浙江省瑞安市上海新紀元2022年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。48&粒子(41k2+)含2Na個a粒子B.2Na個質(zhì)子 C.Na個中子 D.Na個電子2、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯誤的是A.都有112so4分子 B.都有氧化性C.都能和鐵、鋁反應(yīng) D.密度都比水大3,將少量SO2氣體通入BaCL和FeCh的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是A.該實驗表明Sth有漂白性 B.白色沉淀為BaSOjC.該實驗表明FeCb有還原性 D.反應(yīng)后溶液酸性增強4、設(shè)N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，ILC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為2k11.220gD2O與20gH2^0含有的中子數(shù)均為10NAlmol?L」Al(NO3)3溶液中含有3Na個NOj50mLi2moi鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3Na5、TC下，三種硫酸鹽MSOJM表示Pb2+或Ba?+或SF+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO4卜\\X 、 儂*)AA11卜\\X 、 儂*)AA11A，A?01234567A.BaSOa在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSChB.X點和Z點分別是SrSO』和BaSO』的飽和溶液，對應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)C.在TC時，用0.01mol.L“Na2sO4溶液滴定20mL濃度均是O.Olmol.L'的Ba(N(h)2和Sr(NCh)2的混合溶液,SF+先沉淀pM7LB*SO.6卜 /D.T"C下，反應(yīng)PbSO4（s）+Ba2+（aq）=BaSCh（s）+Pb2+（aq）的平衡常數(shù)為IO?』6,下列說法中正確的是B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2N%溶于水后的溶液能導(dǎo)電，因此NM是電解質(zhì)D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低7、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不氐確的是（）A.焊接金屬時常用NH4cl溶液做除銹劑B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料C.只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體8、化合物ZYX,是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是 （）Xz+X：Y:XXZ是短周期元素中金屬性最強的元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈弱酸性X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D.化合物ZYX4有強還原性9、下列說法正確的是A.乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D.乙酸與漠乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)10、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是

海水A.①中可采用蒸儲法B.②海水A.①中可采用蒸儲法B.②中可通過電解法制金屬鎂C.③中提溟涉及到復(fù)分解反應(yīng)D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等11、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁一鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是Al+AlLi Al+AlLi 石!RC.A.放電時，電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e=Li++AIC.放電時，正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e-=PF6+CnD.充電時，若轉(zhuǎn)移OZnol電子，則鋁電極上增重5.4g12、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)X的氧化物是離子化合物X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價13、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖:下列說法錯誤的是a分子中所有原子處于同一平面C.a、ba分子中所有原子處于同一平面C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)a.b均能使酸性KMnO』溶液褪色互為同分異構(gòu)體OH14、下列說法正確的是A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸C.出、D2、T2互為同位素D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)15、向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCL與FeCb的物質(zhì)的量之比為A(b-a)a?7d^)(d-c)A(b-a)a?7d^)(d-c)(b-a)c.2(b-a)3(d-c)3(d-c)2(b-a)16、下列說法中的因果關(guān)系正確的是A.因為氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃B.因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑C.因為明磯溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用D.用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應(yīng)17、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為:LixC6+Lii-sFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是電解質(zhì)電解質(zhì)A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過C.充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO「xe-=Lii-xFePO4+xLi+D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料18、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)

ABcDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑KMnO4MnOzCuNaOH氣體Cho2SO2nh3A.A B.B C.C D.D19、下列說法不正確的是A.CH3coOH屬于有機物，因此是非電解質(zhì)B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈煌轉(zhuǎn)化為短鏈燃C.煤的氣化，液化和干館都是化學(xué)變化D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多A.U .MCI；)0 n(Cl2)21、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是0 0 "(C12)A.U .MCI；)0 n(Cl2)21、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是0 0 "(C12)pH 1號電iE力 1沉足9量CHjA.既可以與Brz的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Bn發(fā)生取代反應(yīng)C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO』溶液褪色D.既可以與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO?溶液反應(yīng)放出CO2氣體22、下列表示正確的是（ ）A.氯化鎂的電子式：Mg"?］；B.笊（2H）原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2d.co2的比例模型：QfQ二、非選擇題（共84分）23、（14分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。（1）若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為,V的用途有,寫出丫與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式.（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且丫常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，貝IJ：①X的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o24、（12分）美托洛爾（H）屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下：

已知:CH3COCH2R卬（生）/9cL>CH3CH2CH2R0（1）A物質(zhì)化學(xué)名稱是（2（2）反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為;C-D的反應(yīng)類型為.（3）D（3）D中所含官能團的名稱是（4）G的分子式為.；已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子,則H（美托洛爾）中含有.中含有..個手性碳原子。（6）4（6）4-節(jié)基苯酚（H線:（無機試劑任選）。（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式.①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②不與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng);③含"C-CI”鍵;④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2:2:2:1。）是一種藥物中間體，請設(shè)計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路25、（12分）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（GO4）313H2。）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗裝置如圖。樣品 CuO澄清石灰水澄清石灰水樣品 CuO澄清石灰水澄清石灰水足量NaOH溶液濃H2SO4BA(1)草酸鉆晶體(CoQO,tH?。)在200c左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體(CoC^OqtH?。)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。溫度柩圍/七固體質(zhì)址4150-2104.41290-3202.41890?920?25實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實驗結(jié)果，290-320C過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—:設(shè)置I)的作用是一。(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2,其目的是一；結(jié)束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B,F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是—.②C的作用是是—.(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：|F?B)| j-FeSO4(ag)"FeC?(),?2HQ| KJFMC[。)]回答下列問題：①流程"I"硫酸必須過量的原因是一②流程中“nr’需控制溶液溫度不高于4oc,理由是—；得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是26、(10分)C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5C,沸點為U.0C,濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在5(rc時制備cio2.實驗I：制取并收集C1O2,裝置如圖所示：⑴寫出用上述裝置制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是.裝置B應(yīng)添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的熱水浴”)裝置。實驗II：測定裝置A中C1O2的質(zhì)量，設(shè)計裝置如圖：

CIO,CIO,過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；③將生成的C1O2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2-3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol[TNa2s2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：l2+2S2O3*=2r+S4（V）。（3）裝置中玻璃液封管的作用是.（4）滴定終點的現(xiàn)象是?（5）測得通入C1O2的質(zhì)量m（ClO2）= g（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）。27、（12分）三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑）與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非?；顫姡着c水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；③（聯(lián)革）無水乙雄nh4ci,h,o③（聯(lián)革）無水乙雄nh4ci,h,o（三笨甲醉）(M=182gmo-) (M=260gmof1)實驗過程如下①實驗裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.（）3mol）濱苯和15.00mL乙醛混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻,滴入三頸燒瓶。4(TC左右水溶回流0.5h,加入20.00mL包和氯化鍍?nèi)芤海咕w析出。②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸儲裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾圖1圖1 圖2(1)圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝置(2)①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醛的作用是;②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應(yīng)立即進行的操作是；(4)①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌；A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.冷卻結(jié)晶 C.高溫烘干 D.濾紙吸干②下列抽濾操作或說法正確的是A.用蒸饋水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使漉紙緊貼在漏斗瓷板上B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D.用抽濾洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手,右手持移液管;(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實驗產(chǎn)率為(精確到0.1%)。28、(14分)五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中間體H的一種合成路線如下:

