高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件第一部分專題五

[最新考綱]1.理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.理解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解鹽類水解的原理，能說(shuō)明影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。5.理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能運(yùn)用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。考點(diǎn)一電離平衡和溶液的酸堿性[重溫真題]答案D答案C3.[2016·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，26(4)]聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________(已知：N2H4＋H＋

N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為____________________________________________________________。答案8.7×10－7

N2H6(HSO4)2感悟高考1.題型：選擇題(主)填空題(次)2.考向：弱電解質(zhì)的電離平衡主要考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)的應(yīng)用；水的電離、溶液的酸堿性主要的考查點(diǎn)有：①水的電離平衡、離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素；②溶液酸堿性的本質(zhì)及判斷；③混合溶液pH的計(jì)算。特別關(guān)注：①酸、堿反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度的變化；②以圖像為載體的弱電解質(zhì)的電離平衡。1.水電離的c(H＋)或c(OH－)的求算(25℃) (1)溶質(zhì)為酸的溶液： H＋來(lái)源于酸和水的電離，而OH－只來(lái)源于水。如計(jì)算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1,即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。 (2)溶質(zhì)為堿的溶液： OH－來(lái)源于堿和水的電離，而H＋只來(lái)源于水。如pH＝12的NaOH溶液中,c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。 (3)水解呈酸性或堿性的正鹽溶液： H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。

如pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－2mol·L－1；

如pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)=10－2mol·L－1。

[知識(shí)精華]2.整合：弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸溶液的比較比較c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸相同小小少相同一元弱酸大大多(2)一強(qiáng)一弱(以強(qiáng)酸、弱酸為例)比較圖像題的分析方法①相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸。

a.加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。b.加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。②相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸。a.加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。b.加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。

狀元體會(huì)根據(jù)平時(shí)做題我認(rèn)為比較容易混淆的有以下幾點(diǎn)①酸的酸性和溶液的酸性酸的酸性強(qiáng)弱：是指酸電離出H＋的難易(越易電離出H＋，酸的酸性越強(qiáng))。溶液酸性的強(qiáng)弱：是指溶液中c(H＋)的相對(duì)大小(H＋濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng))。溶液呈酸性不一定該溶液就是酸，它可能是由酸電離產(chǎn)生的H＋而引起的，也可能是由強(qiáng)酸弱堿鹽水解而引起的。②酸堿恰好反應(yīng)與中和至中性：酸堿恰好反應(yīng)是指酸和堿按方程式系數(shù)恰好生成正鹽，恰好中和時(shí)并不一定呈中性，如強(qiáng)酸和弱堿恰好中和溶液顯酸性，強(qiáng)堿和弱酸恰好中和溶液顯堿性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和溶液顯中性。而中和至中性是指反應(yīng)后溶液特點(diǎn)，此時(shí)酸、堿可能恰好反應(yīng)；也可能沒(méi)有恰好反應(yīng)。③電離平衡正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度減小。④當(dāng)對(duì)酸、堿溶液稀釋時(shí)，不是所有離子的濃度都減小。如對(duì)于電離平衡CH3COOH

CH3COO－＋H＋，當(dāng)加水稀釋時(shí)，由于Kw是定值，故c(H＋)減小，c(OH－)增大；而堿溶液稀釋時(shí)，c(OH－)減小，c(H＋)增大。

[題組精練]答案D答案B■練后歸納

題組2水的電離及溶液的酸堿性3.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A.圖中五點(diǎn)的Kw的關(guān)系：b＞c＞a＞d＞eB.若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑.若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的CH3COONa固體D.處在b點(diǎn)時(shí)，將0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

解析a、d、e三點(diǎn)所處溫度相同，因此Kw相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從a點(diǎn)變化到d點(diǎn)，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)減小，溫度不變時(shí)向水中加入少量的酸，溶液中c(H＋)增大，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)減小，B項(xiàng)正確；從a點(diǎn)變化到c點(diǎn)，c(H＋)、c(OH－)均增大，而溫度不變時(shí)在水中加入適量CH3COONa固體，溶液中c(H＋)減小，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)增大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處Kw＝10－12，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合后溶液顯中性，pH＝6，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

