反應的平均反應速率為0.01mol/（L·s）B．當反應達平衡時，SO3的物質的量可能為0.4molC．當SO2和O2的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度D．向容器內充人SO2，可以提高反應速率18、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a19、下列變化符合圖示的是冰雪融化分解制二氧化碳鋁與鹽酸的反應

與水反應

硝酸銨溶于水和的反應A． B． C． D．20、物質之間發(fā)生反應時，一定發(fā)生變化的是（）A．顏色 B．狀態(tài) C．化學鍵 D．原子核21、下列化學用語正確的是A．羥基的電子式:B．中子數(shù)為16的磷原子:3115PC．氟原子的結構示意圖:D．HClO的結構式:H-C1-O22、關于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B．易溶于水及甲苯C．分子中所有原子共平面 D．可以發(fā)生加成聚合反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化：(1)乙烯的結構式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱________________；D中含官能團名稱________________。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B__________________；反應類型：________。②B→C__________________；反應類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應的化學方程式______________。（5）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_________。25、（12分）苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應.寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）試管C中苯的作用是_________________________________.（4）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為____________(填反應類型).26、（10分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應的化學方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。A．反應掉乙酸和乙醇B．反應掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。27、（12分）探究苯與溴反應生成溴苯的實驗可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應的有機化學方程式為______________________。（2）D、E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，松開止水夾F，關閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。28、（14分）按要求回答問題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。③若有1mole-流過導線，則理論上負極質量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應中當M與N的物質的量相等時B．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化C．單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolMD．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化E.M的物質的量濃度保持不變29、（10分）某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉變?yōu)橛袡C物B、D。已知B的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，轉變關系如下：（已知：、）（1）寫出A、B、C、D、E、F的結構簡式：A：_______，B：________，C：__________，D：____________，E：____________，F(xiàn)：____________。（2）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式，并注明反應類型：A→B___________________________________________________________________；B→C___________________________________________________________________；A→D___________________________________________________________________；A+E→F_________________________________________________________________；（3）在實驗室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為____________，該溶液的主要作用是____________；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A.根據(jù)n=cV計算生成的Q的物質的量，再根據(jù)物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算a的值；B.根據(jù)生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的X的物質的量，進而計算平衡時X的物質的量，再根據(jù)c=計算；C.根據(jù)生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的Y的物質的量，再根據(jù)轉化率定義計算；D.根據(jù)v=計算v（Y）?！绢}目詳解】A.平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol?L-1，則生成的n（Q）=0.4mol?L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；B.平衡時生成0.8molZ，則參加反應的X的物質的量為0.8mol×=0.4mol，故平衡時X的物質的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為=0.8mol/L，故B正確；C．平衡時生成0.8molZ，則參加反應的Y的物質的量為0.8mol×=1.2mol，故Y的轉化率為×100%=60%，故C正確；D.反應速率v（Y）==0.3mol/（L?min），故D錯誤。故選D。2、D【答案解析】

酒的主要成分為乙醇，醋的主要成分為乙酸。由題意酒在空氣中能“酸敗成醋”，結合乙醇具有還原性可知，乙醇在空氣中放置，能夠被空氣中的氧氣氧化生成乙酸，故選D。3、C【答案解析】

10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），則參加反應的氮氣的物質的量為：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物質的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案選C。4、B【答案解析】

A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能，故A正確；B．白熾燈工作時消耗電能，除了產(chǎn)生光能，還會產(chǎn)生熱能，故B錯誤；C．煤燃燒發(fā)生化學變化，釋放熱量，化學能主要轉化為熱能，故C正確；D．光合作用需要有太陽能，故綠色植物要吸收太陽能進行光合作用儲存能量轉化為生物內的化學能，故D正確；答案選B。5、C【答案解析】

