人教版初中高中化學(xué)選修二原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點總結(jié)含答案解析

一、選擇題1.下列各項敘述中，正確的是A,鎂原子由1s22s22p63s2-1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B,外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D.所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同答案：D【詳解】A.3P軌道電子能量比3s軌道電子能量高，鎂原子由1s22s22p63s2-1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故A錯誤；B,外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第mA族，屬于p區(qū)元素，故B錯誤；C.由于3d軌道處于半充滿狀態(tài)時能量較低，則24Cr原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1,故C錯誤；D.所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故D正確；答案選Do2.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1,則下列說法不正確的是Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4丫元素在周期表的第三周期WA族CX元素所在周期中所含非金屬元素最多Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3答案：A解析：Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1,其中n—1=2,所以n=3,則丫是S,根據(jù)元素X、Y、Z在周期表中的相^?位置可判斷X是F,Z是As,據(jù)此解答?！驹斀狻縔元素是S,原子的外圍電子排布為3s23p4,A錯誤；Y元素是S,在周期表中的位置是第三周期WA族，B正確；X元素是F,所在周期中元素均是非金屬元素，即所含非金屬元素最多，C正確；Z元素是As,原子序數(shù)是33,原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,D正確；答案選Ao3.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是（）WXYA.單核陰離子的還原性丫強于XW的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD.在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族答案：D解析：結(jié)合位置可知，W、X為第2周期元素，Y、Z為第3周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則W的最外層電子數(shù)為x-1,Y的最外層電子數(shù)為x,Z的最外層電子數(shù)為x+1,則x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,則W為N,X為O,Y為S,Z為Cl?！驹斀狻縓、丫單核陰離子分別為O2-、S2-,非金屬的氧化性越強，其單核陰離子的還原性越弱，則單核陰離子的還原性S強于O,A說法正確；N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸鹽反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3,B說法正確；X、Y、Z最簡單氫化物是H2O、H2sHCl,穩(wěn)定性最弱的是H2S,C說法正確；118號元素位于0族，而Z(Cl)位于VHA族，D說法錯誤；答案為DoZXT￡YY乙一一4.結(jié)構(gòu)式為/\\/Q2+的化合物是治療缺鐵性貧血藥物的一種。其中X、Z￥YY、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且均為非金屬元素，Z是地殼中含量最多的元素。下列敘述正確的是.A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Z與其他三種元素均可形成不少于2種的二元化合物Q在工業(yè)上常用熱分解法冶煉答案：C解析：Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O,由結(jié)構(gòu)中X、丫原子連接化學(xué)鍵數(shù)目以及X、Y原子序數(shù)均小于O且為非金屬元素可知，丫為C,X為H,該化合物是治療缺鐵性貧血藥物的一種，因此Q為Fe,以此解答。【詳解】由上述分析可知，X為H,Y為C,Z為O,Q為Fe,A.因非金屬性：O>C,因此簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4,故A項敘述不正確；B.該化合物中H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，故B項敘述不正確；C.O元素與H元素可形成H2O、H2O2,O元素與C元素可形成CO、CO2,故C項敘述正確；D.工業(yè)上常用熱還原法制備鐵單質(zhì)，故D項敘述錯誤；綜上所述，敘述正確的是C項，故答案為Co5.下列說法不正確的是A.工業(yè)上可以用電解硫酸鋅溶液的方法制鋅B.利用鈾（83號元素卜中第、鈕等稀土金屬可以制造具有許多特殊性能的材料C.FeSO4可以用于凈水，也可以生產(chǎn)其它鐵系列凈水劑D.某些有機物可用于制造滅火劑答案：B【詳解】A.電解硫酸鋅溶液生成鋅和氧氣和水，A正確；B.鎖（83號元素）是第VA族元素，不是稀土元素，B錯誤；C.FeSO4可以制作絮凝劑，有凈水作用，也可以生產(chǎn)其它鐵系列凈水劑，如硫酸鐵或高鐵酸鉀等，C正確；D.四氯化碳不助燃也不能燃燒，能做滅火劑，D正確；故選Bo6.下列有關(guān)說法中正確的是A,鈉原子由1s22s22p63s1-1822s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素p軌道電子能量一■定tWj于s軌道電子能量PCI5各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：B【詳解】A.3P軌道的能量高于3s,所以電子躍遷時需要吸收能量，A項不符合題意；B.