高考化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的次序問題

第一類、放出氣體或生成沉淀時的反應(yīng)先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。稀HCl能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，也能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，但實(shí)際反應(yīng)時，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反應(yīng)完后，Na2CO3才能和HCl反應(yīng)放出CO2氣體。因?yàn)镃O2會被NaOH溶液吸收。小結(jié)：溶液中有堿時，不可能從里面放出酸性氣體（CO2、SO2等）

2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3氣體，也能和HCl發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時，HCl先和NaOH反應(yīng)，等HCl被反應(yīng)完后，NH4Cl才能和NaOH反應(yīng)放出NH3氣體。因?yàn)镹H3會被HCl溶液吸收。小結(jié)：溶液中有酸時，不可能從里面放出堿性氣體（NH3等）

3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時，H2SO4先和NaOH反應(yīng)，等H2SO4被反應(yīng)完后，CuSO4才能和NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。因?yàn)镃u(OH)2沉淀會被H2SO4溶解。小結(jié)：溶液中有酸時，不可能在里面產(chǎn)生堿的沉淀

[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。Na2CO3溶液能與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，也能和HCl發(fā)生反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時，HCl先和Na2CO3反應(yīng)，等HCl被反應(yīng)完后，CaCl2才能和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀。小結(jié)：溶液中有酸時，不可能在里面產(chǎn)生碳酸鹽的沉淀（CaCO3、BaCO3等）【熱點(diǎn)試題剖析】研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度。

［研究方案］先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。

［解決問題］實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

［繼續(xù)探究］計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸的質(zhì)量________。

［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？點(diǎn)評：該試題過程復(fù)雜，綜合度高，難度大，首先要能正確分析出坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)表示的量以及“三點(diǎn)一趨勢”。其次，通過計(jì)算還要能發(fā)現(xiàn)NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體，是因?yàn)閴A和鹽混合物遇酸中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生。答案：5.3g、4g、33.3%、50g小結(jié)：第一類反應(yīng)的圖像為第二類、吸收氣體或溶解沉淀時的反應(yīng)先后：5.把CO2和HCl的混合氣體通入堿溶液[NaOH、Ca(OH)2等]。CO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3溶液，HCl也會與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時，HCl先和NaOH反應(yīng)，等HCl被反應(yīng)完后，CO2才能和NaOH反應(yīng)。因?yàn)镹a2CO3會與HCl反應(yīng)放出CO2氣體。小結(jié)：酸性強(qiáng)的氣體比酸性弱的氣體更容易被堿溶液吸收。

6.向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。Cu(OH)2會與稀H2SO4反應(yīng)而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也會與稀H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時，NaOH先與稀H2SO4反應(yīng)，等NaOH被反應(yīng)完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因?yàn)镃uSO4溶液和NaOH溶液會再反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。小結(jié)：易溶性堿比難溶性堿更容易和酸溶液發(fā)生中和。

7.向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。CaCO3會與稀HCl反應(yīng)而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也會和稀HCl反應(yīng)，但實(shí)際反應(yīng)時，Na2CO3先和稀HCl反應(yīng)，等Na2CO3被反應(yīng)完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因?yàn)镃aCl2溶液和Na2CO3溶液會再反應(yīng)生成CaCO3沉淀。小結(jié)：易溶性碳酸鹽比難溶性碳酸鹽更容易與酸溶液發(fā)生反應(yīng)?！緹狳c(diǎn)試題剖析】某學(xué)生用下圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應(yīng)，并將所生成的氣體通入石灰水中，開始一段時間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁,原因是________；將生成的氣體用少量水洗后再通入新?lián)Q的石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現(xiàn)象消失的原因可能是__________。

點(diǎn)評：首先考慮濃鹽酸揮發(fā)出大量HCl氣體，當(dāng)CO2和HCl通入Ca(OH)2溶液，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生。答案：揮發(fā)出來的HCl進(jìn)入石灰水，與Ca(OH)2作用而阻礙了CO2與Ca(OH)2的作用；CO2與生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2。小結(jié)：第二類反應(yīng)的圖像為：第三類、金屬與酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的先后：

8.金屬Fe和Zn同時放入一份CuSO4溶液中。Fe可以從CuSO4溶液中置換出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以從CuSO4溶液中置換出Cu，但實(shí)際反應(yīng)時，Zn先與CuSO4溶液反應(yīng)，等Zn被反應(yīng)完后，F(xiàn)e才能與CuSO4發(fā)生反應(yīng)。因?yàn)閆n會把FeSO4溶液中的Fe元素再置換出來。

9.金屬Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。Fe可以從Cu(NO3)2溶液中置換出Cu，F(xiàn)e也可以從AgNO3溶液中置換出Ag，但在實(shí)際反應(yīng)時，AgNO3溶液先與Fe反應(yīng)而被置換出Ag，等AgNO3溶液被反應(yīng)完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反應(yīng)而被置換出Cu。因?yàn)锳gNO3溶液會把生成的Cu再反應(yīng)成Cu(NO3)2溶液。小結(jié)：金屬單質(zhì)與鹽溶液中的金屬元素，在金屬活動性順序表中，距離越遠(yuǎn)越先反應(yīng)。

【熱點(diǎn)試題剖析】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鎂粉，下列說法不正確的是(

)A、若鎂粉無剩余，溶液中如有Cu2+，則一定有Fe2+B、若鎂粉無剩余，溶液中如無Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+C、若鎂粉有剩余，則溶液中有Mg2+，無Cu2+，可能有Fe2+D、若鎂粉有剩余，則溶液中有Mg2+，而無Fe2+、Cu2+分析：在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入鎂粉，鎂比鐵和銅都活潑，則鎂與氯化銅和氯化亞鐵都會發(fā)生置換反應(yīng)，而且生成的鐵也會和氯化銅發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)氯化銅完全消耗后，鎂才可能和氯化亞鐵反應(yīng)，此題中涉及鎂原子與亞鐵離子與銅離子的反應(yīng)，剛才我們說過，金屬活動順序，實(shí)際上是原子核對最外層電子的引力的大小，銅原子比鐵原子對最外層引力大，當(dāng)銅離子和亞鐵離子獲得電子時，仍然銅原子核比鐵原子核對電子的引力大，所以，金屬離子獲得電子的能