化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第二章檢測題

PAGEPAGE4【測試目標(biāo)】

14第二章 化學(xué)鍵與分子間作用力測試題

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。8．在乙烯分子中有5σ鍵、一π鍵，它們分別是 （ sp2σ2pπ鍵sp2π2pσ鍵C．C-H之間是sp2σ鍵，C-C2pπ鍵D．C-C之間是sp2σ鍵，C-H2pπ鍵最近，中國科大的科學(xué)家們將C60列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 （ ）A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的( )A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp5 D．1s22s22p63s23p4一、選擇題（每小題3分，共60分）有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （ ）兩個碳原子采用sp雜化方式 B．兩個碳原子采用sp2雜化方C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵 D．兩個碳原子形成兩個π鍵用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （ ）苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化3．能證明AlCl為共價化合物的方法是（ ）3

有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（ ）A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大πB．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 Ｄ．NH3 HClA．AlCl溶液容易導(dǎo)電3C．熔融AlCl不能導(dǎo)電3

B．AlCl水溶液呈酸性3D．AlCl溶于水可以電離出Al3+和Cl-3

下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是 （ ）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 B．氯化氫極易溶于水膦（PH）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含3有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH的敘述正確的是（ ）3A．PH分子中有未成鍵的孤對電子 B．PH是非極性分子3 3C．PH是一種強氧化劑 D．PH分子的P－H鍵是非極性鍵3 3碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl中溶解度很大，這是因為 （ ）4

C．氯化氫不易分解 D．氯化氫溶液可以電離14．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間型理由的敘述，不正確的是 （ ）A．PCl分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等3B．PCl分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵3A．CCl

與I分子量相差較小，而H

O

分子量相差較大

C．PCl

分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等4 2 2 2 3B．CCl與I4

都是直線型分子，而H

O不是直線型分子2

D．PCl3

是非極性分子C．CCl和I4

都不含氫元素，而H

O中含有氫元素2

15.實驗測得BeC2為共價化合物兩個B—Cl鍵間的夾角為18°由此可見BeCl2屬（ ）D．CCl和I4

都是非極性分子，而H

O是極性分子2

Ａ．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 Ｂ．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子6．下列分子或離子中，含有孤對電子的是 （ ）A．HO B．CH C．SiH D．NH2 4 4 4

Ｃ．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 Ｄ．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子16.下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子的空間構(gòu)型皆相同的是（ ）氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）

A．CO2

和SO2

B．CH4

和SiH4A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH為sp2型雜化，而CH3 4

是sp3型雜化。

C．BF3

和NCl3

D．NaO2 2

和HO2 2B．NH分子中N原子形成三個雜化軌道，CH分子中C原子形成4個雜化軌道。3 4C．NH分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。3

下列事實中與氫鍵的形成有關(guān)的是（ ）水加熱到比較高的溫度都難以分解 B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道3的認(rèn)識正確的是 （ ）A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H分子違背了共價鍵理論3B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H分子實質(zhì)上是H分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3 2 3D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）A．干冰汽化 B．氯化氫溶于水C．水通電分解成氫氣和氧氣 D．加熱使氯化鈉熔化類推是一種常用的學(xué)習(xí)方法但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論下列類推結(jié)論中正確的( A.ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH>SiH>CH則A族元素氫化物沸點順序也是AsH>PH>NH

2310分）已知HOHO分子不是直線形，兩個H原子猶如在半展開22 22的書的兩線上，氧原子則在書的夾縫上，書頁夾角為9351OH鍵與OO96°52′。試回答：（1）寫出HO分子的結(jié)構(gòu)式： ；22（2HO分子內(nèi)有 （填“極性鍵”或“非極性鍵”；22估計它難溶于CS，簡要說明原因： ；2指出氧元素的化合價，簡要說明原因。2410分）水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用（介于范德華力與化學(xué)鍵之間）成(HO)。在冰中每個水分子被42 n龐大的冰，其結(jié)構(gòu)如下如所示：含1mol冰中有 mol“氫鍵”。4 4 4 3 3 3HF>HO>NH2 3HCl>HS>PH2 3物質(zhì)中有陰離子，必有陽離子；則物質(zhì)中有陽離子，必有陰離子隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素的單質(zhì)熔、沸點依次降低，則鹵素單質(zhì)的熔、沸點也依次降

