高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)訓(xùn)練碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)探究

探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)精選題20道選擇題（共10小題）.下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗。請觀察如圖所示實(shí)驗裝置，分析實(shí)驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的（）A.甲為小蘇打，乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個實(shí)驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁.下列方法不能用于鑒別Na2c。3和NaHC（）3固體的是（ ）A.分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B.分別取兩種固體溶于水，滴加Ba（0H）2溶液，觀察是否生成沉淀C.分別取兩種固體各1g,滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D.分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒稱重3.有兩支試管，分別裝有Na2c。3和NaHCO?溶液，下列方案中判斷正確的是（ ）方案 操作 判斷A 分別滴加澄清石灰水 產(chǎn)生沉淀者為Na2c。3B 分別加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸 反應(yīng)較劇烈者為Na2c。3C 分別加入CaCh溶液 產(chǎn)生沉淀者為Na2c。3D 分別逐滴加入等濃度的鹽酸 立即產(chǎn)生氣泡者為Na2c。3A.A B.B C.C D.D4.有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入10.6gNa2cO3和8.4gNaHCO3,A、B中分別有相同質(zhì)量的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）A裝置的氣球不膨脹B.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中含有的HC1的質(zhì)量一定大于或等于7.3gC.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中含有的HC1的質(zhì)量一定小于或等于3.65gD.最終兩試管中Na*、Cl一的個數(shù)一定相同5.化學(xué)是以實(shí)驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，用裝置①驗證Na2c和NaHCOs的熱穩(wěn)定性。下列有關(guān)A.試管乙中應(yīng)加入NazCOs固體B中的澄清石灰水變渾濁C.澄清石灰水改為CaCk溶液，仍能檢驗CO?的生成D.棉花團(tuán)可以起到防止堵塞的作用.某同學(xué)欲探究Na2c和膨松劑中的NaHCO：，在蒸饅頭的過程中發(fā)生了怎樣的變化，特設(shè)計了對比實(shí)驗如圖，則下列說法正確的是（ ）A.藥品a為碳酸鈉B.試管B中出現(xiàn)白色渾濁C.兩支試管中的溶液都出現(xiàn)白色渾濁D.試管A中出現(xiàn)白色渾濁證明NaHCO：；更易分解.兩種固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉，下列鑒別方法不合理的是（ ）A.取兩種固體分別滴入少量水，用溫度計測量溫度變化，升溫的是碳酸鈉B.取兩種固體溶于水，分別加入Ca（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉C.取兩種固體溶于水，分別加入少量稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉

D.,取兩種固體分別裝入D.,取兩種固體分別裝入A、B兩試管，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，若b中的澄清石灰水出現(xiàn)渾濁而a中無明顯現(xiàn)象，說明B試管中的固體是碳酸氫鈉.關(guān)于NazCOs和NaHCOs性質(zhì)的說法不正確的是（ ）A.二者的水溶液均顯堿性B.二者均與鹽酸反應(yīng)放出CO?氣體C.二者受熱均分解D.在一定條件下，Na2a）3和NaHCO：,可相互轉(zhuǎn)化.某同學(xué)用Na2c。3和NaHCOs溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗。下列說法不正確的是（ ）夕ci,溶1mL0.5m(?l?L-夕ci,溶無色氣體ImL0.5mol,L'Na：CO,溶液、意白石［淀無色氣體A.實(shí)驗前兩溶液的pH不相等B.實(shí)驗前兩溶液中離子種類完全相同C.加入CaCk溶液后生成的沉淀一樣多D.NaHCOs溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2HCO-+Ca2*—CaCOfI+C02t+H20310.實(shí)驗小組利用傳感器探究NazCO：,和NaHCO；,的性質(zhì)。下列分析不正確的是（ ）實(shí)驗操作 實(shí)驗數(shù)據(jù)實(shí)驗操作 實(shí)驗數(shù)據(jù)10mL2清版木A.實(shí)驗①的作用是空白對照B.實(shí)驗②、③生成的沉淀都是CaCO：、C.從起始到a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：Ca"+20I「+2HC03--CaC03I+2H20+C03?D.實(shí)驗②、③的導(dǎo)電性變化與X、丫的圖象變化趨勢不同二.多選題（共2小題）.下列鑒別等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液方法正確的是（ ）A.分別取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酣溶液，溶液紅色深的是碳酸鈉；溶液紅色淺的是碳酸氫鈉B.分別取少量溶液于試管中，滴入幾滴澄清石灰水，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉；不產(chǎn)生沉淀的是碳酸氫鈉C.