化學實驗方案的設(shè)計與評價課件

化學實驗方案的設(shè)計與評價化學實驗方案的設(shè)計與評價1提出問題:如何測定一塊金屬鈉(含Na2O)的純度?方案一：測定產(chǎn)物H2的量方案二：測定產(chǎn)物NaOH的量方案三：測定反應物H2O的剩余量合理合理不合理提出問題:如何測定一塊金屬鈉(含Na2O)的純度?方案一：測2提出問題:如何測定一塊金屬鈉(含Na2O)的純度?方案一：測定產(chǎn)物H2的量方案細化測定產(chǎn)物H2的質(zhì)量測定產(chǎn)物H2的體積提出問題:如何測定一塊金屬鈉(含Na2O)的純度?方案一：測3化學實驗方案的設(shè)計與評價課件4測量氣體體積的幾種常見裝置測量氣體體積的幾種常見裝置5一、實驗設(shè)計的基本要求與思路一個完整的化學實驗方案，一般包括：實驗目的實驗原理實驗用品（藥品、儀器、設(shè)備及規(guī)格）實驗步驟及實驗裝置圖實驗現(xiàn)象與結(jié)論問題與討論一、實驗設(shè)計的基本要求與思路一個完整的化學實驗方案，一般包括6實驗設(shè)計的一般思路目的方案裝置實驗分析原理評價選擇模擬操作結(jié)果驗證實驗設(shè)計的一般思路目的方案裝置實驗分析原理評價選擇模擬操作結(jié)7設(shè)想：測定一定質(zhì)量的樣品中氯離子的質(zhì)量分數(shù)；測定一定質(zhì)量的樣品中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)。分析：評價：例：測定工業(yè)制得的純堿（含少量氯化鈉）的質(zhì)量分數(shù)設(shè)想：分析：評價：例：測定工業(yè)制得的純堿（含少量氯化鈉）的質(zhì)8二、實驗設(shè)計的類型和內(nèi)容依據(jù)實驗內(nèi)容劃分：1。有關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的實驗設(shè)計問題1

用實驗的方法證明水是氫、氧兩種元素組成問題2用實驗的方法證明乙醇的分子結(jié)構(gòu)問題3用實驗的方法證明AgI是膠體而不是溶液2。有關(guān)化學定律、概念和原理的設(shè)計問題4用實驗的方法驗證質(zhì)量守恒定律問題5通過實驗驗證二氧化錳在氯酸鉀分解反應中催化作用問題6通過實驗證實乙醇在不同條件下的脫水反應二、實驗設(shè)計的類型和內(nèi)容依據(jù)實驗內(nèi)容劃分：93。有關(guān)物質(zhì)的制備實驗設(shè)計問題7設(shè)計兩種不同的方法制備氫氧化亞鐵4。有關(guān)物質(zhì)的分離、提純、鑒別實驗設(shè)計問題8鋁土礦的主要成分是A12O3，還含有少量的Fe2O3和硅酸鹽，請你設(shè)計一個實驗方案，從鋁土礦中分離出純凈的A12O3。問題9有五瓶溶液，已知它們分別是氯化鉀、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇和氯化鐵溶液，不用其它試劑和試紙，通過觀察和實驗確定各瓶中的成分。3。有關(guān)物質(zhì)的制備實驗設(shè)計10三、實驗設(shè)計案例舉要(一)從“提出假設(shè)、設(shè)計方案”的角度切入題1用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去．褪色的原因可能有兩個，請用簡要的文字說明：（1）可能的原因①是：

可能的原因②是：

（2）請設(shè)計簡單的實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②，簡述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論：三、實驗設(shè)計案例舉要(一)從“提出假設(shè)、設(shè)計方案”的角度切入11假設(shè)：氯水中有如下反應Ｃ12+H2O=HC1+HC1O要使含有酚酞的NaOH溶液褪去,可從兩方面討論:(1)是HC1和HC1O與NaOH發(fā)生中和反應使紅色褪去;(2)是HC1O有強氧化性,具有漂白作用,使紅色褪去.若為原因(1)紅色可恢復,若為原因(2)則顏色不能恢復.設(shè)計:在褪色后的溶液中加入NaOH溶液,若紅色出現(xiàn),則原因(1)正確;若不出現(xiàn)紅色,則原因(2)正確.假設(shè)：氯水中有如下反應12題2

使用中學常用實驗器材，試設(shè)計一個實驗證Ba(OH)2與H2SO4在溶液中的反應是離子反應。要求作出有關(guān)實驗原理、過程、現(xiàn)象的說明。（1）實驗原理：▲；

