《龍門亮劍》高三化學(xué) 第八章 第3講鹽類的水解 新人教

第3講鹽類的水解1．了解鹽類水解的原理。2．影響鹽類水解程度的主要因素。3．鹽類水解的應(yīng)用。一、鹽類的水解1．定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的

的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2．鹽類水解的條件：(1)鹽中必須有

或

；(2)鹽必須溶于水。3．鹽類水解的實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平衡，生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。H＋或OH－生成弱電解質(zhì)弱堿陽離子弱酸根陰離子編輯ppt4．水解結(jié)果：水的

向

方向移動，溶液中c(H＋)

c(OH－)，溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性。5．特點(diǎn)：(1)可逆：

；(2)微弱：

；(3)吸熱：

。6．規(guī)律：有弱才水解，難溶不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。7．鹽類水解的離子反應(yīng)方程式：因?yàn)辂}類的水解是微弱的且可逆的，在書寫其水解離子方程式時應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)應(yīng)用“”號表示；(2)一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體，因此在書寫水解離子方程式時不畫“↓”“↑”；(3)多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行(且第二步、第三步更難)，以第一步水解為主。電離平衡電離不等于存在水解平衡水解程度小水解是一個吸熱過程編輯ppt二、鹽類的水解的影響因素1．內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)(1)弱堿越弱，其陽離子的水解程度就越

，溶液酸性越

。(2)弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越

，溶液堿性越

。2．外因(1)溫度：升高溫度，水解平衡，水解程度

。(2)濃度①增大鹽溶液的濃度，水解平衡

,水解程度

，但水解產(chǎn)生的離子濃度

；加水稀釋，水解平衡

，水解程度

，但水解產(chǎn)生的離子濃度

。向正反應(yīng)方向移動減小增大向正反應(yīng)方向移動增大減小大強(qiáng)大強(qiáng)增大編輯ppt②增大c(H＋)，促進(jìn)的水解，抑制的水解；增大c(OH－)，促進(jìn)的水解，抑制的水解3．鹽類水解的應(yīng)用(1)明礬凈水：

。(2)制備Fe(OH)3膠體：(3)制泡沫滅火劑：(4)草木灰與銨態(tài)氮肥混施：強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑。NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。編輯ppt化學(xué)平衡原理適用于鹽類水解反應(yīng)嗎？【提示】

一般的鹽類水解是可逆反應(yīng)，存在水解平衡，水解平衡是化學(xué)平衡的一種，平衡移動原理同樣適用于水解平衡。水解平衡也有“逆”“動”“等”“定”“變”的特征。水解平衡也存在平衡常數(shù)的問題。但是，有些弱酸弱堿鹽如Al2S3、Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3等會與水發(fā)生強(qiáng)烈的陰陽離子相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不存在平衡。編輯ppt鹽類的水解1．概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2．實(shí)質(zhì)：水解反應(yīng)破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同程度的酸性、堿性或中性。3．形式：鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，通常水解程度很小。4．規(guī)律：概括為“有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。編輯ppt5．水解方程式的書寫(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物也很少，在書寫鹽類水解方程式時要寫“”，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”，不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，第一步較易發(fā)生，水解時以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式。例如：Na2CO3水解的離子方程式寫作：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。(3)多價弱堿陽離子的水解實(shí)際也是分步進(jìn)行的，在中學(xué)階段多步并為一步，例如：FeCl3水解可寫為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)能徹底水解的離子組，由于不形成水解平衡，書寫時要用“

”“↑”“↓”等，如NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑編輯ppt物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是(

)A．Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NH4ClB．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2SD．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3【導(dǎo)航】