水分子中可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒其離方程式為 。4連接。在冰中除氫鍵外，還存在范德華力（11KJ·mo-。已低二、填空題（40）

KJ·mol-1

-1，則冰中氫鍵的能量是21（8分）已知白磷（P）結(jié)構(gòu)為4

，可知每個磷原子以 個共價鍵與另外的

用z分別表示HOHHSe（℃，則x、2 2 2y、z的大小關(guān)系 。其判斷依據(jù)是：。個磷原子結(jié)合成正四面體結(jié)構(gòu)，它應(yīng)該是 分子（填“極性”或“非極性”，在中 溶解（填“能”或“不能原子的雜化方式是 。22（12分）設(shè)X、、Z代表三種元素。已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z4（3Z1Y）42據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）X元素 ，Y元素 ，Z元素 ；由XY、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是 ，其中的離子的立體構(gòu)型為 ，中心元素原子的雜化方式是 。本章測試參考答案：一、選擇題（360分）

基本粒子是原子，粒子間作用力是共價鍵，所以為原子晶體。同理分析B、C、D選項。答案：B1、解析：鹵素單質(zhì)從F2

I結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大。分子越大，范德華力就越大。2

8、解析：CH4

是由極性鍵構(gòu)成的正四面體形的分子，故是非極性分子。答案：D答案：B2AHIHI原子通過共同電子對形成共價鍵，且IHIH-INaI

9、解析：區(qū)分共價化合物和離子化合物的方法就是看其熔融物是否導(dǎo)電而不能看溶液是否導(dǎo)電，因為有一些強極性共價化合物的水溶液也導(dǎo)電如HCl、AlCl。答案：C310、解析：F的電負(fù)性最大，故HF的極性最強。答案：C潑金屬Na與活潑非金屬I2

化合時，Na原子失去最外層電子變成Na+，I原子得到電子變成I-，

11、解析：以極性鍵結(jié)合成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，決定于分Na+HI和NaI

S和CO的分2 2

子中各鍵的空間排列，而以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子，一定是極性分子。答案：BD12為Na，B為O，ZNaO或NaO

，均為離子化合物。答案：C2 2 2子可用下列電子式表示：

； 即它們的化學(xué)鍵類型相同，都為極性共價

13、解析：C60

和石墨都是碳的同素異形體。C60

中只有共價鍵，C60

的分子間存在范德華力，熔、鍵。對于C：由于Cl—Cl是非極性共價鍵；Cl—C是極性共價鍵，所以它們的化學(xué)鍵類型不完全相同。對于D：由于F—FBr3DA可溶于水，共價化合物也可以如HCl具有較高

沸點較低。答案：BD14Cl1C-Cl3個C—H315、解析：干冰氣化破壞的是范德華力，氯化氫溶于水破壞的是共價鍵，水通電分解氫氣和氧氣破壞的是共價鍵，加熱使氯化鈉熔化破壞的是離子鍵。答案：A16HBrHICl、熔點，也可能為原子晶體，如SiO

