高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題課件-常見金屬元素

第一部分專題整合突破專題三元素及其化合物第十二講常見金屬元素第一部分專題整合突破專題三元素及其化合物第十二講常見金屬[最新考綱][考向分析]1.了解常見金屬(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)的活動(dòng)性順序。2.了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。4.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。選擇題：元素及其化合物知識(shí)是基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要載體，在選擇題中常考查金屬元素及其化合物的重要性質(zhì)、用途等。非選擇題：近幾年全國(guó)高考除了對(duì)常規(guī)金屬元素的考查以外，還增加了對(duì)一些較少見的元素及其化合物的考查，如Cr、Mn、Co、Pb等。常與化工流程或化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，考查元素及其化合物的制備、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、用途及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作等。[最新考綱][考向分析]1.了解常見金屬(如Na、Mg、Al考點(diǎn)一金屬及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化A

真題感悟——悟真題、明方向考點(diǎn)一金屬及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化A真題感悟——悟[解析]

B錯(cuò)：NaAlO2(aq)與過量HCl(aq)反應(yīng)，生成AlCl3。C錯(cuò)：蔗糖(aq)中無(wú)醛基，不能與[Ag(NH3)2]＋(aq)反應(yīng)生成Ag(s)。D錯(cuò)：Fe(s)與HCl(aq)反應(yīng)生成FeCl2(aq)。[解析]B錯(cuò)：NaAlO2(aq)與過量HCl(aq)反應(yīng)2．(2019·天津，3)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是(

)A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水C2．(2019·天津，3)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理[解析]

將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，A項(xiàng)正確；鋁中添加適量鋰，制得的鋁合金密度小、硬度大，可用于航空工業(yè)，B項(xiàng)正確；鹽堿地中施加熟石灰，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，生成的NaOH為強(qiáng)堿，不利于作物生長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水CoCl2吸水后會(huì)發(fā)生顏色變化，可用于判斷變色硅膠是否吸水，D項(xiàng)正確。煥[解析]將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中BB[解析]

A項(xiàng)，Cl2與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，煅燒Mg(OH)2生成MgO固體，正確；C項(xiàng)，S在O2中燃燒只能生成SO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3、CO2和NaCl溶液反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，錯(cuò)誤。[解析]A項(xiàng)，Cl2與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，錯(cuò)誤；B?知能補(bǔ)漏

核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法1．區(qū)分8種物質(zhì)的顏色：Na2O2是_________；Fe2O3是_________；Fe3O4、CuO是_______；Mg(OH)2、Al(OH)3是_______；Fe(OH)3是_________；Cu(OH)2是_______。淡黃色紅棕色黑色白色紅褐色藍(lán)色高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt?知能補(bǔ)漏 核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法1．區(qū)分8種物2．熟記6種物質(zhì)的俗名或化學(xué)式：CuSO4·5H2O：_______________，燒堿、火堿、苛性鈉：___________，熟石灰、消石灰：_________________，銅綠、孔雀石：_________________________，水玻璃、泡花堿：_____________________，堿石灰：CaO與NaOH的混合物。藍(lán)礬(膽礬)NaOHCa(OH)2

Cu2(OH)2CO3

Na2SiO3溶液高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt藍(lán)礬(膽礬)NaOHCa(OH)2Cu2(OH)2CO3．知道十一種物質(zhì)的重要用途：鈉——制Na2O2、冶煉Ti等金屬、鈉鉀合金原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑鐵粉——袋裝食品中的脫氧劑生石灰(CaO)——袋裝食品中的干燥劑氧化鐵(Fe2O3)——紅色涂料、冶煉鐵氧化鋁(Al2O3)——耐火材料、冶煉鋁氫氧化鋁——中和胃酸高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt3．知道十一種物質(zhì)的重要用途：高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見明礬(KAl(SO4)2·12H2O)——凈水劑氯化鐵——印刷電路板回收銅、凈水劑小蘇打(NaHCO3)——治療胃酸過多、發(fā)酵粉、滅火劑純堿(Na2CO3)——去油污高鐵酸鈉(Na2FeO4)——?dú)⒕?、消毒、凈水高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt明礬(KAl(SO4)2·12H2O)——凈水劑高考化學(xué)復(fù)習(xí)4．辨明5個(gè)常見認(rèn)識(shí)誤區(qū)：(1)Na2O2不是_______氧化物。(2)溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，只能說明溶液中含有___________，無(wú)法證明是否含有___________。含F(xiàn)e3＋的溶液中混有Fe2＋，一般可用酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液褪色或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；若該溶液中的陰離子含有Cl－，則容易被酸性KMnO4溶液氧化，不能使用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)。(3)既能與酸反應(yīng)生成氣體，又能與堿反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是Al，還可能是_____________________或_________________等。(4)Fe與Cl2反應(yīng)，無(wú)論Cl2是否過量，產(chǎn)物均為_____________。(5)Na在氧氣中燃燒，無(wú)論氧氣是否足量，產(chǎn)物均為_____________。堿性Fe3＋