(1)A中含氧官能團的名稱為(1)A中含氧官能團的名稱為和1B-C的反應(yīng)類型為oF的分子式為GoHuNCh,EtF發(fā)生還原反應(yīng)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：.D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);濃HNO(CH3CO)2O濃HNO(CH3CO)2O0寫出以ILl11和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) 29、(10分)近年來，我國對霧霾的治理重視有加。研究N(h、SCh、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)法中,Na2sCh溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO,3m0IH2發(fā)生反應(yīng)2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g),下列說法可以判斷反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是。CO和CH30cH3(g)的生成速率相等B.混合物中CO的體積分數(shù)保持不變C.反應(yīng)容器中的壓強不再變化D.反應(yīng)容器內(nèi)CO,m、CHQCHKg)、WCMg)四者共存E.反應(yīng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計為電池可消除NO2,其簡易裝置如圖所示。20%-30%NaOH溶液?b極的電極反應(yīng)式為.②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和KC1溶液，一段時間后，測得飽和KC1溶液pH變?yōu)?3,則理論上a極上消耗A氣體的體積為mL(氣體處于標準狀況;假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。(4)化學(xué)上采用NH3處理NQ，不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。已知:①2NO(g)=N2(g)+(h(g)AHi=-177kJ.mol'②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6HzO(g)AH2=-1253.4kJ.mol1則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為o(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和N(h混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.已知常溫下.Ka(HNO2)=5xl0-1,則反應(yīng)HNCh(aq)+NaOH(aq)-NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)為參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】4g _A.4ga粒子(，He2+)的物質(zhì)的量為 共有Na個a粒子，故A錯誤；4g/mol4gB.1個〈He?+含有2個質(zhì)子，4ga粒子(4m2+)的物質(zhì)的量為~r=lmol,共有2Na個質(zhì)子，故B正確;4g/mol4gC.1個4H產(chǎn)含有2個中子，ga粒子(4H*)的物質(zhì)的量為不廣=lmol,共有2Na個中子，故C錯誤；4g/mol。.引產(chǎn)中沒有電子，故D錯誤;正確答案是B?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。2,A【解析】A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯誤；B.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C正確；D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯誤；故選：Ao3^D【解析】往FeCb和BaCh的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為SO2+H2OH2so3（亞硫酸），H2sCh具有很強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性，所以Sth?-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2+和所以溶液顏色由黃變綠（Fe2+）,同時有白色沉淀（BaSO4）同時有H2sO4生成，所以酸性增強。A.該實驗表明Sth有還原性，選項A錯誤；B.白色沉淀為BaSO』，選項B錯誤；C.該實驗表明FeCLs具有氧化性，選項C錯誤；D.反應(yīng)后溶液酸性增強，選項D正確；答案選D。4、B【解析】A選項，標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B選項，D2O與H2,,fO的摩爾質(zhì)量均為ZOg-mol1,故20gDzO與ZOgHzi'O的物質(zhì)的量均為ImoL且它們每個分子中均含10個中子，故Imol兩者中均含IONa個中子，故B正確；C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故C錯誤；D選項，50mLi2moi鹽酸與足量MnCh共熱反應(yīng)一段時間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3Na,故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】計算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積，二氧化鈦與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應(yīng)了。5、D【解析】A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO,沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成PbSO4,故A錯誤；Z點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶液中鋼離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=-lgc(M),p(SOZ)=-lgc(SOZ),則c(Ba*)>c(SOZ),同理X點飽和溶液中c(Sr2*)<c(SOZ).故B錯誤；C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO,、PbSO」、BaSO4分別為325X32.5、^sxiO38,105X105,因此溶度積常數(shù)：BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在TK時，用0.Olmol?I/Na2sO4溶液滴定20mL濃度均是0.Olmol?L1的Ba(NO3)2和Sr(Nth)2的混合溶液，Ba?