（2）實驗過程：▲；

（3）實驗現(xiàn)象：▲。

題2使用中學常用實驗器材，試設(shè)計一個實驗證Ba(OH)13分析:本題的實質(zhì)是考查離子反應的條件:離子反應一旦發(fā)生,反應就會向著離子數(shù)目減少的方向進行.這樣溶液的導電性就會減弱.答案:（1）實驗原理：得用溶液的導電性與離子總數(shù)成比例，根據(jù)溶液在不同反應階段的不同導電性能，來證明溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。（2）實驗過程：利用測定導電能力的裝置，在燒杯中先加入溶液，再一邊不斷滴入一邊適時地輕輕搖蕩。（裝置見教材）（3）實驗現(xiàn)象：燈泡的亮度隨的不斷加入，呈現(xiàn)由明到暗，幾至熄滅，再逐漸變明亮.分析:本題的實質(zhì)是考查離子反應的條件:離子反應一旦發(fā)生,反應14題3

設(shè)計一實驗揭示Mg（OH）2溶于飽和NH4C1溶液的本質(zhì)向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。甲同學的解釋：Mg(OH)2（ｓ）=Mg2+＋2OH－①NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+②H+＋OH－＝H2O③由于③的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。乙同學的解釋：Mg(OH)2（ｓ）=Mg2+＋2OH－①NH4Cl=NH4+＋Cl－②NH4+＋OH－＝NH3·H2O③由于③的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。已知在一定溫度下，稀醋酸和稀氨水的電離度相等。請你用一種試劑，設(shè)計一個實驗，驗證甲或乙的觀點的正確性：Ⅰ、實驗步驟：Ⅱ、實驗結(jié)論：題3設(shè)計一實驗揭示Mg（OH）2溶于飽和NH4C1溶液15參考答案:(1)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和醋酸銨CH3COONH4溶液，振蕩，觀察Mg(OH)2是否溶解；（2）若Mg(OH)2溶解，則乙同學的解釋正確；若Mg(OH)2不溶解，則甲同學的解釋正確.參考答案:16（二）從“完成實驗操作”的角度切入題４已除去泥沙的粗鹽中，仍含有Mg2+,Ca2+和SO42-,請?zhí)顚懴铝锌崭?，完成將粗鹽提純，得到氯化鈉晶體的實驗設(shè)計。實驗目的：粗鹽提純，得到純凈氯化鈉晶體實驗用品：藥品：粗鹽，NaOH溶液，HCl溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液，pH試紙，蒸餾水儀器序號實驗步驟實驗操作(1)溶解將粗鹽放入燒杯中，加入適時的蒸餾水，充分攪拌，直至固體全部溶解(2)沉淀逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止

(3)(4)過濾安裝好過濾器，將④燒杯中的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾(5)(6)（二）從“完成實驗操作”的角度切入序號實驗步驟實驗操作17序號實驗步驟實驗操作(1)溶解將粗鹽放入燒杯中，加入適時的蒸餾水，充分攪拌，直至固體全部溶解(2)沉淀逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止

(3)沉淀分別逐滴加入BaC12、Na2CO3溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止

(4)過濾安裝好過濾器，將(3)燒杯中的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾(5)調(diào)pH

往④的濾液中滴加適量鹽酸，用玻璃棒蘸?、莸臑V液，點在pH試紙上，與比色板對照，至使pH≤7(6)蒸發(fā)將⑤燒杯中的澄清液體倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌液體。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使其蒸干。

序號實驗步驟實驗操作(1)溶解將粗鹽放入燒杯中，加入18（三）從“實驗方案評價、數(shù)據(jù)處理”角度切入題5用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝１的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（三）從“實驗方案評價、數(shù)據(jù)處理”角度切入題5用實驗確19（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

。

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處

、

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。20類例練習為了將含有少量雜質(zhì)銅的氯化鐵提純,甲同學提出了以下方案:給樣品加水溶解后過濾除去雜質(zhì),把濾液加熱蒸干以得到氯化鐵晶體.乙同學認為加水溶解會引起氯化鐵水解,故提議用鹽酸溶解之.請你評價甲、乙兩同學的方案是否可行，用化學方程式及簡單文字說明之。請你設(shè)計一個提純并得到純氯化鐵晶體的方案。KEYKEY類例練習KEYKEY21不可行。因為溶液中存在如下兩個反應：①Fe3++3H2O≒Fe（OH）3＋3H+和②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。甲同學忽略了這兩個反應的存在；乙同學提出溶于鹽酸溶液中，雖可抑制三氯化鐵的水解，但在樣品溶解時還可發(fā)生②反應，所以二者的方案均不合理。

