河南省畢業(yè)班考前化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練(5月月考)Word版含解析

.環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)可表示為：而環(huán)己烷由于各個(gè)原子在空間的排列方式不同，卻有以下兩種空間異構(gòu)體。據(jù)此判斷：當(dāng)已烷的不同碳原子上連有兩個(gè)甲基時(shí)，包括甲基在六個(gè)碳原子上位置不同和空間異構(gòu)體在內(nèi),共有異構(gòu)體數(shù)目為A.6種C.12種B.9原子上位置不同和空間異構(gòu)體在內(nèi),共有異構(gòu)體數(shù)目為A.6種C.12種B.9種D.18種I椅式版式〕I船式服式)【解析】環(huán)己烷的甲基有位置異構(gòu)構(gòu)。.已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式，關(guān)于它的正確說法是(HaHaj c—(dh—c：=ch)3ch3ohA.維生素A分子中含有4個(gè)甲基B.維生素A的1個(gè)分子中有3個(gè)雙鍵C.維生素A的1個(gè)分子中有30個(gè)氫原子D.維生素A具有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)單元【答案】C【解析】.下列反應(yīng)最終能生成Fe3+的化合物的是()③向FeBr2溶液中通入C12④鐵與③向FeBr2溶液中通入C12④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)⑤Fe(OH)2露置于空氣中A.①②③B.①③⑤C.③④【答案】D【解析】試題分析：①過量Fe與HNO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NQ)2,不能生成Fe3+的化合物，錯(cuò)誤；②由于S的氧化性弱，所以鐵絲在硫蒸汽中燃燒產(chǎn)生FeS,不能生成Fe3+的化合物，錯(cuò)誤；③由于還原性：Fe2+>Br-,所以向FeBr2溶液中通入C12,一定會產(chǎn)生Fe3+,正確；④鐵與CuCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,錯(cuò)誤；⑤Fe(OH)2露置于空氣中會被氧化產(chǎn)生Fe(OH)3,正確。最終能生成Fe3+的化合物的是③⑤，選項(xiàng)是Do考點(diǎn)：考查物質(zhì)反應(yīng)的先后順序及反應(yīng)強(qiáng)弱的知識。.只用一種試劑區(qū)分KCl、NHCl、FeCl3、AlCl3,這種試劑是A.AgNOB.HClC.NaOHD.KSCN【答案】C【解析】各物質(zhì)的陰離子相同，但陽離子不同，一般用堿液進(jìn)行檢驗(yàn)向各物質(zhì)溶液中滴加NaOHB液，現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象、有刺激性氣體產(chǎn)生、紅褐色沉淀生成、白色沉淀且隨后溶解答案為C.某有機(jī)物分子中含有n個(gè)—CH—,m個(gè)I,2個(gè)—CH,其余為—Cl,則—Cl的個(gè)

數(shù)為A.2n+3m-aB.n+m+aC.m+2-aD.m+2n+2-a【答案】C【解析】試題分析：有機(jī)物中每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵，以1條碳鏈分析，若只連接甲基，-CH-不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)-CH3,m個(gè)次甲基能連接m個(gè)-CH3,所以n個(gè)-CH2-和m個(gè)次甲基連接-CH3共計(jì)m+2個(gè)，由于分子中含有a個(gè)-CH3,所以連接的一Cl為m+2-a?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化合物中成鍵特征。6.下列敘述正確的是（）A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高【答案】D【解析】試題分析：A、金屬元素從上到下單質(zhì)的溶點(diǎn)越來越低，而非金屬元素從上到下單質(zhì)的溶點(diǎn)越來越高，錯(cuò)誤；B、同一周期元素的原子，半徑越小越容易得到電子，錯(cuò)誤；C、有氫鍵的形成，錯(cuò)誤；D、稀有氣體的原子序數(shù)越大，分子間的作用力越強(qiáng)，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高，正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識。COOH.已知酸性：、=/>H2CO>、=/,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、原料成本、COOHCXIICky操作是否簡便等因素，將OT—CIL轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ茿.與稀H2SO共熱后，加入足量的NaOH^^.與稀H2SO共熱后，加入足量的NS2CO溶液C.與足量的NaOH§液共熱后，再通入足量COD.與足量的NaOH§液共熱后，再加入適量H2SO【答案】C【解析】試題分析:由于酯類在酸性條件下水解是可逆反應(yīng),原料的利用率不高,故不在酸性條件下水解，A,B錯(cuò)誤；在與足量的【解析】試題分析:由于酯類在酸性條件下水解是可逆反應(yīng),原料的利用率不高,故不在酸性條件下水解，A,B錯(cuò)誤；在與足量的NaOH§液共熱后,0II變?yōu)楦鶕?jù)HbCO>,往溶液中通入CO,可產(chǎn)生酚羥基，如果加入硫酸的話，還會產(chǎn)生一COOH故選C考點(diǎn)：有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化。.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述中，不正確的是A.次氯酸鈉溶液可用于殺菌消毒.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO污染環(huán)境C.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，也可用來除去物品表面的油污D.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】試題分析：A、次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，正確；日推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO污染環(huán)境，正確；C純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿溶液水解顯堿性可用來除去物品表面的油污，正確；D“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于金屬材料，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途。.