河北省衡水市2021-2022學年高三下學期一??荚嚮瘜W試題含解析_第1頁
河北省衡水市2021-2022學年高三下學期一??荚嚮瘜W試題含解析_第2頁
河北省衡水市2021-2022學年高三下學期一模考試化學試題含解析_第3頁
河北省衡水市2021-2022學年高三下學期一??荚嚮瘜W試題含解析_第4頁
河北省衡水市2021-2022學年高三下學期一??荚嚮瘜W試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩26頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

2021-2022高考化學模擬試卷注意事項.考生要認真填寫考場號和座位序號。.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁,由早到晚的時間順序是()A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁2、BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對甲基苯酚(CH一0^()H)合成BHT的常用方法有2種(如圖),下列說法不正確的是(CHsQCH”稀硫取 OHCH,

(BHT)BHT能使酸性KMMh溶液褪色BHT與對甲基苯酚互為同系物BHT中加入濃溟水易發(fā)生取代反應D.方法一的原子利用率高于方法二3、下列符合元素周期律的是B.酸性:H2SO3>H2CO3B.酸性:H2SO3>H2CO3D.還原性:S2-<CFC.熱穩(wěn)定性:NH3VPH34、常溫下,若要使O.Olmol/L的H2s溶液pH值減小的同時c。2一)也減小,可采取的措施是( )A.加入少量的NaOH固體 B.通入少量的CLC.通入少量的C.通入少量的S(hD.通入少量的025、化學常用的酸堿指示劑酚配的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于酚猷的說法錯誤的是()A.酚A.酚St的分子式為C20HlB.酚酸具有弱酸性,且屬于芳香族化合物C.Imol酚酣最多與2moiNaOH發(fā)生反應D.酚酣在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應,呈現(xiàn)紅色6、下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入l.()mol?L“Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CCh的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用用埸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低A.A B.B C.C D.D7、片是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NaB.標準狀況下,22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為N“C.密閉容器中,ImolNft和ImolHCl反應后氣體分子總數(shù)為此D.在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA8、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時期,專家指出磷酸氯嗟對治療新冠病毒感染有明顯效果,磷酸氯嚏的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()crnA.該有機物的分子式為:C18H30N30ttp2aB.該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、不能發(fā)生氧化反應C.該有機物苯環(huán)上的1-澳代物只有2種D.Imol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應9、下列有關(guān)化學實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向l.Omol-U'的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性B向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少量FeCl?溶液得到紅褐色懸濁液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO,溶液KMnCh溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯燃D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性A.A B.B C.C D.D10、下列圖示(加熱裝置省略,其序號與選項的序號對應)的實驗操作,能實現(xiàn)相應實驗目的的是A.探究乙醇的催化氧化B.實驗室制取并收集少量純凈的氯氣C.研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響lmL005molLR flImLOInu4I.溶液y VCuSC,溶液2mLSZHQ溶液D.實驗室制備少量NO

11,某溶液中有S2-、SO32\BL、「四種陰離子各0.ImoL現(xiàn)通入CL,則通入Cb的體積(標準狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是C.分子式為C5H4O2 D.所有原子一定不共平面13、科學家合成了一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料,合成路線如圖所示:神奇塑料甲 乙 丙下列說法正確的是()A.甲的化學名稱為2,4-環(huán)戊二烯B.一定條件下,Imol乙與ImolM加成的產(chǎn)物可能為C.若神奇塑料的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為90D.甲的所有鏈狀不飽和免穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種14、下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達到實驗目的的是甲 乙 丙 丁A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶15、下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A.工業(yè)煉鋁:電解熔融的氯化鋁B.制取漂粉精:將氯氣通入澄清石灰水C.工業(yè)制硫酸:用硫磺為原料,經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收D.工業(yè)制燒堿:電解飽和食鹽水,在陽極區(qū)域得到燒堿溶液16、如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚配)的裝置,其中c、d為石墨電極。下列說法正確的是子動子動向電球方a為負極、b為正極a為陽極、b為陰極C.電解過程中,鈉離子濃度不變D.電解過程中,d電極附近變紅17、化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用。下列說法正確的是A.陶瓷用堪和石英生堪都是硅酸鹽產(chǎn)品B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C.