不可行。因為溶液中存在如下兩個反應：22①將樣品溶解于水，②加入過量鐵粉，③過濾除去鐵和銅，④通入過量的氯氣，⑤加入少量鹽酸，⑥低溫蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶，⑦過濾得到FeCl3晶體。①將樣品溶解于水，②加入過量鐵粉，③過濾除去鐵和銅，④通23類例練習

某小組同學設(shè)計的制備氮化鎂的方案有以下兩個。分別見實驗方案的裝置圖（夾持及加熱儀器沒有畫出）。且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排除。①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂

？簡述理由②裝置C的作用是：

不能得到純凈的氮化鎂；由于在F裝置后缺少一個干燥裝置，部分氮化鎂將與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應生成氫氧化鎂，導致產(chǎn)品不純做安全瓶，防止裝置D中的水倒吸類例練習某小組同學設(shè)計的制備氮化鎂的方案有以下兩個。分別見24

方案二：已知6NH3+3Mg=3Mg(NH2)2+3H2。根據(jù)下圖裝置回答：①該方案中存在的主要問題是

。②如何才能解決上述問題

。方案二：已知6NH3+3Mg=3Mg(NH2)2+3H2。25①由于與鎂粉反應的氮氣中混有氨氣，且氨氣也可與鎂粉反應，造成產(chǎn)品不純。②可將裝置D換成一裝有濃硫酸的洗氣瓶，并在裝置C與裝置D之間加一安全瓶?；蛟谘b置C與裝置D之間按順序加入安全瓶和裝有水的洗氣瓶。①由于與鎂粉反應的氮氣中混有氨氣，且氨氣也可與鎂粉反應，造成26類例練習工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填寫物質(zhì)名稱）。

（4若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：

。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．

（選下列儀器的編號）。

a．燒杯

b．試管

c．廣口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．單孔塞

g．雙孔塞答案（1）N2、O2的體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也給分）（5）bceg或beg或ceg類例練習工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝27（四）從“發(fā)現(xiàn)課題、選擇課題”角度切入某中學化學小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500mL氧氣為準（其他可能影響實驗的因素均已忽略）。（四）從“發(fā)現(xiàn)課題、選擇課題”角度切入某中學化學小組查閱資料28表1用MnO2作催化劑KC1O3A溫度待測18.002.0050028.002.00500KC1O3MnO2溫度待測18.002.0050028.002.00500請回答：(1)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是：

。(2)完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：

。表2用A作催化劑時間催化效果的對照研究

表1用MnO2作催化劑KC1O3A溫度待測18.002.29科學安全可行簡約三、實驗設(shè)計及評價的基本原則創(chuàng)新科學安全可行簡約三、實驗設(shè)計及評價的基本原則創(chuàng)新30（一）實驗設(shè)計方案應遵循科學性實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，接著用溴與之反應生成1，2-二溴乙烷，在制備過程中由于乙醇被濃硫酸氧化還會產(chǎn)生CO2、SO2，并進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體。（1）寫出本題中制備1,2二溴乙烷的兩個化學方程式

（一）實驗設(shè)計方案應遵循科學性實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成31（2）反應管d中加入少量水及把反應管d置于冷水的小燒杯和原因。（3）安全瓶b可以以上倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象。(4)容器c中NaOH溶液的作用是:

（2）反應管d中加入少量水及把反應管d置于冷水的小燒杯和原因32（5）某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因。

（5）某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所33（二）實驗設(shè)計方案應遵循安全性氯磺酸（HSO3C1）是無色液體，密度為1.79g·cm－3,其沸點約152℃；氯磺酸有強腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險品。制取氯磺酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發(fā)煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實驗室里制取氯磺酸可用下圖所示的裝置（二）實驗設(shè)計方案應遵循安全性氯磺酸（HSO3C1）是無色液34所用到的試劑有：①密度為1.19g·cm－3的濃鹽酸；②密度為1.84g·cm－3質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點是338℃）；③發(fā)煙硫酸；④無水氯化鈣⑤水；⑥堿石灰。試填空：（1）對應儀器中應盛入的試劑或藥品（填序號）：A中的a為

；B中為

，C 中為

。所用到的試劑有：①密度為1.19g·cm－3的濃鹽酸；②密35（2）A中的分液漏斗下端接有的毛細管的作用是

；將毛細管插入液面并接近燒瓶底部這是為了

；若不用毛細管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發(fā)生的現(xiàn)象是

。（3）寫出實驗室制備氯磺酸的化學方程式

；反應到一定程度時需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是

。（4）F裝置中加入的試劑是

（填序號，限在本題給定的試劑中選擇），其作用是

。（2）A中的分液漏斗下端接有的毛細管的作用是36安全問題通常設(shè)計化學實驗時，為了保證操作人員的安全，保障實驗如期順利進行，往往要設(shè)置安全裝置；一般在涉及氣體的實驗中最為常見。涉及到的安全問題有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全問題。安全問題裝置安全問題通常設(shè)計化學實驗時，為了保證操作人員37安全問題1、防倒吸安全裝置：①隔離式

