2022-2023學(xué)年浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三上學(xué)期10月統(tǒng)測化學(xué)試題(解析版)_第1頁
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試卷第=page3030頁,共=sectionpages3030頁試卷第=page2929頁,共=sectionpages3030頁浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期10月統(tǒng)測化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名:___________班級:___________考號:___________一、單選題1.化學(xué)學(xué)科是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列涉及的系列材料中,主要成分為有機(jī)高分子化合物的是A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓B.航天服中的合成纖維及尼龍膜C.中國天眼傳輸信息用的光纖材料D.飛船返回艙側(cè)壁殼體含有高強(qiáng)度鋁合金A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A.氮化鋁是無機(jī)化合物,不是有機(jī)高分子化合物,故A錯誤;B.合成纖維及尼龍膜是合成有機(jī)高分子化合物,故B正確;C.光纖材料的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是無機(jī)化合物,不是有機(jī)高分子化合物,故C錯誤;D.高強(qiáng)度鋁合金為金屬材料,不是有機(jī)高分子化合物,故D錯誤;故選B。2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作說法正確的是A.用①裝置可制取無水AlCl3B.②中,反應(yīng)后向試管甲中加水,以檢驗(yàn)是否有CuSO4生成C.用③裝置可以測定醋酸濃度D.④裝置中,用燃著的木條靠近肥皂泡前須檢驗(yàn)氫氣純度【答案】C【詳解】A.AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl,鹽酸易揮發(fā),加熱促進(jìn)水解,且促進(jìn)鹽酸揮發(fā),最終會得到氫氧化鋁固體,故用①裝置無法制取無水AlCl3,故A錯誤;B.反應(yīng)后的試管中含有濃硫酸,應(yīng)將反應(yīng)液加入水中,以檢驗(yàn)是否有CuSO4生成,故B錯誤;C.用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液測定醋酸的濃度,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液裝在堿式滴定管中,二者恰好完全反應(yīng)時生成醋酸鈉溶液顯堿性,用酚酞作指示劑,故C正確;D.紅熱的鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,加熱時應(yīng)選用酒精噴燈,氫氣具有可燃性,點(diǎn)燃肥皂泡前需要檢驗(yàn)氫氣純度,故D錯誤;故選C。3.下列說法正確的是A.p能級的軌道相互垂直,其能量大小關(guān)系為B.原子軌道具有一定的伸展方向,所形成的共價鍵都具有方向性C.構(gòu)造原理告訴我們,隨著核電荷數(shù)遞增,電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層D.元素周期表中,s區(qū)全部是金屬元素【答案】C【詳解】A.p能級的軌道相互垂直,其能量相同,A錯誤;B.s軌道沒有伸展方向,故形成的共價鍵沒有方向性,B錯誤;C.構(gòu)造原理告訴我們,隨著核電荷數(shù)遞增,電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層,如M層排滿了3p軌道后再排4s軌道,4s軌道排滿再排3d軌道,C正確;D.元素周期表中,氫元素屬于s區(qū),D錯誤;故選C。4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在PH3,據(jù)此推斷金星大氣層或許存在生命。利用P4與足量的濃KOH溶液反應(yīng)可制備PH3:P4+3KOH(濃)+3H2O3KH2PO2+PH3↑;下列說法正確的是A.PH3的電子式為 B.1molP4參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移3mol電子C.KH2PO2是酸式鹽 D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】B【詳解】A.PH3的電子式為,A錯誤;B.由方程式可知,1分子P4中3個磷原子失去3個電子得到KH2PO2,1個磷原子得到3個電子形成PH3,故1molP4參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移3mol電子,B正確;C.P4與足量的濃KOH溶液反應(yīng)得到KH2PO2,則其為正鹽,C錯誤;D.由B分析可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3,D錯誤;故選B。5.2022年3月23日,神舟十三號航天員進(jìn)行第二次太空授課,王亞平將小蘇打和醋酸混合,先得到過飽和醋酸鈉溶液的“液體球”,再經(jīng)結(jié)晶以后得到了熱的“冰球”。下列說法不正確的是A.CH3COOH分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為7∶1B.結(jié)晶以后得到熱的“冰球”,其形成原因是在小蘇打和醋酸反應(yīng)過程放出熱量C.“液體球”中存在共價鍵和氫鍵D.可用X射線測定“冰球”是否是晶體【答案】B【詳解】A.的結(jié)構(gòu)式為,故分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為7∶1,故A正確;B.結(jié)晶以后得到熱的“冰球”,其形成原因是醋酸鈉結(jié)晶過程放出熱量,故B錯誤;C.“液體球”為過飽和醋酸鈉溶液,醋酸鈉溶液中含有醋酸鈉和水,醋酸鈉含有離子鍵和共價鍵,水分子內(nèi)含有共價鍵,水分子間形成氫鍵,故“液體球”中存在共價鍵和氫鍵,故C正確;D.鑒別晶體與非晶體的可靠方法就是X射線衍射法,故可用X射線測定“冰球”是否是晶體,故D正確;故選B。6.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.的熔沸點(diǎn)高于,則的熔沸點(diǎn)也高于B.水解生成和,則水解生成和C.是直線形分子,則也是直線形分子D.能與反應(yīng)生成,則也可以與反應(yīng)生成【答案】D【詳解】A.甲烷和硅烷是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,硅烷的相對分子質(zhì)量大于甲烷,分子間作用力大于甲烷,沸點(diǎn)高于甲烷,故A錯誤;B.三氯化氮在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和氨氣,故B錯誤;C.