亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件

課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)亞硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀)和重要的化學(xué)性質(zhì)(氧化性和還原性)。2.認(rèn)識(shí)亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性；通過對(duì)亞硝酸鈉和食鹽性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行兩者的鑒別。3.通過對(duì)已知物質(zhì)中所含離子的檢驗(yàn)，學(xué)會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原理和方法，體驗(yàn)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)

課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課題2 課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課題2課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、實(shí)驗(yàn)原理1．亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性向NaNO2溶液中加酸，生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸________，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會(huì)分解，產(chǎn)生_____色的二氧化氮?dú)怏w。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________、______________________________。不穩(wěn)定紅棕NaNO2＋H2SO4===NaHSO4＋HNO22HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、實(shí)驗(yàn)原理不穩(wěn)定紅棕NaNO2＋H2S＋3棕黃＋3棕黃還原性Cr3＋橙綠還原性Cr3＋橙綠可白堿可白堿二、實(shí)驗(yàn)步驟在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意選擇試劑______、現(xiàn)象______、操作______且安全的反應(yīng)，在檢驗(yàn)過程中最好不要產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)。根據(jù)食鹽和亞硝酸鈉的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)條件，設(shè)計(jì)鑒別食鹽和亞硝酸鈉的多種實(shí)驗(yàn)方案如下：易得明顯簡(jiǎn)便二、實(shí)驗(yàn)步驟易得明顯簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)方案加入試劑實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1AgNO3溶液和稀硝酸在兩支試管中分別加入0.1mol·L－1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，并向其中滴加幾滴0.1mol·L－1硝酸銀溶液兩支試管中均產(chǎn)生__________；再向試管中滴加幾滴

2mol·L－1硝酸并振蕩，一支試管中的沉淀溶解，為盛有________溶液的試管；另一支試管中沉淀不消失，為盛有_____溶液的試管方案21%酚酞溶液分別往0.1mol·L－1未知(亞硝酸鈉或氯化鈉)溶液中加入幾滴1%酚酞溶液溶液顏色變?yōu)闇\紅色的為_________溶液方案32mol·L－1硫酸溶液分別取1～2g兩種晶體于小試管中，加1～2mL水溶解。趁此低溫條件，沿試管壁逐滴滴加2mol·L－1硫酸試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且能嗅到刺激性氣味的是_________。氯化鈉晶體則不會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象白色沉淀NaNO2NaClNaNO2NaNO2實(shí)驗(yàn)方案加入試劑實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1AgNO3溶液實(shí)驗(yàn)方案加入試劑實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案40.001mol·L－1KMnO4溶液在兩支試管中均加入0.001mol·L－1KMnO4溶液和2滴2mol·L－1的硫酸溶液，再在兩支試管中分別滴加0.1mol·L－1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖勻使KMnO4溶液淺紅色褪去的試管，加入的是________溶液方案50.1mol·L－1KI-淀粉溶液分別取1mL0.1mol·L－1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液于兩支試管中，向試管中加入0.5mL0.1mol·L－1碘化鉀溶液，觀察溶液顏色變化。再滴加2滴2mol·L－1硫酸和2滴2%淀粉溶液，觀察溶液顏色變化加入0.5mL0.1mol·L－1碘化鉀溶液，溶液由無色變成___色或更深；再滴加2滴2mol·L－1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液由___色變?yōu)開__色，此為NaNO2溶液；氯化鈉溶液始終沒有明顯現(xiàn)象

NaNO2黃黃藍(lán)實(shí)驗(yàn)方案加入試劑實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案40.001m實(shí)驗(yàn)方案加入試劑實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案6加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液在兩支試管中均加入1mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，溶液呈淡綠色；分別滴加

0.1mol·L－1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖勻若加入前后無明顯現(xiàn)象，則加入的是_____溶液。溶液顏色由淡綠色變?yōu)開____色，則加入的為________溶液方案7pH試紙分別用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1兩種未知(亞硝酸鈉或氯化鈉)溶液的pH一種溶液的pH為7，為_____溶液；另一種溶液的pH為8～9，為_______溶液NaCl棕黃NaNO2NaClNaNO2實(shí)驗(yàn)方案加入試劑實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案6加入(NH4)思考感悟如何鑒別下列兩組物質(zhì)？寫出流程圖。(1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2。(2)NaNO2、NaCl、NaNO3。【提示】(1)(2)思考感悟【提示】(2)自主體驗(yàn)1．(2011年莆田高二檢測(cè))小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認(rèn)為下列方法可行的是(