分別取適量溶液于試管中，逐滴滴入適量鹽酸，先產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉：后產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉D.分別取少量溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉；不產(chǎn)生沉淀的是碳酸氫鈉.實(shí)驗小組利用傳感器探究Na2c。3和NaHC03的性質(zhì)。下列分析不正確的是（ ）實(shí)驗操作 實(shí)驗數(shù)據(jù)IObL2浦，i英木A.①與②的實(shí)驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的未參與反應(yīng)B.加入試劑不過量且體積相同時，②所得沉淀質(zhì)量小于③所得沉淀質(zhì)量C.a點(diǎn)對應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2H+2HCO3-CaCO3I+2H2O+CO32'D.該實(shí)驗表明用澄清石灰水可以區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉的稀溶液三.實(shí)驗題（共5小題）“套管實(shí)驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗。下述實(shí)驗為“套管實(shí)驗”，請觀察如圖所示實(shí)驗裝置，分析實(shí)驗原理，回答下列問題：（小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球）（1）燒杯B中能觀察到的現(xiàn)象有.（2）整個實(shí)驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是<,（3）該裝置利用了NazCOs和NaHCOs的區(qū)別。有關(guān)化學(xué)方程式為。（4）燒杯B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式.Na2c與NaHW在裝置中的位置能否交換。（填“是”或“否”）。理由是：o在盛Na2c。3的導(dǎo)管口觀察到開始加熱時也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na￡03加熱也分解。你認(rèn)為此觀點(diǎn)（填“正確”或“錯誤”）。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因為?Na￡（）3與NaHCO,在生產(chǎn)、生活中用途非常廣泛，同學(xué)們在實(shí)驗室中探究Na2c和NaHCOs的性質(zhì)。稱取岫2?）3、NaHCOs固體各2g,分別加入兩支大試管中，再各加10mL蒸儲水，充分溶解后，恢復(fù)至室溫，各滴入2滴酚醺溶液，觀察到如圖1所示現(xiàn)象。試管A試管A：Na2c（紅色）試管B：NaHCOj（粉色）HH-O（1）下列說法中，正確的是。（填字母序號）a.兩溶液中所含分子、離子種類完全相同b.左側(cè)試管中的現(xiàn)象解釋了Na2cO3的俗名為什么叫做“純堿”C.向兩支試管中加入過量硼酸飽和溶液，均有無色氣體生成(2)兩溶液中的離子濃度都存在下式的數(shù)量關(guān)系，請你補(bǔ)充完整：c(Na)+c(H*)(3)NaHC()3溶液中存在下列兩種變化趨勢：變化i：如圖2變化ii：。(用離子方程式表示)溶液中滴加酚酰變?yōu)榉凵且驗橐詾橹鳌?填“變化i”或“變化ii”).某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗，如圖［?IV所示。Ft.wInI || III IV.，小(1)只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗，能夠達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?填序號) ;(2)圖HI、IV所示實(shí)驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗ni相比，實(shí)驗IV的優(yōu)點(diǎn)；(3)若用實(shí)驗W驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是；(4)另有兩瓶溶液，已知分別是K2cOs和NaHCO：”請你寫出兩種不同的鑒別方法。①,②。.(1)現(xiàn)有Na2c和NaHCOn兩種白色固體物質(zhì)：I.欲探究NazCOs和NaHCOs穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用電。)：,和NaHC03做實(shí)驗，試管②中的試劑是o(填字母序號)a.稀H2sb.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液

②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是。（填化學(xué)式）③通過上述實(shí)驗，得出的結(jié)論是：Na2c。3比NaHC03的穩(wěn)定性。（填“強(qiáng)”或“弱”）1【.欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是。III.等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是o（填化學(xué)式）（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：①制取氨氣的化學(xué)方程式為：①制取氨氣的化學(xué)方程式為：②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（如果他們的實(shí)驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是o（用化學(xué)方程式表示）.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗，如圖I?IV所示。I續(xù)酸I續(xù)酸（1）圖I、H所示實(shí)驗?