河南省駐馬店經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中經(jīng)典模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯(cuò)誤的是飽和食鹽水飽和食鹽水X為鋅棒，僅閉合KhFe電極上發(fā)生還原反應(yīng)X為鋅棒，僅閉合Ki,產(chǎn)生微量電流方向：Fe-XX為碳棒，僅閉合K2,該電化學(xué)保護(hù)法稱(chēng)為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”D.若X為碳棒，僅閉合K“鐵電極的極反應(yīng)為：Fe—2e-—Fe2+2、將0.1mol[T醋酸溶液加水稀釋,下列說(shuō)法正確的是()C.3,溶液中c(OH-)和c(H+)都減小醋酸電離平衡向左移動(dòng)2、將0.1mol[T醋酸溶液加水稀釋,下列說(shuō)法正確的是()C.3,溶液中c(OH-)和c(H+)都減小醋酸電離平衡向左移動(dòng)下列措施不合理的是用SO?漂白紙漿和草帽辮高溫下用焦炭還原sia制取粗硅B.溶液中c(H+)增大D.溶液的pH增大B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢D.用Na#作沉淀劑，除去廢水中的Cu"和Hg"4、的是4、的是室溫時(shí)，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入O.lmol/L的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤a^:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH)b:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

C:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)d點(diǎn)：2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO)]5、現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇：③NaBr和單質(zhì)Bn的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是()A.分液、蒸儲(chǔ)、萃取 B.萃取、蒸儲(chǔ)、分液C.分液、萃取、蒸饋 D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液6,下列因素不能改變酸堿中和反應(yīng)速率的是A.溫度 B.反應(yīng)物的濃度 C.反應(yīng)物的性質(zhì)D.壓強(qiáng)7、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中一定正確的是( )1L1mol的FeCL溶液中含有治個(gè)Fe"1.8g鎂與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2Na個(gè)電子C.鈉與水反應(yīng)生成1.12皿，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1義D.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3N-8、我國(guó)學(xué)者研究了均相NO-CO的反應(yīng)歷程，反應(yīng)路徑中每一階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能最均為相對(duì)于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差，下列說(shuō)法正確的是400300-2()0100.NO+NOJMV°jj 42.6-100400300-2()0100.NO+NOJMV°jj 42.6-100-200-300-400-500--600LTSIN=N/—\/\攵98.$'00' I演2 嚴(yán)IM2/i3O.(A丁21.6 ;N=N*/￡+C0o6IM3/；丁紀(jì)2\CO,+NQ+CO也+NQ

-513.5TS3，2C0,+N,-307.6反應(yīng)過(guò)程A.2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)A”>OB.均相NO—CO反應(yīng)經(jīng)歷了三個(gè)過(guò)渡態(tài)和六個(gè)中間體C.整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定

N=ND.NO二聚體(()/ 、())比N2O分子更難與CO發(fā)生反應(yīng)9、根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是 ( )粗拉（含雜粗拉（含雜質(zhì)①.Mg2\COj\S<X）耨鹽工漢誠(chéng)工業(yè)海_水 （3）一Mg（OHb——MgCl.-6H,O—無(wú)水MgCI：-NaBr*彳蕾:小■Br強(qiáng)高濃度Bqrx.ni2SO：小濟(jì)JftCh已知：MgC12-6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HC1氣體等。A.過(guò)程①的提純是物理過(guò)程B.在過(guò)程③中將MgCh-6HiO灼燒即可制得無(wú)水MgChC.過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題D.工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂10、實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol?LTCH3COONa溶液、0.5mol?LTCuSO』溶液以及出0的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OIT)B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高，CuSO」溶液的pH變化是K.改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CMCOONa溶液和CuSO』溶液的pH均降低，是因?yàn)镃HjCOCT、Ci?+水解平衡移動(dòng)方向不同11、下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是( )A.滴加酚猷顯紅色的溶液中：K+、Sr,SO32\NO3B.有HCO；存在的無(wú)色透明溶液中：Na+、K+、C「、Fe3+C.水電離的c(H+)=10"2moi的溶液中：Cl\CO3”、NO；、NH4+D.使石蕊變紅的溶液中：Fe?+、MnO4\NO；、SO?"12、化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維C.花生油中的主要成分屬于酯類(lèi)，是天然高分子化合物D.碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料13、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是()A.mA(g)+nB(g)=pC(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L,則計(jì)量數(shù)m+n<pB.將一定量純凈的氨基甲酸鉞置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)-2NHKg)+CO2(g),則C02的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AHX)D.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)=2c(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變14、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位鋰電池領(lǐng)域有著杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，也使鋰電池再一次受到世人關(guān)注。