最新高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)

高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)高一上學(xué)期化學(xué)第一次月考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)希望你喜歡。Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律即“三同”定“一同”。推論(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2p1/p2=n1/n2=N1/N2(3(4M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。(博締教育手摘)3、阿伏加德羅常這類題的解法：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣H2OSO3CHCl3第2頁(yè)He、NeCl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4等結(jié)構(gòu)。二、離子共存摘)。CO32SO32S2HCO3HSO3HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。Ba2Ca2Mg2AgSO42CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3OH-大量共存;Pb2Cl-，F(xiàn)e2S2-、Ca2+PO43-、AgI-不能大量共存。OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4FClOAlO2SiO32CNC17H35COOHHCO3HPO42HSH2PO4-、HSO3OH-大量共存;NH4OH-不能大量共存。AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液第3頁(yè)3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)(博締教育手摘)S2HSSO32IFe3能大量共存。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大MnO4Cr2O7NO3ClOS2HSSO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32S2-在堿性條(博締教育手摘)件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2OHS2O32-不能大量共存。共存(雙水解)。HCO3CO32HSS2AlO2ClO-等CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。存。Fe2Fe3SCN-不能大量共存;Fe35、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可第4頁(yè)HOH-=1×10-10mol/L液等。MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O摘)共存”。6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：Fe2NO3Fe2NO3H+相遇)不能共存;MnO4Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2SO32能共存。酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-(H+存。HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。第5頁(yè)第6頁(yè)氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見氧化劑：①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;MnMnO2等SNH2SO4HNO3等MnC