學案設計 人教版高中化學 選擇性必修一 第四章 第一節(jié) 第1課時 原電池的工作原理

第四章第一節(jié)《原電池的工作原理》學案1、在必修2的基礎上，進一步學習原電池的工作原理，探究簡單原電池的不足和改進。2、通過探究引入鹽橋原電池，理解構成鹽橋原電池的條件，掌握電極反應式的書寫。3、了解鹽橋原電池的功能與價值。4、提升同學的實驗探究能力、合作能力，激發(fā)同學學習化學興趣?！緦W習過程】一、課前復習必修2單液電池相關知識1、原電池的裝置。原電池反應的本質反應。2、寫出右圖裝置的電極反應式：3、原電池的構成條件有哪些？4、原電池的正負極怎么判斷？5、電解質溶液中陰陽離子如何移動？二、再探單液原電池實驗一：將鋅片和銅片分別用夾子夾好與電流表串聯(lián)，再同時放入盛有CuSO4溶液的燒杯中。預測實驗現(xiàn)象：實驗驗證上述預測現(xiàn)象，請仔細觀察電流表指針偏轉情況，工作一段時間有無變化、電解質溶液的變化、電極表面的變化....記錄現(xiàn)象：分析該電池存在問題并提出改進方法：為什么電流會逐漸減小？Cu2+在鋅片表面還原？?怎樣能使電解質溶液連通構成原電池？三、雙液--鹽橋電池設計1、畫出一個改進后能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池電池裝置，并進行實驗2、討論分析鹽橋的作用和鹽橋電池的優(yōu)點四、鹽橋變膜-離子交換膜電池1、離子交換膜簡介：【學習效果】一、單項選擇題Ⅰ將鋅片、銅片、鹽橋、導線、電流計和ZnSO4CuSO4中正確的是A．構成原電池，鋅片作正極BC．銅片附近Cu2濃度不變D．導線中電子的方向是由銅片流向鋅片的說法中錯誤的是A．活性炭作用是作原電池的正極，加速鐵粉的氧化B放出的熱量是鐵氧化時產(chǎn)生的CD．活性炭最終將轉化為二氧化碳下列現(xiàn)象中，不是由于原電池反應造成的是AB．金屬在潮濕的空氣中易腐蝕CD．純銀器表面變黑原電池的正負極不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，則下列說法正確的是（ ）Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，剛開始時負極的電極反應式為Al3e=Al3Mg、AlNaOH溶液組成的原電池，負極的電極反應式為Al3e4OHAlO2HO2 2由Fe、Cu、濃硝酸組成的原電池，剛開始時負極的電極反應式為Fe3eFe3由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負極的電極反應式為Cu2e=Cu25．按下列選項要求組成的原電池中，原電池的總反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的是AABCD電極材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn電解質溶液Fe(NO3)3(aq)FeSO4(aq)FeCl3(aq)CuSO4(aq)工作時，下列敘述正確的是電池總反應為ZnCu2=Zn2Cu B．該電池中電子由正極流向負C．正極反應為Zn2e=Zn2 D．鹽橋中的移向ZnSO4溶液某電池的總反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是正極負極電解質溶液的溶質ACuFeFeCl3BCFeFe(NO3)3CPtFeFe2(SO4)3DAgFeCuSO48．已知可逆反應：AsO38．已知可逆反應：AsO3+2I-+2H+4AsO3+I2+H2O。據(jù)此設計出如圖所示的實驗裝置，其中3C1C2KI溶液，BNa3AsO4溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是鹽橋中的陽離子向B燒杯移動電流的方向由C2極到C1極0時，再向BNaOH溶液，C2作正極0時，表明該可逆反應達到了平衡狀態(tài)“”實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體，當該裝置工作時，下列說法錯誤的是ABCl向A極移動C．工作時，B極區(qū)溶液pH減小D．電路中流過10mol電子時，B極產(chǎn)生標況下22.4LN2三、非選擇題高鐵電池的總反應為3Zn2KFeO8HO===3Zn(OH) 2Fe(OH) 4KOH。如圖是高鐵電2 4 2 2 3池的模擬實驗裝置：該電池放電時正極的電極反應式。放電過程中負極附近溶的pH 填“增減小或“