（精心整理）高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析

高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析一

元素化合物與化學(xué)概念部分

【易錯(cuò)題】

一、元素化合物知識(shí)

1、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）

A、Na2CO3

B、KHCO3

C、Al2O3

D、NaHSO4

解析：

本題重點(diǎn)考查兩點(diǎn)：

（1）弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如B選項(xiàng)：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O+CO32-

（2）Al2O3是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。這是在初高中知識(shí)銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個(gè)小專題，現(xiàn)在就要注意積累。答案：BC2、下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）

A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2O

B、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑

C、用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色

D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出

解析：

A選項(xiàng)應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會(huì)變成Na2CO3；B選項(xiàng)Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C選項(xiàng)Na2O2由于強(qiáng)氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會(huì)再變色；D選項(xiàng)飽和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的O2，水少了，溶質(zhì)NaOH增多了，會(huì)有白色固體NaOH析出。其中C選項(xiàng)可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學(xué)過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2O2、HClO由于強(qiáng)氧化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補(bǔ)充。

答案：D3、經(jīng)過下列試驗(yàn)，溶液仍為澄清透明的是（）

A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

B、NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液

C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液

D、少量的CO2通入CaCl2溶液中

解析：

A選項(xiàng)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通過反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。B、C選項(xiàng)重點(diǎn)考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項(xiàng)反應(yīng)生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項(xiàng)反應(yīng)生成有CaCO3沉淀。D選項(xiàng)很多同學(xué)誤認(rèn)為反應(yīng)，其實(shí)不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镃O2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認(rèn)為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強(qiáng)酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在。

答案：BD4、用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根據(jù)要求回答問題：

（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是。

（2）上述方法的優(yōu)點(diǎn)是。

解析：

在評(píng)價(jià)一種制備方法優(yōu)缺點(diǎn)時(shí)，通常從如下幾個(gè)方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來(lái)源廣泛、無(wú)污染、實(shí)驗(yàn)條件容易達(dá)到等方面。

答案：

（1）Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O；

（2）生成的氮?dú)鈱⑸傻难趸c與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會(huì)變質(zhì)。5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說(shuō)明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（）

A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑

B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

C、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O

D、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl

解析：

A選項(xiàng)證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項(xiàng)證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項(xiàng)證明次氯酸有酸性；D選項(xiàng)證明次氯酸有氧化性。

答案：B6、G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

①G→W+NaCl②W+H2OX+H2↑

③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O

這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是（）

A、W、G、Z、Y、X

B、G、Y、W、Z、X

C、G、Y、Z、W、X

D、Z、X、G、Y、W

解析：

題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物，說(shuō)明其中氯元素皆正價(jià)。①G→W+NaCl，氯的化合價(jià)有降低為－1價(jià)，則必有升高，即氯的化合價(jià)W>G；②W+H2OX+H2↑，氫元素化合價(jià)降低，氯元素的化合價(jià)就要升高，即X>W③Y+NaOH→G+W+H2O，結(jié)合氯氣與NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，Y中氯的化合價(jià)必處于G、W之間，結(jié)合①可得：W>Y>G④與③同理。本題重點(diǎn)考查對(duì)氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。

答案：B二、基本概念

1、下列物質(zhì)，用酒精燈加熱時(shí)能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）

A、KClO3

B、Cu(OH)2

C、CaCO3

D、NH4HCO3

解析：

本題中四個(gè)選項(xiàng)加熱都可以分解，A選項(xiàng)分解生成KCl和氧氣；B選項(xiàng)代表不溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水，此時(shí)得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C選項(xiàng)代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時(shí)加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；D選項(xiàng)代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本題容易錯(cuò)在對(duì)反應(yīng)條件的選擇。

答案：D2、怎樣理解化學(xué)概念，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵問題之一，試判斷下列說(shuō)法是否正確？若不正確，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。

（1）由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。

（2）鹽溶液里一定有金屬陽(yáng)離子和酸根離子。

答案：

（1）不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。

（2）不正確，例如銨鹽（如NH4NO3）溶液中就沒有金屬陽(yáng)離子。3、下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl-的是（）