二氧化硅是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體,晶體中只存在原子,不存在分子,故C錯誤;D.氨分子中氮原子含有孤對電子,能與氯化氫反應(yīng)生成含有配位鍵的銨根離子,聯(lián)氨分子中氮原子也含有孤對電子,能與氯化氫反應(yīng)生成含有配位鍵的聯(lián)銨離子,故D正確;故選D。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.足量鐵在1molCl2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷含有原子數(shù)目為5NAC.30gC2H6中含有的非極性鍵數(shù)目為6NAD.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NA【答案】D【詳解】A.足量鐵在1molCl2中完全燃燒生成氯化鐵,反應(yīng)中鐵過量,氯氣完全反應(yīng),根據(jù)2e-~Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,A錯誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷為液體,不能計(jì)算其物質(zhì)的量,B錯誤;C.30gC2H6的物質(zhì)的量為1mol,1分子乙烷中非極性為碳碳鍵,數(shù)目為1,則含有的非極性鍵數(shù)目為NA,C錯誤;D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精水溶液中酒精、水的質(zhì)量分別為46g、54g,物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,含有氧原子的物質(zhì)的量為4mol,其數(shù)目為4NA,D正確;故選D。8.下列離子方程式書寫不正確的是A.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng):B.用酸性重鉻酸鉀溶液測定白酒中乙醇的含量:C.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:D.向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:【答案】A【詳解】A.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮:,故A錯誤;B.用酸性重鉻酸鉀溶液測定白酒中乙醇的含量,乙醇被氧化為乙酸,鉻由+6價降為+3價:,故B正確;C.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣,硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣:,故C正確;D.向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液,生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀:,故D正確;故選A。9.下列說法不正確的是A.甘氨酸和丙氨酸混合,在一定條件下可生成4種二肽B.淀粉溶液中加入硫酸,加熱,再加入少量銀氨溶液并加熱,無銀鏡生成,說明淀粉未水解C.結(jié)構(gòu)片段的高聚物,其單體是苯酚和甲醛D.植物秸桿的主要成分是纖維素,纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精【答案】B【詳解】A.甘氨酸和丙氨酸混合在一定條件下形成二肽,甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨酸脫水可形成2種二肽,甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基可脫水形成2種二肽,共可生成4種二肽,故A正確;B.淀粉溶液在稀硫酸作用下加熱一段時間后冷卻,應(yīng)先往水解液中加堿中和硫酸后,再加入銀氨溶液水浴加熱,若無銀鏡生成,則淀粉還沒水解,B不正確;C.苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂,結(jié)構(gòu)片斷為,故C正確;D.植物秸桿的主要成分是纖維素,纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳,故D正確;故選B。10.利用氮元素價類二維圖可以從不同角度研究含氨物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是A.通過轉(zhuǎn)化①②③可實(shí)現(xiàn)工業(yè)制硝酸B.自然界可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化④C.實(shí)驗(yàn)室可用與共熱制取D.預(yù)測與可以反應(yīng)生成【答案】C【詳解】A.工業(yè)上可將轉(zhuǎn)化為NO,再轉(zhuǎn)化為NO2,最后轉(zhuǎn)化為硝酸,所以可通過①②③可實(shí)現(xiàn)工業(yè)制硝酸,故A正確;B.自然界中放電時,可實(shí)現(xiàn),故B正確;C.實(shí)驗(yàn)室可用與共熱制取,故C錯誤;D.與在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成,故D正確;故答案選C。11.環(huán)丙沙星為合成的第三代喹諾酮類抗菌藥物,具有廣譜抗菌活性,殺菌效果好,其結(jié)構(gòu)如圖。以下說法不正確的是A.分子中存在兩種含氧官能團(tuán)B.該分子中無手性碳原子C.環(huán)丙沙星在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng),最多可消耗D.該物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)【答案】C【詳解】A.環(huán)丙沙星中有羧基和羰基兩種含氧官能團(tuán),故A正確;B.手性碳原子是指四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子,該分子中沒有手性碳原子,故B正確;C.環(huán)丙沙星中羧基和F原子能與氫氧化鈉反應(yīng),且生成的酚羥基能與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),所以,環(huán)丙沙星最多與,故C錯誤;D.環(huán)丙沙星中既有羧基和仲胺,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),故D正確;故答案選C。12.科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示),其中R、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.離子半徑: B.分子的模型為三角錐形C.Z的含氧酸的酸性強(qiáng)于X的含氧酸酸性 D.圖中物質(zhì)的陰離子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【分析】R可形成陽離子R+,則R為第一主族元素。