) A.常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1.0×10－13mol·L－1 B.pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10 C.常溫下，等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7 D.25℃時(shí)，完全中和50mLpH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50mL解析CH3COOH是弱電解質(zhì)，常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1，故由水電離出的c(H＋)＞1.0×10－13mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝2的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－1mol·L－1，B項(xiàng)正確；等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，pH＜7，C項(xiàng)正確；H2SO4溶液中n(H＋)＝50×10－3L×10－3mol·L－1＝5×10－5mol,NaOH溶液中n(OH－)＝50×10－3L×10－3mol·L－1＝5×10－5mol，完全反應(yīng)后溶液呈中性，D項(xiàng)正確。答案A■思維建模

溶液pH計(jì)算的一般思維模型口訣：酸按酸(H＋)，堿按堿(OH－)，酸堿中和求過(guò)量，無(wú)限稀釋7為限。

考點(diǎn)二鹽類的水解電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系

1.(2012·江蘇化學(xué)，15)25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是(

)[重溫真題]A.pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C.pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)解析由圖示可得當(dāng)c(CH3COOH)和c(CH3COO－)的濃度達(dá)到相等(即W點(diǎn))此時(shí)的pH＝4.75，當(dāng)pH＝5.5時(shí)，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A不正確;溶液中的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－),而在W點(diǎn)c(CH3COOH)和c(CH3COO－)的濃度達(dá)到相等，所以W

點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)正確,即B正確;由電荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)及c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，將后式代入前式可得:c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，此式在任何pH下都是正確的，C正確；W點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)和c(CH3COO－)的濃度達(dá)到相等，所以CH3COO－與加入的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸，此時(shí)溶液中存在的是醋酸的電離平衡和水的電離平衡，所以可得c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D不正確。答案BC答案AC答案D答案BD感悟高考1.題型：選擇題(主)填空題(次)2.考向：鹽類水解曾經(jīng)是高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，但在五年的新課標(biāo)高考中考查不多，主要考查鹽類水解的應(yīng)用和粒子濃度大小的比較。預(yù)測(cè)2017年的新課標(biāo)高考會(huì)加大對(duì)本部分知識(shí)的考查，復(fù)習(xí)時(shí)側(cè)重鹽類的水解及其應(yīng)用、鹽類水解離子方程式的書寫、粒子濃度大小的比較、三大守恒等。特別關(guān)注：①水解相互促進(jìn)反應(yīng)在判斷離子共存問(wèn)題中的應(yīng)用；②酸堿反應(yīng)過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系。1.鹽類水解的3個(gè)要素

要素1：鹽類水解的規(guī)律。誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

要素2：鹽類水解離子方程式的書寫。注意多元弱酸根的分步水解，“

”的使用。

要素3：水解平衡的影響因素。升溫、加水、加入相應(yīng)離子對(duì)平衡的影響。[知識(shí)精華]狀元體會(huì)離子濃度大小比較是高考重點(diǎn)和難點(diǎn)，在書寫時(shí)要緊緊抓住“兩弱”，即弱電解質(zhì)的電離弱，鹽類水解弱，比如NaHS溶液中粒子濃度大小關(guān)系可分以下幾步完成：①鹽自身粒子：NaHS===Na＋＋HS－

c(Na＋)＞c(HS－)②主要過(guò)程產(chǎn)生的粒子：HS－＋H2O

H2S＋OH－

c(OH－)＞c(H2S)③次要過(guò)程產(chǎn)生的粒子：HS－

H＋＋S2－

c(H＋)＞c(S2－)所以NaHS溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)＞c(H＋)＞c(S2－)[題組精練]答案A2.(2016·福建省寧德市高三質(zhì)檢)常溫下，現(xiàn)有0.01mol·L－1NaHY(酸式鹽，Y表示原子或原子團(tuán))溶液，下列說(shuō)法正確的是(

) A.溶液一定呈酸性 B.溶液中一定存在：Y2－＋H2O

OH－＋HY－ C.溶液加水稀釋，離子濃度都減小 D.溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)解析A項(xiàng)，溶液的酸堿性取決于HY－水解程度和電離程度的大??；B項(xiàng)，HY－不一定是弱酸的酸式根；C項(xiàng)，若溶液呈酸性，c(OH－)增大，若溶液呈堿性，c(H＋)增大。答案D答案BC4.(2016·南通、揚(yáng)州、泰州、淮安、宿遷五市聯(lián)考)25℃時(shí)，用0.0500mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(

