第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性(第一課時)教學(xué)課件015

第一課時

酸性物質(zhì)（PH<7）和堿性物質(zhì)（PH>7）第一課時我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有酸性；如：有些水果含有酸；胃液中含有酸（鹽酸）胃液具有酸性對人體有什么好處？它能殺滅細(xì)菌和幫助消化我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有酸性；如：有些水果含有酸；胃液你還能說出生活中一些具有酸性的物質(zhì)嗎？你還能說出生活中一些具有酸性的物質(zhì)嗎？有的物質(zhì)具有堿性---堿性物質(zhì)（PH>7）有的物質(zhì)具有堿性---堿性物質(zhì)（PH>7）一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)1、酸性物質(zhì)（PH<7）食醋（內(nèi)含有弱酸性的醋酸，將少量食醋倒入燒杯中，如圖1-8所示，用手扇動氣流，聞一聞，它的氣味是_______的。酸味具有酸性）是一種酸性溶液。（食醋不是酸）一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)1、酸性物質(zhì)（PH<7）食醋（內(nèi)含有弱醋、胃液是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味？科學(xué)家研究證明，這些溶液會呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室常見的鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。HClH2SO4HNO3——酸醋、胃液是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味？科學(xué)家研究證明，這些溶能夠自由移動的離子一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離。分子分子能夠自由移動的離子一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成電離的表示方法--電離方程式==Na++Cl-==Cu++2NO3-==Na++OH-==2Na++SO42-NaClCu(NO3)2NaOHNa2SO4電離的表示方法--電離方程式==Na++Cl-NaCl

H+

+Cl-通過常見酸的電離方程式你會有什么發(fā)現(xiàn)呢？H++NO3-2H++SO42-鹽酸：硝酸：硫酸：氫離子HCI=HNO3=H2SO4=酸根離子酸=H+

酸根離子2、酸的定義電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物H++Cl3.常見的酸及分類：

含氧酸：無氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4等HCl、H2S、HF等一元酸：二元酸：三元酸：HNO3HClHFH2SO4H2CO3H2SH3PO4酸中是否含有氧元素酸電離時產(chǎn)生的氫離子個數(shù)命名：“某酸”命名：“氫某酸”3.常見的酸及分類：含氧酸：無氧酸：H2SO4、HNO3想一想:NaHSO4=Na++

H++SO

42－2.酸一定含氫元素與氧元素,對嗎?1.在水溶液里能電離產(chǎn)生氫離子的化合物一定是酸嗎?NaHSO4是酸性物質(zhì)，不是酸酸屬于酸性物質(zhì)，但酸性物質(zhì)不一定是酸想一想:NaHSO4=Na++H++SO42－24、堿的定義NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物氫氧化鈉：氫氧化鈣：氨水：通過常見的堿電離方程式你會有什么發(fā)現(xiàn)呢？模擬酸的定義試著給堿下個定義吧4、堿的定義NaOH=Na++OH-C5、常見的堿及分類：

燒堿（氫氧化鈉）NaOH常見的堿：熟石灰（氫氧化鈣）Ca(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2

已知堿式碳酸銅電離方程式為： Cu2(OH)2CO3

=2Cu2＋＋2OH-＋CO32－那么堿式碳酸銅是不是一種堿？為什么？思考5、常見的堿及分類：燒堿（氫氧化鈉）NaOH常見的堿：熟石堿的分類：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：

弱堿：

根據(jù)堿溶液的溶解性根據(jù)堿性強(qiáng)弱堿的分類：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2寫出下列物質(zhì)的電離方程式：氯化鈉硫酸銅硝酸鉀碳酸鈉氯化銨NaCl=Na++Cl-CuSO4

=

Cu2++SO42—KNO3

=K++NO3－Na2CO3

=2Na++CO32－共同點(diǎn)電離出的陽離子都是金屬離子或銨根離子，陰離子都是酸根離子。NH4Cl=NH4++Cl－鹽----電離時能產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。寫出下列物質(zhì)的電離方程式：氯化鈉NaCl=Na+拓展與提高現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。

（1）該瓶濃硫酸的質(zhì)量為

g。（2）欲配制19.6%的稀硫酸100g，需取出該濃硫酸多少毫升，需要水多少g？硫酸（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

密度：1.84克/厘米3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%拓展與提高現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，硫酸（500mL）