)A．觀察它們的顏色B．分別倒入水中觀察是否溶解C．取少量分別倒入食醋D分別取少量加熱自主體驗(yàn)1．(2011年莆田高二檢測(cè))小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件2．只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是(

)A．鈉和鋅

B．KCl和K2CO3C．NaCl和Na2CO3D．KCl和NaCl解析：選D。KCl與NaCl的陰離子均為Cl－，只能鑒別K＋、Na＋，在中學(xué)階段應(yīng)使用焰色反應(yīng)區(qū)分。2．只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是()解析：選C。亞硝酸鈉也是一種食品添加劑，但是需要嚴(yán)格控制用量。解析：選C。亞硝酸鈉也是一種食品添加劑，但是需要嚴(yán)格控制用量課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一亞硝酸鈉、氯化鈉的鑒別課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一亞硝酸鈉、氯化鈉的鑒別例1例1亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件(2)寫出上述所有反應(yīng)的離子方程式。方案1：________________________________________________________________________；方案2：________________________________________________________________________；方案3：________________________________________________________________________；方案4：________________________________________________________________________；方案5：________________________________________________________________________。(2)寫出上述所有反應(yīng)的離子方程式。亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件(5)人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變成Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有________。A．酸性B．堿性C．氧化性

D．還原性(5)人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使【解析】

(1)結(jié)合題給信息，①②③④⑤可以設(shè)計(jì)出五種鑒別方案。(2)離子方程式的書寫(見答案)。(3)因?yàn)镠NO2是一種弱酸，故NaNO2溶液水解顯堿性，可以用pH試紙鑒別。(4)根據(jù)框圖中的信息可以設(shè)計(jì)溶解吸熱的方案鑒別NaNO2和NaCl。(5)由亞硝酸鹽會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，說明亞硝酸鹽的氧化性較強(qiáng)，從而說明了維生素C具有還原性?！窘馕觥?1)結(jié)合題給信息，①②③④⑤可以設(shè)計(jì)出五種鑒別方【答案】

(1)【答案】(1)亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件變式訓(xùn)練1

亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強(qiáng)的毒性，因外觀與口感與食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案：①分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；變式訓(xùn)練1亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強(qiáng)的毒性，因外觀與口②用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍(lán)色的是亞硝酸鈉；③向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入兩種物質(zhì)，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；④分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論正確的是(

)A．①②③④

B．①②④C．①②③

D．①③④解析：選C。亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作④錯(cuò)誤。②用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出要點(diǎn)二物質(zhì)的鑒別1．含義通常是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種物質(zhì)，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等性質(zhì)的不同加以區(qū)別。要點(diǎn)二物質(zhì)的鑒別1．含義2．基本思路(1)利用陽(yáng)離子的特性：(2)利用陰離子的特性2．基本思路(2)利用陰離子的特性3．一般原則(1)若有n種物質(zhì)需鑒別，一般檢驗(yàn)出n－1種物質(zhì)即可。(2)方法或試劑選擇得越簡(jiǎn)單越好，條件越簡(jiǎn)單越好，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象越明顯、越典型越好。(3)若無限定要求，一般首先考慮用物理方法，當(dāng)物理方法無法鑒別時(shí)，再考慮用化學(xué)方法。(4)用物理方法鑒別的步驟：觀察法―→嗅試法―→水溶法3．一般原則(5)用化學(xué)方法鑒別的步驟：固體：加熱法―→水溶法―→指示劑測(cè)試法―→指定試劑法液體：指示劑測(cè)試法―→指定試劑法氣體：點(diǎn)燃法―→通入指定試劑法(6)在檢驗(yàn)過程中最好不要產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)。(5)用化學(xué)方法鑒別的步驟：例2例2③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是__________________________________________________________________________________________；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A____________________、C____________________、D____________________、F____________________。(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是_________亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件【解析】【解析】【答案】

(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸鉀由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2

