高中化學必修2《高中新課標精編教案》

高中化學必修2?高中新課標精編教案?編寫說明隨著教育部?普通高中課程標準?〔實驗〕的公布，我國高中教材及高考制度改革的步伐空前加快。教材是高考的依據(jù),學習的根本，更是培養(yǎng)公民具有科學文化素養(yǎng)和創(chuàng)新精神的主陣地。而廣闊中學教師無疑是這場改革攻堅戰(zhàn)的直接領(lǐng)導(dǎo)者和參與者。為了幫助教師更好地領(lǐng)會新課程標準的精神，幫助他們準確地把握新教材，我們特組織一批優(yōu)秀教師編寫了這本?高中新課標準優(yōu)秀教案?。本書區(qū)別與其它各類教輔用書的特點就是“新〞、“優(yōu)秀〞。所謂“新〞，是因為完全根據(jù)新課標的要求而編，最能表達新精神、新教法、新學法；所謂“優(yōu)秀〞，是因為她集中了大批優(yōu)秀教師，用他們十幾年豐富的教學經(jīng)驗精心打造。“問渠哪得清如許，唯有源頭活水來〞。本書設(shè)有以下主要欄目：[沉著說課]按章、節(jié)設(shè)置說課欄，根據(jù)對新課標的體會，對新教材的編排體系，重、難點、內(nèi)容特點，作了詳細的解釋和說明。為教師進一步把握教材，打下了必備的根底。[三維目標]以教材的節(jié)為單位，在每一課時中都設(shè)置了該欄目，包括：“知識與技能〞、“過程與方法〞、“情感態(tài)度與價值觀〞，是新課程標準的真實表達。[教學重點]是在對本章、節(jié)、本課時的充分挖掘的根底上，依據(jù)新課標準科學劃定重要知識、重要技能?！盃颗Ｒ獱勘亲莹?，抓住了重點就抓住了本質(zhì)，這是學生學習、教師備課的根本。[教學難點]難點是“障礙〞，是“陷阱〞。發(fā)現(xiàn)問題，有時遠比解決問題更重要。[課時安排]面對新教材，如何科學安排課時？是廣闊教師備課時面臨的首要問題。本欄目根據(jù)新課程標準的規(guī)定課時而設(shè)定，為教師提供了很好的參考標準。[教學過程]是本書的精髓所在。她一反以往舊的教學參考圖書的常規(guī)，變教師講、寫為師生互動?！昂献魈骄卡?、“開放性問題〞互動設(shè)計，把學生的主體地位表達得淋漓盡致！培養(yǎng)了學生創(chuàng)新能力，探究能力。給教師的備課注入了一種全新的理念。[備課資料]這是廣闊教師熱切希望得到的幫助。她向廣闊教師提供了豐富、翔實的資料，及時地把與本章、本節(jié)內(nèi)容有關(guān)的最新科研成果、最新科技動態(tài)呈現(xiàn)在教師面前，節(jié)省了教師珍貴時間，豐富了教師的“一桶水〞。誠然，由于時間緊、教材新、要求嚴、標準高，在編寫的過程中可能會出現(xiàn)這樣或那樣的問題，懇請各位同仁在使用過程中能提出珍貴的意見和建議，謝謝！目錄第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第二節(jié)元素周期律化學鍵本章復(fù)習第二章化學反響與能量第一節(jié)化學能與熱能第二節(jié)化學能與電能化學反響的速率和限度本章復(fù)習第三章有機化合物第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷笫二節(jié)來自石油和煤的兩種根本化工原料第三節(jié)生活中兩種常見的有機物根本營養(yǎng)物質(zhì)本章復(fù)習第四章化學與可持續(xù)開展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)化學與資源綜合利用、環(huán)境保護本章復(fù)習高中化學必修2?高中新課標優(yōu)秀教案?物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律沉著說課物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律是中學化學重要理論組成局部，是中學化學教學的重點，也是難點。新教材把本章內(nèi)容作為必修2的第一章，足以表達了它的重要性。本章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律；第三章：化學健。根據(jù)新課標要求及新課改精神，必修內(nèi)容只要學生具備化學學科的根本知識，具備必需的學科素養(yǎng)，新教材的安排，正好表達了這一要求。三節(jié)內(nèi)容，都屬于結(jié)構(gòu)理論的根底知識，學生只有具備這些知識，對該結(jié)構(gòu)理論才能有初步的了解，也才有可能進一步繼續(xù)學習選修內(nèi)容。新教材在這局部內(nèi)容的編排上，打亂了原有的知識體系，首先介紹周期表，給學生以感性認識，然后簡略地介紹了周期表的形成過程，逐步引入主題：現(xiàn)行的周期表。既讓學生了解了科學家探索的過程，也有利于學生掌握這些知識。其間穿插堿金屬元素，鹵族元素等知識，使抽象的內(nèi)容具體化，便于學生歸納總結(jié)，形成規(guī)律，為第二節(jié)元素周期律打下根底。第二節(jié)：元素周期律。新教材在初中學習的根底上，直接給出了1-20號元素核外電子排布，刪去“電子云〞等一些抽象的概念，大大降低了學習難度，然后，以第三周期為例，或以實驗，或以給出的圖表，讓學生動手推出結(jié)論，表達了學生的參與意識。第三節(jié)：化學鍵，以NaCl、HCl為例介紹了離子鍵，共價鍵的知識，簡明扼要，學生理解難度并不大。教學時，可以多舉典型實例，使抽象問題具體化，以幫助學生穩(wěn)固概念。教學時要充分利用教材上所提供的圖表，引導(dǎo)學生歸納、總結(jié)推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)成的結(jié)論，這樣，學生不經(jīng)過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實踐證明，既不利于掌握知識，更不利于培養(yǎng)能力。通過本章學習，力求讓學生體會理論對實踐的指導(dǎo)作用，使學生在結(jié)構(gòu)理論的指導(dǎo)下，更好地為以后學習效勞。本章教學重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期建；離子鍵、共價健，元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。本章教學難點：元素周期律的應(yīng)用、共價鍵。課時安排第1節(jié)元素周期表2課時第2節(jié)元素周期表3課時第3節(jié)化學鍵2課時本章復(fù)習2課時元素周期表沉著說課元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，學生只有在了解周期表的結(jié)構(gòu)之后，據(jù)周期表來學習周期律，學生才有根底。因此新教材首先介紹周期表。本節(jié)包括三局部內(nèi)容。第一局部介紹元素周期表。門捷列夫是學生已經(jīng)熟悉的著名化學家，教材開始就登出了他的頭像，使學生感到一種親切感，愛屋及烏。教材首先介紹了門捷列夫發(fā)現(xiàn)并完善周期表的過程，直到呈現(xiàn)給學生的現(xiàn)在的周期表，不僅給出了周期表的結(jié)構(gòu)，更培養(yǎng)了學生開展的觀點，雖是開頭聊聊數(shù)語，但作用是具大的。之后，介紹了表的周期、族；介紹了堿金屬元素、鹵族元素、O族等知識，與前面學過的知識相對應(yīng)。教學時可以充分利用掛圖、多媒體技術(shù)，充分發(fā)揮學生積極主動性，讓學生動手數(shù)、用眼看、動腦記，形成印象。第二局部是元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)。教材是以前面學過的Na、Cl所在的堿金屬元素族、鹵族為例，借助實驗、圖表、引導(dǎo)學生推斷出性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第三局部介紹的是核素。核素的概念，對于學生進一步學習很重要：從分子→原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),使學生對微觀世界的認識產(chǎn)生了一個飛躍。教學時,應(yīng)充分利用教材提供的現(xiàn)代醫(yī)學上有關(guān)同位素應(yīng)用的素材，幫助學生對核素的了解。本節(jié)教學重點：無素周期表、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。本節(jié)教學難點：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。課時安排2課時第1課時三維目標知識與技能1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)。2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。過程與方法1、引導(dǎo)學生自主學習：認識周期表的結(jié)構(gòu)。2、自主探究：探究IA、元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀1、通過化學史學習，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學品質(zhì)。