九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件

第七單元酸和堿小結和復習第七單元酸和堿小結和復習吸水性、脫水性、腐蝕性固體易潮解；強腐蝕性溶液H＋＋酸根離子Ca(OH)2H2SO4HCl常用濃鹽酸：揮發(fā)性、腐蝕性與金屬氧化物作用與酸作用與金屬作用與堿作用性質化金工屬原除料銹用途酸堿金屬離子＋OH-鹽中和反應金屬離子＋酸根離子H+＋OH-=H2ONaOH常用與指示劑作用與指示劑作用與非金屬氧化物作用

性質酸堿性酸堿度pH表示化去氫建工除氧筑原油化業(yè)料污鈣用應用用途改處良理土廢壤水用于醫(yī)藥有腐蝕性一、知識結構圖吸水性、脫水性、腐蝕性固體易潮解；溶液H＋＋酸根離子Ca(O二、酸、堿、鹽的定義1.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。2.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。3.鹽：電離時生成金屬陽離子〔或銨根離子〕和酸根陰離子的化合物。4、酸、堿、鹽三類物質的水溶液比較二、酸、堿、鹽的定義三、酸堿指示劑：

遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質，叫酸堿指

示劑，簡稱指示劑，像常見的石蕊、酚酞這類物質。三、酸堿指示劑：

想一想：能使紫色石蕊溶液變紅的物質一定是酸溶

液嗎？能使無色酚酞

溶液變紅的一定是

堿溶液嗎？不一定。能使紫色石蕊溶液變紅的物質是酸性溶液，不一定是酸溶液，比方NaHSO4溶液也顯酸性；能使無色酚酞溶液變紅的是堿性溶液，不一定是堿溶液，比方Na2CO3溶液也顯堿性。想一想：能使紫色練習1：化學興趣小組的同學用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，得到反響后的溶液．如果想要驗證溶液中溶質的成分，以下試劑不能選用的是〔B、D〕A．.紫色石蕊 B．無色酚酞 C．碳酸鉀溶液 D．硝酸銀溶液練習1：能力提升：小組同學在實驗室用大理石和稀鹽酸反響制取二氧化碳完畢后，對廢液中溶質的成分產(chǎn)生了興趣。請你一同參與探究并答復以下問題：

【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？【作出猜測】小組同學認為廢液中溶質只有氯化鈣。你認為還可能有的溶質是________〔填化學式〕。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【實驗與結論】〔1〕小組同學取少量廢液與試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，酚酞不變色。于是小思同學認為自己的猜測是正確的。

〔2〕你認為小思同學的實驗______〔填能或不能〕證明他的猜測，理由是_________。

〔3〕如果要證明你的猜測是正確的，你選擇的試劑是________，實驗中可以看到的現(xiàn)象是________________。

【拓展與應用】〔1〕實驗證明你的猜測是正確的。要想處理廢液只得到氯化鈣溶液，你的實驗步驟是__________參加過量或足量的CaCO3〔CaO或Ca(OH)2〕，然后過濾

〔2〕通過以上探究，如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_________腐蝕下水道；〔寫一條〕。

【交流與反思】在分析化學反響后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮____________反響物是否有剩余。能力提升：小組同學在實驗室用大理石和稀鹽酸反響制取四：常見的酸

1.鹽酸、硫酸的物理性質及用途H2SO4HCl無油狀粘稠液體有〔長進短出〕無白霧無明顯現(xiàn)象減小增大1112有刺激性氣味無味四：常見的酸H2SO4HCl無油狀粘稠液體有〔長進短2、濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。2、濃硫酸的稀釋3、酸的化學性質3、酸的化學性質(1)：酸能與指示劑反響。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色溶液變紅色不變色溶液變藍色不變色不變色溶液變紅色(1)：酸能與指示劑反響。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色溶液(2)：酸能與多種活潑金屬反響，生成鹽和氫氣Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑注意：金屬活動性在H以前(2)：酸能與多種活潑金屬反響，生成鹽和氫氣Mg＋2HCl＝(3)：酸能與某些金屬氧化物反響，生成鹽和水。Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無色逐漸變成藍色，黑色固體逐漸消失。(3)：酸能與某些金屬氧化物反響，生成鹽和水。Fe2O3＋6(4)：酸和堿發(fā)生中和反響，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫中和反響。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O(4)：酸和堿發(fā)生中和反響，生成鹽和水。NaOH+H(5)與某些鹽反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(5)與某些鹽反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件五、常見的堿