能層為4,位于第四周期，最高能層的電子總數(shù)是5,位于VA族，最后排布p軌道的電子，所以是p區(qū)元素，B項符合題意；C.軌道的能量與能層和能級都有關(guān)系，比如4s的能量高于3p,C項不符合題意；D.P元素最外層是5個電子，根據(jù)化學(xué)式，P要結(jié)合5個CI,形成5條共價鍵，每形成一條共價鍵，就會多一個共用電子，P最終有10個電子，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項不符合題意；故正確選項為Bo.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A.合金B(yǎng).農(nóng)藥C.催化劑D.半導(dǎo)體材料答案：D【詳解】A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A不選；.非金屬元素位于周期表中右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故B不選；C.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C不選；D.在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常具有金屬性又有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D選；故選：D。8.X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)是P軌道電子總數(shù)的兩倍，丫的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是同周期最多的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W和X位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>YY的簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為平面正三角形X的簡單氣態(tài)氫化物是含極性共價鍵的非極性分子答案：D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)是P軌道電子總數(shù)的兩倍，X為C元素；Y的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是同周期最多的，則Y是N元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al元素，W與X屬于同一主族，則W為Si元素，以此解答該題。【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：X為C、Y是N位于同周期元素，Z為Al、W為Si是同周期元素，位于同周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，所以r(C)>r(N),r(AI)>r(Si);原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大，所以r(N)<r(C)<r(Si)<r(Al),故A錯誤；.非金屬性C<N,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析可知：丫的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為NH3,其構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤：D.根據(jù)上述分析可知：X的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為CH4,是由極性鍵構(gòu)成的，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故D正確；故答案為Do.W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，位于四個不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外層電子數(shù)之和等于Y、Z的最外層電子數(shù)之和。常溫下，WX2是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：Z>X>YB.一定條件下，W的氫化物可以和Z單質(zhì)發(fā)生不同類型的反應(yīng)C.含氧酸白酸性：Z>WD.Y分別與X、Z組成的二元化合物均為強電解質(zhì)答案：C解析：由題意可知，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，位于四個不同的主族，常溫下，WX2是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，則W為C元素，X為O元素，W、X位于第二周期，Y、Z應(yīng)該位于第三周期，W、X的最外層電子數(shù)之和等于Y、Z的最外層電子數(shù)之和，則丫為Al元素，Z為Cl元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W、X、Y、Z分別為元素C、O、Al、Cl；C「有三個電子層，O2-、Al3+均有兩個電子層，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：Cl->O2->Al3+,即Z>X>Y；故A正確；W的氫化物可以是CH2=CH2,與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，W也可以是CH4,與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則一定條件下，W的氫化物可以和Z單質(zhì)發(fā)生不同類型的反應(yīng)，故B正確；C.