重慶市云陽縣等2023學(xué)年化學(xué)高一下期末預(yù)測(cè)試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大2、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋3、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．KOH的堿性比Ca（OH）2的堿性強(qiáng) B．碘化氫比氟化氫穩(wěn)定C．鋰的原子失電子能力比鈉弱 D．硫酸的酸性比磷酸的強(qiáng)4、冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法（CO或H2）；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，它們?cè)诠I(yè)上均有應(yīng)用。古代有：a火燒孔雀石煉銅；b濕法煉銅；現(xiàn)代有：c鋁熱法煉鐵；d光鹵石法煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的是（）A．a(chǎn)② B．b③ C．c④ D．d⑤5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是A．1mol該有機(jī)物最多可以與6molH2發(fā)生反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物最多可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)6、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得化學(xué)平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．氣體壓強(qiáng)P2>P1C．平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率增大D．M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個(gè)C6H6分子B．1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子C．1mol苯分子中含有C===C雙鍵數(shù)為3NAD．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子8、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（）A．檸檬烯的一氯代物有7種B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構(gòu)體C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上D．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)9、已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說法不正確的是A．Se的原子序數(shù)為34B．單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽D．H2S比H2Se穩(wěn)定10、下圖是一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A．屬于烴B．是異丁烷C．其中有3個(gè)碳原子在一條直線上D．與CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體11、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．負(fù)極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋C．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子12、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定只有SO2B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原．A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥14、下列化學(xué)用語表示正確的是()A．NH3分子的電子式：B．CH4分子的比例模型：C．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N15、下列反應(yīng)不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀鹽酸中滴加NaOH溶液 B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法不正確的是（）A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Z與Y屬于同一周期D．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：（1）B元素在周期表中的位置為_________________；（2）D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物的形成過程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式__________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣標(biāo)況下體積為______________。18、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。19、化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號(hào))洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入(填“g”或“f”)，蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測(cè)定沸點(diǎn)20、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_________。從氧化還原角度推測(cè)NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會(huì)造成產(chǎn)品中含有NaCl，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i.壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O38~60℃時(shí)析出NaClO2晶體高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請(qǐng)將過程III的操作補(bǔ)充完整_______。21、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)H3BO3中B元素的化合價(jià)為______，其在元素周期表的位置是_________________。(2)已知:

A(OH)3

+H2O[Al(OH)4]-

+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:

H3BO3_____(填*>”或“<”)

Al(OH)3。(3)H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為________。(4)H3BO3可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:I.

H3BO3

+3CH3OH→

B(

OCH3)3

+3H2OII.

B(OCH3)3+4NaH→

NaBH4+

3CH3ONa①“反應(yīng)I”的類型為__________(填標(biāo)號(hào))。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．氧化反應(yīng)②NaH的電子式為_______________。③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[

B(OH)4]，其中H元素由-1價(jià)升高為+1價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A項(xiàng)，圖甲表明，其它條件相同時(shí)，隨著H2O2濃度的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，其分解速率越快，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖乙表明，其它條件相同時(shí)，隨著NaOH濃度的增大，即溶液pH的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，H2O2分解速率越快，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖丙可知，少量Mn2＋存在時(shí)，1.0mol/LNaOH條件下對(duì)應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時(shí)的分解速率，因此并不是堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖丁可知，pH相同的堿性條件下，Mn2＋濃度越大，H2O2分解速率越大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。2、A【答案解析】

在電解反應(yīng)中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而正極發(fā)生還原反應(yīng)。A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；B、氫氧燃料電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、粗銅精煉時(shí)，連接電源正極的是陽極，連接電源負(fù)極的是陰極；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失去電子生成亞鐵離子?！绢}目詳解】A項(xiàng)、電解飽和食鹽水時(shí)，氯離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；B項(xiàng)、氫氧燃料電池的負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子的還原反應(yīng)，堿性條件下正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、精煉銅時(shí)，純銅與電源負(fù)極相連做陰極，粗銅與電源正極相連做陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，金屬鐵做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】題考查原電池和電解池的工作原理及應(yīng)用，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。3、B【答案解析】

A.鉀的金屬性比鈣強(qiáng)，所以氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故A不選；B.氟的非金屬性比碘強(qiáng)，所以氟化氫比碘化氫穩(wěn)定，故B選；C.鈉的金屬性比鋰強(qiáng)，所以鋰失電子能力比鈉弱，故C不選；D.硫的非金屬性比磷強(qiáng)，所以硫酸的酸性比磷酸強(qiáng)，故D不選；故選B。【答案點(diǎn)睛】元素金屬性的強(qiáng)弱，除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷；元素非金屬性的強(qiáng)弱，同樣除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱以及單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度和氫化物的穩(wěn)定性來判斷。4、B【答案解析】