新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料D.高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉,不溶于水,可吸收其自身重量幾百倍的水18、己知ROH固體溶于水放熱,有關(guān)過程的能量變化如圖(R=Na、K):A//jRQD+jHQ⑴ ? R*(aq)4-OH-(aq)A//i /1'*"^ AH>AHtROH(?) > R>(g)+OH(g)下列說法正確的是A.AHi+AH2>0 B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)>0AH6(NaOH>AH6(KOH) D.△Hi+AH2+AH4+AH5+AH6=019、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色,因為它們都含有A.Ch B.HC1O C.CIO" D.HC120、設計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,在垂直的玻璃細管內(nèi),先放CdCL溶液及顯色劑,然后小心放入HC1溶液,在aa,處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是A.通電時,H\c<P+向Pt電極遷移,C1-向Cd電極遷移B.裝置中總反應的化學方程式為:Cd+2HC1CdCl2+H2tC.一定時間內(nèi),如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中H+的遷移速率約是的4.6倍D.如果電源正負極反接,則下端產(chǎn)生大量CL,使界面不再清晰,實驗失敗21、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,濕潤的紅色石茯試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強弱:HC1O3>HNO3)o下列說法正確的是無色溶無色溶液單質(zhì)甲|單一丁強堿戊A.簡單離子半徑:Y>Z>M>XB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>XC.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液%可變成紅色溶液D.常溫下,向蒸儲水中加入少量R,水的電離程度可能增大

22、用氯氣和綠帆處理水,下列說法錯誤的是()A.氯氣起殺菌消毒作用B.氯氣氧化綠研C.綠磯具有凈水作用D.綠研的氧化產(chǎn)物具有凈水作用二、非選擇題(共84分)23、(14分)如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。0原子群數(shù)86420原子群數(shù)8642++++化合價根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)h在周期表中的位置是。(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W式表示,下同):>>>;比較r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:>>;比較d、m的氫化物的沸點:>?(3)x與氫元素能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式),實驗室制取該物質(zhì)的化學方程式為:.(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物,寫出其電子式:。(5)用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和em溶液,則電解反應的生成物為(寫化學式).鉛蓄電池放電時正極反應式為式).24、(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A?-和B+具有相同的電子構(gòu)型:C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?;卮鹣铝袉栴}:(1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為.(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是(填分子式);A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和O(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為(4)單質(zhì)D與濕潤的Na2cCh反應可制備DzA,其化學方程式為。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學式為;晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度(g?cm3).25、(12分)肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下列反應制取肉桂酸.0CHO無水CHjCOONt150~170*CCH=CHCOOH*ch0CHO無水CHjCOONt150~170*CCH=CHCOOH*ch3cooh藥品物理常數(shù)(乙酸酊)苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸溶解度(25。g/100g水)0.3遇熱水水解0.04互溶沸點(C)179.6138.6300118填空:合成:反應裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酊,振蕩使之混合均勻.在150?170c加熱1小時,保持微沸狀態(tài).(1)空氣冷凝管的作用是(2)該裝置的加熱方法是加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會導致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是.(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)的原因是.粗品精制:將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進行下列操作:反應混合物凝酸腳容就若甲醉3酸觸揀夢襁?肉桂酸晶體(4)加飽和Na2cCh溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸,主要目的是.(5)操作I是_;若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì),欲提高純度可以進行的操作是一(均填操作名稱).(6)設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛 .

已知:①BCb的沸點為12.5。熔點為-107.3C;26、(10分)三已知:①BCb的沸點為12.5。熔點為-107.3C;遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸;?2B+6HC1A2BCb+3H2;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應。請回答下列問題:(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣,反應的化學方程式為.(2)裝置從左到右的接口連接順序為a—Tj。(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置,可能的后果是o(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,則造成的結(jié)果是.(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應的化學方程式 ,硼酸也可用電滲析法則陽極的電極反應式 ,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因 。27、(12分)工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦(主要成分FeSz)中硫的質(zhì)量分數(shù)(忽略SCh、H2s(h與氧氣的反應)。實驗的正確操作步驟如下:氧氣的反應)。實驗的正確操作步驟如下:A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性B.稱取研細的黃鐵礦樣品C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中D.以1L/min的速率鼓入空氣E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800c?850cF.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應是:L+SO2+2H2O=2Hl+H2SChG.吸收液用CCk萃取、分離H.取20.00mLG中所得溶液,用0.2000mol?Lr的NaOH標準溶液滴定。試回答:(1)步驟G中所用主要儀器是,應取(填“上”或"下”)層溶液進行后續(xù)實驗。(2)裝置正確的連接順序是—_?__?__?④一?_(填編號)。(3)裝置⑤中高銃酸鉀的作用是。持續(xù)鼓入空氣的作用.(4)步驟H中滴定時應選用作指示劑,可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。(5)假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收,滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:滴定次數(shù)待測液的體積/mLNaOH標準溶液的體積/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為.(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù),若用這種方法測定,最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑.A.硝酸銀溶液 B.氯化領(lǐng)溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高鋅酸鉀溶液28、(14分)含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。(1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為個;基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是.(2)意大利羅馬大學的:FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,其中氮原子的軌道雜化形式為(3)比較氣態(tài)氫化物瞬(P/)和氨(NHj)的鍵角:PH3NH”填“大于”、“小于”或“等于"),主要原因為(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中,電負性最大的是(填名稱)。②M中含有(填標號)。A7T鍵 B0鍵C離子鍵 D配位鍵ABC(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示,則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖 (填標號)。(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為,氮化鐵晶胞底邊長為acm,高為ccm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為g?cm%用含a、c和Na的計算式表示)。29、(10分)那可丁是一種藥物,該藥物適用于刺激性干咳病人服用,無成癮性,化合物H是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:②RNH2 CHl1>RNHCH.1(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式:(2)反應B-C的第一步反應類型:.(3)下列說法正確的是:。A物質(zhì)D能與FeCh發(fā)生顯色反應 B物質(zhì)F具有堿性C物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應 D物質(zhì)H的分子式是CuHisNOj(4)寫出C-D的化學方程式:.(5)請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡式:.①分子中含苯環(huán),無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②分子中含有-NO2且直接連在苯環(huán)上③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫Pl O/CM】(6)已知CH2=CHCH3—^~>CH2cHeH2CL請以、CH3cHe1C%為原料合成化合物 ,寫出制OH O備的合成路線流程圖(無機試劑任選).參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】越活潑的金屬越難被還原,冶煉越困難,所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅,其次是鐵,鋁較活潑,人類掌握冶煉鋁的技術(shù)較晚,答案選D。2、C【解析】A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基,可以被酸性KMnO4溶液氧化;其結(jié)構(gòu)中有一個甲基直接與苯環(huán)相連,也能被酸性KMnO』溶液直接氧化,A項正確;B.對甲基苯酚和BHT相比,都含有1個酚羥基,BHT多了8個“CH2”原子團,符合同系物的定義——結(jié)構(gòu)相似,組成上相差若干個CH2,B項正確;C.BHT中酚羥基的鄰對位已無H原子,所以不能與濃澳水發(fā)生取代反應,C項錯誤;D.方法一為加成反應,原子利用率理論高達100%,而方法二為取代反應,產(chǎn)物中還有水,原子利用率相對較低,D項正確;答案選C項?!军c睛】①同系物的判斷,首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似,官能團種類和數(shù)量相同,其次是分子組成上要相差若干個CH2。②酚羥基的引入,使苯環(huán)上酚羥基的鄰對位氫受到激發(fā),變得比較活潑。3、A【解析】A.金屬性Ca>Mg,對應堿的堿性為Ca(OH)2>Mg(OH)2,故A正確;B.非金屬性S>C,對應最高價含氧酸的酸性為H2sO4>H2CO3,而H2sO3>H2c(h可利用強酸制取弱酸反應說明,故B錯誤;C.非金屬性N>P,對應氫化物的穩(wěn)定性為NH3>PH3,故C錯誤;D.