優(yōu)選教育版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：弱電解質(zhì)的電離平衡(蘇教版·浙江專用)

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡………三年14考高考指數(shù):★★★★1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡單計算。4.了解水的電離及離子積常數(shù)?！?4考高考指數(shù):★★★★一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否存在____________。(2)與物質(zhì)類別的關(guān)系。①強、弱電解質(zhì)都屬于__________。②強電解質(zhì)主要包括_____________、絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)以及活潑金屬的氧化物。③弱電解質(zhì)主要包括____________和水。電離平衡化合物強酸、強堿弱酸、弱堿一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電離平衡化合物強酸、強堿弱酸、弱堿2.電離方程式的書寫——“強等號，弱可逆，多元弱酸分步離”強電解質(zhì)強酸H2SO4:______________________強堿NaOH:_______________________酸式鹽NaHSO4:_________________________NaHCO3:__________________________弱電解質(zhì)一元弱酸CH3COOH:___________________________多元弱酸分步電離,以第一步為主,H2CO3:________________,_________________H2SO4====2H++SO42-NaOH====Na++OH-NaHSO4====Na++H++SO42-NaHCO3====Na++HCO3-CH3COOHCH3COO-+H+H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-2.電離方程式的書寫——“強等號，弱可逆，多元弱酸分步離”強二、弱電解質(zhì)的電離1.電離平衡在一定溫度下，在水溶液中弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率______，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，達到電離平衡狀態(tài)。2.電離平衡的建立相等二、弱電解質(zhì)的電離相等3.電離平衡的“五大”特征=＞3.電離平衡的“五大”特征=＞4.影響電離平衡的“四個”外界因素右增大右增大左減小右增大4.影響電離平衡的“四個”外界因素右增大右增大左減小右增大5.電離平衡常數(shù)(1)表示方法。對于ABA++B-K電離=_______________(2)特點。①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值______。②多元弱酸分步電離逐級減弱，酸性強弱主要決定于第一步電離，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系為：__________________(3)意義。增大K1K2K3……5.電離平衡常數(shù)增大K1K2K3……6.電離度(1)表達式：α=________________________________。(2)影響因素。通常，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度_____；溫度越高，電離度_______。越小越大6.電離度越小越大三、水的電離1.電離方程式水是一種極弱的電解質(zhì)，H2O+H2OH3O++OH-，可簡寫為____________________。H2OH++OH-三、水的電離H2OH++OH-2.三個重要數(shù)據(jù)3.Kw的影響因素Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw__________。變大10-7mol·L-110-4