+先沉淀，故C錯誤；1o-76D.rC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2*(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為百記=102,4,故D正確；答案選D。6、B【解析】A. 一的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為④,8，A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,B正確；C.NHj溶于水后的溶液能導(dǎo)電，是因為其與水反應(yīng)生成N%?HzO,所以能導(dǎo)電，NHj是非電解質(zhì)，C錯誤；D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯誤；故答案選B.7、D【解析】A.NH4cl水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應(yīng)，因此NH4cl溶液常用作金屬焊接時的除銹劑，A正確；B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維是碳元素的單質(zhì)，因此該碳纖維是一種新型無機非金屬材料，B正確；C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長食品保質(zhì)期，增加食品的營養(yǎng)價值,因此對人體健康有益，C正確；D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在lnm~100nm之間，所以PM2.5的顆粒物直徑較大，擴散在空氣中不會形成膠體，D錯誤；故合理選項是D。8,C【解析】X原子半徑最小，故為H；由YH；可知Y最外層電子數(shù)為8-4（4個氫原子的電子）-1（得到的1個電子）=3,即Y最外層有3個電子，Y可能為B或AI；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na,則A.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；B.硼的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；C.BH3中B的非金屬性弱且BHa為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，C錯誤；D.NaBH,中的H為-1價，故有強還原性，D正確；答案選C?！军c睛】解題關(guān)鍵，先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素，難點C,B%為缺電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。9、C【解析】A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷足能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4O2,兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選；D.乙酸中的粉基不能發(fā)生加成反應(yīng)，澳乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。故選C10、C【解析】A.利用蒸館原理可從海水中提取淡水，故不選A；B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置溟沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溟吹入吸收塔，使溪蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫嗅酸以達到富集漠，然后再用氯氣將其氧化得到濱，反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故選C；D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故不選D；答案：C11、c【解析】A.由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質(zhì)中的Li+向右端移動，故A錯誤；B.充電時陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,故B錯誤；C.放電時，正極C￡P(guān)F6)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PF。所以電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)+e-PF6-+C?,故C正確；D.鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.2x7=1.4g,而不是5.4g,故D錯誤；故答案為C?！军c睛】原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。12,B【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素:短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有CL因此Z為C1元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為0元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為C1元素。A.常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；X與Z形成的化合物為NaCLNaCl為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；一般情況下，。元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；故選Bo13、A【解析】a分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正確；a、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；OHd.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，b與III二者分子式均為a%?！唬Y(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案選A?！军c睛】有機物的官能團決定了它的化學(xué)性質(zhì)，熟記官能團的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。14、B【解析】A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是燒類，燒堿與垃不反應(yīng)；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；B.常溫下，鐵與液氯不反應(yīng)，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。答案選B。15,D【解析】向用鹽酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCLNaCl+HzO,即為圖象中0-amL,沉淀的質(zhì)量為Og；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全.bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe3++3OH=Fe(OH)31.Mg2++2OH-=Mg(OHR計算判斷。