2、使學生樹立：“科學技術(shù)是不斷開展變化的〞唯物主義觀點教學重點1、周期表的結(jié)構(gòu)。2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教學難點堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教具準備多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、Na、K等。教學過程[新課導(dǎo)入][多媒體播放：門捷列夫事跡介紹]師：同學們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？生〔齊聲〕：知道！他是俄國偉大的化學家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來學習元素周期表[板書]一、元素周期表師：結(jié)合剛剛我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學們看書，并思考。1、門捷列夫開始是按照什么作為標準來排列元素的？2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？3、哪種依據(jù)更科學呢？生：看書、討論師：巡視生1：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對原子質(zhì)量。生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學些—感覺是吧。師：關(guān)于第3個問題，學習完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會得出答案。[多媒體播放：元素周期表]師[多媒體播放，11Na各數(shù)字的含義]22.99師：初中我們道原子的組成。[播放：原子組成示意圖]知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)〞，它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？師：把學生分成三組：分別數(shù)一下Na、C、O三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)師〔指幻燈片—元素周期表〕：請同學們認真分析、研究這張表看看〔1〕它有什么排列規(guī)律？有什么特點？〔2〕有多少橫行，多少縱行？〔3〕每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？生〔討論〕：師〔巡視〕：傾聽同學們的意見生1：表排列比擬亂——長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生2：有7個橫行，18個縱行生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師〔微笑〕：同學們觀察很仔細，現(xiàn)在請同學們看書：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含義是什么？[多媒體展示板書]一、元素周期表1、周期表周期三個短周期四個長周期主族族副族ⅧO族[知識拓展][多媒體播放:Ⅷ族、零族介紹][例題剖析][例1]．國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第1～18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定，以下說法不正確的選項是()第15列元素的最高價氧化物為R205B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素第17列元素的第一種元素無含氧酸D．第16、17列元素都是非金屬元素生1：A正確。因為按1—18列排列時，第15列那么為原來的第VA：含N元素，最高價氧化物為N2O5。生2：B正確。第2列為原第ⅡA，無非金屬元素。生3：C正確。第17列為鹵族元素，第一種元素為F，無含氧酸。生4：D錯。第16列為原VIA，84號〔P0〕為金屬元素。[教師精講]同學們分析得很好，據(jù)題中所給信息，對周期表族序號重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項是否正確。答案：D[例題剖析][例2]．(2002年上海)有人認為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，以下物質(zhì)能支持這種觀點的是……()A．HFB．H30＋C．NaHD．H202生1：選C。假設(shè)把H元素放在VⅡA，即鹵族元素中，那么H元素的某些性質(zhì)應(yīng)與Cl、F等元素相似，即H元素的化合價應(yīng)為-1價，支持這種觀點的只有C。因為在NaH中H呈現(xiàn)-1價。師：這位同學是直接利用用信息，綜合分析得出結(jié)論的，還有沒有其它方法？生2：我是利用排除法選C的。在選項A、B、D中，H元素的化合價都相同，故不可能為答案。只有C中H元素為-1價，所以選C。師生〔鼓掌〕：同學們聽他分析的有沒有道理？生〔齊聲〕：有！[教師精講]此題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時對信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因為，選擇題的特點就是提供了四個選項。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學們在解題時，要注意訓練一題多解。答案：C師：在主題1，我們已經(jīng)學習了Na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的表達。現(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系。[板書]：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素師：請同學們看書P5，科學探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？生1：核電荷數(shù)從Li→Cs逐漸增多。生2：最外層電子數(shù)都相同為1。生3：電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層師：很好！這是我們從微觀原子結(jié)構(gòu)分析而得出的結(jié)論，現(xiàn)在，我們再通過客觀實驗，加以分析、研究。[實驗：Na、K在空氣中燃燒]引導(dǎo)學生觀察，得出結(jié)論。生1：都熔化成銀白色的小圓球，但K先燃燒。生2：通過藍色鈷玻璃觀察，火焰顏色不一樣[實驗二：Na、K與H2O反響]請兩名學生上臺，在教師指導(dǎo)下，同時演示K、Na與水反響。指導(dǎo)學生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式生1：Na、K與H2O反響都很容易，但K更劇烈，在燒杯中發(fā)出了“啪〞“啪〞的響聲。生2：燒杯中滴入酚酞后，顏色都變?yōu)榧t色——有堿性物質(zhì)生成。師：〔多媒本展示：Na、K性質(zhì)比擬表〕表〔一〕Na、K與O2反響NaK現(xiàn)象易燃燒火焰呈黃色易燃燒透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色結(jié)論Na、K都易與O2反響，K先燃燒表〔二〕NaK現(xiàn)象熔化成銀白色小球在水面四處游動溶液呈紅色相同相同相同有較微爆炸聲反響方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑結(jié)論Na、K都易與水反響，但K更容易更劇烈請同學們看書P6—P7?！捕嗝襟w展示：結(jié)論①②〕師：堿金屬不僅在化學性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請同學們根據(jù)剛剛的實驗及表1-1推導(dǎo)出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。生1：除CS外，都是銀白色質(zhì)地較軟，例如，可用小刀很容易切割。生2：密度都較小，但從Li-CS依次增大。生3：熔點低，且熔、沸點從Li→CS,逐漸降低。師〔微笑〕：同學們歸納很好，指出了規(guī)律性的知識。[知識拓展]元素金屬性判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反響置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，那么金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)化水物堿性強弱。堿性越強，那么原金屬單質(zhì)的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，那么單質(zhì)金屬性越強。[測題剖析]【例題剖析】【例3】有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物1．