2.三個重要數(shù)據(jù)變大10-7mol·L-110-41.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱。()【分析】溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子所帶電荷多少及濃度的大小,與電解質(zhì)的相對強弱無關(guān)。2.水的離子積K(25℃)＞K(35℃)。()【分析】水的電離是吸熱過程,故升溫時,水的電離程度增大,c(H+)、c(OH-)增大,故K(25℃)＜K(35℃)。××1.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力××3.如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸中的H+濃度遠大于醋酸中H+濃度的2倍。()【分析】因醋酸為弱電解質(zhì)，電離程度很小，故鹽酸中的H+濃度遠遠大于醋酸中的H+濃度的2倍；4.電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。()【分析】電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只有因為溫度升高而導(dǎo)致的電離平衡移動，平衡常數(shù)才會增大?！獭?.如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸中的H+濃度遠大于√5.稀氨水中c(OH-)=10-2mol·L-1，加水稀釋至原溶液體積100倍，此時稀氨水中c(OH-)=10-4mol·L-1。()【分析】因NH3·H2O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋時，電離平衡向正方向移動，故加水稀釋至原溶液體積100倍時，溶液中c(OH-)應(yīng)大于10-4mol·L-1?！?.稀氨水中c(OH-)=10-2mol·L-1，加水稀釋強、弱電解質(zhì)的比較及判斷方法(以HA為例)1.從是否完全電離的角度判斷在溶液中強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此可以判斷HA是強酸還是弱酸的方法有：強、弱電解質(zhì)的比較及判斷方法(以方法結(jié)論測定一定濃度的HA溶液的pH若測得0.1mol?L-1的HA溶液pH=1，則HA為強酸；若pH>1，則HA為弱酸跟同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性導(dǎo)電性和鹽酸相同時為強酸，比鹽酸弱時為弱酸跟同濃度的鹽酸比較跟鋅反應(yīng)的快慢反應(yīng)快慢相同時為強酸，比鹽酸慢則為弱酸方法結(jié)論測定一定濃度的HA溶液的pH若測得0.1mol?L2.從是否存在電離平衡的角度判斷強電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡，在一定條件下電離平衡會發(fā)生移動。據(jù)此可以判斷HA是強酸還是弱酸的方法有：(1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。如將pH=3的HA溶液稀釋100倍后，再測其pH，若pH=5，則為強酸，若pH<5，則為弱酸。2.從是否存在電離平衡的角度判斷(2)從升高溫度后pH的變化判斷。若升高溫度，溶液的pH明顯減小，則是弱酸。因為弱酸存在電離平衡，升高溫度時，電離度增大，c(H+)增大。而強酸不存在電離平衡，升高溫度時，只有水的電離程度增大，pH變化幅度小。(2)從升高溫度后pH的變化判斷。3.從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷強酸根離子不水解，弱酸根離子易發(fā)生水解。據(jù)此可以判斷HA是強酸還是弱酸：可直接測定NaA溶液的pH：若pH=7，則HA是強酸；若pH>7則HA是弱酸。3.從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷【高考警示鐘】(1)酸堿的強弱和溶液酸堿性的強弱不是等同關(guān)系。前者看電離程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。強酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強。(2)弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)，但它們對應(yīng)的鹽一般為強電解質(zhì)，如醋酸銨：CH3COONH4====NH4++CH3COO-?！靖呖季剧姟?1)酸堿的強弱和溶液酸堿性的強弱不是等同關(guān)系(3)要明確產(chǎn)生H2的速率、物質(zhì)的量與H+的關(guān)系。產(chǎn)生氫氣的速率取決于c(H+)，與n(H+)無必然聯(lián)系，產(chǎn)生的n(H2)取決于酸溶液中最終電離出的n(H+)，與c(H+)無必然聯(lián)系。(4)酸堿恰好完全中和時溶液不一定呈中性。如果有弱酸或弱堿參加反應(yīng)，完全中和時生成的鹽可能因水解而使溶液呈酸性或呈堿性。(3)要明確產(chǎn)生H2的速率、物質(zhì)的量與H+的關(guān)系?！就卣寡由臁客瑵舛然蛲琾H的鹽酸和醋酸有關(guān)性質(zhì)的比較(1)同體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸。H＋的物質(zhì)的量濃度c(H＋)酸性強弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)的起始速率產(chǎn)生H2的總量HCl大強相同大相等CH3COOH小弱小【拓展延伸】H＋的物質(zhì)的量濃度酸性中和堿的能力(消耗相同的堿(2)同體積、H＋的物質(zhì)的量濃度相等(即pH相同)的鹽酸和醋酸。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(酸)酸性強弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)過程中的平均速率產(chǎn)生H2的總量HCl小相同少小少CH3COOH大多大多(2)同體積、H＋的物質(zhì)的量濃度相等(即pH相同)的鹽酸和醋【典例1】(2012·杭州模擬)下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜4A.①⑤B.②⑤C.③⑤D.③④【典例1】(2012·杭州模擬)下列事實不能證明CH3COO【解題指南】解答該題要注意以下三點:(1)“有弱就水解”——弱酸強堿鹽呈堿性；(2)導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)；(3)弱酸不完全電離,存在電離平衡?！窘馕觥窟xB。①CH3COONa為鹽，常溫下溶液的pH=8。