化學(xué)321《鈉重要化合物》教案(人教版必修1)

第三章《金屬化合物》第二節(jié)第一課時(shí)《鈉的重要化合物》講課設(shè)計(jì)[講課目標(biāo)]1、經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究，使學(xué)生掌握過氧化鈉的性質(zhì)及其用途。2、經(jīng)過比較實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其用途。3、經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究，使學(xué)生認(rèn)識(shí)焰色反應(yīng)，能用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。[能力目標(biāo)]1、經(jīng)過指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)研究化學(xué)問題的方法，培育學(xué)生認(rèn)真認(rèn)真和慎重務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度。2、利用比較的實(shí)驗(yàn)方法，培育學(xué)生的觀察能力和剖析問題的能力，提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。[講課要點(diǎn)]1、過氧化鈉的性質(zhì)2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)[講課難點(diǎn)]過氧化鈉與水反應(yīng)；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)比較。[講課方法]實(shí)驗(yàn)研究法[講課過程][導(dǎo)入]“吹氣生火”實(shí)驗(yàn)[前言]今日我們的題目是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第一課時(shí)，第一給大家做個(gè)小魔術(shù)，如何解開這個(gè)謎團(tuán)呢？這就涉及我們今日所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。[新課板書]§3—2鈉的重要化合物[過渡]鈉是一種開朗的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所認(rèn)識(shí)。[板書]一、氧化鈉和過氧化鈉[思慮與交流]1．回憶前面做過的實(shí)驗(yàn),描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。2．氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)和氧化鈣與水、CO2的反應(yīng)近似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.。[學(xué)生活動(dòng)]填寫表1，回答以下問題[追問]NaO能否有相似的性質(zhì)？22[學(xué)生實(shí)驗(yàn)研究]Na2O2與水反應(yīng)（課本P55實(shí)驗(yàn)3-5）把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，馬上把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？此后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結(jié)論？[現(xiàn)象]1、激烈反應(yīng)，試管溫度高升2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。[結(jié)論]過氧化鈉有強(qiáng)氧化性、漂白性，用來漂白織物、麥稈、羽毛等。[學(xué)生議論]比較“吹氣生火”及實(shí)驗(yàn)3-5歸納總結(jié)過氧化鈉的性質(zhì)及用途，填入表1。表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較物質(zhì)名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式NaONaO222顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體生成條件常溫點(diǎn)燃與水反應(yīng)(方程式

)

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2HO=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)(方程式

)

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2用途

—

漂白劑、供氧劑[展現(xiàn)]“呼吸面具”的種類[過渡]鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下邊我們要點(diǎn)學(xué)習(xí)Na2CO3[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉[過渡]我們初中學(xué)過了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。

和

NaHCO3的一些性質(zhì)。Na2CO3和NaHCO3是兩種常有的鈉鹽它們的溶解性是如何的呢？[板書]

（1）溶解性[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)研究

Na2CO3和

NaHCO3在水中的溶解性。（課本

P５６科學(xué)研究）①在兩支試管中分別加入少許碳酸鈉和碳酸氫鈉

（各約

1g）觀察兩者外觀上的細(xì)小差異。

分別加入

3滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部。②連續(xù)向試管內(nèi)加入2滴管的水，用力振蕩。③向試管內(nèi)加入2滴酚酞試液。④記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出初步結(jié)論。步驟Na2CO3NaHCO3步驟①現(xiàn)象白色粉末，加水結(jié)塊變?yōu)榫Ъ?xì)小白色粉末，加水部分溶體；放熱解；感覺不到熱量變化步驟②現(xiàn)象可溶解未全溶解步驟③現(xiàn)象初步結(jié)論

溶液變紅（較深）溶液變微紅Na2CO3加水先變?yōu)楹Y(jié)晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強(qiáng)[追問]1、向碳酸鈉粉末中加入少許水獲得的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3．xH2O2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為何稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。[板書]（2）熱堅(jiān)固性[學(xué)生實(shí)驗(yàn)研究］Na2CO和NaHCO的熱堅(jiān)固性33[思慮]1、加熱時(shí)試管內(nèi)固體有什么變化？2、加熱時(shí)試管壁有什么物質(zhì)生成？3、澄清的石灰水有什么變化？將答案填入下表中：現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論NaCO澄清的石灰水受熱不分解23不變渾濁NaHCO3固體減少，試管△受熱易分解壁上有水珠，澄2NaHCO===Na2CO+H2O+CO↑332清的石灰水變渾濁。[板書]（3）與酸反應(yīng)[學(xué)生活動(dòng)]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。2-+H+===HCO-33HCO-+3+H===HO+CO↑22[問題研究]Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)，哪一個(gè)較快？[展現(xiàn)]動(dòng)畫[小結(jié)]

表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉

碳酸氫鈉化學(xué)式

Na2CO3

NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體水溶性易溶于水溶解度比NaCO小23與酸反應(yīng)：2-+H+===HCO--+CO3HCO+H===HO+CO↑3322（反應(yīng)激烈程度）3-+22更激烈HCO+H===HO+CO↑激烈熱堅(jiān)固性堅(jiān)固，不分解2NaHCO=NaCO+HO+CO↑32322[過渡]如何考據(jù)鈉元素的存在呢?[板書]三、焰色反應(yīng)[學(xué)生活動(dòng)］將一根火柴點(diǎn)燃，透過藍(lán)色鈷玻璃，你看到了什么？[表達(dá)]閱讀課本Ｐ５７相關(guān)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)[思慮］1、焰色反應(yīng)定義？

3-6

思慮前兩個(gè)問題。某些金屬或它們的化合物在灼熱時(shí)使火焰呈特別顏色。鈉黃色鉀紫色；、步驟：干燒→蘸燒→洗燒3、焰色反應(yīng)的應(yīng)用：焰色反應(yīng)用于檢驗(yàn)?zāi)承┪⒘拷饘倩蛩鼈兊幕衔?，也可用于?jié)日燃放焰火。

。[學(xué)生活動(dòng)］實(shí)驗(yàn)研究課本Ｐ５７實(shí)驗(yàn)3-6把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與本來的火焰顏色相同時(shí)為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取碳酸鉀做相同的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。[小結(jié)］一、氧化鈉和過氧化鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉三、焰色反應(yīng)[隨學(xué)隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過分的

CO（2保持溫度不變）有晶體析出，這是為何？提示：

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3答：a.生成的

NaHCO3的質(zhì)量

b.反應(yīng)中耗費(fèi)了水

c.NaHCO3的溶解度較小NaHCO3[隨堂檢測］1．關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的選項(xiàng)是（

D）A．能與水反應(yīng)生成堿和氧氣

B

．是強(qiáng)氧化劑C．能于CO2反應(yīng)生成鹽和氧氣D．是白色固體2．物質(zhì)擱置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（C）A．Na2OB．NaOH

C．Na2O2

D．NaCl3．以下物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是

(A)A．碳酸氫鈉

B．氫氧化鋁

C．氧化鈣

D．、碳酸鋇4．檢驗(yàn)燒堿溶液里能否含有少許純堿的方法是（

B）A．加少許的鹽酸看能否