98g，參加適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為2．76g。求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克?師〔提示〕：題中堿金屬是哪種元素？氧化物是什么？相對原子質(zhì)量知道嗎？兩種物質(zhì)的比知道嗎？請同學們針對這幾個問題進行思考、分析。生1：可以設(shè)堿金屬為R，其氧化為R2O，設(shè)R為xg，R2O為Yg然后列方程求解。師〔反問〕：假設(shè)是這樣假設(shè)、求解，可以嗎？生〔齊聲〕：不可以，這樣未知數(shù)多，條件少，求不出。師〔追問〕：既然按常規(guī)的方法不行，請同學們換一下思維方式，再討論，如何假設(shè)求解？生2：既然常規(guī)假設(shè)未知數(shù)多，也可以利用極值法求解，這樣可以減少所設(shè)的未知數(shù)。設(shè)全是單質(zhì)時，可以求出R的相對原子質(zhì)量，再設(shè)都是R2O時，又可求出R的相對原子量，其真實值應(yīng)在這個范圍內(nèi)，確定了R，那么下面利用常規(guī)方法就可以求解了。師〔微笑、鼓掌〕：很好，同學們聽懂他的分析了嗎？好，讓我們來共同分析。分析：〔1〕設(shè)堿金屬元素的相對原子質(zhì)量為M那么：R—------ROHM17+M1.98g2.76g那么有M/(17+M)=1.98g/2.76g解之得：M=43.15〔2〕設(shè)全為氧化物，那么有：R2O—----------2ROH〔2M+16〕2〔17+M〕1.98g2.76g那么：2M+161.98g=解之得M=14.852〔17+M〕2.76g所以，該堿金屬元素的相對原子質(zhì)量范圍應(yīng)是14.85＜M＜43.15查周期表中相對原子質(zhì)量的數(shù)值可知該堿金屬元素為Na或者K〔3〕為Na時，設(shè)Na為xg，Na2O為YgNa——---NaOHNa2O——2NaOH406280x40x/23y80Y/62據(jù)題意：x+Y =1.98g解之得：x=0.46g40x/23+80Y/62=2.76Y=1.52g〔4〕假設(shè)K時，設(shè)K為mg，K2O為ng那么K——KOHK2O——2KOH395694112m56m/39n112n/94據(jù)題意：m+n=1.98g解之得：m=1.64g56m/39+112n/94=2.76n=0.34g答案：〔1〕當堿金屬元素為Na時：m(Na)=0.46g,m(Na2O)=1.52g(2)當堿金屬元素為K時：m(K)=1.64g,m(K2O)=0.34g課堂小結(jié)本節(jié)課是我們學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開始，請同學熟記表的結(jié)構(gòu)，通過Na、K性質(zhì)比擬，初步理解原子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響，形成利用實驗檢驗理論是否正確的能力。布置作業(yè)：教材：P11、T11、T12。板書設(shè)計第一節(jié)元素周期表〔第1課時〕一．元素周期表二.堿金屬1．原子序數(shù)＝核電核數(shù)2.結(jié)構(gòu)1.相似性＝質(zhì)子數(shù)〔1〕周期2.變化規(guī)律 ＝核外電子數(shù)〔2〕族活動與探究上網(wǎng)或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式，隨堂練習1．(2002年廣東)周期表中16號元素和4號元素的原子相比擬，前者的以下數(shù)據(jù)是后者的4倍的是……………()A．電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)2．(2000年廣東)在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是…()A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、183．由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是〔〕A．0族B．主族C．副族D．Ⅶ族4．現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期5．某元素原子的最外電子層上只有2個電子，以下說法中正確的選項是()A．該元素一定是金屬元素B．該元素可能是非金屬元素C．該元素可能是第ⅡA族元素D．該元素一定是稀有氣體元素6·以下單質(zhì)中，與水或酸反響最劇烈的是()A．KB．NaC．MgD．A17.按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是()A．單質(zhì)的復(fù)原性B．陽離子的氧化性C．原子半徑D．單質(zhì)的熔點8.(重慶市診斷題)以下表達中正確的選項是()。A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B．由于鈉、鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質(zhì)的密度都小于1C．金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中D．雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥9.填寫以下空白(廣東高考題)：(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、lO個中子的原子的化學符號：。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。(4)所含元素超過18種的周期是第、周期。10．在下表所列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號填人表內(nèi)。歸屬類型為：①主族元素，②過渡元素，③同周期元素，④同族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。元素例外元素其他元素所屬類型(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Rb、B、Te、Fe、隨堂練習參考答案1.AD2.B3.AB4.C5.BC6.A7AC8C9.⑴818O⑵Ⅷ⑶17⑷六、七10.⑴N③⑵Sn④⑶Fe①第一節(jié)元素周期表〔第2課時〕三維目標知識與技能1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念過程與方法1、歸納、比擬法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價值觀1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力教學重點鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教學難點質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念教具準備多媒體課件、實物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。[新課導(dǎo)入]師：上節(jié)課我們學習了元素周表的結(jié)構(gòu)，請同學們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。生：練習。師：巡視、檢查。[實物投影：2份同學的作業(yè)]請幾位同學點評存在的問題。生1：未標主、副族。生2：未把過渡元素位置留出。師〔微笑〕：看似簡單，要正確畫出，必須作有意識的記憶。[推進新課]師：在主題1中我們已經(jīng)學過氯氣的性質(zhì)，請同學們畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。并在周期表中找到氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素？生：看書。翻閱周期表。師：借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學過的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請同學們推測氟、溴、碘的可能性質(zhì)，并比擬與Cl2的相同與不同之處。生1：C氯元素原子最外層有7個電子，很容易得到1個e-而表現(xiàn)出很強的氯化性，Cl2很活潑，是典型的強氯化劑，可以和金屬、H2、H2O等反響，我認為F、Br、I原子結(jié)構(gòu)與Cl原子相似，最外層都有7個電子，F(xiàn)2、Br2、I2也應(yīng)該是較強的氧化劑，也可能和金屬、H2、H2O等發(fā)生反響。生2：堿金屬元素中，Li、K與Na性質(zhì)相似，是由于它的原子結(jié)構(gòu)相似。但它們的原子結(jié)構(gòu)也有不同之處：原子序數(shù)不等，原子半徑不等，因此，導(dǎo)致了性質(zhì)上的不同。F、Br、I原子結(jié)構(gòu)也有與Cl原子結(jié)構(gòu)不同地方，因此，F(xiàn)2、Br2、I2的性質(zhì)與Cl2也有不同的地方。