Fe2＋

(NH4)2CO3

NH4HCO3

FeCl3

Na2O2

高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt4．辨明5個(gè)常見認(rèn)識(shí)誤區(qū)：堿性Fe3＋Fe2＋(NH45．掌握3類特殊的反應(yīng)：(1)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)、弱酸的銨鹽[如(NH4)2CO3]、氨基酸和蛋白質(zhì)等。(2)與水接觸產(chǎn)生氣體的常見物質(zhì)有Na、K、Na2O2。(3)與水接觸既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt5．掌握3類特殊的反應(yīng)：高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元6．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法(1)除去Mg2＋(或Zn2＋)中混有Fe3＋的方法。向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2[或ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3]中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀過濾除去。(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法。向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3四種物質(zhì)中的其中一種，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀過濾除去。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt6．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)(3)除去Mg2＋(或Zn2＋)中混有Fe2＋的方法。先加氧化劑(如H2O2等)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法。先加氧化劑(如H2O2等)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt(3)除去Mg2＋(或Zn2＋)中混有Fe2＋的方法。高考化1．(2019·唐山一模)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置，利用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。

備考驗(yàn)證——練典題、重應(yīng)用高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt1．(2019·唐山一模)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，(1)石棉絨的作用是___________________________。(2)裝置B中的試劑是_______________。(3)所得產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，則其中可能含有的雜質(zhì)是_________________________(寫一種即可)。增大銅粉與氯氣的接觸面積NaOH溶液Cu或CuCl或石棉絨高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt(1)石棉絨的作用是____________________Ⅱ.另取純凈的CuCl2固體用于制備CuCl。(4)操作①中加入鹽酸的目的主要是_______________________。(5)操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。(6)操作①中若用10mol·L－1鹽酸代替0.2mol·L－1鹽酸，再通入SO2后，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想：酸抑制Cu2＋的水解高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素pptⅡ.另取純凈的CuCl2固體用于制備CuCl。酸抑制Cu2＋50取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt50取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題2．(2019·邢臺(tái)一模)四氯化錫在軍工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室常用金屬錫與氯氣直接化合制備無(wú)水四氯化錫。已知：①無(wú)水四氯化錫的熔點(diǎn)－33℃、沸點(diǎn)114.1℃；②四氯化錫易水解；③四氯化錫有毒，易引起水體污染，易溶于有機(jī)溶劑。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt2．(2019·邢臺(tái)一模)四氯化錫在軍工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作回答下列問題： (1)儀器甲的名稱為___________；試劑F為_____________。(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。(3)上述各裝置的連接順序是a→_________________________________(填序號(hào))。蒸餾燒瓶飽和食鹽水h→i→f→g→e→d→c→b高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt回答下列問題： 蒸餾燒瓶飽和食鹽水h→i→f→g→e→d(4)儀器乙的名稱為_____________，作用為___________，進(jìn)水口為_____(填“ⅰ”或“ⅱ”)。(5)試劑E為_________，目的為_____________________________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)所得SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是_____(填標(biāo)號(hào))。a．用NaOH溶液洗滌b．升華c．重結(jié)晶d．蒸餾e．過濾f．萃取球形冷凝管冷凝回流ⅱ堿石灰吸收過量的氯氣，防止空氣污染，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯化錫水解d高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt(4)儀器乙的名稱為_____________，作用為___高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題1．(2018·全國(guó)Ⅱ，26)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：考點(diǎn)二以金屬為背景的化工流程

真題感悟——悟真題、明方向高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt1．(2018·全國(guó)Ⅱ，26)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是________________，若不通入氧氣，其后果是_____________________。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________________；沉積鋅后的電解液可返回______工序繼續(xù)使用。PbSO4