非金屬性的強弱可以比較最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的含氧酸無法用非金屬性強弱比較，如非金屬性：Cl>C,但是H2CO3的酸性強于HClO,故C錯誤；D.Y分別與X、Z組成的二元化合物分別為Al2O3、AlCl3,二者均為強電解質(zhì)，故D正確；答案選Co10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，丫是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案：B解析：丫是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，可知丫應(yīng)為F,X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F,X應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素?！驹斀狻緼.元素X、W的簡單陰離子分別為O2?、S2?,離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，A項錯誤；B.Y為F,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF,是離子化合物，B項正確；C.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不如Y的強，C項錯誤；D.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)vr(O)<r(S)<r(Na),即原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),D項錯誤；答案選Bo.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Z在X中燃燒火焰呈黃色，R基態(tài)原子p能級有一對成對電子。下列說法正確的是()A,電負(fù)性：X>R>Z>YB,原子半徑：Z>R>X>YC.簡單離子的還原性：Y>X>RD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Y>X>R答案：B解析：X是地殼中含量最高的元素，Z在X中燃燒火焰呈黃色，可快速推知：X為O元素,Z為Na元素；再結(jié)合短周期“主族”序數(shù)依次增大”可確定Y為F元素，R是第三周期元素；R基態(tài)原子p能級有一對成對電子，推知R是S元素。元素X、Y、Z、R依次為：O、F、Na、So【詳解】A.電負(fù)性最大的應(yīng)該是F,故A錯誤；B.按照“一看電子層數(shù)，電子層數(shù)相同看質(zhì)子數(shù)”的原則，故B正確；C.電負(fù)性F>O>S>Na電負(fù)性越大，簡單陰離子還原性越小，故C錯誤；D.F、O元素沒有最高正化合價，故D錯誤；故選：B。.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)B向Na2s溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成非金屬性：Cl>SC向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液變黃色氧化性:H2O2>Fe3十D溶后SO2的BaCl2溶液中通入氣體X后白色沉淀生成X一定是Cl2A.AB.BC.CD.D答案：C【詳解】A.Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，NO3在酸性下有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,再加KSCN溶液，溶液也變紅色，無法判斷Fe(NO3)2樣品是否已變質(zhì)，A錯誤；B.鹽酸與Na2s反應(yīng)有氣泡生成，說明HCl酸性大于H2s酸性，但不能說明Cl非金屬大于S,必須用最高價氧化物的水化物的酸性比較，B錯誤；C.酸性下H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+,說明氧化性：H2O2>Fe3+,C正確；2-—.D.Cl2能將SO2氧化為SO4,從而廣生白色沉淀BaSO4,酸性下SO2與BaCl2不反應(yīng)，但在堿性下，SO2轉(zhuǎn)化為SO2,也可生成白色沉淀BaSO3,故氣體還可以是NH3,D錯誤；正確答案選Co13.下列說法正確的是A.中子數(shù)不同的兩種核素互稱為同位素cihcficihcncn?B.II命名為2甲基4乙基戊烷C71J.CtLC.相差1個CH2原子團的同系物，它們的一氯代物數(shù)目可能相同D.同素異形體由相同元素構(gòu)成，其晶體類型相同答案：C【詳解】A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的兩種核素互稱為同位素，故A錯誤；ICHiCIICILCllCIhB.I?屬于烷燒，最長碳鏈含有6個碳原子，支鏈為2個甲基，名稱為c2u552,4一二甲基己烷，故B錯誤；C.甲烷和乙烷是相差1個CH2原子團的同系物，甲烷和乙烷的一氯代物數(shù)目相同，都是1種，故C正確；D.同素異形體的晶體類型不一定相同，如石墨和金剛石是碳元素的同素異形體，石墨是過渡型晶體，而金剛石是原子晶體，故D錯誤；故選Co14.某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列TOC\o"1-5"\h\z說法中正確的是（）一.12a①該氯原子的相對原子質(zhì)量為—b②該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg③mg該氯原子的物質(zhì)的量為molaNA④ag該氯原子所含白1電子數(shù)為17moiA.①③B.②④C.①②D.②③答案：A【詳解】ag_12a①根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義可知該氯原子的相對原子質(zhì)量為~b~=~b，①正確；g12②1mol該氯原子白質(zhì)量為aNAg,因此該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAgmol-1,②錯誤；③根據(jù)n=m,mg該氯原子的物質(zhì)的量為m^-mol,③正確;MaNA④由題給信息可知ag該氯原子的個數(shù)是1,1個氯原子所含的電子數(shù)是17,則ag該氯原子

