2021屆-高三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律(網(wǎng)課完整課件)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律1一、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子中子N質(zhì)子Z決定同位素、核素元素種類最外層電子數(shù)

決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù)排布規(guī)律：分層排布周期序數(shù)及原子半徑電子層數(shù)決定決定一、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子中子N質(zhì)子Z決定21、兩個關(guān)系：①.質(zhì)量數(shù)關(guān)系：②.電子關(guān)系：核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核電荷數(shù)==原子序數(shù)陽離子：核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)-

陽離子所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+

陰離子所帶電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)A==Z+N1、兩個關(guān)系：①.質(zhì)量數(shù)關(guān)系：②.電子關(guān)系：核外電子數(shù)==3例1、某粒子含有6個電子、7個中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)及表示正確的是()A.13AlB.13AlC.13CD.13CC例2、原計劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是191

77Ir則其核內(nèi)的中于數(shù)是()

A.77B.114C.191D.268B例1、某粒子含有6個電子、7個中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)4思考：168O和O所表示的意義相同嗎？

168O表示的是質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的O原子。

O既可以表示一個O原子，也可以表示氧元素。思考：168O和O所表示的意義相同嗎？5元素同位素核素同素異形體概念舉例①.元素、核素、同位素、同素異形體

2、幾個基本概念具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同）具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同種單質(zhì)互稱為同素異形體氧：O氮：N12C與14C168O126C金剛石與石墨H2、D2和T2不互為同素異形體元素同位素核素同素異形體概舉①.元素、核素、同位素、同素異6例3、1H、2H、3H+、H2是()A.氫的4種同位素

B.4種氫元素C.氫的4種同素異形體D.氫元素的4種不同微粒D例3、1H、2H、3H+、H2是()D7②.幾個化學(xué)量

即實(shí)際質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗測得的。

將原子中所有質(zhì)子相對質(zhì)量和中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值之和。原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。(1).原子的質(zhì)量(m)：(3).質(zhì)量數(shù)(A)：(2).原子的相對原子質(zhì)量(M)：②.幾個化學(xué)量即實(shí)際質(zhì)量，是通過精密的實(shí)驗測得的。8(4).相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量=元素的相對原子質(zhì)量：=M1×a1%+M2×a2%+……原子的近似相對原子質(zhì)量=元素的近似相對原子質(zhì)量：=A1×a1%+A2×a2%+……原子質(zhì)量÷(12C/12)質(zhì)量數(shù)(4).相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量=9例4、有關(guān)Cl－粒子，回答下列問題：

(1)所含質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)

。(2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

電子式

。Cl、Cｌ之間的關(guān)系是

。

(3)它與(4)它與Cｌ

的半徑大小的關(guān)系是

(5)已知Cl元素的相對原子質(zhì)量為35.5，可知Cｌ、Cｌ

原子在自然界的原子百分?jǐn)?shù)之比___171818353:1例4、有關(guān)Cl－粒子，回答下列問題：(1)所含質(zhì)子數(shù) 中10例5、R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯誤的是()A.這種元素的相對原子質(zhì)量為ｍ＋ｎB.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量C.其原子質(zhì)量與126C原子質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12

D.原子核內(nèi)中子數(shù)為ｎ的原子可能是R原子的同位素A、D例5、R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯誤的是11例6、硼有兩種天然同位素105B、115B,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80,則對硼元素中105B質(zhì)量百分含量的判斷正確的是()A.20%B.略大于20%

C.略小于20%

D.80%C例6、硼有兩種天然同位素105B、115B,硼元素的近似12例7、（2009·全國Ⅱ卷）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是(

)A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子D

例7、（2009·全國Ⅱ卷）某元素只存在兩種天然同位素，且在13等電子粒子：分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、H2N-NH2

、C2H6、CH3OH陰離子：

Cl-

、S2-、P3-、HS-

陽離子：K+、Ca2+、H3S+、PH4+具有10e－微粒的化學(xué)式：具有18e－微粒的化學(xué)式：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陰離子：F－、O2－、OH－、N3－陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+等電子粒子：分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、A14例8、具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是

，三核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是

，四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是

，五核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是

。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是

。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4例8、具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)HFH2ONH3C15

在周期表中唯有第一周期從非金屬H開始，普通

H原子只有質(zhì)子和電子構(gòu)成；H原子半徑是所有原子半徑中最小的。周期表中位于左上角，H2是所有氣體中最輕的氣體。中學(xué)常見的13種元素的特殊結(jié)構(gòu)和特殊性質(zhì)小結(jié)：