一種鋰一空氣電池直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得。2,其工作裝置如圖所示，下列說(shuō)法不無(wú)硬的是()A.若隔膜被腐蝕，會(huì)影響該電池正常使用B.外電路有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，通過(guò)膜的Li+的質(zhì)量為0.7gC.電池工作一段時(shí)間后，多孔碳電極附近的pH變大D.和FePO4/LiFePO」作電極的鋰離子電池相比，鋰一空氣電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲(chǔ)存的能量)較小15、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是()乙 ?1丙A.甲為C,X是OzB.甲為SO2,X是NaOH溶液C.甲為Ch,X為FeD.甲為ALX為NaOH溶液16、在鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)體系，分別加入以下少量固體物質(zhì)，對(duì)生成氫氣的速率基本無(wú)影響的是A.硫酸銅 B.氯化鈣固體 C.燒堿 D.氧化鐵17、在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+02(g)峰珍2NO2(g)?其他條件相同時(shí)，按下列各組投料進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)反應(yīng)速率最快的是A.2molNO2和ImolO2 B.ImolNO和ImolO2C.ImolNO和2moiO2 D.2moiNO和ImolO218、下列各組物質(zhì)的稀溶液互滴時(shí)，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A.AlClj和NaOH B.Na2cO3和HC1NaHCOj^nHC1 D.氨水和AgNCh19、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是 ( )①酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NOr,r,cr,S2-②室溫下，pH=n的溶液中：CO32,Na+,AlOf,NO3,S2-,SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+,NH/，Cl,K+,NO3④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+,NO/,Na+,SO?⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10i2mol/L的溶液中：Cl,HCO;，NO3,NH4+,S2O32A. B. C. D.②③⑤20＞設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()1LpH=l的稀硫酸中有0.2Na個(gè)H+1LO.lmol-L1NaHCO.：溶液中HCCh,數(shù)為O.INaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿(三氯甲烷)中共價(jià)鍵數(shù)目為4Na23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na21、下列說(shuō)法正確的是A.含ImolFeCb的溶液充分水解產(chǎn)生膠體粒子數(shù)為INaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO,所含的分子數(shù)為INal.OLO.lmolL,Na2CO3溶液所含的陰離子數(shù)大于0.1NA一定條件下，2.3gNa完全與02反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.2Na22、對(duì)于300mLlmol/L鹽酸與金屬鐵制氫氣的反應(yīng)，下列措施能提高反應(yīng)速率的是①升溫②改用100mL3mol/L鹽酸③改用鐵粉替代鐵片④加入一定量濃硝酸⑤再加入300mL1mol/L鹽酸⑥將鹽酸改用濃硫酸⑦加入少量CuSO4溶液A.①②③④?⑥⑦B.①②③⑤(§)⑦ C.①@?⑦ D.①@③二、非選擇題(共84分)23、(14分)前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線(xiàn)”關(guān)系,單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；丫原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Z在周期表中的位置是.(2)元素X的氧化物能與丫的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式⑶元素丫的氫化物被稱(chēng)作“萬(wàn)能還原劑“，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為,遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)元素M的名稱(chēng)為,其+3價(jià)氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為o24、(12分)乙醇，俗稱(chēng)酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。(2)圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A,該反應(yīng)現(xiàn)象為：一,其中乙醇發(fā)生了―反應(yīng)(填“氧化”或"還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：一.(3)請(qǐng)你寫(xiě)出X的化學(xué)式一，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實(shí)X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化—.(4)工業(yè)上常用蘋(píng)果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯?yè)v碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)不足之處：一,但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無(wú)害，至令仍沿用。(5)乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請(qǐng)用氧-18同位素示蹤法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—。25、(12分)鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：I.氯化鐵：熔點(diǎn)為306C,沸點(diǎn)為315C,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500?600c的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。II.氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670C,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）裝置（1）裝置A用于KMnCh固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，⑵導(dǎo)管b口應(yīng)與（從虛線(xiàn)框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號(hào)填空）連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。