(CH3COO)2Ca

AlCl3

FeSO4【答案】(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋【規(guī)律方法】物質(zhì)的鑒別技巧(1)若被鑒別的溶液酸堿性不同，可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騪H試紙，如鑒別(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三種溶液，可選用pH試紙。(2)若幾種溶液中含有不同的陽(yáng)離子，可選用強(qiáng)堿(NaOH、KOH)等與之反應(yīng)，如鑒別K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4溶液等?！疽?guī)律方法】物質(zhì)的鑒別技巧(3)若幾種溶液中含有不同的陰離子，可選用強(qiáng)酸(鹽酸、H2SO4等)與之反應(yīng)，如鑒別NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等，可選用鹽酸。(4)若有金屬及不同的金屬氧化物，可考慮用強(qiáng)酸，如鑒別MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可選用濃鹽酸。(5)用一種試劑鑒別多種物質(zhì)時(shí)，常用到的是“相反原理”，即“陰同陽(yáng)不同用堿，陽(yáng)同陰不同用酸，陰陽(yáng)各不同用鹽”。(3)若幾種溶液中含有不同的陰離子，可選用強(qiáng)酸(鹽酸、H2S變式訓(xùn)練2

下列4組溶液，不用試劑也能鑒別開來的是(

)①AgNO3溶液、稀氨水②Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3A．①

B．①②C．①②③

D．全部變式訓(xùn)練2下列4組溶液，不用試劑也能鑒別開來的是()解析：選D。①②相互滴加，現(xiàn)象不同可鑒別。AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中，得到銀氨溶液，稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀AgOH，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。Na[Al(OH)4]溶液滴加到鹽酸中，生成AlCl3，無沉淀產(chǎn)生，而鹽酸滴加到Na[Al(OH)4]溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，繼續(xù)滴加鹽酸，沉淀溶解。解析：選D。①②相互滴加，現(xiàn)象不同可鑒別。AgNO3溶液逐滴③將溶液兩兩混合即可鑒別，NaHCO3與NaHSO4反應(yīng)有氣體放出，NaHSO4與Ba(NO3)2反應(yīng)V有沉淀生成。④由溶液顯棕黃色的是FeCl3溶液，以FeCl3溶液為試劑，滴加到余下的三種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是AgNO3溶液，再以AgNO3溶液為試劑滴加到另兩種溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是NaCl溶液，無現(xiàn)象的是NaNO3溶液。③將溶液兩兩混合即可鑒別，NaHCO3與NaHSO4反應(yīng)有氣探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件某食用精制鹽的包裝袋上有如下說明：例產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20mg·kg－1～50mg·kg－1分裝日期××××年××月××日分裝企業(yè)××××廠某食用精制鹽的包裝袋上有如下說明：例產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)________KIO3＋________KI＋________H2SO4―→________K2SO4＋________I2＋________H2O(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________。②某同學(xué)設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中，遺漏的操作及其在上述步驟中的位置是________________________________________________________________________。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件①判斷c中反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)________mg·kg－1。①判斷c中反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是_______________亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄按ESC鍵退出全屏播放謝謝使用本部分內(nèi)容講解結(jié)束點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄按ESC鍵退出全屏播放謝謝課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)亞硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀)和重要的化學(xué)性質(zhì)(氧化性和還原性)。2.認(rèn)識(shí)亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性；通過對(duì)亞硝酸鈉和食鹽性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行兩者的鑒別。3.通過對(duì)已知物質(zhì)中所含離子的檢驗(yàn)，學(xué)會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原理和方法，體驗(yàn)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)

課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課題2 課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課題2課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、實(shí)驗(yàn)原理1．亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性向NaNO2溶液中加酸，生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸________，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會(huì)分解，產(chǎn)生_____色的二氧化氮?dú)怏w。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________、______________________________。不穩(wěn)定紅棕NaNO2＋H2SO4===NaHSO4＋HNO22HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、實(shí)驗(yàn)原理不穩(wěn)定紅棕NaNO2＋H2S＋3棕黃＋3棕黃還原性Cr3＋橙綠還原性Cr3＋橙綠可白堿可白堿二、實(shí)驗(yàn)步驟在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意選擇試劑______、現(xiàn)象______、操作______且安全的反應(yīng)，在檢驗(yàn)過程中最好不要產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)。根據(jù)食鹽和亞硝酸鈉的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)條件，設(shè)計(jì)鑒別食鹽和亞硝酸鈉的多種實(shí)驗(yàn)方案如下：易得明顯簡(jiǎn)便二、實(shí)驗(yàn)步驟易得明顯簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)方案加入試劑實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1AgNO3溶液和稀硝酸在兩支試管中分別加入0.1mol·L－1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，并向其中滴加幾滴0.1mol·L－1硝酸銀溶液兩支試管中均產(chǎn)生__________；再向試管中滴加幾滴