Z能夠形成一個共價鍵,可能是第七主族元素或氫元素,但由于這四種元素同周期,Z不可能是氫元素,由此可確定Z的最外層電子數(shù)為7個,則Y核外電子數(shù)為14個,即Y是硅元素,R是鈉元素,Z是氯元素。對于元素X,根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0,可知X為-3價,則X是磷元素,從而得出R、X、Y、Z分別為Na、P、Si、Cl元素。【詳解】A.同周期元素,陰離子半徑大于陽離子,即r(Na+)<r(Cl-),A項(xiàng)錯誤;B.PCl3的價層電子對數(shù)為=4,所以模型為四面體形,B項(xiàng)錯誤;C.Z的含氧酸有很多,因?yàn)榉墙饘傩裕篊l>P,所以其最高價氧化物的含氧酸強(qiáng)于X的含氧酸酸性,C項(xiàng)錯誤;D.根據(jù)圖示共價鍵數(shù)目和得電子數(shù)目可知,物質(zhì)的陰離子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)正確。答案選D。13.已知膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法正確的是A.膽礬在不同溫度下分步失去結(jié)晶水 B.的配位數(shù)為5C.的價層電子排布式為 D.圖示結(jié)構(gòu)中存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵【答案】A【詳解】A.由圖可知,晶體中含有2種不同的水,一類是配體水分子、一類是形成氫鍵的水分子,兩者結(jié)構(gòu)不同,故膽礬在不同溫度下分步失去結(jié)晶水,A正確;B.由圖可知,的配位數(shù)為6,B錯誤;C.為銅原子失去2個電子后形成的例子,其價層電子排布式為,C錯誤;D.氫鍵不是化學(xué)鍵,D錯誤;故選A。14.硬水除垢可以讓循環(huán)冷卻水系統(tǒng)穩(wěn)定運(yùn)行。某科研團(tuán)隊(duì)改進(jìn)了主動式電化學(xué)硬水處理技術(shù),原理如圖所示(其中R為有機(jī)物)。下列說法不正確的是A.電極A為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.處理過程中可循環(huán)利用C.處理后的水垢主要沉降在陰極附近D.若R為,當(dāng)消耗生成時,則電極B處產(chǎn)生的為【答案】D【分析】電極B為陰極,水放電產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=H2↑+2OH-;A為陽極,氯離子放電產(chǎn)生氯氣;氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),次氯酸將有機(jī)物R如氧化生成。【詳解】A.由上述分析可知電極A為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B.陽極產(chǎn)生氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和HCl,HClO能將有機(jī)物氧化為二氧化碳和水,HClO自身被還原為氯離子,Cl-可以循環(huán)利用,B正確;C.硬水中存在鎂離子、鈣離子和碳酸氫根離子,陰極放電產(chǎn)生氫氧根離子,氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂,氫氧根離子與碳酸氫根離子生成碳酸根離子,鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣,氫氧化鎂和碳酸鈣主要沉降在陰極附近,C正確;D.A極反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,次氯酸將有機(jī)物R如氧化生成,若R為,則消耗1mol生成時,轉(zhuǎn)移6mol電子,但在A電極處還有水失電子,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量大于6mol,所以B電極處產(chǎn)生的應(yīng)大于3mol,D錯誤;故選D。15.在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)的影響,各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖,下列說法不正確的是A.無催化劑時,反應(yīng)也能進(jìn)行B.與催化劑II相比,I使反應(yīng)活化能更低C.a(chǎn)曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑I時,內(nèi),【答案】C【詳解】A.由圖可知,無催化劑時,隨反應(yīng)進(jìn)行,生成物濃度也在增加,說明反應(yīng)也在進(jìn)行,故A錯誤;B.由圖可知,催化劑I比催化劑II催化效果好,說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低,反應(yīng)更快,則II使反應(yīng)活化能更高,故B正確;C.由圖可知,使用催化劑II時,在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L,而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L,二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化,故C錯誤;D.使用催化劑I時,在0~2min內(nèi),Y的濃度變化了4.0mol/L,則內(nèi),Y的反應(yīng)速率為=2.0mol/(L·min),由各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,X的反應(yīng)速率為2.0mol/(L·min)×=1.0mol/(L·min),故D正確;故選C。16.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測離子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置?,F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量,其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.b點(diǎn)溶液呈酸性B.a(chǎn)到b之間存在:c(Na+)>c(Cl-)C.該滴定過程中不需任何指示劑D.a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)【答案】D【分析】由圖可知,a點(diǎn)為第一個計(jì)量點(diǎn),發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉,b點(diǎn)為第二個計(jì)量點(diǎn),發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水?!驹斀狻緼.由分析可知,b點(diǎn)溶液為氯化鈉和碳酸的飽和溶液,碳酸在溶液中部分電離使溶液呈酸性,故A正確;B.從a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液由氯化鈉、碳酸氫鈉混合液變?yōu)槁然c、碳酸混合溶液,溶液中c(Na+)>c(Cl—)故B正確;C.