調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2＋

Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋

Zn2＋＋2e－===Zn溶浸高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt回答下列問題：PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2煥高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt煥高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)(3)溶液中的Cd2＋與加入的Zn粉反應(yīng)而被除去，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。(4)電解ZnSO4溶液制備單質(zhì)Zn時(shí)，陰極放電的是Zn2＋和H＋。因?yàn)槿芤褐械腪n2＋濃度較大，所以陰極電極反應(yīng)式應(yīng)該是Zn2＋＋2e－===Zn，陽(yáng)極放電的是OH－，電極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。沉積鋅后的溶液應(yīng)該是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到溶浸工序循環(huán)使用。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt(3)溶液中的Cd2＋與加入的Zn粉反應(yīng)而被除去，反應(yīng)的離子2．(2015·全國(guó)Ⅰ·36)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt2．(2015·全國(guó)Ⅰ·36)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于回答下列問題：(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是___________________。溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是_____________________________________。(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。(3)步驟⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_______(寫名稱)。(4)上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是___________________________________________________。CuSO4或Cu2＋

溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解硫酸醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt回答下列問題：CuSO4或Cu2＋溫度低溶解速度慢、溫度過BD0.597ab/m×100%高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素pptBD0.597ab/m×100%高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題3．(2019·北京，28)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________。②試劑a是_______________________。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt3．(2019·北京，28)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：______________________________________________________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是_____________________________。H2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________Ag＋

Ag2SO4溶解度大于BaSO4，沒有BaSO4沉淀時(shí)，必定沒有Ag2SO4

高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素pptAg＋Ag2SO4溶解度大于BaSO4，沒有BaSO4沉淀高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題?知能補(bǔ)漏“三抓法”解流程題1．抓箭頭：主線主產(chǎn)品；支線副產(chǎn)品；回頭循環(huán)品。2．抓設(shè)問：礦樣的預(yù)處理方法：(1)粉碎及目的：①增大接觸面積；②增大反應(yīng)速率；③增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。

核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt?知能補(bǔ)漏 核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法高考化學(xué)復(fù)習(xí)專(2)煅燒及目的：①除去有機(jī)物雜質(zhì)或者碳的雜質(zhì)。②使一些具有還原性的物質(zhì)被空氣中氧氣氧化。(3)酸溶：與酸反應(yīng)；堿溶：與堿反應(yīng)；水溶：溶解于水或者與水反應(yīng)(一般在無(wú)機(jī)化工流程中，又叫酸浸、堿浸、水浸)。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt(2)煅燒及目的：高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素pp3．抓信息：(1)酸堿性的控制。①據(jù)題意提供的反應(yīng)條件作答；②從抑制水解、促進(jìn)水解的角度作答；③從題目提供的其他反應(yīng)物引起的不利副反應(yīng)角度作答。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt3．抓信息：高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考(2)溫度的控制。①據(jù)題意提供的反應(yīng)條件，一些反應(yīng)物或生成物的熔沸點(diǎn)聯(lián)系反應(yīng)原理作答(如控制某些物質(zhì)為固態(tài)、液態(tài)，另一些物質(zhì)為液態(tài))；②據(jù)題目提供的信息，某些物質(zhì)在某一個(gè)溫度易分解；③從抑制或促進(jìn)水解的角度作答；④從某些反應(yīng)物或生成物在某個(gè)溫度下會(huì)發(fā)生不利于生產(chǎn)流程的副反應(yīng)角度作答；⑤從運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的理論控制適宜化工生產(chǎn)條件角度作答。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt(2)溫度的控制。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素pp1．以生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。該制備工藝如下：

備考驗(yàn)證——練典題、重應(yīng)用高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt1．以生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝回答下列問題：(1)寫出該生產(chǎn)工藝中得到的副產(chǎn)品的一種用途：___________________________________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2FeOOH＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl，則流程中第一次加固體KOH的作用是_____________________________________________________________，第二次加固體KOH的作用是_____________________________________________。作鉀肥(或補(bǔ)鉀劑、工業(yè)制備鉀等)與足量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物降低高鐵酸鉀的溶解度、增強(qiáng)高鐵酸鉀的穩(wěn)定性高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt回答下列問題：作鉀肥(或補(bǔ)鉀劑、工業(yè)制備鉀等)與足量的ClB高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素pptB高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃，反應(yīng)液的pH應(yīng)控制在_________附近；反應(yīng)液溫度高于40℃時(shí)，鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是_________________________________________________________________。4.5溫度升高，催化劑NO、NO2的溶解度減小，容易逸出(或其他合理答案)高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示。為(6)用K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時(shí)與NH3反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt(6)用K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中[解析]

