課件：金屬的化學(xué)性質(zhì)（第3課時）

第3課時學(xué)習(xí)目標：1.學(xué)習(xí)鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。2.初步掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。第1節(jié)重點鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。難點物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。重點難點1.寫出鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

答案：1.酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物。2.金屬單質(zhì)具有較強的還原性，易被其他物質(zhì)氧化，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑金屬（如Au等）以游離態(tài)存在?！舅伎肌克?、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)1.為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物？2.為什么自然界中的金屬元素大部分以化合態(tài)存在？四、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)

金屬

化學(xué)性質(zhì)NaAlFe與氧氣反應(yīng)常溫下氧化生成NaO2；加熱條件下生成Na2O2常溫下氧化生成致密的氧化膜，使得鋁耐腐蝕；純氧中可燃燒潮濕空氣中易被腐蝕；純氧中燃燒生成Fe2O3與H2O反應(yīng)Na+2H2O=NaOH+H2↑受氧化膜阻礙，難反應(yīng)

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2與酸反應(yīng)（如稀鹽酸）2Na+2HCl﹦2NaCl+H2↑2Al+6HCl﹦2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl﹦FeCl2+H2↑與鹽反應(yīng)（如硫酸銅溶液）2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Al+3CuSO4﹦Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4﹦FeSO4+Cu與堿反應(yīng)（如NaOH溶液）與堿溶液中的水反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O﹦2NaAlO2＋3H2↑不反應(yīng)金屬活潑性

鈉、鋁、鐵化學(xué)性質(zhì)的比較△例1兩份相同質(zhì)量的鋁粉，第一份與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，第二份與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量()A.相等B.前者大于后者C.前者小于后者D.無法確定A典型例題等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積（相同狀況）之比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量

D.甲中酸過量，乙中堿過量B跟蹤訓(xùn)練五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用#

1.計算原理例2把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計算：(1)6.5gZn的物質(zhì)的量；(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；(3)生成的體積(標準狀況)。解：（1）n(Zn)=m/M==0.1mol（2）n(HCl)=0.1mol×2mol/1mol=0.2mol(3)V(H2)=0.1mol×22.4L/1mol=2.24L答：(1)6.5gZn的物質(zhì)的量為0.1mol；(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；(3)生成的體積(標準狀況)為2.24L。典型例題五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用2.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算的基本步驟#

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比；(3)對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；(4)進行計算。

解：n(Zn)==0.01moln(HCl)=0.05L×1mol/L=0.05mol所以HCl過量。設(shè)生成的的物質(zhì)的量為x,生成的的物質(zhì)的量為y,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為z。典型例題解得x=0.01moly=0.01molz=0.02mol(1)標準狀況下生成的體積)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L(2)n(Zn+)=0.01mol/0.05L=0.2mol/L

n(H+)=n(HCl)=0.05mol-0.02mol=0.03molc(H+)=0.03mol/0.05L=0.6mol/L答：(1)標準狀況下，生成的體積為0.224L；(2)溶液中的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L，的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L。

鞏固練習(xí)1.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1C鞏固練習(xí)2.將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出的體積為2.8L(標準狀況下)，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為()A.0.25molB.0.125molC.0.100molD.0.080mol

C鞏固練習(xí)3.鋁分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3C鞏固練習(xí)4.1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100mL