該元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)是已知物質(zhì)中最低的

是原子半徑最小的堿金屬元素，其密度(0.5348g/cm3)比煤油的密度(0.88g/cm3)還小，所以不能保存在煤油中，而通常保存在液體石蠟中。

最高正價與最低負(fù)價絕對值相等；最難形成離子。該元素的一種單質(zhì)—金鋼石在天然物質(zhì)中硬度最大。另一種單質(zhì)—石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電但不是金屬。形成化合物種類最多的元素。

(1).1H：(2).2He：(3).3Li：(4).6C：在周期表中唯有第一周期從非金屬H16

同周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素之一。氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性。氣態(tài)氫化物易與它的最高價氧化物的水化物化合。

未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等，是地殼中含量最高的元素。

無正化合價，該元素是與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)。也是使水表現(xiàn)還原性的一個典型反應(yīng)；氫化物水溶液是一種弱酸，可腐蝕玻璃。陰離子的還原性最弱的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素。

其單質(zhì)能在CO2氣體中燃燒，也能在氮?dú)庵腥紵?/p>

是地殼中含量最高的金屬元素；該金屬單質(zhì)在冷濃H2SO4或冷濃HNO3中鈍化；該元素具有兩性。(5).7N：(6).8O：(7).

9F：(8).12Mg：(9).13Al：同周期元素中未成對電子數(shù)最多的元17

該元素的一種單質(zhì)白磷，有劇毒，不溶于水，易溶于CS2能自燃，它的分子具有正四面體結(jié)構(gòu)；另一種單質(zhì)紅磷不溶于水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原料；在一定條件下，兩種單質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。

該元素單質(zhì)，不溶于水，微溶于酒精、易溶于CS2。

同周期元素中成對電子數(shù)最多的元素之一，其單質(zhì)有劇毒，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。

電子層結(jié)構(gòu)跟同族碳相似。該元素在地殼中含量居第二位，其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。該單質(zhì)又能與強(qiáng)堿作用放出H2返回(10).14Si：(11).15P：(12).16S：(13).17Cl：該元素的一種單質(zhì)白磷，有劇18二、元素周期表(1).將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列排成一個橫行。(2).把最外層電子數(shù)相同或核外電子排布相似的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行?！芷?/p>

——族1、編排原則二、元素周期表(1).將電子層數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的192021屆-高三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律(網(wǎng)課完整課件)20問題探究：1、元素周期表有多少個橫行？有多少個縱行？2、排在同一個橫行的元素原子的結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？3、排在同一個縱行的元素原子的結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？4、元素周期表有多少類族？5、元素周期表有多少個族？6、為什么元素周期表有18個縱行，只有16個族？7、主族元素族序數(shù)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系如何？8、主族元素族序數(shù)與該元素在周期表所處的縱行數(shù)的關(guān)系如何？問題探究：1、元素周期表有多少個橫行？有多少個縱行？2、排在219、副族元素族序數(shù)與該原子最外層電子數(shù)有關(guān)系嗎？10、副族元素族序數(shù)與該元素在周期表所處的縱行數(shù)的關(guān)系如何？11、同一主族(0族)相鄰周期的原子序數(shù)之差與上下周期所存在的元素種類的關(guān)系？12、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA元素的俗稱分別是什么？13、元素在周期表的底色是綠色的元素是什么元素？14、元素在周期表的底色是藍(lán)色的元素是什么元素？15、紅框框內(nèi)的元素是什么元素？9、副族元素族序數(shù)與該原子最外層電子數(shù)有關(guān)系嗎？10、副族元222、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2

種元素第2周期：8

種元素第3周期：8種元素第4周期：18

種元素第5周期：18

種元素第6周期：32

種元素第7周期：現(xiàn)有26種元素鑭57La–镥71Lu共15

種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15

種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫行）(不完全周期）2、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第223族主族副族第Ⅷ族0族主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)==元素的最高化合價（縱行）七個，ⅠA～ⅦA,由短周期和長周期元素共同組成的族七個，ⅠB～ⅦB,只有長周期元素組成的族由第8、9、10三列元素組成的族稀有氣體元素副族序數(shù)

