【學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計】高中化學(xué)-21-化學(xué)反應(yīng)的方向同步課件-魯科版選修4

高中化學(xué)精品課件?選修化學(xué)反應(yīng)原理第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向高中化學(xué)精品課件?選修化學(xué)反應(yīng)原理第2章化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的方向

目標(biāo)定位自我檢測學(xué)習(xí)探究知識回顧本節(jié)知識目錄探究點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變、熵變的關(guān)系探究點(diǎn)二焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響化學(xué)反應(yīng)的方向目標(biāo)定位自我檢測學(xué)習(xí)探究知識回顧本節(jié)知識目錄學(xué)習(xí)目標(biāo)定位了解自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)的主要特點(diǎn)，了解焓判據(jù)、熵判據(jù)的含義，會用焓變和熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：反應(yīng)方向的判斷。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位了解自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)的主要特點(diǎn)，了解焓判據(jù)、熵知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新AB高能低能釋放有序無序知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新AB高能低能釋放有知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新①④⑤①③④⑤歸納總結(jié)常見的放熱反應(yīng)：1．大多數(shù)化合反應(yīng)。2．燃燒反應(yīng)。3．中和反應(yīng)。4．金屬和酸的反應(yīng)。5．鋁熱反應(yīng)。知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新①④⑤①③④⑤歸常見的知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新不用借助外力作用自發(fā)方向性不能自發(fā)進(jìn)行知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新不用借助外力作用自發(fā)方學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變、熵變的關(guān)系基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究釋放放熱高低穩(wěn)定能吸收吸低高不穩(wěn)定不能放<<能不能能放能能學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變、熵變的關(guān)系基礎(chǔ)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究2．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與熵變的關(guān)系(1)熵的概念自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，體系的混亂度增大。體系的混亂度常用熵來描述，熵的概念是表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)程度的物理量，其符號為S。熵值越大，體系的混亂度越大。(2)影響熵大小的因素②同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)及外界條件有關(guān)，如對同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時熵值大小為S(g)>S(l)>S(s)。①同一條件下，不同的物質(zhì)熵值不同。(3)熵判據(jù)在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵變(符號ΔS)大于零，這個原理叫做熵增原理。在用熵變來判斷過程的方向時，就稱為熵判據(jù)。②當(dāng)ΔS<0時，反應(yīng)為熵減反應(yīng)，在一定條件下不能自發(fā)進(jìn)行。①當(dāng)ΔS>0時，反應(yīng)為熵增反應(yīng)，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究2．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與熵學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔS＝－39.35J·mol－1·K－1，上述反應(yīng)為熵減少的反應(yīng)，但在一定條件下，該反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。說明“熵判據(jù)”也具有一定的局限性。(4)反應(yīng)熵變是與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究如：2Al(s)＋Fe2O學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究從能量角度(即焓變)看，化學(xué)反應(yīng)有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，而從熵變角度看，化學(xué)反應(yīng)有呈現(xiàn)最大混亂度的傾向，在實(shí)際的化學(xué)變化中，ΔH與ΔS傾向有時會出現(xiàn)矛盾，因此，在分析一個具體化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向時，不能孤立地使用焓判據(jù)或熵判據(jù)來分析，否則，可能會得出錯誤的結(jié)論。學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究從能量角度(即焓變題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究C

題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究C題目解析學(xué)習(xí)探究I基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究C只使用催化劑便可使尾氣發(fā)生轉(zhuǎn)化，故此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；因反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故熵減??；因熵減小不利于反應(yīng)自發(fā)，故自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)放熱。題目解析學(xué)習(xí)探究I基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究C只使用催化劑學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二：焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響

基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究1．用焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)的方向(1)由焓判據(jù)知放熱反應(yīng)是易進(jìn)行的；由熵判據(jù)知熵值增加是自發(fā)的。很多情況下用不同的判據(jù)判定同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果。(2)復(fù)合判據(jù)是ΔH－TΔS

