人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元《課題1-質(zhì)量守恒定律》教學(xué)課件初三優(yōu)秀公開課

第五單元

化學(xué)方程式課題1

質(zhì)量守恒定律人教版 化學(xué) 九年級(jí) 上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律人教版 化學(xué) 九年1元芳，你不覺得蠟燭燃燒質(zhì)量減輕了嗎？問題1：蠟燭會(huì)越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？為什么變重了？問題2：通過準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？元芳，你不覺得蠟燭燃燒質(zhì)量減輕了嗎？23.

培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。2.

能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題；了解化學(xué)方程式的含義。1.

掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。3.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的3知識(shí)點(diǎn)

1探究實(shí)驗(yàn)

1 紅磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，最終反應(yīng)前后示數(shù)相等結(jié)論：磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化文字表達(dá)式：磷+氧氣→五氧化二磷知識(shí)點(diǎn)1探究實(shí)驗(yàn)1 紅磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定4

細(xì)砂

橡皮塞 玻璃管、氣球

錐形瓶

錐形瓶

細(xì)砂

橡皮塞 玻璃管、氣球（剩余氣體）五氧化二磷

氮?dú)?/p>

稀有氣體等磷氧氣

氮?dú)?/p>

稀有氣體等【思考】為什么磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？反應(yīng)前物質(zhì)（或物體） 反應(yīng)后物質(zhì)（或物體） 細(xì)砂 錐形瓶 錐形瓶細(xì)砂 橡皮塞 56五氧化二磷氧氣磷磷

+

氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃=M1M26五氧化二磷氧氣磷磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃=M1M26探究實(shí)驗(yàn)

2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：鐵釘表面后紅色物質(zhì)析出，反應(yīng)前后質(zhì)量相同結(jié)論：反應(yīng)前后，質(zhì)量沒有發(fā)生變化文字表達(dá)式：鐵+硫酸銅

→硫酸亞鐵+銅探究實(shí)驗(yàn)2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：鐵釘表面7通過上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變通過上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量8探究實(shí)驗(yàn)

3鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡

，天平示數(shù)減小結(jié)論：生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量文字表達(dá)式：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳探究實(shí)驗(yàn)3鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：產(chǎn)生大量9探究實(shí)驗(yàn)

4鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定點(diǎn)燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)結(jié)論：生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量文字表達(dá)式：鎂+氧氣

→

氧化鎂探究實(shí)驗(yàn)4鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定點(diǎn)燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀10【思考】

為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？【提示】

實(shí)驗(yàn)3

鹽酸+碳酸鈉 氯化鈉+水+二氧化碳實(shí)驗(yàn)4

鎂+氧氣

點(diǎn)燃

氧化鎂實(shí)驗(yàn)3、4均有氣體參與，實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行。所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。【思考】為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這11特別提醒質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其他物理量；守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。特別提醒質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物12化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子。知識(shí)點(diǎn)

2【思考】以水電解反應(yīng)為例，用分子原子觀點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子。知13化學(xué)反應(yīng)前后變化不變改變可能改變宏觀元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)的種類元素的化合價(jià)微觀原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量分子的種類分子數(shù)目化學(xué)反應(yīng)前后變化不變改變可能改變?cè)胤N類元素質(zhì)量14知識(shí)點(diǎn)

3C+O2==CO2點(diǎn)燃定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。知識(shí)點(diǎn)3C+O2==CO2點(diǎn)燃定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)15化學(xué)方程式的意義2表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比1表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件點(diǎn)燃碳+氧氣C+O212

32二氧化碳CO244點(diǎn)燃化學(xué)方程式的意義2表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比1表示反應(yīng)物、生成物16例

通常情況下，下列能實(shí)現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是）A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C．1克碳酸鈉溶液加1克稀鹽酸得到2克水溶液D．1克過氧化氫溶液加1克二氧化錳得到2克混合物（

B連接中

考結(jié)合質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象素養(yǎng)考點(diǎn)

1例通常情況下，下列能實(shí)現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是）A．117例

將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列有關(guān)說法正確的是（A. a和b是反應(yīng)物C.