電位滴定在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測離子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位也產(chǎn)生了突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置,則滴定時不需指示劑,故C正確;D..由分析可知,a點(diǎn)為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,也電荷守恒可知溶液中存在c(Na+)>c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3),故D錯誤;故選D。17.硫的四種含氧酸根離子的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是A.①②③④中都含有極性鍵和非極性鍵B.①④中硫原子的化合價不同C.能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為的只有④D.只考慮硫元素的價態(tài),②只有氧化性【答案】C【詳解】A.①②中不含有非極性鍵,A錯誤;B.①④中硫原子形成化學(xué)鍵相同,化合價相同,B錯誤;C.只有④中的硫化合價為+7價,具有強(qiáng)氧化性,能將錳離子氧化為高錳酸根離子,C正確;D.只考慮硫元素的價態(tài),②中硫的化合價為+5價,有氧化性和還原性,D錯誤;故選C。18.科研人員提出催化合成碳酸二甲酯()的反應(yīng)過程如下圖所示,下列說法正確的是A.反應(yīng)步驟①②③都發(fā)生了鍵的斷裂B.()與碳酸()互為同系物C.步驟②中分子中碳原子的雜化方式?jīng)]有改變D.合成的總反應(yīng)方程式為【答案】D【詳解】A.由圖可知,步驟②中沒有發(fā)生氫氧鍵的斷裂,故A錯誤;B.同系物必須是同類物質(zhì),碳酸二甲酯屬于酯類,碳酸屬于無機(jī)含氧酸,兩者不是同類物質(zhì),不可能互為同系物,故B錯誤;C.二氧化碳中碳原子的雜化方式為sp雜化,由圖可知,步驟②中二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物中碳原子形成碳氧雙鍵,原子的雜化方式為sp2雜化,碳原子的雜化方式發(fā)生改變,故C錯誤;D.由圖可知,合成的總反應(yīng)為二氧化碳與甲醇反應(yīng)生成碳酸二甲酯和水,反應(yīng)中甲醇發(fā)生氫氧鍵斷裂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故D正確;故選D。19.25℃時,按下表配制兩份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液溶液Ⅰ溶液Ⅱ下列說法不正確的是A.溶液Ⅰ中:B.混合Ⅰ和Ⅱ:C.Ⅰ和Ⅱ的相差1.0,說明D.將等體積、等的NaA、NaB溶液稀釋相同倍數(shù),變化更大的是NaA溶液【答案】C【詳解】A.溶液Ⅰ為等物質(zhì)量的HA、NaA,溶液顯酸性,則酸的電離程度大于鹽的水解,故,A正確;B.混合Ⅰ和Ⅱ,則得到等物質(zhì)的量的HA、NaA、HB、NaB,根據(jù)物料守恒可知,,B正確;C.溶液Ⅰ為等物質(zhì)量的HA、NaA,HA電離程度微弱,,,同理,,則Ⅰ和Ⅱ的相差1.0,說明,C錯誤;D.由C分析可知,酸性HB>HA,將等體積、等的NaA、NaB溶液稀釋相同倍數(shù),NaA水解程度變化更大,變化更大的是NaA溶液,D正確;故選C。20.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較S與C的非金屬性強(qiáng)弱用試紙測定的和溶液的若前者的試紙顏色比后者深,說明非金屬性:B探究與氧化性的強(qiáng)弱向和的混合溶液中滴入酸化的溶液若溶液變紅,說明氧化性:C比較和的大小取溶液于試管中,加入溶液,待不再有白色沉淀產(chǎn)生后加入溶液若產(chǎn)生黃色沉淀,說明:D證明溴乙烷與的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)將溴乙烷與的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴的溶液中若溶液褪色,說明發(fā)生了消去反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),要根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定非金屬性強(qiáng)弱時必須是其最高價含氧酸的鹽,亞硫酸鈉不是S元素最高價氧化物的水化物的鹽溶液,所以不能根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值判斷非金屬的非金屬性強(qiáng)弱,故A錯誤;B.NO也有氧化性,也可以氧化Fe2+,溶液變紅不能證明Ag+氧化了Fe2+還是NO氧化Fe2+,故B錯誤;C.溶液過量,加入I-后,過量的Ag+與I-直接生成了沉淀,不是沉淀的轉(zhuǎn)化,故C錯誤;D.溴乙烷與的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯通入溴的溶液中發(fā)生加成反應(yīng),溶液褪色說明發(fā)生了消去反應(yīng),故D正確;故答案為D二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21.鐵和銅是兩種常用金屬,它們的單質(zhì)及化合物的應(yīng)用非常廣泛。(1)基態(tài)的價層電子排布圖為_______。(2)用X射線衍射測定,的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶胞中每個原子緊鄰的原子數(shù)為_______。(3)在溶液中可與多種配體形成配離子,如、、等。①C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開______。②已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的微?;榈入娮芋w,互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu),則離子的電子式為_______。(4)銅和氯形成的某化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則該化合物的化學(xué)式為_______,若以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。以a點(diǎn)為原點(diǎn),按如圖所示方向建立直角坐標(biāo)系,若a、b點(diǎn)微粒的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為,則c點(diǎn)微粒的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______。晶胞沿z軸方向在平面的投影平面圖如圖3,如:d點(diǎn)的投影如圖3中涂黑的部分,請?jiān)趫D3中涂黑并標(biāo)注e點(diǎn)微粒的位置:_______。【答案】(1)(2)12(3)

