高中化學魯科版必修第二冊《化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成》課件

第二章化學鍵化學反應規(guī)律第一節(jié)化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成第二章化學鍵化學反應規(guī)律第一節(jié)化學鍵與物質(zhì)構(gòu)1豐富多彩的物質(zhì)118種元素豐富多彩的物質(zhì)118種元素2問題：為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？元素的原子間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？物質(zhì)中原子為什么總是按照一定數(shù)目相結(jié)合？人類對構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的結(jié)合方式也在不斷的進行探索。請大家閱讀教材“聯(lián)想·質(zhì)疑”欄目，了解科學家們對微粒之間結(jié)合方式的認識。問題：為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？元素的原子間通3電化二元學說離子鍵甲烷的四面體假說共價鍵電子對理論聯(lián)想·質(zhì)疑19世紀初19世紀70年代20世紀20年代貝采里烏斯（瑞典）范托夫（荷蘭）路易斯（美國）問題：構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之間是否存在著相互作用呢？電化二元學說甲烷的四面體假說共價鍵電子對理論聯(lián)想·質(zhì)疑19世41.加熱至100℃時，水會沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外界提供的能量的作用是什么？2.加熱至2200℃以上時，水會分解。在這一過程中，外界提供的能量的作用是什么？3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？交流·研討水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來破壞水分子之間的作用力。水分子內(nèi)H和O之間也存在相互作用，加熱提供能量用來破壞這種作用力使水分解。水分子內(nèi)H和O之間的作用力，遠遠大于水分子之間的作用力。這種作用力稱為化學鍵。1.加熱至100℃時，水會沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外5定義：相鄰原子之間的強相互作用稱為化學鍵。注意：（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈。（2）只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵。（3）水分子之間的作用力不是化學鍵，其作用力比化學鍵弱。一．化學鍵定義：相鄰原子之間的強相互作用稱為化學鍵。一．化學鍵6化學反應斷裂的化學鍵形成的化學鍵2H2+O2

2H2OH2+Cl2

2HClN2+3H2

2NH3點燃點燃高溫，高壓催化劑遷移應用斷裂：氫氧鍵形成：氫氫鍵形成：氧氧鍵2H2O2H2↑+O2↑通電氫氫鍵氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵氫氫鍵氮氫鍵思考：依據(jù)以上分析，請問化學反應的實質(zhì)是什么？化學反應斷裂的化學鍵形成的化學鍵2H2+O27總結(jié)：化學反應的實質(zhì)——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。舊化學鍵的斷裂需要吸收能量

新化學鍵的形成會釋放能量問題：原子的結(jié)構(gòu)，決定了元素性質(zhì)，那么不同元素間形成的化學鍵是否相同呢？總結(jié)：問題：8

金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣中燃燒能夠生成氯化氫。那么，氯原子與鈉原子是如何形成氯化鈉的，氯原子與氫原子又是如何形成氯化氫的？二者的形成過程有什么不同，又為什么會有不同？交流·研討三種原子的原子結(jié)構(gòu)有什么特點？金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣9氯化鈉的形成過程NaCl我再得一個電子就達到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)我再扔掉一個電子就達到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)觀看視頻氯化鈉的形成過程NaCl我再得一個電子就達到最外層8個電子穩(wěn)10氯化氫的形成過程

Cl我再得一個電子就達到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H我再得一個電子就達到最外層2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H：ClHCl氯化氫的形成過程Cl我再得一個電子就達到最外層8個電子穩(wěn)定11自主歸納

根據(jù)剛才的分析請大家閱讀教材P42-43頁內(nèi)容，歸納總結(jié)離子鍵、共價鍵的概念和形成條件。自主歸納根據(jù)剛才的分析請大家閱讀教材P42-43頁內(nèi)容12離子鍵——共價鍵——陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵原子間通過共用電子形成的化學鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間形成條件：非金屬元素原子之間二．離子鍵和共價鍵離子鍵——共價鍵——陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵原子13注意（1）共價鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子。（2）一般情況下活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵（特例AlCl3共價鍵）。非金屬原子之間形成的化學鍵是共價鍵。（3）共價鍵和離子鍵的實質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢。（稀有氣體原子的最外層都已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學鍵）（4）有共價鍵形成的分子具有一定的空間構(gòu)型。注意（1）共價鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離14離子鍵、共價鍵形成過程的表示方法——電子式NaCl離子鍵的形成過程HCl共價鍵的形成過程電子式