②倒置漏斗式

②原理是由于漏斗容積較大，當水進入漏斗內(nèi)時，燒杯中液面顯著下降而低于漏斗口，液體又流落到燒杯中。

③接收式

③原理是使用較大容積的容器將可能倒吸來的液體接收，防止進入前端裝置(氣體發(fā)生裝置等)

①原理是導氣管末端不插入液體中，導氣管與液體呈隔離狀態(tài)。

安全問題1、防倒吸安全裝置：①隔離式②倒置漏斗式②原理是38安全問題2、防堵塞安全裝置：①液封式

原理是流動的氣體若在前方受阻，錐形瓶內(nèi)液面下降，玻璃管中水柱上升。

②恒壓式

原理是使分液漏斗與燒瓶內(nèi)氣壓相同，保證漏斗中液體順利流出。

安全問題2、防堵塞安全裝置：①液封式原理是流動的氣體若在前39安全問題3、防污染安全裝置：①灼燒式

①原理是有毒可燃性氣體被灼燒除去

②吸收式

②原理是有毒氣體如Cl2、SO2、H2S等與堿反應被除去。

③收集式

③原理是將有害氣體收集起來，另作處理。

安全問題3、防污染安全裝置：①灼燒式①原理是有毒可燃性氣體40安全問題4、可燃性氣體的安全問題：(1)檢查氣體的純度，點燃或加熱通有可燃性氣體（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應當先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈（驗純），待氣體純凈后，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。

安全問題4、可燃性氣體的安全問題：(1)檢查氣體的純度，點燃41安全問題4、可燃性氣體的安全問題：(2)加熱操作先后順序的選擇。若氣體發(fā)生需加熱，應先用酒精燈加熱發(fā)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實驗需要加熱的固體物質(zhì)加熱，目的是：一則防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；二則保證產(chǎn)品純度，防止反應物或生成物與空氣中其他物質(zhì)反應。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，實驗時應首先點燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點燃加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。安全問題4、可燃性氣體的安全問題：(2)加熱操作先后順序的選42實驗儀器的拆卸要注意安全和科學性。有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應考慮停止加熱或停止通氣的順序。如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫還原氧化銅的實驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才停止通氫，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時，需先把導管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆后的儀器要清洗、干燥、歸位．安全問題5、拆卸時的安全性和科學性：實驗儀器的拆卸要注意安全和科學性。有些實驗為防止“爆炸”或“43（三）實驗設(shè)計方案應遵循可行性實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。實驗方法實驗過程中的發(fā)生反應的化學方程式實驗所用的儀器實驗需直接測定的有關(guān)物理量(1)(2)（三）實驗設(shè)計方案應遵循可行性實驗室有CuO和Cu粉的混合物44實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平②啟普發(fā)生器⑧硬質(zhì)玻璃管④泥三角⑤燒杯⑥坩堝⑦酒精燈⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管實驗可能用到的試劑：a．鋅粒b．稀硫酸c．氯化鈉溶液d，濃硫酸實驗方法實驗過程中的發(fā)生反應的化學方程式實驗所用的儀器實驗需直接測定的有關(guān)物理量實驗可能用到的主要儀器：實驗方法實驗過程中的發(fā)生反應的化學方45實驗方法實驗過程中的發(fā)生反應的化學方程式實驗儀器實驗需直接測定的有關(guān)物理量（1）H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuO=Cu＋H2O①②③⑦實驗前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量（或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量）實驗后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量

（2）H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O①⑤⑧⑨過濾后剩余固體的質(zhì)量（3）2Cu＋O2=2CuO①④⑥⑦⑧實驗前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）實驗后坩堝與CuO總質(zhì)量實驗方法實驗過程中的發(fā)生反應的化學方程式實驗儀器實驗需直接測46（四）實驗設(shè)計方案應遵循簡約性題５選擇使用下列儀器（含藥品），驗證由銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含有NO（Ｎ2、NO的用量可自由控制）

（四）實驗設(shè)計方案應遵循簡約性47已知：ⅠNO+NO2+2OH-=2NO2-+H2OII氣體液化溫度：NO21℃，NO：-152℃①現(xiàn)有甲、乙、丙3位同學分別設(shè)計了以下3個實驗方案（用儀器的連接順序表示）。甲：A→C→F→D→B乙：A→B→C→E丙：A→F→D→B甲、乙、丙3位同學提出的實驗方案是否能驗證Cu與適量濃硝酸反應，產(chǎn)生的氣體中含有NO：甲