要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應(yīng)采用什么方法是由它們的金屬活動(dòng)性決定的。有關(guān)反應(yīng)為：a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑b.濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cuc.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑據(jù)上述原理可知，鐵可通過②③④三種方法冶煉；銅可以通過②③④⑤四種方法進(jìn)行冶煉；鎂則因活動(dòng)性較強(qiáng)，用⑤適宜。答案選B。5、C【答案解析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基、羧基和酯基，能表現(xiàn)烯烴、醇、羧酸和酯的性質(zhì)。【題目詳解】A項(xiàng)、該有機(jī)物分子中碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該有機(jī)物分子中羥基和羧基能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與2molNa發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該有機(jī)物分子中羧基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、該有機(jī)物分子中羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以與1molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意羧基和酯基中不飽和碳原子不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯(cuò)點(diǎn)。6、C【答案解析】分析：A、隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；B、氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大；C、Fe2O3是固體，增加量對(duì)平衡沒有影響；D、先寫出三段式，由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，算出平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積。詳解：A、由圖可知，隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0，故A正確；B、由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大，氣體壓強(qiáng)P2>P1，故B正確；C、Fe2O3是固體，增加量對(duì)平衡沒有影響，平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D、Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量（mol）200變化量（mol）2xx3x平衡量（mol）2-2xx3x由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，氣體總物質(zhì)的量=2+2x=3.2mol，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(p1×0.63.2)(p1×0.6×3點(diǎn)睛：難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用和圖象分析，D選項(xiàng)，先寫出三段式，由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，算出平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積，M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(p1×0.67、D【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，故A錯(cuò)誤；1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去NA電子，故B錯(cuò)誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；常溫常壓下，8gCH4含有電子5NA，故D正確。8、D【答案解析】A、分子中有8種性質(zhì)不同的H可被取代，一氯代物有8種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、檸檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、分子中含有多個(gè)飽和碳原子，不可能在同一個(gè)平面上，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、檸檬烯中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，屬于烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、B【答案解析】試題分析：A、硒是第四周期ⅥA元素，與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，其原子序數(shù)為16+18=34，故A正確；B、Se與S元素性質(zhì)相似，Se在空氣中燃燒生成SeO2，故B錯(cuò)誤，C、Se與S元素性質(zhì)相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽，故C正確；D、同主族上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，H2S比H2Se穩(wěn)定，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。10、C【答案解析】A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)是異丁烷，屬于烴，A正確；B.該物質(zhì)是異丁烷，B正確；C.烷烴是鋸齒形結(jié)構(gòu)，3個(gè)碳原子不可能在一條直線上，C錯(cuò)誤；D.與CH3CH2CH2CH3的結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選C。11、D【答案解析】分析：本題考查原電池相關(guān)知識(shí)。解答時(shí)抓住原電池的工作原理進(jìn)行完成，由電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl；根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解：A.該原電池正極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl知負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，故B錯(cuò)誤；C.Ag+在左側(cè)，所以在左側(cè)生成白色沉淀故C錯(cuò)誤；D.參加電極反應(yīng)的是Cl2和Ag，左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1．11mol電子時(shí)，Cl-減少1．11mol，同時(shí)有1．11mol的H+移向右側(cè)，故離子共減少1．12mol，故D正確?12、B【答案解析】

二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應(yīng)生成二氧化氮。13、A【答案解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物含有醛基、羧基、醇羥基結(jié)構(gòu)、利用官能團(tuán)的性質(zhì)來解答．解：①有機(jī)物含有醛基，則它能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇羥基，故①可能發(fā)生；②有機(jī)物中不含有鹵代烴，也不含有酯基，故②不可能發(fā)生；③有機(jī)物含有羧基能和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，含有的醇羥基也能羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故③可能發(fā)生；④有機(jī)物含有醇羥基結(jié)構(gòu)，醇羥基能被氧化成醛基，該有機(jī)物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能發(fā)生；⑤有機(jī)物含有羧基，具有酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，故⑤可能發(fā)生；⑥有機(jī)物中含有醇羥基，且醇羥基相鄰的碳上含有氫原子，故能發(fā)生消去反應(yīng)，故⑥可能發(fā)生；⑦有機(jī)反應(yīng)中，去氧或加氫的反應(yīng)應(yīng)為還原反應(yīng)，該有機(jī)物中含有醛基，可以加氫生成醇，故⑦可能發(fā)生；故選A．14、D【答案解析】試題分析：A．氮原子未成鍵的孤對(duì)電子需要標(biāo)出，氨氣分子電子式為，故A錯(cuò)誤；B．是甲烷分子的球棍模型，故B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)中為氟離子結(jié)構(gòu)示意圖，氟原子核外電子數(shù)為9，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．N2分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，用短線“-”表示共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等，注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。15、D【答案解析】

A．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不選；B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不選；C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不選；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D選；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。16、D【答案解析】根據(jù)“Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的”可知Y為Na，根據(jù)“W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑”可知W為N，根據(jù)“X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)”可知X為O、Z為S。A項(xiàng)，X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，W的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，A正確；B項(xiàng)，Y的簡(jiǎn)單離子為Na+，X的簡(jiǎn)單離子為O2-，Na+與O2-離子結(jié)構(gòu)相同，B正確；C項(xiàng)，S與Na屬于同一周期，C正確；D項(xiàng)，N、O、Na、S原子的核外最外層電子數(shù)的總和為5＋6＋1＋6＝18，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【答案解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的的形成過程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質(zhì)溶液，乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H218、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。19、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【答案解析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度?！绢}目詳解】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機(jī)化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會(huì)將環(huán)己烯氧化，因此合理選項(xiàng)是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進(jìn)入，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，因此收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會(huì)導(dǎo)致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項(xiàng)是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗(yàn)物質(zhì)中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點(diǎn)，通過測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項(xiàng)是BC?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以有機(jī)合成為載體，綜合考查了實(shí)驗(yàn)室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質(zhì)，混合物分離方法及鑒別，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和方法，特別是實(shí)驗(yàn)的基本操作，學(xué)習(xí)中注意積累，綜合考查了學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的能力。20、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點(diǎn)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【答案解析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時(shí)應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?！绢}目詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為—2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)；元素化合價(jià)為中間價(jià)時(shí)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價(jià)介于氯元素—1價(jià)和+7價(jià)之間，則NaClO2既具有氧