一種由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子。箭頭表示電子轉(zhuǎn)移方向離子鍵、共價鍵形成過程的表示方法——電子式NaCl離子鍵的形15方法導引1.原子的電子式2.簡單陽離子的電子式3.簡單陰離子的電子式Mg··C····Ne········O······Na+Mg2+Al3+和陽離子符號相同··[Cl]-····

··[S]2-····

····復雜陽離子的電子式··[N]+····

··HHHH電子式的書寫方法導引1.原子的電子式2.簡單陽離子的電子式3.簡單陰離子164.離子化合物的電子式Ca2+··[Cl]-····

····[Cl]-····

··[O]2-····

····Ca2+CaO：CaCl2：5.共價化合物的電子式HOH····

······N

···

···HHH··C

····

··HHHHH2O：NH3：CH4：方法導引電子式的書寫4.離子化合物的電子式Ca2+··[Cl]-···17遷移運用用電子式寫出H2O、CaCl2的形成過程。H2OCaCl2問題：什么是離子化合物？什么是共價化合物？遷移運用用電子式寫出H2O、CaCl2的形成過程。H2OCa18三．離子化合物和共價化合物化合物離子化合物共價化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物由原子通過共價鍵構(gòu)成的化合物問題：離子化合物和共價化合物中所含的化學鍵有什么特點？三．離子化合物和共價化合物化合物離子化合物共價化合物由陽離子19化合物形成化學鍵的微?；瘜W鍵類型化合物類型水氨氣氫氧化鈉氯化鉀氯化鈣

請大家根據(jù)教材“遷移應用”分析總結(jié)，離子化合物和共價化合物中所含的化學鍵的特點。共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物離子化合物共價鍵共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵氫原子和氧原子氫原子和氮原子鈉離子和氫氧根離子鉀離子和氯離子鈣離子和氯離子遷移運用化合物形成化學鍵的微?；瘜W鍵類型化合物類型水氨氣氫氧化鈉氯化20總結(jié)離子化合物共價化合物離子鍵共價鍵一定含可能含只含總結(jié)離子化合物共價化合物離子鍵共價鍵一定含可能含只含21

元素原子在形成形形色色的物質(zhì)時，是通過化學鍵的作用結(jié)合到一起的，那么，化學鍵對物質(zhì)的性質(zhì)有什么影響呢?同種元素形成的共價鍵和不同種元素形成的共價鍵有什么區(qū)別呢？有興趣的同學可以自學教材后的“拓展視野”欄目。拓展視野共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵不同種元素形成的共價鍵同種元素形成的共價鍵元素原子在形成形形色色的物質(zhì)時，是通過化學鍵的作用22課堂小結(jié)化學鍵離子鍵共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵離子化合物共價化合物含有離子鍵只含可能含化合物退出課堂小結(jié)化學鍵離子鍵共價鍵極非離子化合物共價化合物含有離子鍵23第二章化學鍵化學反應規(guī)律第一節(jié)化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成第二章化學鍵化學反應規(guī)律第一節(jié)化學鍵與物質(zhì)構(gòu)24豐富多彩的物質(zhì)118種元素豐富多彩的物質(zhì)118種元素25問題：為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？元素的原子間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？物質(zhì)中原子為什么總是按照一定數(shù)目相結(jié)合？人類對構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的結(jié)合方式也在不斷的進行探索。請大家閱讀教材“聯(lián)想·質(zhì)疑”欄目，了解科學家們對微粒之間結(jié)合方式的認識。問題：為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？元素的原子間通26電化二元學說離子鍵甲烷的四面體假說共價鍵電子對理論聯(lián)想·質(zhì)疑19世紀初19世紀70年代20世紀20年代貝采里烏斯（瑞典）范托夫（荷蘭）路易斯（美國）問題：構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之間是否存在著相互作用呢？電化二元學說甲烷的四面體假說共價鍵電子對理論聯(lián)想·質(zhì)疑19世271.加熱至100℃時，水會沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外界提供的能量的作用是什么？2.加熱至2200℃以上時，水會分解。在這一過程中，外界提供的能量的作用是什么？3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？交流·研討水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來破壞水分子之間的作用力。水分子內(nèi)H和O之間也存在相互作用，加熱提供能量用來破壞這種作用力使水分解。水分子內(nèi)H和O之間的作用力，遠遠大于水分子之間的作用力。這種作用力稱為化學鍵。1.加熱至100℃時，水會沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外28定義：相鄰原子之間的強相互作用稱為化學鍵。注意：（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈。（2）只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵。（3）水分子之間的作用力不是化學鍵，其作用力比化學鍵弱。一．化學鍵定義：相鄰原子之間的強相互作用稱為化學鍵。一．化學鍵29化學反應斷裂的化學鍵形成的化學鍵2H2+O2

