《化學是一門以實驗為基礎的科學》課件(公開課)2022年人教版-7

課題2化學是一門以實驗為基礎的科學課題2化學是一門以實驗為基礎的科學1學習目標1.認識到學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會觀察和描述實驗現(xiàn)象的方法。2.通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析得出結(jié)論。學習目標2重點難點1.對科學探究過程和方法的體驗，學會書寫探究活動報告。2.根據(jù)實驗方案進行實驗，領會化學學習的特點是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象等。重點難點3學習內(nèi)容一對蠟燭及其燃燒的探究學習指導閱讀課本第11-13頁的有關(guān)內(nèi)容，觀察思考并作答。活動探究探究步驟對現(xiàn)象的觀察和描述點燃前顏色

、狀態(tài)

體、形狀

、硬度

、氣味無味不溶于水，浮在水面上。燃著時火焰分為三層，

層最明亮，

層最暗。一根火柴梗在火焰不同部位燃燒的情況：

。白色固柱狀小外焰焰心兩頭變黑，中間不變黑學習內(nèi)容一對蠟燭及其燃燒的探究白色固柱狀小外焰焰心兩頭變4在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)壁

，再向燒杯中注入澄清的石灰水，觀察到的現(xiàn)象是

熄滅后熄滅后觀察到的現(xiàn)象是：

用火柴去點燃蠟燭剛熄滅時產(chǎn)生的白煙，蠟燭是否重新燃燒？是實驗結(jié)論：1.

；2

；3.

有水霧產(chǎn)生石灰水變渾濁.蠟燭燃燒生成水和二氧化碳火焰外焰部分溫度最高；白煙為石蠟蒸氣冷凝而成的固體。在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)壁5討論交流1.燃燒時，檢驗蠟燭燃燒的產(chǎn)物的過程中，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有黑色物質(zhì)生成，黑色物質(zhì)是什么？2.點燃的蠟燭熄滅時，冒白煙，白煙是什么？【溫馨點撥】1.黑色物質(zhì)是石蠟不充分燃燒產(chǎn)生的炭粒（即炭黑）。2.蠟燭熄滅時產(chǎn)生的“白煙”是石蠟蒸氣凝結(jié)成的固體小顆粒，具有可燃性，能夠被點燃。討論交流6名師歸納1.蠟燭在空氣中燃燒生成水和二氧化碳可用文字表達式表示為：石蠟+氧氣點燃水+二氧化碳。2.檢驗某種物質(zhì)燃燒后是否有水生成的實驗操作方法是：在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，通過燒杯內(nèi)壁是否有水霧證明是否有水生成。3.點燃蠟燭熄滅后的白煙，最好選粗蠟燭，且速度要快。名師歸納7反饋練習1.通過觀察蠟燭的燃燒以及對燃燒產(chǎn)物的實驗探究，得出的正確結(jié)論是（）①火焰的溫度最高處是外焰②蠟燭燃燒能生成CO2③燃燒能發(fā)光發(fā)熱④燃燒時發(fā)生了化學變化A.只有①②③B.只有②③④C.只有④D.①②③④2.吹滅蠟燭時，在蠟燭上方會產(chǎn)生少量白煙，該白煙是（）A.水蒸氣B.石蠟液體C.石蠟固體小顆粒D.都有可能DC反饋練習DC8學習內(nèi)容二對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

學習指導1.閱讀課本第14頁的有關(guān)內(nèi)容，注意信息的提示。2.每小組同學取出實驗儀器，按照課本的提示，小組同學相互配合完成實驗。注意操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論的填寫（裝有空氣的是A瓶，裝有呼出氣體的是B瓶）。實驗操作：1.向A、B瓶各滴入幾滴澄清的石灰水，振蕩；現(xiàn)象：A瓶內(nèi)石灰水