酸、堿的溶液分別呈酸性和堿性，而鹽的溶液性質(zhì)要根據(jù)電離和水解具體分析。解答原則是先分開酸性、堿性和中性區(qū)域。編輯ppt【解析】

A、B兩項(xiàng)溶液種類相同，NH4Cl水溶液呈酸性，NaCl溶液呈中性，Na2CO3、NaHCO3水溶液都顯堿性，但因?yàn)镹aHCO3的水解是Na2CO3的第二步水解，水解程度變小，Na2CO3的堿性大于NaHCO3的堿性，其排列順序?yàn)椋篘H4Cl，NaCl，NaHCO3，Na2CO3，故A、B均錯誤；C、D溶液種類相同，其pH由小到大的順序?yàn)椋?NH4)2SO4，NH4Cl，NaNO3，Na2S，故C項(xiàng)正確，D錯誤?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt鹽類的水解的應(yīng)用1．比較微粒濃度大小如在Na2CO3溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)。2．判斷溶液的酸堿性或pH大小如相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是：Na2SiO3>Na2CO3>NaHCO3>NaCl>NH4Cl。3．判斷溶液中的離子能否大量共存弱堿陽離子(Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋等)與弱酸根離子(HCO3－、CO32－、S2－、AlO2－等)因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。4．活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)生成H2如因FeCl3溶液水解顯酸性，Mg與FeCl3溶液反應(yīng)可生成H2。編輯ppt5．泡沫滅火器的工作原理利用NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生水解相互促進(jìn)，且進(jìn)行到底反應(yīng)生成大量CO2進(jìn)行滅火。6．膠體的制備向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體。7．酸堿中和時指示劑的選擇強(qiáng)堿滴定弱酸時(生成的鹽溶液水解呈堿性)常用酚酞作指示劑；強(qiáng)酸滴定弱堿時(生成的鹽溶液水解呈酸性)常用甲基橙作指示劑。8．化肥的合理使用如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用。9．判斷鹽溶液蒸干后所得固體的成分編輯ppt如把AlCl3溶液蒸干并灼燒后所得固體為Al2O3；把Al2(SO4)3溶液蒸干并灼燒后所得固體仍為Al2(SO4)3。10．試劑的貯存如盛Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞；不能用玻璃瓶盛放NH4F溶液。11．明礬的凈水原理明礬電離出的Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì)生成沉淀。12．某些鹽的分離除雜為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，過濾后再加入適量鹽酸。編輯ppt13．易水解鹽溶液的配制配制FeCl2溶液時，既要加少量HCl來抑制Fe2＋的水解，又要加鐵屑來防止Fe2＋被氧化。14．物質(zhì)的制備如制備Al2S3只能在干燥條件下把鋁粉和硫粉的混合物加熱，不能在水溶液中得到。15．解釋生活中的一些現(xiàn)象如炸油條時常加入少量明礬與碳酸氫鈉(雙水解產(chǎn)生的CO2氣體使油條變得疏松可口)。編輯ppt已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na＋、CH3COO－、H＋和OH－四種離子，試回答下列問題：(1)該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能________(填“是”或“否”)，其原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________編輯ppt(2)某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是：________。A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(OH－)＝c(H＋)C．c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。編輯ppt【導(dǎo)航】

題目給定了鹽溶液中的陰陽離子種類，可以假設(shè)該溶液是相應(yīng)酸與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物，因此存在酸堿過量問題。【解析】

(1)由于溶液中所含的離子僅有Na＋、CH3COO－、H＋和OH－四種離子，所以可以認(rèn)為是醋酸和NaOH反應(yīng)后的溶液。因此該溶液中可能含有溶質(zhì)CH3COONa；CH3COONa、CH3COOH；CH3COONa、NaOH等情況。(2)CD選項(xiàng)不符合溶液中電荷守恒規(guī)律，選AB。【答案】

(1)否由于溶液中所含的離子僅有Na＋、CH3COO－、H＋和OH－四種離子，因此該溶液中可能含有溶質(zhì)①CH3COONa；②CH3COONa、CH3COOH；③CH3COONa、NaOH等情況，所以該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系不能只有一種(2)AB編輯ppt比較溶液中離子濃度的方法及規(guī)律1．酸溶液或堿溶液酸溶液中氫離子濃度即c(H＋)最大，堿溶液中氫氧根離子濃度即c(OH－)最大，其余離子濃度應(yīng)根據(jù)酸或堿的電離程度比較。多元弱酸或多元弱堿以第一步電離為主。例如，H2S中各離子濃度比較為：c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)。2．鹽溶液(1)多元弱酸的酸根是分步水解，但以第一步水解為主。例如，NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)。編輯ppt(2)明確酸式酸根離子電離程度、水解程度的相對大小。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)。

(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有的陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO3－)＋2n(CO32－)＋n(OH－)，推出：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。(2)物料守恒：考慮水解前后C元素守恒，則：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。(3)定組成守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3，溶液中n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，推出：c(Na＋)＝編輯pptc(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)。(4)質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)水，得質(zhì)子守恒關(guān)系為：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)(也可通過電荷守恒與定組成守恒推導(dǎo))。(2008年高考江蘇卷)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)編輯pptD．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)【導(dǎo)航】解答該題時先搞清每個選項(xiàng)屬于哪種情況，然后再具體分析。其中關(guān)于等式的情況，無外乎電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒或三種守恒的加減?！窘馕觥?/p>