說明CH3COO-發(fā)生水解，即CH3COOH為弱酸；②溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子的濃度大小有關(guān)，與強弱電解質(zhì)無關(guān)；③pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液體積相同時與足量Zn反應(yīng)，CH3COOH放出H2多，說明CH3COOH物質(zhì)的量多，且沒有全部電離，即CH3COOH為弱電解質(zhì)；【解題指南】解答該題要注意以下三點:④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8,說明CH3COOH沒有全部電離，為弱電解質(zhì)；⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜4,不能判斷CH3COOH為弱電解質(zhì)，故選B。④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8,說【變式訓(xùn)練】下列說法中正確的是()A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B.冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電C.鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱D.相同溫度下，0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol·L-1氨水中NH4+的濃度大【變式訓(xùn)練】下列說法中正確的是()【解析】選D。A項，導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度與離子所帶電荷的多少，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，A錯誤；B項，液態(tài)冰醋酸不能電離出離子，不能導(dǎo)電，B錯誤；C項，HCl是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，故增大c(Cl-)，不影響c(H+)，故酸性不變，C錯誤；D項，因NH4Cl是強電解質(zhì)，能完全電離，而NH3·H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離，電離出的NH4+的濃度很小，故D正確。【解析】選D。A項，導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度與離子所帶電弱電解質(zhì)的電離平衡以NH3·H2O的電離為例在稀氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，當(dāng)改變外界條件時，平衡移動方向及溶液中離子濃度的變化如表：弱電解質(zhì)的電離平衡【高考警示鐘】分析溶液稀釋時離子濃度變化時的誤區(qū)(1)溶液稀釋時，并不是溶液中所有離子的濃度都減小，稀釋堿溶液時，c(OH-)減小，c(H+)增大。稀釋酸溶液時，c(H+)減小，c(OH-)增大。(2)稀釋氨水時，雖然電離程度增大，n(OH-)增大，但由于溶液體積增大得倍數(shù)更多，導(dǎo)致c(OH-)反而減小，導(dǎo)電能力下降?！靖呖季剧姟糠治鋈芤合♂寱r離子濃度變化時的誤區(qū)【典例2】(2011·福建高考)常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol·L-1鹽酸D.提高溶液的溫度【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程；(2)pH越大，氫離子濃度越小?！镜淅?】(2011·福建高考)常溫下0.1mol·L-1【解析】選B。在醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋10倍，若不考慮電離平衡移動，溶液中c(H+)變?yōu)樵瓉淼氖种唬琾H增大1個單位，而稀釋過程中電離平衡正向移動，H+的物質(zhì)的量增多，c(H+)要大一些，所以pH變化不足1個單位，即pH＜(a+1)，A選項錯誤；加入CH3COONa固體，增大了c(CH3COO－)，平衡逆向移動，c(H+)減小，pH增大，有可能變?yōu)?a+1)，B選項正確；加入0.2mol·L-1鹽酸，雖然增大了c(H+)，平衡逆向移動，但是c(H+)比原來大，pH變小，C選項錯誤；由于電離過程吸熱，所以升高溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，pH變小，D選項錯誤?！窘馕觥窟xB。在醋酸溶液中存在如下電離平衡：【技巧點撥】“假設(shè)法”分析c(H+)的變化對于稀釋后溶液中c(H+)的變化情況，可采取“假設(shè)法”，先假設(shè)弱電解質(zhì)不電離，求溶液稀釋后的c(H+)，然后，再考慮弱電解質(zhì)還能繼續(xù)電離，導(dǎo)致n(H+)、c(H+)要比假設(shè)情況大。【技巧點撥】“假設(shè)法”分析c(H+)的變化【變式訓(xùn)練】當(dāng)溶液中HS-+H2OS2-+H3O+達到平衡時，欲使c(S2-)增大，應(yīng)加入()A.Cu2+B.CO32-C.H2OD.HCl【解析】選B。A項，因發(fā)生沉淀反應(yīng)：Cu2++S2-====CuS↓,c(S2-)減小，A錯誤；B項，加入CO32-后，它結(jié)合H+生成弱電解質(zhì)HCO3-，促進電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故符合題意，B正確；C項，加水，雖然n(S2-)增大，但由于溶液體積的增大是主要的，故c(S2-)減小，C錯誤；D項，加入HCl后，增大了c(H+)，使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致c(S2-)減小，D錯誤?！咀兪接?xùn)練】當(dāng)溶液中HS-+H2OS2-+H3O【變式備選】將0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法中正確的是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大【變式備選】將0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說【解析】選D。加水稀釋時，醋酸向電離方向移動，但溶液稀釋導(dǎo)致溶液體積增大的倍數(shù)遠遠超過n(H+)的增加量，故c(H+)變小，由于水的離子積不變，因此c(OH-)變大，pH增大，故答案選D。本題容易機械處理，認為溶液稀釋，必然導(dǎo)致c(H+)和c(OH-)都減小，從而誤選A；同時不能正確分析n(H+)與加水釋稀溶液的體積變化的關(guān)系，從而誤選B?！窘馕觥窟xD。加水稀釋時，醋酸向電離方向移動，但溶液稀釋導(dǎo)致有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算(以弱酸HX為例)HXH++X-起始：c(HX)00平衡：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)則：K