2H2OH2+Cl2

2HClN2+3H2

2NH3點燃點燃高溫，高壓催化劑遷移應用斷裂：氫氧鍵形成：氫氫鍵形成：氧氧鍵2H2O2H2↑+O2↑通電氫氫鍵氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵氫氫鍵氮氫鍵思考：依據(jù)以上分析，請問化學反應的實質(zhì)是什么？化學反應斷裂的化學鍵形成的化學鍵2H2+O230總結(jié)：化學反應的實質(zhì)——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。舊化學鍵的斷裂需要吸收能量

新化學鍵的形成會釋放能量問題：原子的結(jié)構(gòu)，決定了元素性質(zhì)，那么不同元素間形成的化學鍵是否相同呢？總結(jié)：問題：31

金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣中燃燒能夠生成氯化氫。那么，氯原子與鈉原子是如何形成氯化鈉的，氯原子與氫原子又是如何形成氯化氫的？二者的形成過程有什么不同，又為什么會有不同？交流·研討三種原子的原子結(jié)構(gòu)有什么特點？金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣32氯化鈉的形成過程NaCl我再得一個電子就達到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)我再扔掉一個電子就達到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)觀看視頻氯化鈉的形成過程NaCl我再得一個電子就達到最外層8個電子穩(wěn)33氯化氫的形成過程

Cl我再得一個電子就達到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H我再得一個電子就達到最外層2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H：ClHCl氯化氫的形成過程Cl我再得一個電子就達到最外層8個電子穩(wěn)定34自主歸納

根據(jù)剛才的分析請大家閱讀教材P42-43頁內(nèi)容，歸納總結(jié)離子鍵、共價鍵的概念和形成條件。自主歸納根據(jù)剛才的分析請大家閱讀教材P42-43頁內(nèi)容35離子鍵——共價鍵——陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵原子間通過共用電子形成的化學鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間形成條件：非金屬元素原子之間二．離子鍵和共價鍵離子鍵——共價鍵——陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵原子36注意（1）共價鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子。（2）一般情況下活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵（特例AlCl3共價鍵）。非金屬原子之間形成的化學鍵是共價鍵。（3）共價鍵和離子鍵的實質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢。（稀有氣體原子的最外層都已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學鍵）（4）有共價鍵形成的分子具有一定的空間構(gòu)型。注意（1）共價鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離37離子鍵、共價鍵形成過程的表示方法——電子式NaCl離子鍵的形成過程HCl共價鍵的形成過程電子式

一種由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子。箭頭表示電子轉(zhuǎn)移方向離子鍵、共價鍵形成過程的表示方法——電子式NaCl離子鍵的形38方法導引1.原子的電子式2.簡單陽離子的電子式3.簡單陰離子的電子式Mg··C····Ne········O······Na+Mg2+Al3+和陽離子符號相同··[Cl]-····

··[S]2-····

····復雜陽離子的電子式··[N]+····

··HHHH電子式的書寫方法導引1.原子的電子式2.簡單陽離子的電子式3.簡單陰離子394.離子化合物的電子式Ca2+··[Cl]-····

····[Cl]-····

··[O]2-····

····Ca2+CaO：CaCl2：5.共價化合物的電子式HOH····

······N

···

···HHH··C

····

··HHHHH2O：NH3：CH4：方法導引電子式的書寫4.離子化合物的電子式Ca2+··[Cl]-···40遷移運用用電子式寫出H2O、CaCl2的形成過程。H2OCaCl2問題：什么是離子化合物？什么是共價化合物？遷移運用用電