級(jí)物理化學(xué)-4、參考習(xí)題課外練習(xí)

ζφ的絕對(duì)值將大分子電解質(zhì)NaR的水溶液與純水用半透膜隔開，達(dá)到Donnan平衡后，膜外水pH7。(A)液體 (B)氣體 (C)固體 (D)氣體或固體是多相體系 (B)熱力學(xué)不穩(wěn)定體系(C)對(duì)電解質(zhì)很敏感 (D)粒子大小在膠體范圍內(nèi)粒子大小不同 (B)滲透壓不同(C)丁鐸爾效應(yīng)的強(qiáng)弱不同 (D)相狀態(tài)和熱力學(xué)穩(wěn)定性不同滲透壓大 (B)丁鐸爾效應(yīng)顯著(C)不能透過(guò)半透膜 (D)對(duì)電解質(zhì)敏感AgNO3溶液中加入稍過(guò)量KI33 )[(AgI)m·nAg(+[(AgI)m·nAg( 0.5MNaCl12mol0.5MAgNO3制得；(3)FeCl3在熱水中水解得的溶膠，它們帶電荷(A)(1)正電荷，(2)正電荷，(3)正電荷 (B)(1)負(fù)電荷，(2)與(3)正電荷(C)(1)與(2)負(fù)電荷，(3)正電荷 (D)(1)、(2)、(3)負(fù)電荷由過(guò)量KBr與AgNO3電位離子是Ag+ (B)反號(hào)離子是NO3-(C)膠粒帶正電 (D)它是負(fù)溶膠

RTL

dc

6r

6rdx(A)白光 (B)橙紅色光 (C)蘭紫色光 (D)黃光乳光計(jì)測(cè)定粒子濃度 (B)觀察丁鐸爾效應(yīng)(C)超顯微鏡測(cè)定粒子大小 (D)觀察ζ電位AgCl做成的多孔塞，塞中細(xì)孔及兩容器中分別充0.02M0.20M的NaCl溶液，在多孔塞兩邊插入兩電極并通直流電，發(fā)生下列電泳和電解沒有本質(zhì)區(qū)別 (B)外加電解質(zhì)對(duì)電泳影響很小(C)膠粒電泳速度與溫度無(wú)關(guān) (D)兩性電解質(zhì)電泳速度與pH值無(wú)關(guān)滑動(dòng)液與本體溶液間電勢(shì)差 (B)固體表面與本體溶液間電勢(shì)差(C)緊密層與擴(kuò)散層之間電勢(shì)差 (D)小于熱力學(xué)電位φ外電場(chǎng)或外電壓作用 (B)電解質(zhì)離子存在ζζ|ζ||ζ|3.010-3cm·s-1ζ電位值為(η=0.001kg·m-1·s-1，D=(A)0.630伏；(B)0.424伏；(C)0.0636(D)7×10-6(A)沉降平衡 (B)布朗運(yùn)動(dòng) (C)沉降電勢(shì) (D)電導(dǎo)確定膠粒的熱力學(xué)電勢(shì)φ (B)確定膠粒所攜帶電荷的符號(hào)(C)(D)φ(A)電泳 (B)電滲 (C)沉降 (D)擴(kuò)散一定使溶膠更加穩(wěn)定 (B)一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉(C)對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定；(D)膠粒表面存在雙電層結(jié)構(gòu) (B)膠粒和分散介質(zhì)運(yùn)動(dòng)時(shí)產(chǎn)生ζ電位(C)布朗運(yùn)動(dòng)使膠粒很難聚結(jié) (D)離子氛時(shí)產(chǎn)生的電性斥力占優(yōu)勢(shì)Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3AgI(含過(guò)量AgNO3)四種溶膠中,有一種不能與其它(A)Fe(OH)3；(B)As2S3 (C)Al(OH)3；(D)AgI(含過(guò)量AgNO3)ζ電位曲線1曲線2曲線3曲線4c(NaNO3)=300，c(Na2SO4)=c(MgCl2)=25，c(AlCl3)=0.5(mol·dm-3)(A)不帶電 (B)帶正電 (C)帶負(fù)電 (D)不能確定[(V2O5)m·nVO3-·(n-x)NH4+]x-·xNH4+，下面各電解質(zhì)對(duì)此溶膠的聚沉能力次序是MgSO4>AlCl3>K3Fe(CN)6K3Fe(CN)6>MgSO4>AlCl3K3Fe(CN)6>AlCl3>MgSO4AlCl3MgSO4K3Fe(CN)6恒定溫度與相同時(shí)間內(nèi)，KNO3、NaCl、Na2SO4、K3Fe(CN)6Al(OH)3溶膠的凝結(jié)Na2SO4>K3Fe(CN)6>KNO3>NaCl K3Fe(CN)6>Na2SO4>NaClKNO3(C)K3Fe(CN)6>Na2SO4>NaCl=KNO3 K3Fe(CN)6>KNO3>Na2SO4NaCl 相同 (B)膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同(C)膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度相同 (D)膜兩邊的離子強(qiáng)度相同4倍，大鋼球與小鋼球二者半徑之比為：(A)4∶1 (B)2∶1 (C)16∶1 (D)1.414∶1