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號）；（2）圖川、W所示實(shí)驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為,；（3）若用實(shí)驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（4）另有兩瓶溶液，已知分別是等物質(zhì)的量濃度的K2c0：,和NaHCO;i,請你寫出兩種不同的鑒別方法（寫出簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。①:四.解答題(共3小題).一定量的NazCOs和NaHCO：；的均勻混合物分成質(zhì)量不等的三份，分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量關(guān)系如下表所示:組 另U123固體質(zhì)量/g3.806.207.20氣體質(zhì)量/g1.762.642.64(1)上表中組數(shù)據(jù)表明鹽酸參加反應(yīng)后有剩余，理由是.(2)上表中第2組數(shù)據(jù)中鹽酸.(填“過量”、“適量”、“不足量”)(3)通過計算求NazCCh和NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為、..某同學(xué)在實(shí)驗室研究Na2c。3和NaHCO?的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化.(1)分別向濃度均為0.Imol/LNazCOs及NaHCOs溶液中滴加幾滴酚酰試劑：①Na2c溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是.②NaHCOs溶液也由無色變?yōu)榧t色，其原因是.③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是(填化學(xué)式).(2)研究NaHCOs與CaCk的反應(yīng).實(shí)驗序號 實(shí)驗操作 實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗1向2mL0.001mol/LNaHCOs溶液中加入1mL無明顯變化.用激光筆照射，沒0.Imol/LCaCk溶液 有出現(xiàn)光亮的通路.實(shí)驗2向2mL0.Imol/LNaHCOs溶液中加入1mL略顯白色均勻的渾濁，用激光筆0.lmol/LCaCl?溶液 照射，出現(xiàn)光亮的通路。①實(shí)驗1中沒有出現(xiàn)白色渾濁的原因是.②實(shí)驗2中形成的分散系屬于.③用離子方程式表示實(shí)驗2中發(fā)生的反應(yīng).(3)在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實(shí)現(xiàn)Na2c。3與NaHCOs之間的轉(zhuǎn)化，請在圖中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度(反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略).NazCCh100mL試劑 NaHCO5100mL molLN及83100mL試劑 ，物質(zhì)的量―molNaHCOs100mLO.lmolL20.某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時,稱取了8.4gNaHCO3,充分加熱，請你計算:(1)寫出加熱過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為Lo(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(3)充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為 g。參考答案與試題解析—.選擇題（共10小題）.解：A.碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大試管，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B.白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說明有水生成，故B正確；C.碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；D.碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁,故D正確；故選：Co.解：A、NaHCQ,受熱分解：2NaHC03=Na2C03+C021+H20f,而Na2c0：；在加熱時不分解，可以據(jù)此進(jìn)行鑒別，故A錯誤；B、分別配成溶液，加入氫氧化鋼后分別發(fā)生反應(yīng)：Ba2+C032-=BaC03I,Ba^+OH-+HC0：i'=BaC03I+H20,都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故B正確；C、碳酸鈉溶于水會既有吸熱也有放熱，但放熱更明顯，試管底部微熱，而碳酸氫鈉溶于水吸熱，因此可以用來區(qū)別兩種固體，故C錯誤；1）、兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的兩種固體的物質(zhì)的量也不同，反應(yīng)后生成物的氯化鈉的質(zhì)量不同，可以用來判斷，故D錯誤；故選：Bo.解：A.碳酸鈉，碳酸氫鈉都能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，所以不能用石灰水區(qū)別二者,故A錯誤；B.向Na2c。3中逐滴加入鹽酸時，先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCQ,中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，所以反應(yīng)較劇烈者為碳酸氫鈉，故B錯誤；C.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，所以產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故C正確；D.向NazCOs中逐滴加入鹽酸時，先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO：,中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，故D錯誤；故選：C?4.解：10.6gNa2cO3和8.4gNaHCQ，的物質(zhì)的量都是0.lnol。A.