，B瓶內(nèi)石灰水變

。結(jié)論：人呼出氣體中的

的含量比空氣中的

不變渾濁變渾濁二氧化碳高學習內(nèi)容二對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

學習指導9實驗操作：2.用燃著的木條分別插入A、B瓶中；現(xiàn)象：木條在A瓶中

，木條在B瓶中

。結(jié)論：人呼出氣體中的

的含量比空氣中的實驗操作：3.取兩塊干燥的冷玻璃片，對著其中一塊呼氣，并與另一塊對比；現(xiàn)象：對著呼氣的玻璃片上

，另一玻璃片上

；結(jié)論：人呼出氣體中的水蒸氣的含量比空氣中的

。燃燒一會再熄滅熄滅得快些氧氣小出現(xiàn)水霧沒有水霧大實驗操作：2.用燃著的木條分別插入A、B瓶中；現(xiàn)象：木10名師歸納1.在上述實驗中，白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。2.澄清石灰水應是新制的，倒入澄清石灰水后，應用玻璃片蓋住集氣瓶口后振蕩。名師歸納11反饋練習通常狀況下，人體呼出氣體中部分氣體的含量和空氣中部分氣體的含量如下表所示（含量指各組分的體積分數(shù)）：空氣中的含量（%）氧氣：21二氧化碳；水＜；呼出氣體的含量（%）氧氣；二氧化碳3.6；水請你利用所學知識完成下列實驗報告，并設計實驗，驗證剩余的一種氣體成分在空氣中和人體呼出氣體中含量的不同，答案寫在相應的空格內(nèi)。（使用的儀器和藥品可以任選，實驗室備有剛收集好的250mL的呼出氣體兩瓶。）反饋練習12取其中一瓶呼出氣體和等體積的一瓶空氣，將燃著的小木條分別插入集氣瓶中，蓋上玻璃片

①人體呼出氣體中氧氣的含量少于空氣中氧氣的含量

②呼出氣體中澄清石灰水變渾濁，空氣瓶中無明顯現(xiàn)象

③

④

⑤

⑥取其中一瓶呼出氣體和等體積的一瓶空氣，將燃著的小木條分別插入13答案：

①呼出氣體瓶中的小木條比空氣瓶中的小木條熄滅得快②取呼出氣體一瓶和等體積的空氣一瓶，分別滴入等量的澄清石灰水，蓋上玻璃片，振蕩③人體呼出氣體中二氧化碳的含量多于空氣中二氧化碳的含量④取兩塊干燥的玻璃片，向其中的一塊呼氣，另一塊放在空氣中⑤呼氣的玻璃片上出現(xiàn)水霧，另一塊玻璃片上無明顯現(xiàn)象⑥人體呼出氣體中水蒸氣的含量多于空氣中水蒸氣的含量答案：①呼出氣體瓶中的小木條比空氣14

《鹽的復習》

《鹽的復習》15一、教材與課標

《鹽》是九年級化學下冊課本第十一單元課題1的內(nèi)容，主要介紹常見的鹽的組成、用途，分離提純物質(zhì)，碳酸鹽的性質(zhì)及檢驗方法，復分解反應及其發(fā)生的條件，溶解性表等內(nèi)容。除此之外，第六、八、十、十一單元都有涉及鹽的知識，所以歸納鹽的性質(zhì)也是本節(jié)課的重點內(nèi)容。食鹽是日常生活中最常見、最熟悉的一種鹽，但把鹽等同于食鹽是較常見的誤解。本課題一開始通過食鹽中毒事件就提醒學生注意二者的區(qū)別，讓學生體會到學習化學知識對提高國民素質(zhì)的重要性；通過對鹽的用途的學習可以進一步讓學生感受到化學來源于生活，生活離不開化學。本節(jié)課的地位由此可見一斑。一、教材與課標16二、教學目標與重點

1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見鹽的組成及俗名，會寫物質(zhì)化學式，復習分離、提純混合物的方法；知道它們在日常生活中的應用，感受化學與人類生活息息相關(guān)；

2、熟知復分解反應發(fā)生的條件，能判斷酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的反應能否發(fā)生；掌握碳酸鹽的檢驗方法，認識知識是解決問題的依據(jù)；

3、經(jīng)歷歸納鹽的性質(zhì)的探究過程，發(fā)展學生熱愛科學的情感和學習化學的興趣。重點：鹽的性質(zhì)復分解反應難點：復分解反應二、教學目標與重點17三、教法和學法1、教法新的教育理念傾向于將學習看作學生自己的事情，學生是學習的主體。據(jù)此，結(jié)合本節(jié)課的特點和學生認知情況，本節(jié)課我采用以下教學方法：①互動教學法：在教師的引導下，通過猜想、討論、搶答等方式，師生之間進行的“信息”交流，培養(yǎng)學生學習自主性和積極性的提高。②討論探究法：其教學模式為情景—思考、討論—交流、歸納—總結(jié)完善。③學業(yè)評價：通過提問、解決問題、評價表等方法評價學生的學習，通過互評、自評等反饋學生學習效果，促進學生發(fā)展。三、教法和學法182、學法：食鹽，生活中常見，人們常用的調(diào)味品，學生很熟悉；常見的鹽，前面已有基礎，因此在學法上我側(cè)重自主學習、探究學習和合作學習。①自主學習：指導學生以實際生活的經(jīng)驗和對知識的回顧，歸納出常見鹽的用途、調(diào)動學生思維的積極性，使學生自主地獲取知識。②探究學習：學生通過有關(guān)鹽的化學反應探究鹽的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的分析、歸納能力。③合作學習：利用學生分組實驗和小組討論，使學生在溝通中創(chuàng)新，在交流中發(fā)展，在合作中獲得新知。2、學法：19四、教學過程在實際教學中，一節(jié)課要完成相應的內(nèi)容。本節(jié)課內(nèi)容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重點。因此，我設計了如下教學過程：