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L?min)B.v(B)=0.015mol/(Ls)C.v(C)=0.40mol/(Lmin)D.v(D)=0.45mol/(L?min)【答案】B【解析】試題分析：Av(A)=0.15mol/(L?min);B>v(B)=0.015mol/(L?s),反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則v(A)=0.3mol/(L?min);C、v(C)=0.40mol/(L-min),反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則v(A)=0.2mol/(L-min);D、v(D)=0.45mol/(L?min),反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則v(A)=0.225mol/(L?min)。答案選B?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率10.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是A.在c(HCQ)=0.1molL1的溶液中：N『、Al"、Cl、NOB.在由水電離出的c(H+)=1X10-12mol?LT的溶液中：Fe"、ClO>Na>SO2C.在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中：SO2，NO，Na+、Fe2+D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO2，CO2'Na\《【答案】D【解析】試題分析：A.在c(HCO)=0.1mol-L-的溶液中：HCO與Al3+會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B.Fe"、Cl。一會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；錯(cuò)誤；C.在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液是酸T液，在酸性溶液中H+、NO，F(xiàn)e2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；錯(cuò)誤；D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中OH、SO”、CO2，Na\人不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識。11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)=^z(g)+W(s)ahi>0下列敘述正確的是()A.加入少量W逆反應(yīng)速率增大B.升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動C.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的增大【答案】C【解析】試題分析：W為固體，加入少量W對反應(yīng)速率無影響，故A錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，正反應(yīng)吸熱，升溫平衡正向移動，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)v0,所以壓強(qiáng)不變時(shí),g反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；平衡后加入X,上述反應(yīng)的AH不變，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動。12.能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.CO溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸B.在高溫條件下，SiO2和N&CO能發(fā)生反應(yīng)：SiOz+N&CO駕N&SiO3+COTC.SiO2熔點(diǎn)比CO高D.CO通入Na>SiO3稀溶?^中，生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠【答案】D【解析】試題分析：碳酸和硅酸的強(qiáng)弱與它們氧化物的溶解性無關(guān)，A錯(cuò)；比較酸性的強(qiáng)弱的時(shí)候要在通常的條件下反應(yīng)，B錯(cuò)；酸性強(qiáng)弱與其氧化物的熔點(diǎn)無關(guān)，C錯(cuò)；D項(xiàng)是利用強(qiáng)酸只弱酸的原理，對?？键c(diǎn)：酸性強(qiáng)弱的比較方法。13.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）=二2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的R【答案】C【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0）,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A.化學(xué)反應(yīng)速率的方向是相反的，但速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，因此氣體的總物質(zhì)的量、體積和壓強(qiáng)始終是不變的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C項(xiàng)正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率的方向是相同的，均是逆反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。14.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（如圖），它是香豆素類天然化合物。對M性質(zhì)敘述正確的是（）例假蜜環(huán)菌甲素）M能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，不能與CHCOOK生反應(yīng)M與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)1molM最多可消耗3molNaOH1molM在催化劑作用下最多能與4molHb發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有1個(gè)酚羥基、1個(gè)醇羥基、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)酯基和1個(gè)?；能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，也能與CHCOOHt生酯化反應(yīng)，A不正確;M與Br2能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，B不正確；由于酯基水解后又生成1個(gè)酚羥