（3）實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析：①稱(chēng)取4.52g樣品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2!③再加入足量NaOH溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱(chēng)量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（4）由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量 （填“偏高”或“偏低”卜顯然其中含有較多的（填化學(xué)式）雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是o26、（10分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。（1）A中在加熱至85c反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，可以改進(jìn)之處為。為了完成實(shí)驗(yàn)，裝置從左到右接口的鏈接順序是—‘X 。（2）制得的氨水可用于在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制硝酸的過(guò)程，裝置如下（夾持裝置略去）①裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：①裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：.②請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框處畫(huà)出必要儀器，并指出所加試劑.③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行，原因?yàn)棰苣惩瑢W(xué)認(rèn)為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應(yīng)在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的（填序號(hào)），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提高硝酸的產(chǎn)率。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑤該裝置還應(yīng)在 之后添加裝置。27、（12分）現(xiàn)有Na2c和NaHCOs兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2cG和NaHC03穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：請(qǐng)回答:請(qǐng)回答:（1）如甲圖所示，分別用Na￡03和NaHCOs做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是（填字母）.a.稀HSO,b.NaOH溶液 c.Ca（OH”溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是（填化學(xué)式）.（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na￡03比NaHCCh的穩(wěn)定性 （填“強(qiáng)”或“弱”）.（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是（填化學(xué)式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用 方法，化學(xué)方程式 （7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是所采用的分離方法28、（14分）資料顯示聯(lián)苯雙酯能增強(qiáng)肝臟解毒功能，減輕肝臟的病理?yè)p傷，促進(jìn)肝細(xì)胞再生并保護(hù)肝細(xì)胞，從而改善肝功能。合成聯(lián)苯雙酯的工藝路線(xiàn)如下：

OHOHOHOHV VI och3聯(lián)苯雙酯OHOHOHOHV VI och3聯(lián)苯雙酯已知:^-oh+(ch3co)2o^^<^-OOCCH3-t-CH3COOH回答下列問(wèn)題：(1)化合物m中的官能團(tuán)名稱(chēng)為,該化合物的核磁共振氨譜中有組峰。(2)V-VI的反應(yīng)類(lèi)型為 o寫(xiě)出一定條件下VtVI的化學(xué)方程式：。(3)寫(xiě)出比V多2個(gè)H原子，且符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①苯環(huán)上的一氯代物只有1種；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③水解產(chǎn)物之一能與FeCLa溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；(4)根據(jù)題目中的相關(guān)信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出I-II的合成路線(xiàn)： 」該合成路線(xiàn)為何要經(jīng)過(guò)多步而不是一步完成，目的是。29、(10分)在2L密閉容器中，800,C時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=^2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：1時(shí)間(S>012345a(NO)(rm>I)0.(1200.0100.00K0(X)70.0070.007(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。已知：K(300P)>K(350C),該反應(yīng)是熱反應(yīng)。(2)圖中表示NO?的變化曲線(xiàn)是。用th表示從。?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=⑶能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、v(NO2)=2v(O2)b>容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c、V逆(NO)=2v正(O2)d、容器內(nèi)的密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是a,及時(shí)分離出N(h氣體b、適當(dāng)升高溫度C、增大02的濃度d、選擇高效的催化劑2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【題目詳解】A.X為鋅棒，僅閉合K”此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；X為鋅棒，僅閉合Ki,此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，產(chǎn)生微量電流方向：Fe—X,B正確；X為碳棒，僅閉合K2,此時(shí)構(gòu)成電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，該電化學(xué)保護(hù)法稱(chēng)為“外加電流的陰極保護(hù)法”，C錯(cuò)誤；D.若X為碳棒，僅閉合K”此時(shí)構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極。電極上的極反應(yīng)為：Fe—2e-TFe2+,D正確；答案選C。2、D【答案解析】A.溶液中c(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；B.