【詳解】向用鹽酸酸化的MgCL、FeCb混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCkNaCl+FhO,即為圖象中0-amL,沉淀的質(zhì)量為0g；FeCb只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OHb沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，令氫氧化鈉濃度為xmol/L,Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b-a)mL,結(jié)合Fe3++3OIT=Fe(OH)31可知，溶液中n(F*)=gx(b-a)xlO-3LxXmol/L,Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d-c)mL,結(jié)合Mg2++2OH-=Mg(OH)2］可知，溶液中n(Mg2+)=^x(d-c)xlO-3LxXmoVI.,故原混合溶液中n(MgCL)：n(FeCb)=；x(d-c)xl0TLxxmol/L：|x(b-a)xlO-3LxXmol/L=髭，D項正確；答案選D。16、B【解析】A.二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性強弱無關(guān)，故A錯誤；B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；C.明研水解形成A1（OH）3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能用于自來水的殺菌消毒，故C錯誤；D.濃硝酸具有強氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D錯誤：故選B。17,D【解析】放電時，LixC6在負極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負極反應(yīng)為：LixC6-xe=XLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiEFePO』+xLi++xe-=LiFePO4,充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，【詳解】A.放電時，Li*C6在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi++6C,形成Li+脫離石墨向正極移動,嵌入正極，故A項正確；B.原電池內(nèi)部電流是負極到正極即Li+向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允許鋰離子通過，B項正確；C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、負極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時Lii-xFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Lii-xFePCh+xLi++xe=LiFePO4,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xLimFePCh+xLi+,C項正確；D.充電時電子從電源負極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負極），D項錯誤；答案選D?！军c睛】可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，即“正靠正，負靠負”，放電時Lii.xFePCh在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：LiirFePOs+xLi++xe-=LiFePCh,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO「xe=Lii.xFePO4+xLi+<,18、B【解析】A.濃鹽酸和KMnO』固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)，則不能用排水法收集，故A錯誤；B.雙氧水在Mnth的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；C.Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；故答案為B.19、A【解析】據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷?！驹斀狻緼.CH3coOH屬于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項錯誤；B.石油裂化和裂解都是將長鏈是轉(zhuǎn)化為短鏈是，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料(汽油等)，裂解獲得短鏈不飽和崎(化工原料)，B項正確;C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，c項正確：D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。本題選A。20、C【解析】H2s與C12發(fā)生反應(yīng)：H2S+C12=2HC1+S1，溶液酸性逐漸增強，導(dǎo)電性逐漸增強，生成S沉淀，則H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；112s為弱酸，HC1為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強，選項B錯誤；C.生成S沉淀，當H2s反應(yīng)完時，沉淀的量不變，選項C正確：D.開始時為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項D錯誤。答案選C。21、D【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知化合物中含有的官能團有酯基、酚羥基、酸鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和濱加成，甲基上的氫原子可以被取代，A正確。B、2個酯基水解需要2個氫氧化鈉，1個酚羥基需要1個氫氧化鈉，即Imol該化合物最多可以與3moiNaOH反應(yīng)，B正確。C、含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO,溶液褪色，C正確。

D、酚羥基不能與NaHCOj溶液反應(yīng)放出CO2氣體，D錯誤。答案選D。22、B【解析】A.相同離子不能合并；B.兄(2H)原子中有1個質(zhì)子，核外有1個電子；C.結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對，CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡式；D.比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緼.氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式故B正確;為：齒+田丁，故A故B正確;B.M(2H)原子中有1個質(zhì)子，核外有1個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為： 1I*，故C錯誤；H—C=C-H故D錯誤;D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球為碳原子，故D錯誤;氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為故選：Bo【點睛】易錯點D,氧原子半徑小，實際碳原子半徑大于氧原子半徑。二、非選擇題(共84分)23、第三周期WA族 光導(dǎo)纖維 SiO2+2OH=SiO32+H2O 2A1+Fe2O3=2Fe+A12O32+［：O：O：廣Na+ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T 離子鍵、極性鍵 O.INa【解析】⑴若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W的用途之一是計算機芯片，即為硅，W在周期表中的位置為第三周期第IVA族，丫為二氧化硅，它的用途有光導(dǎo)纖維，寫出丫與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH=SiO32-+H2O,故答案為第三周期WA族；光導(dǎo)纖維；SiO2+2OH=SiO32+H2O；⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且丫常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3高溫2Fe+AI2O3,故答案為2A1+Fe2Oj高溫2Fe+AI2O3；⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，丫為生活中常見液體即為，貝U：①X的電子式為、「匚O：O:?