生3：從Li→Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸減弱，越來越容易失去電子，鹵族元素與之相似，從F→I，原子半徑逐漸增大，失去電子能力增強，得電子能力減弱，因此，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的氧化性可能依次減弱。師〔微笑〕：同學們分析得很有道理，理論推測是否正確呢？如何驗證？生〔齊聲〕：可以通過實驗驗證。師：很好！[知識拓展][多媒體播放：元素非金屬性強弱判斷依據(jù)]1．非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強。2．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。3．最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性越強，對應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強。4．置換反響師：請同學們看書P8，鹵素單質(zhì)與H2反響，總結(jié)出變化規(guī)律。師：請同學們完成下表[實物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上]表〔一〕鹵素單質(zhì)與H2反響F2Cl2Br2I2與F2反響條件暗處光照或點燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié)論從F2→I2與H2化合越來越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱師：通過實驗，我們可以證明K、Na的金屬性較弱，同時，我們也可以通過實驗證明Cl2、Br2、I2的非金屬性強弱。實驗1-1：教師演示，請同學認真觀察，完成下表：表〔二〕鹵素單質(zhì)間的置換反響實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學方程式結(jié)論新制飽和氯水NaBr+CC14Cl2↓I2單質(zhì)氯化性逐漸減弱KI+CC14振蕩、靜置、分層，下層呈紫色溴水+KI+CC14生1：〔1〕反響后NaBr溶液中出現(xiàn)橙色生2：〔1〕溶液分層，下層溶液呈橙色生3：〔2〕中如分層，下層呈紫色生4：〔3〕中分層，下層呈紫色生5：〔3〕中溴水黃色褪去，溶液分層，下層呈紫色師：分別把3支試管讓學生傳遞，認真觀察師：請同學們思考：參加CCl4溶液的作用是什么？生1：使溶液分層，便于觀察生2：根據(jù)相似相溶原理，Br2、I2在CCl4中的溶解度較大，使得現(xiàn)象明顯，易于觀察。[知識拓展]如果把CCl4換成苯，那么又有什么現(xiàn)象？生1：現(xiàn)象相似，也會分層，顏色不好說。生2：會分層，苯在上層，苯層也會出現(xiàn)類似于CCl4層的顏色。師：好，讓我們再補充一個實驗，把CCl4換成苯，再觀察，并完成下表：[多媒體播放課件]內(nèi)容現(xiàn)象化學方程式結(jié)論新制飽和氯水(1)+NaBr+分層，上層顯橙色(2)+KI+師：請同學們看書P9，思考與交流[多媒體投影]資料卡片：鹵素單質(zhì)的物理性師：請同學們認真分析該資料，試總結(jié)出其變化規(guī)律。生1：從F2→I2，單質(zhì)顏色逐漸加深生2：密度逐漸增大，熔、沸點逐漸升高師：與前面教材〔表1-1〕所學的堿金屬元素物理性質(zhì)遞變規(guī)律相比，有沒有什么不同的地方？生：有—顏色、溶、沸點變化。堿金屬單質(zhì)顏色根本不變，二者溶沸點變化正好相反。師：請同學們看書P9，思考與交流。生1：由上述知識可知，堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)都隨電子層數(shù)增加，原子半徑的變化，也出現(xiàn)規(guī)律性變化。生2：堿金屬元素，從Li→Cs，電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。生3：鹵族元素，從F→I，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。生4：堿金屬、鹵族元素都屬于主族元素，因此，我們可以認為：同主族元素，從上→下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。【例題剖析】【例1】〔1998全國〕氯化碘〔ICl〕m化學性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反響的最初生成物是〔〕A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO生1：選A。因Cl2與H2O反響，生成HCl和HClO，所以選A生2：選D。應(yīng)該生成兩種酸，HClO和HIO師：哪個正確呢？生3：都不正確，應(yīng)選B。因為ICl與H2O反響不是氯化復(fù)原反響，各種元素的化合價不變，ICl中，I為+1價，Cl為-1價。應(yīng)選B。[教師精講]對，應(yīng)選B。在Icl中I、Cl的化合價分別為+1、-1價，與H2O反響，與Cl2相似，但畢竟不同，要注意其不同的本質(zhì)：元素價態(tài)不同。答案：B?！纠}剖析】【例2】(1996年上海，4)隨著鹵素原子半徑的增大，以下遞變規(guī)律正確的選項是……()A．單質(zhì)的溶、沸點逐漸降低B．鹵素離子的復(fù)原性逐漸增強C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D．單質(zhì)氧化性逐漸增強師：此題較簡單，請同學們自行分析。生1：選B。A錯，單質(zhì)的熔沸點應(yīng)逐漸升高，C，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D，單質(zhì)氧化性逐漸減弱。[教師精講]很好。此題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。答案：B【例題剖析】【例3】〔2003上?！?3C—NMR〔核磁共振〕，15N——NMR可用于測定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。以下有關(guān)13C，15N表達正確的選項是〔〕A、13C與15N有相同的中子數(shù)B、13C與CC、15N與14N互為同位素。D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同生1：選C。A錯，13C中子數(shù)為7；15N中子數(shù)為8；B錯，13C是原子，C60為單質(zhì)，D錯，15N核外電子數(shù)是7，中子數(shù)是8。[教師精講]分析很好，此題根據(jù)新科技成果命題，但考查內(nèi)容簡單，屬根本概念判斷，解題時，不要被形式所迷惑。答案:C師：通過前面學習，我們已經(jīng)知道元素的性質(zhì)與原子核外電子，尤其是最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系，那么，同學們是否會聯(lián)想到元素的性質(zhì)與原子核有無關(guān)系？請同學們回憶初中定義相對原子質(zhì)量的標準是什么？C-12是什么含義？[多媒體展示課件：原子的構(gòu)成]AZX師：實驗證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，取質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似為1。那么把核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量相加，得到的整數(shù)值，就叫質(zhì)量數(shù)，它是原子的一個重要性質(zhì)。我們可以用“A〞表示。好，同學們現(xiàn)在知道C中12的含義了吧？生〔齊聲〕：知道！它表示C原子的質(zhì)量數(shù)。[多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比擬]1.構(gòu)成原子的三種微粒比擬微粒種類質(zhì)子中子電子電性帶正電不帶電帶負電電量10l相對質(zhì)量1.0071.0081／1836數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素的相對原子質(zhì)量=Aa％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％為原子個數(shù)百分比，A、B、C為各原子相對原子質(zhì)量)師：請同學看書P10表：氫元素的原子核，由此，能得出什么結(jié)論？生1：氫元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同，都是1；但中子數(shù)各不相同。生2：原子名稱也不一樣。生3：元素符號相同，都含“H〞，但原子符號不相同。師〔微笑，贊許的目光〕：很好，同學們觀察的很仔細。師：研究說明，與氫元素的原子核相似，同種元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，我們就把這樣的一種原子叫做“核素〞。