非金屬性SVC1,對應陰離子的還原性為s>>cr,故D錯誤;故答案為A.【點睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù):①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性),非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強,反之越弱;②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱.最高價含氧酸的酸性越強,對應的非金屬元素的非金屬性越強,反之越弱;③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì),對應的非金屬元素的非金屬性越強,反之越弱,(非金屬相互置換)。4、B【解析】A.氫硫酸和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水,反應方程式為:H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進氫硫酸的電離,使硫離子濃度增大,氫離子濃度減小,溶液pH值增大,故A錯誤;B.通入少量的CL,發(fā)生反應H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值減小,同時c(S2)減小,故B正確;C.S02和H2s發(fā)生反應,SO2+2H2s=3SJ+2H2。,c(S2')減小,溶液中的pH值增大,故C錯誤;D.O2和H2s發(fā)生反應,Ch+2H2S=2S1+2H2O,溶液中的pH值增大,同時c(S")減小,故d錯誤;故答案為B.5、C【解析】A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知,酚配的分子式為CzoHhO,,故A不符合題意;B.酚酚中含有酚羥基,具有弱酸性,該有機物中含有苯環(huán),因此屬于芳香族化合物,故B不符合題意;Imol該有機物中含有2moi酚羥基,Imol酯基(該酯基為醇羥基與粉基形成),因此Imol酚酸最多與3moiNaOH發(fā)生反應,故C符合題意;D.酚酸中含有酯基,在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應,生成物呈現(xiàn)紅色,故D不符合題意;故答案為:Co【點睛】酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應相關(guān)量的計算:有機物中能夠與NaOH反應的有酚羥基、竣基、酯基等,其中酯基與NaOH反應的比例關(guān)系需注意,若該酯基為酚羥基與竣基生成的酯基,則1mol該酯基能夠消耗2moiNaOH。6、B【解析】A.Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵,現(xiàn)象不合理,故A錯誤;B.鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性,故B正確;C.稀硝酸加入過量鐵粉中,生成硝酸亞鐵,則充分反應后滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,現(xiàn)象不合理,故C錯誤;D.氧化鋁的熔點高,包裹在A1的外面,則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來,現(xiàn)象不合理,故D錯誤;答案選B。7、D【解析】A.l2g石墨烯里有Imol碳原子,在石墨中,每個六元環(huán)里有6個碳原子,但每個碳原子被3個環(huán)所共有,所以每個環(huán)平均分得2個碳原子,所以1個碳原子對應0.5個環(huán),所以12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5Na,故A不選;B.標準狀況下,HF是液體,故B不選;C.NH3和HC1反應生成的NH4a不是由分子構(gòu)成的,是離子化合物,故C不選;1L0.1moVL的硫化鈉溶液中,如果硫離子不水解,則硫離子為O.lmoL但硫離子會發(fā)生水解:S'+HzOuHS+OH-,所以陰離子數(shù)目增加,最終陰離子總數(shù)大于O/Na,故D選。故選D。8、D【解析】A.該有機物的分子式為:G8H32N30ttp2。,A錯誤;B.分子中含有苯環(huán)、氯原子,該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應,有機物可以燃燒,能發(fā)生氧化反應,B錯誤;C.該有機物苯環(huán)上的1-溪代物只有3種,C錯誤;D.氯原子水解形成酚羥基,磷酸能與氫氧化鈉反應,因此Imol該有機物最多能和8moiNaOH發(fā)生反應,D正確。答案選D。9、D【解析】A.甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,若溶液的pH24.4,溶液都顯黃色,因此不能證明NaHCO?溶液溶液呈堿性,A錯誤;B.由于其中含有氨水,向其中加入FeCb溶液,F(xiàn)eCb與溶液中的氨水會發(fā)生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀,不能證明溶度積常數(shù):Fe(OHh<Mg(OH)2,B錯誤;C.石蠟油主要成分是各種烷短、環(huán)烷克,它們與酸性KMnO』溶液不能反應,使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液,溶液褪色,證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯點,C錯誤;D.蔗糖的化學式為C12H22OU,向其中滴加濃硫酸,濃硫酸將蔗糖中的H、。兩種元素以2:1的組成脫去留下碳,濃硫酸表現(xiàn)脫水性,此過程中放出大量的熱,使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應,生成CO2、SO2,H2O,這些氣體從固體中逸出,使固體變成疏松多孔的海綿狀炭,同時聞到二氧化硫的刺激性氣味,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性,D正確;故合理選項是D?10、C【解析】A、乙醇也能被酸性高缽酸鉀溶液氧化;B、鹽酸易揮發(fā);C、研究催化劑對反應的速率的影響,過氧化氫的濃度應相同;D、NO易被空氣中氧氣氧化?!驹斀狻緼、乙醇也能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化,無法判斷酸性高銹酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇,故A錯誤;B、因鹽酸易揮發(fā),收集到的氯氣中混有氯化氫和水,故B錯誤;C、研究催化劑對反應速率的影響,加入的溶液的體積相同,金屬離子和過氧化氫的濃度也相同,符合控制變量法的原則,可達到實驗目的,故C正確;D、NO易被空氣中氧氣氧化,應用排水法收集,故D錯誤;故選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價,涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應速率的影響因素等,把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵,注意方案的合理性、操作性分析。