溶液中c(H+)減小，故B錯(cuò)誤；C.稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.c(H+)減小，溶液的pH增大，故D正確。故選D。3、B【題目詳解】A.二氧化硫具有漂白性，可用Sth漂白紙漿和草帽辮，A正確；B.硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻礙水垢的處理，應(yīng)用鹽酸或醋酸，B錯(cuò)誤；C.C與SiO2高溫下發(fā)生反應(yīng)生成硅，高溫下用焦炭還原SiCh制取粗硅，C正確；D.CuS、HgS為不溶物，可利用Na2s做沉淀劑，除去廢水中的CiP+和Hg?+,D正確；答案選B。4、B【答案解析】A.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CHjCOOH和CHKOONa(1:1),據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),據(jù)物料守恒2c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3COO),整理得到c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CHjCOO)+2c(OH),A正確；B.反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)，溶液呈中性c(H+)=c(OH),溶液中電荷守恒規(guī)律c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),得c(Na+)=c(CH3COO),B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH-),據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CH3coO-)+c(CH3coOH),整理后得到c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH),C正確；D.反應(yīng)進(jìn)行到d時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa混合物(1:2),根據(jù)Na+和原子團(tuán)“CHKOO”守恒得出溶液中物料守恒為規(guī)律為：2c(Na+)=3c(CH3COO)+3c(CH3COOH),D正確；答案選B。5、A【題目詳解】①乙酸乙酯難溶于水、乙酸鈉溶于水，因此用分液分離；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸儲(chǔ)分離；③NaBr易溶于水，單質(zhì)Bn的水溶液用有機(jī)溶劑萃取分層；故A符合題意。綜上所述，答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】難溶于水的液體分離用分液；難溶于水的固體常用過(guò)濾分離；互溶的兩種液體沸點(diǎn)不同常用蒸儲(chǔ)分離。6、D【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外因包括溫度、濃度、催化劑壓強(qiáng)等。【題目詳解】A、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；B、增大酸或堿的濃度，中和反應(yīng)速率加快：降低酸或堿的濃度，中和反應(yīng)速率減慢，B不符合題意：C、酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)速率的內(nèi)因與反應(yīng)物的性質(zhì)，有關(guān)，C不符合題意；D、壓強(qiáng)能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是只有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)才能影響其速率，酸堿中和反應(yīng)中沒(méi)有氣體參與，所以壓強(qiáng)不能影響其速率，D符合題意；答案選D。7、D【題目詳解】A.lL1mol?LT的FeCb溶液中鐵離子水解，所以不能計(jì)算含有Fe"的個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；8g鎂的物質(zhì)的量為1.8/21=0.2moL與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1治個(gè)電子，故錯(cuò)誤；C.鈉與水反應(yīng)生成1.12LH2,但沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)況下，所以不能進(jìn)行計(jì)算，故錯(cuò)誤；D.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子為(22+26)/16=3moL總數(shù)為3N”故正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍…標(biāo)況下氣體。不在標(biāo)況下的氣體的體積不能計(jì)算其物質(zhì)的量，或不是氣體，根據(jù)體積基本也不能計(jì)算其物質(zhì)的量。8、CN=N【分析】整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，①NO(g)+NO(g)=(/ \(產(chǎn))△H=+199.2kJ.mor1；NN②/ 、()(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)AH=-513.5kj.mol1；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol1,結(jié)合活化能、脂等知識(shí)分析?！绢}目詳解】A.①+?+③得2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g),AH=+199.2kJ.mol1-513.5kj.mol1-307.6kj.mol1=-621.9kj.mol'1,故A錯(cuò)誤；N=NB.均相NO—CO反應(yīng)經(jīng)歷了TSI、TS2、TS3三個(gè)過(guò)渡態(tài)，TM1、/ 、()、TM2、N2O、TM3五個(gè)中間體,故B錯(cuò)誤；N=NC.整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，①NO(g)+NO(g)=AH=+199.2kj.mol1；N=N②()/ \()(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)AH=-513.5kJ.mol1；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kj.mol1,由于①所需活化能最高，總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定，故C正確；N=ND.