2020屆高考化學(xué)模擬試卷一

（全國(guó)卷I）2020屆高考化學(xué)模擬試卷精編一注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)勢(shì)必自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上?；卮疬x擇題時(shí)，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后。再選涂其余答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。7．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可連續(xù)發(fā)展親近相關(guān)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．鋁及其合金是使用廣泛的金屬資料，平時(shí)用電解氯化鋁的方法制備鋁B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱融化C．采納“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提升空氣質(zhì)量D．氰化物泄漏時(shí)，可直接將其沖入下水道，讓其自然消解8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．1molOD－和17g—OH所含的質(zhì)子與中子均為A9NB．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)量為NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)的數(shù)量為1.3NAD．7.8gNa2S與Na2O2的混雜物，含離子總數(shù)為0.3AN9．1，3-二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結(jié)構(gòu)以以下圖。以下相關(guān)1，3-二異丙烯基苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．在催化劑作用下可發(fā)生加聚反應(yīng)B．與液溴混雜后加入鐵粉可發(fā)生代替反應(yīng)C．分子中全部碳原子可能處于同一平面D．其一氯代物有6種10．用以下實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?部分夾持裝置未畫(huà)出)()111．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)挨次增大，c、d、e、f、h是由這些元素構(gòu)成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X構(gòu)成，b由W、Y、Q三種元素構(gòu)成，d能使品紅溶液退色，e是液體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖(個(gè)別產(chǎn)物略去)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．二元化合物沸點(diǎn)：e＞d＞cB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)固性：Q＞Y＞XC．元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)D．原子半徑的大?。篫＞Q＞Y12．科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并供給O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO===2CO＋O2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．由圖分析N電極為正極－B．OH經(jīng)過(guò)離子交換膜遷向左室－－C．陰極的電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e===CO＋2OHD．反應(yīng)達(dá)成，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性加強(qiáng)13．常溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線以以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.①點(diǎn)所示溶液中:c(Cl-)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)B.②點(diǎn)所示溶液中+--:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)C.陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之和:②點(diǎn)與③點(diǎn)所示溶液中相等D.④點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-126．ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。用以以下圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置2省略)制備ClO2并研究ClO2的某些性質(zhì)。已知：①高氯酸：沸點(diǎn)90℃，濃度低于60%比較穩(wěn)固，濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸。②回答以下問(wèn)題：儀器a的名稱為_(kāi)_____________。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，膠塞及導(dǎo)管接口一定包錫箔紙，其原由是_____________________________________________________________________。(2)寫(xiě)出裝置A制備ClO2同時(shí)生成高氯酸的化學(xué)方程式：_______________________。(3)關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①③，通空氣一段時(shí)間，裝置C中生成NaC1O2，離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。若關(guān)閉止水夾③，打開(kāi)止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________。從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲取NaClO2晶體，需控溫在____________范圍內(nèi)進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，采納減壓蒸發(fā)的原由是____________________________________。城市飲用水辦理新技術(shù)用NaClO2、高鐵酸鈉代替Cl2。假如以單位質(zhì)量的氧化劑所獲取的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的序次是____________________。27．硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有好多用途，以銅陽(yáng)極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程以以下圖：回答以下問(wèn)題：“焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。A．濃硫酸B．20%硫酸C．50%硫酸(2)“焙燒”過(guò)程中Cu2Se參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________________?！八橙　彼l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________?！斑^(guò)濾”所得粗硒可采納真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲取純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系3以以下圖：蒸餾操作中控制的最正確溫度是________(填標(biāo)號(hào))。A．455℃B．462℃C．475℃D．515℃(5)“水浸出”時(shí)的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是______________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是______________。(6)若“浸出液”中c(Ag＋)＝3.0×10－2－12－mol·L，則溶液中c(SO4)最大為_(kāi)___________________。[已知：Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]28．亞硝酰氯(ClNO)可由NO與Cl2在平時(shí)條件下反應(yīng)獲取，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)在必定溫度下，該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到均衡，連續(xù)通入Cl2，逆反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—N===O)：化學(xué)鍵NOCl—ClCl—NN===O鍵能/(kJ·mol－1)630243a6072NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)H＝－111kJ·mol－1，則a＝________。(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不一樣溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的均勻反應(yīng)速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。②T2時(shí)該反應(yīng)的均衡常數(shù)K＝________。(4)必定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按必定比率充入NO(g)和Cl2(g)，均衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖2，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)變率最大的是________點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)＝1.5時(shí)，反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在__________對(duì)自旋相反的電子，核外電子據(jù)有的最高能級(jí)的電子云輪廓圖4為_(kāi)_________形。(2)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，－－NH、NO、NO中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不一樣于其余332－互為等電子體的分子為_(kāi)_________。液氨中存兩種粒子的是______________，與NO3在電離均衡2NH＋－－NH＋NH，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可推知NH的空間構(gòu)型為3422________，液氨系統(tǒng)內(nèi)，氮原子的雜化軌道種類為_(kāi)_______。NH3比PH3更簡(jiǎn)單液化的原由為_(kāi)_________________。(3)我國(guó)科學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)世界初次全氮陰離子－)金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成，(N5其結(jié)構(gòu)如圖1所示，可知－的化學(xué)鍵種類有______________。N5(4)把特定物質(zhì)的量之比的NHCl和HgCl在密封管中一起加熱時(shí)，生成晶體X，其晶42胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖2所示。則晶體X的化學(xué)式為_(kāi)_________，其晶體密度為_(kāi)_________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計(jì)算式)g·cm－3。36.[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物M可用于治療支氣管哮喘，慢性支氣管炎。該有機(jī)物可以由有機(jī)物A經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)合成獲取，其合成路線以以下圖：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：有機(jī)物A中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。有機(jī)物F的名稱為_(kāi)_____________。③的反應(yīng)條件為_(kāi)_______，反應(yīng)種類為_(kāi)_______。有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)A的同分異構(gòu)體中，同時(shí)吻合以下條件的有______種。①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)代替基，②屬于酯類物質(zhì)，且遇FeCl3溶液顯紫色。(5)聯(lián)合上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯甲醛和CH3MgBr為初步原料制備苯基乙二醇()的合成路線(無(wú)5機(jī)試劑任選)。模擬一（答案與分析）7．