碳酸鈉和酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以A裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤：B.碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32"+H=HC03\HC（V+H'=C02t+H?0,碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為HC（V+H*=C02t+H2（）;若最終兩氣球體積相同，若最終兩氣球體積相同，說明鹽酸的物質(zhì)的量NO.2mol,則鹽酸溶液中含有的HC1的質(zhì)量一定大于或等于7.3g,故B正確；10.6gNa2c。3和8.4gNaHCOs的物質(zhì)的量都是0.Imol,若最終兩氣球體積不相同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0＜酸的物質(zhì)的量＜0.2mol,則鹽酸溶液中含有的HC1的質(zhì)量一定小于或等于7.3g,故C錯誤；1.06gNa2a）：,和0.84gNaHCOs的物質(zhì)的量相同，所以Na2c和NaHCO?中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中Na‘的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯誤；故選：B..解：A.乙中的溫度高，甲中的溫度低，試管乙中應(yīng)加入Na￡03固體，溫度較高時，仍然不分解，說明Na2（X）3比NaHCOs穩(wěn)定，故A正確；B.甲中為NaHCOs,受熱分解生成的二氧化碳進(jìn)入B中，使B中的澄清石灰水變渾濁，故B正確；C.二氧化碳與CaCL溶液不反應(yīng)，澄清石灰水改為CaCk溶液，不能檢驗CO?的生成，故C錯誤；D.棉花團(tuán)可以防止固體藥品堵塞導(dǎo)管，即棉花團(tuán)可以起到防止堵塞的作用，故D正確。故選：Co.解：A.由上述分析可知，a為NaHCfh,故A錯誤；B.碳酸鈉加熱不分解，則試管B中無現(xiàn)象，故B錯誤：C.只有A中石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；D.碳酸氫鈉加熱分解，碳酸鈉不分解，二氧化碳可使石灰水變渾濁，則試管A中出現(xiàn)白色渾濁證明NaHCQ,更易分解，故D正確；故選：Do.解：A.碳酸氫鈉溶于水吸熱，碳酸鈉溶于水放熱，取兩種固體分別滴入少量水，用溫度計測量溫度變化，升溫的是碳酸鈉，故A正確；.碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)，得到碳酸根和水，與鈣離子反應(yīng)，得到碳酸鈣的沉淀，取兩種固體溶于水，分別加入Ca（0H%溶液，碳酸鈉和碳酸氫鈉都產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；C.取兩種固體溶于水，分別加入少量稀鹽酸，碳酸鈉要先轉(zhuǎn)換成碳酸氫鈉，再轉(zhuǎn)換成碳酸，所以立即產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉，故C正確；D.取兩種固體分別裝入A、B兩試管，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，若b中的澄清石灰水出現(xiàn)渾濁而a中無明顯現(xiàn)象，說明試管B物質(zhì)分解了，為碳酸氫鈉，故D正確：故選：Bo.解：A、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性，故A正確；B、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；C、碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，故C錯誤：D、碳酸鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉也可以加熱分解生成碳酸鈉，故D正確；故選：Co.解：A.等濃度的Na2cQ,和NaHCQ,溶液中，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液pH不同，故A正確：B.實(shí)驗前兩溶液中均含有Na\H\C032\HCO3\0H\離子種類完全相同，故B正確；C.加入CaCk溶液后，碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式都是(XV.+C/-CaCOM,碳酸氫鈉和氯化鈣等物質(zhì)的量混合生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HC03+Ca2+=CaC03I+C02t+H20.所以碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)氯化鈣過量，則Na?C03溶液中生成的沉淀比NaHCO：,溶液中生成的沉淀多，故C錯誤；D.加入CaCk溶液后，碳酸氫鈉和氯化鈣等物質(zhì)的量混合生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水,反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3+Ca-=CaC03I+C02t+Ha0,故D正確：故選：C?10.解：A.實(shí)驗②澄清石灰水中滴加碳酸鈉，③澄清石灰水中滴加碳酸氫鈉，所以①的作用是空白對照，故A正確；B.實(shí)驗②澄清石灰水中滴加碳酸鈉，發(fā)生Ca，C0r=CaC03I,③澄清石灰水中滴加碳酸氫鈉發(fā)生Ca^+OH-+HCO3一—CaCO3I+H20,故B正確；C.從起始到a點(diǎn)，氫氧化鈣過量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，發(fā)生Ca2+OH-+HCO：(—CaCO3I+H20.故C錯誤；D.實(shí)驗②澄清石灰水中滴加碳酸鈉，發(fā)生Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3l+2NaOH,體積增大,濃度減小，導(dǎo)電性減小，③澄清石灰水中滴加碳酸氫鈉發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO：,一CaCOj+&O+NaOH,體積增大，濃度減小，導(dǎo)電性減小，實(shí)驗②、③的導(dǎo)電性變化與X、Y的圖象變化趨勢不同，故D正確；故選：Co多選題(共2小題)11.解：A.Na2c0：；較NaHCO：,水解程度大，分別滴加酚酸試液，紅色較深的是Na2c0：‘溶液,故A正確：B.