A.2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=9.9×10?3L，4～6min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=(22.4?17.2)×10?3L，所以0～2minH2O2平均反應速率比4～6min快，A正確；B．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質的量n（O2）==0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=≈3.3×10-2mol/（L?min），B正確；C．6min時，消耗n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol；所以6min末，c（H2O2）==0.20（mol/L），C錯誤；D．6min時，H2O2分解的分解率為：×100%=50%，D正確；故答案選C。6、C【答案解析】分析：A、氨氣是非電解質；B、氨水是混合物，液氨是純凈物；C、氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子。詳解：A、氨水顯堿，但氨水是混合物，一水合氨是弱堿，氨氣是非電解質，不能電離，A錯誤；B、氨水是混合物，液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，B錯誤；C、向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C正確；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氨氣的化學性質，學生只要掌握氨氣極易溶于水并與水反應生成一水合氨、氨水中含有三分子、三離子即可，比較容易。7、C【答案解析】A．常溫下，測定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質，選項A不選；B、常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說明乙酸鈉為為強堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質，選項B不選；C、等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，中和這兩種酸所需等物質的量濃度的NaOH溶液的體積相等，不能證明醋酸是弱電解質，選項C選；D.等體積的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應，鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率較快，說明醋酸不完全電離，是弱電解質，選項D不選。答案選C。8、A【答案解析】

鎂與鋁的質量比是8:9，物質的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質量減少，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物質的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質量大于Mg(OH)2的質量，故最終沉淀不會消失，但最終沉淀質量小于沉淀達到最大時質量的一半，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。9、A【答案解析】

A．苯與溴水不反應，發(fā)生萃?。籅．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化；C．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應；D．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應?！绢}目詳解】A．苯與溴水不反應，發(fā)生萃取，則振蕩后水層接近無色，為物理變化，故A選；B．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，則酸性KMnO4溶液褪色，為氧化反應，故B不選；C．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應，則一段時間后黃綠色消失，為取代反應，故C不選；D．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，則溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應，故D不選；故選A。10、B【答案解析】

A．CO和水蒸氣各1mol，達到平衡后再通入4mol水蒸氣，CO2的物質的量會增加，但由于反應是可逆反應，CO不能完全轉化，所以CO2的物質的量不可能為1mol，正確；B．再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，CO的轉化率會提高，但是水蒸氣的轉化率會降低，錯誤；C．再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉化完畢，則CO2的物質的量是1mol，水蒸氣消耗了1mol，剩余4mol，CO2的濃度比水蒸氣的濃度小，況且CO不可能完全轉化，故C正確；D．恒溫恒壓下，壓強和物質的量成正比。該反應是反應前后氣體系數(shù)之和相等的反應，所以反應前后氣體物質的量不變。所以第一次平衡時氣體總物質的量為2mol，第二次平衡時氣體總物質的量為6mol，故密閉容器的壓強是原先的3倍，正確；故選B。11、B【答案解析】A.甲基環(huán)己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子，還能夠被取代，甲基環(huán)己烷的一氯取代物有5種，故A錯誤；B.每個甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8個氫原子，由于二者相對分子質量相同[甲苯(C7H8)的相對分子質量=12×7+8=92；甘油(C3H8O3)的相對分子質量=12×3+8+16×3=92]．即所含氫元素質量分數(shù)相同，因此二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的，故B正確；C.中的取代基-X可能含有碳碳三鍵，不一定是苯的同系物，故C錯誤；D.分子式為C5H10O2的有機物可能屬于羧酸類、酯類或羥基醛類等，其中羥基醛類含有2種官能團，故D錯誤；故選B。12、C【答案解析】

①選硝酸、硝酸銀檢驗氯離子，家庭廚房不含硝酸、硝酸銀，不能檢驗，故錯誤；②小蘇打與醋酸反應生成氣體，NaCl不能，選醋酸可鑒別食鹽和小蘇打，故正確；③蛋殼的成分為碳酸鈣，與醋酸反應，則選醋酸可完成，故正確；④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均與乙醇、甲醇不反應，家庭廚房不能完成該實驗，故錯誤；能完成的實驗有②③，故選C。13、D【答案解析】