【答案】C【分析】氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故A錯(cuò)誤；石英為SiO2，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以融化NaOH固體時(shí)，不可以用石英坩堝，故B錯(cuò)誤；靜電除塵：煙塵為膠體，利用電泳，達(dá)到除塵的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，與生成的SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)镃aSO4，達(dá)到除去硫的目的；汽車尾氣催化凈化：將氮的氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)镹2；故C正確；氰化物有劇毒，不可以直接排放到自然界中，故D錯(cuò)誤。8．【答案】D【分析】1molOD－和17g—OH(1mol)所含的質(zhì)子數(shù)均為9mol，但所含的中子數(shù)不相等，1molOD－含有9N中子，17g—OH所含的中子數(shù)為8N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷的氯代物有CHCl、CHCl、CHCl、CCl，標(biāo)AA32234準(zhǔn)情況下只有CH3Cl呈氣態(tài)，其余的甲烷氯代物都是液態(tài)，不可以用氣體摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)乙酸8.8g乙酯分子中含有14個(gè)共用電子對(duì)，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為88g·mol－1＝0.1mol，共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNa2O2中含有3mol離子，1molNa2S中也含有3mol離子，則7.8gNa2S和Na2O2的混雜物中含有的離子數(shù)總數(shù)為0.3N，D項(xiàng)正確。A9．【答案】D【分析】A項(xiàng)，1，3-二異丙烯基苯含有碳碳雙鍵，在催化劑作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，1，3-二異丙烯基苯含有苯環(huán)，在鐵粉的催化下，苯環(huán)上的氫原子可以被溴原子代替，正確；C項(xiàng)，因?yàn)橐蚁┲腥吭?、苯環(huán)上全部原子均處于同一平面，可將1，3-二異丙烯基苯中與苯環(huán)直接相連的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)到適合的角度，全部碳原子可能處于同一平面，正確；D項(xiàng)，以以下圖：，1，3-二異丙烯基苯中有5各種類的氫原子，故其一氯代物有5種，錯(cuò)誤。10．【答案】B【分析】A項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)為蒸餾，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管處，以便丈量蒸氣的溫度，A錯(cuò)誤;該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而獲取固體溶質(zhì)，可以經(jīng)過(guò)蒸發(fā)NaCl溶液獲取NaCl晶體，B正確;銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置未加熱，C錯(cuò)誤;過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出，以致沒(méi)法丈量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)當(dāng)用分液漏斗，D錯(cuò)誤。11．【答案】B【分析】自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X構(gòu)成，則X應(yīng)為C元素，a為木炭；d能使品紅溶液退色，則d應(yīng)為SO；e是液體，聯(lián)合題給轉(zhuǎn)變關(guān)系及b由W、Y、Q三種元素構(gòu)成，可推出b為濃HSO，c為CO，22426e為H2O；e和h反應(yīng)生成b，聯(lián)合e、b的化學(xué)式及h是二元化合物，可知h為SO3，d和g在催化劑、加熱條件下生成h，則g為O2，c和f反應(yīng)生成g，f是二元化合物，則f為Na2O2。綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、C、O、Na、S。水分子常溫下為液態(tài)，CO2、SO2常溫下為氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)由大到小的序次為H2O＞SO2＞CO2，A項(xiàng)正確；元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)固，非金屬性：O＞S＞C，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)固性：H2O＞H2S＞CH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸加強(qiáng)，故非金屬性：O＞C，H的非金屬性較弱，則非金屬性：O＞C＞H，C項(xiàng)正確；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑增大，則原子半徑的大小關(guān)系為Na＞S＞O，D項(xiàng)正確。12．【答案】C【分析】該裝置為太陽(yáng)能電池和電解池的綜合裝置，左側(cè)為太陽(yáng)能電池裝置，依據(jù)電子的挪動(dòng)方向可知，N電極為負(fù)極，P電極為正極；右側(cè)為電解池裝置，與N電極相連的Pt電極為陰極，與P電極相連的Pt－電極為陽(yáng)極，陰極上2放電，發(fā)生還原反應(yīng)生成CO，陽(yáng)極上OH放電，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則離子CO交換膜應(yīng)為陰離子交換膜。A項(xiàng)，由題圖可知N電極為負(fù)極，P電極為正極，錯(cuò)誤；－B項(xiàng)，OH經(jīng)過(guò)陰離子交換膜遷向右室，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)題圖知，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－===CO＋－2OH，正確；D項(xiàng)，依據(jù)總反應(yīng)2pH并沒(méi)有變化，故堿性不會(huì)加強(qiáng)，錯(cuò)誤。2CO===2CO＋O，可知反應(yīng)達(dá)成裝置中溶液的13．【答案】D【分析】①點(diǎn)為向0.1mol·L-120.00mLNaCN溶液中加入0.1mol·L-110.00mL鹽酸，反應(yīng)后獲取等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN和NaCN的混雜液，因?yàn)槿芤撼蕢A性，故-+，NaCN的水解程度大于HCNc(OH)>c(H)的電離程度，則溶液中c(HCN)>c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;②點(diǎn)為向0.1mol·L-120.00mLCH3COONa-1溶液中加入0.1mol·L鹽酸且加入鹽酸的體積小于10.00mL，所得溶液含等物質(zhì)的量濃度3CHCOOH和NaCl，溶液中節(jié)余CH3COONa且CH3COONa的濃度大于--)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;②NaCl，溶液呈酸性，故c(CH3COO)>c(Cl點(diǎn)和③點(diǎn)中c(H+)相等，但加入的鹽酸體積不相等，溶液中c(Na+)不相等，故②點(diǎn)與③點(diǎn)所示溶液中陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之和不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤;④為向0.1mol·L-120.