2017學(xué)年普陀區(qū)高三化學(xué)等級(jí)考二模試題與參考答案

7。下列7。下列第頁(yè)/共8頁(yè)9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.消毒、絮凝、吸附C.絮凝、吸附、消毒B.吸附、絮凝、消毒D.消毒、吸附、絮凝A.燒堿與氫溴酸反應(yīng)B.A.燒堿與氫溴酸反應(yīng)B.大理石與鹽酸反應(yīng)C.氯化鋁與氨水反應(yīng)D.硫酸與鐵粉反應(yīng)B.一定偏高D.可能偏高也可能偏低B.Cl2使KI-淀粉試紙變藍(lán)D.H2S使酸性 KMnO4溶液褪色OH-+H+→H2OCO32-+2H+→CO2↑+H2OAl3++3OH-→Al(OH)3↓2H++Fe→Fe3++H2↑10、右圖是一種鐵的電化學(xué)保護(hù)模擬裝置，有關(guān)敘述正確的是此裝置屬于電解池電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向鋅鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)該方法稱為 “犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法 ”11、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的 NaOH溶液，若滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，其他操作均正確，則NaOH溶液濃度的測(cè)定值A(chǔ).一定偏低C.仍然準(zhǔn)確12、氣體在化學(xué)變化中被還原的是CO2使Na2O2固體變白C.C2H4使Br2的CCl4溶液褪色13、鋁、鐵的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。有關(guān)它們的敘述正確的是A.單質(zhì)在冷的濃硫酸中都會(huì)鈍化單質(zhì)在空氣中都易形成致密的氧化膜氧化物都屬于兩性氧化物Al3+、Fe3+都有較強(qiáng)的氧化性14、依據(jù) SO2的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌蜻_(dá)成的是A.探究 SO2還原性 B.驗(yàn)證 SO2漂白性 C.收集 SO2 D.處理含 SO2尾氣15、反應(yīng) 2A(g)+B(g)?2C(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

加入催化劑， X點(diǎn)位置不變加入催化劑， G的大小不變?cè)摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)熱為 E與G的和16、將濃度和體枳均相同的一元酸 HA與NaOH溶液混合，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是A.c(H+)=c(OH-) B.c(A-)=c(Na+)C.c(A-)>c(Na+) D.c(H+)<c(OH-)17.借助下表提供的信息，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯所采取的措施正確的是物質(zhì)乙酸1-丁醇乙酸丁酯沸點(diǎn)117.9℃117.2℃126.3℃A.采用水浴加熱 B.使用濃硫酸做催化劑C.用NaOH(aq)洗滌產(chǎn)物后分液 D.邊制備邊蒸出乙酸丁酯18、測(cè)定 1mol氫氣體積的實(shí)驗(yàn)中需用氣體體積的測(cè)量裝置。如圖所示裝置中不能用于測(cè)量氣體體積(實(shí)驗(yàn)條件下)的是A. B. C.D.19、已知微粒還原性強(qiáng)弱順序：A.2Fe3++2I-→2Fe2++I2C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，然后A.1種B.2種C.3種D.4種60分)(本題共 14分)FeCl3可通過(guò)反應(yīng) 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O制得。完成下列填空：TOC\o"1-5"\h\z上述反應(yīng)式中由三原子組成的極性分子，其電子式為 。限于上述反應(yīng)式，原子最外層有 3個(gè)未成對(duì)電子的主族元素是 ℃（填寫名稱） ；與它同周期、非金屬性比它強(qiáng)的元素有 （填寫元素符號(hào)） ，非金屬性較強(qiáng)的理由是（請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋） 。上述反應(yīng)中若有 0.12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則可生成 NO氣體 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)將 FeCl3（s）置于燒杯中，加水溶解配制溶液，為了加速固體溶解，邊攪拌邊加熱，發(fā)現(xiàn)燒杯中出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)渾濁的原因。TOC\o"1-5"\h\z（本題共 15分）已知某純堿試樣中含有雜質(zhì) NaCl，為了確定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 可測(cè)定其在化學(xué)反應(yīng)中生成 CO2。完成下列填空：B裝置中的試劑是 ，作用是 。D裝置的作用是 。測(cè)定試樣中純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某次實(shí)驗(yàn)步驟如下： ℃將10.000g純堿試樣放入 A中℃稱量 C（U型管+堿石灰，下同） ，質(zhì)量為 l05.160g℃使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應(yīng) ℃打開(kāi)A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣 ℃再次稱量 C℃重復(fù)步驟 ℃和℃，最后得到 C的質(zhì)量為 109.l66g。步驟℃中，滴加的酸最好選用 。a、濃硝酸 b、稀鹽酸 c、濃硫酸 d、稀硫酸當(dāng)看到 現(xiàn)象時(shí)即可進(jìn)行第 ℃步操作。步驟℃的目的是 。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留3位小數(shù)）。甲同學(xué)用上述裝置測(cè)定某試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果偏高，請(qǐng)幫助他找出造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因。