分別滴加Ca(OH)2溶液都產(chǎn)生沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH,2NaHC03+Ca(OH)2=CaC0jI+Na2CO3+2H2O(NaHCOs足量)，都產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，故B錯誤；C.分別滴加HC1溶液，碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CO32'+2H4—C02t+H20和HC(V+H*-H2O+CO2t＞碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H-H2O+CO2t,相同條件下NaHCO：,比NazCOs反應(yīng)放出氣體劇烈，且開始就有氣體放出，可以鑒別，故C正確；D.取等量的溶液于兩支試管中，滴加氫氧化鈉溶液，NaHCO：；溶液與NaOH反應(yīng)生成Na2cO3，Na2c。3與NaOH溶液不反應(yīng)，二者均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，所以不能鑒別，故D錯誤。故選：AC.12.解：A.澄清石灰水中滴加碳酸鈉，發(fā)生Ca"+CO3"=CaC()3I,①與②的實(shí)驗數(shù)據(jù)基本相同，可說明②中的01未參與該反應(yīng)，故A正確：B.碳酸鈉和碳酸氫鈉濃度相同，加入試劑體積相同時，二者物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈣完全反應(yīng)，理論生成的碳酸鈣的質(zhì)量相同，但考慮碳酸鈣的溶解平衡，②實(shí)驗溶液pH大，C03?.濃度較大，則抑制碳酸鈣的溶解程度較大，可知加入試劑體積相同時，②所得沉淀質(zhì)量大于③所得沉淀質(zhì)量，故B錯誤；C.從起始到a點(diǎn)，氫氧化鈣過量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，發(fā)生Ca2++OH+HCO3-€aCO3I+?0,故C錯誤；D.②③兩條曲線pH變化不同，故可以用澄清石灰水區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉的稀溶液，故D正確。故選：BCo三.實(shí)驗題(共5小題)13.解：(1)小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉變成藍(lán)色，試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生，碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以燒杯B中導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁，故答案為：B中冒氣泡且石灰水變白色渾濁：(2)實(shí)驗結(jié)束時，在操作上要特別注意：先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱，以防倒吸，故答案為：防止倒吸(或先從兩燒杯移去導(dǎo)氣管后再移去酒精燈)；(3)根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象可知，NaHC03的熱穩(wěn)定性比Na2c。3差，碳酸氫鈉受熱分解生成碳

酸鈉、二氧化酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)為2NaHC0：；，.Na2cO3+CO2t+H2O,故答案為：熱穩(wěn)定性；2NaHC0：,一△—一定2cO3+CO2t+&0;(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：C02+Ca2++20H-CaCO3I+H20,故答案為：C02+Ca2++20H—CaCO：!I+H20；(5)本裝置的同時進(jìn)行對比試驗，直接加熱碳酸鈉不分解，更能說明NaHCO：,的熱穩(wěn)定性比Na2c。3差，所以NazCOs與NaHCOs在裝置中的位置不能交換。實(shí)驗開始時，大試管中的氣體受熱膨脹，燒杯A的導(dǎo)氣管中會有氣泡冒出，故答案為：否；無法說明NazCOs比NaHC03穩(wěn)定；錯誤：大試管中空氣受熱膨脹時逸出。14.解：(1)a.Na2cO3和NaHCO?先電離生成鈉離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子，碳酸根離子分步水解生成碳酸氫根離子和碳酸，碳酸氫根離子既能水解又能電離生成碳酸根離子和碳酸，所以兩溶液中均含有水分子和碳酸分子，碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、鈉離子和氫離子，故a正確；b.Na2cO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液呈堿性，所以Na2c。3的俗名“純堿”，故b正確；c.由于硼酸酸性比碳酸弱，所以Na2c和NaHC03溶液中加入過量硼酸飽和溶液，均無氣體生成，故c錯誤；故答案為：ab；Na2cO3和NaHCOs的溶液中,電荷守恒關(guān)系為c(Na*)+c(H+)=c(OH)+c(HC03')+2c(C032'),故答案為：c(OH)+c(HCO3)+2c(C032)；NaHCO：；是弱酸酸式鹽，既能電離又能水解，變化i如圖2,為HC(V的水解過程，則變化ii為HC(V的電離過程，電離方程式為HC03—C032-+H.：HC(V的水解使呈堿性、電離使溶液呈酸性，但水解程度大于電離程度，使溶液呈堿性,滴加酚儆變?yōu)榉凵?，即變化i為主，故答案為：HC03-C032'+H\變化i。.解：(1)I裝置中，反應(yīng)均生成二氧化碳，都能使澄清的石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同,不能鑒別；II裝置中，碳酸鈉、碳酸氫鈉分別加入鹽酸中，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈，可以鑒別二者，故答案為：II；(2)圖IV不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，IV可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗，而in不行，故答案為：w可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗，而HI不行；(3)碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解，而直接加熱的碳酸鈉不分解，更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，故答案為：NaHCOj；(4)鈉、鉀的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，可用焰色反應(yīng)鑒別，也可用氯化鈣溶液鑒別，加入氯化鈣溶液，變渾濁的是碳酸鉀，故答案為：焰色反應(yīng)；加入氯化鈣溶液，變渾濁的是碳酸鉀。.