A項(xiàng)可根據(jù)溶液呈電中性確定；B項(xiàng)根據(jù)越弱越水解，因pH相同，則物質(zhì)的量濃度關(guān)系為c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；C項(xiàng)中由電荷守恒得出：①c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，據(jù)物料守恒得出：②2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將①×2－②即得出c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C正確；D項(xiàng)中因?yàn)槿芤猴@酸性，故應(yīng)以電離為主，所以c(A2－)>c(H2A)。【答案】

AC編輯ppt1．(2009年安徽理綜)向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是(

)A．Va>Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va<Vb時：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)【解析】

A項(xiàng)，因CH3COOH過量，根據(jù)物料守恒可知A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH3COOH與KOH恰好反應(yīng)，由質(zhì)子守恒可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，因KOH過量，故c(K＋)最大，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)電荷守恒可得D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt2．(2009年天津理綜)25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(

)A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大編輯ppt【解析】

A項(xiàng)，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在：HCO3－H＋＋CO32－及HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中還存在有CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故A正確。B項(xiàng)，兩種溶液中均存在Na＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正確。C項(xiàng)，濃度相同時，CO32－水解程度大于HCO3－，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C錯。D項(xiàng)，NaHCO3溶液中加入NaOH固體：HCO3－＋OH－H2O＋CO32－，c(CO32－)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，導(dǎo)致CO32－的水解平衡向左移動，c(CO32－)增大，故D正確。【答案】

C編輯ppt3．(2009年廣東單科)下列濃度關(guān)系正確的是(

)A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)【解析】

A項(xiàng)，Cl2與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，加之HClO也可部分電離，此關(guān)系式錯誤。B項(xiàng)應(yīng)為：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)。C項(xiàng)，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。【答案】

D編輯ppt4．(2009年江蘇單科)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)編輯ppt【解析】

A項(xiàng)滴加至溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，因?yàn)閏(H＋)＝c(OH－)，故c(NH4＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42－)，因?yàn)槿舴磻?yīng)產(chǎn)物恰為(NH4)2SO4與Na2SO4，則溶液呈酸性，所以必須多加NaOH才行，因此c(Na＋)>c(NH4＋)，且由于Na＋、SO42－均不水解，故c(Na＋)>c(SO42－)，再結(jié)合電荷守恒則c(NH4＋)<c(SO42－)，所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)應(yīng)為c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)；C項(xiàng)根據(jù)物料守恒c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，及電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，相減即可得到；D項(xiàng)根據(jù)物料守恒c(Na＋)＝，及電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，僅能得出c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)?！敬鸢浮?/p>

AC編輯ppt5．(2008年海南化學(xué))下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(

)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋【解析】

A、D兩項(xiàng)屬于弱電解質(zhì)的電離，B項(xiàng)，不僅反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，而且電離方程式寫的也不規(guī)范?！敬鸢浮?/p>

C6．(2008年全國Ⅰ理綜)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是(

)編輯pptA．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)【解析】由于酸性強(qiáng)弱為HB＞HA，所以A－比B－容易水解，故在濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)＞c(HB)，故A項(xiàng)正確。C項(xiàng)中c(B－)、c(A－)應(yīng)均大于c(OH－)?！敬鸢浮?/p>

A編輯ppt7．(2008年上?；瘜W(xué))某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是(

)A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和編輯ppt【解析】

A項(xiàng)中CH3COOH是過量的，溶液呈酸性，故合理；B項(xiàng)中二者恰好反應(yīng)，生成的CH3COONa使溶液呈堿性；C項(xiàng)中c(OH－)＞c(H＋)溶液，呈堿性，不合題意；D項(xiàng)，溶液中含有了NH4＋?！敬鸢浮?/p>

A8．(2009年山東理綜)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。編輯ppt(2)已知：O2(g)O2＋(g)＋e－

ΔH1＝＋1175.7kJ·mol－1PtF6(g)＋e－PtF6－(g)

ΔH2＝－771.1kJ·mol－1O2PtF6(s)O2＋(g)＋PtF6－(g)

ΔH3＝＋482.2kJ·mol－1則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)O2PtF6(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)在25℃下，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________。編輯ppt(已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)(4)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。【解析】

(1)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，相當(dāng)于給反應(yīng)體系減壓，則平衡向著氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(向左移動)；ΔH是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)的速率和反應(yīng)的程度無關(guān)，而使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，ΔH不變。(2)由蓋斯定律可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝＋1175.7kJ·mol－1＋(－771.1kJ·mol－1)－482.2kJ·mol－1＝－77.6kJ·mol－1。編輯ppt(4)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3·H2O＋HClNH4Cl＋H2O，由電荷守恒可知：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因?yàn)閏(NH4＋)＝c(Cl－)，所以c(OH－)＝c(H＋)，故溶液顯中性。Kb＝，c(NH4＋)＝c(Cl－)＝Kb＝【答案】