)答案BD5.(2016·蘇錫常鎮(zhèn)高三第二次調(diào)研)常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.H2A在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－

H＋＋A2－B.向NaHA溶液中加水，HA－的電離度增大、溶液的pH減小

C.V[NaOH(aq)]＝20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)D.V[NaOH(aq)]＝30mL時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(A2－)－3c(H2A)－c(HA－)解析A項(xiàng)，由起點(diǎn)可知20mL0.2mol·L－1H2A中3×10－3mol<n(H2A)<4×10－3mol，所以第一步H2A不能完全電離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入20mLNaOH，此時(shí)為NaHA溶液，由圖可知n(A2－)>n(H2A)，HA－電離大于HA－水解，溶液呈酸性，加水稀釋，電離程度增大，pH增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHA溶液中既有HA－的電離又有HA－的水解，由圖可知n(A2－)>n(H2A),HA－電離大于HA－水解，所以有c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，正確；D項(xiàng)，此時(shí)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液,有電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，由物料守恒有2c(Na＋)＝3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)],聯(lián)立得3c(H2A)＋c(HA－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(A2－)，正確。答案CD■歸納反思

1.巧抓“4點(diǎn)”，突破反應(yīng)過(guò)程中“粒子”濃度關(guān)系 (1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。 (2)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過(guò)量或不足。 (4)抓反應(yīng)“過(guò)量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰(shuí)多、誰(shuí)少還是等量。

2.分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程

考點(diǎn)三沉淀的溶解平衡[重溫真題]答案BD感悟高考1.題型：選擇題填空題2.考向：“三大平衡”是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考出題的熱點(diǎn)，命題角度有①弱酸、弱堿的電離平衡，其中，多元弱酸的分步電離，多元弱酸根離子的水解是命題的主要出發(fā)點(diǎn)；②從電離和水解入手，根據(jù)三大守恒關(guān)系判斷粒子濃度關(guān)系；③從沉淀溶解平衡的本質(zhì)入手，考查沉淀溶解平衡的移動(dòng)、轉(zhuǎn)化、生成、圖像及簡(jiǎn)單計(jì)算。特別關(guān)注：①三大平衡都遵循勒夏特列原理；②對(duì)于有關(guān)圖表類的三大平衡題應(yīng)注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)和對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)以及圖中曲線變化趨勢(shì)。1.溶解度曲線的含義[知識(shí)精華](1)不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大(如NaCl)；少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。(5)判斷結(jié)晶的方法①溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；③帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，特別應(yīng)注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的生成：加沉淀劑，如向AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀；調(diào)節(jié)pH，如向一定濃度的CuSO4和FeSO4的混合溶液中先加入H2O2氧化FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再加入CuO或Cu(OH)2調(diào)節(jié)pH至約等于4，使得Fe3＋的水解平衡右移轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2＋沒(méi)有沉淀從而達(dá)到除雜的目的。 (2)沉淀的溶解：酸溶解法，如CaCO3溶于鹽酸；鹽溶液溶解法，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液；氧化還原溶解法，如Ag2S溶于稀HNO3；配位溶解法，如AgCl溶于氨水。②誤認(rèn)為Ksp越小，物質(zhì)的溶解度越小，溶解能力越弱。實(shí)際上只有物質(zhì)類型相同時(shí)(如AB型、AB2型等)，Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越弱。③一定溫度下，誤認(rèn)為溶解度受溶液中相同離子濃度的影響，因而Ksp會(huì)隨之改變。實(shí)際上Ksp只受溫度影響，溫度不變則Ksp不變，如Mg(OH)2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在純水中的溶解度，而Ksp[Mg(OH)2]不變。[題組精練]解析飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，但Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中c(OH－)減小，溶液的pH減小，A錯(cuò)；AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，但離子的總濃度增大，B錯(cuò)；由沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律可得，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C對(duì)；加熱煮沸硬水，只能軟化具有暫時(shí)硬度的硬水，D錯(cuò)。答案C答案D■歸納反思

溶度積(Ksp)與溶解能力的關(guān)系溶度積(Ksp)反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力，對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)；但對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì)，不能直接比較Ksp數(shù)值的大小。題組2溶解度曲線及Ksp的應(yīng)用3.25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列選項(xiàng)正確的是(

)AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B.將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會(huì)有少量白色固體生成

解析由表可知，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2S，產(chǎn)生黑色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽水相對(duì)于水，c(Cl－)增大，則AgCl在食鹽水中的溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中，會(huì)使氯離子與銀離子的離子積大于其溶度積，所以會(huì)有少量白色固體生成，D項(xiàng)正確。答案D4.常溫下，將0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過(guò)程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是(

)答案D■思維建模

沉淀溶解平衡圖像題的解題策略(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。(4)涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積?？枷颍核釅A中和滴定實(shí)驗(yàn)中儀器使用、步驟、誤差分析及相關(guān)拓展。教材圖示：教材實(shí)驗(yàn)：酸堿中和滴定[考查要點(diǎn)]1.考中和滴定的關(guān)鍵 (1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。 (2)準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)。2.考操作注意事項(xiàng) (1)滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。 (2)終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不褪色，讀出V(標(biāo))并記錄。 (3)在滴定過(guò)程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，左手控制活塞或玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。5.考拓展應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)滴定法

此是指氧化劑與還原劑之間的相互滴定，該滴定方法在儀器使用、實(shí)驗(yàn)操作上與中和滴定一樣，常見的試劑有KMnO4、I2、鐵鹽，復(fù)習(xí)中應(yīng)明確使用的指示劑及終點(diǎn)時(shí)顏色變化。滴定方法還原劑滴定KMnO4KMnO4滴定還原劑I2滴定還原劑還原劑滴定I2鐵鹽滴定還原劑還原劑滴定鐵鹽指示劑KMnO4KMnO4淀粉淀粉KSCNKSCN終點(diǎn)時(shí)顏色變化粉(淺)紅色→無(wú)色無(wú)色→粉(淺)紅色無(wú)色→藍(lán)色→藍(lán)色→無(wú)色溶液變紅色紅色消失6.考數(shù)據(jù)處理

分別記錄滴定管中液面的初次與二次讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)要精確到0.01mL；若幾次平行實(shí)驗(yàn)所得到的數(shù)值比較接近，則取其平均值，若某次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與另外幾次相差較大，則該數(shù)據(jù)應(yīng)舍去。【示例1】

(2015·廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是(

) A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定 D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析A項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤(rùn)洗，否則將要引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱膒H由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。答案B【示例2】(2016·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，12)298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是(

)答案D[隨堂過(guò)關(guān)]1.判斷正誤 (1)可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液(

) (2)讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小(

) (3)用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液(

) (4)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶(

) (5)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用(

)(6)酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高(

)(7)(

)答案(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)√

(6)√

(7)√2.實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析。下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的判斷不正確的是(

) A.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：KMnO4——紫紅色 B.利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色 C.利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測(cè)量樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色 D.利用OH－＋H＋===H2O來(lái)測(cè)量某鹽酸的濃度時(shí)：酚酞——淺紅色

解析A項(xiàng)利用過(guò)量KMnO4本身的顏色來(lái)確定終點(diǎn)；B中利用Fe3＋能與KSCN結(jié)合成Fe(SCN)3，紅色為終點(diǎn)；C中只要反應(yīng)一開始就有I2生成，溶液就呈藍(lán)色，無(wú)法判斷終點(diǎn)；D中酚酞由無(wú)色滴定到淺紅色為終點(diǎn)。答案C3.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是(

)A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B.P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞或甲基橙均可以用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

解析由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1mol·L－1，A項(xiàng)正確；P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項(xiàng)正確；曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)正確。答案C(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：______________________________________________________________________________________________。(3)選何種指示劑，說(shuō)明理由_________________________________________________________________________________。微課說(shuō)明：化學(xué)平衡常數(shù)運(yùn)用于弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問(wèn)題時(shí)，則分別稱為電離常數(shù)、水解常數(shù)及溶度積常數(shù)，它是定量研究上述可逆過(guò)程平衡移動(dòng)的重要手段，有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算是高考?？贾R(shí)點(diǎn)，在理解上一定抓住，各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。四大平衡常數(shù)[Ka(或Kb)、Kw、Kh、Ksp]的理解和應(yīng)用

