《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)全文課件

第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)-2-考綱要求:1.能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)。

2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。

3.掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。-2-考綱要求:1.能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)。-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.可逆反應(yīng)(1)定義:在相同條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)——“三同一小”:①三同:a.相同條件下;b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行;c.反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。②一小:任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示方法:在化學(xué)方程式中用“

”表示。-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.可逆反應(yīng)-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)定義:在一定條件下的可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。(2)建立過(guò)程:在一定條件下,把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中?；瘜W(xué)平衡的建立過(guò)程可用如下v-t圖像表示:-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.化學(xué)平衡狀態(tài)-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破圖像分析:-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破圖像分析:-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)特征:-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)特征:-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒(1)可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程,可逆過(guò)程包括物理變化和化學(xué)變化,而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。(2)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立,可以從逆反應(yīng)方向建立,還可以從正、逆反應(yīng)方向同時(shí)建立。(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)速率相等,是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等,若用不同物質(zhì)表示時(shí),反應(yīng)速率不一定相等。(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度、百分含量保持不變,但不一定相等。-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒(1)可逆反應(yīng)不等-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固(1)向含有2molSO2的容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量<2mol(填“<”“>”或“=”,下同),SO2的物質(zhì)的量>0,SO2的轉(zhuǎn)化率<100%,反應(yīng)放出的熱量<QkJ。(2)在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACD。A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩方法和兩標(biāo)志1.兩方法——逆向相等、變量不變(1)“逆向相等”:反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率,一個(gè)是逆反應(yīng)的速率,且經(jīng)過(guò)換算后同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。(2)“變量不變”:如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的,當(dāng)該量不變時(shí)為平衡狀態(tài);一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量,不能作為是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩方法和-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.兩標(biāo)志——本質(zhì)標(biāo)志、等價(jià)標(biāo)志(1)本質(zhì)標(biāo)志:v(正)=v(逆)≠0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。(2)等價(jià)標(biāo)志:①全部是氣體參加的非等體積反應(yīng),體系的壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。例如,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量(或質(zhì)量)分?jǐn)?shù)保持不變。③對(duì)同一物質(zhì)而言,斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。④對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。例如,2NO2(g)N2O4(g)。⑤體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。⑥絕熱體系的溫度不變,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.兩標(biāo)志——本質(zhì)標(biāo)志、-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)(甲)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(乙)H2(g)+I2(g)2HI(g)現(xiàn)有下列狀態(tài):①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比②反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比③濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1在兩個(gè)恒容的密閉容器-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破⑦絕熱條件下體系溫度不再改變⑧恒溫條件下壓強(qiáng)不再改變⑨反應(yīng)物的濃度不再改變⑩反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是②④⑥⑦⑧⑨⑩;能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是②④⑦⑨⑩。-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破⑦絕熱條件下體系溫度不再-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:反應(yīng)甲是氣體體積增大的反應(yīng),且NO2為紅棕色氣體。而反應(yīng)乙是氣體體積不變的反應(yīng),I2蒸氣也是紅棕色氣體。①都表示正反應(yīng)方向,不能說(shuō)明甲、乙達(dá)到平衡狀態(tài)。②正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,甲、乙均達(dá)到平衡狀態(tài)。③化學(xué)平衡時(shí)濃度之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無(wú)必然聯(lián)系,不能說(shuō)明是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。④混合氣體的顏色不改變,說(shuō)明NO2、I2的濃度不變,甲、乙均達(dá)到平衡狀態(tài)。⑤容器體積恒定,反應(yīng)混合物均為氣體,故密度不是變量,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。⑥反應(yīng)甲是化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng),故反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變即說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)乙是氣體體積不變的反應(yīng),其平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑦化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化,絕熱容器中溫度是變量,溫度不變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。⑧恒溫下,反應(yīng)甲是壓強(qiáng)增大的反應(yīng),反應(yīng)乙是壓強(qiáng)不變的反應(yīng)。壓強(qiáng)不變可說(shuō)明甲達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),不能說(shuō)明乙達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑨和⑩均能說(shuō)明反應(yīng)甲、乙達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:反應(yīng)甲是氣體體積增-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧正確判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)1.如果題目中出現(xiàn):單位時(shí)間、同時(shí)、反應(yīng)速率等詞語(yǔ)時(shí),一般用“動(dòng)”即v(正)=v(逆)進(jìn)行判斷。其他情況一般用“變”進(jìn)行判斷。2.如果出現(xiàn)密度、相對(duì)分子質(zhì)量等物理量時(shí),首先要寫(xiě)出其計(jì)算公式,即

