高中化學氧化還原反應的練習題

高中化學氧化復原反響的練習題將木炭與氧化銅的粉未混合加熱，可得到紅色的銅。試寫出其反響的化學方程式，指出其中的氧化反響與復原反響并考慮它們的關系。思路解析：C+2CuO2CU+CO0,從反響過程來看，氧化銅失去氧原子被復原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為復原反響，后者為氧化反響，兩者在一個反響中同時進行，氧原子在兩個反響中進行傳遞。答案：氧化銅失去氧原子被復原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為復原反響，后者為氧化反響，兩者在一個反響中同時進行，氧原子在兩個反應中進行傳遞生活中有很多氧化反響，如金屬腐蝕、細胞老化。請你總結氧化反響的本質(zhì)，然后再在你的生活中找一找，還有哪些是氧化反響。思路解析：金屬腐蝕是金屬的化合價升高，細胞老化可能是得到了氧原子或失去了氫原子，其實質(zhì)還是化合價升高。生活中最典型的莫過于燃燒反響，燃燒的物質(zhì)總是得到氧原子化合價被氧化。答案：實質(zhì)是化合價升高。燃燒也是氧化反響。〔其他合理答案亦可〕根據(jù)以下幾種常見元素原子的原子結構示意圖， 指出它們在化學反響中得失電子的趨勢。氫氧氖鈉鎂氯思路解析：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，得電子能力越強。答案：氧和氯主要得電子，鈉和鎂主要失電子，氫得失電子能力都不強 ;氖那么既不易得電子，又不易失電子。比擬氯化鈉和氯化氫的形成過程，總結其區(qū)別與聯(lián)系。思路解析：分析氯化鈉和氯化氫形成過程中電子的得失或轉(zhuǎn)移、化合價的變化情況。答案：氯元素的原子在氯化鈉和氯化氫形成的過程中化合價都降低了，被還原，發(fā)生的是復原反響;鈉元素的原子失去電子，化合價升高被氧化，發(fā)生的是氧化反響;氫元素雖然不能得到電子，但它與氯原子共用的電子對偏離氫原子，氫的化合價升高，被氧化，發(fā)生的是氧化反響10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)(2004全國春季高考理綜)在以下圖所表示的粒子中，氧化性的是()B.C.D.思路解析：氧化性的本質(zhì)是物質(zhì)得電子的能力，從粒子結構示意圖可以很清楚地知道：最容易得電子的是B項中粒子。答案：B以下表達正確的選項是()元素的單質(zhì)可由氧化或復原含該元素的化合物來制得B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強陽離子只能得到電子被復原，只能作氧化劑含有價元素的化合物不一定具有強的氧化性思路解析：A項正確，一般金屬用復原其相應化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應化合物的方法獲得;B項將得電子能力與得電子多少混為一談，實際上氧化性只與得電子能力有對應關系;C項絕對化，也有陽離子如Fe2+可以繼續(xù)被氧化，作復原劑;D項正確，如H2O中H元素就是價，但它只有極弱的氧化性。答案：AD以下有關氧化復原反響的表達正確的選項是( )金屬單質(zhì)在反響中只作復原劑非金屬單質(zhì)在反響中只作氧化劑金屬失電子越多，其復原性越強有力Cu2+比Fe2+氧化性強，F(xiàn)e比Cu復原性強思路解析：A項中金屬沒有負化合價，所以單質(zhì)只作復原劑;B項中非金屬既有負價又有正價，可能用氧化劑，也可能作復原劑;C項中已在第3題中辨析過，不正確;D項實際上是一個經(jīng)驗規(guī)律：金屬的復原性越強，其相應陽離子的氧化性越弱。答案：AD以下表達中，正確的選項是()含金屬元素的離子不一定都是陽離子在氧化復原反響中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被復原金屬陽離子被復原不一定得到金屬單質(zhì)思路解析：A項是一個相對命題，只要找到一個例子，即成立，如;B項是一個絕對命題，只要有一個例外，就可以將其否認，如：H2在很多反響中都是作復原劑；C項對于金屬是正確的，對于非金屬，就不適合 ;D項也是一個相對命題，現(xiàn)成的例子是Fe3+被復原為Fe2+。答案：AD—氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400C左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮復原為氮氣和水。請寫出該反響的化學方程式 。思路解析：反響物是一氧化氮和氨氣，生成物是氮氣和水，根據(jù)氧化復原反應的歸中規(guī)律，可以很方便地寫出其相應產(chǎn)物，再按照質(zhì)量守恒原理或氧化復原的守恒原理加以配平。答案：4NH3+6NO5N2+6H2O以下化學反響不屬于置換反響而屬于氧化復原反響的是 ( )CuO+COCu+CO2B.2AI+2NaOH+2H2O====2NaAIO2+3H2TC.3Fe+4H2OFe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O思路解析：根據(jù)置換反響的特征， B、C、D項均符合，只有A不符。