師：同學們在日常生活中可聽說過“同位素〞這一名稱？我們班有沒有家長在醫(yī)院工作的同學？生〔齊聲〕：有2個同學家長在醫(yī)院工作！×××和×××。生〔站起來〕：聽說過“同位素〞這個名詞，醫(yī)院里利用放射性同素給腫瘤病人治療—即常說的“化療〞。師〔微笑〕：請坐，那么，同學們，你確切知道什么叫“同位素〞嗎？它有哪些性質(zhì)？具有哪些重要的用途？好，請同學們看書，說明同位素的含義。[插播醫(yī)院放射同位素治療儀給病人治療的情景]〔上網(wǎng)查圖片、資料貼上〕[板書]三、核素1、核素2、同位素[知識拓展]1、天然同位素無論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比一般不變。2、同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2；211H2+02=211H2O；212H2+02=212H23、據(jù)各同位素原子的相對原子質(zhì)量，結(jié)合所占原子個數(shù)百分比，可求出元素的相對原子質(zhì)量，即周期表中我們常用的元素相對原子質(zhì)量。例如：C1：35.45，就是一個平均值?！灿嬎愎?M=M1×n1%+M2×n2%〕課堂小結(jié)鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可以為以后的學習打下根底。原子很小，原子核更小，但是我們可以通過理論假設(shè)、通過現(xiàn)代研究手段，證明它們的存在。我們可以借助現(xiàn)代科學技術(shù)，使這些“看不見〞的粒子為我們的生產(chǎn)生活效勞。同學們，展開你想象的翅膀，努力學習喲，讓這些粒子更好地為人類效勞。布置作業(yè)教材P11、T3、T5板書設(shè)計第一節(jié)元素周期表〔第2課時〕一、鹵族元素1、結(jié)構(gòu)3、性質(zhì)變化規(guī)律〔1〕定義2、性質(zhì)二、核素〔2〕性質(zhì)決定1、核素〔3〕用途結(jié)構(gòu)性質(zhì)2、同位素活動與探究放射性同位素的應(yīng)用調(diào)查。放射性同位素原子用途醫(yī)療衛(wèi)生考古工業(yè)農(nóng)業(yè)能源其它隨堂練習1．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素的單質(zhì)2．8g跟O2充分作用，可得到6g化合物RO2。那么該元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅣA族B．第3周期VA族C．第2周期VA族D．第2周期ⅣA族2．假設(shè)某ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為(x+1)的元素位于周期表中的“A．ⅢA族B．ⅢB族C．IB族．D.IA族〔〕3．一些科學家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，以下說法正確的選項是()。A．第七周期有50種元素B．該原子的質(zhì)子數(shù)是184C．該元素相對原子質(zhì)量是298D．該原子核外有114個電子，4隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，以下遞變規(guī)律中正確的選項是()A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低C．單質(zhì)的密度逐漸增大D．單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大5·鹵素單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)，這主要是由于鹵素()A．單質(zhì)均為雙原子分子B．均為非金屬元素C．原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個D．原子核外電子層數(shù)依次增大6．以下液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色、下層液體為無色的是()A．四氯化碳B．酒精C．苯D．氯水7．砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是A．砹化氫(HAt)很穩(wěn)定B．單質(zhì)砹易溶于某些有機溶劑C．砹的原子半徑比碘的原子半徑大D．單質(zhì)砹是有色固體()8．(2004年春季全國，8)某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的……()A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．原子序數(shù)D．電子數(shù)9．(2003年全國新課程，8)人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為()A．34HeB．23HeC．24HeD．33He10·(2002年上海綜合)放射性同位素測定也是生物學研究的一種常用手段。科學家曾利用14C對河姆渡遺址遺存稻谷的年代進行測定，稻谷中僅由C、H、O三種元素組成的有機物是脂肪和，因而可對它們進行14放射性同位素在遺傳學研究上應(yīng)用的一個典型事例是實驗，在該實驗中，科學家利用了放射性的35S和32P，從而得到了的直接證據(jù)。隨堂練習參考答案1.A2.AB3.D4.AC5.C6.C7.A8.B9.B10.糖類(或麥芽糖、淀粉、葡萄糖、蔗糖)、噬菌體浸染、DNA是遺傳物質(zhì)習題祥解1．〔上網(wǎng)查找〕2．元素名稱金銀銅鐵鋅鈦元素符號AuAgCuFeZnTi核電荷數(shù)794729263022周期654444族ⅠBⅠBⅠBⅧⅡBⅣB3.物品食鹽牙膏消毒液…所含鹵族元素IFC1鹵族元素的性質(zhì)考前須知4.〔1〕元素甲乙丙丁原子序數(shù)681113元素符號CONaAl周期二二三三族ⅣA

ⅥAⅠAⅢA(2)甲與乙：C+O2CO2乙與丙：O2+4Na=====2Na2O乙與?。?O2+4A12A12O35．不能。因為由同位素原子的存在，原子的種類遠遠大于113種。第二節(jié)元素周期律沉著說課本節(jié)包括三局部內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。原子核外電子的排布規(guī)律，是元素周期律的實質(zhì)?？紤]到新課改的要求，本局部內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律，未作介紹，教學時，要明確這一點。可以適當?shù)亟榻B一點排布規(guī)律，但不可作太多擴展，不能由此而增加學生的負擔。教學時，可把教材給出的1-20號的元素核外電子層排布，以He、Na、Ar為例，讓學生推出簡單的規(guī)律即可。對于元素周期律的教學，是本節(jié)重點。教學時，切忌照本宣科，讓學生機械記憶，要引導(dǎo)學生從已學過的堿金屬元素、鹵族元素等知識入手，根據(jù)實驗探究，推出元素性質(zhì)變化規(guī)律。教材中表格比擬多，要讓學生自己動手歸納填寫。重在指導(dǎo)分析、推理過程，從中培養(yǎng)學生分析能力、歸納能力、自主學習能力。對于元素周期表周期律的應(yīng)用，要讓學生自己看書，認真領(lǐng)會教材圖1-9所包含的內(nèi)容。本節(jié)是本章的核心內(nèi)容，教學時不可盲目求快，要以學生理解，掌握與否為目標。本章教學重點：元素周期律本節(jié)教學難點：原子核外電子排布、元素周期律、探究能力、歸納能力的培養(yǎng)。課時安排：3課時第1課時三維目標知識與技能1、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。過程與方法1.歸納法、比擬法。2.培養(yǎng)學生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)。教學重點：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學難點：原子核外電子排布。教具準備：實物投影儀、多媒體教學過程：[新課導(dǎo)入]師：我們已經(jīng)知到，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著核作高速運動。H原子核外只有一個電子，運動的情況是比擬簡單的，但是，在含有多個電子的原子中，電子運動情況就很復(fù)雜，如何研究微觀粒子—電子的這種復(fù)雜運動呢？人們提出了這樣的觀點：[推進新課][多媒體播放：電子核模型示意圖]〔教材1-7圖片〕師：請同學們認真觀察這個示意圖，它表示了什么樣的含義。生1：這種示意圖是一種層狀的結(jié)構(gòu)，一層一層的。生2：中間有一個原子核，各層顏色不一樣。生3：層與層之間的距離不一樣。師〔微笑〕：同學們觀察的比擬仔細、全面，在多電子的原子中，各個電子的能量是不相同的，因此，它們運動的區(qū)域也是不相同的。我們把電子在不同區(qū)域的運動，稱為電子層，就好似示意圖中一層一層的。層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一層；L表示第二層……師：請同學們仔細看書，體會、思考，電子在各層能量上下順序是什么？