(1)根據(jù)工藝流程圖分析知，副產(chǎn)品為氯化鉀。(2)由流程圖知反應(yīng)物為FeSO4溶液、O2，生成物為FeOOH，循環(huán)利用的濾液Ⅰ應(yīng)該呈酸性，進(jìn)而寫出離子方程式。(3)注意分析“足量氯氣”“反應(yīng)②”即可得出結(jié)論；第二次加固體KOH后的操作是過濾，說明KOH可降低高鐵酸鉀的溶解度，結(jié)合第(4)問可知KOH可抑制高鐵酸鉀的“水解”。(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”。CH3COOK溶于水，水解使溶液顯堿性，可抑制水解；異丙醇能減少洗滌過程中K2FeO4的損失，故B正確。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt[解析](1)根據(jù)工藝流程圖分析知，副產(chǎn)品為氯化鉀。(2)(5)反應(yīng)液溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量應(yīng)越高，但在本實(shí)驗(yàn)中，溫度高于40℃時(shí)鐵黃的產(chǎn)量反而下降，聯(lián)想到催化劑為氣體，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。(6)向含有NH3的污水中加入適量的K2FeO4，應(yīng)將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)氮?dú)猓哞F酸鉀對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是氫氧化鐵。反應(yīng)中氮的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，鐵元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒即可寫出反應(yīng)的離子方程式。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt(5)反應(yīng)液溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量應(yīng)越高，但在本實(shí)第一部分專題整合突破專題三元素及其化合物第十二講常見金屬元素第一部分專題整合突破專題三元素及其化合物第十二講常見金屬[最新考綱][考向分析]1.了解常見金屬(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)的活動(dòng)性順序。2.了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。4.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。選擇題：元素及其化合物知識(shí)是基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要載體，在選擇題中?？疾榻饘僭丶捌浠衔锏闹匾再|(zhì)、用途等。非選擇題：近幾年全國(guó)高考除了對(duì)常規(guī)金屬元素的考查以外，還增加了對(duì)一些較少見的元素及其化合物的考查，如Cr、Mn、Co、Pb等。常與化工流程或化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，考查元素及其化合物的制備、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、用途及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作等。[最新考綱][考向分析]1.了解常見金屬(如Na、Mg、Al考點(diǎn)一金屬及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化A

真題感悟——悟真題、明方向考點(diǎn)一金屬及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化A真題感悟——悟[解析]

B錯(cuò)：NaAlO2(aq)與過量HCl(aq)反應(yīng)，生成AlCl3。C錯(cuò)：蔗糖(aq)中無(wú)醛基，不能與[Ag(NH3)2]＋(aq)反應(yīng)生成Ag(s)。D錯(cuò)：Fe(s)與HCl(aq)反應(yīng)生成FeCl2(aq)。[解析]B錯(cuò)：NaAlO2(aq)與過量HCl(aq)反應(yīng)2．(2019·天津，3)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是(

)A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水C2．(2019·天津，3)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理[解析]

將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，A項(xiàng)正確；鋁中添加適量鋰，制得的鋁合金密度小、硬度大，可用于航空工業(yè)，B項(xiàng)正確；鹽堿地中施加熟石灰，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，生成的NaOH為強(qiáng)堿，不利于作物生長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水CoCl2吸水后會(huì)發(fā)生顏色變化，可用于判斷變色硅膠是否吸水，D項(xiàng)正確。煥[解析]將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中BB[解析]

A項(xiàng)，Cl2與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，煅燒Mg(OH)2生成MgO固體，正確；C項(xiàng)，S在O2中燃燒只能生成SO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3、CO2和NaCl溶液反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，錯(cuò)誤。[解析]A項(xiàng)，Cl2與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，錯(cuò)誤；B?知能補(bǔ)漏