根據(jù)氧化復原反響的特征，A符合。答案：A去年5月底6月初，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學知識做出如下判斷〔這一判斷的正確性有待證明〕：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。當另一種具有 性質(zhì)的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生而產(chǎn)生氯氣的反應方程式為：O思路解析：潔污劑中氯元素的存在形式不可能是單質(zhì)，又具備殺菌潔污作用，應該是CIO-或，產(chǎn)物為氯氣，按歸中規(guī)律，那么另一種氯元素的形態(tài)應為 CI-，發(fā)生的反響為CIO-+CI-+2H+====CI2+H2O或+5CI-+6H+====3CI2+3H2O。答案：CIO-CI-酸性CIO-+CI-+2H+====CI2+H2O或+5CI-+6H+====3CI2+3H2O2021年5月31日是“世界無煙日〞，煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣CO。市場上出現(xiàn)過一種一氧化碳檢測器， 其外觀像一張塑料信用卡，正中有一個直徑不到2cm的小窗口，露出橙紅色固態(tài)物質(zhì)。假設發(fā)現(xiàn)橙紅色轉(zhuǎn)為黑色而在短時間內(nèi)不復原，說明室內(nèi)一氧化碳濃度超標，有中毒危險。一氧化碳不超標時，橙紅色雖也會變黑卻能很快復原。檢測器的化學成分：親水性的硅膠、氯化鈣、固體酸H8[Si〔Mo2O7〕6]28H2O、CuCI22H2O和PdCI22H2O〔注：橙紅色為復合色，不必細究)CO與PdCl22H2O的反應方程式為o題(1)的產(chǎn)物之一與CuCl22H2O反應而復原，化學方程式為：題(2)的產(chǎn)物之一復原的反應方程式為思路解析：第一個問題的關鍵是：CO和PdCl22H2O誰是氧化劑?當然有兩種正好相反的假設，假設1，得到C和某種高價鈀化合物，假設2,得到CO2和金屬鈀。哪一個假設正確?要從第2問得到啟示。顯然，第2問需要應試者自己得出結論，首先是CuCl22H2O不可能是復原劑，只可能是氧化劑，因為在水體系里銅的價態(tài)不能再升高。如果應試者沒有這種根本思路，就無法對第1問的兩種假設作出抉擇。有了這種思路，必然對 “(1中的產(chǎn)物之一〞對準C和Pd。問：其中哪一個可以跟CuCl22H2O反響?中學課本上討論過碳的氧化，使用的都是強氧化劑，如空氣中的氧氣、濃硫酸、濃硝酸等，而且都需加熱，可見碳不是強復原劑，把它氧化不那么容易，應當排除，于是“定音〞，假設2是正確的，這是一箭雙雕，既答了第1問，又答了第2問。當然，第2問又存在兩種可能，銅被復原得銅(1)呢還是得銅(0)。怎樣判斷?需要第3問來幫助，第3問要求寫出第2問中產(chǎn)物之一被復原，自然是指銅(1)或銅(0)的復原。先不必問氧化劑是誰，應試者就清楚，銅(1)比銅(0)易復原，即容易被氧化。由此選擇了銅(1)為第2問的答案，完成第2問的解答。再接著思考第3問：使銅(1)復原為銅(2)使用了什么試劑?首先要明確，它一定是氧化劑，然后從檢測器化學組成中去找，找不到，于是被逼到“華容道〞上去了，只能選擇空氣中的氧氣，別無他路，全題得解。答案：(1)CO+PdCl22H2O====CO2+Pd+2HCl+H2O(2)Pd+2CuCl22H2O====PdCl22H2O+2CuCl+2H2O或Pd+CuCl22H2O====PdCl22H2O+Cu(3)4CuCl+4HCl+6H2O+O2====4CuCl22H2O快樂時光我當建筑師作文課上，老師問平時愛搞小動作的小軍：“你長大后的理想是什么?給大家說一說。〞小軍答復：“我想當個建筑師。〞老師很有興趣地問：“為什么?〞小軍指指長方形的教室，說：“假設我當上建筑師，我要把教室變成圓形的。以后您再罰我站墻角，那就是不可能的了。〞30分鐘訓練(穩(wěn)固類訓練，可用于課后)(2021全國高考理綜H,10)以下分子或離子在酸性條件下都能氧化 KI,自身發(fā)生如下變化：H2OPH2O—12—Mn2+HNO2^NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI，得到I2最多的是( )A.H2O2B.C.D.HNO2思路解析：根據(jù)“得失電子總數(shù)相等〞原那么，1molH2O2、、、HNO2分別得2mol、5mol、5mol、1mol電子，分別能氧化得到的I2為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而本身被復原還能產(chǎn)生0.5molI2,即分別得到121mol、3mol、2.5mol、0.5mol。答案：B以下反響一定屬于氧化復原反響的是()A.化合反響B(tài).