=由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)-c(H+)≈c(HX)。則K

=有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算(以弱酸K、c(H+)、c(HX)三個量知二求一，若c(H+)、c(HX)已知，則K=若K、c(HX)已知,則c(H+)=若K、c(H+)已知,則c(HX)=K、c(H+)、c(HX)三個量知二求一，【高考警示鐘】計算時離子濃度選擇的注意事項(1)在運用電離平衡常數(shù)表達式進行計算時，濃度必須是平衡時的濃度。(2)由于涉及到的濃度數(shù)值較小，當(dāng)相差百倍以上的兩數(shù)相加減時，可以忽略數(shù)值小的一方。但相差不大時，不能忽略數(shù)值小的一方。【高考警示鐘】計算時離子濃度選擇的注意事項【典例3】已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.75×10-5，試回答下列問題：(1)若溫度不變,當(dāng)向該溶液中加入一定量的氫氧化鈉固體時，電離平衡常數(shù)_________，c(OH-)_______(填“不變”、“增大”或“減小”)。(2)若氨水的起始濃度為0.01mol·L-1，達到電離平衡狀態(tài)的c(OH-)為__________。若平衡時c(OH-)為cmol·L-1，則Kb=_______(用c表示)?！镜淅?】已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.75×10-5【解題指南】解答本題時注意以下兩點：(1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)。(2)注意應(yīng)用電離平衡常數(shù)表達式?！窘馕觥?1)當(dāng)向達到電離平衡后的溶液中加入氫氧化鈉固體時，增大了c(OH-)，平衡逆向移動，但電離平衡常數(shù)不變?！窘忸}指南】解答本題時注意以下兩點：(2)根據(jù)NH3·H2ONH4++OH-可得：Kb＝故c(OH-)=≈4.2×10-4；若平衡時c(OH-)=cmol·L-1,則剩余氨水的濃度為0.01mol·L-1-cmol·L-1,生成的c(NH4+)=c(OH-)=cmol·L-1，則有：Kb＝答案：(1)不變增大(2)4.2×10-4mol·L-1(2)根據(jù)NH3·H2ONH4++OH-可得：【互動探究】(1)溫度降低，Kb怎么變化？c(OH-)是否變化？(2)加入一定量的氫氧化鈉固體時，水的電離是否受到影響？Kw是否發(fā)生變化？提示：(1)因電離過程是吸熱過程，溫度降低時，電離平衡向左移動，c(OH-)變小，Kb也變小。(2)由水的電離平衡：H2OH++OH-，當(dāng)加入一定量的氫氧化鈉固體時，增大了c(OH-)，使水的電離程度減小，但Kw只受溫度影響，溫度不變Kw不變?！净犹骄俊俊敬痤}要領(lǐng)5】——平衡移動原理應(yīng)用的準(zhǔn)確表述【典例】［2011·北京高考·T26(3)］氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示?！敬痤}要領(lǐng)5】——平衡移動原理應(yīng)用的準(zhǔn)確表述【典例】［201電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用___________________________。

【抽樣分析】

考生甲考生乙抽樣試卷加入鹽酸，使化學(xué)平衡向左移動，使Cl2逸出

增大鹽酸濃度，抑制了Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出分析點評未指明對哪個平衡的影響，未說明Cl2逸出的原因