核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法1．區(qū)分8種物質(zhì)的顏色：Na2O2是_________；Fe2O3是_________；Fe3O4、CuO是_______；Mg(OH)2、Al(OH)3是_______；Fe(OH)3是_________；Cu(OH)2是_______。淡黃色紅棕色黑色白色紅褐色藍(lán)色高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt?知能補(bǔ)漏 核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法1．區(qū)分8種物2．熟記6種物質(zhì)的俗名或化學(xué)式：CuSO4·5H2O：_______________，燒堿、火堿、苛性鈉：___________，熟石灰、消石灰：_________________，銅綠、孔雀石：_________________________，水玻璃、泡花堿：_____________________，堿石灰：CaO與NaOH的混合物。藍(lán)礬(膽礬)NaOHCa(OH)2

Cu2(OH)2CO3

Na2SiO3溶液高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt藍(lán)礬(膽礬)NaOHCa(OH)2Cu2(OH)2CO3．知道十一種物質(zhì)的重要用途：鈉——制Na2O2、冶煉Ti等金屬、鈉鉀合金原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑鐵粉——袋裝食品中的脫氧劑生石灰(CaO)——袋裝食品中的干燥劑氧化鐵(Fe2O3)——紅色涂料、冶煉鐵氧化鋁(Al2O3)——耐火材料、冶煉鋁氫氧化鋁——中和胃酸高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt3．知道十一種物質(zhì)的重要用途：高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見明礬(KAl(SO4)2·12H2O)——凈水劑氯化鐵——印刷電路板回收銅、凈水劑小蘇打(NaHCO3)——治療胃酸過多、發(fā)酵粉、滅火劑純堿(Na2CO3)——去油污高鐵酸鈉(Na2FeO4)——?dú)⒕?、消毒、凈水高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt明礬(KAl(SO4)2·12H2O)——凈水劑高考化學(xué)復(fù)習(xí)4．辨明5個(gè)常見認(rèn)識(shí)誤區(qū)：(1)Na2O2不是_______氧化物。(2)溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，只能說明溶液中含有___________，無(wú)法證明是否含有___________。含F(xiàn)e3＋的溶液中混有Fe2＋，一般可用酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液褪色或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；若該溶液中的陰離子含有Cl－，則容易被酸性KMnO4溶液氧化，不能使用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)。(3)既能與酸反應(yīng)生成氣體，又能與堿反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是Al，還可能是_____________________或_________________等。(4)Fe與Cl2反應(yīng)，無(wú)論Cl2是否過量，產(chǎn)物均為_____________。(5)Na在氧氣中燃燒，無(wú)論氧氣是否足量，產(chǎn)物均為_____________。堿性Fe3＋

Fe2＋

(NH4)2CO3

NH4HCO3

FeCl3

Na2O2

高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt4．辨明5個(gè)常見認(rèn)識(shí)誤區(qū)：堿性Fe3＋Fe2＋(NH45．掌握3類特殊的反應(yīng)：(1)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)、弱酸的銨鹽[如(NH4)2CO3]、氨基酸和蛋白質(zhì)等。(2)與水接觸產(chǎn)生氣體的常見物質(zhì)有Na、K、Na2O2。(3)與水接觸既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt5．掌握3類特殊的反應(yīng)：高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元6．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法(1)除去Mg2＋(或Zn2＋)中混有Fe3＋的方法。向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2[或ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3]中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀過濾除去。(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法。向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3四種物質(zhì)中的其中一種，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀過濾除去。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt6．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)(3)除去Mg2＋(或Zn2＋)中混有Fe2＋的方法。先加氧化劑(如H2O2等)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法。先加氧化劑(如H2O2等)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt(3)除去Mg2＋(或Zn2＋)中混有Fe2＋的方法。高考化1．(2019·唐山一模)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置，利用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。