1、圖片導入新課。（展示課件）以鹽田的圖片引出《鹽》、食鹽，通過“它們能直接食用嗎？”引出粗鹽提純的步驟，讓學生思考得出此步驟是分離混合物的一種方法，并由此評價學生應用知識解決實際問題的能力。一圖多用，激發(fā)學生的學習積極性。

2、設疑過渡：鹽僅僅指食鹽嗎？從而導入廣義的鹽。四、教學過程20

這些鹽可以直接食用嗎？怎樣使它成為精鹽？（簡要步驟）溶解，過濾，蒸發(fā)這些鹽可以直接食用嗎？怎樣使它成為精鹽？（簡21請注意：

“溶解，過濾，蒸發(fā)”不僅能提純粗鹽，還是分離類似混合物的方法！可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)的混合物思考：

氯酸鉀在二氧化錳（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同學想回收剩余固體中的氯化鉀（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化錳，可以用什么方法呢？請注意：“溶解，過濾，蒸發(fā)”不僅能提純可溶性物22

化學中的鹽僅僅指氯化鈉嗎？常見的鹽有哪些？你熟悉它們的用途或性質(zhì)嗎？化學中的鹽僅僅指氯化鈉嗎？23

3、用“猜猜我是誰”的方式復習常見鹽的性質(zhì)和用途，由此評價學生對基礎知識的掌握情況；

3、用“猜猜我是誰”的方式復習常見鹽的性質(zhì)和用途，24猜猜我是誰？1.沒有我你會覺得飯菜無味，我還能消除積雪，用于醫(yī)藥3.我廣泛用于玻璃，造紙，紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，侯德榜先生為制取我做出了杰出的貢獻4.喜歡吃糕點嗎？那里面可有我的貢獻喲，我還可以治療胃酸過多癥呢5.我多次引起中毒事件，因為我和氯化鈉外觀很相似6.我能把水變成藍色2.我是重要的建筑材料，還可以用來補鈣；猜猜我是誰？1.沒有我你會覺得飯菜無味，我還能消除積雪，用于25常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，補鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業(yè)原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，26

3、用“猜猜我是誰”的方法復習常見鹽的性質(zhì)和用途，由此評價學生對基礎知識的掌握情況；如果學生基礎較好，則可以使用下列表格：常見的鹽俗名化學式用途由學生自主完成，并以此評價學生對基礎知識的掌握情況。3、用“猜猜我是誰”的方法復習常見鹽的性質(zhì)和用途，常27

4、通過常見的鹽導出碳酸鹽的復習；并通過評價練習評價學生對碳酸鹽性質(zhì)的理解，得出“用物質(zhì)的性質(zhì)解決問題”的方法；

4、通過常見的鹽導出碳酸鹽的復習；并通28常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，補鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業(yè)原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，29碳酸鹽的性質(zhì)：與酸反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

（可用于檢驗碳酸鹽）分析：雞蛋殼的主要成分是一種含鈣元素的化合物，把雞蛋殼放入鹽酸中會反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。由此可以判斷雞蛋殼的主要成分是

。碳酸鈣（知識評價）碳酸鹽的性質(zhì)：與酸反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體30

一包粉末狀藥品，可能是碳酸鈉或者氯化鈉，你能鑒別它究竟是什么嗎？簡述操作，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論。我會探究：性質(zhì)——解決問題的依據(jù)（過程與方法評價）一包粉末狀藥品，可能是碳酸鈉或者氯化鈉，你我會315、書寫已經(jīng)學習的有鹽參與的化學方程式導入復分解反應的復習和鹽的性質(zhì)的歸納。5、書寫已經(jīng)學習的有鹽參與的化學方程式32寫一寫化學方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應

2.實驗室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業(yè)制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應）