A、KClO3溶液

B、MgCl2溶液

C、液態(tài)HCl

D、熔融NaCl

解析：

A選項(xiàng)ClO3－原子團(tuán)中的氯不會(huì)出氯離子，BCD中都有－1價(jià)的氯，但是BD是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會(huì)出自由移動(dòng)的Cl-，而C選項(xiàng)HCl是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)無(wú)離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會(huì)電離出氯離子。

答案：BD4、下列敘述中正確的是（）

A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原

B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑

C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

D、金屬陽(yáng)離子被還原后不一定得到金屬單質(zhì)

解析：

A選項(xiàng)氧化還原反應(yīng)可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應(yīng)；B選項(xiàng)非金屬單質(zhì)也可以是還原劑，如氫氣；C選項(xiàng)也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項(xiàng)如Fe3+被還原可得到Fe2+。

答案：BD5、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)

①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20

若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是（）

A、Cl2

B、KMnO4

C、FeCl3

D、HCl

解析：

本題考查的是氧化性還原性強(qiáng)弱比較。通過三個(gè)反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性順序?yàn)椋篒－>Fe2+>Cl－。除去I-，就是將I-氧化成碘單質(zhì)，而不影響Fe2+和Cl-即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對(duì)只能氧化I-的弱氧化劑FeCl3。

答案：C6、下列粒子中，氧化性最強(qiáng)的是（）

A、Na+

B、Al3+

C、Cu2+

D、Fe2+

解析：

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬單質(zhì)還原性越弱，即失電子越難，其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，即得電子越容易。

答案：C7、關(guān)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)

B、因?yàn)槿芤褐械年?、?yáng)離子總數(shù)相等，所以溶液呈電中性

C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

D、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)解析：

B選項(xiàng)前半句應(yīng)改為陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)正電荷總量相等；C選項(xiàng)溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力照樣較差；D選項(xiàng)在熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。答案：A-高一上學(xué)期化學(xué)錯(cuò)題集錦及分析二

化學(xué)計(jì)算部分

一、基本概念計(jì)算

1、溶液濃度

例題1：

密度為1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）

A、29.6%

B、42.1%

C、14.8mol/L

D、6.22mol/L

例題1：

H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

w(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421

C＝1000ρw/M＝1.45g/mL×1000mL×0.421/98g/mol＝6.22mol/L

答案：BD2、溶解度計(jì)算

例題2：

t℃時(shí)，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無(wú)晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g，第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時(shí)析出晶體質(zhì)量應(yīng)為（）

A、等于3g

B、大于或等于3g

C、小于或等于3g

D、無(wú)法確定

解析：不飽和溶液（蒸發(fā)10g水）=不飽和溶液或飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出3g晶體）=飽和溶液（蒸發(fā)10g水&析出晶體）=飽和溶液++++++++

第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r(shí)析出3g晶體，說(shuō)明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。

答案：B3、溶液稀釋

例題3：

密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）

A、等于12.5%

B、大于12.5%

C、小于12.5%

D、無(wú)法確定

例題4：

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A、大于3X%

B、等于3X%

C、小于3X%

D、無(wú)法確定

例題5：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，問a與b關(guān)系。

這三道題均為溶液稀釋問題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問題。

需要明確以下幾點(diǎn)：

①若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等，則濃度越大，密度越大；

若溶液密度<1，如氨水，則濃度越大，密度越?。?/p>

②若溶液密度>1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積>等質(zhì)量；

若溶液密度<1，則（與水或與同種溶液）混合所得溶液濃度：等體積<等質(zhì)量；

③對(duì)于同種溶液，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，所以物質(zhì)的量濃度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然越大。

答案：C、A、b>a二、化學(xué)計(jì)算方法

（一）守恒法

例題6：

體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，溶液中Cl-濃度比是（）

A、3:2:1

B、1:2:3

C、1:1:1

D、3:4:3

三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則Cl-的濃度之比為1:2:3，與溶液體積無(wú)關(guān)。例題7：

在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應(yīng)中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是（）

A、36g

B、24g

C、12g

D、6g

根據(jù)電子守恒，1molS被還原必有0.5molC被S氧化，即32gS能氧化6gC。答案：D注意：

該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能計(jì)算在內(nèi)。例題8：

在150℃時(shí)，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A、40.75

B、29.375

C、14.69

D、無(wú)法計(jì)算

M＝m總/n總

假設(shè)有2molNH4ClO4分解，根據(jù)質(zhì)量守恒

m總＝2×M(NH4ClO4)＝2×117.5g＝235g

n總＝8mol

∴M＝235g/8mol＝29.375g/mol

答案：B注意：

本題分析時(shí)要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設(shè)，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題9：

將Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的濃度為0.4mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計(jì)算所得固體的質(zhì)量為。

該混合物加熱至恒重后為Na2CO3，根據(jù)原子守恒，Na原子物質(zhì)的量等于0.04mol，所以Na2CO3固體物質(zhì)的量必為0.02mol即2.12g。

答案：2.12g例題10：

某混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，另一種離子為SO42-，則SO42-為（）

A、0.1mol

B、0.3mol

C、0.5mol

D、0.15mol

根據(jù)電荷守恒，n（正電荷總數(shù)）＝n(負(fù)電荷總數(shù))

0.2mol×1＋0.25mol×2＝0.4mol×1＋2x

Na+Mg2+Cl-SO42-

x＝0.15mol

答案：D例題11：

現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測(cè)得其含KOH為90%，K2CO3為8%，H2O為2%，現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問把溶液蒸干可得晶體多少g？

本題看似復(fù)雜，計(jì)算量大，實(shí)際只要抓住最終固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：

n(NaCl)＝n(HCl)＝100g×14.6%/36.5g/mol=0.4mol

m(NaCl)=58.5g/mol×0.4mol＝23.4g

答案：23.4g例題12：

有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸餾水稀釋，往B中滴加少許AgNO3溶液，過濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為VA、VB、VC，則它們的大小關(guān)系正確的是（）

A、VA=VC>VB

B、VA<VB<VC

C、VA>VC>VB

D、VA=VB=VC

根據(jù)H+守恒，消耗等濃度的NaOH體積必為1:1:1。

答案：D2、極限法

例題13：

向10g不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是①SiO2②MgCO3③Na2CO3④KHCO3中的一種)中，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為2.22L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則這種雜質(zhì)可能是（）

A、②

B、④

C、①或③

D、①或④

本題利用平均值的思想，采用假設(shè)法。假設(shè)10g均為CaCO3，與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2體積恰好為2.24L>2.22L；假設(shè)10g均為雜質(zhì)，與過量鹽酸反應(yīng)生成的CO2必小于2.22L，則①③滿足題意。

答案：C例題14：

常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入amolH2S和bmolSO2（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）。反應(yīng)（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是（）

A、24.5g/L

B、14.4g/L

C、8g/L

D、5.1g/L

由于容器體積固定，氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大，即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。

假設(shè)H2S剩余：

2H2S+SO2=3S+H2O

2bb

n（H2S）剩余＝（a－2b）mol

ρ＝m/V=〔（a－2b）×34〕/20g/L

a=5、b＝1時(shí)ρ達(dá)到最大值5.1g/L

假設(shè)SO2剩余：

2H2S+SO2=3S+H2O

a0.5a

n（SO2）剩余＝（b－0.5a）mol

ρ＝m/V=〔（b－0.5a）×64〕/20g/L

a=1、b＝5時(shí)ρ達(dá)到最大值14.4g/L

答案：B

3、差量法

例題15：

二硫化碳（CS2，液態(tài)）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，若將0.228gCS2在448mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中充分燃燒后，所得的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）

A、112mL

B、224mL

C、336mL

D、448mL

CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）

該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，根據(jù)阿伏加得羅定律，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以最后混合氣體的體積仍為448mL。

答案：D

例題16：

將過量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后把溶液過濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等，求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。

設(shè)與酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為amol，與CuSO4溶液反應(yīng)的Fe為bmol。

濾渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等，則析出的銅的質(zhì)量與消耗的鐵的質(zhì)量相等，即：

m(Cu)＝m(Fe)

64b＝56(a+b)

a:b＝1:7

根據(jù)題意：

Fe～2H+Fe～Cu

a2abb

C（H+）：C(CuSO4)＝n(H+)：n(Cu2+)＝2a:b＝2:7

例題17：

一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等，求碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

設(shè)混合物中NaHCO3物質(zhì)的量為a，Cu物質(zhì)的量為b。

2NaHCO3～H2O～CO2△m＝m(CO2+H2O)

Cu～CuO△m＝m(O)

根據(jù)題意