與離核遠近有什么聯(lián)系？生1：離核越近，能量越低，離核越遠，能量越高。生2：電子能量，K〈L〈M〈N……師：既然我們認為核外電子是分層排布的，在排布時，電子是如何進入各電子層的呢？——科學研究證明：電子總是盡可能地先從能量紙的內(nèi)層排起，當一層充滿后，再排下一層，即是按照從能量低的電子層到能量高的電子層依次排列的。師：請同學們認真觀察表1-2，結(jié)合初中有關(guān)知識，結(jié)合前面已學過的堿金屬元素，鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，努力找出其排布規(guī)律。生1：第一層排滿可以排2個電子；第2層排滿排8個。生2：由堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第3層排滿排18個。生3：最外層〔除K層外〕最多不超過8個。師：同學們從有限的幾種元素原子結(jié)構(gòu)示意圖推出的規(guī)律很正確。[多媒體播放：核外電子排布規(guī)律]1、核外電子量依據(jù)能量上下，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠，能量越高。2、電子層可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外層〔除K為2外〕電子數(shù)最多不超過8。[知識拓展]4.次外層電子數(shù)最多不超過18。5.倒數(shù)第3層不超過32。6.每層電子容納數(shù)，最多不超過2n2【例題剖析】【例題1】．根據(jù)以下條件寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1／2。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1．5倍。(3)C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2．5倍。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1／4。編號ABCD元素符號元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖生1：因為M層上有電子，所以，L層上已經(jīng)排滿8個電子，所以A為硅元素。生2：因為，最外層最多排8個電子，次外層電子電子只能為2個，所以，B元素為硼元素。生3:可以列方程求解，設(shè)L層上有X個電子，電子層數(shù)為Y，那么有:X-2=2.5Y討論，Y=1時，X=4.5(舍去)Y=2時,X=7Y=3時,X=9.5(舍去)所以,C元素為氟元素。生4：最外層最多排8個電子，當為8時，為氖元素，當為4時，次外層上電子數(shù)為1，舍去?！窘處熅v】解此題時，要求對原子核外電子的排布規(guī)律非常熟悉，有時結(jié)合數(shù)學知識進行分析討論。答案：SiBFNe硅硼氟氖師：我們已了解了核外電子排布的根本規(guī)律，那么，元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？好，下面請同學們看書P13，把這個表填寫好。師：巡視，檢查學生填表情況。師：在分析研究上表的根底上，請同學們完成下表。表〔一〕隨原子序數(shù)的遞增，原子核行電子排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)稀有氣體原子最外層電子數(shù)1-23-1011-18結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子呈現(xiàn)周期性變化師：請同學們答復(fù)〔并投影學生填表情況〕生1：我認為，隨著原子序數(shù)的不斷增加，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。原子序數(shù)3→10〔8種元素〕最外層電子數(shù)1→8原子序數(shù)：11→18〔8種元素〕最外層電子數(shù)也是從1→8。師〔追問〕：能否把這種“規(guī)律〞性的變化表達得再清楚一點呢？生〔討論〕。生2：這種規(guī)律，是經(jīng)過一定數(shù)目的元素種類之后，重復(fù)出現(xiàn)的，可以把它稱作“周期性〞變化的規(guī)律。師：很好！就好似我們常用“星期〞來計時間一樣，每7天為一個周期，對元素來說，就是隨原子序數(shù)遞增，每隔一定數(shù)目最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。[多媒體播放“周期〞的含義]師：化合價是元素的重要性質(zhì)〔請同學回憶：什么叫化合價〕，元素的化合價是否也隨原子序數(shù)的遞增也呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律呢？根據(jù)教材內(nèi)容：請同學們討論，完成下表：表〔二〕隨原子序數(shù)的遞增，化合價變化的規(guī)律：原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化1-2+103-10+1+4+5-4-1011-18+1+4+5+7-4-10結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律【例題剖析】【例題2】．某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物的水化物中有b個氧原子一個X原子該酸的化學式為。師：請同學們動手做，然后說出解題的原理。學生練習，教師巡視?！緦嵨锿队皟x投影2－3份學生的練習】師生共同分析。生：可以先假設(shè)該酸的化學式為HaXOb,根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原那么，求出a=2b-m【教師精講】分析得很好，在確定化合物的化學式時，常常根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原那么。要注意化合價有正負價之分。答案：H2b-mXOb【例題剖析】【例題3】．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知(填元素符號)〔1〕V,W,X,Y,Z。〔2〕寫出Z與V2W反響的化學方程式.。師:這是一道有關(guān)電子排布的推斷題，如何做這類題呢？請同學們思考。生：思考，討論。生1：可以根據(jù)條件先求出W:氧元素，且W和Y的原子外層電子數(shù)相同，所以，Y最外層電子數(shù)為6，又因為核電核數(shù)W大于Y，所以Y為硫元素。于是可以確定X，為鋁元素。生2：因為Y為硫元素，核電核數(shù)Y大于Z，且Z為金屬元素，所以，Z是鉀元素。又因為核電核數(shù)V小于W，且V和Z的最外層電子數(shù)都為1，所以，V是H元素。【教師精講】很好，解推斷題首先要審清題意，找到突破口，層層推進，逐個求解。過程中，要注意相互影響，相互制約，最后，還要再驗證結(jié)論。答案：〔1〕H、O、A1、S、K〔2〕2K+2H2O=====2KOH+H2↑課堂小結(jié)本節(jié)課我們學習了元素原子核外電子的排布規(guī)律，學習了元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，重點是理解其變化的規(guī)律，為我們后面的學習打下根底。布置作業(yè)：[多媒體展示作業(yè)]1.以下各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成。請按以下要求填寫化學式：(1)只有2個原子核和2個電子構(gòu)成的分子是；(2)1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是；(3)1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結(jié)合的分子是；(4)由3個最外層是6個電子的原子結(jié)合而形成的分子是；(5)由2個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是，由5個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是。參考答案：〔1〕H2〔2〕NH3〔3〕CO2〔4〕O3〔5〕HF板書設(shè)計：第二節(jié)元素周期律〔第1課時〕一．原子核外電子的排布二.元素周期律1．電子層：不同的能量區(qū)域1.電子層排布的周期性變化2．電子排布規(guī)律2.化合價周期性變化〔1〕分層排布〔1〕從+1→+7〔2〕從能量低到高排布〔2〕從-4→0〔3〕其他規(guī)律活動與探究元素周期表中前七周期元素種類如下：周期表一二三四五六七兀素種類288．18183232請分析周期表與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為()A．18種B．32種C．50種D．64種答案:C隨堂練習1．(2003年全國新課程，15)根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，以下表達不正確的是…………()A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等2．