==最外層電子數(shù)？族主族副族第Ⅷ族0族主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)==元素的24考點(diǎn)：同一主族相鄰上下兩種原子序數(shù)之差第ⅠA、ⅡA：上層原子序數(shù)+上層元素種數(shù)=下層原子序數(shù)第ⅢA-----0族：上層原子序數(shù)+下層元素種數(shù)=下層原子序數(shù)ACBDⅠA

ⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅥA12345670族13311220考點(diǎn)：同一主族相鄰上下兩種原子序數(shù)之差第ⅠA、ⅡA：ACBD25【鞏固練習(xí)】:A.最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素()B.最外層電子數(shù)為1或2的元素一定是主族元素()2.同周期第ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)差：①.第1～3周期（短周期）元素原子序數(shù)相差

，②.第4、5周期相差

；③.第6、7周期相差

；1.判斷下列說法是否正確可能是主族、副族、VIII或0族（He）元素；√×11125【鞏固練習(xí)】:A.最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一26例1、已知a為ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a，b為同一周期元素，下列關(guān)系式必定錯誤的是()

A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11 D.n=m+25

A例2、甲、乙是周期表中同主族的兩種的相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B例1、已知a為ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，A例2、甲、乙是周27例3、A、B是同主族的相鄰元素，A所在周期共有m種元素，B所在周期共有n種元素，且m>n。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為()A.x-(m-n) B.x-(m+n) C.x-n D.x-m

C、D例4、假設(shè)有118號元素，它位于第

周期

族七0例5、X、Y、Z為元素周期表中相鄰三種元素，X與Y同周期，X與Z同主族。已知這三種元素原子序數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為19。由此可推知這三種元素分別是____

。S、Cl、O返回例3、A、B是同主族的相鄰元素，A所在周期共有m種元素，B所28③.原子最外層電子數(shù)目不能超過____個（K層為最外層時不能超過____個），次外層電子數(shù)目不能超過__個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過__個。①.核外電子總是盡先排布在能量較____的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的電子層(1).其主要規(guī)律是：低升高2n28218321、原子核外電子排布的一般規(guī)律三、元素周期律②.原子核外各電子層最多容納_______個電子。③.原子最外層電子數(shù)目不能超過____個（K層為①.核外電子292、電子層的劃分：數(shù)字：1234567符號：KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量高低漸遠(yuǎn)漸高2、電子層的劃分：數(shù)字：12330(1).原子核外電子排布呈周期性變化:(1).原子核外電子排布呈周期性變化:31(2).原子半徑呈周期性變化:(2).原子半徑呈周期性變化:32(3).元素主要化合價呈周期性變化:族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外層電子數(shù)最高化合價正負(fù)價12345678+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10正價：+1——+7負(fù)價：-4——-1(3).元素主要化合價呈周期性變化:族ⅠAⅡAⅢAⅣA33HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)(4).元素金屬性非金屬性呈周期性變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeA34注意：“H”的第一電離能不是最小的，比Li，Be，B和C都大！(5).第一電離能呈周期性變化注意：“H”的第一電離能不是最小的，(5).第一電離能呈周期35

電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的元素是銫。短周期元素中電負(fù)性最小的是鈉。(6).電負(fù)性呈周期性變化電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的元素是銫。短363、元素周期律(1).概念：(2).實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。(3).內(nèi)容：(1).原子核外電子排布呈周期性變化(2).原子半徑呈周期性變化(3).元素主要化合價呈周期性變化(4).元素金屬性及非金屬性呈周期性變化(5).第一電離能呈周期性變化(6).電負(fù)性呈周期性變化3、元素周期律(1).概念：(2).實(shí)質(zhì)：元素原子核外37(4).周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律總結(jié)同周期（左→右）同主族（上→下）核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑第一電離能電負(fù)性增大相同減小增大增大增大總體逐漸增大減小增大減小(4).周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律總結(jié)同周期（左→右）同主族38同周期（左→右）同主族（上→下）性質(zhì)化合價原子的金屬性和非金屬性

單質(zhì)的氧化性和還原性最高價氧化物的水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性。最高正價由+1到+7負(fù)價=主族序數(shù)-8最高正價和負(fù)價均相同最高正價數(shù)=主族序數(shù)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。氧化性增強(qiáng)，還原性減弱。氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。酸性增強(qiáng)，堿性減弱。酸性減弱，堿性增強(qiáng)。穩(wěn)定性增強(qiáng)，還原性減弱。穩(wěn)定性減弱，還原性增強(qiáng)。同周期（左→右）同主族（上→下）性質(zhì)化合39