,然后再用上述方法分析公式中物理量的變化情況。-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧正確判斷化學(xué)反應(yīng)-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.在一定溫度下的恒容密閉容器中,投入一定量CuO(s)和CO(g)發(fā)生可逆反應(yīng)2CuO(s)+CO(g)

Cu2O(s)+CO2(g),下列情況能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.容器內(nèi)混合氣體顏色保持不變B.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變C.容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)的CuO濃度保持不變答案解析解析關(guān)閉CO與CO2均為無(wú)色氣體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在該恒容密閉容器中,氣體密度保持不變,說(shuō)明氣體總質(zhì)量不變,即CO與CO2的質(zhì)量不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;氣體總物質(zhì)的量始終不變,故氣體壓強(qiáng)始終不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化銅為固態(tài),其濃度始終不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練答案解析解析-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂;②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂;③其他條件不變時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變;④恒溫恒容時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變;⑥恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變;⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol·L-1·min-1,逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1A.①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦C-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.可以證明可逆反應(yīng)N2-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1.化學(xué)平衡常數(shù)(1)定義。在一定溫度下,一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),用符號(hào)K表示。(2)表達(dá)式。-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)意義及應(yīng)用。①K值越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。當(dāng)K>105時(shí),可以認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全。②K值越小,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。當(dāng)K<10-5時(shí),認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。(4)影響因素。①內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)。②外因:只受溫度影響,與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外界因素?zé)o關(guān)。-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)意義及應(yīng)用。-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固已知:在600℃時(shí),以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù):(2)反應(yīng)②的K2值隨著溫度升高而增大,則反應(yīng)②的反應(yīng)熱ΔH>0。(3)反應(yīng)③的K3值與K1、K2的關(guān)系是_________。(4)若其他條件不變,向反應(yīng)③所在的密閉容器中充入H2O(g),則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變(填“變大”“變小”或“不變”)。-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固(2)反應(yīng)②的K-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用1.判斷或比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度一般來(lái)說(shuō),一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng):-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)注意事項(xiàng):①注意反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系。反應(yīng)物:c(平)=c(始)-c(變);生成物:c(平)=c(始)+c(變)。②利用

計(jì)算時(shí)要注意m總應(yīng)為氣體的質(zhì)量,V應(yīng)為反應(yīng)容器的容積,n總應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量。③起始濃度之比、平衡濃度之比不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)和生成的,故各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,這是計(jì)算的關(guān)鍵。-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)注意事項(xiàng):-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2(2018全國(guó)Ⅲ,節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題:對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)

SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑,在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2(2018全國(guó)Ⅲ,節(jié)-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(1)343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=

%。平衡常數(shù)K343K=

(保留2位小數(shù))。

(2)在343K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是

;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有

、

。答案

(1)22

0.02

(2)及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)

(3)大于1.3-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(1)343K時(shí)反應(yīng)的-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練3.在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):A2(g)+B2(g)

2AB(g)

ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(

)A.圖中A點(diǎn)的值為0.15B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練答案解析解析-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯:2CO2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g)

ΔH<0。(1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH=

kJ·mol-1。(用含a、b的式子表示)

-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.乙烯是重要的化工原料-32-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的ΔH=-152kJ·mol-1,則表中的x=

。

-32-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如-33-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)向1L恒容密閉容器中通入1molCO2和nmolH2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)與反應(yīng)溫度、投料比X[]的關(guān)系如圖所示。①X1