4.硫酸銅與氯化鋇反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2這些化學反應分別屬于哪種基本反應類型寫一寫化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+33四種基本反應類型：1.化合反應:2.分解反應:3.置換反應:4.復分解反應：

兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成判斷下列反應能否發(fā)生：

1.H2SO4+BaCl2

2.CuSO4+NaOH

3.Ba(NO3)2+K2CO3

4.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO4

6.Na2CO3+NaOH離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶四種基本反應類型：1.化合反應:2.分解反應:3.置換反應:34寫一寫化學方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應

2.實驗室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業(yè)制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應）

4.硫酸銅與氯化鋇反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及時歸納知識有利于學習，試歸納出鹽的性質(zhì)寫一寫化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+35

鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應2：某些鹽能與酸反應3：某些鹽與堿4：鹽與鹽之間反應鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應36

鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應例：CuSO4，AgNO3與Mg，Al，Zn，F(xiàn)e的反應2：某些鹽能與酸反應例：碳酸鹽與酸；鋇鹽與硫酸，AgNO3

與鹽酸等

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3：某些鹽與堿例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4：鹽與鹽之間反應例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考慮金屬活動性順序）（反應物可溶）（反應物可溶）最好用常見的物質(zhì)喔！如：酸：H2SO4HCl堿：NaOHCa(OH)2鹽：CuSO4Na2CO3AgNO3

BaCl2NaCl金屬單質(zhì)：FeMgZn離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應例：CuSO437

6.復習小結(jié)：好的小結(jié)能起到畫龍點睛的作用，這里先由學生回顧，再從鹽的組成、性質(zhì)、變化等方面共同歸納，引導學生注重知識的前后聯(lián)系。6.復習小結(jié)：好的小結(jié)能起到畫龍點睛的作用，38憶一憶：鹽組成變化性質(zhì)組成里含金屬離子和酸根離子的一類化合物鹽不僅僅指食鹽復分解反應（條件）與金屬單質(zhì)，酸堿，鹽的反應常見的鹽“粗鹽提純”憶一憶：鹽組成變化性質(zhì)組成里含金屬離子和酸鹽不僅僅指食鹽復分39

7.作業(yè)反饋：通過課前準備好的評價練習，檢驗評價學生的復習效果和應用知識解決實際問題的能力。7.作業(yè)反饋：通過課前準備好的評40填空題：

1，氯酸鉀在二氧化錳（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同學想回收剩余固體中的氯化鉀（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化錳，可以用什么方法呢？

溶解，過濾，蒸發(fā)填空題：溶解，過濾，蒸發(fā)412，我知道:

水銀不是銀，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固體；還有

等。

純堿不是堿，是鹽2，我知道:純堿不是堿，是鹽423：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出現(xiàn)白色固體，該固體是

（填化學式）

NaCl3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出現(xiàn)NaCl43選擇題：4.下列內(nèi)容全部正確的一組是（）

A．鹽的性質(zhì)①鹽溶液都是中性的②檢驗碳酸鹽可以用稀鹽酸③硝酸鹽都能溶于水④銨鹽可以與堿反應釋放出氨氣

B．物質(zhì)俗名與化學式①食鹽——NaCl②燒堿——Na2CO3③小蘇打——NaHCO3④大理石——CaCO3C．物質(zhì)性質(zhì)①碳酸鈉溶液能使石蕊溶液變紅②硫酸銅溶液是藍色的③利用氯化鈉溶于水、泥沙不溶于水的性質(zhì)可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)的方法提純粗鹽④碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體①硫酸銅——配制農(nóng)藥波爾多液②碳酸鈣——可做補鈣劑，建筑材料③碳酸鈉——應用于玻璃、造紙、洗滌劑，工業(yè)制取氫氧化鈉④碳酸氫鈉——發(fā)酵粉、制汽水D．物質(zhì)用途NaOH藍Na2CO3溶液呈堿性D選擇題：4.下列內(nèi)容全部正確的一組是（）D．物質(zhì)用途N44說明題：

5.在碳酸鈣，碳酸鈉，碳酸氫鈉，稀硫酸，稀鹽酸，濃鹽酸

等藥品中，我會選擇

和

制取二氧化碳氣體；

不用碳酸鈉，碳酸氫鈉的原因是

；

碳酸鈣稀鹽酸它們與酸反應速度太快說明題：碳酸鈣稀鹽酸它們與酸反應速度太快45

構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法，請按要求填空或者自主構(gòu)建一個與鹽有關(guān)的網(wǎng)絡。6.在圈內(nèi)填常見物質(zhì)的化學式：分別反映鹽的不同化學性質(zhì)，或者所填物質(zhì)分屬不同類別；短線兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應；箭頭表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化；鹽：