11、C【解析】離子還原性S2->SO:>「>Br-,故首先發(fā)生反應S2-+C12=SJ+2C「,然后發(fā)生反應SO;-+Cl2+H2O=SO:-+2CE+2H+,再發(fā)生反應2r+Cl2=I2+2CE,最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br,+2CP,根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積。【詳解】A.由$2-+(312=54<+2(2「可知,O.lmolS?-完全反應需要消耗(Mmol氯氣,標準狀況下的CI?的體積為0.Imolx22.4L?mor'=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合,A錯誤;O.lmolS)-完全反應后,才發(fā)生SO:+C12+H2O=SO:+2C「+2H+,O.lmolS?-完全反應需要消耗O.lmol氯氣,故開始反應時氯氣的體積為2.24L,。.1111060;-完全反應消耗0.111101氯氣,故O.lmolSO:完全反應時氯氣的體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合,B錯誤;O.lmolS?一完全反應需要消耗O.lmol氯氣,O.lmolSO;完全反應消耗0.1mol氯氣,0.1mol「完全反應消耗0.05氯氣,故澳離子開始反應時氯氣的體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,由2B「+Cl2=Br2+2C「可知,OUmolBr完全反應消耗0.05mol氯氣,故BL完全反應時消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實際符合,C正確;O.lmolS2-完全反應需要消耗O.lmol氯氣,O.lmolSO:完全反應消耗0.1mol氯氣,0.1mol「完全反應消耗0.05moi氯氣,故I一完全時消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/moI=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合,D錯誤。答案選C。【點睛】氧化還原競爭型的離子反應,關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強弱順序和還原性粒子還原性強弱順序,然后按照越強先反應原則依次分析。12、D【解析】A.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,具有烯燃的性質(zhì),則能使酸性高缽酸鉀溶液褪色,故A正確;B.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和醛鍵,三種官能團,故B正確;C.結(jié)構(gòu)中每個節(jié)點為碳原子,每個碳原子可形成四個共價鍵,不足的可用氫原子補齊,分子式為C5H4。2,故C正確;D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面,則該有機物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平面,碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面,碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連,則所有原子可能在同一平面,故D錯誤;答案選D?!军c睛】有機物的分子式根據(jù)碳原子形成四個共價鍵的原則寫出,需注意它的官能團決定了它的化學性質(zhì)。13、D【解析】A.碳原子編號應從距離官能團最近的碳原子開始,該物質(zhì)正確命名應為1,3-環(huán)戊二烯,故A錯誤;B.化合物乙中沒有共朝雙鍵,加成后不會再形成新的雙鍵,故B錯誤;C.神奇塑料的鏈節(jié)相對分子質(zhì)量為132,平均聚合度為二竺E=76,故C錯誤;132D.甲的不飽和度為3,因此穩(wěn)定的鏈狀點應含有一個雙鍵和一個三鍵,符合條件的結(jié)構(gòu)有:~、、=一\ 、金~\ ,共4種,故D正確;故答案為D.【點睛】在有機化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共朝雙鍵,共軌雙鍵加成產(chǎn)物中會有單鍵變雙鍵的情況。14、C【解析】A.二氧化硫密度比空氣大;B.類比濃硫酸的稀釋;C.操作符合過濾中的一貼二低三靠;D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體?!驹斀狻緼.二氧化硫密度比空氣大,應用向上排空氣法收集,選項A錯誤;B.反應后的混合物中含有濃度較大的硫酸,稀釋該混合物時,要將混合液沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,選項B錯誤;C.轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流,防止液體飛濺,操作符合過濾中的一貼二低三靠,操作正確,選項C正確;D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體,不能進行蒸發(fā)結(jié)晶,選項D錯誤。答案選C?!军c睛】本題考查較為綜合,涉及基礎(chǔ)實驗操作,側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查,為高頻考點,注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大。15、C【解析】A.氯化鋁是共價化合物,工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁,故A錯誤;B.氯氣和石灰乳反應制備漂白精,故B錯誤;C.工業(yè)制硫酸:用硫磺為原料,經(jīng)燃燒得到二氧化硫,二氧化硫催化氧化為三氧化硫,最后用濃硫酸吸收,故C正確;D.工業(yè)制燒堿:電解飽和食鹽水,在陰極區(qū)域得到燒堿溶液,故D錯誤;故選C。16、A【解析】原電池中,電子從負極流出,所以a是負極,b是正極,c是陰極,d是陽極?!驹斀狻緼.根據(jù)圖象知,a是負極,b是正極,故A正確;B.外加電源中為正負極,不是陰陽極,則c是陰極,d是陽極,故B錯誤;C.電解時消耗水,溶液的體積減小,鈉離子的物質(zhì)的量不變,則鈉離子的濃度增大,故C錯誤;D.c是陰極,電極上氫離子放電生成氫氣,同時生成氫氧根離子,則c電極附近變紅,故D錯誤。故選A.17、D【解析】A.石英生堪主要成分為二氧化硅,屬于氧化物,不是硅酸鹽產(chǎn)品,選項A錯誤;B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的,乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性,不具有氧化性,選項B錯誤;C.光導纖維主要成分為二氧化硅,屬于無機物,不是有機高分子材料,選項C錯誤;D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料,聚丙烯酸鈉含親水基團,相對分子質(zhì)量在1000()以上,屬于功能高分子材料,選項D正確;故合理選項是D.18、B【解析】A.AHi+ZkHz表示ROH固體溶于水過程,該過程放熱,所以應小于0,故錯誤;B.4H4表示ROH破壞離子鍵的過程,因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小,所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧化鈉多,即△H4(NaOH)>4H4(KOH)>0,故正確;C.Z\H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體,能量應相同,故錯誤;D.