所含電子數(shù)為17,④錯誤。綜上所述，①③正確，A滿足題意;答案選A。kJmol-1),下列判斷不正確的是kJmol-1),下列判斷不正確的是電離能WX丫ZI1496573738899I24562181714511751I369122745773314848I4954311575105402100615.已知下列四組短周期元素的電離能數(shù)據(jù)(A.W單質(zhì)的還原性最強C.X、Z的氫氧化物都具有兩性B.Y和Z可能位于同一族D.W、X、丫原子半徑依次減小答案：D解析：元素原子軌道中電子處于半滿、全滿全空時最穩(wěn)定，當(dāng)穩(wěn)定狀態(tài)再失去電子時，其電離能發(fā)生突變，W的I2電離能突然增大，說明最外層有1個電子，屬于第IA族，且W的第一電離能X、Y、Z小，則W為Na元素，X的I4電離能突然增大，說明最外層有3個電子，屬于第mA族，第一電離能比Y、Z小，則X為Al元素，丫的I3電離能突然增大，說明最外層有2個電子，屬于第IIA族，Z的I3電離能突然增大，說明最外層有2個電子，屬于第IIA族，由Z的I1比丫的I1大，則丫為Mg元素，Z為Be元素；據(jù)此分析?！驹斀狻坑缮戏治隹芍琖為Na元素，X為Al元素，丫為Mg元素，Z為Be元素；W為Na元素，鈉的第一電離能比Al、Mg、Be小，最易失電子，Na單質(zhì)的還原性最強，故A正確；丫為Mg元素，Z為Be元素，最外層電子數(shù)相同，Mg和Be均位于第IIA族，故B正確；X為Al元素，Z為Be元素，Al和Be在周期表中位于對角線，符合對角線法則，則性質(zhì)類似，則Al(OH)3具有兩性，Be(OH)2也具有兩性，故C正確；W為Na元素，X為Al元素，丫為Mg元素，三種元素屬于同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，原子序數(shù)NavMgvAl,原子半徑Na>Mg>Al,故D錯誤；答案為Do二、填空題16.銅礦資源是金屬礦產(chǎn)資源之一，我國具有豐富的銅礦資源，主要有斑巖型、硅卡巖型、砂巖型、火山巖型、銅饃型等?；卮鹣铝袉栴}：(1)焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。(2)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為,基態(tài)饃原子的價電子軌道表示式為。(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。Zn的第一電離能(填

“大于”或“小于”)Cu的第一電離能，原因是。I3d答案：躍遷3d104s1j'HI大于Zn核外電子排布為全滿結(jié)構(gòu)，難失去電子【詳解】(1)基態(tài)銅原子在灼燒時價電子會發(fā)生躍遷，變成激發(fā)態(tài)，而焰火中的綠色是由激發(fā)態(tài)到基態(tài)的發(fā)射光譜；(2)Cu為29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，核外電子排布為[Ar]3d104s1，故價電子排布為：3d104s1;饃的原子序數(shù)是28,則基態(tài)饃原子的價電子軌道表示式為向；(3)Zn為30號原子，核外電子排布為[Ar]3d104s2,軌道電子處于全滿結(jié)構(gòu)，能量較低，物質(zhì)較穩(wěn)定，難失去電子，所以Zn的第一電離能大于Cu的第一電離能。17.回答下列問題：(1)與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：電離能/kJmol1IiI2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表:70ftMnFeIi717759電離能/kJmol-1I215091561I332482957鎰元素位于第四周期第VHB族。請寫出基態(tài)Mn2+的價電子排布式：，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難，對此你的解釋是O答案：N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)本^比較穩(wěn)定1s22s22p63s23d5Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少【詳解】(1)同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，但氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能比同周期相鄰元素大，則氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能，故答案為：N原子的2P軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定；(2)由表格數(shù)據(jù)可知，A原子和B原子的第二電離能與第三電離能相差倍數(shù)很大，說明最外層的電子數(shù)都為2,都是位于nA族的元素，同主族元素，從上到下金屬性依次增強，第一電離能依次減小，則B為鎂元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2,故答案為：1s22s22p63s2;(3)鎰元素位于第四周期第VHB族，鎰原子失去兩個電子形成正二價鎰離子，離子的價電子排布式為3d5,Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少，所以氣態(tài)Mn2+再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難，故答案為：Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少。18.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推測在同周期的元素中x值與原子半徑的關(guān)系是。短周期元素x值的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。(2)通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：vx(Mg)v,<x(N)<。⑶在P-N鍵中，共用電子對偏向原子。