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江西逝江五校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題江西逝江五校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題PAGE14-江西逝江五校2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題江西省九江五校2020—2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題說(shuō)明:1.全卷滿分100分,考試時(shí)間100分鐘。2.請(qǐng)將答案寫在答題卡上,否則不給分.3。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Cl35。5一、選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共48分)1.下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A。酒精燈B.太陽(yáng)能熱水器C.微波爐D.電動(dòng)車充電樁2。下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化符合圖像的是A.濃硫酸溶于水B。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl兩固體混合C。CO2與H2O光合作用生成葡萄糖D。氮?dú)馀c氫氣合成氨氣3。下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.乙醇B.CH3COOHC。石墨D.NaCl4.硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理,其主要過(guò)程示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程I中N2O得到SO32-失去的電子B。過(guò)程II生成了硫酸分子C.過(guò)程III的反應(yīng)沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移D.霧霾微顆粒中既含有硫酸鹽,也含有亞硝酸鹽(或硝酸鹽)5.已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1。9kJ·mol-1;下列說(shuō)法正確的是A.1mol石墨完全生成金剛石,放出能量為1。9kJB。通常情況下,金剛石比石墨穩(wěn)定C。石墨的燃燒熱(Q1)比金剛石的燃燒熱(Q2)更大D。已知石墨的燃燒熱(△H1),可以計(jì)算出金剛石的燃燒熱(△H2)6。在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g),已知0~10min內(nèi)A的物質(zhì)的量由5mol減小到1mol,則用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A.6.0mol/(L·min)B.0。4mol/(L·min)C.0。6mol/(L·min)D。4。0mol/(L·min)7.下圖是某研究小組探究溫度對(duì)平衡的影響:2NO2(g)N2O4(g)△H=-56。9kJ·mol-1,則下列說(shuō)法不正確的是A.加入氧化鈣的目的是提高體系溫度B。加入氯化銨,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.氣體顏色由深至淺的順序:(1)>(2)D?!笆覝厮钡脑O(shè)計(jì)意圖是安排對(duì)比實(shí)驗(yàn)8。已知密閉容器中CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),有關(guān)該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c(CaO)·c(CO2)B.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行C.增加壓強(qiáng)縮小體積,平衡逆向移動(dòng),新平衡c(CO2)增大D.移去部分CaO固體,平衡正向移動(dòng)9.一定條件下的密閉容器中發(fā)生放熱反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若其他條件不變,下列措施會(huì)使該反應(yīng)速率減小,A轉(zhuǎn)化率增大的是A。升高溫度B。增大B濃度C。減少物質(zhì)CD.加入催化劑10.用NaClO處理含NaCNO(C為+4價(jià),N為-3價(jià))的廢水時(shí),反應(yīng)過(guò)程中部分離子濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)的離子方程式:3ClO-+2CNO-+H2O=N2+2HCO3-+3Cl-B。NaClO顯堿性C.碳酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2〉HClO的電離平衡常數(shù)KD.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,廢水的pH逐漸減小11.下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快B。使用催化劑,降低△H,提高反應(yīng)速率C。對(duì)于體積不變的氣體反應(yīng),充入稀有氣體提高壓強(qiáng),平衡會(huì)移動(dòng)D.活化能越高,反應(yīng)速率越大12。在某溫度下,下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下:①2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2×1081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92同一溫度下有關(guān)平衡常數(shù)的數(shù)值,說(shuō)法正確的是A.CO(g)+O2(g)CO2(g)K=2×10-46B。CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)K=8×10-11C。2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(l)K=2×10111D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)K>2×108113.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,在此過(guò)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖得出的結(jié)論不正確的是A.反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變B.c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡C。正反應(yīng)是放熱的D。如△t1=△t2,bc段正反應(yīng)速率大于ab段14.某溫度下,體積為1L的密閉容器中,2molSO2與1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0;經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%。下列說(shuō)法不正確的是A。平衡后氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量比反應(yīng)初期減小B。平衡后氣體壓強(qiáng)比反應(yīng)初期減小C。此溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值為2D.平衡后SO3的體積含量為40%15。體積相同pH=3的稀鹽酸與HA(K=10-5),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.c(HA)=0。1mol·L-1B.與足量鐵粉反應(yīng),HA制得更多的氫氣C。與鋅粉反應(yīng),鹽酸比弱酸HA反應(yīng)速率更快一些D.與足量NaOH溶液反應(yīng),HA消耗更多的NaOH16.熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了(Ti-H)(冷區(qū))-(Fe)(熱區(qū))雙溫區(qū)催化劑。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A。放熱過(guò)程在冷區(qū)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)在熱區(qū)進(jìn)行B.反應(yīng)②,正反應(yīng)活化能最大C。(Ti-H)生成氨氣,是因?yàn)榉磻?yīng)速率最大D。冷熱區(qū)交替使用,主要目的是使催化劑活性最大二、主觀題(6小題,共52分)17。(9分)一定溫度時(shí),向密閉容器中充入一定量A使反應(yīng)達(dá)到平衡:A(g)B(g)+2C(g)△H>0(1)如果再充入等量A,在保持體積不變的情況下,平衡移動(dòng)方向?yàn)?填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”),A的轉(zhuǎn)化率將(填“升高”“降低”或“不變”).(2)如果再充入等量A,在保持壓強(qiáng)不變的情況下,平衡移動(dòng)方向?yàn)?填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”),A的轉(zhuǎn)化率將(填“升高”“降低”或“不變”).(3)如果再充入等量A,在保持體積不變的情況下,同時(shí)容器不與外界進(jìn)行熱量交換,則平衡移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢罢磻?yīng)方向"或“逆反應(yīng)方向”),A的轉(zhuǎn)化率將(填“升高”“降低”或“不變”)。上述三種假設(shè)中,第(填“一”“二”或“三”)種情況下A的轉(zhuǎn)化率最大。18.(9分)已知一些物質(zhì)的生成焓(由穩(wěn)定單質(zhì)生成該物質(zhì)所放出的熱量,單位是kJ·mol-1)如下:(1)CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是。(2)等物質(zhì)的量的CO與H2混合氣體共1mol,在200℃時(shí)燃燒,放出的熱量為。(3)已知石墨的升華熱為716。7kJ·mol-1,H2的鍵能為436kJ·mol-1,則C-H和C-C的鍵能分別為kJ·mol-1、kJ·mol-1。19。(9分)一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molCO2和3molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49。0kJ·mol-1測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:(1)A點(diǎn)時(shí),反應(yīng)放出的能量為kJ,反應(yīng)過(guò)程中逆反應(yīng)速率點(diǎn)(填“A”或“B”)大。(2)關(guān)于達(dá)到平衡的標(biāo)志,下列說(shuō)法正確的是.A。當(dāng)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B.當(dāng)CO2與H2的轉(zhuǎn)化率為1:3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡C。當(dāng)CO2與H2的物質(zhì)的量為1:3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡D。當(dāng)CO2與H2的反應(yīng)速率為1:3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡(3)在點(diǎn)(填“A”或“B”)反應(yīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,該溫度時(shí)平衡常數(shù)是(用分?jǐn)?shù)式表示,可以不寫單位)。