我還能用化學方程式表示鹽的另一條化學性質(zhì)：CuSO4FeNaOHBaCl2構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法，請按要求468.學習評價：通過評價表由學生給自己的學習情況進行評價，再由老師根據(jù)學生的自評作出相應的評價。主要目的是促進學生發(fā)展。

〖課堂評價〗這節(jié)課我的表現(xiàn)優(yōu)秀嗎？回答問題（20分）參與討論發(fā)言（積極20分）課堂發(fā)言（積極20分）解決問題（20分）我有信心解決其它問題合計得分自主公正評分，80分以上為優(yōu)秀，70-80為良好，60-70為合格8.學習評價：〖課堂評價〗這節(jié)課我的表現(xiàn)優(yōu)秀嗎？參與討論發(fā)言47鹽組成變化性質(zhì)組成里含金屬離子和酸根離子的一類化合物鹽不僅僅指食鹽復分解反應（條件）與金屬單質(zhì)，酸堿，鹽的反應常見的鹽“粗鹽提純”五、板書設計鹽組成變化性質(zhì)組成里含金屬離子和酸鹽不僅僅指食鹽復分解反應與48

在設計本節(jié)課時，無論從教法、學法和教學過程中，都力求符合新課改精神，但總覺得還有許多不盡人意之處，期待著大家的批評指正，以求進步。在設計本節(jié)課時，無論從教法、學法和教學49歡迎指導歡迎指導50課題2化學是一門以實驗為基礎的科學課題2化學是一門以實驗為基礎的科學51學習目標1.認識到學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會觀察和描述實驗現(xiàn)象的方法。2.通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析得出結(jié)論。學習目標52重點難點1.對科學探究過程和方法的體驗，學會書寫探究活動報告。2.根據(jù)實驗方案進行實驗，領會化學學習的特點是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象等。重點難點53學習內(nèi)容一對蠟燭及其燃燒的探究學習指導閱讀課本第11-13頁的有關(guān)內(nèi)容，觀察思考并作答?；顒犹骄刻骄坎襟E對現(xiàn)象的觀察和描述點燃前顏色

、狀態(tài)

體、形狀

、硬度

、氣味無味不溶于水，浮在水面上。燃著時火焰分為三層，

層最明亮，

層最暗。一根火柴梗在火焰不同部位燃燒的情況：

。白色固柱狀小外焰焰心兩頭變黑，中間不變黑學習內(nèi)容一對蠟燭及其燃燒的探究白色固柱狀小外焰焰心兩頭變54在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)壁

，再向燒杯中注入澄清的石灰水，觀察到的現(xiàn)象是

熄滅后熄滅后觀察到的現(xiàn)象是：

用火柴去點燃蠟燭剛熄滅時產(chǎn)生的白煙，蠟燭是否重新燃燒？是實驗結(jié)論：1.

；2

；3.

有水霧產(chǎn)生石灰水變渾濁.蠟燭燃燒生成水和二氧化碳火焰外焰部分溫度最高；白煙為石蠟蒸氣冷凝而成的固體。在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)壁55討論交流1.燃燒時，檢驗蠟燭燃燒的產(chǎn)物的過程中，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有黑色物質(zhì)生成，黑色物質(zhì)是什么？2.點燃的蠟燭熄滅時，冒白煙，白煙是什么？【溫馨點撥】1.黑色物質(zhì)是石蠟不充分燃燒產(chǎn)生的炭粒（即炭黑）。2.蠟燭熄滅時產(chǎn)生的“白煙”是石蠟蒸氣凝結(jié)成的固體小顆粒，具有可燃性，能夠被點燃。討論交流56名師歸納1.蠟燭在空氣中燃燒生成水和二氧化碳可用文字表達式表示為：石蠟+氧氣點燃水+二氧化碳。2.檢驗某種物質(zhì)燃燒后是否有水生成的實驗操作方法是：在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，通過燒杯內(nèi)壁是否有水霧證明是否有水生成。3.點燃蠟燭熄滅后的白煙，最好選粗蠟燭，且速度要快。名師歸納57反饋練習1.通過觀察蠟燭的燃燒以及對燃燒產(chǎn)物的實驗探究，得出的正確結(jié)論是（）①火焰的溫度最高處是外焰②蠟燭燃燒能生成CO2③燃燒能發(fā)光發(fā)熱④燃燒時發(fā)生了化學變化A.只有①②③B.只有②③④C.只有④D.①②③④2.吹滅蠟燭時，在蠟燭上方會產(chǎn)生少量白煙，該白煙是（）A.水蒸氣B.石蠟液體C.石蠟固體小顆粒D.都有可能DC反饋練習DC58學習內(nèi)容二對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