(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值即Ax>1.7時，一般為離子鍵；Axv1.7,一般為共價鍵。試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是。(5)推測元素周期表中，x值最大的元素是。(6)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物，還是共價化合物的方法是：，(寫出判斷的方法)；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論：。答案：原子半徑越小，x值越大周期性0.931.572.253.44氮共價鍵FAl元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55V1.7,所以形成共價鍵，為共價化合物將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物【詳解】(1)表中同一周期的元素從Li-F,x值越來越大。而我們已知的同一周期元素從Li-F,原子半徑越來越小，故原子半徑越小，x值越大；短周期元素x值的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，故答案為：原子半徑越小，x值越大，故答案為：周期性；(2)根據(jù)(1)中的規(guī)律，Mg的x值應(yīng)大于Na的x彳1(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值應(yīng)大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44),故答案為：0.93;1.75;2.25;3.44;⑶從P和N的x值大小可看出，N原子吸引電子的能力比P原子的強，在形成的分子中N原子帶負(fù)電荷，故共用電子對偏向N原子一方，故答案為：N;(4)根據(jù)規(guī)律，Br的x值小于Cl的x值(3.16),AlCl3中的Ax=3.161.61=1.55,所以AlBr3中的化學(xué)鍵為共價鍵，故答案為：共價鍵；(5)元素周期表中，非金屬性最強的元素是F,推測x值最大白^應(yīng)為F,故答案為：F;(6)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為3.15-1.61=1.55<1.7,所以形成共價鍵，為共價化合物；將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物，故答案為：l元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55V1.7,所以形成共價鍵，為共價化合物；將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物。19.為紀(jì)念DmitriMendeleev(德米特里門德列夫)發(fā)明的元素周期表誕生150周年。聯(lián)國大會室布2019年是國際化學(xué)元素周期表年。以下是元素周期表的一部分XYZ回答下列問題：(1)在上表中用實線畫出元素周期表的上邊界(2)元素X原子核外有種能量不同的電子，元素Y原子最外層電子的軌道表示式為;26號元素Z的最外層有2個電子，其原結(jié)構(gòu)示意可以表示為。⑶比較元素的金屬性：XY(填“喊"<)從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：(4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)(y)與核電荷數(shù)(Z)的關(guān)系：

①若“辰示元素周期表中第一列元素單質(zhì)熔點，則對應(yīng)曲線的編號是①若“辰示元素周期表中第一列元素單質(zhì)熔點，則對應(yīng)曲線的編號是②若"y表示同一短周期元素的原子半彳空,則對應(yīng)曲線的編號是(5)氮(N)元素的氣態(tài)氫化物的電子式為，假設(shè)NH4是主族元素”NH的陽離子，則主族光素”NH在元素周期表中應(yīng)處于第族，其單質(zhì)”在常溫常壓下(填能”或不能”導(dǎo)電。答案:答案:引力強，半徑更小，失電子能力較弱，金屬性較弱H：N;H引力強，半徑更小，失電子能力較弱，金屬性較弱H：N;H>Na和Al的電子層數(shù)相同，Al的核電荷數(shù)比Na大，對核外的電子吸(1)在元素周期表中，最左側(cè)第一行只有一個氫元素，最右側(cè)第一行只有一個氨元素，第二、三行左側(cè)有兩種元素，右側(cè)有六中元素，所以用實線畫出元素周期表的上邊界如圖:(2)元素X為鈉元素，電子排布為1s22s22p63s1,原子核外有4種能量不同的電子，元素Y為鋁元素，原子最外層電子的軌道表示式為3s23p1；26號元素Z為鐵元素，最外層有2個電子，其原結(jié)構(gòu)不忌可以表不為(+26)2AH2；(3)因為Na和Al的電子層數(shù)相同，Al的核電荷數(shù)比Na大，對核外的電子吸引力強，半徑更小，失電子能力較弱，金屬性較弱，所以鈉的金屬性強于鋁；(4)①若“成示元素周期表中第一列元素單質(zhì)熔點，第一列中第一個為氫元素，熔點很低，其余為堿金屬元素，熔點依次降低，所以對應(yīng)曲線的編號是F;②若"y表示同一短周期元素的原子半徑，同周期從左到右原子半徑依次減小，所以對應(yīng)曲線的編號是A；(5)氮(N)元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，電子式為假設(shè)NH4是主族元素”NH的陽離H子，其帶一個單位正電荷，所以主族允素”NH4在元素周期表中應(yīng)處于第IA族，第IA族單質(zhì)除了氫元素的以外都為金屬單質(zhì)，都能導(dǎo)電，故推測其單質(zhì)”在常溫常壓下能導(dǎo)電。20.已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì).下面給出13種元素的電負(fù)性：70ftAlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0MgNNaOPSSi電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵原子元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵原子元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵.(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是.(2)通過分析電負(fù)性數(shù)值的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性數(shù)值的最小范圍：(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：A.Li3NB.BedC.AlCl3d.SiC屬于離子化合物的是(填字母)；屬于共價化合物的是(填字母).請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得結(jié)論：.答案：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化0.9~1.5ABCD測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價化合物【詳解】(1)將表中數(shù)據(jù)按照元素周期表的順序重排，可以看出元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化；(2)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知同周期中電負(fù)性NaMgAl,同主族中電負(fù)性BeMgCa,故Mg的電負(fù)性數(shù)值的最小范圍應(yīng)為0.9~1.5,故答案為：0.9~1.5；(3)由已知條件及表中數(shù)據(jù)可知：Li3N中兩元素的電負(fù)性差值為2.0,大于1.7形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中兩元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7,均小于1.7形成共價鍵，為共價化合物；共價化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價化合物卻不能；故答案為：A；BCD；測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價化合物。21.(1)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因是。I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是。11/kJmol-1Li520Be900B801NaMgAl496738578(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I〔(Zn)"Cu)(填大于"或小于"J原因是。(3)元素Mn與。中，第一電離能較大的是,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是。答案：與同族，電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加.Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大大于核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子OMn【詳解】(1)同主族元素從上至下，原子核外的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對電子的引力逐漸減小，元素第一電離能逐漸減小，所以I1LiI1Na；同周期元素從左至右，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小，越來越難失去電子，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于第nA族元素基態(tài)原子ns軌道處于全充滿的狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同一周期的相鄰元素，因此I1BeI1BI1Li；故答案為：與同族，電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子；Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加，Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大。(2)鋅原子失去一個電子的價電子層變化為3d104s2e3d104總，銅原子失去一個電子的價電子層結(jié)構(gòu)變化為3d104sle3d10，鋅的價電子排布為穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，故Zn

的第一電離能較Cu的第一電離能大；故答案為：大于；核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。(3)元素Mn與O中，由于O元素是非金屬元素而Mn是金屬元素，所以第一電離能較大的是O；。元素的基態(tài)原子價電子排布式為2s22p4,其核外未成對電子數(shù)是2,而Mn元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d54sAr是稀有氣體元素，其l1最大，Mg的lAr是稀有氣體元素，其l1最大，Mg的l1比Al的八大;22.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表前五周期中的某一種化學(xué)元素。Ne：叵］ED而同.Is2s2pNa：田回回mmtn.1s2b2p3sNe：叵］ED而同.Is2s2pNa：田回回mmtn.1s2b2p3s回答下列問題：(1)只有K層與L層的元素有Mg:回回叵砸i叵2P(填元素符號，下同)。(1)寫出e元素原子的核外電子排布式：。(2)上述第三周期元素中第一電離能5)最大的是(用元素符號表示，下同)，c和f的li大小關(guān)系是>。答案：is2s2P3s3p3d4sArMgAl解析：周期表中所列13種元素a~m依次是Na、H、Mg、Sr、Se、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar,其中Na、Mg、Al、PCl、Ar屬于第三周期元素，Ar是稀有氣體元素，其li最大，據(jù)此解題?！