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外層電子數(shù)常見化合價最高價氧化物通式—最高價氧化物對應(yīng)的水化物通式——?dú)鈶B(tài)氫化物通式——金屬性非金屬性—NaMgAlSiPSClAr遞變12345678+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7堿性減弱酸性增強(qiáng)———RH4RH3H2RHR穩(wěn)定性增強(qiáng)金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)ROHR(OH)2R(OH)3

H4RO4H3RO4H2RO4HRO4H3RO3H2RO3HRO3(5).同周期遞變——具體表現(xiàn)：族ⅠAⅡAⅢAⅣA40①.堿金屬Li、Na、K、Rb、Cs、Fr3.單質(zhì)的還原性8.熔沸點(diǎn)6.最高價氧化物的水化物的堿性增大增強(qiáng)增強(qiáng)總體增大降低愈劇烈、產(chǎn)物愈復(fù)雜越來越劇烈、置換出氫氣越來越容易增強(qiáng)1.原子半徑2.元素的金屬性4.與氧氣反應(yīng)5.與水（酸）反應(yīng)7.密度(6).同主族遞變——具體表現(xiàn)：①.堿金屬Li、Na、K、Rb、Cs、Fr3.單質(zhì)的還原性841②.鹵素F、Cl、Br、I、At主要化合價增大減弱減弱增大升高減弱增強(qiáng)

顏色狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)物理性質(zhì)加深6.最高價氧化物水化物酸性減弱－1、+1、+3、+5、+77.與水反應(yīng)的難易越來越困難1.原子半徑2.元素的非金屬性3.單質(zhì)的氧化性4.與氫氣化合的難易程度5.氫化物的穩(wěn)定性及酸性增大gLs②.鹵素F、Cl、Br、I、At主要化合價增大減弱減弱增大升42

金屬性（非金屬性）的強(qiáng)弱只與元素原子得失電子的能力大小有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)。1、金屬性非金屬性元素的氣態(tài)原子失電子的能力元素的氣態(tài)原子得電子的能力注意：考點(diǎn)1:元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷

金屬性（非金屬性）的強(qiáng)弱只與元素原143⑥.元素周期表(1).金屬性強(qiáng)弱：

①.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易——易則強(qiáng)②.最高價氧化物的水化物(即最高價氫氧化物)堿性強(qiáng)弱——強(qiáng)則強(qiáng)③.金屬間的置換反應(yīng)——強(qiáng)置換弱④.金屬活動性順序表⑤.原電池反應(yīng)中正負(fù)極（負(fù)極活潑）⑥.元素周期表(1).金屬性強(qiáng)弱：①.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換44⑥.元素周期表(2).非金屬性強(qiáng)弱

①.與H2化合的難易——易則強(qiáng)②.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)則強(qiáng)③.最高價氧化物的水化物(即最高價含氧酸)酸性強(qiáng)弱——強(qiáng)則強(qiáng)

④.非金屬間的互相置換反應(yīng)——強(qiáng)置換弱⑤.金屬活動性順序表⑥.元素周期表(2).非金屬性強(qiáng)弱①.與H2化合的難易——45周期表中元素之最：最活潑金屬：最活潑非金屬：最輕的金屬：最輕的非金屬：最低熔沸點(diǎn)是：最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物：含H%最大的有機(jī)物是：最強(qiáng)酸：最強(qiáng)堿：CsF2LiH2HeHFCH4HClO4CsOH周期表中元素之最：最活潑金屬：最活潑非金屬：最輕的金屬：最輕46地殼中含量最多的金屬和非金屬：周期表中元素之最：空氣中含量最多的元素：N溶于水后酸性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：最易溶于水的氣態(tài)氫化物，溶于水后堿性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物：常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì):Hg元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素：SAlOHINH3地殼中含量最多的金屬和非金屬：周期表中元素之最：空氣中含量47例1、下列排列順序中，錯誤的()

A.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

B.酸性：H3PO4

＞H2SO4

＞HClO4

C.原子半徑：r(O)＜r(S)＜r(Na)

D.堿性：Al(OH)3

＜Mg(OH)2

＜NaOHAB課堂練習(xí)1:例1、下列排列順序中，錯誤的()