學習指導1.閱讀課本第14頁的有關(guān)內(nèi)容，注意信息的提示。2.每小組同學取出實驗儀器，按照課本的提示，小組同學相互配合完成實驗。注意操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論的填寫（裝有空氣的是A瓶，裝有呼出氣體的是B瓶）。實驗操作：1.向A、B瓶各滴入幾滴澄清的石灰水，振蕩；現(xiàn)象：A瓶內(nèi)石灰水

，B瓶內(nèi)石灰水變

。結(jié)論：人呼出氣體中的

的含量比空氣中的

不變渾濁變渾濁二氧化碳高學習內(nèi)容二對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

學習指導59實驗操作：2.用燃著的木條分別插入A、B瓶中；現(xiàn)象：木條在A瓶中

，木條在B瓶中

。結(jié)論：人呼出氣體中的

的含量比空氣中的實驗操作：3.取兩塊干燥的冷玻璃片，對著其中一塊呼氣，并與另一塊對比；現(xiàn)象：對著呼氣的玻璃片上

，另一玻璃片上

；結(jié)論：人呼出氣體中的水蒸氣的含量比空氣中的

。燃燒一會再熄滅熄滅得快些氧氣小出現(xiàn)水霧沒有水霧大實驗操作：2.用燃著的木條分別插入A、B瓶中；現(xiàn)象：木60名師歸納1.在上述實驗中，白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。2.澄清石灰水應是新制的，倒入澄清石灰水后，應用玻璃片蓋住集氣瓶口后振蕩。名師歸納61反饋練習通常狀況下，人體呼出氣體中部分氣體的含量和空氣中部分氣體的含量如下表所示（含量指各組分的體積分數(shù)）：空氣中的含量（%）氧氣：21二氧化碳；水＜；呼出氣體的含量（%）氧氣；二氧化碳3.6；水請你利用所學知識完成下列實驗報告，并設計實驗，驗證剩余的一種氣體成分在空氣中和人體呼出氣體中含量的不同，答案寫在相應的空格內(nèi)。（使用的儀器和藥品可以任選，實驗室備有剛收集好的250mL的呼出氣體兩瓶。）反饋練習62取其中一瓶呼出氣體和等體積的一瓶空氣，將燃著的小木條分別插入集氣瓶中，蓋上玻璃片

①人體呼出氣體中氧氣的含量少于空氣中氧氣的含量

②呼出氣體中澄清石灰水變渾濁，空氣瓶中無明顯現(xiàn)象

③

④

⑤

⑥取其中一瓶呼出氣體和等體積的一瓶空氣，將燃著的小木條分別插入63答案：

①呼出氣體瓶中的小木條比空氣瓶中的小木條熄滅得快②取呼出氣體一瓶和等體積的空氣一瓶，分別滴入等量的澄清石灰水，蓋上玻璃片，振蕩③人體呼出氣體中二氧化碳的含量多于空氣中二氧化碳的含量④取兩塊干燥的玻璃片，向其中的一塊呼氣，另一塊放在空氣中⑤呼氣的玻璃片上出現(xiàn)水霧，另一塊玻璃片上無明顯現(xiàn)象⑥人體呼出氣體中水蒸氣的含量多于空氣中水蒸氣的含量答案：①呼出氣體瓶中的小木條比空氣64

《鹽的復習》

《鹽的復習》65一、教材與課標

《鹽》是九年級化學下冊課本第十一單元課題1的內(nèi)容，主要介紹常見的鹽的組成、用途，分離提純物質(zhì)，碳酸鹽的性質(zhì)及檢驗方法，復分解反應及其發(fā)生的條件，溶解性表等內(nèi)容。除此之外，第六、八、十、十一單元都有涉及鹽的知識，所以歸納鹽的性質(zhì)也是本節(jié)課的重點內(nèi)容。食鹽是日常生活中最常見、最熟悉的一種鹽，但把鹽等同于食鹽是較常見的誤解。本課題一開始通過食鹽中毒事件就提醒學生注意二者的區(qū)別，讓學生體會到學習化學知識對提高國民素質(zhì)的重要性；通過對鹽的用途的學習可以進一步讓學生感受到化學來源于生活，生活離不開化學。本節(jié)課的地位由此可見一斑。一、教材與課標66二、教學目標與重點