。即綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響，可用于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷。(3)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH－TΔS<0的方向進(jìn)行，直到達(dá)平衡狀態(tài)。ΔH－TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行ΔH－TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二：焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響基礎(chǔ)自學(xué)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究ΔH－TΔS＝－78.03kJ·mol－1－298K×494.4×10－3kJ·mol－1·K－1≈－225.36kJ·mol－1<0。ΔH－TΔS＝110.5kJ·mol－1－298K×(－89.36×10－3kJ·mol－1·K－1)≈137.13kJ·mol－1>0。ΔH－TΔS＝－444.3kJ·mol－1－298K×(－280.1×10－3kJ·mol－1·K)≈－360.83kJ·mol－1<0。ΔH－TΔS＝178.2kJ·mol－1－298K×169.6×10－3kJ·mol－1·K－1≈127.66kJ·mol－1>0。能能不能不能(1)(3)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究ΔH－TΔS＝－7學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究2.反應(yīng)發(fā)生的條件有多種，ΔH－TΔS這個判據(jù)只能用于溫度、壓強(qiáng)一定條件下的反應(yīng)，不能用于其他條件(如溫度、體積一定)下的反應(yīng)。1.復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)方向的有關(guān)規(guī)律(1)若ΔH<0，ΔS>0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。(2)若ΔH>0，ΔS<0，則反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。(3)當(dāng)ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS<0時，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，一般低溫時焓變影響為主，高溫時熵變影響為主。3.反應(yīng)的自發(fā)性只能判斷方向性，反應(yīng)能否實(shí)現(xiàn)，還要看具體的反應(yīng)條件。學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究2.反應(yīng)發(fā)生的條件題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究B

有些能使熵值增大的吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行應(yīng)利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行判斷使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的方向題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究B有些能學(xué)習(xí)探究I基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究ΔH－TΔS＝－69.7kJ·mol－1<0，說明該反應(yīng)在理論上是可行的，所以能用于能該反應(yīng)的消除汽車尾氣中的NO解析ΔH－TΔS＝－113.0kJ·mol－1－298K×(－145.3×10－3kJ·mol－1·K－1)＝－69.7kJ·mol－1<0，故理論上該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。學(xué)習(xí)探究I基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究ΔH－TΔS＝－69.7學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究學(xué)習(xí)小結(jié)自我檢測12檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂34請選擇題目解析反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，主要由自由能來決定，從公式ΔG＝ΔH－TΔS可知ΔG<0(為負(fù)值)時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。如果是吸熱反應(yīng)，ΔH為正值，ΔG的正負(fù)取決于TΔS的大小。C自我檢測12檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂34請選擇題目解析反應(yīng)自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請選擇題目解析1234本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)，放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減小，也可能不變。過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實(shí)現(xiàn)還要看具體的條件。故選A。A自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請選擇題目解析1234本題自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請選擇題目解析1234由①－②得C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＝1.9kJ·mol－1，根據(jù)焓判據(jù)，則說明金剛石變成石墨是自發(fā)的，B正確；ΔH>0，說明石墨變成金剛石需吸收能量，則說明金剛石比石墨能量高，不穩(wěn)定。B自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請選擇題目解析1234由①自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請選擇1234減小解析對同一種物質(zhì)，由于S(g)>S(l)>S(s)，故氣體→液體→固體是熵減的變化，反之是熵增的變化。減小無明顯變化增大自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂請選擇1234減小解析對高中化學(xué)精品課件?選修化學(xué)反應(yīng)原理第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向高中化學(xué)精品課件?選修化學(xué)反應(yīng)原理第2章化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的方向