1、氫氧化鈣、氫氧化鈉的物理性質及用途減小燒堿火堿苛性鈉熟石灰消石灰易微五、常見的堿減小燒堿火堿苛性鈉熟石灰消石灰易微CaCO3↓+2NaOHCaCO3↓+2NaOH2、堿的化學性質2、堿的化學性質CaCO3↓+H2O藍紅Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2O藍紅Na2CO3+H2OCaCO3↓+2NaOHNa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4CaCO3↓+2NaOHNa2SO4+2H2OCaCl2+2比較，總結規(guī)律：比較，總結規(guī)律：思考：氫氧化鈉為什么要密封保存？氫氧化鈉要密封保存，除了防止氫氧化鈉吸收水分以外，還防止氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反響。氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質：〔1〕氫氧化鈉變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O〔2〕氫氧化鈣變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O思考：氫氧化鈉為什么要密封保存？3、溶液的導電性：導體能否導電取決于導體內部是否有自由移動的帶電微粒1、蒸餾水、酒精是由分子構成的物質，在水中分散的是分子，能自

由移動，但不帶電，所以不能導電；2、NaCl、NaOH的固體雖有帶電的離子，但是固體，其帶電的離子

不能自由移動，所以，也不能導電；3、NaCl、HCl的溶液，因其溶于水時分散到水中的是離子，在溶液

中可自由移動，所以能導電。3、溶液的導電性：4、你能從微粒角度說出酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿性溶液之間的聯(lián)系和區(qū)別嗎？酸溶液酸性溶液堿溶液堿性溶液4、你能從微粒角度說出酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿性溶六：酸和堿的中和反響1.中和反響〔1〕定義：___與___作用生成___和___的反響，叫做中和反響。表達式：酸+堿鹽+水酸堿鹽水想一想：酸與堿反響生成鹽和水，因此有鹽和水生成的反響一定是中和反響嗎？不一定。如金屬氧化物與酸的反響、非金屬氧化物與堿的反響等都有鹽和水生成，但不屬于中和反響。六：酸和堿的中和反響酸堿鹽水想一想：酸與堿反響生成鹽和〔2〕中和反響在實際中的應用〔1〕改進土壤的酸堿度，如用熟石灰改進酸性土壤。〔2〕處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水?！?〕用于醫(yī)藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水，服用堿性物質〔如氫氧化鋁，但Al3+對人體有不良作用〕以中和過多胃酸。注意：治療胃酸過多的藥物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因為二者具有強烈的腐蝕性。NaHCO3也可，但胃穿孔者禁用?！?〕生活實際，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，可用來去除油污。〔2〕中和反響在實際中的應用注意：〔3〕酸堿中和圖像規(guī)律總結〔3〕酸堿中和圖像規(guī)律總結〔4〕酸堿中和的特殊現(xiàn)象〔4〕酸堿中和的特殊現(xiàn)象九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件七：溶液酸堿度的表示法——pH1.溶液的酸堿度與pH的關系常用_________測定溶液的____，即溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在0～14之間。溶液pH與酸堿性的關系為：酸性溶液的pH____7,pH越小，酸性越強；中性溶液的pH____7，溶液呈中性；(如水、食鹽溶液)堿性溶液的pH____7，pH越大，堿性越強。pH試紙pH＞＜=注意：酸堿指示劑只能對溶液做出一個定性的判斷，對溶液的酸堿性強弱程度的判斷那么需要用pH試紙。七：溶液酸堿度的表示法——pHpH試紙pH＞＜=注意：酸堿指2.測定方法：使用________。用_________吸取或用______蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照讀數(shù)。pH試紙膠頭滴管玻璃棒注意〔1〕pH試紙不能直接浸入待測液中；〔2〕pH試紙不能用水潤濕；(3)在半分鐘內顯色讀數(shù)；(4)pH為整數(shù)。2.測定方法：使用________。用_________吸3.溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活以及生命活動中的意義〔1〕在化工生產(chǎn)中，許多反響都必須在一定pH的溶液里才能進行?！?〕測定土壤的酸堿性?！?〕測定雨水的pH〔pH＜的雨水為酸雨〕，了解空氣污染情況?！?〕醫(yī)院通過測定人體的血液、尿液的pH，了解人體的健康狀況。3.溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活以及生命活動中的意義九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件H2SO4+2NaOH═Na2SO4