，乙

，丙已知：ⅠNO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O48②反應前先通足量Ｎ２，其目的是

。

③確認氣體中含有NO的現(xiàn)象是

。實驗時發(fā)現(xiàn)通入氧氣溫度的高低對實驗有較大的影響，為便于觀察應通入（填“冷”或“熱”）

的氧氣，其原因是（用所學過的理論知識解釋）

②反應前先通足量Ｎ２，其目的是。49（4）為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應進行的操作是

。（5）若設(shè)反應中硝酸無揮發(fā)也無分解，且溶液的體積變化忽略不計，實驗已測得以下數(shù)據(jù)：銅銀合金的質(zhì)量、濃硝酸的物質(zhì)的量濃度及體積（過量）、E裝置反應生成物中氮元素的質(zhì)量；為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需測定的數(shù)據(jù)是

（6）若實驗只測定Cu的質(zhì)量分數(shù)，不檢驗NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與濃硝酸反應后，只需簡單實驗操作（不使用B~E連續(xù)裝置）就可達目的，簡述實驗過程

（4）為減小測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應進50（五）實驗設(shè)計方案應遵循創(chuàng)新性某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（五）實驗設(shè)計方案應遵循創(chuàng)新性某課外活動小組利用如圖所示裝置51（1）裝置H中盛放的試劑是

。（2）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾

，打開彈簧夾

。（3）處理尾氣時，發(fā)生反應的方程式是

。（4）用含0.032molHCl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀固體反應，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應

（填“大于、等于或小于”）0.01mol。（1）裝置H中盛放的試劑是。52作業(yè)：1、實驗八（教材p92）教材p92第3題設(shè)計一個完整的實驗方案作業(yè)：1、實驗八（教材p92）教材p92第3題53化學實驗方案的設(shè)計與評價化學實驗方案的設(shè)計與評價54提出問題:如何測定一塊金屬鈉(含Na2O)的純度?方案一：測定產(chǎn)物H2的量方案二：測定產(chǎn)物NaOH的量方案三：測定反應物H2O的剩余量合理合理不合理提出問題:如何測定一塊金屬鈉(含Na2O)的純度?方案一：測55提出問題:如何測定一塊金屬鈉(含Na2O)的純度?方案一：測定產(chǎn)物H2的量方案細化測定產(chǎn)物H2的質(zhì)量測定產(chǎn)物H2的體積提出問題:如何測定一塊金屬鈉(含Na2O)的純度?方案一：測56化學實驗方案的設(shè)計與評價課件57測量氣體體積的幾種常見裝置測量氣體體積的幾種常見裝置58一、實驗設(shè)計的基本要求與思路一個完整的化學實驗方案，一般包括：實驗目的實驗原理實驗用品（藥品、儀器、設(shè)備及規(guī)格）實驗步驟及實驗裝置圖實驗現(xiàn)象與結(jié)論問題與討論一、實驗設(shè)計的基本要求與思路一個完整的化學實驗方案，一般包括59實驗設(shè)計的一般思路目的方案裝置實驗分析原理評價選擇模擬操作結(jié)果驗證實驗設(shè)計的一般思路目的方案裝置實驗分析原理評價選擇模擬操作結(jié)60設(shè)想：測定一定質(zhì)量的樣品中氯離子的質(zhì)量分數(shù)；測定一定質(zhì)量的樣品中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)。分析：評價：例：測定工業(yè)制得的純堿（含少量氯化鈉）的質(zhì)量分數(shù)設(shè)想：分析：評價：例：測定工業(yè)制得的純堿（含少量氯化鈉）的質(zhì)61二、實驗設(shè)計的類型和內(nèi)容依據(jù)實驗內(nèi)容劃分：1。有關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的實驗設(shè)計問題1