Cl2/光IC7H6Cl2/光IC7H6Cl2NaOH/H2O

△IICHOCH3CHO

稀OH-

IIIOHRCR'(H)OHORCR'(H)+H2O完成下列填空：TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)類型：反應(yīng) II ，反應(yīng)IV 。寫出反應(yīng) I的化學(xué)方程式 。上述反應(yīng)除主要得到 B外，還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是 （填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是 。寫出任意一種滿足下列條件的 C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！婺軌蚺cNaHCO3（aq）反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ℃分子中有 4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。由苯甲醛 （ CHO）可以合成苯甲酸苯甲酯 （ COOCH2 ），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。（合成路線常用的表示方式為： A反應(yīng)試反劑應(yīng)條件 B?? 反反條件應(yīng)試應(yīng)劑 目標(biāo)產(chǎn)物）12345678910CABCDADCAD11121314151617181920BBABDCBDCBH:O:H氮； O；N與O的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，所以非金屬性N<O。23.0.89624.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2；FeCl3固體溶于水后生成的 Fe3+會(huì)發(fā)生水解： Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，攪拌加熱時(shí)溫度升高，平衡正向移動(dòng)，生成的 Fe(OH)3的量增多，最終形成沉淀，出現(xiàn)渾濁。25.K=ce[CH4][H2O]2

[CO2][H2]425.K=ce增大壓強(qiáng)等，合理即可0.05mol/(L·min)有晶體析出；先增大，后減小NH4+；取樣，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則濾液中含 Cl-，反之則不含。30.濃硫酸；干燥 CO2氣體防止空氣中的水蒸氣和 CO2氣體進(jìn)入 C中干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果d；A中不再產(chǎn)生氣體判斷反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2氣體是否全部排出，并被 U型管中的堿石灰所吸收0.965鼓入的空氣中含有 CO2等，合理即可36.取代反應(yīng)；消去反應(yīng)+2Cl2光CHCl2+2HCl；CH2ClCHCHCOOHCCl338.39.新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)HOCH新制Cu(OH)CHOCOOH濃硫酸， △COOCHI->Fe2+>Cl-，則下列離子方程式不符合事實(shí)的是B.Cl2+2I-→2Cl-+I2D.Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-20、某溶液中有 NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO4I2-五種離子，加入過(guò)量加入過(guò)量的氫碘酸(強(qiáng)酸) 。溶液中大量減少的離子有（二）（本題共 16分）捕集 CO2的技術(shù)對(duì)解決全球溫室效應(yīng)意義重大。目前國(guó)際空間站處理 CO2的一個(gè)重要方法是將 CO2還原，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）垐噲Ru垎垐 CH4（g）+2H2O（g）+Q（Q>0）完成下列填空：25.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。如果改變某種條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù) （填寫編號(hào)） 。a、一定增大 b、一定減小 c、可能增大 d、可能減小 e、可能不變26.為了提高 CO2的捕獲百分率，可采取的措施是 。（任寫一條）27.向2L某密閉容器充入 1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。 5min末測(cè)得氣體的物質(zhì)的量減少了 20%，則 0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為 。CO2還可應(yīng)用于純堿工業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)純堿的過(guò)程中，向飽和的氨化食鹽水中通入足量 CO2的