+2H2O；猜測四或四；NaOH或氫氧化鈉；【實驗探究】〔1〕pH試紙浸入溶液中；〔2〕BaCl2與Na2SO4反響也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．【解析】【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4

+2H2O；【假設猜測】硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反響，故猜測四不合理；【實驗探究】丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．【評價反思】〔1〕碳酸鈉和硫酸反響能生成二氧化碳氣體，會看到溶液中有氣泡冒出；根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；〔2〕檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反響生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；．H2SO4+2NaOH═Na2SO4

+2H2O；例1、只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl

三種無色溶液？經(jīng)典例題例1、只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl無色酚酞ABC裝入C試管內液體是NaOH溶液AB裝入A試管內的液體是NaCl裝入B試管內的液體是H2SO4無色酚酞ABC裝入C試管內液AB裝入A試管內的液體是Na

桌上有兩瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們是稀鹽酸和石灰水。你能用哪些方法鑒別它們呢？22.無色酚酞溶液3.紫色石蕊溶液4.活潑金屬如：鋅粒5.碳酸鹽如：碳酸鈣試紙?zhí)骄浚鹤郎嫌袃善渴撕灥臒o色溶液，只知道它們是稀鹽酸和石1、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是〔〕A：滴入酚酞試液B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液D：通入二氧化碳氣體2、以下物質不能和氫氧化鈉溶液反響生成鹽和水的是〔〕A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化鎂D：稀硫酸BC鞏固練習2、以下物質不能和氫氧化鈉溶液反響生成鹽和水的BC鞏固練習3、歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質〔即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反響〕?！瞝〕為了驗證反響①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成色?！?〕依據(jù)反響②說明NaOH必須密封保存，否那么在空氣中要變質，其化學反響方程式為：.紅2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、歸納總結是學習化學的重要方法，紅2〔3〕小明用微觀示意圖〔圖2〕來說明反響③的發(fā)生，用化學反響方程式表示為：從該圖可以看出，反響前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子?！?〕為了驗證反響④能夠發(fā)生，你選擇的物質是。A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa+、SO42-C〔3〕小明用微觀示意圖〔圖2〕來說明2NaOH+H2SO4=H2SO4NaOH無色液體，濃鹽酸易揮發(fā)重要的化工產(chǎn)品濃硫酸有吸水性、脫水性，溶于水放熱。重要的化工原料極易溶于水，易潮解，溶于水放熱．重要的化工原料微溶于水．建筑材料，中和酸性土壤Ca(OH)2小結：１.與酸堿指示劑反響２.酸+活潑金屬鹽+H2３.酸+金屬氧化物鹽+水HCl１.與酸堿指示劑反響２.堿+非金屬氧化物鹽+水H2SO4NaOH無色液體，濃鹽酸易揮發(fā)重要的化工產(chǎn)品濃硫酸第七單元酸和堿小結和復習第七單元酸和堿小結和復習吸水性、脫水性、腐蝕性固體易潮解；強腐蝕性溶液H＋＋酸根離子Ca(OH)2H2SO4HCl常用濃鹽酸：揮發(fā)性、腐蝕性與金屬氧化物作用與酸作用與金屬作用與堿作用性質化金工屬原除料銹用途酸堿金屬離子＋OH-鹽中和反應金屬離子＋酸根離子H+＋OH-=H2ONaOH常用與指示劑作用與指示劑作用與非金屬氧化物作用

性質酸堿性酸堿度pH表示化去氫建工除氧筑原油化業(yè)料污鈣用應用用途改處良理土廢壤水用于醫(yī)藥有腐蝕性一、知識結構圖吸水性、脫水性、腐蝕性固體易潮解；溶液H＋＋酸根離子Ca(O二、酸、堿、鹽的定義1.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。2.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。3.鹽：電離時生成金屬陽離子〔或銨根離子〕和酸根陰離子的化合物。4、酸、堿、鹽三類物質的水溶液比較二、酸、堿、鹽的定義三、酸堿指示劑：

遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質，叫酸堿指

示劑，簡稱指示劑，像常見的石蕊、酚酞這類物質。三、酸堿指示劑：

想一想：能使紫色石蕊溶液變紅的物質一定是酸溶

液嗎？能使無色酚酞

溶液變紅的一定是

堿溶液嗎？不一定。能使紫色石蕊溶液變紅的物質是酸性溶液，不一定是酸溶液，比方NaHSO4溶液也顯酸性；能使無色酚酞溶液變紅的是堿性溶液，不一定是堿溶液，比方Na2CO3溶液也顯堿性。想一想：能使紫色練習1：化學興趣小組的同學用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，得到反響后的溶液．如果想要驗證溶液中溶質的成分，以下試劑不能選用的是〔B、D〕A．.紫色石蕊 B．無色酚酞 C．碳酸鉀溶液 D．硝酸銀溶液練習1：能力提升：小組同學在實驗室用大理石和稀鹽酸反響制取二氧化碳完畢后，對廢液中溶質的成分產(chǎn)生了興趣。請你一同參與探究并答復以下問題：

【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？【作出猜測】小組同學認為廢液中溶質只有氯化鈣。你認為還可能有的溶質是________〔填化學式〕。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【實驗與結論】〔1〕小組同學取少量廢液與試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，酚酞不變色。于是小思同學認為自己的猜測是正確的。

〔2〕你認為小思同學的實驗______〔填能或不能〕證明他的猜測，理由是_________。

〔3〕如果要證明你的猜測是正確的，你選擇的試劑是________，實驗中可以看到的現(xiàn)象是________________。

【拓展與應用】〔1〕實驗證明你的猜測是正確的。要想處理廢液只得到氯化鈣溶液，你的實驗步驟是__________參加過量或足量的CaCO3〔CaO或Ca(OH)2〕，然后過濾

〔2〕通過以上探究，如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_________腐蝕下水道；〔寫一條〕。

【交流與反思】在分析化學反響后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮____________反響物是否有剩余。能力提升：小組同學在實驗室用大理石和稀鹽酸反響制取四：常見的酸

1.鹽酸、硫酸的物理性質及用途H2SO4HCl無油狀粘稠液體有〔長進短出〕無白霧無明顯現(xiàn)象減小增大1112有刺激性氣味無味四：常見的酸H2SO4HCl無油狀粘稠液體有〔長進短2、濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。2、濃硫酸的稀釋3、酸的化學性質3、酸的化學性質(1)：酸能與指示劑反響。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色溶液變紅色不變色溶液變藍色不變色不變色溶液變紅色(1)：酸能與指示劑反響。遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色溶液(2)：酸能與多種活潑金屬反響，生成鹽和氫氣Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑注意：金屬活動性在H以前(2)：酸能與多種活潑金屬反響，生成鹽和氫氣Mg＋2HCl＝(3)：酸能與某些金屬氧化物反響，生成鹽和水。Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

溶液由無色逐漸變成黃色，紅色固體逐漸消失。溶液由無色逐漸變成藍色，黑色固體逐漸消失。(3)：酸能與某些金屬氧化物反響，生成鹽和水。Fe2O3＋6(4)：酸和堿發(fā)生中和反響，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫中和反響。NaOH+HCl=Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=NaCl+H2OCaCl2+2H2O2Na2SO4+2H2O(4)：酸和堿發(fā)生中和反響，生成鹽和水。NaOH+H(5)與某些鹽反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(5)與某些鹽反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件五、常見的堿

1、氫氧化鈣、氫氧化鈉的物理性質及用途減小燒堿火堿苛性鈉熟石灰消石灰易微五、常見的堿減小燒堿火堿苛性鈉熟石灰消石灰易微CaCO3↓+2NaOHCaCO3↓+2NaOH2、堿的化學性質2、堿的化學性質CaCO3↓+H2O藍紅Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2O藍紅Na2CO3+H2OCaCO3↓+2NaOHNa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4CaCO3↓+2NaOHNa2SO4+2H2OCaCl2+2比較，總結規(guī)律：比較，總結規(guī)律：思考：氫氧化鈉為什么要密封保存？氫氧化鈉要密封保存，除了防止氫氧化鈉吸收水分以外，還防止氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反響。氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質：〔1〕氫氧化鈉變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O〔2〕氫氧化鈣變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O思考：氫氧化鈉為什么要密封保存？3、溶液的導電性：導體能否導電取決于導體內部是否有自由移動的帶電微粒1、蒸餾水、酒精是由分子構成的物質，在水中分散的是分子，能自