用實驗的方法證明水是氫、氧兩種元素組成問題2用實驗的方法證明乙醇的分子結(jié)構(gòu)問題3用實驗的方法證明AgI是膠體而不是溶液2。有關(guān)化學定律、概念和原理的設(shè)計問題4用實驗的方法驗證質(zhì)量守恒定律問題5通過實驗驗證二氧化錳在氯酸鉀分解反應中催化作用問題6通過實驗證實乙醇在不同條件下的脫水反應二、實驗設(shè)計的類型和內(nèi)容依據(jù)實驗內(nèi)容劃分：623。有關(guān)物質(zhì)的制備實驗設(shè)計問題7設(shè)計兩種不同的方法制備氫氧化亞鐵4。有關(guān)物質(zhì)的分離、提純、鑒別實驗設(shè)計問題8鋁土礦的主要成分是A12O3，還含有少量的Fe2O3和硅酸鹽，請你設(shè)計一個實驗方案，從鋁土礦中分離出純凈的A12O3。問題9有五瓶溶液，已知它們分別是氯化鉀、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇和氯化鐵溶液，不用其它試劑和試紙，通過觀察和實驗確定各瓶中的成分。3。有關(guān)物質(zhì)的制備實驗設(shè)計63三、實驗設(shè)計案例舉要(一)從“提出假設(shè)、設(shè)計方案”的角度切入題1用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去．褪色的原因可能有兩個，請用簡要的文字說明：（1）可能的原因①是：

可能的原因②是：

（2）請設(shè)計簡單的實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②，簡述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論：三、實驗設(shè)計案例舉要(一)從“提出假設(shè)、設(shè)計方案”的角度切入64假設(shè)：氯水中有如下反應Ｃ12+H2O=HC1+HC1O要使含有酚酞的NaOH溶液褪去,可從兩方面討論:(1)是HC1和HC1O與NaOH發(fā)生中和反應使紅色褪去;(2)是HC1O有強氧化性,具有漂白作用,使紅色褪去.若為原因(1)紅色可恢復,若為原因(2)則顏色不能恢復.設(shè)計:在褪色后的溶液中加入NaOH溶液,若紅色出現(xiàn),則原因(1)正確;若不出現(xiàn)紅色,則原因(2)正確.假設(shè)：氯水中有如下反應65題2

使用中學常用實驗器材，試設(shè)計一個實驗證Ba(OH)2與H2SO4在溶液中的反應是離子反應。要求作出有關(guān)實驗原理、過程、現(xiàn)象的說明。（1）實驗原理：▲；

（2）實驗過程：▲；

（3）實驗現(xiàn)象：▲。

題2使用中學常用實驗器材，試設(shè)計一個實驗證Ba(OH)66分析:本題的實質(zhì)是考查離子反應的條件:離子反應一旦發(fā)生,反應就會向著離子數(shù)目減少的方向進行.這樣溶液的導電性就會減弱.答案:（1）實驗原理：得用溶液的導電性與離子總數(shù)成比例，根據(jù)溶液在不同反應階段的不同導電性能，來證明溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。（2）實驗過程：利用測定導電能力的裝置，在燒杯中先加入溶液，再一邊不斷滴入一邊適時地輕輕搖蕩。（裝置見教材）（3）實驗現(xiàn)象：燈泡的亮度隨的不斷加入，呈現(xiàn)由明到暗，幾至熄滅，再逐漸變明亮.分析:本題的實質(zhì)是考查離子反應的條件:離子反應一旦發(fā)生,反應67題3

設(shè)計一實驗揭示Mg（OH）2溶于飽和NH4C1溶液的本質(zhì)向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。甲同學的解釋：Mg(OH)2（ｓ）=Mg2+＋2OH－①NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+②H+＋OH－＝H2O③由于③的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。乙同學的解釋：Mg(OH)2（ｓ）=Mg2+＋2OH－①NH4Cl=NH4+＋Cl－②NH4+＋OH－＝NH3·H2O③由于③的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。已知在一定溫度下，稀醋酸和稀氨水的電離度相等。請你用一種試劑，設(shè)計一個實驗，驗證甲或乙的觀點的正確性：Ⅰ、實驗步驟：Ⅱ、實驗結(jié)論：題3設(shè)計一實驗揭示Mg（OH）2溶于飽和NH4C1溶液68參考答案:(1)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和醋酸銨CH3COONH4溶液，振蕩，觀察Mg(OH)2是否溶解；（2）若Mg(OH)2溶解，則乙同學的解釋正確；若Mg(OH)2不溶解，則甲同學的解釋正確.參考答案:69（二）從“完成實驗操作”的角度切入題４已除去泥沙的粗鹽中，仍含有Mg2+,Ca2+和SO42-,請?zhí)顚懴铝锌崭?，完成將粗鹽提純，得到氯化鈉晶體的實驗設(shè)計。實驗目的：粗鹽提純，得到純凈氯化鈉晶體實驗用品：藥品：粗鹽，NaOH溶液，HCl溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液，pH試紙，蒸餾水儀器序號實驗步驟實驗操作(1)溶解將粗鹽放入燒杯中，加入適時的蒸餾水，充分攪拌，直至固體全部溶解(2)沉淀逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止