從②/ >(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)AH=-513.5kj.mol1；?CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)N;;N△H=-307.6kj.mol1,②反應(yīng)放出的能量更多，生成物能量更低，NO二聚體(()/ 、())比NzO(g)分子更容易與CO發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【答案解析】A、因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg2+、CO32-、SOJ-分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCL溶液，這些反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，不是物理過(guò)程，A錯(cuò)誤；B、因MgCL/HzO受熱生成Mg(OH)Cl和HC1氣體等，得不到無(wú)水MgCL,若要由MgCL?6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCL,為防止+發(fā)生水解，應(yīng)在HC1氣氛中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C、因Bn+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金屬容器反應(yīng)，因此生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題，C正確；D、工業(yè)上采用向母液中加入石灰乳的方法獲得氫氧化鎂，燒堿價(jià)格高，不劃算，D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【分析】水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離；鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，據(jù)此解題；【題目詳解】A.水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向著電離方向移動(dòng)，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH減小,但c(H+)=c(OH\故A不符合題意；B.水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，所以c(OH)增大，醋酸根水解為吸熱過(guò)程，CH3COOH+H2OUCH3coOH+OH-,升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，所以c(OH)增大，故B不符合題意；C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,故c(H+)增大,兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；D.鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，明確化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度對(duì)水的電離和鹽類(lèi)水解平衡的影響是解題的關(guān)鍵，鹽類(lèi)水解是高頻考點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度不大，是基礎(chǔ)題。11,A【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解等，則離子就能大量共存，并注意利用指定環(huán)境來(lái)分析解答?！绢}目詳解】A.滴加酚配顯紅色的溶液顯堿性，在堿性條件下，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，A項(xiàng)正確；B.有HCO1存在的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存Fe3+,因有Fe，+的溶液為棕黃色，且HC(h-能與Fe3+相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水電離的c(H+)=10,2mol^的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，H+與CO32-反應(yīng)；若為堿溶液，OH-與NH4+反應(yīng)，則不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.使石蕊變紅的溶液顯酸性，則Fe2+與NO3(H+)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e?+與MnOj也發(fā)生氧化還原，則不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤：答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Ci?f、Fe3\Fe2\MnO4\Cr2O72.CrO/等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意,細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來(lái)的H+和OH-濃度為1x10」。，小于1x10。時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。12、C【答案解析】A.在煤中加入CaO,可生成硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的形成，故A正確；B.制作光導(dǎo)纖維的材料為高純度Si(h,故B正確：C.花生油中的主要成分高級(jí)脂肪酸甘油脂，屬于酯類(lèi)，但不是天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.碳納米管表面積大，據(jù)此較大的吸附，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，故D正確；故答案為C。13、D【答案解析】A.mA(g)+nB(g)=pC(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)?.25mol/L,達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則計(jì)量數(shù)m+n>p,故A錯(cuò)誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸鐵置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)-2NHKg)+CO2(g),由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),該反應(yīng)的ASVO,在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AHV0,故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%,由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動(dòng)，故A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D。14、D【題目詳解】A.若隔膜被腐蝕，則堿性溶液中的水將通過(guò)隔膜直接與鋰反應(yīng)，所以會(huì)影響該電池正常使用，故A正確；B.外電路有O.lmol電子通過(guò)時(shí)，通過(guò)膜的Li+的質(zhì)量為0.7g,故B正確；C.正極多孔碳電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH;所以多孔碳電極附近的pH變大,故C正確；D.轉(zhuǎn)移等量電子時(shí)，金屬鋰比LiFePOa質(zhì)量小，所以鋰-空氣電池能量密度大，故D錯(cuò)誤；故答案：D,15、D【答案解析】A項(xiàng)，甲為C,X是02,則乙為CO,丙為CO2,丙(CO2)和甲(C)反應(yīng)又可以生成乙(CO),所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B項(xiàng)，甲為SO2,X是NaOH溶液時(shí)，乙為NaHSCh,丙為Na2so3,丙(Na2sO3)和甲(SO2)加上水反應(yīng)生成乙(NaHSCh),符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C項(xiàng)，甲為Cl2,X為Fe時(shí)，乙為FeCh,丙為FeCh,丙(FeCL)和甲(Ch)反應(yīng)生成乙(FeCb),符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D項(xiàng)，甲為ALX為NaOH溶液時(shí)，乙為NaAlCh,乙(NaAKh)不能和X(NaOH)反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤。此題答案選D。點(diǎn)睛：元素推斷題的分析思路及步驟(1)對(duì)于元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的推斷題解題方法：①通讀全題(包括問(wèn)題部分)，捕獲題給信息，特別注意尋找隱含信息；②根據(jù)已學(xué)過(guò)知識(shí)對(duì)所得信息進(jìn)行加工，推斷出所判斷元素或物質(zhì)。③面對(duì)陌生內(nèi)容要用相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似類(lèi)推方法判斷陌生物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)。（2）運(yùn)用元素周期律解決問(wèn)題時(shí)，首先要根據(jù)題給信息確定各元素在周期表中的相對(duì)位置，看元素是處于同一周期還是同一主族，然后借助同周期（或主族）元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分析相關(guān)性質(zhì)的強(qiáng)弱關(guān)系，同時(shí)還要注意元素的特殊性質(zhì)，并運(yùn)用舉例法判斷正誤。16、B【題目詳解】A.在鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)體系，加入少量硫酸銅，則金屬鋅會(huì)和硫酸銅之間發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，鋅、銅構(gòu)成原電池，銅電極上生成氫氣，因此生成氫氣的速率加快，故A不符合題意；B.加入氯化鈣固體，不會(huì)影響氫離子濃度，所以對(duì)生成氫氣的速率基本無(wú)影響，故B符合題意；C.加入燒堿會(huì)和硫酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致氫離子濃度減小，所以產(chǎn)生氫氣的速率減慢，故C不符合題意；D.加入氧化鐵，會(huì)和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵和水，導(dǎo)致氫離子濃度減小，所以產(chǎn)生氫氣的速率減慢，故D不符合題意；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】加入少量固體物質(zhì)，對(duì)生成氫氣的速率基本無(wú)影響，可從影響反應(yīng)速率的外界因素如氫離子濃度、溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等角度來(lái)考慮?17、A【題目詳解】恒溫恒容的密閉容器中，由pV=nRT可知，物質(zhì)的量越多，壓強(qiáng)越大，正逆反應(yīng)速率越大，A中極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量為4mol,B中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為2m。1,C、D中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3m。1,顯然選項(xiàng)A中物質(zhì)的量最多，濃度最大，則反應(yīng)速率最大，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，恒溫恒容的密閉容器，物質(zhì)的量越多，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，所以達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率就大。18、C【題目詳解】A.AICb逐滴滴入NaOH時(shí)直接生成NaAKh,先沒(méi)有沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，而NaOH逐滴滴入AlCb,先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，現(xiàn)象不同，故A不符合題意；B.Na2cCh逐滴滴入HC1時(shí)開(kāi)始就有氣泡冒出，而HC1逐滴滴入Na2c先生成NaHCCh沒(méi)有氣泡冒出，一段時(shí)間后觀察到有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，故B不符合題意；C.NaHCCh逐滴滴入HCI與把HC1逐滴滴入NaHCCh都發(fā)生同樣的反應(yīng)，觀察到相同的現(xiàn)象，故C符合題意；D.氨水逐滴滴入AgNCh,先生成沉淀后沉淀溶解，AgNCh逐滴滴入氨水發(fā)生沒(méi)有沉淀生成，現(xiàn)象不同，故D不符合題意；答案選c?！敬鸢更c(diǎn)睛】反應(yīng)物和生成物的量不同，導(dǎo)致現(xiàn)象不一樣，可用互滴法鑒別。19、C【答案解析】離子之間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。①.在酸性溶液中，Nth-能氧化Fe2+、I,S2-,①不能大量共存；②.中溶液PH=1L溶液顯堿性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，②可以大量共存；③.加入AI能放出H2的溶液既可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿，若顯堿性則Mg2+、NH4+不能大量共存，若顯酸性則各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，是可以大量共存的，故③是可能大量共存；④.使石蕊變紅的溶液是顯酸性的，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，④可以大量共存；⑤.水電離的c(H+)=10-i2moi/L的溶液中，水的電離平衡是被破壞的，溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性，若顯酸性，HCOy,S2O32-不能大量共存，若顯堿性，HCO3\NH4+不能大量共存,故⑤不能大量共存。根據(jù)上述分析，正確的有②④，故答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。離子共存類(lèi)問(wèn)題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個(gè)方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類(lèi)問(wèn)題需要心細(xì)，考慮周全，然后全面解答。20、D【分析】A.pH=l的硫酸中氫離子濃度為0.1mol?LL根據(jù)n=cV計(jì)算；B.碳酸氫根離子在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡；C.標(biāo)況下氯仿的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；, tnND.鈉在產(chǎn)物中化合價(jià)為+1價(jià)，結(jié)合n=—=計(jì)算。【題目詳解】A.lLpH=l的稀硫酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1moHJxiL=0.1mol,含有O.INa個(gè)H+,故A錯(cuò)誤；LO.lmoH^NaHCCh溶液中含有O.lmol溶質(zhì)碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟涓x子部分水解、部分電離，則HC(h-離子數(shù)小于O.INa,故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿(三氯甲烷)不是氣體，22.4L氯仿(三氯甲烷)物質(zhì)的量不是Imol,故C錯(cuò)誤；D.23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,ImolNa充分燃燒產(chǎn)物中鈉的化合價(jià)是+1價(jià)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為ImoL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na,所以D正確。