c037．298K時(shí)溶解在中的某聚合物的特性粘度[η]為0.2m3·kg-1，已知與濃度單位(kg·m-3)K=1.00×10-5，α=0.8，則該聚合物的分子量為：(A)2.378×105 (B)2.378×108(C)2.3781011 (D)2.000104在堿溶液中用與氫金氯酸溶液作用金溶液：HAuCl4+5NaOH NaAuO2+4NaCl+3H2O2NaAuO2+3HCHO 3Au(溶膠)+3HCOONa+2H2O在這里NaAuO2是穩(wěn)定劑，這種溶膠的方法是(A)復(fù)分解法 (B)分解法 (C)氧化法還原法 (E)凝聚法硫化砷(As2S3)溶膠的通常是將H2S通入足夠稀釋H3AsO3溶液中，這種溶膠(A)(B)；(C)(D)(E)。(A)散射光 (B)反射光 (C)透射光折射光 (E)乳光由5ml0.03mol·dm-3的KI和10ml0.005mol·dm-3的AgNO3溶液混合，來(lái)AgI溶(A)AlCl3>MgSO2>KI (B)AlCl3<MgSO2<KI(C)MgSO2>AlCl3>KI (D)FeCl3<MgCl2<HCl(E)Na2SO4NaClNaI(A)變化愈小 (B)變化愈大 (C)不發(fā)生變化(D)濃度梯度愈大 (E)濃度梯度愈小聚沉能力最強(qiáng)的是KCl聚沉能力最強(qiáng)的是K2SO4聚沉能力最強(qiáng)的是K3Fe(CN)6KBrO3KBr對(duì)As2S3KCl49.5mol·m-3，若用KNO3、(A)150mol·m-3 (B)100mol·m-3 (C)50mol·m-325mol·m-3 (E)0.8mol·m-3(A)蛋白質(zhì)的鈉鹽 (B)聚丙烯酸鈉(C)淀粉 (D)聚-4-乙烯-N-正丁基吡啶(E)-Na+Cl-平衡時(shí)若Na0.5Cl-2平衡時(shí)當(dāng)有NaClNa+Cl-平衡時(shí)，NaCl(A)Mn=Mw=Mz (B)Mn<Mw<Mz(C)Mn<Mw=Mz (D)Mn>Mw>Mz(E)∑xiMi=∑wiMi四、題有兩個(gè)連通器，中間用一個(gè)AgCl0.02MNaCl溶0.2M的NaCl0.02MNaCl溶液后，溶液在相同的電壓下，流速變快還是變慢？若用AgNO3NaCl溶液，溶液又將如何流動(dòng)？ζ電位為-0.05V251mm1m的毛細(xì)管40V(η0.001Pa·s，D80。已知真空的介電常數(shù)ε0＝8.85×10－12Ｆ·ｍ－１303K時(shí)，聚異丁烯在環(huán)己烷中，特征粘度2.60104M07303K，此聚合物在環(huán)己烷中，當(dāng)[η]為2.00(泊·cm/g)M為多少？把過(guò)量的H2S氣體通入酸H3AsO3溶液中，得到硫化砷溶液 HR1.3100cm3鹽酸中，假定HR完全電離，將此溶液298K100cm3蒸餾水達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得膜外pH3.26，膜內(nèi)外[H+]34.9mV。計(jì)算：(1)pH(2)HR練習(xí)答對(duì) 8．錯(cuò)9．錯(cuò) 10．對(duì)1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 19.A；29.C；30.D1.2.3.4.5.6.7.8.9.四、題答案用AgNO3，塞帶正電荷，液體帶負(fù)電荷，液體向正極流動(dòng) u＝Dε0Eζ／η＝80×8.85×10－12×0.05×40/0.001＝1.414×10-6m·s-用ｃｍ．ｇ．ｓζ=4πηu/DE×u=DEζ/4πη·1/(3002)=80×0.05×(40/100)/(4π×=1.414×10-4cm·s-P=(4/3)πr3(ρ1ρ0)gf=6πηr·d鋼球勻速下降，P=(4/3)×(0.1588/2)3×(7.65-0.96)×980=6×η×(0.1588/2)解得：η=10.223=1.02234．解：[η]= K=2.60×10-4，α=2.0=2.60×10-4×M0解得：M=3.57解：(12H3AsO33H2S=As2Ｓ3(溶膠){(As2Ｓ3)m·nHS-·(n-x)H+}x-·x └擴(kuò)散層CaCl2解：設(shè)開始HR濃度為x，HCl濃度為y；平衡時(shí)袋外HCl濃度為z。 xy00平衡：x+y- xxy00平衡：x+y- x+y-z)(y-z)=y-zz則lg[H+]=- [H+]外=z=5.510-4Em=0.05915lg([H+]內(nèi)/[H+]外)=0.05915pH外0.05915lgpH內(nèi)=34.910-3pH