解：(1)I.①NaHCOs不穩(wěn)定，加熱易分解，加熱時發(fā)生：2NaHCO3一△一Na2C03+C02t+H20.可用澄清石灰水檢驗C02以判斷是否分解，而硫酸與二氧化碳不反應(yīng),不能鑒別二氧化碳，氫氧化鈉反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，不能鑒別二氧化碳，故答案為：c；②在實(shí)驗乙中，應(yīng)將NaHCOs裝入套裝小試管中，故答案為：NaHC03；③小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCOs不穩(wěn)定，而Na2c加熱溫度較高，如觀察到石灰水不變渾濁，可證明Na2c。3較穩(wěn)定，故答案為：強(qiáng)；II.碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCk(或BaCk)溶液，故答案為：CaCl2(或BaCk)溶液；HI.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成氣體，等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO：“故答案為：NaHCOs；(2)①加熱氯化鐵和氫氧化鈣固體生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：2NH“Cl+Ca(OH)2 △CaCb+2NH3t+2H20,故答案為：2NH4C1+Ca(OH)2 =^=CaCl2+2NH3t+2H20；②甲同學(xué)用濃硫酸干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸筱，方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2S0v所以甲同學(xué)不能收集到氣體，故答案為：甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4.17.解：(1)I裝置反應(yīng)現(xiàn)象相同；II裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒有氣體生成,隨著鹽酸的不斷滴加，后產(chǎn)生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，所以能夠達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖莕,故答案為：n；(2)碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)為2NaHC03-A—\a2CO3+H2O+CO2t,生成的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為COz+Ca(OH)2=CaC0;jI+&0,圖IV不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，同時又能驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，IV可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗，故答案為：2NaHC03—^―Na2CO3+H2O+CO2f；C02+Ca(OH)2—CaC03I+H20；(3)碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈉不能，為體現(xiàn)對比，在溫度低的試管中盛放碳酸氫鈉,即用實(shí)驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，試管B中裝入的固體是NaHCO,,故答案為：NaHCO3；(4)鈉、鉀的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，可用焰色反應(yīng)鑒別，隔藍(lán)色鉆玻璃能看到紫色焰色的是K2c。3,否則是NaHCOs;也可用BaCL(CaCh)溶液鑒別,加入BaCQ(CaCk)溶液，變渾濁的是碳酸鉀，故答案為：焰色反應(yīng)，隔藍(lán)色鉆玻璃能看到紫色焰色的是K2c。3,否則是NaHCO：,；加入BaCL(CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2c0：；,否則是NaHCOs。四.解答題(共3小題)18.解：(1)根據(jù)圖表1、2組數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)增加固體質(zhì)量時氣體質(zhì)量增加，說明第一組實(shí)驗中固體不足量鹽酸過量.故答案為：1;由1、2兩組數(shù)據(jù)說明第一組是鹽酸過量，因為當(dāng)增加固體質(zhì)量時氣體質(zhì)量從1.76g增加到2.64g,也就說明第一組中仍有鹽酸剩余.(2)根據(jù)表2、3組中的數(shù)據(jù)，鹽酸質(zhì)量不變，固體質(zhì)量增加后，氣體的質(zhì)量不變，說明鹽酸在乙中是不足或剛好反應(yīng)的.故答案為：不足量.(3)第一組鹽酸過量，固體不足量，以第一組計算.設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,碳酸氫鈉的質(zhì)量為y.Na2cO3----CO2；NaHCOa----CO2;TOC\o"1-5"\h\z106g 44g84g 44gx 22x llyx y q53 218x+y=3.80g22x,lly作后F-L76g(x=2.12gly=l.68g所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為契算X100%=55.8%,碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-55.8%=3.80g44.2%.故答案為：55.8%；44.2%.19.解:(1)濃度均為