(填“>”“<”或“=”,下同)X2;平衡常數(shù)KA

KB,KB

KC。②若B點(diǎn)時(shí)X=3,則平衡常數(shù)KB=

(代入相關(guān)數(shù)據(jù)列出算式即可)。

③下列措施能同時(shí)滿(mǎn)足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的是

。a.升高溫度b.加入催化劑c.增大投料比Xd.將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來(lái)-33-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)向1L恒容密閉容-34-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-34-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-35-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-35-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-36-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破③升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO2轉(zhuǎn)化率降低,a錯(cuò)誤;加入催化劑,平衡不移動(dòng),b錯(cuò)誤;增大投料比,增大H2濃度,反應(yīng)速率加快,CO2轉(zhuǎn)化率增大,c正確;將產(chǎn)物分離,提高CO2轉(zhuǎn)化率,但反應(yīng)速率降低,d錯(cuò)誤。-36-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破③升高溫度,平衡向逆反應(yīng)-37-1.化學(xué)平衡狀態(tài)的5個(gè)特征逆—?jiǎng)印取ā儭?.2個(gè)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)實(shí)質(zhì):v(正)=v(逆);(2)現(xiàn)象:各物質(zhì)濃度、質(zhì)量不變。3.化學(xué)平衡常數(shù)的3個(gè)應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。(2)由Qc與K的大小判斷某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)行的方向。(3)計(jì)算平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。-37-1.化學(xué)平衡狀態(tài)的5個(gè)特征-38--38--39-2134651.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

)A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C.A的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量解析:因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,故無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量都不改變;物質(zhì)A為固體,不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);因反應(yīng)物A為固體,故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。B-39-2134651.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A-40-2134652.在一定條件下,對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),下列說(shuō)法中正確的是(

)A.平衡時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:B.改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C.改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D.平衡時(shí)增加X(jué)和Y的濃度,則平衡常數(shù)會(huì)減小A解析:化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度的改變而改變,改變其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變,B、C、D錯(cuò)誤。-40-2134652.在一定條件下,對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反-41-4312653.一定溫度下某容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.消耗B的速率是生成C的速率的D.單位時(shí)間內(nèi)生成amolB,同時(shí)生成2amolCD解析:該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不發(fā)生變化,故恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)壓強(qiáng)、氣體密度均不發(fā)生變化,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;B的消耗和C的生成均為正反應(yīng)方向,C項(xiàng)錯(cuò)誤;生成B、C分別表示逆反應(yīng)、正反應(yīng),物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確。-41-4312653.一定溫度下某容積固定的密閉容器中,發(fā)-42-4312654.(2018安徽江淮十校聯(lián)考)300℃時(shí),將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)

2Z(g)

ΔH<0,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表所示:下列說(shuō)法正確的是(

)A.前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2mol·L-1·min-1B.其他條件不變,再充入0.1molX和0.1molY,再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變C.當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡D.該反應(yīng)在250℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-42-4312654.(2018安徽江淮十校聯(lián)考)300-43-6531245.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問(wèn)題:在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。(1)由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均

(填“增大”“不變”或“減小”)。

《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1-43-6531245.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,-44-653124《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1-44-653124《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1-45-6531246.(2017全國(guó)Ⅰ)近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是

(填標(biāo)號(hào))。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1-45-6531246.(2017全國(guó)Ⅰ)近期發(fā)現(xiàn),H2S是-46-653124(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為

、

,制得等量H2所需能量較少的是

。

《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1-46-653124(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由-47-653124(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)

COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí),將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=

%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=

。②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2

α1,該反應(yīng)的ΔH

(填“>”“<”或“=”)0。

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是

(填標(biāo)號(hào))。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1-47-653124(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H-48-653124《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1-48-653124《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1-49-653124解析