-Na+,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2HzO=4NaOH+O2T，生成的化合物NaOH所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵，故答案為2一匚O：O：廣Na%2Na2O2+2H2O=4NaOH+02：;離子鍵、極性鍵;②過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INa,故答案為O.INao24、苯酚 -S：亙理H(>—('(KILC.-IIC： 還原反應(yīng) 羥基、氯原子C12H16°3 1 等o-t',L()n鼠>,丁ZW/HCI.【解析】根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則B為,A和乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成B,C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為簿ILS，D水解然后酸化得到E為IKY^^CH2cli：()11，由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為；對比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成H。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為^^0H,其化學(xué)名稱是苯酚；I[(Y>"('(K'lhC,-HS,CfD的反(2)反應(yīng)B-C的化學(xué)方程式為：+S："I[(Y>"('(K'lhC,-HS,CfD的反(3)D為ClkClkCl?D中所含官能團的名稱是羥基、氯原子；(4)由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為：CuHuO,；H(美托洛爾)中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個手

性碳原子；(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，X符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②不與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，說明不含酚羥基；③含“C-C1”鍵；④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2：2：2：1,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為H構(gòu)簡式為H<IH-C(H >等;)(|)(|,最后與Zn(Hg)/HC1(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成作用得到目標物，其合成路線為-O-1'2IOC-29(yC2IOC-29(yC25、3coe2O4+2O2 = C03O4+6CO2 吸收水分 排除裝置中的空氣，防止干擾實驗結(jié)果CO2>CO除去CO2,防止干擾CO的檢驗防止Fe2+的水解 防止H2O2分解 三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，有利于三草酸合鐵酸鉀析出【解析】5.49g⑴計算晶體物質(zhì)的量”=二7^7=0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06molxl8g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知，150?210固體質(zhì)量變化=5.49g441g=l.08g,說明210。(：失去結(jié)晶水得到COC2O4,210?290℃過程中是CoCzO』發(fā)生的反應(yīng)，210?290c過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成〃(C02)=0.06moL/n(CO2)=0.06molx44g/mol=2.64g,氣體質(zhì)量共計減小=4.41g-2.41g=2g,說明不是分解反應(yīng)，參加反應(yīng)的還有氧氣，則反應(yīng)的0.64gm(O2)=2.64g-2g=0.64g,/i(O2)=tt—; r=0.02mol,依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；32g/mol(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在U0C可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測得到的產(chǎn)物可能是K2c03、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實驗開始先通一段時間N2,將裝置中的空氣排凈，實驗結(jié)束時，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，根據(jù)裝置中現(xiàn)象變化判斷產(chǎn)物；②為能準確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實驗現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一氧化碳的檢驗；Zn(Hg>/HCl(3)①亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，酸能抑制其水解：②溫度高時，雙氧水易水解；根據(jù)相似相溶原理分析；【詳解】5.49g⑴計算晶體物質(zhì)的量〃(CoC2O「2H2O)=j^7mw=0.O3mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06molxl8g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知，150?210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說明21(TC失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210?290c過程中是COC2O4發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體只有CCh,依據(jù)元素守恒得到生成”(C02)=0.06mol,，"(CC>2)=0.06molx44g/mol=2.64g,氣體共計減小質(zhì)量=4.41g-2.41g=2g,說明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣，則反應(yīng)的0.64gm(O2)=2.64g-2g=0.64g,?(02)=^-~-=0.02mol；n(CoC2O4)：?(O2)：n(C02)=0.03：0.02：0.06=3：2：6,依據(jù)原子2IOC-2900c守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3coe2O4+2O2 = C03O4+6CO2,裝置D中盛放的為濃硫酸，裝置E的作用是驗證草酸鉆晶體受熱分解的產(chǎn)物，防止對實驗的干擾和實驗安全，則濃硫酸的作用是吸收水分；⑵①三草酸合鐵酸鉀晶體在110C可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測得到的產(chǎn)物可能是K2c03、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實驗開始先通一段時間N2,將裝置中的空氣排凈，實驗結(jié)束時，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，即證明二氧化碳產(chǎn)生，E中有紅色固體生成，證明還原性的氣體CO的產(chǎn)生；②為能準確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實驗現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一氧化碳的檢驗；⑶①硫酸亞鐵易水解而是其氣壓呈酸性，加熱稀硫酸能抑制亞鐵離子水解；②雙氧水不穩(wěn)定，溫度高時，雙氧水易分解，為防止雙氧水分解，溫度應(yīng)低些，根據(jù)相似相溶原理知，三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合鐵酸鉀析出。