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol·L-120.00mL鹽酸，二者恰好完整反應(yīng)獲取物質(zhì)的量濃度均為0.05mol·L-1的CH3COOH和NaCl的混雜液，因?yàn)?-)，故溶液中電荷守恒可表示為+--c(Na)=c(Clc(H)=c(OH)+c(CH3COO)，由物料守恒:c(CH3COOH)+c--1+--1，D項(xiàng)正確。(CH3COO)=0.05mol·L，兩式合并得c(CH3COOH)+c(H)-c(OH)=0.05mol·L26．【答案】(1)三頸燒瓶橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時(shí)遇膠塞及導(dǎo)管易發(fā)生爆炸(2)3NaClO3＋3H2SO4(濃)===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O(3)2ClO——＋2H2O＋O2紅布條退色2＋2OH＋H2O2===2ClO(4)38～60℃減壓可降低沸點(diǎn)，較低溫度下蒸發(fā)，防備晶體高溫分解(5)NaClO2>Cl2>Na2FeO4【分析】(1)儀器a為三頸燒瓶，由題可知，高氯酸濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡膠是含碳化合物，故膠塞和導(dǎo)管接口一定包錫箔紙。7(2)A中過(guò)分濃硫酸和NaClO反應(yīng)制備ClO和高氯酸，反應(yīng)為3NaClO＋3HSO(濃)===HClO＋2ClO↑＋32324423NaHSO＋HO。42(3)關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①③，二氧化氯和氫氧化鈉、過(guò)氧化氫在C中反應(yīng)，—2ClO2＋2OH＋—B中紅布條退色。HO===2ClO＋2HO＋O，若關(guān)閉止水夾③，打開(kāi)止水夾②，二氧化氯有強(qiáng)氧化性，使2222(4)依據(jù)已知，溫度低于38℃，獲取的晶體含有結(jié)晶水，溫度高于60℃NaClO2會(huì)分解，故從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲取NaClO晶體，需要控制溫度在38℃～60℃進(jìn)行減壓蒸發(fā)結(jié)晶，防備晶體高溫分解。24(5)NaClO2中氯元素由＋3價(jià)降低為－1價(jià)，則1molNaClO2轉(zhuǎn)移電子4mol，消毒效率為90.5，1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子為3mol，消毒效率為3轉(zhuǎn)移電子為2mol，消毒效率為2166，1molCl271，三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的序次為NaClO>Cl>NaFeO。222427．【答案】(1)A(2)CuSO4、SeO(3)SeO＋＋2HSO＋Se↓2224(4)C(5)加速浸出速率金、鉑(或Au、Pt)(6)1.6×10－2－1mol·L【分析】(1)依據(jù)銅陽(yáng)極泥的主要成分知，加硫酸并焙燒的產(chǎn)物有SeO、SO、CuSO、AgSO等，Se元素由22424－2價(jià)升為＋4價(jià)，S元素由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，說(shuō)明焙燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫酸除了作酸外，還作氧化劑，所以采納濃硫酸。(2)Cu2Se與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SeO2、SO2與H2O，該反應(yīng)中Cu、Se元素化合價(jià)高升，所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CuSO4、SeO2。(3)“水汲取”時(shí)，SeO2轉(zhuǎn)變?yōu)镾e，Se元素的化合價(jià)降低，則S元素的化合價(jià)高升，SO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4，配平該化學(xué)方程式為SeO2＋2SO＋2H2O===2HSO4＋Se↓。(4)由題圖可知，在475℃時(shí)，真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量最大，故最好選擇475℃。(5)“水浸出”時(shí)的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是加速浸出速率，“浸渣”中含有與濃硫酸不反應(yīng)的Au、Pt。(6)根2＋)2－)，“浸出液”中2－KspAg2SO41.4×10－5－1－2據(jù)Ksp(Ag2SO4)＝c(Ag×c(SO4c(SO4)≤2＋＝－22mol·L≈1.6×10cAg3.0×10mol·L－1。28．【答案】(1)增大(2)200(3)①0.1②2(4)AD【分析】(1)該反應(yīng)于恒容密閉容器中達(dá)到均衡，連續(xù)通入Cl2，均衡正向挪動(dòng)，c(ClNO)增大，逆反應(yīng)速率增大，直至正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到均衡。(2)由2NO(g)＋Cl(g)2ClNO(g)H＝反應(yīng)物總鍵2能－生成物總鍵能＝(2×630＋243)kJ·mol－1－(2a＋2×607)kJ·mol－1＝(289－2a)kJ·mol－1＝－111kJ·mol－1，解得a＝200。(3)①反應(yīng)至10min時(shí)，c(ClNO)－1，則v(ClNO)＝1mol·L－1＝1mol·L＝0.1mol·L10min－1·min－1－1·min－1－1，則NO的均勻反應(yīng)速率v(NO)＝v(ClNO)＝0.1mol·L。②初步時(shí)c(NO)＝2mol·L，c(Cl2)＝1mol·L－1，T2下，反應(yīng)達(dá)到均衡時(shí)c(ClNO)＝1mol·L－1，依據(jù)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，則均衡時(shí)－1－1K＝c2c2ClNO12c(NO)＝1mol·L，c(Cl2)＝0.5mol·L，T2時(shí)該反應(yīng)的均衡常數(shù)NO·cCl2＝12×0.5＝2。(4)n(NO)/n(Cl2)的值越小，NO的轉(zhuǎn)變率越大，故A、B、C三狀態(tài)中NO的轉(zhuǎn)變率最大的是A點(diǎn)，n(NO)/n(Cl2)＝2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)最大，聯(lián)合題圖2中曲線的變化趨向，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)＝1.5時(shí)，反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D點(diǎn)。