1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等常見鹽的組成及俗名，會寫物質(zhì)化學式，復習分離、提純混合物的方法；知道它們在日常生活中的應用，感受化學與人類生活息息相關(guān)；

2、熟知復分解反應發(fā)生的條件，能判斷酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的反應能否發(fā)生；掌握碳酸鹽的檢驗方法，認識知識是解決問題的依據(jù)；

3、經(jīng)歷歸納鹽的性質(zhì)的探究過程，發(fā)展學生熱愛科學的情感和學習化學的興趣。重點：鹽的性質(zhì)復分解反應難點：復分解反應二、教學目標與重點67三、教法和學法1、教法新的教育理念傾向于將學習看作學生自己的事情，學生是學習的主體。據(jù)此，結(jié)合本節(jié)課的特點和學生認知情況，本節(jié)課我采用以下教學方法：①互動教學法：在教師的引導下，通過猜想、討論、搶答等方式，師生之間進行的“信息”交流，培養(yǎng)學生學習自主性和積極性的提高。②討論探究法：其教學模式為情景—思考、討論—交流、歸納—總結(jié)完善。③學業(yè)評價：通過提問、解決問題、評價表等方法評價學生的學習，通過互評、自評等反饋學生學習效果，促進學生發(fā)展。三、教法和學法682、學法：食鹽，生活中常見，人們常用的調(diào)味品，學生很熟悉；常見的鹽，前面已有基礎，因此在學法上我側(cè)重自主學習、探究學習和合作學習。①自主學習：指導學生以實際生活的經(jīng)驗和對知識的回顧，歸納出常見鹽的用途、調(diào)動學生思維的積極性，使學生自主地獲取知識。②探究學習：學生通過有關(guān)鹽的化學反應探究鹽的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的分析、歸納能力。③合作學習：利用學生分組實驗和小組討論，使學生在溝通中創(chuàng)新，在交流中發(fā)展，在合作中獲得新知。2、學法：69四、教學過程在實際教學中，一節(jié)課要完成相應的內(nèi)容。本節(jié)課內(nèi)容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重點。因此，我設計了如下教學過程：

1、圖片導入新課。（展示課件）以鹽田的圖片引出《鹽》、食鹽，通過“它們能直接食用嗎？”引出粗鹽提純的步驟，讓學生思考得出此步驟是分離混合物的一種方法，并由此評價學生應用知識解決實際問題的能力。一圖多用，激發(fā)學生的學習積極性。

2、設疑過渡：鹽僅僅指食鹽嗎？從而導入廣義的鹽。四、教學過程70

這些鹽可以直接食用嗎？怎樣使它成為精鹽？（簡要步驟）溶解，過濾，蒸發(fā)這些鹽可以直接食用嗎？怎樣使它成為精鹽？（簡71請注意：

“溶解，過濾，蒸發(fā)”不僅能提純粗鹽，還是分離類似混合物的方法！可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)的混合物思考：

氯酸鉀在二氧化錳（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同學想回收剩余固體中的氯化鉀（可溶于水），他可以采用

的方法；如果他要回收二氧化錳，可以用什么方法呢？請注意：“溶解，過濾，蒸發(fā)”不僅能提純可溶性物72

化學中的鹽僅僅指氯化鈉嗎？常見的鹽有哪些？你熟悉它們的用途或性質(zhì)嗎？化學中的鹽僅僅指氯化鈉嗎？73

3、用“猜猜我是誰”的方式復習常見鹽的性質(zhì)和用途，由此評價學生對基礎知識的掌握情況；

3、用“猜猜我是誰”的方式復習常見鹽的性質(zhì)和用途，74猜猜我是誰？1.沒有我你會覺得飯菜無味，我還能消除積雪，用于醫(yī)藥3.我廣泛用于玻璃，造紙，紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，侯德榜先生為制取我做出了杰出的貢獻4.喜歡吃糕點嗎？那里面可有我的貢獻喲，我還可以治療胃酸過多癥呢5.我多次引起中毒事件，因為我和氯化鈉外觀很相似6.我能把水變成藍色2.我是重要的建筑材料，還可以用來補鈣；猜猜我是誰？1.沒有我你會覺得飯菜無味，我還能消除積雪，用于75常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，補鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業(yè)原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，76