ImolM基，所以ImolM最多可消耗3molNaOH,C正確；默基和苯環(huán)均能發(fā)生加成反應(yīng)，則ImolM在催化劑作用下最多能與5molHb發(fā)生加成反應(yīng)，D不正確，答案選Co考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。15.科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰一氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)90%以上。電池中添加放電、碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2+4LiI+2H2O充電2l2+4LiOH對于該電池的下列說法不正確的是充電對于該電池的下列說法不正確的是充電的石曷牌電橫 放電的右所播電概A.放電時(shí)負(fù)極上I-被氧化B.充電時(shí)Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為LiOH+e-==Li+OH-D.放電時(shí)正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e-==4LiOH【答案】C【解析】試題分析：A、放電時(shí)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；B、充電時(shí)，為電解池陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，正確；C、充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)碘單質(zhì)得到電子被還原，故錯(cuò)誤；D、放電時(shí)正極O2發(fā)生還原反應(yīng)，正確；考點(diǎn)：考查了原電池和電解池的相關(guān)知識16.（8分）氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，一個(gè)還原反應(yīng)過程的離子方程式為：N（J+4HI++3e===Nd+2HO。下列四種物質(zhì)：KMnQNaCO、KI、Fe2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生。（1）被還原的元素是;還原劑是。（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：。（3）反應(yīng)生成0.3molH2O,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將（填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）。【答案】共8分N（1分）KI（1分，I無分）6KI+8HNO===6KNQ2N。+3I2+4HO（2分）0.45Na（2分，0.45mol給1分）（4）增大（2分）【解析】試題分析：（1）物質(zhì)甲應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，在題目所給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI,被還原的元素為N,還原劑是KI。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，配平可得反應(yīng)的方程式應(yīng)為6KI+8HNO—6KNG+2Nd+3I2+4H2O。(3)反應(yīng)6KI+8HNO—6KNC3+2NOT+3I2+4H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e,即每生成4molH2O,轉(zhuǎn)移6mol電子.因此若生成0.3molH2O,轉(zhuǎn)移0.45mol電子，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：0.45Na。(4)若反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，則需氧化劑的物質(zhì)的量增大，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將增大?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理及計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫。17.下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：I.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為代吟①，寫出它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：II.二甲醛(CH3OCH)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CHOCH=工業(yè)制備二甲醛在催化反應(yīng)室中(壓力2.0?10.0MPa,溫度230?280C)進(jìn)行下列反應(yīng)：①CO(g)+2H2(g)、一CHOH(g)-1AH=-90.7kJ-mol②2CHOH(g)-CHOCH(g)+H2O(g)-1AH2=-23.5kJ-mol③CO(g)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)_-1AH3=-41.2kJ-mol(1)寫出催化反應(yīng)室中三個(gè)反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)在某溫度下,2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，起始時(shí)COH2的物質(zhì)的量分別為2mol和6mol,3min后達(dá)到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則3min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為。若同樣條件下起始時(shí)COW質(zhì)的量為4mol,達(dá)到平衡后CHOH^J2.4mol,則起始時(shí)H2為mol。(3)下列有關(guān)反應(yīng)③的說法正確的是。A.在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)③達(dá)到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變B.若830C時(shí)反應(yīng)③的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K>1.0C.某溫度下，若向已達(dá)平衡的反應(yīng)③中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g),則平衡右移、平衡常數(shù)變大(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖，則CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是。其原因是。【答案】I.C(s)+H20(g)—CO(g)+H2(g)n.