A.穩(wěn)定性：48例2、電子層數(shù)相同的三種元素XYZ,已知其最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：HXO4>H2YO4>H3ZO4則下列說法中不正確的是()A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3B.非金屬性X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3D.原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)D例2、電子層數(shù)相同的三種元素XYZ,已知其最高價含氧49例3、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列推斷合理的是()A．元素②與元素③處于同一周期B．元素④的原子序數(shù)大于元素⑦C．元素⑧的還原性比元素⑥強(qiáng)D．元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)B、D例3、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列推斷合理的是(50例4、下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是()A.原子半徑：C、Al、K依次增大B.熱穩(wěn)定性:HF、NH3、SiH4依次增強(qiáng)C.氧化物的水化物的酸堿性：NaOH、Al(OH)3、H2SiO3酸性增強(qiáng)，堿性減弱。

D.還原性：Si，S，P依次增強(qiáng)AC例4、下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是()AC51例5、鋁和鎵(Ga)在周期表中同主族，性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。自然界中鎵以極少量分散于鋁礦如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO2和NaGaO2；再通入適量的CO2，得到Al(OH)3沉淀，而NaGaO2仍然留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）,其原因可能為()A.鎵濃度小，所以不沉B.鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C.鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸D.Al(OH)3是難溶物C例5、鋁和鎵(Ga)在周期表中同主族，性質(zhì)相似，如M(OH)52例6、（江蘇）X、Y、Z是三種短周期元素，其中:X、Y處于同一族，Y、Z處于同一周期;X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍;Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。根據(jù)以上信息，回答以下問題：(1).由題意可知：X為

,Y為

，Z為

。(2).原子半徑由大到小的順序為

。(3).元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為

。(4).Y、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大?。ㄓ没瘜W(xué)式可表示）

。OSPZ>Y>XZ<Y<XH2SO4>H3PO4例6、（江蘇）X、Y、Z是三種短周期元素，其中:X、Y處于同53例7、下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：(1).⑤和⑧的元素符號是________和________。(2).表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________。(填寫元素符號)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式，下同)，酸性最強(qiáng)的是________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。(3).元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中⑦和⑩的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_______(填序號)。A.比較兩種單質(zhì)的顏色B.比較氫化物的穩(wěn)定性C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置D.比較原子半徑大小E.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩例7、下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢA54例8、（2016全國理綜I）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?1).Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（是或否）：

，理是

；(2).Y是

，Z是

,W是

；(3).X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式

。否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17NOS硫酸銨(NH4)2SO4返回例8、（2016全國理綜I）X、Y、Z和W代表原子序否若三者55四、微粒半徑大小比較——

“三看法”1.一看電子層數(shù)

——電子層數(shù)越多半徑越大；2.二看核電核數(shù)

——電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小；3.三看核外電子總數(shù)

——電子層數(shù)和核外電子總數(shù)均相同時，核外電子總數(shù)越多半徑越大！四、微粒半徑大小比較——“三看法”1.一看電子層數(shù)—56【典型例題】：已知短周期元素aAn+、bB(n+1)

+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)以下要求填空：A.原子序數(shù)：

B.原子半徑：C.離子半徑：B>A>

C>D

A>B>

D>CD>C>A>

B返回【典型例題】：已知短周期元素aAn+、bB(n+1)+57eg:NaClNaOHNH4Cl等(1).定義：——陰陽離子之間的靜電相互作用稱之為離子鍵(2).離子化合物：——只要含有離子鍵的化合物四、化學(xué)鍵1.離子鍵eg:NaClNaOHNH4Cl等(1).定58(3).離子化合物及成鍵離子的判定離子化合物物質(zhì)類別成鍵離子絕大多數(shù)的鹽（常見的除BeCl2、AlCl3外）金屬陽離子及NH4+與酸根離子之間強(qiáng)堿金屬陽離子與OH-IA、IIA金屬與VIA、VIIA非金屬所形成的絕大多數(shù)化合物金屬陽離子與X2-或X-IA、IIA金屬的氫化物、氧化物、過氧化物、碳化物及氮化物金屬陽離子與H-、O2-、O22-C22-及N3-(3).離子化合物及成鍵離子的判定物質(zhì)類別成鍵離子絕大多數(shù)的592、共價鍵極性共價鍵

X-X非極性共價鍵X-Y(1).定義：

原子之間通過公用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵(2).共價鍵的分類共價鍵非極性共價鍵極性共價鍵(3).共價化合物——只含有共價鍵的化合物2、共價鍵極性共價鍵X-X非極性共價鍵X-Y(1).定義：60(4).共價鍵的判定方式含共價鍵的物質(zhì)物質(zhì)類別成鍵離子二原子及多原子非金屬單質(zhì)