(4)

【解析】(1)Fe元素為26號元素,F(xiàn)e基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2,則基態(tài)的價層電子排布圖為。(2)由的該種晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,該晶胞中每個原子緊鄰的原子數(shù)為12。(3)①同周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢,但是N原子的2p能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能比O的大,故C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?。②已知原子?shù)和價電子數(shù)相同的微?;榈入娮芋w,互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu),與CO2互為等電子體,則離子的電子式為。(4)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,一個晶胞中Cu的個數(shù)為,Cl的個數(shù)為4,則該化合物的化學(xué)式為CuCl;由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,c點(diǎn)微粒的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。在圖3中涂黑并標(biāo)注e點(diǎn)微粒的位置為。三、元素或物質(zhì)推斷題22.已知化合物X是由三種常見元素組成的液體物質(zhì),可發(fā)生如下反應(yīng):根據(jù)上述轉(zhuǎn)化回答下列問題:(1)化合物X遇水極易水解,產(chǎn)生兩種有刺激性氣味的氣體,其中氣體F能使品紅溶液褪色,X的化學(xué)式為_______。已知X中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出X的結(jié)構(gòu)式:_______。(2)黃色溶液Ⅰ中存在的微粒,除了之外,還有_______。(3)寫出X水解生成氣體H和氣體F的化學(xué)方程式:_______。(4)寫出白色沉淀G溶于稀硝酸的化學(xué)方程式:_______。(5)化合物X加熱至開始分解,分解產(chǎn)生三種物質(zhì),分別為氣體F、一種氣體單質(zhì)和一種相對分子質(zhì)量為135的四原子化合物,試寫出X分解的化學(xué)方程式:_______?!敬鸢浮?1)