；C水溶液能導(dǎo)電，可以是強極性共價化合物如硫酸等。答

Br、I的原子半徑依次增大，共價鍵鍵長依次增大，鍵能依次減小，故它們在水溶液中的電離案：D4、解析：HO2 2

2ANa2

CaC2

等離子化合物中含非極性鍵，

程度依次增大，酸性依次增強。答案：CD17、解析：萃取劑必須是與被萃取溶液不互溶的液體，而且不能與被萃取物發(fā)生反應(yīng)。答案AB

、CO

等非極性分子中含有極性鍵，故C錯。答案：D

182

為固體，Hg為液體，熔點4 2

＜Hg＜I

。B

KClAl

2為離子化合物，在常溫下均為固體，2 2 2 2 35、解析：此題考查鍵的極性和分子的極性。A中的CO

結(jié)構(gòu)為

S為 ，所 由離子半徑K+＞Al3+，Cl-＞O2-且后者電荷數(shù)高于前者，可知Al

的熔點高于KCl。C項堿金2 2 2 3D項中三種物質(zhì)為氧族元素的氣態(tài)氫化物，因

O分子之2以都含極性鍵，但H

SC

為

為 都含極性鍵，且都

間存在氫鍵，故熔點最高，H

Se2

S2

Se＞H2

S，熔點22 2

4 HSe＞HS屬于非極性分子中Cl不含極性鍵中NHHCl為極性分子，都不符合題意。答案2 22 3 19、解析：本題為信息給予題，主要考查自學(xué)能力、思維能力和原子結(jié)構(gòu)知識。6AC為單質(zhì)。四種物質(zhì)中均含非極性鍵，依次為O－O，C—C，O—O，I—I。答案：A7相得失電子后形成陰、陽離子靠離子鍵結(jié)合的。主要是分析成鍵兩原子通過何種形式才能使雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（一般的是最外層達(dá)到8個電子。判斷晶體類型是否相同，主要是看構(gòu)成晶體的“基本粒子”屬于分子、離子還是原子，或者是分析晶體中基本粒子間作用力是范德華力、

根據(jù)題目所給信息：鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價電子Al>Mg，離子半徑：Al3+＜Mg2+，Al的硬度大于鎂；鎂、鈣電子數(shù)相同，但半徑Ca＞Mg，金屬鍵強弱Mg＞Ca以B不正確；用以上比較方法推出：電荷數(shù)Mg2+＞K+；離子半徑：Mg2+＜Na+＜K+，所以金屬鍵：Mg＞K，所以C離子半徑：K+＞Ca2+，所以D20NaOO—O鍵是非離子鍵還是共價鍵，這兩個角度實質(zhì)上是一致的。由上述可知化學(xué)鍵的類型和晶體類型兩者既 2 2有聯(lián)系也有區(qū)別，切勿混為一談。如SO2

，從成鍵兩原子之間結(jié)合力分析，都只通過共2

極性鍵，故A錯誤。B項非極性分子中，既含有非極性鍵又含有極性鍵是可能的。如乙炔（H—C≡C—H）分子中，C—H鍵是極性鍵，C≡CC項由極性鍵組成的多原價鍵結(jié)合，化學(xué)鍵類型相同，但從構(gòu)成晶體類型來看，SO2

熔點低，溶于一些溶劑中，硬度小、

子分子，只要分子結(jié)構(gòu)對稱就是非極性分子。如CO（O=C=O）是非極性分子，故C也是錯誤沸點低等性質(zhì)說明SO2

在晶體中只能是以分子形式存在，基本粒子間的作用力是分子間作用力，

2的。D項敘述正確。因為不同非金屬原子吸引電子的能力不同，它們之間的共用電子對必偏向所以是分子晶體。SiO2

上述性質(zhì)與SO2

截然相反，說明SiO2

在晶體中不是以分子的形式存在，

其中一方而形成極性共價鍵。答案：D二、填空題（共40分）21、解析：由圖分析做出判斷。答案：3 3 非極性 能 sp322“Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y9和Z兩種元素可以形4核（3Z1Y）42”Z8+9=17，故YCl，Z為O，X。

，Y的答案（1）K Cl O （2）KClO4

正四面體型sp323、解析：根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知：H2O2為空間折線結(jié)構(gòu)，屬于不對稱形；H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，故它難溶于非極性溶劑CS2中；從化學(xué)鍵的極性角度考慮元素的化合價答案（