2mol·L－1硝酸并振蕩，一支試管中的沉淀溶解，為盛有________溶液的試管；另一支試管中沉淀不消失，為盛有_____溶液的試管方案21%酚酞溶液分別往0.1mol·L－1未知(亞硝酸鈉或氯化鈉)溶液中加入幾滴1%酚酞溶液溶液顏色變?yōu)闇\紅色的為_________溶液方案32mol·L－1硫酸溶液分別取1～2g兩種晶體于小試管中，加1～2mL水溶解。趁此低溫條件，沿試管壁逐滴滴加2mol·L－1硫酸試管內(nèi)液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，且能嗅到刺激性氣味的是_________。氯化鈉晶體則不會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象白色沉淀NaNO2NaClNaNO2NaNO2實(shí)驗(yàn)方案加入試劑實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1AgNO3溶液實(shí)驗(yàn)方案加入試劑實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案40.001mol·L－1KMnO4溶液在兩支試管中均加入0.001mol·L－1KMnO4溶液和2滴2mol·L－1的硫酸溶液，再在兩支試管中分別滴加0.1mol·L－1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖勻使KMnO4溶液淺紅色褪去的試管，加入的是________溶液方案50.1mol·L－1KI-淀粉溶液分別取1mL0.1mol·L－1亞硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液于兩支試管中，向試管中加入0.5mL0.1mol·L－1碘化鉀溶液，觀察溶液顏色變化。再滴加2滴2mol·L－1硫酸和2滴2%淀粉溶液，觀察溶液顏色變化加入0.5mL0.1mol·L－1碘化鉀溶液，溶液由無色變成___色或更深；再滴加2滴2mol·L－1硫酸和2滴2%淀粉溶液，溶液由___色變?yōu)開__色，此為NaNO2溶液；氯化鈉溶液始終沒有明顯現(xiàn)象

NaNO2黃黃藍(lán)實(shí)驗(yàn)方案加入試劑實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案40.001m實(shí)驗(yàn)方案加入試劑實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案6加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液在兩支試管中均加入1mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，溶液呈淡綠色；分別滴加

0.1mol·L－1亞硝酸鈉和氯化鈉溶液，搖勻若加入前后無明顯現(xiàn)象，則加入的是_____溶液。溶液顏色由淡綠色變?yōu)開____色，則加入的為________溶液方案7pH試紙分別用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1兩種未知(亞硝酸鈉或氯化鈉)溶液的pH一種溶液的pH為7，為_____溶液；另一種溶液的pH為8～9，為_______溶液NaCl棕黃NaNO2NaClNaNO2實(shí)驗(yàn)方案加入試劑實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案6加入(NH4)思考感悟如何鑒別下列兩組物質(zhì)？寫出流程圖。(1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2。(2)NaNO2、NaCl、NaNO3?！咎崾尽?1)(2)思考感悟【提示】(2)自主體驗(yàn)1．(2011年莆田高二檢測(cè))小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認(rèn)為下列方法可行的是(

)A．觀察它們的顏色B．分別倒入水中觀察是否溶解C．取少量分別倒入食醋D分別取少量加熱自主體驗(yàn)1．(2011年莆田高二檢測(cè))小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件2．只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是(

)A．鈉和鋅

B．KCl和K2CO3C．NaCl和Na2CO3D．KCl和NaCl解析：選D。KCl與NaCl的陰離子均為Cl－，只能鑒別K＋、Na＋，在中學(xué)階段應(yīng)使用焰色反應(yīng)區(qū)分。2．只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是()解析：選C。亞硝酸鈉也是一種食品添加劑，但是需要嚴(yán)格控制用量。解析：選C。亞硝酸鈉也是一種食品添加劑，但是需要嚴(yán)格控制用量課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一亞硝酸鈉、氯化鈉的鑒別課堂互動(dòng)講練要點(diǎn)一亞硝酸鈉、氯化鈉的鑒別例1例1亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件(2)寫出上述所有反應(yīng)的離子方程式。方案1：________________________________________________________________________；方案2：________________________________________________________________________；方案3：________________________________________________________________________；方案4：________________________________________________________________________；方案5：________________________________________________________________________。(2)寫出上述所有反應(yīng)的離子方程式。亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件(5)人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變成Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有________。A．酸性B．堿性C．氧化性