或(2)(3)(4)(5)【分析】化合物X與水反應(yīng)生成氣體H和F,H與CuCl2溶液變黃,是H溶于水生成的Cl-與CuCl2配位使溶液變黃,說明H為HCl;F與CuCl2反應(yīng)生成白色沉淀G,且F能使品紅溶液褪色,所以F為SO2,所以X為SOCl2,白色沉淀G為CuCl,據(jù)此分析解題。(1)能使品紅褪色的氣體是SO2,由分析可知,H為HCl,所以X的化學(xué)式為SOCl2;X中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以X的結(jié)構(gòu)式為或;故答案為SOCl2,或;(2)溶液Ⅰ是由HCl溶于CuCl2溶液獲得,由于Cl-與Cu2+配位,生成,使得溶液呈黃色,所以黃色溶液Ⅰ中存在的微粒,除了之外,還有;故答案為;(3)X為SOCl2,水解生成HCl和SO2,化學(xué)方程式為;故答案為;(4)白色沉淀G為CuCl,CuCl與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為;故答案為;(5)化合物X為SOCl2,SOCl2分解產(chǎn)生氣體F、一種氣體單質(zhì)和一種相對分子質(zhì)量為135的四原子化合物;根據(jù)X的元素組成可知,相對分子質(zhì)量為135的四原子化合物是S2Cl2,氣體單質(zhì)為Cl2;所以X分解的化學(xué)方程式:;故答案為。四、原理綜合題23.(碳捕獲、利用與封存)是應(yīng)對全球氣候變化的關(guān)鍵技術(shù)之一,利用捕獲的催化加氫生成,可實(shí)現(xiàn)資源化,涉及的主要反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=-164.7kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H=-205.9kJ·mol-1(1)將一定量和充入恒容的密閉容器中,控制反應(yīng)溫度為,假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,隨t(時間)變化曲線如圖1,畫出時段,隨t變化曲線。保持其他條件不變,改變反應(yīng)溫度為,再次畫出時段,隨t變化趨勢的曲線_______。(2)向恒壓、密閉容器中通入和,平衡時、、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖2所示;不同壓強(qiáng)時,的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示:①提高轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率,可以控制的條件是_______,曲線_______(填“A”、“B”或“C”)表示的物質(zhì)的量隨溫度的變化,并分析其變化原因:_______。②判斷的大小關(guān)系為_______,時,不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率趨向于相等的原因是_______。③在時,反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。(列出計(jì)算式即可,分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)【答案】(1)(2)