(1)向左不改變(2)－77.6

(3)Cu(OH)2

Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋(4)中，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1。所以，mol·L－1編輯ppt1．下列變化不屬于水解反應(yīng)的是(

)①NH3＋H2ONH4＋＋OH－②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－④Al3＋＋3HCO3－

Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlO2－＋HCO3－＋H2O⑥NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤

B．②③⑤C．①④⑤

D．①③【解析】

①是氨水的電離，③是HCO3－的電離，④中Al3＋與HCO3－，發(fā)生雙水解反應(yīng)，⑤中HCO3－生成CO32－，可知是HCO3－電離生成H＋，AlO2－結(jié)合H＋，促進(jìn)了HCO3－的電離?！敬鸢浮?/p>

AAl(OH)3↓＋CO32－編輯ppt2．在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH＋＋OH－，如果要使水的電離程度增大，并使c(H＋)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是(

)A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa【解析】

若使水的電離程度增大，而又要使酸性增強(qiáng)，故應(yīng)考慮鹽類的水解。A中加入NaHSO4電離出的H＋能抑制水的電離，使水的電離程度減??；B中的KAl(SO4)2電離出的Al3＋能發(fā)生水解，使水的電離程度增大，Al3＋＋3H2O3H＋＋Al(OH)3，水解后，溶液中的c(H＋)增大，符合題意；C中的HCO3－也能水解，但水解后溶液呈堿性，溶液中的c(H＋)降低，不合題意；同理，CH3COO－水解后，也使溶液呈堿性?！敬鸢浮?/p>

B編輯ppt3．(山東理綜)物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是(

)A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液【解析】此題綜合性地考查了物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律以及鹽類水解的知識，單純地從pH最大考慮，四個選項(xiàng)中當(dāng)屬Na2CO3，因?yàn)镠CO3－與CO32－相比，CO32－水解能力更強(qiáng)，但該題還考查到既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，A、D選項(xiàng)被排除。只剩下NaHCO3與NH4HCO3，要比較的就是HCO3－水解。在NaHCO3溶液中HCO3－能水解，溶液顯堿性，而在NH4HCO3溶液中，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，而NH4＋的存在使溶液中c(OH－)降低?！敬鸢浮?/p>

C

編輯ppt4．(2008年高考廣東理基)下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－【解析】

A項(xiàng)中AlO2－與H＋不能共存，B項(xiàng)中各離子之間不反應(yīng)，C項(xiàng)中pH＝12時，OH－與NH4＋不能共存，D項(xiàng)中酸性條件下，NO3－與H＋、I－要發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，即選B?！敬鸢浮?/p>

B編輯ppt5．(2008年上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，其方法是(

)A．通入CO2B．加入NaOH固體C．通入HClD．加入飽和石灰水溶液【解析】

在NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－和電離平衡：HCO3－H＋＋CO32－，且水解程度大于電離程度。通入CO2或HCl，c(H＋)增大；加入NaOH，c(CO32－)增大；加入飽和Ca(OH)2，其電離平衡右移，生成CaCO3和H2O，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)均減小?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt6．(2009年北京東城模擬)下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO3－)＋2c(CO32－)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)編輯ppt【解析】

A項(xiàng)屬于物料守恒，正確；B項(xiàng)因NH4＋水解而消耗，應(yīng)為c(NH4＋)<c(Cl－)，錯誤；C項(xiàng)中因混合溶液顯酸性，故CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，錯誤；D項(xiàng)中因NaNO3屬強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽而不水解，所以c(Na＋)＝c(NO3－)，正確?！敬鸢浮?/p>

AD編輯ppt7．已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)③c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)編輯ppt填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(填序號)。(2)若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________________________(用化學(xué)式表示)；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______________(用化學(xué)式表示)。(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前堿中c(OH－)和酸c(H＋)的關(guān)系c(OH－)________c(H＋)。編輯ppt【解析】由題意知含四種離子的溶液可能是：①CH3COOH和CH3COONa

②CH3COONa

③CH3COONa和NaOH；因?yàn)镃H3COONa溶液呈堿性，所以中性溶液一定是CH3COONa和少量CH3COOH的混合溶液?！敬鸢浮?/p>

(1)CH3COONa

③(2)CH3COONa、CH3COOH

CH3COONa、NaOH(3)小于大于編輯ppt8．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶濃度(mol/L)液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9編輯ppt請回答：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L？________(選填“是”或“否”)?；旌先芤褐衏(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷編輯ppt(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________________。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol/L?！窘馕觥?/p>

(1)若HA為強(qiáng)酸，則HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，