品名：1、酸的定義電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物2、常見的酸及分類：

3、堿的定義電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物4、常見的堿及分類：

HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2

等小結(jié)1、酸的定義電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物2、常見再見再見

第一課時

酸性物質(zhì)（PH<7）和堿性物質(zhì)（PH>7）第一課時我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有酸性；如：有些水果含有酸；胃液中含有酸（鹽酸）胃液具有酸性對人體有什么好處？它能殺滅細(xì)菌和幫助消化我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有酸性；如：有些水果含有酸；胃液你還能說出生活中一些具有酸性的物質(zhì)嗎？你還能說出生活中一些具有酸性的物質(zhì)嗎？有的物質(zhì)具有堿性---堿性物質(zhì)（PH>7）有的物質(zhì)具有堿性---堿性物質(zhì)（PH>7）一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)1、酸性物質(zhì)（PH<7）食醋（內(nèi)含有弱酸性的醋酸，將少量食醋倒入燒杯中，如圖1-8所示，用手扇動氣流，聞一聞，它的氣味是_______的。酸味具有酸性）是一種酸性溶液。（食醋不是酸）一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)1、酸性物質(zhì)（PH<7）食醋（內(nèi)含有弱醋、胃液是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味？科學(xué)家研究證明，這些溶液會呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室常見的鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。HClH2SO4HNO3——酸醋、胃液是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味？科學(xué)家研究證明，這些溶能夠自由移動的離子一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離。分子分子能夠自由移動的離子一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成電離的表示方法--電離方程式==Na++Cl-==Cu++2NO3-==Na++OH-==2Na++SO42-NaClCu(NO3)2NaOHNa2SO4電離的表示方法--電離方程式==Na++Cl-NaCl

H+

+Cl-通過常見酸的電離方程式你會有什么發(fā)現(xiàn)呢？H++NO3-2H++SO42-鹽酸：硝酸：硫酸：氫離子HCI=HNO3=H2SO4=酸根離子酸=H+

酸根離子2、酸的定義電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物H++Cl3.常見的酸及分類：

含氧酸：無氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4等HCl、H2S、HF等一元酸：二元酸：三元酸：HNO3HClHFH2SO4H2CO3H2SH3PO4酸中是否含有氧元素酸電離時產(chǎn)生的氫離子個數(shù)命名：“某酸”命名：“氫某酸”3.常見的酸及分類：含氧酸：無氧酸：H2SO4、HNO3想一想:NaHSO4=Na++

H++SO

42－2.酸一定含氫元素與氧元素,對嗎?1.在水溶液里能電離產(chǎn)生氫離子的化合物一定是酸嗎?NaHSO4是酸性物質(zhì)，不是酸酸屬于酸性物質(zhì)，但酸性物質(zhì)不一定是酸想一想:NaHSO4=Na++H++SO42－24、堿的定義NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物氫氧化鈉：氫氧化鈣：氨水：通過常見的堿電離方程式你會有什么發(fā)現(xiàn)呢？模擬酸的定義試著給堿下個定義吧4、堿的定義NaOH=Na++OH-C5、常見的堿及分類：

燒堿（氫氧化鈉）NaOH常見的堿：熟石灰（氫氧化鈣）Ca(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2

已知堿式碳酸銅電離方程式為： Cu2(OH)2CO3

=2Cu2＋＋2OH-＋CO32－那么堿式碳酸銅是不是一種堿？為什么？思考5、常見的堿及分類：燒堿（氫氧化鈉）NaOH常見的堿：熟石堿的分類：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：

弱堿：

根據(jù)堿溶液的溶解性根據(jù)堿性強(qiáng)弱堿的分類：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2寫出下列物質(zhì)的電離方程式：氯化鈉硫酸銅硝酸鉀碳酸鈉氯化銨NaCl=Na++Cl-CuSO4

=

Cu2++SO42—KNO3

=K++NO3－Na2CO3

=2Na++CO32－共同點(diǎn)電離出的陽離子都是金屬離子或銨根離子，陰離子都是酸根離子。NH4Cl=NH4++Cl－鹽----電離時能產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。寫出下列物質(zhì)的電離方程式：氯化鈉NaCl=Na+拓展與提高現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。

（1）該瓶濃硫酸的質(zhì)量為

g。（2）欲配制19.6%的稀硫酸100g，需取出該濃硫酸多少毫升，需要水多少g？硫酸（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：