根據(jù)蓋斯定律分析,有△Hi+ZkH2=4H4+ZkH5+Z\H6,因為ROH固體溶于水過程放熱,故△Hi+Z^H2+aH4+Z\H5+^H6不等于0,故錯誤。故選B。19、B【解析】氯氣與水反應生成HC1O、HC1,Cl2,HC1都沒有漂白性,HC1O具有漂白性,故B正確。20、D【解析】裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連,作為陰極;下端的Cd電極與外電源的正極相連,作為陽極;題中指出Cd的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應,陰極則發(fā)生H+的還原反應;如果把電源的正負極反接,則Pt電極為陽極,cr的在Pt電極處被氧化生成CL,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應?!驹斀狻緼.通電后,Pt為陰極,Cd為陽極,所以H+和Cd2+向Pt電極遷移,C1-向Cd電極遷移,A項正確;B.通電后Pt為陰極,Cd為陽極,分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應和Cd的氧化反應,所以總反應方程式為:電解Cd+2HCl==CdCl2+H2T?B項正確;C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以遷移的電量為0.9C,所以HCI溶液中H+遷移速率約為的4.6倍,C項正確:D.正負極若反接,則上端的Pt電極為陽極,cr在Pt電極處發(fā)生氧化反應生成Ch,D項錯誤;答案選D。21、D【解析】在短周期主族元素中,可以形成強堿的是Na元素,所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Ch,單質(zhì)只有Ch.電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,故R可能是NaClO?M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,說明M為氮元素。綜上所述,M為氮元素,X為氧元素,Y為鈉元素,Z為氯元素?!驹斀狻縓為氧元素,Y為鈉元素,Z為氯元素,M為氮元素,Cl>N3\O”、Na+的半徑依次減小,故A錯誤;X為氧元素,M為氮元素,非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比NHj強,故B錯誤;C.若氣體甲為氯氣,則加熱“無色溶液”,由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定,溶液不變色,故C錯誤;D.NaClO屬于強堿弱酸鹽,能夠發(fā)生水解,可促進水的電離,故D正確;答案選D。22、C【解析】A.氯氣與水反應生成次氯酸,次氯酸具有殺菌消毒作用,所以可以用適量氯氣殺菌消毒,A正確;B.綠磯中二價鐵離子具有還原性,氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵,B正確;C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,極易被氧化生成氫氧化鐵,所以明綠不具有凈水作用,C錯誤;D.綠磯的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵,硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體,具有吸附性,能夠凈水,D正確。答案選C。

二、非選擇題(共84分)23、第三周期第WA族S2O2Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHCIC2H2CaC2+2H2O->CH=CHf+叮[:%jNaOH、出、Cl2PbO2+4H+叮[:%jNaOH、出、Cl2PbO2+4H++SO42-2e=2H2O+PbSO4【解析】根據(jù)元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知,x、y、z、d為第二周期元素,e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素,則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素;z、d只有負價,沒有正價,z為O元素、d為F元素,則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析,x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為C1元素。(l)h為Si元素,在周期表中位于第三周期第WA族,故答案為第三周期第WA族;(2)一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,則z、f、g、r常見離子的半徑大小為S2->O*>Mg2+>AF+;非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性HC1O4>H2SO4;HF分子間能夠形成氫鍵,沸點較高,d、m的氫化物的沸點HF>HCL故答案為S%O2;Mg2+;AF+;HC1O4;H2SO4;HF;HC1;(3)x與氫元素能形成的化合物為涇類,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙煥,實驗室用電石與水反應制取乙煥,反應的化學方程式為CaC2+2H2OtCH三CHf+Ca(OH)2,故答案為C2??;CaC2+2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2;(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化鉉,氯化鐵屬于離子化合物,鍍根離子中存在共價鍵,電子式為H H[H噌町[闌,故答案為[H噌町[碗;⑸用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和NaCl溶液,反應的方程式為2NaCl+2H2。電解2NaOH+H2t+CbT:鉛蓄電池放電時,Pb(h為正極,電極反應式為PbO2+4H++SO42、2e=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、出、Ch;PbO2+4H++SO42-2e=2H2O+PbSO41.24、O Is22s22P63s23P③(或[Ne]3s23P3) O3 分子晶體 離子晶體 三角錐形 sp32a2+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaHCO3+2NaCl(或2cL+Na2cO3=CLO+CCh+2NaCD Na2O8 2.27g/cm3【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則C為P元素,C、D為同周期元索,D元素最外層有一個未成對電子,則D為C1元素,A?-和B+具有相同的電子構(gòu)型,則A為O、B為Na元素;通過以上分析,A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。