(2003年春季，11)短周期的三種元素分別為X、Y和Z，X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個。那么這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是………………()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y3．以下表達中正確的選項是〔〕A．兩種微粒，假設(shè)核外電子排布完全相同，那么其化學性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子如果核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子4.核電荷數(shù)為l一18的元素中，以下表達正確的選項是〔〕A．最外層只有1個電子的元素，一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素，一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素，一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個電子5．假設(shè)aAm+與bn-的核外電子排布相同，以下關(guān)系式正確的選項是()A.b=a－n+mB．b=a—n—mC．離子半徑Am+<Bn-D．原子半徑A<B6．(2002年全國理綜，11)兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比耗等，那么在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有……………()A．1對B．2對C．3對D．4對7．(2002年春季，7)某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且x的氫化物的化學式不是H2X，那么以下說法正確的選項是……()A．x的最高價含氧酸的化學式可表示為H3XO4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高化合價為+48．(2003年春季，8)以下說法正確的選項是…………()A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性9．以下各組中，所含元素是按最高正化合價由高到低，最低負化合價絕對值由低到高順序排列的是()A．Na、Mg、A1B．F、O、NC．N、O、FD。S、P、Si10．元素X的最低負化合價和最高正化合價代數(shù)和等于4，X可能是()A．CB．SiC．SD.Be隨堂練習答案：1.C2.A3.CD4.CD5.B6.B7.A8.A9.D10.C第二節(jié)周期律〔第2課時〕三維目標知識與技能1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2、通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。過程與方法1、自主學習，自主歸納比擬元素周期律。2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學生探究能力。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點：量變到質(zhì)變規(guī)律教學重點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。教學難點探究能力的培養(yǎng)教具準備多媒體課件、實物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、、1mo1/L鹽酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。教學過程[新課導(dǎo)入]師〔微笑〕：請同學們回憶我們上節(jié)課所學的內(nèi)容：1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？2、元素的主要化合價是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？學生答復(fù)[多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律][推進新課]師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學實驗來判斷元素的金屬性強弱。請2-3名學生答復(fù)，之后，教師總結(jié)[多媒體播放：金屬性強弱判斷依據(jù)]1、金屬與H2O或與酸反響難易程度。2、置換反響。3、最高價氧化物對立水化物堿性強弱。實驗一.Mg、Al和水的反響1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉外表的氧化膜，放入2支小試管中，參加2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，分別用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。師：〔手拿試管〕在教室里走動，讓每個學生更好地觀察實驗現(xiàn)象生1：未加熱時，Mg、Al與H2O不反響，沒有什么明顯現(xiàn)象。生2：加熱到沸騰之后，Mg帶外表有小氣泡生成，且鎂帶外表有紅色出現(xiàn)。而Al在加熱之后，也沒有什么明顯變化。師：同學們答復(fù)很好，請據(jù)你的觀察，填寫好下表。[多媒體展示出表格]表〔一〕NaMgAl與冷H2O反響與沸H2O反響現(xiàn)象化學方程式與沸水現(xiàn)象Mg帶外表有氣泡；Mg帶外表變紅化學方程式Mg+2H2O=Mg〔OH〕2↓+H2↑結(jié)論Na與冷水劇烈反響，Mg只能與沸水反響，Al與水不反響?！矌煟和ㄟ^上述實驗，我們看書Al不與H2O反響，但是，Al可以和稀鹽反響。那么，Mg、Al與稀鹽酸的反響，又有什么聯(lián)系和區(qū)別呢〕取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們外表的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各參加2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象?！矠榱俗寣W生觀察更仔細，可以讓學生把反響的試管分別從前向后傳看〕生1：鎂帶與稀鹽酸反響很劇烈：鎂帶上、下翻滾，有大量的氣泡產(chǎn)生。生2：鋁片也很容易與稀鹽酸反響，放出大量的氣泡，但是，明顯沒有鎂與稀鹽酸反響劇烈。師：好，同學們觀察比擬仔細，答復(fù)的語言組織也較好。根據(jù)剛剛2位同學的發(fā)言，及你自己的觀察，請?zhí)顚懞孟卤怼多媒體展示出表格]表〔二〕Mg、Al與稀鹽酸反響比擬MgAl現(xiàn)象反響迅速，放出大量的H2反響方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反響，放出H2，但Mg比Al更劇烈?guī)煟翰恢劳瑢W們注意到?jīng)]有，在做Mg、Al與H2O、稀鹽酸反響之前都先用砂紙去掉它們外表的氧化膜，請同學們思考，這是什么原因？生1：因為Mg、Al都比擬活潑，以空氣中存放時，很容易形成一層致密的氧化膜：MgO、A12O3，而這兩種氧化物都難溶于H2O，所以，與H2O反響前要除去，以免干擾實驗。生2：MgO、Al2O3膜難溶于H2O，但易溶于酸，所以在反響前也應(yīng)除去，防止影響實驗。師〔微笑〕：很好，下面我們就來通過實驗比擬一下未去氧化膜的鎂、鋁與酸反響的情況：[知識拓展]外表有氧化膜的Mg、Al與稀鹽酸反響比擬：接取一小段鎂帶、一小片鋁，分別放入2支試管，各滴入2-3ml稀鹽酸，觀察?！部梢宰屢粚W生來完本錢實驗〕生1：Mg帶放入稀鹽酸后，一開始無氣泡，后來，氣泡越來越多，直至Mg帶被反響完。生2：Al片放入稀鹽酸，過一會兒，才慢慢產(chǎn)生少量氣泡，之后，氣泡越來越多，直至Al、H被反響完。師：為什么剛開始都沒有立即產(chǎn)生H2呢？生〔齊聲〕：因為鹽酸必須先和MgO、Al2O3反響之后，Mg、Al才能與酸反響。師：前面我們研究了Na、Mg、Al單質(zhì)與H2O、酸反響的情況，下面，我們再來研究氫氧化物的性質(zhì)。[知識拓展]實驗三：Mg(OH)2的性質(zhì)取一支試管，參加2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴參加3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別參加3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表：[多媒體展示出表格]表〔三〕Mg〔OH〕2的性質(zhì)現(xiàn)象參加NaOH參加稀鹽酸反響方程式沉淀溶解結(jié)論Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg〔OH〕2能溶于鹽酸不能溶于氫氧化鈉實驗四：Al(OH)3的性質(zhì)取一支試管，參加1mo1/LAlCl3溶液，參加3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別參加1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。