3、用“猜猜我是誰”的方法復習常見鹽的性質(zhì)和用途，由此評價學生對基礎知識的掌握情況；如果學生基礎較好，則可以使用下列表格：常見的鹽俗名化學式用途由學生自主完成，并以此評價學生對基礎知識的掌握情況。3、用“猜猜我是誰”的方法復習常見鹽的性質(zhì)和用途，常77

4、通過常見的鹽導出碳酸鹽的復習；并通過評價練習評價學生對碳酸鹽性質(zhì)的理解，得出“用物質(zhì)的性質(zhì)解決問題”的方法；

4、通過常見的鹽導出碳酸鹽的復習；并通78常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，補鈣劑大理石，石灰石CaCO3碳酸鈉：工業(yè)原料侯德榜純堿，蘇打Na2CO3碳酸氫鈉：發(fā)酵粉，治療胃酸過多小蘇打NaHCO3硫酸銅：水溶液呈藍色；亞硝酸鈉：

NaNO2多次引起中毒事件食鹽NaCl常見的鹽：氯化鈉：調(diào)味品，融雪劑，醫(yī)藥等；碳酸鈣：建筑材料，79碳酸鹽的性質(zhì)：與酸反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體

（可用于檢驗碳酸鹽）分析：雞蛋殼的主要成分是一種含鈣元素的化合物，把雞蛋殼放入鹽酸中會反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。由此可以判斷雞蛋殼的主要成分是

。碳酸鈣（知識評價）碳酸鹽的性質(zhì)：與酸反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體80

一包粉末狀藥品，可能是碳酸鈉或者氯化鈉，你能鑒別它究竟是什么嗎？簡述操作，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論。我會探究：性質(zhì)——解決問題的依據(jù)（過程與方法評價）一包粉末狀藥品，可能是碳酸鈉或者氯化鈉，你我會815、書寫已經(jīng)學習的有鹽參與的化學方程式導入復分解反應的復習和鹽的性質(zhì)的歸納。5、書寫已經(jīng)學習的有鹽參與的化學方程式82寫一寫化學方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應

2.實驗室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業(yè)制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應）

4.硫酸銅與氯化鋇反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2這些化學反應分別屬于哪種基本反應類型寫一寫化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+83四種基本反應類型：1.化合反應:2.分解反應:3.置換反應:4.復分解反應：

兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成判斷下列反應能否發(fā)生：

1.H2SO4+BaCl2

2.CuSO4+NaOH

3.Ba(NO3)2+K2CO3

4.AgNO3+NaCl2CO3+H2SO4

6.Na2CO3+NaOH離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶四種基本反應類型：1.化合反應:2.分解反應:3.置換反應:84寫一寫化學方程式：

1.鐵與硫酸銅的反應

2.實驗室制取二氧化碳

3.氫氧化鈉的工業(yè)制法（碳酸鈉與氫氧化鈣反應）

4.硫酸銅與氯化鋇反應Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2及時歸納知識有利于學習，試歸納出鹽的性質(zhì)寫一寫化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+85

鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應2：某些鹽能與酸反應3：某些鹽與堿4：鹽與鹽之間反應鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應86

鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應例：CuSO4，AgNO3與Mg，Al，Zn，F(xiàn)e的反應2：某些鹽能與酸反應例：碳酸鹽與酸；鋇鹽與硫酸，AgNO3

與鹽酸等

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3：某些鹽與堿例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4：鹽與鹽之間反應例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（考慮金屬活動性順序）（反應物可溶）（反應物可溶）最好用常見的物質(zhì)喔！如：酸：H2SO4HCl堿：NaOHCa(OH)2鹽：CuSO4Na2CO3AgNO3

BaCl2NaCl金屬單質(zhì)：FeMgZn離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+——溶，揮溶，揮溶溶，揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+____溶不溶微溶不溶鹽的性質(zhì)：1：鹽能與活潑金屬單質(zhì)反應例：CuSO487

6.復習小結(jié)：好的小結(jié)能起到畫龍點睛的作用，這里先由學生回顧，再從鹽的組成、性質(zhì)、變化等方面共同歸納，引導學生注重知識的前后聯(lián)系。6.復習小結(jié)：好的小結(jié)能起到畫龍點睛的作用，88憶一憶：鹽組成變化性質(zhì)組成里含金屬離子和酸根離子的一類化合物鹽不僅僅指食鹽復分解反應（條件）與金屬單質(zhì)，酸堿，鹽的反應常見的鹽“粗鹽提純”憶一憶：鹽組成變化性質(zhì)組成里含金屬離子和酸鹽不僅僅指食鹽復分89

7.作業(yè)反饋：