未從平衡移動角度解釋抑制Cl2在水中的溶解電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理【規(guī)范答案】Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中鹽酸的濃度，使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出【規(guī)范答案】Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH**答題要領(lǐng)**解答要素：(1)寫出可逆反應(yīng)的方程式(2)改變的條件(3)導(dǎo)致平衡如何移動(4)平衡移動造成了什么結(jié)果得分點及關(guān)鍵詞：1.解答此類題目要注意解答敘述方式：可逆反應(yīng)+條件變化+平衡移動方向+平衡移動結(jié)果。**答題要領(lǐng)**(1)可逆反應(yīng)：化學(xué)方程式或離子方程式。(2)條件變化：只考慮“一個條件”變化，其他條件不變。(3)平衡移動方向：正向(或逆向)移動。(4)平衡移動結(jié)果：某些物理量發(fā)生了什么變化或造成了什么影響。2.要特別注意語言的規(guī)范：要避免“向左移動或向右移動”或“反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動”等錯誤說法。(1)可逆反應(yīng)：化學(xué)方程式或離子方程式。［2011·四川高考·T29(3)］開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。［2011·四川高考·T29(3)］開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是________________________________。答案：減小氫氣的濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出1.下列粒子對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A.H3O+B.Cl-C.NH4+D.OH-【解析】選B。H3O+和OH-能抑制水的電離，NH4+能促進水的電離，Cl-不水解，對水的電離平衡無影響，故選B項。1.下列粒子對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()2.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是()A.電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3【解析】選A。電離平衡常數(shù)是表示弱電解質(zhì)電離能力強弱的一個物理量，其值越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，A正確；B項，電離平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，故B、C錯誤；D項，多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＞K2＞K3，故D錯誤。2.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是()3.(2012·紹興模擬)下列離子方程式中書寫正確的是()A.NH3·H2O電離：NH3·H2ONH4++OH-B.H2CO3電離：H2CO32H++CO32-C.HS-的水解：HS-+H2OH3O++S2-D.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O【解析】選A。NH3·H2O是一元弱堿，部分電離，A正確；H2CO3是二元弱酸，分步電離，不能一步全寫出，B錯誤；C項左、右兩側(cè)去掉一分子H2O,則為HS-H++S2-,為HS-的電離方程式,C錯誤；醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，D錯誤。3.(2012·紹興模擬)下列離子方程式中書寫正確的是(4.25℃時，0.1mol·L-1稀醋酸加水稀釋，圖中的縱坐標(biāo)y可以是()A.溶液的pHB.醋酸的電離平衡常數(shù)C.溶液的導(dǎo)電能力D.醋酸的電離程度4.25℃時，0.1mol·L-1稀醋酸加水稀釋，圖中的【解析】選C。0.1mol·L-1稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H+)增大，但c(H+)減小，因此pH增大，A錯、D錯；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時電離平衡常數(shù)不變，B錯；加水稀釋時溶液中主要離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力下降，C正確?！窘馕觥窟xC。0.1mol·L-1稀醋酸加水稀釋，電離程度5.在相同溫度時100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A.中和時所需NaOH的量B.電離程度C.H+的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量5.在相同溫度時100mL0.01mol·L-1的醋酸【解析】選B。A項，因兩者的物質(zhì)的量相同，最終電離出的n(H+)必相同，故中和時所需NaOH的量必相同，A錯誤；稀釋能促進電離，故電離程度前者大于后者，B正確；C項，雖然前者電離程度較大，但由于溶液濃度較小，故c(H+)較小，C錯誤；D項，由于前者電離程度較大，前者發(fā)生電離的醋酸的量大，剩余的醋酸的量較少，故前者小于后者?！窘馕觥窟xB。A項，因兩者的物質(zhì)的量相同，最終電離出的n(H6.(2012·麗水模擬)弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)Ka，請回答下面問題：酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3?H2O1.8×10-56.(2012·麗水模擬)弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離(1)表中所給的四種酸中，酸性最弱的是_______(用化學(xué)式表示)。(2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_____________(填序號)。A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的CH3COONa固體D.加少量冰醋酸(1)表中所給的四種酸中，酸性最弱的是_______(用化學(xué)【解析】(1)電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，故HCN酸性最弱。(2)溫度影響電離平衡常數(shù)，故A錯誤；加入少量的CH3COONa固體和加少量冰醋酸，都會引起電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C、D錯誤；加水時，電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變，B符合題意。答案：(1)HCN(2)B【解析】(1)電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，故HCN酸性最優(yōu)選教育版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：弱電解質(zhì)的電離平衡(蘇教版·浙江專用)優(yōu)選教育版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：弱電解質(zhì)的電離平衡(蘇教版·浙江專用)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡………三年14考高考指數(shù):★★★★1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡單計算。4.了解水的電離及離子積常數(shù)?！?4考高考指數(shù):★★★★一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否存在____________。(2)與物質(zhì)類別的關(guān)系。①強、弱電解質(zhì)都屬于__________。②強電解質(zhì)主要包括_____________、絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)以及活潑金屬的氧化物。③弱電解質(zhì)主要包括____________和水。電離平衡化合物強酸、強堿弱酸、弱堿一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電離平衡化合物強酸、強堿弱酸、弱堿2.電離方程式的書寫——“強等號，弱可逆，多元弱酸分步離”強電解質(zhì)強酸H2SO4:______________________強堿NaOH:_______________________酸式鹽NaHSO4:_________________________NaHCO3:__________________________弱電解質(zhì)一元弱酸CH3COOH:___________________________多元弱酸分步電離,以第一步為主,H2CO3:________________,_________________H2SO4====2H++SO42-NaOH====Na++OH-NaHSO4====Na++H++SO42-NaHCO3====Na++HCO3-CH3COOHCH3COO-+H+H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-2.電離方程式的書寫——“強等號，弱可逆，多元弱酸分步離”強二、弱電解質(zhì)的電離1.電離平衡在一定溫度下，在水溶液中弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率______，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，達到電離平衡狀態(tài)。2.電離平衡的建立相等二、弱電解質(zhì)的電離相等3.電離平衡的“五大”特征=＞3.電離平衡的“五大”特征=＞4.影響電離平衡的“四個”外界因素右增大右增大左減小右增大4.影響電離平衡的“四個”外界因素右增大右增大左減小右增大5.電離平衡常數(shù)(1)表示方法。對于ABA++B-K電離=_______________(2)特點。①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值______。②多元弱酸分步電離逐級減弱，酸性強弱主要決定于第一步電離，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系為：__________________(3)意義。增大K1K2K3……5.電離平衡常數(shù)增大K1K2K3……6.電離度(1)表達式：α=________________________________。(2)影響因素。通常，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度_____；溫度越高，電離度_______。越小越大6.電離度越小越大三、水的電離1.電離方程式水是一種極弱的電解質(zhì)，H2O+H2OH3O++OH-，可簡寫為____________________。H2OH++OH-三、水的電離H2OH++OH-2.三個重要數(shù)據(jù)3.Kw的影響因素Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw__________。變大10-7mol·L-110-4

