初中必考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記整理歸納最新2021(Word最新版)

年x月x日頁共頁7不會(huì)運(yùn)用也是不行。為了便利大家，一起來看看吧!下面給大家共享關(guān)于初中必考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)筆記整理歸納最新大全2021，歡迎閱讀!第一部分1碳素鋼可分為三種：高碳鋼中碳鋼低碳鋼。2Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。3煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐電爐平爐。4常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃加熱高溫。5加溶質(zhì)恒溫蒸發(fā)溶劑;飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫。(2)加溶劑;(留和溶液：降溫加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫加溶質(zhì)恒溫蒸發(fā)溶劑)。6向上排空法向下排空第1頁年x月x日頁共頁7法。7水污染的三個(gè)主要緣由：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣廢氣廢水;(2)生活污水的隨意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥化肥隨雨水流入河中。8通常運(yùn)用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。9體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。不能支持燃燒11單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。12石油自然氣。13應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅二氧化錳四氧化三鐵。14可燃性還原性。15中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰;(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。16硫酸銅溶液。第2頁年x月x日頁共頁717過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。18三大氣體污染物：SO2CONO2。19酒精燈的火焰分為三部分：外焰內(nèi)焰焰心，其中外焰溫度最高。20取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。其次部分1木炭在氧氣中燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO22硫在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO23鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO4鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O45磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O56銅在空氣中加熱：2Cu+O2加熱2CuO7氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O8一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO29碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)點(diǎn)燃2CO10二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C高溫2CO11二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO312生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2第3頁年x月x日頁共頁713氯酸鉀與二氧化錳共熱(試驗(yàn)室制O2)：14加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑15電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑16碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑18鋅和稀硫酸反應(yīng)(試驗(yàn)室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第三部分1多數(shù)溶液為無色。2一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2CuOFe3O4CFeS(硫化亞鐵)藍(lán)色：CuSO4·5H2OCu(OH)2CuCO3含Cu2+溶液液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)紅色：Cu(亮紅色)Fe2O3(紅棕色)紅磷(暗紅色)黃色：硫磺(單質(zhì)S)含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)綠色：FeSO4·7H2O含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2CO2COO2H2CH4有色氣體：Cl2(黃綠色)NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使潮濕pH試紙變藍(lán)色)SO2有臭雞蛋氣味：H2S3白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4AgCl(就這兩種物質(zhì))②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2第4頁年x月x日頁共頁7CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH試紙變紅色)5堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿確定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O第5頁年x月x日頁共頁76除水蒸氣可用：濃流酸CaCl2固體堿石灰無水CuSO4(并且生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)NaOH溶液KOH溶液堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)石灰水NaOH溶液KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原或者生成新的雜質(zhì)。7試驗(yàn)留意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2COCH4)或用COH2還原CuOFe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。②SO2NO2)的性質(zhì)試驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要留意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉;SO2NO2用堿液吸取。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要留意熄燈依次。8常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗;Ⅱ濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。9O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)第6頁年x月x日頁共頁7氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))③制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸CaCl2固體堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)生石灰無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)