低溫、對甲烷選擇性好的高效催化劑

B

溫度較低時,升高溫度,反應(yīng)Ⅲ平衡向左移動造成增大對反應(yīng)Ⅱ的影響小于溫度升高對反應(yīng)Ⅱ的影響;溫度較高時,升高溫度,反應(yīng)Ⅲ平衡向左移動造成增大對反應(yīng)Ⅱ的影響大于溫度升高對反應(yīng)Ⅱ的影響

反應(yīng)Ⅰ的,時正向進(jìn)行程度小,反應(yīng)Ⅱ的,時正向進(jìn)行程度大,而反應(yīng)Ⅱ平衡不受壓強(qiáng)影響,故平衡轉(zhuǎn)化率趨向于相等

【解析】(1)由于NO2是生成物,根據(jù)熱化學(xué)方程式中的系數(shù)、N2O4的初始濃度和達(dá)到平衡時的濃度可以計(jì)算出平衡時NO2的濃度,據(jù)此作圖;當(dāng)溫度升高至T2,化學(xué)反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡的時間縮短,且由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故溫度升高,平衡正向移動,NO2的平衡濃度增大,但反應(yīng)不可能進(jìn)行到底,平衡時c(NO2)小于0.08mol/L,作圖如:;(2)①催化劑對平衡移動無影響,結(jié)合圖中曲線可知,提高轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率,可以控制的條件是低溫、對甲烷選擇性好的高效催化劑;溫度較低時,升高溫度,反應(yīng)Ⅲ平衡向左移動造成增大對反應(yīng)Ⅱ的影響小于溫度升高對反應(yīng)Ⅱ的影響;溫度較高時,升高溫度,反應(yīng)Ⅲ平衡向左移動造成增大對反應(yīng)Ⅱ的影響大于溫度升高對反應(yīng)Ⅱ的影響,故曲線B表示的物質(zhì)的量隨溫度的變化;②反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為氣體體積縮小的反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w體積不變的反應(yīng),故增大壓強(qiáng),平衡正向移動,的轉(zhuǎn)化率增大,故根據(jù)圖中曲線可知,壓強(qiáng);反應(yīng)Ⅰ的,時正向進(jìn)行程度小,反應(yīng)Ⅱ的,時正向進(jìn)行程度大,而反應(yīng)Ⅱ平衡不受壓強(qiáng)影響,故平衡轉(zhuǎn)化率趨向于相等;③根據(jù)氧原子守恒可知,初始時容器中通入1molCO2,故整個體系內(nèi)氧原子個數(shù)為2mol反應(yīng)平衡后含有氧原子的物質(zhì)為一氧化碳、二氧化碳和水,其中600℃時CO有0.37mol,CO2有0.26mol,則兩者共含有氧原子為(0.37+0.262)mol=0.89mol,則H2O中含有氧原子為(1-0.89)mol=0.11mol,故平衡體系中n(H2O)=1.11mol,同理根據(jù)氫原子守恒可得n(H2)=2.15mol,反應(yīng)b各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1,則總壓通過約分除去,Kp===,故答案為:。五、工業(yè)流程題24.某興趣小組用鉻鐵礦制備晶體,流程如下:已知:①②不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解;堿性條件下能被氧化為(Ⅵ)③甲醇是無色液體,沸點(diǎn)。請回答:(1)下列說法不正確的是_______。A.步驟Ⅰ,將鉻鐵礦粉碎有利于加快氧化的速率B.步驟Ⅳ,甲醇作還原劑C.步驟Ⅵ,可用乙醇洗滌D.若將直接加熱脫結(jié)晶水可獲得無水(2)反應(yīng)①中的作用,除作為反應(yīng)物以外,還有_______。(3)步驟Ⅳ在如圖裝置中發(fā)生(夾持裝置略),儀器a的名稱是_______,儀器b的作用是_______。(4)產(chǎn)品中氯化鉻晶體含量的測定。稱取產(chǎn)品,加水溶解并定容于容量瓶中,移取于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入稍過量的,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以存在,再加入足量,加塞,搖勻,于暗處靜置5分鐘,鉻元素還原為價,加入淀粉作指示劑,用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知:。①實(shí)驗(yàn)過程中,將碘量瓶置于暗處放置的原因是_______;②滴定時控制為4左右,原因是_______;③產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)。④在測定過程中,選出正確的滴定操作并排序:_______。檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→_______→_______→_______→_______→到達(dá)滴定終點(diǎn),停止滴定,記錄讀數(shù)。a.轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞,使滴定管尖嘴部分充滿溶液,無氣泡b.調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下,讀數(shù)c.調(diào)整管中液面,用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度d.錐形瓶放于滴定管下,邊搖邊滴定,眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化e.裝入溶液至“0”刻度以上,固定好滴定管f.錐形瓶放于滴定管下,邊搖邊滴定,眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化g.將滴定管尖向上彎曲,輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡【答案】(1)CD(2)使反應(yīng)的熵增大,利于反應(yīng)進(jìn)行(3)