2.三個重要數(shù)據(jù)變大10-7mol·L-110-41.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱。()【分析】溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子所帶電荷多少及濃度的大小,與電解質(zhì)的相對強弱無關(guān)。2.水的離子積K(25℃)＞K(35℃)。()【分析】水的電離是吸熱過程,故升溫時,水的電離程度增大,c(H+)、c(OH-)增大,故K(25℃)＜K(35℃)?！痢?.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力××3.如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸中的H+濃度遠大于醋酸中H+濃度的2倍。()【分析】因醋酸為弱電解質(zhì)，電離程度很小，故鹽酸中的H+濃度遠遠大于醋酸中的H+濃度的2倍；4.電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。()【分析】電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只有因為溫度升高而導(dǎo)致的電離平衡移動，平衡常數(shù)才會增大?！獭?.如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸中的H+濃度遠大于√5.稀氨水中c(OH-)=10-2mol·L-1，加水稀釋至原溶液體積100倍，此時稀氨水中c(OH-)=10-4mol·L-1。()【分析】因NH3·H2O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋時，電離平衡向正方向移動，故加水稀釋至原溶液體積100倍時，溶液中c(OH-)應(yīng)大于10-4mol·L-1?！?.稀氨水中c(OH-)=10-2mol·L-1，加水稀釋強、弱電解質(zhì)的比較及判斷方法(以HA為例)1.從是否完全電離的角度判斷在溶液中強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此可以判斷HA是強酸還是弱酸的方法有：強、弱電解質(zhì)的比較及判斷方法(以方法結(jié)論測定一定濃度的HA溶液的pH若測得0.1mol?L-1的HA溶液pH=1，則HA為強酸；若pH>1，則HA為弱酸跟同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性導(dǎo)電性和鹽酸相同時為強酸，比鹽酸弱時為弱酸跟同濃度的鹽酸比較跟鋅反應(yīng)的快慢反應(yīng)快慢相同時為強酸，比鹽酸慢則為弱酸方法結(jié)論測定一定濃度的HA溶液的pH若測得0.1mol?L2.從是否存在電離平衡的角度判斷強電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡，在一定條件下電離平衡會發(fā)生移動。據(jù)此可以判斷HA是強酸還是弱酸的方法有：(1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。如將pH=3的HA溶液稀釋100倍后，再測其pH，若pH=5，則為強酸，若pH<5，則為弱酸。2.從是否存在電離平衡的角度判斷(2)從升高溫度后pH的變化判斷。若升高溫度，溶液的pH明顯減小，則是弱酸。因為弱酸存在電離平衡，升高溫度時，電離度增大，c(H+)增大。而強酸不存在電離平衡，升高溫度時，只有水的電離程度增大，pH變化幅度小。(2)從升高溫度后pH的變化判斷。3.從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷強酸根離子不水解，弱酸根離子易發(fā)生水解。據(jù)此可以判斷HA是強酸還是弱酸：可直接測定NaA溶液的pH：若pH=7，則HA是強酸；若pH>7則HA是弱酸。3.從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷【高考警示鐘】(1)酸堿的強弱和溶液酸堿性的強弱不是等同關(guān)系。前者看電離程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。強酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強。(2)弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)，但它們對應(yīng)的鹽一般為強電解質(zhì)，如醋酸銨：CH3COONH4====NH4++CH3COO-?！靖呖季剧姟?1)酸堿的強弱和溶液酸堿性的強弱不是等同關(guān)系(3)要明確產(chǎn)生H2的速率、物質(zhì)的量與H+的關(guān)系。產(chǎn)生氫氣的速率取決于c(H+)，與n(H+)無必然聯(lián)系，產(chǎn)生的n(H2)取決于酸溶液中最終電離出的n(H+)，與c(H+)無必然聯(lián)系。(4)酸堿恰好完全中和時溶液不一定呈中性。如果有弱酸或弱堿參加反應(yīng)，完全中和時生成的鹽可能因水解而使溶液呈酸性或呈堿性。(3)要明確產(chǎn)生H2的速率、物質(zhì)的量與H+的關(guān)系?！就卣寡由臁客瑵舛然蛲琾H的鹽酸和醋酸有關(guān)性質(zhì)的比較(1)同體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸。H＋的物質(zhì)的量濃度c(H＋)酸性強弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)的起始速率產(chǎn)生H2的總量HCl大強相同大相等CH3COOH小弱小【拓展延伸】H＋的物質(zhì)的量濃度酸性中和堿的能力(消耗相同的堿(2)同體積、H＋的物質(zhì)的量濃度相等(即pH相同)的鹽酸和醋酸。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(酸)酸性強弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)過程中的平均速率產(chǎn)生H2的總量HCl小相同少小少CH3COOH大多大多(2)同體積、H＋的物質(zhì)的量濃度相等(即pH相同)的鹽酸和醋【典例1】(2012·杭州模擬)下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜4A.①⑤B.②⑤C.③⑤D.③④【典例1】(2012·杭州模擬)下列事實不能證明CH3COO【解題指南】解答該題要注意以下三點:(1)“有弱就水解”——弱酸強堿鹽呈堿性；(2)導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)；(3)弱酸不完全電離,存在電離平衡?！窘馕觥窟xB。①CH3COONa為鹽，常溫下溶液的pH=8。