2018高三理科二?；瘜W(xué)試題

2018高三理科二?；瘜W(xué)試題一、選擇題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Cr52Fe56第I卷(選擇題共42分)選擇題(共7小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的)寒冬季節(jié)，霧霾天氣增添造成一些城市空氣重度污染，其中的污染物不包括A.PM2.5B.NO2C.SO2D.CO2苯胺是染料工業(yè)的重要原料，因其毒性強(qiáng)，在環(huán)境中對(duì)苯胺類化合物應(yīng)嚴(yán)格控制排放。以下關(guān)于苯胺(C6H5NH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中不正確的選項(xiàng)是A.碳原子和氮原子均采用Sp2雜化B.分子中既有鍵又有鍵C.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.既能與鹽酸反應(yīng)，又能被氧化用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是A.的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NAB.某溫度時(shí)，1LpH=6的純水中含有1.0X10-6NA個(gè)OH-C.在O2參加的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)獲得的電子數(shù)必然是4NAD.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2,充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA“天宮一號(hào)”使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負(fù)極資料為儲(chǔ)氫合金(用—表示，氫以單原子填入合金晶格)，總反應(yīng)為，以下說法正確的選項(xiàng)是電池充電時(shí)氫原子被氧化電池放電時(shí)正極為NiOOH電池充電時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)為：電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：過碳酸鈉( )在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備反應(yīng)為：。過碳酸鈉擁有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，在500C時(shí)分解為碳酸鈉和過氧化氫。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)室制備過碳酸鈉時(shí)可釆用冷水浴控制反應(yīng)溫度過碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑過碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無色氣體一種白色固體可能由離子中的若干種組成，陶寶同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄以下：以下關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.必然含有和B.最少含有中的一種離子C.必然不含Ba2+，必然含有Cl-D.無需焰色反應(yīng)即可判斷溶液中含有Na+7.人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)致令人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混雜氣，氧合血紅蛋白HbO2濃度隨時(shí)間變化曲線以以下列圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為反應(yīng)達(dá)平衡從前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡搬動(dòng)原理該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1072018高三理科二?；瘜W(xué)試題二、非選擇題(14分)五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，其中A、G同主族，B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔爻合路謩e為氣體、液體、固體，甲燃燒時(shí)火焰光明且產(chǎn)生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。(1)D的基態(tài)原子有______個(gè)未成對(duì)電子，甲的電子式為____________(2)丙與水激烈反應(yīng)生成強(qiáng)堿X和A的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為______。乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為______。(4)B、E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物Y，當(dāng)X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1完好反應(yīng)后，所得溶液濃度為0.1mol/L,其中各離子濃度從大到小的序次排列為______。在25°C、10lkPa時(shí)，16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完好燃燒放出熱量312kJ，生成兩種無污染物質(zhì)，其中一種為單質(zhì)，另一種是氧化物。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。G6分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，解析化學(xué)上常用于滴定實(shí)驗(yàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并研究其化學(xué)性質(zhì)。I.制備Na2S2O3如圖，關(guān)閉K1打開K2，反應(yīng)開始后，裝置c中的產(chǎn)物除了Na2S2O3外還有一種無色無味的氣體，這種氣體是______。裝置c中反應(yīng)結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e處連結(jié)盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開K1,其目的是______。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2S2O3CH2O晶體。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)可能有______。D.研究Na2S2O3的部分化學(xué)性質(zhì)【解析推理】Na2S2O3可以看作是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中一個(gè)O原子形成的。據(jù)此推測(cè)，以下說法正確的選項(xiàng)是____________。A.和都是正周圍體結(jié)構(gòu)B.中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵C.中的鍵角均為D.中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)【提出假設(shè)】①Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液pH=7。②從S元素的化合價(jià)推測(cè)Na2S2O3擁有較強(qiáng)的還原性?！究紦?jù)假設(shè)】配制適合Na2S2O3溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(請(qǐng)?zhí)羁?:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象講解(用離子方程式表示)___________________溶液pH=8___________②向新制氯水中滴入適合Na2S2O3溶液氯水褪色_____________【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】__________________(14分)布洛芬(C13H18O2)擁有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，其合成路線以下：已知：請(qǐng)回答以下問題：反應(yīng)①?⑤中，屬于取代反應(yīng)的有______(填編號(hào));(2)E中官能團(tuán)的名稱為______;布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________。比布洛芬少5個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的所有X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________;a.屬于芳香族酯類化合物b.核磁共振氫譜表現(xiàn)4種峰，且峰面積之比為3:2:2:1寫出其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式：______。(14分)紅礬鈉(重鉻酸鈉：)是重要的基本化工原料，應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程以下：請(qǐng)回答以下問題：的基態(tài)電子排布式為____________。鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng)：配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。溶液甲中加入H2SO4時(shí)，可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并放出無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________。制備紅礬鈉的廢水必定進(jìn)行辦理。第一酸化廢水，將含+6價(jià)鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極進(jìn)行電解，陰極析出H2,陽極產(chǎn)物被氧化爾后轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3、Fe(0H)3積淀。①陽極的電極反應(yīng)式為(不考慮后續(xù)反應(yīng))：____________。②溶液中金屬離子在陰極區(qū)可積淀完好，從水的電離平衡角度講解其原因：______。③已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,辦理后Cr元素最高贊同排量為0.5mg/L。要辦理100m3廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，最少耗資鐵_____kg。2018高三理科二?；瘜W(xué)試題答案選擇題(共7小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的)第Ⅱ卷(共58分)8.(14分)(1)3(2分)H∶C‥‥‥C∶H(2分)(2)NaH+H2O==NaOH+H2↑(2分)(3)H2O2H++HO-2(2分)(4)c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)(3分)(5)N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)H=-624kJ?mol-1(3分)9.(共16分，每空2分)Ⅰ.(1)CO2(或二氧化碳)(2)吸取a、b裝置中節(jié)余的SO2，防范拆掉裝置時(shí)污染空氣(3)Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4Ⅱ.【解析推理】BC【考據(jù)假設(shè)】①用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(或用pH計(jì)測(cè)Na2S2O3溶液的pH)S2O2-3+H2OHS2O-3+OH-②S2O2-3+4Cl2+5H2O==2SO2-4+8Cl-+10H+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3溶液呈堿性，并擁有還原性10.(14分)(1)①②③(2分)(2)羥基(1分)(2分)+—→+CH3COOH(3分)+2NaOH—→+HCOONa+H2O(3分)11.(14分)(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3(2分)(2)4F