共價化合物酸、氣態(tài)氫化物非金屬氧化物絕大多數(shù)非金屬化合物

某些離子化合物主要是非金屬原子之間少數(shù)是金屬原子與非金屬原子之間(4).共價鍵的判定方式物質(zhì)類別成鍵離子二原子及多原子非金屬61⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；不同的非金屬元素原子形成的化合物除銨鹽外一般為共價化合物。②共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律：①離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。③在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵等。④構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵。⑤非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵。⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；不同的非金屬元素原子形62考考你：1、下列物質(zhì)：MgOH2OSiCCH3CH2OHNa2SO4CO2KClCH3COOHI2H2ONa2O2NaOHNaClCaC2H2SO4CH3COONa(3).哪些是離子化合物？(4).哪些是共價化合物？(5).哪些是離子晶體？(1).哪些含有離子鍵？(2).哪些含有共價鍵？(6).哪些是分子晶體？考考你：1、下列物質(zhì)：(3).哪些是離子化合物？(4).哪些63課堂練習(xí)：(3).在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵。1.判斷正誤：(1).含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。(2).全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。2.下列過程中，共價鍵被破壞的是()A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水D課堂練習(xí)：(3).在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵。1.判斷正誤643.下列物質(zhì)中A.KFB.H2O C.N2D.F2E.CS2F.CaCl2

G.CH4H.CCl4I.Br2

J.PH3

(1).含離子鍵的物質(zhì)是(

)(2).含非極性共價鍵的物質(zhì)是()(3).含極性共價鍵的物質(zhì)是()A、F、KB、E、G、H、J、MC、D、I、KK.Na2O2M.CO23.下列物質(zhì)中A、F、KB、E、G、H、J、MC、D、I、K65H2ONa2CO3Ca(OH)2Na2O2Na2ONaClI2NH4NO34、指出下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型：共價鍵

離子鍵、共價鍵離子鍵

共價鍵

離子鍵、共價鍵

離子鍵、共價鍵

離子鍵、共價鍵

離子鍵

H2ONa2CO3Ca(OH)2Na2O2Na2ONaClI665、判斷下列說法正確的是()

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.離子化合物都是由金屬元素和非金屬元素形成的D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D5、判斷下列說法正確的是()677、下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是()

A.I2B.MgCI2

C.NaOH

D.H2O6、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是()A.NaBrB.NaCIC.Br2D.H2SCC、D7、下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的是(688、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14C8、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能699、下列說法中正確的是()A.含有共價鍵的分子一定是共價分子B.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C.離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵D.氦分子中含有共價鍵C9、下列說法中正確的是()C70(3).用電子式表示物質(zhì)的形成過程3、電子式及結(jié)構(gòu)式(1).原子及離子的電子式(2).簡單物質(zhì)的電子式原子陽離子陰離子單質(zhì)化合物離子化合物共價化合物單質(zhì)化合物離子化合物共價化合物物質(zhì)(3).用電子式表示物質(zhì)的形成過程3、電子式及結(jié)構(gòu)式(1).71(1)原子：(2)離子：Mg2ClO2-NaKO2-K(3)化合物：ClNa(1)原子：(2)離子：Mg2ClO2-NaKO2-K(721.AB型：

NaCl：KBr：

MgO：CaO：2.AB2型：

MgCl2：

CaBr2：3.A2B型：

Na2O：K2S：Na+ClK+BrMg2+O2-Ca2+O2-Cl-Mg2+ClBr-Ca2+BrNa+O2-Na+離子化合物的電子式:K+S2-K+1.AB型：NaCl：K73非金屬單質(zhì)及共價化合物的電子式:H2N2H2ON2H4CH4HClOBCl3非金屬單質(zhì)及共價化合物的電子式:H2N2H2ON2H4CH474電子式書寫注意事項:(1)同一原子的電子式不能既用“·”又用“×”。(2)活潑金屬原子形成的簡單陽離子，電子式即其離子符號(3)陰離子的電子式寫出最外層電子并用“[]”括起來，在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。(4)在化合物中，陰陽離子必須隔開，即不能將相同的離子寫在一起。電子式書寫注意事項:(1)同一原子的電子式不能既用“·”又用75(4).用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程ClNaClNa→SK