(3)(4)過濾安裝好過濾器，將④燒杯中的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾(5)(6)（二）從“完成實驗操作”的角度切入序號實驗步驟實驗操作70序號實驗步驟實驗操作(1)溶解將粗鹽放入燒杯中，加入適時的蒸餾水，充分攪拌，直至固體全部溶解(2)沉淀逐滴加入氫氧化鈉溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止

(3)沉淀分別逐滴加入BaC12、Na2CO3溶液，直至不再出現(xiàn)沉淀為止

(4)過濾安裝好過濾器，將(3)燒杯中的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾(5)調(diào)pH

往④的濾液中滴加適量鹽酸，用玻璃棒蘸取⑤的濾液，點在pH試紙上，與比色板對照，至使pH≤7(6)蒸發(fā)將⑤燒杯中的澄清液體倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌液體。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使其蒸干。

序號實驗步驟實驗操作(1)溶解將粗鹽放入燒杯中，加入71（三）從“實驗方案評價、數(shù)據(jù)處理”角度切入題5用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝１的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（三）從“實驗方案評價、數(shù)據(jù)處理”角度切入題5用實驗確72（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

。

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處

、

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。73類例練習為了將含有少量雜質(zhì)銅的氯化鐵提純,甲同學提出了以下方案:給樣品加水溶解后過濾除去雜質(zhì),把濾液加熱蒸干以得到氯化鐵晶體.乙同學認為加水溶解會引起氯化鐵水解,故提議用鹽酸溶解之.請你評價甲、乙兩同學的方案是否可行，用化學方程式及簡單文字說明之。請你設(shè)計一個提純并得到純氯化鐵晶體的方案。KEYKEY類例練習KEYKEY74不可行。因為溶液中存在如下兩個反應：①Fe3++3H2O≒Fe（OH）3＋3H+和②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。甲同學忽略了這兩個反應的存在；乙同學提出溶于鹽酸溶液中，雖可抑制三氯化鐵的水解，但在樣品溶解時還可發(fā)生②反應，所以二者的方案均不合理。

不可行。因為溶液中存在如下兩個反應：75①將樣品溶解于水，②加入過量鐵粉，③過濾除去鐵和銅，④通入過量的氯氣，⑤加入少量鹽酸，⑥低溫蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶，⑦過濾得到FeCl3晶體。①將樣品溶解于水，②加入過量鐵粉，③過濾除去鐵和銅，④通76類例練習

某小組同學設(shè)計的制備氮化鎂的方案有以下兩個。分別見實驗方案的裝置圖（夾持及加熱儀器沒有畫出）。且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排除。①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂

？簡述理由②裝置C的作用是：

不能得到純凈的氮化鎂；由于在F裝置后缺少一個干燥裝置，部分氮化鎂將與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應生成氫氧化鎂，導致產(chǎn)品不純做安全瓶，防止裝置D中的水倒吸類例練習某小組同學設(shè)計的制備氮化鎂的方案有以下兩個。分別見77

方案二：已知6NH3+3Mg=3Mg(NH2)2+3H2。根據(jù)下圖裝置回答：①該方案中存在的主要問題是

。②如何才能解決上述問題

。方案二：已知6NH3+3Mg=3Mg(NH2)2+3H2。78①由于與鎂粉反應的氮氣中混有氨氣，且氨氣也可與鎂粉反應，造成產(chǎn)品不純。②可將裝置D換成一裝有濃硫酸的洗氣瓶，并在裝置C與裝置D之間加一安全瓶?；蛟谘b置C與裝置D之間按順序加入安全瓶和裝有水的洗氣瓶。①由于與鎂粉反應的氮氣中混有氨氣，且氨氣也可與鎂粉反應，造成79類例練習工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積（填寫氣體的分子式）。

（2）反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填寫物質(zhì)名稱）。

（4若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：

。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．

（選下列儀器的編號）。

a．燒杯

b．試管

c．廣口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．單孔塞

g．雙孔塞答案（1）N2、O2的體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也給分）（5）bceg或beg或ceg類例練習工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝80（四）從“發(fā)現(xiàn)課題、選擇課題”角度切入某中學化學小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500mL氧氣為準（其他可能影響實驗的因素均已忽略）。（四）從“發(fā)現(xiàn)課題、選擇課題”角度切入某中學化學小組查閱資料81表1用MnO2作催化劑KC1O3A溫度待測18.002.0050028.002.00500KC1O3MnO2溫度待測18.002.0050028.002.00500請回答：(1)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是：