說明CH3COO-發(fā)生水解，即CH3COOH為弱酸；②溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子的濃度大小有關(guān)，與強弱電解質(zhì)無關(guān)；③pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液體積相同時與足量Zn反應(yīng)，CH3COOH放出H2多，說明CH3COOH物質(zhì)的量多，且沒有全部電離，即CH3COOH為弱電解質(zhì)；【解題指南】解答該題要注意以下三點:④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8,說明CH3COOH沒有全部電離，為弱電解質(zhì)；⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜4,不能判斷CH3COOH為弱電解質(zhì)，故選B。④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8,說【變式訓(xùn)練】下列說法中正確的是()A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B.冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電C.鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱D.相同溫度下，0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol·L-1氨水中NH4+的濃度大【變式訓(xùn)練】下列說法中正確的是()【解析】選D。A項，導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度與離子所帶電荷的多少，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，A錯誤；B項，液態(tài)冰醋酸不能電離出離子，不能導(dǎo)電，B錯誤；C項，HCl是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，故增大c(Cl-)，不影響c(H+)，故酸性不變，C錯誤；D項，因NH4Cl是強電解質(zhì)，能完全電離，而NH3·H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離，電離出的NH4+的濃度很小，故D正確。【解析】選D。A項，導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度與離子所帶電弱電解質(zhì)的電離平衡以NH3·H2O的電離為例在稀氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，當(dāng)改變外界條件時，平衡移動方向及溶液中離子濃度的變化如表：弱電解質(zhì)的電離平衡【高考警示鐘】分析溶液稀釋時離子濃度變化時的誤區(qū)(1)溶液稀釋時，并不是溶液中所有離子的濃度都減小，稀釋堿溶液時，c(OH-)減小，c(H+)增大。稀釋酸溶液時，c(H+)減小，c(OH-)增大。(2)稀釋氨水時，雖然電離程度增大，n(OH-)增大，但由于溶液體積增大得倍數(shù)更多，導(dǎo)致c(OH-)反而減小，導(dǎo)電能力下降?！靖呖季剧姟糠治鋈芤合♂寱r離子濃度變化時的誤區(qū)【典例2】(2011·福建高考)常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol·L-1鹽酸D.提高溶液的溫度【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程；(2)pH越大，氫離子濃度越小。【典例2】(2011·福建高考)常溫下0.1mol·L-1【解析】選B。在醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋10倍，若不考慮電離平衡移動，溶液中c(H+)變?yōu)樵瓉淼氖种?，pH增大1個單位，而稀釋過程中電離平衡正向移動，H+的物質(zhì)的量增多，c(H+)要大一些，所以pH變化不足1個單位，即pH＜(a+1)，A選項錯誤；加入CH3COONa固體，增大了c(CH3COO－)，平衡逆向移動，c(H+)減小，pH增大，有可能變?yōu)?a+1)，B選項正確；加入0.2mol·L-1鹽酸，雖然增大了c(H+)，平衡逆向移動，但是c(H+)比原來大，pH變小，C選項錯誤；由于電離過程吸熱，所以升高溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，pH變小，D選項錯誤?！窘馕觥窟xB。在醋酸溶液中存在如下電離平衡：【技巧點撥】“假設(shè)法”分析c(H+)的變化對于稀釋后溶液中c(H+)的變化情況，可采取“假設(shè)法”，先假設(shè)弱電解質(zhì)不電離，求溶液稀釋后的c(H+)，然后，再考慮弱電解質(zhì)還能繼續(xù)電離，導(dǎo)致n(H+)、c(H+)要比假設(shè)情況大?！炯记牲c撥】“假設(shè)法”分析c(H+)的變化【變式訓(xùn)練】當(dāng)溶液中HS-+H2OS2-+H3O+達到平衡時，欲使c(S2-)增大，應(yīng)加入()A.Cu2+B.CO32-C.H2OD.HCl【解析】選B。A項，因發(fā)生沉淀反應(yīng)：Cu2++S2-====CuS↓,c(S2-)減小，A錯誤；B項，加入CO32-后，它結(jié)合H+生成弱電解質(zhì)HCO3-，促進電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故符合題意，B正確；C項，加水，雖然n(S2-)增大，但由于溶液體積的增大是主要的，故c(S2-)減小，C錯誤；D項，加入HCl后，增大了c(H+)，使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致c(S2-)減小，D錯誤。【變式訓(xùn)練】當(dāng)溶液中HS-+H2OS2-+H3O【變式備選】將0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法中正確的是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大【變式備選】將0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說【解析】選D。加水稀釋時，醋酸向電離方向移動，但溶液稀釋導(dǎo)致溶液體積增大的倍數(shù)遠遠超過n(H+)的增加量，故c(H+)變小，由于水的離子積不變，因此c(OH-)變大，pH增大，故答案選D。本題容易機械處理，認為溶液稀釋，必然導(dǎo)致c(H+)和c(OH-)都減小，從而誤選A；同時不能正確分析n(H+)與加水釋稀溶液的體積變化的關(guān)系，從而誤選B?！窘馕觥窟xD。加水稀釋時，醋酸向電離方向移動，但溶液稀釋導(dǎo)致有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算(以弱酸HX為例)HXH++X-起始：c(HX)00平衡：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)則：K