[知識(shí)盤點(diǎn)]1.三大平衡常數(shù)對(duì)比影響平衡常數(shù)的因素內(nèi)因：弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱外因：溫度，溫度越高，電離程度越大，平衡常數(shù)越大鹽的水解程度隨溫度的升高而增大，Kh隨溫度的升高而增大內(nèi)因：難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力外因：Ksp與溫度有關(guān)濃度對(duì)平衡的影響電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化學(xué)平衡一樣都為動(dòng)態(tài)平衡，平衡的移動(dòng)符合平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)，濃度對(duì)平衡常數(shù)沒(méi)影響①加水均能促進(jìn)三大平衡正向移動(dòng)；②加入與電解質(zhì)溶液中相同的微粒，都能使平衡移動(dòng)逆向移動(dòng)；③三大平衡都不受壓強(qiáng)的影響?！臼纠縆、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是(

)A.在500℃、20MPa條件下，在5L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后，K值增大B.室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),說(shuō)明CH3COOH溶液中的c(H＋)一定比HCN溶液中的大C.25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中Kw不相等D.一定條件下，反應(yīng)2SO2＋O2

2SO3達(dá)平衡后，改變某一條件，K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變解析化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；相同溫度下，CH3COOH、HCN溶液中的c(H＋)與溶液濃度有關(guān)，溶液濃度未知，故B錯(cuò)誤；一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時(shí)，鹽酸和NH4I溶液中Kw相等，故C錯(cuò)誤；改變壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確。答案D■易錯(cuò)警示

溶液中的“四大常數(shù)”使用常見的錯(cuò)誤(1)Ka、Kh、Kw、Ksp數(shù)值不隨其離子濃度的變化而變化，只與溫度有關(guān)，Ka、Kh、Kw隨著溫度的升高而增大。在溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不變，與化學(xué)平衡是否移動(dòng)無(wú)關(guān)。(2)Kw常誤認(rèn)為是水電離的c(H＋)與c(OH－)的乘積。(3)只有常溫下水的離子積Kw＝1.0×10－14mol2·L－2(4)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。Ksp還與難溶物化學(xué)式中的各離子配比有關(guān)。(5)誤認(rèn)為Ksp小的不能轉(zhuǎn)化為Ksp大的，只能實(shí)現(xiàn)Ksp大的向Ksp小的轉(zhuǎn)化。實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時(shí)，通過(guò)調(diào)節(jié)某種離子的濃度,可實(shí)現(xiàn)難溶電解質(zhì)由Ksp小的向Ksp大的轉(zhuǎn)化。

(5)0.1mol·L－1某一元酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7(

)(6)常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾向洗滌干凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)(

)(7)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)(

)(8)將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小(

)答案(1)√

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×

(7)×

(8)√2.下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)C.圖中T1＜T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7解析根據(jù)水的離子積定義可知A項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)都存在c(H＋)＝c(OH－)，所以M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)，所以B項(xiàng)正確；因?yàn)閳D像顯示T1時(shí)水的離子積小于T2時(shí)水的離子積，而水的電離程度隨溫度升高而增大，所以C項(xiàng)正確；XZ線上只有X點(diǎn)的pH＝7，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D壓軸題型一化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用[高考信息對(duì)接]高考年份2012年2013年2014年2015年2016年近幾年這部分考查的熱點(diǎn)主要有：原電池，電解池，電極反應(yīng)式或化學(xué)方程式的書寫，熱化學(xué)方程式的書寫或反應(yīng)熱的計(jì)算，平衡原理的應(yīng)用，陌生方程式的書寫，圖像的分析應(yīng)用能力的考查，預(yù)計(jì)2017年高考將延續(xù)這一命題特點(diǎn)，特別關(guān)注圖像的分析能力，信息的接受應(yīng)用能力的訓(xùn)練題號(hào)價(jià)值20(15分)20(15分)20(15分)20(15分)20(15分)考查內(nèi)容反應(yīng)熱的計(jì)算，陌生方程式的書寫，圖像分析，電極方程式的書寫反應(yīng)熱的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)應(yīng)用，電解質(zhì)溶液圖像分析，新型物質(zhì)推斷電極方程式的書寫，陌生方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)分析，工業(yè)過(guò)程分析，圖像分析反應(yīng)熱的計(jì)算，圖像的分析，陌生方程式的書寫，沉淀溶解平衡的應(yīng)用與計(jì)算電極方程式書寫，圖像的分析能力，陌生方程式的書寫，速率圖像的分析【樣題】