20。(9分)某研究性小組用下圖裝置測(cè)量醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱。(1)醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為.(2)雙層保溫瓶的主要作用是。(3)將100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在保溫瓶中迅速混合旋緊瓶蓋,溫度從298.0K升高到300。0K.已知溶液密度均為1g·mL-1,生成溶液的比熱容c=4.2J/(g·K)。①迅速混合旋緊瓶蓋的目的是。②氫氧化鈉溶液過(guò)量的目的是。③醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱是kJ·mol-1。21。(8分)鍋爐中最難清洗的鍋垢是硫酸鋇固體,298K時(shí)工業(yè)上常使用碳酸鈉溶液進(jìn)行處理:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)K(298K)=0。1(1)若平衡溶液中c(SO42-)為0.1mol·L-1,則c(CO32-)=mol·L-1。(2)鍋爐經(jīng)過(guò)碳酸鈉處理后,倒出溶液,再向鍋中加入一定量的醋酸溶液,目的是(用化學(xué)方程式表示)。(3)需要處理0.1molBaSO4,加入1LNa2CO3溶液,碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1。平衡溶液中c(CO32-)=mol·L-1.22.(8分)250℃和100kPa下密閉容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),分解率為80。0%。已知分壓是其體積分?jǐn)?shù)乘總壓。(1)PCl5的分壓是kPa。(保留三位有效數(shù)字)(2)250℃時(shí)用分壓表達(dá)的平衡常數(shù)Kp=kPa.(保留三位有效數(shù)字)(3)250℃和100kPa下密閉容器中含有0。1molPCl5,0。5molPCl3和0。2molCl2,反應(yīng)進(jìn)行的方向是,理由是。2020—2021學(xué)年度上學(xué)期九江五校高二期中聯(lián)考化學(xué)參考答案一.選擇題(每小題3分,共48分)AD【解析】濃硫酸溶于水,不是化學(xué)反應(yīng);選項(xiàng)B和C都是吸熱反應(yīng)。BD【解析】過(guò)程Ⅰ中NO2得到SO32-失去的電子,不是N2O而是NO2,A錯(cuò)誤;過(guò)程Ⅲ的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移,NO2生成HNO2,化合價(jià)降低,得到電子,C錯(cuò)誤。過(guò)程Ⅰ有亞硝酸根生成,可繼續(xù)氧化成硝酸根,D正確。DCB【解析】實(shí)驗(yàn)(2)是與降溫實(shí)驗(yàn)(3)、升溫實(shí)驗(yàn)(1)對(duì)比,便于分析、顏色對(duì)比。B【解析】固體濃度是常數(shù),不需寫入平衡常數(shù)表達(dá)式,A錯(cuò)誤;增加壓強(qiáng)縮小體積,平衡逆向移動(dòng),新平衡c(CO2)增大,通過(guò)K=c(CO2)推理,新平衡c(CO2)不變,C錯(cuò)誤.CC【解析】若碳酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2>HClO的電離平衡常數(shù)K,則會(huì)發(fā)生反應(yīng)HCO3?+ClO?===CO32?+HClO,就沒(méi)有曲線中HCO3?和ClO?共存。反應(yīng)3ClO?+2CNO?+H2O==N2+2HCO3?+3Cl?可以提供“氫離子”,被碳酸根吸收,故pH降低.AD【解析】CO(g)+1/2O2(g)?CO2(g)K=2×10-46是反應(yīng)③的逆反應(yīng),應(yīng)為K=2×1046;反應(yīng)②+反應(yīng)③:2CO2(g)+2H2(g)?2H2O(g)+2CO(g)K=8×10-11才正確;反應(yīng)①+反應(yīng)②:2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)K=2×10111才正確(注意是氣態(tài)水)。A【解析】依據(jù)圖像,反應(yīng)速率增大,推出反應(yīng)是放熱的。反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大,A錯(cuò)誤。A【解析】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)開(kāi)始210反應(yīng)10.51平衡10。51K=12/(12×0.5)=2SO3%=1/2.5=40%CB【解析】熱區(qū),主要是為活化能高的反應(yīng)提供能量,主要是從速率上考慮.釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低,是解決ACD的關(guān)鍵。(Ti—H)(冷區(qū))反應(yīng)就是降溫提高產(chǎn)率;(Fe)(熱區(qū))就是升溫提高能量,克服活化能能阻,提高速率.二.主觀題(6小題,共52分)17.(9分)(1)正反應(yīng)方向(1分)降低(1分)(2)正反應(yīng)方向(1分)不變(2分)(3)正反應(yīng)方向(1分)降低(2分)二(1分)18.(9分)(1)CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH=-283。0kJ·mol—1(3分)(2)262。4kJ(3分)(3)416(1分)330(2分)19。(9分)(1)24.5(2分)B(1分)(2)A(2分)(3)B(1分)(1分)(2分)【解析】CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)開(kāi)始1300反應(yīng)0.752。250。750。75平衡0。250.75
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