備考驗(yàn)證——練典題、重應(yīng)用高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt1．(2019·唐山一模)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，(1)石棉絨的作用是___________________________。(2)裝置B中的試劑是_______________。(3)所得產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，則其中可能含有的雜質(zhì)是_________________________(寫一種即可)。增大銅粉與氯氣的接觸面積NaOH溶液Cu或CuCl或石棉絨高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt(1)石棉絨的作用是____________________Ⅱ.另取純凈的CuCl2固體用于制備CuCl。(4)操作①中加入鹽酸的目的主要是_______________________。(5)操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。(6)操作①中若用10mol·L－1鹽酸代替0.2mol·L－1鹽酸，再通入SO2后，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想：酸抑制Cu2＋的水解高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素pptⅡ.另取純凈的CuCl2固體用于制備CuCl。酸抑制Cu2＋50取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt50取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，若白色沉淀高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題2．(2019·邢臺(tái)一模)四氯化錫在軍工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室常用金屬錫與氯氣直接化合制備無(wú)水四氯化錫。已知：①無(wú)水四氯化錫的熔點(diǎn)－33℃、沸點(diǎn)114.1℃；②四氯化錫易水解；③四氯化錫有毒，易引起水體污染，易溶于有機(jī)溶劑。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt2．(2019·邢臺(tái)一模)四氯化錫在軍工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作回答下列問題： (1)儀器甲的名稱為___________；試劑F為_____________。(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。(3)上述各裝置的連接順序是a→_________________________________(填序號(hào))。蒸餾燒瓶飽和食鹽水h→i→f→g→e→d→c→b高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt回答下列問題： 蒸餾燒瓶飽和食鹽水h→i→f→g→e→d(4)儀器乙的名稱為_____________，作用為___________，進(jìn)水口為_____(填“ⅰ”或“ⅱ”)。(5)試劑E為_________，目的為_____________________________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)所得SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是_____(填標(biāo)號(hào))。a．用NaOH溶液洗滌b．升華c．重結(jié)晶d．蒸餾e．過濾f．萃取球形冷凝管冷凝回流ⅱ堿石灰吸收過量的氯氣，防止空氣污染，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯化錫水解d高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt(4)儀器乙的名稱為_____________，作用為___高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題1．(2018·全國(guó)Ⅱ，26)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：考點(diǎn)二以金屬為背景的化工流程

真題感悟——悟真題、明方向高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt1．(2018·全國(guó)Ⅱ，26)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是________________，若不通入氧氣，其后果是_____________________。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________________；沉積鋅后的電解液可返回______工序繼續(xù)使用。PbSO4

調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2＋

Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋

Zn2＋＋2e－===Zn溶浸高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt回答下列問題：PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2煥高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt煥高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)(3)溶液中的Cd2＋與加入的Zn粉反應(yīng)而被除去，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。(4)電解ZnSO4溶液制備單質(zhì)Zn時(shí)，陰極放電的是Zn2＋和H＋。因?yàn)槿芤褐械腪n2＋濃度較大，所以陰極電極反應(yīng)式應(yīng)該是Zn2＋＋2e－===Zn，陽(yáng)極放電的是OH－，電極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。沉積鋅后的溶液應(yīng)該是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到溶浸工序循環(huán)使用。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt(3)溶液中的Cd2＋與加入的Zn粉反應(yīng)而被除去，反應(yīng)的離子2．(2015·全國(guó)Ⅰ·36)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt2．(2015·全國(guó)Ⅰ·36)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于回答下列問題：(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是___________________。溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是_____________________________________。(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。(3)步驟⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_______(寫名稱)。(4)上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是___________________________________________________。CuSO4或Cu2＋

溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解硫酸醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt回答下列問題：CuSO4或Cu2＋溫度低溶解速度慢、溫度過BD0.597ab/m×100%高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素pptBD0.597ab/m×100%高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題3．(2019·北京，28)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________。②試劑a是_______________________。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt3．(2019·北京，28)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：______________________________________________________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是_____________________________。H2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________Ag＋

Ag2SO4溶解度大于BaSO4，沒有BaSO4沉淀時(shí)，必定沒有Ag2SO4

高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素pptAg＋Ag2SO4溶解度大于BaSO4，沒有BaSO4沉淀高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題?知能補(bǔ)漏“三抓法”解流程題1．抓箭頭：主線主產(chǎn)品；支線副產(chǎn)品；回頭循環(huán)品。2．抓設(shè)問：礦樣的預(yù)處理方法：(1)粉碎及目的：①增大接觸面積；②增大反應(yīng)速率；③增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。

核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素ppt?知能補(bǔ)漏 核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法高考化學(xué)復(fù)習(xí)專(2)煅燒及目的：①除去有機(jī)物雜質(zhì)或者碳的雜質(zhì)。②使一些具有還原性的物質(zhì)被空氣中氧氣氧化。(3)酸溶：與酸反應(yīng)；堿溶：與堿反應(yīng)；水溶：溶解于水或者與水反應(yīng)(一般在無(wú)機(jī)化工流程中，又叫酸浸、堿浸、水浸)。高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題優(yōu)質(zhì)課件常見金屬元素pp