(1)酸性強(qiáng)弱與酸的電離程度有關(guān)。A項(xiàng)利用強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)原理,可知H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,而H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S,A項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱;由B項(xiàng)可知同濃度的H2SO3的電離程度大于H2S的,B項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱;由C項(xiàng)可知同濃度的亞硫酸和氫硫酸中,前者的c(H+)大于后者的c(H+),C項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱;而酸性強(qiáng)弱與酸的還原性無(wú)關(guān),故D項(xiàng)不可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱。(2)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)和ΔH的單位。將題中熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②③④,依據(jù)蓋斯定律,①+②+③可得:由兩個(gè)熱化學(xué)方程式比較可知,制得等量H2系統(tǒng)(Ⅱ)所需熱量較少?！痘瘜W(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1-49-653124解析(1)酸性強(qiáng)弱與酸的電離程度有關(guān)。-50-653124《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1-50-653124《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1-51-653124②升高溫度,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,即平衡正向移動(dòng),則H2S的轉(zhuǎn)化率增大。升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0。③增大反應(yīng)物中一種物質(zhì)的百分含量,其自身的轉(zhuǎn)化率降低,而另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,因此選B。加入COS時(shí),平衡逆向移動(dòng),H2S的轉(zhuǎn)化率減小;加入N2,平衡不移動(dòng),H2S的轉(zhuǎn)化率不變?！痘瘜W(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1《化學(xué)平衡狀態(tài)》人教版高中化學(xué)教學(xué)課件1-51-653124②升高溫度,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)-53-考綱要求:1.能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)。

2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。

3.掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。-2-考綱要求:1.能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)。-54-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.可逆反應(yīng)(1)定義:在相同條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)——“三同一小”:①三同:a.相同條件下;b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行;c.反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。②一小:任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示方法:在化學(xué)方程式中用“

”表示。-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.可逆反應(yīng)-55-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)定義:在一定條件下的可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。(2)建立過(guò)程:在一定條件下,把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中?；瘜W(xué)平衡的建立過(guò)程可用如下v-t圖像表示:-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.化學(xué)平衡狀態(tài)-56-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破圖像分析:-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破圖像分析:-57-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)特征:-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)特征:-58-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒(1)可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程,可逆過(guò)程包括物理變化和化學(xué)變化,而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。(2)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立,可以從逆反應(yīng)方向建立,還可以從正、逆反應(yīng)方向同時(shí)建立。(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)速率相等,是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等,若用不同物質(zhì)表示時(shí),反應(yīng)速率不一定相等。(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度、百分含量保持不變,但不一定相等。-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒(1)可逆反應(yīng)不等-59-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固(1)向含有2molSO2的容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量<2mol(填“<”“>”或“=”,下同),SO2的物質(zhì)的量>0,SO2的轉(zhuǎn)化率<100%,反應(yīng)放出的熱量<QkJ。(2)在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACD。A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固-60-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩方法和兩標(biāo)志1.兩方法——逆向相等、變量不變(1)“逆向相等”:反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率,一個(gè)是逆反應(yīng)的速率,且經(jīng)過(guò)換算后同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。(2)“變量不變”:如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的,當(dāng)該量不變時(shí)為平衡狀態(tài);一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量,不能作為是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩方法和-61-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.兩標(biāo)志——本質(zhì)標(biāo)志、等價(jià)標(biāo)志(1)本質(zhì)標(biāo)志:v(正)=v(逆)≠0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。(2)等價(jià)標(biāo)志:①全部是氣體參加的非等體積反應(yīng),體系的壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。例如,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量(或質(zhì)量)分?jǐn)?shù)保持不變。③對(duì)同一物質(zhì)而言,斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。④對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。例如,2NO2(g)N2O4(g)。⑤體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。⑥絕熱體系的溫度不變,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.兩標(biāo)志——本質(zhì)標(biāo)志、-62-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)(甲)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(乙)H2(g)+I2(g)2HI(g)現(xiàn)有下列狀態(tài):①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比②反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比③濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1在兩個(gè)恒容的密閉容器-63-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破⑦絕熱條件下體系溫度不再改變⑧恒溫條件下壓強(qiáng)不再改變⑨反應(yīng)物的濃度不再改變⑩反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是②④⑥⑦⑧⑨⑩;能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是②④⑦⑨⑩。-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破⑦絕熱條件下體系溫度不再-64-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:反應(yīng)甲是氣體體積增大的反應(yīng),且NO2為紅棕色氣體。而反應(yīng)乙是氣體體積不變的反應(yīng),I2蒸氣也是紅棕色氣體。①都表示正反應(yīng)方向,不能說(shuō)明甲、乙達(dá)到平衡狀態(tài)。②正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,甲、乙均達(dá)到平衡狀態(tài)。③化學(xué)平衡時(shí)濃度之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無(wú)必然聯(lián)系,不能說(shuō)明是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。④混合氣體的顏色不改變,說(shuō)明NO2、I2的濃度不變,甲、乙均達(dá)到平衡狀態(tài)。⑤容器體積恒定,反應(yīng)混合物均為氣體,故密度不是變量,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。⑥反應(yīng)甲是化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng),故反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變即說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)乙是氣體體積不變的反應(yīng),其平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑦化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化,絕熱容器中溫度是變量,溫度不變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)。⑧恒溫下,反應(yīng)甲是壓強(qiáng)增大的反應(yīng),反應(yīng)乙是壓強(qiáng)不變的反應(yīng)。壓強(qiáng)不變可說(shuō)明甲達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),不能說(shuō)明乙達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑨和⑩均能說(shuō)明反應(yīng)甲、乙達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:反應(yīng)甲是氣體體積增-65-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧正確判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)1.如果題目中出現(xiàn):單位時(shí)間、同時(shí)、反應(yīng)速率等詞語(yǔ)時(shí),一般用“動(dòng)”即v(正)=v(逆)進(jìn)行判斷。其他情況一般用“變”進(jìn)行判斷。2.如果出現(xiàn)密度、相對(duì)分子質(zhì)量等物理量時(shí),首先要寫(xiě)出其計(jì)算公式,即