KS2-

K＋

K＋→Mg2BrBrBrMgBr→NaCl：K2S：MgBr2：H2：

H··H＋→HH··HCl：

···Cl··

：H·＋→Cl····

H····(4).用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程ClNaClNa76H+O+H→HOH××××H2OF2F+→FFFNH3

→

﹕HN

﹕﹕

﹕HH··H·H·＋·N··＋H·＋H2S→

﹕HSH

﹕﹕

﹕H·＋···S···

·H＋H+O+H→HO771.用“→”連接，不能用“=”連接，箭頭左邊是原子的電子式，右邊是形成的化合物的電子式2.表示離子化合物形成時用曲線箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移3.箭號左邊相同的微粒不能合并寫，箭號右邊相同的微粒不能合并寫，且陰陽離子必須相隔開——分散對稱原則！電子式表示化合物形成過程注意事項：1.用“→”連接，不能用“=”連接，箭頭左邊是原子的電子78結(jié)構(gòu)式：

用一根短線“—”表示一對共用電子對，其它電子忽略不計，把成鍵原子連在一起的式子！

O＝C＝O

H－O－HH－N－HH

H＋

﹕HOH

﹕﹕

﹕H＋

H－O—O－H結(jié)構(gòu)式：用一根短線“—”表示一對共用電子對，其它電子79例1:

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素。B、D兩元素質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中，則：（1）這四種元素分別是：

A______B______C______D______（填元素符號）（2）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：

_____________________________________________HONaSNaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O例1:今有A、B、C、D四種短周期元素，它80

X、Y、Z三種元素位于周期表前20號元素之中。

已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；

②X的氧化物加水也生成D；

③Y的氧化物有兩種。

請?zhí)羁眨海?）X、Y、Z的元素符號為X

，

Y

，Z

。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

。CaCHCaC2+2H2O====C2H2↑+Ca（OH）2CaO+H2O====Ca（OH）2例2：X、Y、Z三種元素位于周期表前20號元素之中。

已知：81例3、周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1:4。

(1).寫出元素符號：

B

、D

、E

。

(2).A和C能以原子數(shù)1:1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：

。

SiFHK2O2例3、周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知82例4、下表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為

，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性

（填強(qiáng)或弱）（2）某元素原子的最外層核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是

，其單質(zhì)的電子式為

。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是

（填符號）HCl弱NH、O、SLi例4、下表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氫化物的83例5、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是

，Y是

，Z是

。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是

。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z形成的分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_______和

。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是

。

HNON2O5

NH4+

HO－

NH4NO3例5、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞84例６、A、B、C是相鄰的短周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，A、B之間可以形成多種化合物，有的是大氣污染物，有的可以形成強(qiáng)酸；B、C所形成的化合物有的堅硬，有的松軟，A、C形成的化合物是一種新的優(yōu)良陶瓷材料。則三種元素的元素符號分別是：（1）A

，B

，C

；（2）A與B的化合物形成強(qiáng)酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________

（寫出兩個方程式即可）（3）你認(rèn)為A、C形成的化合物的合理的化學(xué)式是____________。NOSi例６、A、B、C是相鄰的短周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，A85例７、

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1:2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（圖中部分產(chǎn)物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A是

，C是

。

（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是

。

（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是

。

碳（或C）

鈉（或Na）

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2↑

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+

例７、A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期86例8、[2016·全國卷Ⅱ]a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是(

)A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性

A例8、[2016·全國卷Ⅱ]a、b、c、d為短周期元素，a的87例9、【海南高考2改編】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A.熱穩(wěn)定性：HCl>HIB.原子半徑：Na>MgC.酸性：H2SO3>H2SO4D.還原性：Cl-

<S2-C例9、【海南高考2改編】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是(88例10、(2015·山東高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是(

)A.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>WYZXWC例10、(2015·山東高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在891—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)

(1)H：

①原子半徑最小；

②外層電子數(shù)=周期數(shù)；

③電子總數(shù)=電子層數(shù)；

④第ⅠA族中唯一形成共價化合物的元素；

⑤在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大；

⑥原子序數(shù)最??； ⑦沒有中子；

⑧成酸、堿必需的元素；

⑨單質(zhì)密度最小，最輕的氣體；

⑩與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2； 單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一； 單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。1—18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(1)H：90(2)He：