【詳解】(D元素的非金屬性越強,其電負性越大,這幾種元素非金屬性最強的是O元素,則電負性最大的是O元素;C是P元素,其原子核外有15個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3);故答案為:O;Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3);(2)單質(zhì)A為氧氣,氧氣的同素異形體是臭氧,二者都是分子晶體,分子晶體熔沸點與范德華力成正比,范德華力與相對分子質(zhì)量成正比,臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣,則范德華力:臭氧〉氧氣,所以熔沸點較高的是03;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為:03;分子晶體;離子晶體;(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物PCb,PCb中P原子價層電子對個數(shù)=3+”兇=4且含1個孤電子2對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為Sp3,故答案為:三角錐形;Sp3;(4)單質(zhì)與濕潤的Na2cCh反應可制備CLO,其化學方程式為2a2+2Na2c(h+H2O=ChO+2NaHCOj+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=ChO+CO2+2NaCl).故答案為:2a2+2Na2cO3+H2OChO+2NaHCO3+2NaCl(或2Ch+Na2CO3=ChO+CO2+2NaCl)?(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個數(shù)=8X」+6X,=4、小8 2球個數(shù)為8,則大球、小球個數(shù)之比=4:8=1:2,則化學式為NazO;觀察晶胞中面心的原子,與之相連的原子有8個,M 62晶胞中o原子的配位數(shù)為8;該晶胞體積=a3nm3,晶胞密度=乂,= 3 ^_g?cm?=2.27g?cm3;故答V (0.566xIO7)3案為:NajO:2.27g,cm'3.【點睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微??臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點,側(cè)重考查基礎(chǔ)知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力,難點是晶胞計算,利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù),結(jié)合密度公式含義計算。25、使反應物冷凝回流空氣浴(或油浴)乙酸酎蒸出,反應物減少,平衡左移乙酸酎遇熱水水解將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水冷卻結(jié)晶重結(jié)晶取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說明含有苯甲醛,或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛.【解析】(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點分析解答;(2)根據(jù)反應條件為150?170C,選擇加熱方法;根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點結(jié)合反應的方程式分析解答;(3)根據(jù)乙酸酎遇熱水水解分析解答;(4)根據(jù)肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水分析解答;(5)根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答;(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛,可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗。【詳解】(1)該反應在150?170匕的條件下進行,根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點可知,反應物在該條件下易揮發(fā),所以空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流,提高反應物的利用率,故答案為:使反應物冷凝回流;(2)由于該反應的條件為150?170C,可以用空氣浴(或油浴)控制,在150?170c時乙酸肝易揮發(fā),如果劇烈沸騰,乙酸肝蒸出,反應物減少,平衡逆向移動,肉桂酸產(chǎn)率降低,故答案為:空氣浴(或油浴);乙酸酎蒸出,反應物減少,平衡左移;(3)乙酸酎遇熱水易水解,所以反應中不能有水,醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)參加反應會有水,使乙酸酎水解,故答案為:乙酸酊遇熱水水解;(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù),肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水,加入飽和Na2c03溶液可以將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水,便于物質(zhì)的分離提純,故答案為:將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水;(5)根據(jù)流程圖,要使肉桂酸從溶液中充分析出,要冷卻結(jié)晶,故操作I為冷卻結(jié)晶,提高肉桂酸的純度可以進行重結(jié)晶,故答案為:冷卻結(jié)晶;重結(jié)晶;(6)苯甲醛中有醛基,檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛,可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗,操作為:取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛),故答案為:取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛)。26、KCIO3+6HCI(濃)一KCl+3CLt+3H2。 ihfdeffg(或gf)-be(或cb)-de 飽和食鹽水 硼粉與HC1氣體反應生成為,加熱Hz與Ch的混合氣體易發(fā)生爆炸 會生成BA,使產(chǎn)品不純 BC13+3H2O—H3BO3+3HCIt2H20-4e-021+4H+ 陽極室的H*穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的B(0H);穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應生成HsBOs【解析】根據(jù)裝置:由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣,制得的氯氣混有HC1和水蒸氣,可以由E中飽和食鹽水吸收HCI氣體,由C中濃硫酸吸水干燥;BCb遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸,因此發(fā)生反應前需要先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣,干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應;BCb的沸點為12.5C,熔點為-107.3C,可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCb并收集,F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣,防止污染空氣;為防止F中的水蒸氣進入B裝置,在B和F之間連接一個C干燥裝置,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣,反應的方程式為:KCIO3+6HCI(濃尸KC1+3C12T+3H20,故答案為:KCIO3+6HCI(濃尸KC1+3CLT+3H2。