(14分)2016年初，我國(guó)中東部地區(qū)多次出現(xiàn)霧霾天氣，由汽車尾氣造成的碳排放量增多是引起霧霾的重要原因之一。(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______C＋_______KMnO4＋_______H2SO4===________CO2↑＋________MnSO4＋________K2SO4＋________H2O(2)活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：上述反應(yīng)T1

℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2

℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。①計(jì)算K1＝________。②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))________。a.T1大于T2

b.T1小于T2

c.無(wú)法比較

活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025物質(zhì)n/molT/℃

(3)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1[已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484kJ·mol－1]①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉(zhuǎn)化生成CO2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和

4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是________。A.均增加1mol B.均加倍

C.均減少1molD.均減半(4)現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。其中Y為CO2。[閱卷現(xiàn)場(chǎng)][解題方法及思路]該類試題考查的是高中化學(xué)主干知識(shí)，試題難度一般較大，特別是綜合原理題型，將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)組合在一起，客觀上增加了思維容量。解題時(shí)要采用逐個(gè)分析、各個(gè)擊破的方法，認(rèn)真分析每個(gè)小題考查的知識(shí)點(diǎn)，迅速轉(zhuǎn)變思路，防止在一個(gè)知識(shí)點(diǎn)、一個(gè)思路上走到底。

平常訓(xùn)練應(yīng)注重計(jì)算能力(重點(diǎn)訓(xùn)練平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算)、語(yǔ)言表述能力(利用平衡原理解釋實(shí)際問(wèn)題)的培養(yǎng)，提高解讀圖像的能力，掌握解題技巧。電化學(xué)應(yīng)重點(diǎn)掌握電極反應(yīng)式的書寫技巧以及有關(guān)電池參數(shù)方面的計(jì)算，應(yīng)用蓋斯定律解題時(shí)先確定熱化學(xué)方程式的組合關(guān)系，再確定ΔH間的計(jì)算關(guān)系。具體作法：(1)讀題要求：堅(jiān)持三讀。①泛讀，明確有幾個(gè)條件及求解的問(wèn)題。②細(xì)讀，圈出關(guān)鍵字、關(guān)鍵詞，把握數(shù)量關(guān)系。③精讀，深入思考，挖掘隱含信息，尤其是圖像、圖表中的信息。(2)做題要求：①看準(zhǔn)題目要求，不要答非所問(wèn)。②卷面整潔規(guī)范，不要潦草了事。③遇難而過(guò)，不要強(qiáng)攻攔路虎。(3)心理要求：“我易人易不大意，人難我難不畏難”向細(xì)心要分?jǐn)?shù)。[高分六大必備要點(diǎn)]1.化學(xué)反應(yīng)速率題中應(yīng)注意的問(wèn)題(1)對(duì)于可逆反應(yīng)，溫度變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率均產(chǎn)生影響且影響趨勢(shì)相同，但影響值不同。升溫對(duì)吸熱反應(yīng)影響較大，對(duì)放熱反應(yīng)影響較小；反之，降溫對(duì)吸熱反應(yīng)影響較小，對(duì)放熱反應(yīng)影響較大。(2)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，要特別注意時(shí)間、體積、濃度單位的換算。2.蓋斯定律的應(yīng)用技巧

蓋斯定律主要是利用給定的熱化學(xué)方程式求某熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱，技巧如下： (1)確定要消掉的物質(zhì)：凡是待求的熱化學(xué)方程式中沒(méi)有而給定的熱化學(xué)方程式中有的物質(zhì)，都屬于要消掉的物質(zhì)。消物質(zhì)時(shí)利用“同側(cè)相減，異側(cè)相加”的原則，從而快速確定給定的熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱是用加法還是用減法。 (2)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)：如果要消掉的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則要調(diào)整熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使要消掉的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等(其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)也作同倍數(shù)的變化)，從而可快速確定給定熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱需要乘的倍數(shù)。 (3)注意檢查核對(duì)：得到計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算式后，一定要核對(duì)一下求得的反應(yīng)熱是不是與所求熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。