。(2)完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：

。表2用A作催化劑時間催化效果的對照研究

表1用MnO2作催化劑KC1O3A溫度待測18.002.82科學安全可行簡約三、實驗設(shè)計及評價的基本原則創(chuàng)新科學安全可行簡約三、實驗設(shè)計及評價的基本原則創(chuàng)新83（一）實驗設(shè)計方案應遵循科學性實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，接著用溴與之反應生成1，2-二溴乙烷，在制備過程中由于乙醇被濃硫酸氧化還會產(chǎn)生CO2、SO2，并進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體。（1）寫出本題中制備1,2二溴乙烷的兩個化學方程式

（一）實驗設(shè)計方案應遵循科學性實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成84（2）反應管d中加入少量水及把反應管d置于冷水的小燒杯和原因。（3）安全瓶b可以以上倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象。(4)容器c中NaOH溶液的作用是:

（2）反應管d中加入少量水及把反應管d置于冷水的小燒杯和原因85（5）某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因。

（5）某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所86（二）實驗設(shè)計方案應遵循安全性氯磺酸（HSO3C1）是無色液體，密度為1.79g·cm－3,其沸點約152℃；氯磺酸有強腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險品。制取氯磺酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發(fā)煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實驗室里制取氯磺酸可用下圖所示的裝置（二）實驗設(shè)計方案應遵循安全性氯磺酸（HSO3C1）是無色液87所用到的試劑有：①密度為1.19g·cm－3的濃鹽酸；②密度為1.84g·cm－3質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點是338℃）；③發(fā)煙硫酸；④無水氯化鈣⑤水；⑥堿石灰。試填空：（1）對應儀器中應盛入的試劑或藥品（填序號）：A中的a為

；B中為

，C 中為

。所用到的試劑有：①密度為1.19g·cm－3的濃鹽酸；②密88（2）A中的分液漏斗下端接有的毛細管的作用是

；將毛細管插入液面并接近燒瓶底部這是為了

；若不用毛細管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發(fā)生的現(xiàn)象是

。（3）寫出實驗室制備氯磺酸的化學方程式

；反應到一定程度時需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是

。（4）F裝置中加入的試劑是

（填序號，限在本題給定的試劑中選擇），其作用是

。（2）A中的分液漏斗下端接有的毛細管的作用是89安全問題通常設(shè)計化學實驗時，為了保證操作人員的安全，保障實驗如期順利進行，往往要設(shè)置安全裝置；一般在涉及氣體的實驗中最為常見。涉及到的安全問題有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全問題。安全問題裝置安全問題通常設(shè)計化學實驗時，為了保證操作人員90安全問題1、防倒吸安全裝置：①隔離式

②倒置漏斗式

②原理是由于漏斗容積較大，當水進入漏斗內(nèi)時，燒杯中液面顯著下降而低于漏斗口，液體又流落到燒杯中。

③接收式

③原理是使用較大容積的容器將可能倒吸來的液體接收，防止進入前端裝置(氣體發(fā)生裝置等)

①原理是導氣管末端不插入液體中，導氣管與液體呈隔離狀態(tài)。

安全問題1、防倒吸安全裝置：①隔離式②倒置漏斗式②原理是91安全問題2、防堵塞安全裝置：①液封式

原理是流動的氣體若在前方受阻，錐形瓶內(nèi)液面下降，玻璃管中水柱上升。

②恒壓式

原理是使分液漏斗與燒瓶內(nèi)氣壓相同，保證漏斗中液體順利流出。

安全問題2、防堵塞安全裝置：①液封式原理是流動的氣體若在前92安全問題3、防污染安全裝置：①灼燒式

①原理是有毒可燃性氣體被灼燒除去

②吸收式

②原理是有毒氣體如Cl2、SO2、H2S等與堿反應被除去。

③收集式

③原理是將有害氣體收集起來，另作處理。

安全問題3、防污染安全裝置：①灼燒式①原理是有毒可燃性氣體93安全問題4、可燃性氣體的安全問題：(1)檢查氣體的純度，點燃或加熱通有可燃性氣體（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應當先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈（驗純），待氣體純凈后，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。

安全問題4、可燃性氣體的安全問題：(1)檢查氣體的純度，點燃94安全問題4、可燃性氣體的安全問題：(2)加熱操作先后順序的選擇。若氣體發(fā)生需加熱，應先用酒精燈加熱發(fā)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實驗需要加熱的固體物質(zhì)加熱，目的是：一則防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；二則保證產(chǎn)品純度，防止反應物或生成物與空氣中其他物質(zhì)反應。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，實驗時應首先點燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點燃加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。安全問題4、可燃性氣體的安全問題：(2)加熱操作先后順序的選95實驗儀器的拆卸要注意安全和科學性。有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應考慮停止加熱或停止通氣的順序。如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫還原氧化銅的實驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才停止通氫，這