故答案選D,21、C【題目詳解】A、氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，用含ImolFeCh的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)小于INa,故A錯(cuò)誤：B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO3的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C,Na2c03溶液中碳酸根離子水解使陰離子數(shù)目增多，所以1.0L0.1moH^Na2c(h溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1Na,故C正確；D、2.3gNa完全反應(yīng)，鈉的物質(zhì)的量=7, ：=0.1mol,反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由。價(jià)升高為+1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)23g/mol目=0.1molXlXNAmoP=0.1NA,故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，需要注意題設(shè)陷井，標(biāo)況下SO3的狀態(tài)不是氣體；鈉與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，只要鈉完全反應(yīng)，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)要結(jié)合鈉元素的價(jià)態(tài)變化來(lái)分析解答。22、C【題目詳解】①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，①正確；②改用100mL3.0mol/L鹽酸，氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，②正確；③改用鐵粉替代鐵片，增大了固體接觸面積，加快了反應(yīng)速率，③正確；④鋅與一定量濃硝酸反應(yīng)，雖然反應(yīng)速率加快，但不產(chǎn)生氫氣，④錯(cuò)誤；⑤再加入300mLimol/L鹽酸，氫離子的濃度不變，反應(yīng)速率不變，⑤錯(cuò)誤；⑥將鹽酸改用濃硫酸，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，⑥錯(cuò)誤；⑦滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，⑦正確；綜上所述，①??⑦正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入酸的性質(zhì)，注意不能改變反應(yīng)的機(jī)理，例如不能加入濃硫酸或硝酸。二、非選擇題(共84分)23、第3周期第VA族Na2[Be(OH)4]Na*[H:]-NaH+H2O=NaOH+H2T銘 2A1+Cr2(h陋2Cr+AL()3【分析】前四周期元素X、Y,Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線(xiàn)”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。⑴元素Z是P,核外電子排布是2、8、5,所以P元素在周期表中的位置是第3周期第VA族：(2)元素X的氧化物是BeO,該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，結(jié)合A1元素的化合物Na[Al(OH)/,結(jié)合Be元素化合價(jià)為+2價(jià)，可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4];(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+,H元素的原子獲得電子形成[H:「，二者通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH,電子式為Na- 該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和％,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2t；⑷由于前四周期的M元素的未成對(duì)電子數(shù)最多，結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr,元素的名稱(chēng)為輅，其+3價(jià)氧化物Cr2(h與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生ALCh和Cr,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AI+O2O3通通2Cr+AL(h。【答案點(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系密切，不僅同族元素性質(zhì)相似，有些元素還存在對(duì)角線(xiàn)相似法則，掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。24、CH3CHOCH3COOH 黑色固體逐漸變紅 氧化 HO-CH2-CH2-OH+O2—Cu>OHC-CHO+2H2OC2H4 CH2=CH2+H2O―催化劑>CH3cH2OH、CH3cH20H—>CH2=CH2t+H2O 制取乙酸的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會(huì)產(chǎn)生大量廢渣 CHiCOOH+H】80cH2cH37濃忙松金CH3coi80cH2cH3+H2O【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化過(guò)程，X在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇也可以轉(zhuǎn)化為X,則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A和銅單質(zhì)，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成B,B為乙酸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛和銅單質(zhì)，該反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng);乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，反應(yīng)方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2―?OHC-CHO+2H2O；⑶根據(jù)分析，X為乙烯，化學(xué)式C2H4,乙烯在催化劑作用下和水反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2O—M->CH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170C生成乙烯，方程式為：ACH3cH20H飛黑>CH2=CH2T+H2O；⑷充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學(xué)的基本要求，工業(yè)上常用蘋(píng)果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯?yè)v碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，以上原料制取乙酸的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會(huì)產(chǎn)生大量廢渣；⑸酯化反應(yīng)中瘦酸提供羥基，醇應(yīng)該提供氫原子，所以反應(yīng)的機(jī)理可以表示為CH38OH+HI80cH2cH3s"'"""CH3coi80cH2cH3+H2O。