三頸燒瓶

使揮發(fā)的甲醇冷凝回流(4)

防止升華,減小誤差

過小,與反應(yīng)分解,過高,與反應(yīng)

70%

egbd【分析】與熔融碳酸鈉在高溫條件下反應(yīng)生成,再酸化得到Na2Cr2O7,加入甲醇還原Na2Cr2O7為+3價Cr,調(diào)節(jié)pH沉淀Cr3+得到Cr(OH)3,加入濃鹽酸溶解Cr(OH)3,得到CrCl3溶液,在結(jié)晶、過濾、洗滌得到,據(jù)此分析解答。(1)A.步驟Ⅰ,將鉻鐵礦粉碎,增大反應(yīng)物的接觸面積,有利于加快氧化的速率,故A正確;B.由分析知,步驟Ⅳ,甲醇作還原劑,將重鉻酸根離子還原為Cr3+,故B正確;C.不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,步驟Ⅵ,應(yīng)用乙醚洗滌,故C錯誤;D.易水解,若將直接加熱脫結(jié)晶水,會發(fā)生水解,生成HCl,HCl易揮發(fā),最終不能獲得無水,故D錯誤;故選CD。(2)反應(yīng)①消耗7mol氧氣,生成10molCO2,反應(yīng)的熵增大,利于反應(yīng)進(jìn)行,故的作用,除作為反應(yīng)物以外,還有使反應(yīng)的熵增大,利于反應(yīng)進(jìn)行。(3)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知,儀器a的名稱是三頸燒瓶,甲醇是無色液體,沸點(diǎn),儀器b的作用是使揮發(fā)的甲醇冷凝回流,提高甲醇利用率。(4)①實(shí)驗(yàn)過程中,將碘量瓶置于暗處放置的原因是防止升華,減小誤差。②滴定時控制為4左右,原因是過小,與反應(yīng)分解,過高,與反應(yīng)。③加水溶解得到溶液,用將+3價Cr氧化為+3價Cr,加入過量的至溶液呈強(qiáng)酸性,+6鉻以存在,再加入足量,發(fā)生氧化還原反應(yīng),將鉻元素還原為價,加入淀粉作指示劑,用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng),由此可得關(guān)系式2~~3I2~6,則~3,故產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。④在測定過程中,正確的滴定操作并排序?yàn)椋簷z查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→裝入溶液至“0”刻度以上,固定好滴定管→將滴定管尖向上彎曲,輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡→調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下,讀數(shù)→錐形瓶放于滴定管下,邊搖邊滴定,眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化→到達(dá)滴定終點(diǎn),停止滴定,記錄讀數(shù),故選egbd。六、有機(jī)推斷題25.從社會到學(xué)校,都很重視學(xué)生的視力健康。某課題組合成了一種治療青少年

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