3.平衡計(jì)算的應(yīng)用技巧 (1)平衡常數(shù)的應(yīng)用：反應(yīng)的化學(xué)方程式確定后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)就不變，所以利用平衡常數(shù)?？梢蕴幚矶啻瓮读蠁?wèn)題。 (2)常用的計(jì)算思路：涉及平衡的計(jì)算常利用“三段式”法，要注意幾個(gè)關(guān)系的應(yīng)用，反應(yīng)物的c(平)＝c(初)－c(轉(zhuǎn))，生成物的c(平)＝c(初)＋c(轉(zhuǎn))，反應(yīng)物的c(初)×α＝反應(yīng)物的c(轉(zhuǎn))，不同物質(zhì)的c(轉(zhuǎn))之比等于它們對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。4.原電池電極反應(yīng)式的直接書寫技巧

原電池的電極反應(yīng)式本質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的某個(gè)半反應(yīng)，即氧化反應(yīng)(在原電池的負(fù)極上發(fā)生)或還原反應(yīng)(在原電池的正極上發(fā)生)。因此在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，首先找到兩對(duì)物質(zhì)：“氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物”“還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物”，然后結(jié)合電解質(zhì)溶液中存在的微粒、電極反應(yīng)式兩邊電荷守恒以及原子守恒，確定應(yīng)該添加的其他物質(zhì)，最后再配平。5.電離平衡、水解平衡和溶解平衡題中應(yīng)注意的問(wèn)題 (1)書寫電離平衡、水解平衡、溶解平衡方程式時(shí)要用可逆號(hào)連接。 (2)分析離子的存在形式時(shí)要考慮弱酸弱堿的電離和離子能否發(fā)生水解。 (3)分析離子濃度大小時(shí)要考慮酸、堿、鹽對(duì)水電離的影響。 (4)利用溶度積常數(shù)分析沉淀是否能完成轉(zhuǎn)化時(shí)，要考慮溶解平衡式中陰陽(yáng)離子系數(shù)與溶度積常數(shù)關(guān)系，溶度積大的其溶解度不一定大。6.分析圖表與作圖時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題 (1)仔細(xì)分析并準(zhǔn)確畫出曲線的最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn)和平衡點(diǎn)。 (2)找準(zhǔn)縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)。 (3)描繪曲線時(shí)注意點(diǎn)與點(diǎn)之間的連接關(guān)系。 (4)分析表格數(shù)據(jù)時(shí)，找出數(shù)據(jù)大小的變化規(guī)律。[題型過(guò)關(guān)]微題型一熱化學(xué)、速率與平衡綜合此類題目要掌握靈活應(yīng)用蓋斯定律準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)熱，規(guī)范書寫熱化學(xué)方程式，深入理解外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響規(guī)律，并能和圖像、圖表有機(jī)結(jié)合起來(lái)?！具^(guò)關(guān)訓(xùn)練1】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為zMHx(s)＋H2(g)

zMHy(s)

ΔH1(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z＝______(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝_______mL·g－1·min－1。反應(yīng)Ⅰ的焓變?chǔ)1________0(填“>”“<”或“＝”)。

(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η(T1)________η(T2)(填“>”“<”或“＝”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的________點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過(guò)________或________的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。已知溫度為T時(shí)：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

ΔH＝＋165kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41kJ·mol－1(3)CO、H2合成CH4的反應(yīng)為CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)

ΔH，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，②－①即得所求的反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律有：ΔH＝－41kJ·mol－1－(＋165kJ·mol－1)＝－206kJ·mol－1。微題型二電化學(xué)、速率與平衡綜合此類試題考查的知識(shí)點(diǎn)是平衡與電化學(xué)知識(shí)的綜合。電化學(xué)可以是原電池，也可以是電解池，命題時(shí)注重在新情境下考查電化學(xué)工作原理?！具^(guò)關(guān)訓(xùn)練2】甲醇是最簡(jiǎn)單的飽和醇，也是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國(guó)防等工業(yè)中。Ⅰ.在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)。在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖甲所示。

圖甲(1)圖中T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始時(shí)平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為v(CH3OH)＝_____________________________。(4)溫度為T2時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為2∶3，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________，T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。Ⅱ.甲醇可作燃料電池的原料