(1)3CO(g)+3H2(g)——CH0CH(g)+C02(g)AH=-246.1kJ-mol-1(2)0.2mol-L-1?min-18.4(3)B(4)溫度低于240C時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240C時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小在相等的時(shí)間里，在較低溫時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大,CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動,CO的轉(zhuǎn)化率減小【解析】I.生成物中有CO根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中有固體C,C(s)+H2O(g)一H2(g)+CO(g)。n.(1)①X2+②+③得到3CO(g)+3H2(g)—<HOCI3(g)+CO2(g)一一-1AH=-246.1kJ-mol。(2)CO(g)+2H2(g)-CHOH(g)起始濃度(mol-L-1)130轉(zhuǎn)化濃度(mol?L-1)0.61.20.6平衡濃度(mol?L-1)0.41.80.6v(CO)=—=~=0.2mol-L-1-min-1。''M3min設(shè)起始時(shí)H2濃度為xmol?L-1,CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)起始濃度(mol-L-1)2x0轉(zhuǎn)化濃度(mol?L-1)1.22.41.2平衡濃度(mol-L-1)0.8x-2.41.2條件不變，平衡常數(shù)不變：X(是！4)2=Cl+HL7,x=4.2,則起始時(shí)加入的H2的物質(zhì)的量為：4.2mol?L-1X2L=8.4mol。(3)反應(yīng)③是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓、容器體積減小，平衡不移動，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，混合氣體密度增大，A錯(cuò)；催化反應(yīng)室中溫度230?280C,低于

830C,利于反應(yīng)正向進(jìn)行，K增大,K>1.0,B正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)。18.已知25C、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol。(1)寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：。(2)學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：。②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：,如果用該錯(cuò)誤裝置測定，結(jié)果會(填偏高"偏低"無影響”)③如果，該生用50mL0.25mol/L的稀硫酸與50mL0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：。在該實(shí)驗(yàn)中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為次。④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為1g/cm3,混合前酸與堿的溫度均為力，混合后溶液的溫度為t2,比熱容為4.18J/(gC)。那么該生測定中和熱：AH圖I①該生兩次實(shí)驗(yàn)測定時(shí)間均設(shè)定為(3)學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖(I)裝置:圖I①該生兩次實(shí)驗(yàn)測定時(shí)間均設(shè)定為圖H10min,那么他還要測定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是:O②如果將圖I裝置中的氣體收集裝置改為圖n,實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：。③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是?！敬鸢浮?1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O^H=-57.3kJ/mol(2)①溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒②未用硬紙板(或塑料板)蓋住燒杯偏低③保證硫酸完全反應(yīng)3€-418^-t)④kJ/mol(3)①測定相同條件下氫氣的體積②向下移動滴定管，直到兩邊液面相平③鋅粉【解析】試題分析：（1）中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2OAH=—57.3kJ/mol。（2）①由于需要測量溶液的溫度以及反應(yīng)還需要攪拌，所以還缺少的玻璃儀器有溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒。②根據(jù)裝置圖可知實(shí)驗(yàn)中沒有用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯，這樣就會導(dǎo)致熱量的損失，實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果會偏低。③氫氧化鈉過量可以保證硫酸完全反應(yīng)，從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是溶液的溫度，因此至少需要測量3次，即反應(yīng)前酸和堿的溶液溫度，以及反應(yīng)后溶液的溫度。④溶液的質(zhì)量是100g,反應(yīng)中放出的熱量是100X4.18X（t2-ti）J=0.418（t2—ti）kJ。由于O.41g（r；-rj）反應(yīng)中有0.025mol的水生成，所以中和熱=0一025kJ/mol。（3）①要比較反應(yīng)速率的大小，除了測量時(shí)間外，還需要測定相同條件下生成氫氣的體積。②由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，所以必須保證氣體的壓強(qiáng)和大氣壓是相同的，因此正確的操作是向下移動滴定管，直到兩邊液面相平。③由于鋅粉的表面積大，反應(yīng)速率快，即反應(yīng)速率較快的是鋅粉?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、中和熱的測定以及影響反應(yīng)速率的因素等點(diǎn)評：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實(shí)驗(yàn)即科學(xué)探究之說法。化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，要求學(xué)生必須扎實(shí)的基礎(chǔ)，并且通過進(jìn)行知識的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能正確解答。19.苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：COOHCOOCH2CH3■濃破酸.