高中化學(xué) 2.2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第二章

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（第一課時(shí)）

編輯ppt第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念2.認(rèn)識(shí)濃度、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素編輯ppt焰火(爆炸)編輯ppt商代青銅器宋代大鐘它們的廬山真面目呢？編輯ppt溶洞奇觀的形成很慢編輯ppt△cv=

t△一、化學(xué)反應(yīng)的快慢1、化學(xué)反應(yīng)速率：（1）定義：（2）表示方法：（3）表達(dá)式：（4）單位：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的物理量。mol/(L?s)、mol/(L?min)、mol/(L?h)或mol·L-1·s-1

、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1

合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3在兩個(gè)容器中進(jìn)行，已知甲容器中H2的濃度在2分鐘內(nèi)由8mol/L變?yōu)?mol/L；乙容器中H2的濃度在1分鐘內(nèi)由7mol/L變?yōu)?mol/L，問(wèn)哪個(gè)容器中的反應(yīng)快？乙容器

合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3在兩個(gè)容器中進(jìn)行，已知甲容器中H2的濃度在2分鐘內(nèi)由8mol/L變?yōu)?mol/L；乙容器中H2的濃度在1分鐘內(nèi)由7mol/L變?yōu)?mol/L，兩容器中的化學(xué)反應(yīng)速率各是多少？編輯ppt【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

編輯ppt下列事實(shí)分別是哪些條件影響化學(xué)反應(yīng)的快慢？硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；F2與H2的反應(yīng)速率要比I2與H2的反應(yīng)速率快得多。反應(yīng)物本身的性質(zhì)濃度編輯ppt溫度編輯ppt接觸面積編輯ppt催化劑編輯ppt2、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【提出假設(shè)】可能影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素：

①物質(zhì)本身的性質(zhì)②

濃度③溫度④接觸面積⑤催化劑探究過(guò)程的一般程序與方法：提出假設(shè)（可能因素）――方案設(shè)計(jì)――驗(yàn)證假設(shè)――得出結(jié)論編輯ppt①逸出氣泡的快慢②顏色變化③固體量減少④混濁程度⑤溫度變化等【方法導(dǎo)引】1、研究某一因素的影響時(shí)，要設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)。2、通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢?編輯ppt試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵片，3%的過(guò)氧化氫溶液，鹽酸（0.5mol/L、3mol/L),塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳粉末儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾【設(shè)計(jì)方案】

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案，由主講人（自由推舉）陳述實(shí)驗(yàn)方案?？赡苡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)快慢的因素：

①物質(zhì)本身的性質(zhì)

②濃度③溫度④接觸面積⑤催化劑編輯ppt【設(shè)計(jì)方案】

①物質(zhì)本身的性質(zhì)：分別向兩支裝有表面積相同的鐵片、鎂片的試管中加入同體積同濃度的鹽酸。

②濃度：向兩支裝有表面積相同的鐵片的試管中分別加入同體積的0.5mol/L和3mol/L的鹽酸。

③溫度：分別向盛有表面積相同的鐵片的兩支試管中同時(shí)加入相同濃度的鹽酸，加熱其中的一支試管。

④接觸面積：分別向兩支裝有等質(zhì)量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末的試管中同時(shí)滴加同體積同濃度的鹽酸。

⑤催化劑：向兩支盛有等體積等濃度的雙氧水的一支試管中加入二氧化錳粉末。編輯ppt實(shí)驗(yàn)內(nèi)容鎂片與5ml0.5mol/L鹽酸鐵片與5ml0.5mol/L鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①反應(yīng)物本身的性質(zhì)鎂片上產(chǎn)生氣泡且快鐵片上產(chǎn)生氣泡但較慢當(dāng)其他條件不變時(shí)，金屬的活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越快。

反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素！編輯ppt

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容3.0mol/L鹽酸和鐵片0.5mol/L鹽酸和鐵片

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

②反應(yīng)物的濃度產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡慢當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率

；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率

。增大減小編輯ppt2、在其他條件相同的情況下，將1molN2和3molH2分別置于2L的密閉容器中與置于1L的密閉容器中充分反應(yīng)，哪個(gè)反應(yīng)更快？為什么？②對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。1、對(duì)于反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，改變水的量，是否影響化學(xué)反應(yīng)速率？

思考①

對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其反應(yīng)速率不會(huì)改變。編輯ppt實(shí)驗(yàn)內(nèi)容5ml0.5mol/L鹽酸和鐵片

5ml0.5mol/L鹽酸和鐵片、

加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

③反應(yīng)的溫度當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率

；降低溫度，反應(yīng)速率

。產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡慢增大減小編輯ppt實(shí)驗(yàn)內(nèi)容0.5mol/L鹽酸+碳酸鈣（粉）0.5mol/L鹽酸+碳酸鈣（塊）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論④反應(yīng)物間的接觸面積產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡慢當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大接觸面積，反應(yīng)速率

；減小接觸面積，反應(yīng)速率

。增大減小編輯ppt實(shí)驗(yàn)內(nèi)容H2O2+MnO2H2O2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

⑤催化劑溶液中立即有大量氣泡產(chǎn)生溶液中只有少量氣泡產(chǎn)生催化劑能

化學(xué)反應(yīng)速率。科學(xué)視野——神奇的催化劑閱讀P42增大編輯ppt增大減小增大反應(yīng)速率的變化增大影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素增大減小減小升高溫度增大反應(yīng)物濃度降低溫度溫度減小反應(yīng)物濃度濃度反應(yīng)條件改變項(xiàng)目固體顆粒大小增大接觸面積減小接觸面積催化劑

除以上因素外，壓強(qiáng)、光波、電磁波、超聲波、溶劑等也會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。編輯ppt學(xué)以致用想一想,在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率:（1）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸中和1mol/L的鹽酸中反應(yīng),反應(yīng)速率不同;（2）夏天的食品易變霉,冬天就不易出現(xiàn)這種現(xiàn)象;反應(yīng)物的濃度溫度編輯ppt（3）葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫時(shí)，就可以被氧化。催化劑編輯ppt（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？增大微粒間接觸面積，加快反應(yīng)速率。編輯ppt化學(xué)反應(yīng)的快慢影響因素本質(zhì)原因外部條件濃度溫度固體物質(zhì)的接觸面積催化劑

反應(yīng)物本身的性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率定義表示方法表達(dá)式單位課堂小結(jié)編輯ppt作業(yè)：課本45頁(yè)1題

編輯ppt課堂練習(xí)請(qǐng)指出下列說(shuō)法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/（L·min）。該說(shuō)法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí)，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.編輯ppt向一個(gè)容積為2L的密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定條件下，2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2，求2s內(nèi)SO2的反應(yīng)速率。編輯ppt決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是()

A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物濃度C．反應(yīng)物性質(zhì)D．催化劑C編輯ppt下列反應(yīng)不能通過(guò)加大反應(yīng)物濃度來(lái)加快反應(yīng)速率的是（）A大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2BCaO與水反應(yīng)C