①最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個不是8電子；

②電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li：

①最外層電子數(shù)是次外層的一半；

②堿金屬中不能形成過氧化物；

③熱核反應(yīng)原料之一；

④密度最小的輕金屬；

⑤保存于石蠟中。(4)Be：

①最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；

②最外層電子數(shù)=電子層數(shù)

③價態(tài)為+2價(2)He：91(5)B：

①最外層電子數(shù)比次外層多一個；

②BF3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）；

③氫化物為B2H6（了解就可以）；

④硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液；

⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C：

①最外層電子數(shù)是次外層的二倍；

②是形成化合物種類最多的元素；

③有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體，（第六章后邊將學(xué)到）；

④氧化物有CO、CO2；

⑤氫化物有多種最簡單的是CH4；

⑥最高價含氧酸是H2CO3。(5)B：92(7)N：

①最外層電子比次外層多3個；

②單質(zhì)在空氣中含量最多；

③難與其它物質(zhì)反應(yīng)；

④化肥三元素之一（N、P、K）；

⑤氫化物為NH3；

⑥氧化物形式最多（6種：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）；

⑦含氧酸有HNO3、HNO2；

⑧氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。(8)O: ①最外層電子數(shù)目是次外層的三倍；

②地殼中含量最多；

③占空氣體積的21%；

④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價態(tài)氧化物；

⑤ 單質(zhì)助燃(7)N：93(9)F：

①最外層電子數(shù)比次外層多5個；

②除H后前18號元素中原子半徑最?。?/p>

③無正價；

④不能被任何物質(zhì)氧化；

⑤能與水反應(yīng)置換水中的氧；

⑥CaF2難溶、AgF溶于水；

⑦無含氧酸；

⑧HF為弱酸。(10)Ne：略(11)Na：①最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/2；

②前18號元素原子半徑最大；

③氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH；

④能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2；

⑤與K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。(9)F： 94(12)Mg：

①最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；

②Mg(OH)2是難溶性的中強(qiáng)堿；

③Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H2；

④MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。(13)Al：

①最外層比次外層少5個電子；

②最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；

③鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性；

④Al2O3是兩性氧化物；

⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物；

⑥地殼中含量最多的金屬元素。(12)Mg：95(14)Si：

①最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2倍；

②地殼中含量排第二位；

③只有一種氧化物SiO2；

④氣態(tài)氫化物SiH4；

⑤含氧酸為H4SiO4；

⑥H2SiO3是唯一難溶酸。(15)P：

①最外層比次外層少3個電子；

②氫化物為PH3；

③對應(yīng)的酸為H3PO4、H3PO3；

④常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。(14)Si：96(16)S：①最外層比次外層少2個電子；②最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)； ③氫化物H2S、劇毒；④氧化物有SO2、SO3；⑤對應(yīng)的水化物H2SO3、H2SO4；⑥對應(yīng)的鹽常見的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(17)Cl：①最外層比次外層少一個電子，比最內(nèi)層多5個電子；②有多種化合價-1、+1、+3、+5、+7；③對應(yīng)的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；④HClO4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強(qiáng)酸。(18)Ar（略）

重點(diǎn)是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。返回(16)S：返回97六、感悟高考1、[高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)[2016?江蘇高考]中子數(shù)為10的氧原子：108O。()(2)[2016?江蘇高考]Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：。()(3)[2015?江蘇高考]質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl。()(4)[2014?江蘇高考]質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為8035Br。()××√√六、感悟高考1、[高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的98(5)[2014?江蘇高考]硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。()(6)[2014?山東高考]3517Cl與3717Cl得電子能力相同。()(7)[2014?山東高考]核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同。()(8)[2015?重慶高考]I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)。()(9)[2015?重慶高考]P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)。()(10)[2014?山東高考]Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小。()(11)[2014?山東高考]同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。()××√√×××(5)[2014?江蘇高考]硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(992、【2017新課標(biāo)1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)；B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期。C2、【2017新課標(biāo)1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子1003、[2019新課標(biāo)Ⅰ]科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C3、[2019新課標(biāo)Ⅰ]科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示1014、[2019新課標(biāo)Ⅱ]

今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿D4、[2019新課標(biāo)Ⅱ]今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律1501025、[2019新課標(biāo)Ⅲ]X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸B5、[2019新課標(biāo)Ⅲ]X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原1036、[2019江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)B6、[2019江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)1047、[2019北京]2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOHB7、[2019北京]2019年是元素周期表發(fā)表150周年，1058、【2018新課標(biāo)1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.