卜HjO已知:名稱相對分子質(zhì)里顏色，狀態(tài)沸點(diǎn)（C）密度(gcm-3)爪甲酸*122無色片狀晶體2491.2659米甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893時(shí)、己烷84無色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100c會迅速升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65?70c加熱回流2ho利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇?！埂埂炙鳍诜磻?yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醍萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進(jìn)行蒸儲，低溫蒸出乙醛和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210?213c的微分。④檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是。(3)步驟②中應(yīng)控制微分的溫度在。A.65?70cB.78?80cC.85?90cD.215?220c(4)步驟③加入Na2CO3的作用是;若Na2CO3加入不足，在之后蒸儲時(shí)，蒸儲燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。(5)關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是A.水溶液中加入乙醛，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D.放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為。【答案】(1)C(2分)(2)使平衡不斷正向移動(2分)(3)C(2分)(4)除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸(2分，回答一點(diǎn)得1分)苯甲酸乙酯中混有未除凈白^苯甲酸，在受熱至100c時(shí)發(fā)生升華(2分)AD(2分，正確但不全1分，有錯(cuò)0分)90.02%(2分，答90%也得分)【解析】試題分析：(1)用燒瓶加熱液體時(shí)，不能少于容積的1/4,不能超過2/3;(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，分離出水，可使平衡向正反應(yīng)方向移動；(3)步驟②中環(huán)己烷的沸點(diǎn)為80.8C,所以加熱到85?90C；(4)步驟③加入Na2CO3的作用是除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100c時(shí)發(fā)生升華；(5)分液漏斗應(yīng)放在鐵架臺上靜置分層；(6)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量?？键c(diǎn)：以有機(jī)物的制備為背景考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)計(jì)算。20.實(shí)驗(yàn)室用N&SO固體與70%的硫酸反應(yīng)制取SO氣體時(shí)，可用FeC%溶液吸收多余的SO氣體。(1)寫出SO與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：。FeCl3溶液吸收SO氣體一段時(shí)間后，吸收液中一定存在的離子有：竹、Fe2+、C「、SQ2-。某同學(xué)認(rèn)為還可能存在其他離子，并提出假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1:還存在HSG-、SO2-假設(shè)2:還存在Fe3+假設(shè)3:HSO、SO2-、Fe3+都不存在②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴溶液?，F(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1不成立。步驟2:現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)2成立。(3)測定空氣中SO含量的方法是：把500L含SQ氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnC4的溶液中，充分反應(yīng)后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO,消耗KI溶液25.00mL,則空氣中的SQ含量為mg/L。(5SQ+2MnO-+2HO=2M吊+5SO2—+4H+,10I+2MnO+16H+=2M吊+5I2+8H2O)【答案】SO+2Fe3++2H2O=S(42+2Fe2++4H+(2)酸性品紅溶液品紅不褪色取少量吸收液于試管，滴加少量KSCN§液溶液變紅0.016mg/L【解析】試題分析：本題Fe3+的氧化性和+4價(jià)S的還原性之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行探究，考查SO2-、HSO、Fe2+、Fe3+的檢3軌,SO2-和HSQ可以先轉(zhuǎn)化為SQ,通過品紅溶液來檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+檢驗(yàn)，可以用KSCN來檢驗(yàn)。根據(jù)反應(yīng)10I—+2MnG-+16H+=2Mn2++5I2+8H2Q可以算出高鎰酸鉀的物1質(zhì)的量為—x0.02000mol/Lx0.025L=0.0001mol;可知發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，消耗的局鎰酸鉀5為0.00015mol-0.0001mol=5X10-5mol,n(SO2)=1.25X10-4mol,含量為1.25x10-4molx64g/mol/500L=0.16x10-4g/L=0.016mg/L?？键c(diǎn)：本題以探究實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識。5.6g鐵與100mL稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì).求：(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.(2)反應(yīng)完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度.【答案】(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L(2)反應(yīng)完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【解析】n(Fe)=0.1mol+2+Fe+2H=Fe+Hd1mol1mol22.4L0.1moln(Fe2+)V(H)