該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.x=3.2D.

d一定是催化劑C ）質(zhì)量守恒定律定律的表格分析題素養(yǎng)考點(diǎn)

2連接中

考例將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，18例

在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A．①② B．①③ C．③④ D．②④C ）連接中

考直接考查化學(xué)變化前后的“變”與“不變”素養(yǎng)考點(diǎn)

3例在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（①原子的種類、元素的種類19鞏固練習(xí)連接中

考化學(xué)方程式例

關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2===2P2O5的理解，正確的是（D

）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷點(diǎn)燃素養(yǎng)考點(diǎn)

4鞏固練習(xí)連接中考例關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2===220①③⑥基

礎(chǔ)

鞏

固

題1.從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是

①原子種類④分子質(zhì)量（選填序號(hào)）。②分子種類⑤分子數(shù)目③原子數(shù)目⑥原子質(zhì)量①③⑥基礎(chǔ)鞏固題1.從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一21A．C、OC．C、HB．H、OD．C、H、O基

礎(chǔ)

鞏

固

題2．某有機(jī)物與氧氣充分反應(yīng)，有機(jī)物+氧氣→二氧化碳+水，則該有機(jī)物一定含有的元素是( C )A．C、OC．C、HB．H、OD．C、H、O基22A時(shí)間D元素種類時(shí)間C原子數(shù)目時(shí)間B物質(zhì)的總質(zhì)量時(shí)間原子種類3. 紅磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，磷+氧氣點(diǎn)→燃五氧化二磷，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系的圖像正確的是( D )A時(shí)間元素種類時(shí)間原子數(shù)目時(shí)間物質(zhì)的總質(zhì)量時(shí)間原子種類3. 234．Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Sb2O3＋2X===Sb2O5＋2H2O。則X的化學(xué)式為( C )A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO44．Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程249在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，已知80g

A與24g

B恰好完全反應(yīng)生成42g

C，則生成D的質(zhì)量為( B )A.56g B.62g C.52g D.60g將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余固體的質(zhì)量為22

g，則產(chǎn)生氧氣g。9在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，已知80gA與24gB恰25丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.751.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。下列說法正確的是（

B

）能力提升

題丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156262.

下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答:(1)A中紅磷必須足量的原因是;為了耗盡裝置內(nèi)的氧氣B中玻璃棒的作用是

引流

;C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律?

是

(填“是”或“否”)。2.下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答:(1)A中紅磷27質(zhì)量守恒定律內(nèi)容微觀解釋參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變2.意義：

①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律內(nèi)容微觀解釋參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等28作業(yè)內(nèi)容教材作業(yè)完成課后練習(xí)自主安排配套練習(xí)冊(cè)練習(xí)題作業(yè)內(nèi)容教材作業(yè)完成課后練習(xí)自主安排29謝謝觀看Thank

You謝謝觀看ThankYou30第五單元

化學(xué)方程式課題1

質(zhì)量守恒定律人教版 化學(xué) 九年級(jí) 上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律人教版 化學(xué) 九年31元芳，你不覺得蠟燭燃燒質(zhì)量減輕了嗎？問題1：蠟燭會(huì)越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？為什么變重了？問題2：通過準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？元芳，你不覺得蠟燭燃燒質(zhì)量減輕了嗎？323.

培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。2.

能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題；了解化學(xué)方程式的含義。1.

掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。3.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的33知識(shí)點(diǎn)

1探究實(shí)驗(yàn)

1 紅磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，最終反應(yīng)前后示數(shù)相等結(jié)論：磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化文字表達(dá)式：磷+氧氣→五氧化二磷知識(shí)點(diǎn)1探究實(shí)驗(yàn)1 紅磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定34

細(xì)砂

橡皮塞 玻璃管、氣球

錐形瓶

錐形瓶

細(xì)砂

橡皮塞 玻璃管、氣球（剩余氣體）五氧化二磷

氮?dú)?/p>

稀有氣體等磷氧氣

氮?dú)?/p>

稀有氣體等【思考】為什么磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？反應(yīng)前物質(zhì)（或物體） 反應(yīng)后物質(zhì)（或物體） 細(xì)砂 錐形瓶 錐形瓶細(xì)砂 橡皮塞 356五氧化二磷氧氣磷磷

+

氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃=M1M26五氧化二磷氧氣磷磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃=M1M236探究實(shí)驗(yàn)