D．還原性(5)人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使【解析】

(1)結(jié)合題給信息，①②③④⑤可以設(shè)計(jì)出五種鑒別方案。(2)離子方程式的書寫(見答案)。(3)因?yàn)镠NO2是一種弱酸，故NaNO2溶液水解顯堿性，可以用pH試紙鑒別。(4)根據(jù)框圖中的信息可以設(shè)計(jì)溶解吸熱的方案鑒別NaNO2和NaCl。(5)由亞硝酸鹽會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，說明亞硝酸鹽的氧化性較強(qiáng)，從而說明了維生素C具有還原性?！窘馕觥?1)結(jié)合題給信息，①②③④⑤可以設(shè)計(jì)出五種鑒別方【答案】

(1)【答案】(1)亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件變式訓(xùn)練1

亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強(qiáng)的毒性，因外觀與口感與食鹽相似，而常常被誤用、誤食，為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽，某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，亞硝酸是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解為兩種氣體，據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案：①分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸，試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉；變式訓(xùn)練1亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，有很強(qiáng)的毒性，因外觀與口②用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出現(xiàn)藍(lán)色的是亞硝酸鈉；③向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入兩種物質(zhì)，溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉；④分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉。其中能夠區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽的操作及結(jié)論正確的是(

)A．①②③④

B．①②④C．①②③

D．①③④解析：選C。亞硝酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀即不能利用硝酸銀溶液來區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉，所以操作④錯(cuò)誤。②用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，出要點(diǎn)二物質(zhì)的鑒別1．含義通常是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種物質(zhì)，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、溶解性、溶解時(shí)的熱效應(yīng)等性質(zhì)的不同加以區(qū)別。要點(diǎn)二物質(zhì)的鑒別1．含義2．基本思路(1)利用陽(yáng)離子的特性：(2)利用陰離子的特性2．基本思路(2)利用陰離子的特性3．一般原則(1)若有n種物質(zhì)需鑒別，一般檢驗(yàn)出n－1種物質(zhì)即可。(2)方法或試劑選擇得越簡(jiǎn)單越好，條件越簡(jiǎn)單越好，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象越明顯、越典型越好。(3)若無限定要求，一般首先考慮用物理方法，當(dāng)物理方法無法鑒別時(shí)，再考慮用化學(xué)方法。(4)用物理方法鑒別的步驟：觀察法―→嗅試法―→水溶法3．一般原則(5)用化學(xué)方法鑒別的步驟：固體：加熱法―→水溶法―→指示劑測(cè)試法―→指定試劑法液體：指示劑測(cè)試法―→指定試劑法氣體：點(diǎn)燃法―→通入指定試劑法(6)在檢驗(yàn)過程中最好不要產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)。(5)用化學(xué)方法鑒別的步驟：例2例2③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是__________________________________________________________________________________________；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A____________________、C____________________、D____________________、F____________________。(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是_________亞硝酸鈉和食鹽的鑒別要點(diǎn)課件【解析】【解析】【答案】

(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸鉀由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2

(CH3COO)2Ca

AlCl3

FeSO4【答案】(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋【規(guī)律方法】物質(zhì)的鑒別技巧(1)若被鑒別的溶液酸堿性不同，可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騪H試紙，如鑒別(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三種溶液，可選用pH試紙。(2)若幾種溶液中含有不同的陽(yáng)離子，可選用強(qiáng)堿(NaOH、KOH)等與之反應(yīng)，如鑒別K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4溶液等?！疽?guī)律方法】物質(zhì)的鑒別技巧(3)若幾種溶液中含有不同的陰離子，可選用強(qiáng)酸(鹽酸、H2SO4等)與之反應(yīng)，如鑒別NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等，可選用鹽酸。(4)若有金屬及不同的金屬氧化物，可考慮用強(qiáng)酸，如鑒別MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可選用濃鹽酸。(5)用一種試劑鑒別多種物質(zhì)時(shí)，常用到的是“相反原理”，即“陰同陽(yáng)不同用堿，陽(yáng)同陰不同用酸，陰陽(yáng)各不同用鹽”。(3)若幾種溶液中含有不同的陰離子，可選用強(qiáng)酸(鹽酸、H2S變式訓(xùn)練2

下列4組溶液，不用試劑也能鑒別開來的是(

)①AgNO3溶液、稀氨水②Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3A．①

B．①②C．①②③

D．全部變式訓(xùn)練2下列4組溶液，不用試劑也能鑒別開來的是()解析：選D。①②相互滴加，現(xiàn)象不同可鑒別。AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中，得到銀氨溶液，稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀AgOH，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。N