目標(biāo)定位自我檢測學(xué)習(xí)探究知識回顧本節(jié)知識目錄探究點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變、熵變的關(guān)系探究點(diǎn)二焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響化學(xué)反應(yīng)的方向目標(biāo)定位自我檢測學(xué)習(xí)探究知識回顧本節(jié)知識目錄學(xué)習(xí)目標(biāo)定位了解自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)的主要特點(diǎn)，了解焓判據(jù)、熵判據(jù)的含義，會用焓變和熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：反應(yīng)方向的判斷。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位了解自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)的主要特點(diǎn)，了解焓判據(jù)、熵知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新AB高能低能釋放有序無序知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新AB高能低能釋放有知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新①④⑤①③④⑤歸納總結(jié)常見的放熱反應(yīng)：1．大多數(shù)化合反應(yīng)。2．燃燒反應(yīng)。3．中和反應(yīng)。4．金屬和酸的反應(yīng)。5．鋁熱反應(yīng)。知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新①④⑤①③④⑤歸常見的知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新不用借助外力作用自發(fā)方向性不能自發(fā)進(jìn)行知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新不用借助外力作用自發(fā)方學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變、熵變的關(guān)系基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究釋放放熱高低穩(wěn)定能吸收吸低高不穩(wěn)定不能放<<能不能能放能能學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與焓變、熵變的關(guān)系基礎(chǔ)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究2．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與熵變的關(guān)系(1)熵的概念自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，體系的混亂度增大。體系的混亂度常用熵來描述，熵的概念是表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)程度的物理量，其符號為S。熵值越大，體系的混亂度越大。(2)影響熵大小的因素②同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)及外界條件有關(guān)，如對同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時熵值大小為S(g)>S(l)>S(s)。①同一條件下，不同的物質(zhì)熵值不同。(3)熵判據(jù)在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，即熵變(符號ΔS)大于零，這個原理叫做熵增原理。在用熵變來判斷過程的方向時，就稱為熵判據(jù)。②當(dāng)ΔS<0時，反應(yīng)為熵減反應(yīng)，在一定條件下不能自發(fā)進(jìn)行。①當(dāng)ΔS>0時，反應(yīng)為熵增反應(yīng)，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究2．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與熵學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔS＝－39.35J·mol－1·K－1，上述反應(yīng)為熵減少的反應(yīng)，但在一定條件下，該反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。說明“熵判據(jù)”也具有一定的局限性。(4)反應(yīng)熵變是與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究如：2Al(s)＋Fe2O學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究從能量角度(即焓變)看，化學(xué)反應(yīng)有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，而從熵變角度看，化學(xué)反應(yīng)有呈現(xiàn)最大混亂度的傾向，在實(shí)際的化學(xué)變化中，ΔH與ΔS傾向有時會出現(xiàn)矛盾，因此，在分析一個具體化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向時，不能孤立地使用焓判據(jù)或熵判據(jù)來分析，否則，可能會得出錯誤的結(jié)論。學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究從能量角度(即焓變題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究C

題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究C題目解析學(xué)習(xí)探究I基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究C只使用催化劑便可使尾氣發(fā)生轉(zhuǎn)化，故此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；因反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故熵減??；因熵減小不利于反應(yīng)自發(fā)，故自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)放熱。題目解析學(xué)習(xí)探究I基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究C只使用催化劑學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二：焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響

基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究1．用焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)的方向(1)由焓判據(jù)知放熱反應(yīng)是易進(jìn)行的；由熵判據(jù)知熵值增加是自發(fā)的。很多情況下用不同的判據(jù)判定同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果。(2)復(fù)合判據(jù)是ΔH－TΔS

。即綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響，可用于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷。(3)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH－TΔS<0的方向進(jìn)行，直到達(dá)平衡狀態(tài)。ΔH－TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行ΔH－TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二：焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響基礎(chǔ)自學(xué)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究ΔH－TΔS＝－78.03kJ·mol－1－298K×494.4×10－3kJ·mol－1·K－1≈－225.36kJ·mol－1<0。ΔH－TΔS＝110.5kJ·mol－1－298K×(－89.36×10－3kJ·mol－1·K－1)≈137.13kJ·mol－1>0。ΔH－TΔS＝－444.3kJ·mol－1－298K×(－280.1×10－3kJ·mol－1·K)≈－360.83kJ·mol－1<0。ΔH－TΔS＝178.2kJ·mol－1－298K×169.6×10－3kJ·mol－1·K－1≈127.66kJ·mol－1>0。能能不能不能(1)(3)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究ΔH－TΔS＝－7學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究2.反應(yīng)發(fā)生的條件有多種，ΔH－TΔS這個判據(jù)只能用于溫度、壓強(qiáng)一定條件下的反應(yīng)，不能用于其他條件(如溫度、體積一定)下的反應(yīng)。1.復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)方向的有關(guān)規(guī)律(1)若ΔH<0，ΔS>0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。(2)若ΔH>0，ΔS<0，則反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。(3)當(dāng)ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS<0時，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，一般低溫時焓變影響為主，高溫時熵變影響為主。3.反應(yīng)的自發(fā)性只能判斷方向性，反應(yīng)能否實(shí)現(xiàn)，還要看具體的反應(yīng)條件。學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究2.反應(yīng)發(fā)生的條件題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究B

有些能使熵值增大的吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行應(yīng)利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行判斷使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的方向題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究B有些能學(xué)習(xí)探究I基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究ΔH－TΔS＝－69.7kJ·mol－1<0，說明該反應(yīng)在理論上是可行的，所以能用于能該反應(yīng)的消除汽車尾氣中的NO解析ΔH－TΔS＝－113.0kJ·mol－1－298K×(－145.3×10－3