;⑵根據(jù)分析,A制備氯氣,E中飽和食鹽水吸收HC1氣體,C中濃硫酸吸水干燥,為保證除雜充分,導氣管均長進短出,干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應,用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCb并收集,F(xiàn)中NaOH吸收尾氣,防止污染空氣,為防止F中的水蒸氣進入B裝置,在B和F之間連接一個C干燥裝置,故連接順序為:a-ihr加Tfg(或gf)-bc(或cb)—>de—>j,故答案為:ih-de—>fg(或gf)—>bc(或cb)—>de;(3)裝置E中為飽和食鹽水,可以除去氯氣中的HCI氣體,若拆去E裝置,硼粉與HCI氣體反應生成H2,加熱H?與CL的混合氣體易發(fā)生爆炸,故答案為:飽和食鹽水;硼粉與HC1氣體反應生成H2,加熱H2與Ch的混合氣體易發(fā)生爆炸;(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,氧氣與硼粉會生成B2O3,使產(chǎn)品不純,故答案為:會生成B2O3,使產(chǎn)品不純;(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧,白霧為HCL反應的方程式為:BCI3+3H2O=HjBO3+3HC1T;根據(jù)裝置,陽極室為硫酸,放電的是水中氫氧根離子,電極反應式為:2H2O-4e-=O2f+4H+;陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH〃-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應生成H3BO3,故答案為:BC13+3H2O=H3BO3+3HClt;2H2O-4e=O2t+4H+;陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)j穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應生成H3BO3.【點睛】明確實驗原理及實驗操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點和易錯點為(5),根據(jù)電解原理正確判斷陰陽極的電極反應是解答的關(guān)鍵,陽極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子,其中放電能力最強的是氫氧根離子,陰極室是氫離子放電。27、分液漏斗上⑤③②④①除去空氣中的SO2和其他還原性氣體將黃鐵礦充分氧化,且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中,被碘水充分吸收酚醐滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色24.0%B【解析】(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗,根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上層水溶液;(2)實驗的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收,實驗中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中,通入的空氣需要利用酸性KMnO』溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),并借助裝置堿石灰干燥,由此確定裝置的連接順序;(3)結(jié)合(2)的分析判斷裝置⑤中高鋸酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用;(4)根據(jù)題意,用氫氧化鈉滴定混合強酸溶液,所以常用的指示劑為酚酰,在滴定終點時溶液變?yōu)闇\紅色;(5)對于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進行數(shù)據(jù)處理,由于第一次所消耗標準液的體積與后兩次相差較大,為減小誤差,只求后兩次標準液的體積的平均值:20.00mL根據(jù)反應4FeS2+UO2=2Fe2O3+8SO2,h+SO2+2H2O=2HI+H2sCh,H++OH=H2O,得關(guān)系式S?SO2?4H+?4OH-,所以樣品中硫元素的質(zhì)量為:0.020x0.20 300mL — …1八皿 molx32g/molx=0.48g,據(jù)此計算樣品中硫兀素的質(zhì)量分數(shù);4 20mL(6)裝置⑤所得溶液為HI、H2sO4的混合溶液,為測得硫的質(zhì)量分數(shù),最好選用能與SO4?-反應生成不溶于酸性溶液的沉淀?!驹斀狻?1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗,因為CCL密度大于水,所以萃取碘后,有機層在下層,水溶液為上層,則后續(xù)滴定生成的酸在水溶液中,所以需要取上層水溶液;(2)實驗的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SCh被飽和碘水吸收,實驗中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部擠入裝置①中,通入的空氣需要利用酸性KMnO』溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),并借助裝置堿石灰干燥,則裝置正確的連接順序是⑤—>③一②一>④一>①;(3)實驗中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中,通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還原性的氣體雜質(zhì),故裝置⑤中高銃酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體;持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦充分氧化,且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中,被碘水充分吸收。(4)根據(jù)題意,用氫氧化鈉滴定混合強酸溶液,所以常用的指示劑為酚酸,當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定已經(jīng)達到終點;(5)對于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進行數(shù)據(jù)處理,由于第一次所消耗標準液的體積與后兩次相差較大,為減小誤差,只求后兩次標準液的體積的平均值:20.00mL根據(jù)反應4FeS2+UO2=2Fe2(h+8SO2,I2+SO2+2H2O2HI+

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論