驹斀狻?262612(l)Se的核外電子排布分別為：is2s2p3s3p3d4s;2262612故答案為：1s2s2p3s3p3d4s。(2)含有M層的元素有。(3)最外層電子數(shù)相同的元素有答案：Be、N、NeNa、MgBe、Mg【詳解】(1)Be、N、Ne都只有兩個能層，即K層和L層。(2)Na、Mg有三個能層，即K、L、M層。(3)通過已知的軌道表示式可知，Be、Mg的最外層電子數(shù)均為2,相同。24.(1)基態(tài)Fe原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為(2)Fe2基態(tài)核外電子排布式為。(3)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar],有個未成對電子。(4)饃元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級上的未成對電子數(shù)為。(5)Cr3基態(tài)核外電子排布式為。答案：工-iJIH-I1s22s22p63s23p63d6或Ar3d63d104s24p23d4?226268/28222626331s2s2p3s3p3d4s或Ar3d4s21s2s2p3s3p3d或Ar3d(1)基態(tài)Fe原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，其核外電子排布式為Ar3d64s2,按照洪特規(guī)則，3d能級上6個電子優(yōu)先占據(jù)5個不同軌道，故價層電子的軌道表示式為TOC\o"1-5"\h\z(2)Fe是26號元素，F(xiàn)e2基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6。、一?99A9A1099.(3)Ge的原子序數(shù)為32,核外電子排布式為1s2s2p3s3p3d4s4p或102.2Ar3d4s4p,未成對電子數(shù)為2。226268282(4)Ni的原子序數(shù)為28,核外電子排布式為1s2s2p3s3p3d4s或Ar3d4s,故3d能級上有2個未成對電子。3333333(5)Cr的原子序數(shù)為24,Cr3基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或Ar3d。25.按要求完成下列填空：(1)基態(tài)11Na的電子排布式為。(2)基態(tài)20Ca的價層電子排布式為。(3)基態(tài)35Br的結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)基態(tài)7N的軌道表示式為。(4)基態(tài)7N的軌道表示式為?！驹斀狻炕鼗豒EDIs2b2p(1)基態(tài)iiNa的電子排布式1s22s22p63s1;故答案為：is22s22p63s1。(2)基態(tài)20ca的電子排布式為142s22p63s23p64s(2)基態(tài)20ca的電子排布式為故答案為：4s2。⑶基態(tài)35Br⑶基態(tài)35Br的結(jié)構(gòu)示意圖為(4)基態(tài)7N的電子排布式為1s22s22p3,其軌道表示式為故答案為:26.下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列問題：IAnamAWAVAVIAVHA0第二周期⑥⑦第三周期①③⑤⑧⑩第四周期②④⑨(1)10種元素中，第一電離能最大的元素是,電負(fù)性最小的金屬元素是(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是。(3)②③④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是。(4)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為、(5)①和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。(6)用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程：。2+MgNaOHHBrO4國觀塘(7)2+MgNaOHHBrO4國觀塘答案：ArKNaOHrK>rCa>rAl(OH)3+OH-=AlO2+2H2ONa/+^Q|:*■【詳解】根據(jù)元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦③⑨⑩元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar,(1)Ar最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，10種元素中，第一電離能最大的是Ar;同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性最小的金屬兀素是K;(2)同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH;(3)微粒的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以K、Mg2、Ca2三種離子，半徑由大到小的順序是rK+>rCa2+>rMg2+；Na的最高價為+1價，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH；Br的最高價是+7價，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO4；Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3,NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO22H2O；(6)第三周期元素中電負(fù)性最小的元素是Na,電負(fù)性最大的元素是Cl,NaCl為離子化合物，用電子式表示NaCl的形成化合物的過程為NjlG百二一?弗七日：「；25⑺Br是35號元素，核外有35個電子，價層電子排布式是4s4p，價層電子的軌道表不4s4P式為BSItdtiitr三、解答題27.完成下列各題。⑴填表：原子的電子排布式族周期區(qū)①1s22s22p63s2———②[Kr]4d105s25p2———③[Ar]3d14s2———(2)某元素M2的3d軌道上有5個電子，試推出：①M原子的核外電子排布式為。