江西省九江市2022屆高三第一次高考模擬統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷

秘密★啟用前九江市2022年第一次高考模擬統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分共300分,考試時(shí)間為150分鐘?？忌⒁?1.答題前,考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號姓名填寫在答題卡上.2.第I卷每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號,第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答,在試題卷上作答,答案無效.3.必須用2B鉛筆將選做題題號在答題卡規(guī)定位置涂黑.4.考試結(jié)束，監(jiān)考員將答題卡收回.第I卷(本卷共22小題,每小題6分,共132分)一、單項(xiàng)選擇題7.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān),下列說法不正確的是.A.筆、墨、紙硯為傳統(tǒng)的文房四寶,上述物質(zhì)中的毛筆與宣紙均含有機(jī)物B.2020年12月3日,在月球表面成功展開的五星紅旗,其主要材料芳綸屬于合成纖維C.醫(yī)用外科口罩使用材料之一的聚丙烯,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.推廣風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展8.下列有關(guān)說法正確的是A.標(biāo)況下22.4LCl2完全溶于水,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù))B.沸點(diǎn):HF>HCl是因?yàn)镠F分子中存在氫鍵C.向Na2CO3溶液中滴人少量稀鹽酸的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.中子數(shù)為19的鈣原子可表示為了9.從工業(yè)廢水(主要成分為KI和BaCl2)中回收單質(zhì)碘的流程如圖所示:下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.萃取的過程中,加入苯充分振蕩后,要及時(shí)打開分液漏斗的活塞放氣B.碘的升華與加熱分離NaCl和NH4Cl固體混合物的原理相同C.蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處D.整個(gè)過程應(yīng)注意防止環(huán)境的污染10.普黃酮是一種抗骨質(zhì)疏松的藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)說法不正確的是A.該化合物的分子式為C18H16O3B.該化合物能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.該化合物分子中所有碳原子不可能共面D.該化合物--氯代物有9種(不考慮空間異構(gòu))11.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Z、M同主族,M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y與Z相鄰，下列說法正確的是A.原子半徑:M>Q>Z>YB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>Z>Q>MC.X、Y、Z、M四種元素至少能形成三種離子化合物D.Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于M的氧化物對應(yīng)水化物12.某軍用水下動(dòng)力電池Al–Ag2O2電池,其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.Ag2O2為電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.工作一段時(shí)間后,溶液的pH不變C.隔膜為陽離子交換膜D.電路中通過1mole-時(shí),消耗9gAl13.某些難溶性鉛鹽可用作涂料,如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。.室溫下,PbCO3和PbI2在水溶液中分別達(dá)到溶解平衡時(shí)-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.室溫下,Ksp(PbI2)的數(shù)量級為10-8B.P點(diǎn)對應(yīng)的是PbI2飽和溶液C.L2對應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-1gc(CO32-)的關(guān)系變化D.向濃度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先產(chǎn)生白色沉淀四、非選擇題28.(15分)某化學(xué)興趣小組探究SO2與Ca(NO3)2溶液的反應(yīng)。I.實(shí)驗(yàn)一:用如下裝置制備SO2,然后將.SO2通入Ca(NO3)2溶液中,有白色沉淀M產(chǎn)生。(1)固體a是_____(寫名稱).(2)裝置D的作用是___________(3)配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液時(shí)所用蒸餾水必須除去溶解的氧氣,除氧方法是___II.根據(jù)所學(xué)知識推測:白色沉淀M可能為CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查閱資料得知:CaSO4微溶于水;CaSO3難溶于水。)實(shí)驗(yàn)二:探究白色沉淀M的成分。反應(yīng)后將裝置C中物質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中靜置,利用傾析法傾倒出上層清液,抽濾,洗滌得到沉淀M。取沉淀M少許于試管中,加入過量的稀HCI,充分反應(yīng),發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。(1)適合利用傾析法將下列物質(zhì)與水分離的是_________A.易沉淀固體B.膠狀物質(zhì)C.大顆粒沉淀D.絮狀物質(zhì)(2)取加入過量稀HCl靜置后的上層溶液于試管中，加入一-種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)沉淀M中含有CaSO3。則所加試劑及現(xiàn)象是____________________。實(shí)驗(yàn)三:探究SO42-的產(chǎn)生途徑,將SO2分別緩慢通入物質(zhì)的量濃度相等的無氧CaCl2溶液、有氧CaCl2溶液、無氧Ca(NO3)2溶液中,一段時(shí)間后,測溶液的pH,結(jié)果表明:①無氧CaCl2溶液中無沉淀,其它兩溶液中均有沉淀;②三種溶液均呈酸性,其中無氧CaCl2溶液酸性最弱,有氧CaCl2溶液酸性最強(qiáng)。