生1：參加稀鹽酸時，Al(OH)3逐漸溶解，最終沉淀完全消失，溶液變?yōu)槌吻?。?：參加NaOH溶液時，Al(OH)3絮狀沉淀也逐漸減少，最終完全消失，溶液變?yōu)槌吻?。師〔微笑〕：很好，請同學們討論：Al(OH)3既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH，說明了什么？師：巡視，傾聽學生的討論，并不時參加討論。生1：Al(OH)3與稀鹽酸反響，屬酸堿中和反響，Al(OH)3顯堿性。師〔啟發(fā)〕：NaOH是強堿與Al(OH)3反響生成鹽和水。生2：我們知道NaOH屬于強堿，而Al(OH)3能溶于NaOH，說明Al(OH)3可能顯一定的酸性，Al(OH)3是Al2O3對應(yīng)的水化物，假設(shè)Al(OH)3顯酸性，那么說明Al也可能表現(xiàn)出一定的非金屬性。師：很好，由此我們可以看出Al雖是金屬元素，但也表現(xiàn)出了一定的非金屬性。請同學樣完成下表：[多媒體播放表格]表〔四〕：Al(OH)3的性質(zhì)參加NaOH，參加稀鹽酸現(xiàn)象反響方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O結(jié)論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸師：從上面幾個實驗，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反響的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)，請大家在此根底上完成下表。表〔五〕NaMgAl單質(zhì)與水〔或酸〕反響最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強弱比擬NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3弱堿結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na＞Mg＞Al【例題剖析】【例1】．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的核電荷數(shù)比Y多4，1molX單質(zhì)跟足量的酸起反響能置換出1g氫氣，這時X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試答復(fù)：(1)X、Y、Z的元素符號依次為、、。(2)X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反響的離子方程式分別為①，②。師:請大家分析如何求解?生:由“1molX單質(zhì)跟足量的酸起反響能置換出1g氫氣〞可以知道，X顯＋1價又由“X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子〞可以知道，X為鈉元素，由此，可以確定Y為鋁、Z為氯【多媒體展示2－3位同學的練習】【教師精講】此題確定X是關(guān)鍵，定量關(guān)系：2X――――H2不要找錯。離子反響方程式寫好之后，要注意檢查兩個守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒。答案：〔1〕NaA1C1〔2〕①OH_+H+====H2O②A1(OH)3+3H+======A13++3H2O師：請同學們回憶一下，如何來判斷元素的非金屬性強弱？生1：非金屬元素單與H2化合的難易程度生2：氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性生3：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性師〔總結(jié)〕：很好[多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)]師：請同學們看教材P15、3資料，之后完成下表：SPSCl氣態(tài)氧化物化學式SiH4PH3單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反響加熱對應(yīng)水化物合或最高價氧化物H2SiO3HClO4酸性強弱弱酸中強酸最強含氧酸結(jié)論師：從以上對第三周期元素的分析、比擬中，同學們能得出什么結(jié)論？生〔齊聲〕：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。板書：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強師：如果我們對其它周期元素性質(zhì)進行研究，我們也可以得出與此相同的結(jié)論：板書：元素周期律[多媒體同時展示元素周期律內(nèi)容]1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。師：根據(jù)前面的學習，請同學們思考：“引起元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律的實質(zhì)是什么？〞生：討論師：巡視，傾聽學生討論生1：原子序數(shù)的遞增。生2：電子層數(shù)的排列變化。師〔小結(jié)〕：元素周期律的實質(zhì)既不是原子序數(shù)遞增也不是電子層數(shù)的變化，而是“原子核外電子排布的規(guī)律性變化。〞板書：元素周期律的實質(zhì)【例題剖析】【例2】．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化復(fù)原反響；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強；④與某金屬反響時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤師：哪個正確呢？請大家分析生：分析，討論。生：“①甲比乙容易與H2化合〞能說明甲比乙非金屬性強；②說明甲能氧化乙，也能說明甲比乙非金屬性強，③能說明，④得電子多少與氧化性無必然的關(guān)系，只與得電子得難易有關(guān)。⑤也不能說明。所以，應(yīng)該選C?！窘處熅v】元素非金屬性得強弱判斷是重要得知識點，其判斷得標準很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強弱。得到電子的難易程度等。答案：C?！纠}剖析】【例3】．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的選項是()A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體生1：選B。雖然砹(At)的性質(zhì)教材沒有介紹，但是，它屬于鹵族元素，根據(jù)元素周期律我們可以推出砹應(yīng)該是有色的，因為，從氟到碘，單質(zhì)都是有色的，且顏色逐漸加深。生2：選D。S、Se同主族，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，所以H2S比H2Se穩(wěn)定?！窘處熅v】元素周期律是高考的重點。解題時要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。A正確，因為，鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第ⅡA族元素，其性質(zhì)類似于Ca、Ba，SrSO4與BaSO4相似，難溶于水?！敬鸢浮緽D。課堂小結(jié)本節(jié)課我們重點討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并又通過大量事實，我們得出了元素周期律，希望同學們能掌握這種分析問題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。布置作業(yè)P18T6板書設(shè)計第二節(jié)元素周期律〔第2課時〕元素周期律1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律從NaC1從左右〔1〕定義:金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，〔2〕實質(zhì):核外電子非金屬性逐漸增強。非金屬性逐漸增強。排布的周期性變化活動與探究Al(OH)3性質(zhì)探究現(xiàn)象解釋或方程式1、通入2、參加KOH溶液3、參加Ba(OH)24、參加稀H2SO45、參加稀HNO3結(jié)論隨堂練習1．金屬復(fù)原能力大小主要是由以下哪些因素決定的()A．金屬原子失去電子的多少B．1mol金屬失去電子的多少C.原子失去電子能力的大小D．1mol金屬與水反響放出氫氣的多少一．2．M、N兩種元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知：()A．M的氧化性小于NB．M的氧化性大于NC．N2-的復(fù)原性小于M2