②M原子的最外層和最高能級組中電子數(shù)分別為③M元素在元素周期表中的位置為第周期族。答案：nA二SWA五pniB四d1s22s22p63s23p63d54s227四VHB【詳解】(1)①電子排布式為1s22s22p63s2的元素為Mg,位于元素周期表第三周期nA族，屬于s區(qū)；故答案為：nA；三；s；②電子排布式為[Kr]4d105s25p2的元素為Sn,位于元素周期表第五周期IVA族，屬于p區(qū)；故答案為：IVA;五；p；③電子排布式為[Ar]3d14s2的元素為Sc,位于元素周期表第四周期mB族，屬于d區(qū).故答案為：mB；四；d；(2)①因M2+的3d能級未充滿，4p能級肯定無電子.該元素原子失電子時，應(yīng)先失4s能級2262652電子再失3d能級電子，故M原子的核外電子排布式為1s2s2p3s3p3d4s.故答案為：1s22s22p63s23p63d54s2；②M原子最外層有2個電子，即4s能級上的2個電子，最高能級組為4s、3d,共有7個電子，故答案為：2;7;.③元素所在周期數(shù)等于核外最高能級電子所在的能級數(shù)，故該元素位于第四周期，mB~vnB族元素的價電子數(shù)等于族序數(shù)，M元素的價電子排布式為3d54s2，價電子數(shù)為7,故M位于口B族。故答案為：四；口Bo.如圖是元素周期表的一部分，圖中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。原子失去核外不同電子所需的能量/(kJmol-1)70ft鋰XY失去第1個電子519502580失去第2個電子729645701820失去第3個電子1179969202750失去第4個電子一955011600①X可能為圖中13種元素中的(填字母)。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式：。②Y是周期表中第族的元素。③圖中13種元素中，(填字母)元素原子失去核外第1個電子需要的能量最多。答案：①④aNa2。或Na2O2mAm解析：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te,l為Cl、m為Ar。金屬元素及石墨是電的良導(dǎo)體；Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難；由表中數(shù)據(jù)可知，X的第二電離能劇增，故X表現(xiàn)+1價，處于第IA族，且第一電離能比Li的小，說明比鋰的金屬性強，a應(yīng)為周期表中的Na元素，j為O元素，二者形成的Na2O2屬于離子化合物；由表中數(shù)據(jù)可知，丫的第四電離能劇增，故丫表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3,應(yīng)為mA族元素；稀有氣體最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去核外電子需要的能量最多?！驹斀狻?1)從所給元素在周期表中的位置可知a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al,e為Ti,它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①④。(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，X失去第2個電子所需能量遠(yuǎn)大于其失去第1個電子所需的能量，故第1個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表片段知，X應(yīng)為a,即鈉元素，鈉元素和j(氧元素)形成的化合物的化學(xué)式為NazO和NazOz。故答案為：a；Na2O和Na2O2；②由表中所給數(shù)據(jù)可知，丫失去第1、2、3個電子所需能量差別不大，而失去第4個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素原子的最外層有3個電子，即Y為第IDA族的元素。故答案為：mA；③從題目所給信息可知，原子失去電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引作用有關(guān)，還與原子核外電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，失電子所需能量越高，在所給13種元素中，m元素原子核外最外層已達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去第1個電子需要的能量最多。故答案為：m。.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。(1)原子序數(shù)為1?18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。第1周期lie第調(diào)期UBoCN0FNe第調(diào)朗NaMgAl*PSClAr①Al原子的核電荷數(shù)為。②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。③周期表中磷元素的有關(guān)信息為"璃"，圖中"30.97所表示的含義是。(2)根據(jù)周期表體現(xiàn)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，某同學(xué)構(gòu)建了銅及其化合物的化合價-物質(zhì)類別”關(guān)系圖。奧制(奧制(TO化合價①寫出物質(zhì)X的化學(xué)式:②寫出由物質(zhì)丫轉(zhuǎn)化為CuSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：。③氧化還原反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的核心概念，對氧化還原反應(yīng)的定義為有化合價升降的反應(yīng)，下列轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是。A、Cu-XB、X-CuOC、CuO-YD、Y—CuSO4答案：相對原子質(zhì)量為30.97Cu?OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2