有機物A的分子式為C2H4，則有機物A為乙烯，乙烯與水反應生成的物質B為乙醇，乙醇催化氧化生成的物質C為乙醛，乙醛催化氧化生成的物質D為乙酸，乙酸和乙醇生成的物質E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】A．體積分數(shù)為72%～75%的酒精溶液常用作醫(yī)療上的消毒劑，A項正確；B．乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，B項正確；C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液加以鑒別，對應的現(xiàn)象分別是：沒有明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生大量細小氣泡、液體分層，C項正確；D．在用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑，并不是脫水劑，D項錯誤；所以答案選擇D項。14、C【答案解析】A.和金屬鈉反應時生成乙醇鈉和氫氣，所以鍵①斷裂，A正確；B.和濃H2SO4共熱到170℃時生成乙烯，所以鍵②和⑤斷裂；和濃H2SO4共熱到140℃時生成乙醚，所以鍵①②斷裂，B正確；C.乙醇在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，碳碳鍵和碳氫鍵都要斷裂，C不正確；D.在Ag催化下與O2反應時生成乙醛，所以鍵①和③斷裂，D正確。本題選C。15、B【答案解析】

A項、己烷和溴水不反應，己烯和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，可鑒別，故A正確；B項、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分層，油層均在上層，不能鑒別，故B錯誤；C項、苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯能與能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，故C正確；D項、乙酸具有酸性，能與Cu(OH)2反應得到藍色溶液，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱發(fā)生氧化反應生成紅色沉淀，可鑒別，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查常見有機物的鑒別，注意常見有機物性質的異同是解答關鍵。16、C【答案解析】

化學科學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學。化學變化過程中有新的物質產(chǎn)生，有舊化學鍵斷裂新化學鍵形成，所以反應過程中原子種類不會發(fā)生變化，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物質的制備，屬于化學研究的范疇，A項錯誤；B.霧霾的原因探究是物質組成和性質的研究，屬于化學研究范疇，B項錯誤；C.化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，C項正確；D.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質的制備，屬于化學研究范疇，D項錯誤；答案選C。17、D【答案解析】試題分析：反應進行到10s時生成三氧化硫0.2mol，則消耗氧氣是0.1mol。由于不能確定容器的體積，所以不能計算該反應的反應速率是，A不正確；根據(jù)S原子守恒可知，SO2和SO3的物質的量之和是0.4mol，由于反應是可逆反應，反應物的轉化率達不到100%，所以當反應達平衡時，SO3的物質的量不可能為0.4mol，B不正確；反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以二氧化硫和氧氣的反應速率總是2:1的，C不正確；向容器內充人SO2，增大SO2的濃度，可以提高反應速率，D正確，答案選D?？键c：考查反應速率的計算、平衡狀態(tài)的判斷和外界條件對反應速率的影響等點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題針對性強，貼近高考，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。易錯點是選項A。18、A【答案解析】原電池中，活潑金屬作負極失去電子，較不活潑金屬作正極，離子在正極得到電子。a、b相連時，a為負極，故活性a＞b；c、d相連時，電流由d到c，故d為正極，c為負極，故活性c＞d；a、c相連時，c極產(chǎn)生氣泡，說明H+在c極得到電子變成氫氣，說明c是正極，a為負極，故活動性a＞c；b、d相連時，b極產(chǎn)生氣泡，說明H+在b極得到電子變成氫氣，說明b是正極，d為負極，故活動性d＞b；故四種金屬活動性順序為a＞c＞d＞b。綜上所述，本題正確答案為A。BCD均錯。19、A【答案解析】

圖片顯示的是吸熱反應，且為化學反應，①冰雪融化吸熱過程，但是是物理變化，則不符合圖片，②碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，③鋁與鹽酸的反應

是放熱反應，不符合題意，④過氧化鈉與水反應是放熱反應，不符合題意，⑤硝酸銨溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變化，則不符合題意，⑥Ba(OH)2·8H2O和的反應，是吸熱反應，符合題意，故選②⑥；故選A。20、C【答案解析】