由移動，但不帶電，所以不能導電；2、NaCl、NaOH的固體雖有帶電的離子，但是固體，其帶電的離子

不能自由移動，所以，也不能導電；3、NaCl、HCl的溶液，因其溶于水時分散到水中的是離子，在溶液

中可自由移動，所以能導電。3、溶液的導電性：4、你能從微粒角度說出酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿性溶液之間的聯(lián)系和區(qū)別嗎？酸溶液酸性溶液堿溶液堿性溶液4、你能從微粒角度說出酸溶液、酸性溶液以及堿溶液、堿性溶六：酸和堿的中和反響1.中和反響〔1〕定義：___與___作用生成___和___的反響，叫做中和反響。表達式：酸+堿鹽+水酸堿鹽水想一想：酸與堿反響生成鹽和水，因此有鹽和水生成的反響一定是中和反響嗎？不一定。如金屬氧化物與酸的反響、非金屬氧化物與堿的反響等都有鹽和水生成，但不屬于中和反響。六：酸和堿的中和反響酸堿鹽水想一想：酸與堿反響生成鹽和〔2〕中和反響在實際中的應用〔1〕改進土壤的酸堿度，如用熟石灰改進酸性土壤?！?〕處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水?！?〕用于醫(yī)藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水，服用堿性物質〔如氫氧化鋁，但Al3+對人體有不良作用〕以中和過多胃酸。注意：治療胃酸過多的藥物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因為二者具有強烈的腐蝕性。NaHCO3也可，但胃穿孔者禁用?！?〕生活實際，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，可用來去除油污?！?〕中和反響在實際中的應用注意：〔3〕酸堿中和圖像規(guī)律總結〔3〕酸堿中和圖像規(guī)律總結〔4〕酸堿中和的特殊現(xiàn)象〔4〕酸堿中和的特殊現(xiàn)象九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件七：溶液酸堿度的表示法——pH1.溶液的酸堿度與pH的關系常用_________測定溶液的____，即溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在0～14之間。溶液pH與酸堿性的關系為：酸性溶液的pH____7,pH越小，酸性越強；中性溶液的pH____7，溶液呈中性；(如水、食鹽溶液)堿性溶液的pH____7，pH越大，堿性越強。pH試紙pH＞＜=注意：酸堿指示劑只能對溶液做出一個定性的判斷，對溶液的酸堿性強弱程度的判斷那么需要用pH試紙。七：溶液酸堿度的表示法——pHpH試紙pH＞＜=注意：酸堿指2.測定方法：使用________。用_________吸取或用______蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照讀數(shù)。pH試紙膠頭滴管玻璃棒注意〔1〕pH試紙不能直接浸入待測液中；〔2〕pH試紙不能用水潤濕；(3)在半分鐘內顯色讀數(shù)；(4)pH為整數(shù)。2.測定方法：使用________。用_________吸3.溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活以及生命活動中的意義〔1〕在化工生產(chǎn)中，許多反響都必須在一定pH的溶液里才能進行?！?〕測定土壤的酸堿性?！?〕測定雨水的pH〔pH＜的雨水為酸雨〕，了解空氣污染情況?！?〕醫(yī)院通過測定人體的血液、尿液的pH，了解人體的健康狀況。3.溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活以及生命活動中的意義九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件九年級化學第七單元酸和堿小結與復習優(yōu)秀課件H2SO4+2NaOH═Na2SO4

+2H2O；猜測四或四；NaOH或氫氧化鈉；【實驗探究】〔1〕pH試紙浸入溶液中；〔2〕BaCl2與Na2SO4反響也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．【解析】【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4

+2H2O；【假設猜測】硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反響，故猜測四不合理；【實驗探究】丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．【評價反思】〔1〕碳酸鈉和硫酸反響能生成二氧化碳氣體，會看到溶液中有氣泡冒出；根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；〔2〕檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反響生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；．H2SO4+2NaOH═Na2SO4

+2H2O；