["-=JL-(1)Al3++3AlO(1)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3j (2分) (1分)0.1molV(H2)V(HO=2.24Ln(Fe2+)=0.1molc(Fe2+)=n「=':=1mol/Lv0.1L【點(diǎn)評】本題考查方程式的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度等，注重基礎(chǔ)知識的考查，明確反應(yīng)中各物質(zhì)的量關(guān)系是解答的關(guān)鍵.(18分)I.A、B、CDE、F是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：（2）CO（（2）CO（1分）2Mg+CO2=2MgO+C（2分）(無條件不扣分，但條件寫錯(cuò)給 1分)n.（1）（1分）2Na（1分）(1)若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、DE含有同種金屬元素，F(xiàn)為強(qiáng)堿(部分產(chǎn)物略則B+DHE的離子方程式為,C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物，則C的電子式為。(2)若A、DF為單質(zhì)，B、GE為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學(xué)式為,A+B-C+D的化學(xué)方程式為。n.甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量Ba(NQ)2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g;濾液中再滴加NaOH§液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g,經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g.(1)寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖;32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為;甲在足量氧氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為。(2)乙的化學(xué)式;稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式為。(3)將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價(jià)?！敬鸢浮?18分)△CU2S+2O2^=2CuO+SO（2分）Fe7Q或3FeO-2FezQ（2分）9HSQ+FezQ=3FeSQ+2Fe（SO4）3+9H2O（2分）SO+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2-+4H+（2分）（分子式或離子符號錯(cuò)或配平錯(cuò)不給分）取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO溶液，若褪色，則原有+2價(jià)鐵。向另一份中加入KSCN§液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則原有+3價(jià)鐵（2分）（其它合理答案也可）【解析】試題分析：I、（1）F是強(qiáng)堿，日DE中含有同種金屬元素，可判斷該金屬元素是Al,D是鋁鹽，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B為偏鋁酸鹽，鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)也能生成氫氧化鋁沉淀，則B+AE的離子方程式為Al3++3A1O2-+6H2O=4Al（OH）3J;C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物，A與強(qiáng)堿反應(yīng)生成C,A與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁，則A是鹽酸，與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉，Cl與Na是同周期元素，且原子個(gè)數(shù)比是1:1,所以C是NaCl,為離子化合物，其電子式是弋r：2：1'；（2）A+B-^C+D的反應(yīng)是置換反應(yīng)，且B是由2種非金屬組成的化合物，則B是CO,A是Mg二者反應(yīng)生成C和MgO則D是C單質(zhì)，二氧化碳與C單質(zhì)高溫反應(yīng)生成CO所以E是COA+BfC+D的化學(xué)方程式為2Mg+CO2'2MgO+C;II、（1）藍(lán)色溶液中含有銅離子，則甲中含有Cu元素；與硝酸鋼溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為硫酸銀，說明固體甲中含有S元素，46.6g硫酸鋼的物質(zhì)的量是0.2mol,說明32g甲中S元素的質(zhì)量是6.4g,則Cu元素的質(zhì)量是32—604=25.6g,Cu元素的物質(zhì)的量是0.4mol,則甲中Cu與S元素的物質(zhì)的量之比是0.4:0.2=2:1,則甲是C&S;其陰離子是S2-,（+16）288離子結(jié)構(gòu)示意圖為；32g甲的物質(zhì)的量是0.2mol,Cu元素從+1價(jià)升高到+2價(jià)，整體升高2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高到+6價(jià)，升高8價(jià)，所以共失去10個(gè)電子，則0.2mol甲參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA;硫化亞銅與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化硫和CuQ化學(xué)方程△式是C&S+2O2^=2CuO+SO（2）由題意可知，紅棕色固體為FezQ,其物質(zhì)的量是28g/160g/mol=0.175mol,則Fe元素的物質(zhì)的量是0.35mol;說明乙中含有Fe、O元素；向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g,則鐵離子與Cu發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式是2Fe3++Cu=2F4+Cu2+,參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量是8.0-1.6=6.4g，物質(zhì)的量是0.1mol,則B溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.2mol,A與B是等量的，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.35mol-0.2mol=0.15mol,則乙中+3價(jià)鐵與+2價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比是0.2:0.15=4:3，則乙的化學(xué)式是Fe7c9或3FeO-2Fe2O3；3FeO-2Fe2Q與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，化學(xué)方程式是9HzSO+FezQ：3FeSO+2Fe2（SO4）3+9H2Q（3）甲與氧氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是二氧化硫，A中含有鐵離子和液態(tài)離子，所以二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子