,然后再用上述方法分析公式中物理量的變化情況。-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧正確判斷化學(xué)反應(yīng)-66-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.在一定溫度下的恒容密閉容器中,投入一定量CuO(s)和CO(g)發(fā)生可逆反應(yīng)2CuO(s)+CO(g)

Cu2O(s)+CO2(g),下列情況能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.容器內(nèi)混合氣體顏色保持不變B.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變C.容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)的CuO濃度保持不變答案解析解析關(guān)閉CO與CO2均為無(wú)色氣體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在該恒容密閉容器中,氣體密度保持不變,說(shuō)明氣體總質(zhì)量不變,即CO與CO2的質(zhì)量不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;氣體總物質(zhì)的量始終不變,故氣體壓強(qiáng)始終不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化銅為固態(tài),其濃度始終不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練答案解析解析-67-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂;②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂;③其他條件不變時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變;④恒溫恒容時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變;⑥恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變;⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol·L-1·min-1,逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1A.①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦C-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.可以證明可逆反應(yīng)N2-68-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1.化學(xué)平衡常數(shù)(1)定義。在一定溫度下,一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),用符號(hào)K表示。(2)表達(dá)式。-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用-69-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)意義及應(yīng)用。①K值越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。當(dāng)K>105時(shí),可以認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全。②K值越小,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。當(dāng)K<10-5時(shí),認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。(4)影響因素。①內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)。②外因:只受溫度影響,與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外界因素?zé)o關(guān)。-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)意義及應(yīng)用。-70-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-71-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固已知:在600℃時(shí),以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù):(2)反應(yīng)②的K2值隨著溫度升高而增大,則反應(yīng)②的反應(yīng)熱ΔH>0。(3)反應(yīng)③的K3值與K1、K2的關(guān)系是_________。(4)若其他條件不變,向反應(yīng)③所在的密閉容器中充入H2O(g),則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變(填“變大”“變小”或“不變”)。-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固(2)反應(yīng)②的K-72-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用1.判斷或比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度一般來(lái)說(shuō),一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng):-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及-73-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-74-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-75-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-76-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)注意事項(xiàng):①注意反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系。反應(yīng)物:c(平)=c(始)-c(變);生成物:c(平)=c(始)+c(變)。②利用

計(jì)算時(shí)要注意m總應(yīng)為氣體的質(zhì)量,V應(yīng)為反應(yīng)容器的容積,n總應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量。③起始濃度之比、平衡濃度之比不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)和生成的,故各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,這是計(jì)算的關(guān)鍵。-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)注意事項(xiàng):-77-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2(2018全國(guó)Ⅲ,節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題:對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)

SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑,在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2(2018全國(guó)Ⅲ,節(jié)-78-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(1)343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=

%。平衡常數(shù)K343K=

(保留2位小數(shù))。

(2)在343K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是

;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有

、

。答案

(1)22

0.02

(2)及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)

(3)大于1.3-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(1)343K時(shí)反應(yīng)的-79-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-80-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-81-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練3.在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):A2(g)+B2(g)

2AB(g)

ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(

)A.圖中A點(diǎn)的值為0.15B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練答案解析解析-82-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯:2CO2(g)+6H2(g)

C2H4(g)+4H2O(g)

ΔH<0。(1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH=

kJ·mol-1。(用含a、b的式子表示)

-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.乙烯是重要的化工原料-83-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示,實(shí)驗(yàn)測(cè)得上述反應(yīng)的ΔH=-152kJ·mol-1,則表中的x=

。

-32-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如-84-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)向1L恒容密閉容器中通入1molCO2和nmolH2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)與反應(yīng)溫度、投料比X[]的關(guān)系如圖所示。①X1

(填“>”“<”或“=”,下同)X2;平衡常數(shù)KA

KB,KB

KC。②若B點(diǎn)時(shí)X=3,則平衡常數(shù)KB=

(代入相關(guān)數(shù)據(jù)列出算式即可)。

③下列措施能同時(shí)滿(mǎn)足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的是

。a.升高溫度b.加入催化劑c.增大投料比Xd.將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來(lái)-33-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)向1L恒容密閉容-85-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-34-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-86-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-35-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-87-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破③升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO2轉(zhuǎn)化率降低,a錯(cuò)誤;加入催化劑,平衡不移動(dòng),b錯(cuò)誤;增大投料比,增大H2濃度,反應(yīng)速率加快,CO2轉(zhuǎn)化率增大,c正確;將產(chǎn)物分離,提高CO2轉(zhuǎn)化率,但反應(yīng)速率降低,d錯(cuò)誤。-36-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破③升高溫度,平衡向逆反應(yīng)-88-1.化學(xué)平衡狀態(tài)的5個(gè)特征逆—?jiǎng)印取ā儭?.2個(gè)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)實(shí)質(zhì):v(正)=v(逆);(2)現(xiàn)象:各物質(zhì)濃度、質(zhì)量不變。3.化學(xué)平衡常數(shù)的3個(gè)應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。(2)由Qc與K的大小判斷某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)行的方向。(3)計(jì)算平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。-37-1.化學(xué)平衡狀態(tài)的5個(gè)特征-89--38--90-2134651.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

)A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C.A的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量解析:因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,故無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量都不改變;物質(zhì)A為固體,不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);因反應(yīng)物A為固體,故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。B-39-2134651.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A-91-2134652.在一定條件下,對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),下列說(shuō)法中正確的是(

)A.平衡時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:B.改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C.改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會(huì)隨之變化D.平衡時(shí)增加X(jué)和Y的濃度,則平衡常數(shù)會(huì)減小A解析:化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度的改變而改變,改變其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變,B、C、D錯(cuò)誤。-40-2134652.在一定條件下,對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反-92-4312653.一定溫度下某容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.消耗B的速率是生成C的速率的D.單位時(shí)間內(nèi)生成amolB,同時(shí)生成2amolCD解析:該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不發(fā)生變化,故恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)壓強(qiáng)、氣體密度均不發(fā)生變化,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;B的消耗和C的生成均為正反應(yīng)方向,C項(xiàng)錯(cuò)誤;生成B、C分別表示逆反應(yīng)、正反應(yīng),物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確。-41-4312653.一定溫度下某容積固定的密閉容器中,發(fā)-93-4312654.(2018安徽江淮十校聯(lián)考)300℃時(shí),將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)

2Z(g)

ΔH<0,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表所示:下列說(shuō)法正確的是(

)A.前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2mol·L-1·min-1B.其他條件不變,再充入0.1molX和0.1molY,再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變C.當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡D.該反應(yīng)在250℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-42-4312654.(2018安徽江淮十校聯(lián)考)300-94-6531245.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題:在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2