化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題及答案

第二單元試卷學(xué)校：斗雞中學(xué) 命題人：王偉光一、選擇題（共有15道題，每題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A、、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)H2SO4中，A極為負(fù)極②C、DH2SO4→導(dǎo)線→D③C2SO4CD相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? )A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．D．B>D>C>A已知一定溫度下，N2H22molNH3時(shí)放出的熱量為kJ度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)反應(yīng)放出的熱量為( )[忽略能量損失]A.一定大于kJB.一定等于kJC.一定小于kJD.不能確定人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是( )A．負(fù)極，被氧化 B．負(fù)極，被還原C．正極，被還原 D．正極，被氧化4．已知熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)； △H1= 1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；△H2=m，下列說(shuō)法正確的是（）A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B．△H1 >△H2C．△H2 = kJ/mol D．∣△H1∣>∣△H21molaKJ1molbKJcKJ。下列關(guān)系式中正確的是（）a+b>c B．a(chǎn)+b>2cC．a(chǎn)+b<c D．a(chǎn)+b<2cMN（）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MNB．t2C．t3D．t1

時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)N的濃度是M濃度的2倍4molA2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·(L·s)-1B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·(L·s)-1③2sA的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為mol·L-1其中正確的是（ ）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④82NO2

2NOO2

在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2

的同時(shí)生成2nmolNO2的同時(shí)，生成2nmolNONO2

、NO、O2

的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.（1（4（5）B.（2（3（5）C.（1（3（4）D.（1（2（3（4）（5）Cr2(SO4)3NaOHpH=Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13鉻酸根離子Cr2－。其平衡關(guān)系如下：Cr3++3OH－

Cr(OH)3 CrO2－+H++H2O（紫色） （灰綠色） （亮綠色）向L的Cr2(SO4)3溶液50mL中加入L的NaOH溶液充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（ ）A．溶液為紫色B．溶液中有灰綠色沉淀 C．溶液為亮綠色 D．無(wú)法斷a、b，HSOa2 4CuSO溶液，下列圖表示產(chǎn)生H的體積（V）4 2與時(shí)t的關(guān)系其中正確的是（ 、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)氣氣氣）若經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)的均速率為 mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的均速率為 mol·L－1·s－12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為mol·L－1其中正確的是( )新課標(biāo)第一網(wǎng)A．①③ B.①④ C.②③ D.③④12、1molX氣體跟arnolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X（g）＋abZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是( )＝1，b＝1 ＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 ＝3，b＝213、在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開(kāi)始行反應(yīng)在相同的溫度下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同則起始SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率( )mol和10% mol和20% mol和40%mol和80%某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) F(g)＋xG(g)；。若起始時(shí)E濃度為aG濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L；若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)下列說(shuō)法正確的是( )升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢x＝lE50%＝2F0.5amol·1x＝2Eamol15、一定條件下,QkJ(Q＞0),5mol·L-1KOH100ml,,件下反應(yīng):C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為()A. +8QkJ B.+16QkJ C. -8QkJ D.-16QKj二、填空題（共47分）16（18分、I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)A(g)+B(g) C(g)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物的量為 mol。若開(kāi)始時(shí)放入3molA和到達(dá)平衡后生成C的物質(zhì)的量為 mol。若開(kāi)始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后和C的物質(zhì)的量別是ymol和3amol，則x＝ mol，y＝ mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮谧鞒龃伺袛嗟睦碛墒?。若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。II．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與（1）小題的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)。（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （?。┎荒鼙容^a和b的大作出此判斷的理由是 。1（4）1molCO1molHO（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下2達(dá)到平衡：CO(g)+HO（g） CO(g)+H(g)，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO。2 2 2 2該平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)為 。2若在相同條件下，向容器中充入1mol CO、1molH和1molHO，則達(dá)2 2 2到平衡時(shí)與相比較，平衡應(yīng)向 移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向“逆反，此時(shí)平衡混合的CO的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的2（填編號(hào)） A.22.2%假中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)則下列說(shuō)法中正確的是 （序號(hào)）①生成物的產(chǎn)量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥一定使用了催化劑18（6）POPO3.123 25質(zhì)磷在3.2克的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。⑴通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。YkJ/mol1molPO23熱△H= 。19.（101molCOCO283kJ；1mol2氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH氣體完全燃燒生成CO4 2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。若1molCHCO4 2為 890kJ（填“＞、“＜“＝。amolCHCOH

氣體和液態(tài)水時(shí)，則4 2 2放出熱量（Q）的取值范圍是 。amolCHCOHCOCO4 2 2 2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的的取值范圍是：2（9分）（）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池如果不能，說(shuō)明其原因如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱(chēng)。三、計(jì)算題（22分）2（13分）100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值：時(shí)間（時(shí)間（min）氫氣體積1234550120232290310①哪一時(shí)間（指0～11～22～33～4～5min反應(yīng)速率最大 原因是②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ，原因是2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（變，要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）32 ④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO溶液DCuSO4溶液、ENaCO溶液，你認(rèn)為可行的是 32 22（10）2L4molSO2

和2molO，在一定條件下22minmolSO（1）2minSO2 3（2）2minSO2答案1（1－） （2）3a （3）2 3－a 丁3a＞1，B2mol；若1，B2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mola2 a乙因?yàn)椋?）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以小題的容器中的壓力小于a＞b。17、%B①⑤18、(1)POPO2.75g3.55g23 25(2)-(20X-Y)解釋?zhuān)篜(s)+3/4O(g)=1/4PO(s)△H＝-(20X-Y)kJ/mol2 2319（1）H(g)+1/2O(g)=HO(l)；△H=-286kJ/mo