置換反響C.分解反響D.復分解反響思路解析：置換反響中有單質(zhì)參與反響，又有單質(zhì)生成，所以化合價一定會發(fā)生變化，故所有的置換反響都是氧化復原反響。答案：B3?黑火藥的爆炸反響為：2KNO3+S+3C====K2S+N2+3CO2T，其中被復原的元素是()A.NB.CC.N和SD.N和C思路解析：化合價降低的元素被復原， N從+5價復原到0價，S從0價降低到-2價，所以被復原的元素是N和S。答案：CCaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價，其化學方程式為CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2T,其中水是( )A.復原劑B.氧化劑C.既是復原劑又是氧化劑D.既不是氧化劑又不是復原劑思路解析：在以上反響中，水中的氫元素的化合價是+1價，被復原為氫氣后降為0價，所以水是氧化劑。答案：B以下說法正確的選項是( )A氧化復原反響的本質(zhì)是元素化合價的升降B氧化反響與復原反響必然同時發(fā)生C氧化劑在反響中失去電子，化合價升高，被氧化D復原劑具有復原性思路解析：氧化復原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，元素化合價的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移而引起的，所以A不正確;不過，我們可以根據(jù)反響前后元素化合價有無變化，判斷反響是不是氧化復原反響;氧化反響是物質(zhì)失去電子的反應，復原反響是物質(zhì)得到電子的反響，在同一化學反響中，假設某物質(zhì)失去電子，必定有物質(zhì)得到電子，而且得失電子的數(shù)目相等，故B是正確的;氧化劑是得到電子的物質(zhì)，化合價降低，被復原，故 C不對;復原劑在反響中失去電子，表達復原性，D是正確的。答案：BD以下說法中不正確的選項是()A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反響一定是氧化復原反響B(tài)金屬單質(zhì)在化學反響中一定作為復原劑C化合反響一定是氧化復原反響D復分解反響一定不是氧化復原反響思路解析：在同素異形體的相互轉(zhuǎn)化中，有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，但無化合價變化，故不是氧化復原反響，如2O3====3O2;金屬單質(zhì)在化學反響中只能失去電子，一定作為復原劑;在許多化合反響中元素的化合價不變化，如CaO+H2O====Ca(OH)2,不是氧化復原反響;復分解反響是兩種化合物相互交換成分，無化合價變化，故一定不是氧化復原反響。答案：AC7?世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(CIO2)列為A級高效平安滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。以下說法正確的選項是( )A.二氧化氯是強氧化劑B.二氧化氯是強復原劑C.二氧化氯是離子化合物 D.二氧化氯中氯元素為-1價思路解析：氯元素常見化合價是 0價和-1價，二氧化氯(CIO2)中氯元素的化合價為+4，在化學反響中很容易發(fā)生化合價降低得到電子的復原反響，是一種強氧化劑。答案：A以下離子在溶液中因發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存的是 ()A.H+Fe2+Na+B.Ag+Cl-K+C.K+Ba2+OH-D.Cu2+Br-OH-思路解析：A中Fe2+具有復原性，H+和具有氧化性，三者發(fā)生氧化復原反應，不能大量共存；B中Ag+和Cl-不能共存，也不發(fā)生氧化復原反響；C中Ba2+與反響生成BaS04不能大量共存，也不發(fā)生氧化復原反響;D中Cu2+與0H-、與0H-均不能共存，也不能發(fā)生氧化復原反響。在酸性條件下表現(xiàn)出強氧化性，可以氧化復原某些物質(zhì)，這一點往往容易疏忽。答案：A波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與其所含的硫酸銅起反響。該反響中，鐵是( )A.氧化劑B.復原劑C.催化劑D.被復原思路解析：上述反響的化學方程式為： Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，鐵的化合價升高被氧化，故Fe是復原劑。答案：B氧化復原反響在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以下生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化復原反響的是( )A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點制豆腐思路解析：金屬冶煉、燃放鞭炮和食物腐敗都是氧化復原反響，只有點制豆腐