(3)有氧CaCl2溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(4)從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出對SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO3-),其理由是_____________________________。29.(14分)金屬鈦(Ti)被譽(yù)為二十一世紀(jì)的金屬,在高溫下,它易與空氣、氧氣、氮?dú)獾确磻?yīng),液體鈦幾乎能溶解所有的金屬,與許多金屬形成合金,是一種性能非常優(yōu)越的金屬,廣泛用于軍事、航天航空、醫(yī)療及石油化工等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTi03)為原料制備金屬鈦,同時(shí)得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O,其工藝流程如下:回答下列問題:(1)FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)為_______(2)寫出過程②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________(3)工業(yè)上在過程②中往往加入適量鐵屑的目的是_________________。(4)將FeSO4·7H2O在隔絕空氣條件下高溫分解得Fe2O3.SO3、SO2、H2O等,則所得氣體中n(SO2):n(SO3)=______________(5)過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(6)敘述過程⑤沉淀是否洗滌干凈的方法________________(7)科學(xué)家研究出了一種電解熔融鹽制金屬鈦的新方法,該方法以熔融CaCl2為試劑,用石墨和合金絲串起的TiO2壓片作兩電極,進(jìn)行電解時(shí),TiO2壓片與電源______(“正”或“負(fù)")極相接,陽極電極反應(yīng)式為__________________.30.(14分)研究CO2的回收及充分利用,對減少碳排放和緩解能源危機(jī)具有重要的意義。(1)在一定溫度下,向1L恒容密閉容器中通入2molCO2和6molH2,在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?H①已知H2、CH3CH2OH(g)的燃燒熱分別為285.8KJ/mol、1366.8KJ/mol,H2O(l)=H2O(g)?H1=+44KJ/mol則?H=_______②下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.有6molH—H斷裂同時(shí)有6mol0O-H斷裂C.混合氣體的密度不再改變D.CO2的物質(zhì)的量濃度保持不變E.容器的壓強(qiáng)保持不變③當(dāng)反應(yīng)經(jīng)過20min達(dá)到平衡時(shí),容器中n(CO2)與n(H2O)相等,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___,用CH3CH2OH表示20min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為__________(2)一定溫度下，以Ni/Ce為催化劑,在某恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g),已知CO2、CO的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(CO2)=k1·P(CO2),v(CO)=k2·P2(CO),一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù))的關(guān)系是Kp=_____.;v(CO2)、v(CO)與溫度關(guān)系如圖所示，則表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填TA、TB或TC)(3)用NaOH濃溶液吸收CO2,得到Na2CO3溶液,Na2CO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____;已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,向VmL0.001mol/LNa2CO3溶液中加入等體積CaCl2溶液,欲使CO32-沉淀完全,則起始CaCl2物質(zhì)的量濃度至少為_______(當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L可認(rèn)為沉淀完全)(二)選考題:共15分。請考生從給出的2道題任選一題做答,并用2B鉛筆把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致,在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分.35.[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)](15分)我國硒含量居世界首位,含硒化合物與材料被廣泛應(yīng)用于合成化學(xué)、催化化學(xué)醫(yī)學(xué)研究、環(huán)境保護(hù)、農(nóng)業(yè)化學(xué)品等方面。(1)硒原子核外電子排布式為_________________(2)人體代謝甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性,甲硒醇分子中碳原子和硒原子的雜化類型分別是___________、_________。下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因是__________.(3)NaHSe可用于合成聚硒醚,NaHSe晶體類型為________，得到NaHSe過程中生成的化學(xué)鍵類型為._______。聚硒醚能清除水中的鉛污染,其原因是_________。(4)硒酸是一種強(qiáng)酸,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論的推測,其陰離子空間構(gòu)型是________(5)Na2Se的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞參數(shù)為anm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA.則Na2Se的晶胞密度為_____g.cm-3(列出計(jì)算式).36.[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)](15分)有機(jī)合成中成環(huán)及環(huán)的元素增減是合成路線設(shè)計(jì)的關(guān)