=由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)-c(H+)≈c(HX)。則K

=有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算(以弱酸K、c(H+)、c(HX)三個量知二求一，若c(H+)、c(HX)已知，則K=若K、c(HX)已知,則c(H+)=若K、c(H+)已知,則c(HX)=K、c(H+)、c(HX)三個量知二求一，【高考警示鐘】計算時離子濃度選擇的注意事項(1)在運用電離平衡常數(shù)表達式進行計算時，濃度必須是平衡時的濃度。(2)由于涉及到的濃度數(shù)值較小，當(dāng)相差百倍以上的兩數(shù)相加減時，可以忽略數(shù)值小的一方。但相差不大時，不能忽略數(shù)值小的一方?！靖呖季剧姟坑嬎銜r離子濃度選擇的注意事項【典例3】已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.75×10-5，試回答下列問題：(1)若溫度不變,當(dāng)向該溶液中加入一定量的氫氧化鈉固體時，電離平衡常數(shù)_________，c(OH-)_______(填“不變”、“增大”或“減小”)。(2)若氨水的起始濃度為0.01mol·L-1，達到電離平衡狀態(tài)的c(OH-)為__________。若平衡時c(OH-)為cmol·L-1，則Kb=_______(用c表示)?！镜淅?】已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.75×10-5【解題指南】解答本題時注意以下兩點：(1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)。(2)注意應(yīng)用電離平衡常數(shù)表達式?！窘馕觥?1)當(dāng)向達到電離平衡后的溶液中加入氫氧化鈉固體時，增大了c(OH-)，平衡逆向移動，但電離平衡常數(shù)不變?！窘忸}指南】解答本題時注意以下兩點：(2)根據(jù)NH3·H2ONH4++OH-可得：Kb＝故c(OH-)=≈4.2×10-4；若平衡時c(OH-)=cmol·L-1,則剩余氨水的濃度為0.01mol·L-1-cmol·L-1,生成的c(NH4+)=c(OH-)=cmol·L-1，則有：Kb＝答案：(1)不變增大(2)4.2×10-4mol·L-1(2)根據(jù)NH3·H2ONH4++OH-可得：【互動探究】(1)溫度降低，Kb怎么變化？c(OH-)是否變化？(2)加入一定量的氫氧化鈉固體時，水的電離是否受到影響？Kw是否發(fā)生變化？提示：(1)因電離過程是吸熱過程，溫度降低時，電離平衡向左移動，c(OH-)變小，Kb也變小。(2)由水的電離平衡：H2OH++OH-，當(dāng)加入一定量的氫氧化鈉固體時，增大了c(OH-)，使水的電離程度減小，但Kw只受溫度影響，溫度不變Kw不變。【互動探究】【答題要領(lǐng)5】——平衡移動原理應(yīng)用的準(zhǔn)確表述【典例】［2011·北京高考·T26(3)］氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示?！敬痤}要領(lǐng)5】——平衡移動原理應(yīng)用的準(zhǔn)確表述【典例】［201電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用___________________________。

【抽樣分析】

考生甲考生乙抽樣試卷加入鹽酸，使化學(xué)平衡向左移動，使Cl2逸出

增大鹽酸濃度，抑制了Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出分析點評未指明對哪個平衡的影響，未說明Cl2逸出的原因

未從平衡移動角度解釋抑制Cl2在水中的溶解電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理【規(guī)范答案】Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中鹽酸的濃度，使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出【規(guī)范答案】Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH**答題要領(lǐng)**解答要素：(1)寫出可逆反應(yīng)的方程式(2)改變的條件(3)導(dǎo)致平衡如何移動(4)平衡移動造成了什么結(jié)果得分點及關(guān)鍵詞：1.解答此類題目要注意解答敘述方式：可逆反應(yīng)+條件變化+平衡移動方向+平衡移動結(jié)果。**答題要領(lǐng)**(1)可逆反應(yīng)：化學(xué)方程式或離子方程式。(2)條件變化：只考慮“一個條件”變化，其他條件不變。(3)平衡移動方向：正向(或逆向)移動。(4)平衡移動結(jié)果：某些物理量發(fā)生了什么變化或造成了什么影響。2.要特別注意語言的規(guī)范：要避免“向左移動或向右移動”或“反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動”等錯誤說法。(1)可逆反應(yīng)：化學(xué)方程式或離子方程式。［2011·四川高考·T29(3)］開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。［2011·四川高考·T29(3)］開發(fā)氫能是實現(xiàn)社