2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：鐵釘表面后紅色物質(zhì)析出，反應(yīng)前后質(zhì)量相同結(jié)論：反應(yīng)前后，質(zhì)量沒有發(fā)生變化文字表達(dá)式：鐵+硫酸銅

→硫酸亞鐵+銅探究實(shí)驗(yàn)2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：鐵釘表面37通過上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變通過上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量38探究實(shí)驗(yàn)

3鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡

，天平示數(shù)減小結(jié)論：生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量文字表達(dá)式：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳探究實(shí)驗(yàn)3鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象：產(chǎn)生大量39探究實(shí)驗(yàn)

4鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定點(diǎn)燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)結(jié)論：生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量文字表達(dá)式：鎂+氧氣

→

氧化鎂探究實(shí)驗(yàn)4鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定點(diǎn)燃現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀40【思考】

為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？【提示】

實(shí)驗(yàn)3

鹽酸+碳酸鈉 氯化鈉+水+二氧化碳實(shí)驗(yàn)4

鎂+氧氣

點(diǎn)燃

氧化鎂實(shí)驗(yàn)3、4均有氣體參與，實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行。所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律?！舅伎肌繛槭裁磿?huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這41特別提醒質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其他物理量；守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。特別提醒質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物42化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子。知識(shí)點(diǎn)

2【思考】以水電解反應(yīng)為例，用分子原子觀點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子。知43化學(xué)反應(yīng)前后變化不變改變可能改變宏觀元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)的種類元素的化合價(jià)微觀原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量分子的種類分子數(shù)目化學(xué)反應(yīng)前后變化不變改變可能改變?cè)胤N類元素質(zhì)量44知識(shí)點(diǎn)

3C+O2==CO2點(diǎn)燃定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。知識(shí)點(diǎn)3C+O2==CO2點(diǎn)燃定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)45化學(xué)方程式的意義2表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比1表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件點(diǎn)燃碳+氧氣C+O212

32二氧化碳CO244點(diǎn)燃化學(xué)方程式的意義2表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比1表示反應(yīng)物、生成物46例

通常情況下，下列能實(shí)現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是）A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C．1克碳酸鈉溶液加1克稀鹽酸得到2克水溶液D．1克過氧化氫溶液加1克二氧化錳得到2克混合物（

B連接中

考結(jié)合質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象素養(yǎng)考點(diǎn)

1例通常情況下，下列能實(shí)現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是）A．147例

將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列有關(guān)說法正確的是（A. a和b是反應(yīng)物C.

該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.x=3.2D.

d一定是催化劑C ）質(zhì)量守恒定律定律的表格分析題素養(yǎng)考點(diǎn)

2連接中

考例將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，48例

在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A．①② B．①③ C．③④ D．②④C ）連接中

考直接考查化學(xué)變化前后的“變”與“不變”素養(yǎng)考點(diǎn)

3例在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（①原子的種類、元素的種類49鞏固練習(xí)連接中

考化學(xué)方程式例

關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2===2P2O5的理解，正確的是（D

）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷點(diǎn)燃素養(yǎng)考點(diǎn)

4鞏固練習(xí)連接中考例關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2===250①③⑥基

礎(chǔ)

鞏

固

題1.從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是

①原子種類④分子質(zhì)量（選填序號(hào)）。②分子種類⑤分子數(shù)目③原子數(shù)目⑥原子質(zhì)量①③⑥基礎(chǔ)鞏固題1.從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一51A．C、OC．C、HB．H、OD．C、H、O基

礎(chǔ)

鞏

固

題2．某有機(jī)物與氧氣充分反應(yīng)，有機(jī)物+氧氣→二氧化碳+水，則該有機(jī)物一定含有的元素是( C )A．C、OC．C、HB．H、OD．C、H、O基52A時(shí)間D元素種類時(shí)間C原子數(shù)目時(shí)間B物質(zhì)的總質(zhì)量時(shí)間原子種類3. 紅磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，磷+氧氣點(diǎn)→燃五氧化二磷，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系的圖像正確的是( D )A時(shí)間元素種類時(shí)間原子數(shù)目時(shí)間物質(zhì)的總質(zhì)量時(shí)間原子種類3. 534．Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Sb2O3＋2X===Sb2O5＋2H2O。則X的化學(xué)式為( C )A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO44．Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程549在