A．在化學變化中，顏色不一定發(fā)生改變，故A錯誤；

B．在化學變化中，狀態(tài)不一定發(fā)生改變，故B錯誤；

C．化學變化中分子種類一定發(fā)生改變，化學鍵一定發(fā)生變化，故C正確；D．化學反應的最小微粒是原子，故原子核不發(fā)生改變，故D錯誤。答案選C。【答案點睛】21、B【答案解析】分析：A.根據(jù)電子式書寫規(guī)則書寫電子式；B.原子符號zAX，表示質子數(shù)為Z，質量數(shù)為A的X元素的原子，其中A=Z+N(中子數(shù))；C.氟原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=9，最外層含有7個電子；D.根據(jù)穩(wěn)定結構，氯元素成一個鍵，氧元素成兩個鍵。根據(jù)的電子式寫出結構式。

詳解：A.氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，故A錯誤B.質量數(shù)為31的磷原子的質量數(shù)=15+16=31，該原子正確的表示方法為：1531P，故B正確；

C.氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9，其正確的結構示意圖為：，故CD.根據(jù)穩(wěn)定結構，氯元素成一個鍵，氧元素成兩個鍵。的結構式為：，故D錯誤；故本題選：B。點睛：

本題考查常見化學用語的表示方法，涉及電子式、原子結構示意圖、元素符號、化學式等知識，注意掌握常見化學用語的書寫原則是解題的關鍵。22、D【答案解析】

2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，屬于不飽和芳香烴，能表現(xiàn)芳香烴和烯烴的性質。【題目詳解】A項、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2?苯基丙烯屬于不飽和芳香烴，難溶于水，易溶于甲苯，故B錯誤；C項、若有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，2?苯基丙烯中含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；D項、2?苯基丙烯含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應生成聚2?苯基丙烯，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與性質的關系，熟悉常見有機物的性質是解答關鍵。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應【答案解析】

由圖中的轉化關系及反應條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸?！绢}目詳解】(1)乙烯是共價化合物，其分子中存在C=C，其結構式為。(2)B中含官能團為羥基；D中含官能團為羧基。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B的化學方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應類型：加成反應。②B→C的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應。③B+D→乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：取代或酯化反應。24、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【答案解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結合元素周期律分析解答。【題目詳解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應生成氯化銨，反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，為強酸，氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。25、除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀取代反應【答案解析】

裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯，揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去，產(chǎn)生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色，通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止環(huán)境污染，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應，其中鐵和溴反應生成溴化鐵作催化劑，在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應，則A中所發(fā)生反應的化學方程式為；（2）由于反應生成的溴苯中含有未反應的液溴，則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；（4）溴化氫溶于水顯酸性，且能與硝酸銀溶液反應，則反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為取代反應。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【答案解析】

實驗室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應過程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過冷凝變成液體，會引起裝置中氣體壓強的變化，因此需要防止倒吸，結合實驗的基本操作和實驗注意事項分析解答?！绢}目詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，分離時，乙酸乙酯應該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。27、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶內水面上出現(xiàn)大量白霧【答案解析】

在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫，溴化氫使石蕊試液呈紅色，遇硝酸銀溶液產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧。NaOH用于吸收尾氣，防止污染空氣?！绢}目詳解】（1）三頸燒瓶內，在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫，反應方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr。（2）HBr溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液變紅，HBr與硝酸銀溶液反應生成AgBr，E中產(chǎn)生淡黃色沉淀，故答案為：石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀。（3）HBr與水蒸氣結合形成小液滴，洗氣瓶內水面上出現(xiàn)大量白霧，故答案為：洗氣瓶內水面上出現(xiàn)大量白霧?！敬鸢更c睛】本題為苯與液溴取代反應探究實驗，實驗中注意揮發(fā)的溴對實驗的影響，關鍵是對實驗原理的理解，明確各裝置的作用。28、正負正32.5銅極Cu2++2e-=Cu2:1:10.25mol/(L·min)CE【答案解析】

(1)Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，電子從負極沿導線流向正極，放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；(1)①化學方程式的系數(shù)之比等于各物質的物質的量的變化量之比；②根據(jù)v=計算v(M)；③當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等（同種物質），各物質的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變