50℃26、2NaCl()3+Na2sO3+H2s0」(濃)一ZClOz+ZNazSO’+Hz。 降低CIO2的濃度，防止CKh的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸 冰水浴防止C1O2逸出，使CKh全部反應(yīng)，準確測定C1O2的質(zhì)量 溶液由藍色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化 1.35xl02cV【解析】I.(1)根據(jù)題給信息可知：NaCKh與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成CKh和硫酸鈉等物質(zhì)；(2)二氧化氯(CKh)沸點為11C,NaCKh與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，CKh濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，CKh的沸點低，用冰水可以使CKh冷凝為液體：II.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等，準確測量；(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點：⑸根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2c102?5L?lONa2s2。3計算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計算m(ClO2).【詳解】I.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClCh與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成CKh和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：50℃2NaCl()3+Na2sO3+H2so/濃)=^2C102+2Na2S01+H20,故答案為：50℃2NaC10.+Na,S0.+H,S04(i^)^2C10?+2Na,S01+H?0；(2)二氧化氯(CIO2)沸點為11X3,NaCKh與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，CKh濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮氣，及時排出；CKh的沸點低，用冰水可以使C1O2冷凝為液體，故答案為：降低C1O2的濃度，防止CIO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水浴；U.(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止CKh逸出，使CKh全部反應(yīng)，準確測定ClCh的質(zhì)量，故答案為：防止CKh逸出，使C1O2全部反應(yīng)，準確測定CKh的質(zhì)量；(4)當?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點，故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；(5)VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?103LxCmol/L=c-V?103mol.貝!|：根據(jù)關(guān)系式：2C10,?51,?10Na,S,0,八 1 12 10 ,所以n(ClC>2)=-n(Na2s2()3)=-xc?V?10-3mol,所以m(Cl(h)=n(ClO2)5 5n(C102) c-V-10-3mol?M=；xc.yi03molx67.5g/mol=1.35cVxl0-2g,故答案為：1.35cVxlO21.【點睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實驗，涉及化學(xué)實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。27、裝有氯化鈣固體的干燥管(其他干燥劑合理也可以) 作溶劑，且乙醛氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng)滴加過快導(dǎo)致生成的格氏試劑與漠苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進行檢查BDABE拿洗耳球51.3%【解析】.格氏試劑非常活淺，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2)①為使反應(yīng)充分，提高產(chǎn)率，用乙醛來溶解收集。乙醛的沸點低，在加熱過程中可容易除去，同時可防止格氏試劑與燒瓶內(nèi)的空氣相接觸。因此答案為：作溶劑，且乙醛氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng)；②依據(jù)題干反應(yīng)信息可知滴入過快會生成聯(lián)苯，使格氏試劑產(chǎn)率下降；

(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體，需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進行檢查裝置氣密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進行檢查。(4)①濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸饋水使濾紙與漏斗連接緊密，A正確；用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，B正確；當吸濾瓶內(nèi)液面快達到支管口位置時，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，C錯誤：洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，D錯誤：減壓過濾不宜用于過漉膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在漉紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，E正確；答案為ABE。(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手拿洗耳球，右手持移液管；答案為：拿洗耳球。(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,根據(jù)題干提供的反應(yīng)流程0.03mol漠苯反應(yīng),理論上產(chǎn)生三苯甲醇的物質(zhì)的量為0.03mol,即理論生產(chǎn)三苯甲醇的質(zhì)量為0.03molx260g-mo「=7.80g,產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量=4.0。g??7.80gxl00%=51.3%,答案為：5L3%。COOC乩??7.80gxl00%=51.3%,答案為：5L3%。COOC乩h,n>JL28、羥基段基 取代反應(yīng)HXC CH) YHC*H> 、/<>H <M,JTjT . jnY .HCMX>-CHO、HCXX>—C“"M>(LlJfIKXM> "4I'w (HI"l^CMHCH> CH? CH>H.C<-^—<>11 <<'!!?V—ZCH, Ctl>【解析】COOHA/Ji和