【答案點(diǎn)睛】綠色化學(xué)又稱(chēng)環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無(wú)害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。25,2MnO4+10Cr+16H+=2Mn2++5Cht+8H2O F37.17偏高FeCh在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】實(shí)驗(yàn)的意圖是利用Fe與CL反應(yīng)制取FeCb,CL用KMnO』與濃鹽酸反應(yīng)制得，由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫,所以CL中混有HC1和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸去除水蒸氣；若不去除HC1,則Fe與HC1反應(yīng)生成FeCb混在FeCb中；CL有毒，會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收，另外，F(xiàn)eCb易吸潮水解，所以收集裝置中應(yīng)防止水蒸氣的進(jìn)入?！绢}目詳解】(1)裝置A用于KMnO』固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMliO4+16HQ(濃)=2KCl+2MnCL+5cLT+8H2。，離子方程式為2Mlic＞；+10C廠+16H+=2Mn2++5C12T+8H2O；答案為：2MnOj+10CF+16H+=2Mn2++5ChT+8H2O；(2)堿石灰為氫氧化鈉與生石灰的混合物，能夠與氯氣反應(yīng)，也能夠吸收水蒸氣，干燥氣體；尾氣處理時(shí)，既要考慮CL的充分吸收，又要考慮防止水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)，使氯化鐵吸潮水解，所以應(yīng)選擇F裝置，從而確定導(dǎo)管b口應(yīng)與F連接；答案為：F；2.40gc _(3)MFez()3)=2.40g,/?(Fe)= ~~；x2=o.03moL該樣品中鐵兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160g/mol0.03molx56g/mol, &——x100%=37.17%；4.52g答案為：37.17；(4)①因?yàn)镃L中的HC1與Fe反應(yīng)生成FeCL,混入FeCb中，所以用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量偏高，顯然其中含有較多的FeCh；答案為：偏高；FeCh；②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，應(yīng)在CL干燥前，除去CL中有的HCI,可采取的裝置改進(jìn)措施是在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案為：在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題時(shí)，我們需關(guān)注題給的兩點(diǎn)信息“氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解；工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵”，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，就需考慮避免副產(chǎn)物的生成，同時(shí)嚴(yán)控水蒸氣與FeCh的接觸。26、NHQ+NaNCh典JNzf+NaCl+FhO水浴加熱一石灰blhfgkjlCaO+NHyH2O=NH3t+Ca（OH）2 卜NH3+5O2工^4NO+6H2O該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放U型管或干燥管出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行a2NO+02=2NO2G尾氣處理【答案解析】試題分析：（DA中氯化錢(qián)和亞硝酸鈉加熱至85c生成氮?dú)?、氯化鈉、水：為便于控制溫度，最好用水浴加熱；模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)?、B制取氫氣（除去氯化氫），通入濃硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥；③D中氨氣被氧化為NO和水；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸鍍，3NO2+H2O=2HNO,+NO,HNO3+NH產(chǎn)NHg,除去水蒸氣可以避免此現(xiàn)象發(fā)生。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2i⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置。解析：（1）A中氯化錢(qián)和亞硝酸鈉加熱至85c生成氮?dú)?、氯化鈉、水，反應(yīng)的方程式是NH4Cl+NaNO2^_N2T+NaCl+H2O；為便于控制溫度，最好改為水浴加熱。模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)?、B制取氫氣（除去氯化氫）后，通入濃硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理，儀器的連接順序是 :.efgkjl；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)方程式是CaO+NHyH2O=NH3T+Ca（OH）2；或石灰②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥，所以C是；U型管成干燥管③D中氨氣被氧化為NO和水，反應(yīng)方程式是4NH3+5O2/gL4NO+6H2。；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸筱，37VO2+H2O=2HNO.+NO,HNO.+NH.=NH4NOit為避免此現(xiàn)象發(fā)生，可以除去NO中的水蒸氣,在裝置D和裝置F之間增加裝有干燥劑P.O,的干燥管,所以選a。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2,反應(yīng)方程式是2NO+O2=2NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置，所以在G之后添加尾氣處理裝置。點(diǎn)睛：為防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，氣體在通入熱的硬質(zhì)玻璃管前必須進(jìn)行干燥。鳥(niǎo)。5是一種酸性干燥劑，能干燥除氨氣以外的氣體。氨氣是堿性氣體，一般用堿石灰等堿性干燥劑干燥。

27、cNaHCO3強(qiáng)CaCk溶液NaHCO3 加J熱 2NaHCO3^=Na2C03+H20+C021 C02過(guò)濾【題目詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳,二氧化碳使石灰水變渾濁,碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2c和NaHCCh做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c,溶液變渾濁可說(shuō)明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對(duì)比，小試管