2022年高三沖刺模擬化學試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上.用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案：不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是2.4gMg與足量硝酸反應生成NO和NO?的混合氣體，失去的電子數(shù)為0.25NaImol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為12NalLpH=l的NaHSO,溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是10」次八4.4gCO2,N?O和的混合氣體中所含分子數(shù)為O.INa2、下列有關氧元素及其化合物的表示或說法正確的是A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O-HC.用電子式表示NazO的形成過程：2Na. _*Na[:O:pNaD.組成為C2H6。的分子中可能只存在極性鍵3、汽車尾氣含氮氧化物（NOx）、碳氫化合物（CxHy）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是A.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關B.尾氣處理過程，氮氧化物（NOx）被還原C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾4,有機化合物在食品、藥物、材料等領域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是（）A.甲苯和間二甲苯的一溟代物均有4種B.按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3-三甲基3丁醇C.2-丁烯分子中的四個碳原子在同一直線上D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰5、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A. H2O.H2SOSB-施N°gHN03C.CU2(OH)2CO3HC1(aq)CuC12(aq)NaCuts)D.飽和NaCl溶液NW、COzNaHCO.Ks)".Na,CO-s)6、最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導體材料.下列說法正確的是A.石墨烯屬于烯點 B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化C.黑磷與白磷互為同素異形體 D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在7、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和S(h氣體相比較，下列敘述中正確的是()A.密度比為4:5 B.物質(zhì)的量之比為4:5C.體積比為1:1 D.原子數(shù)之比為3:48、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是( )A.KC1 B.Na2O C.NaHSO4 D.FeChABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石茯溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色9、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是A.AB.BC.C10、有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。HH00HH0 0H3CHOHO|| |[JIIIHH HCH3 HHH下列有關說法正確的是A.該高分子由4種單體（聚合成高分子的簡單小分子）縮聚而成B.構(gòu)成該分子的幾種較酸單體互為同系物C.上述單體中的乙二醇，可被02催化氧化生成單體之一的草酸D.該高分子有固定熔、沸點，Imol上述鏈節(jié)完全水解需要氫氧化鈉物質(zhì)的量為5moi11，氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氨,工作示意圖如圖所示。通過控制開關連接Ki和K2,可交替得到H2和02,下列有關說法錯誤的是（）域性電解液A.制H2時，開關應連接Ki,產(chǎn)生H2的電極反應式是2H2O+2e-=H2f+2OH-B.當開關連接K2時，電極3的反應式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2OC.當開關連接K2時，電極2作陽極，得到02D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移12、由下列實驗事實得出的結(jié)論不正確的是（）實驗結(jié)論A將乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二澳乙烷無色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅色沉淀葡萄糖是還原性糖D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性A.A B.B C.C D.D13、利用反應CCL+4Na舞=（C（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是（ ）M-CO、A.C（金剛石）屬于原子晶體B.該反應利用了Na的強還原性CCL和C（金剛石）中的C的雜化方式相同NaCl晶體中每個C廠周圍有8個Na+14、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NaB.標準狀況下，22.4L的C8HH，中含有的碳氫鍵的數(shù)目是IONalL0.1mol?L”的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2Na5.6gFe與足量I2反應，F(xiàn)e失去0.2Na個電子15、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，O.Olmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是7-4 ?Y2-tW-O1 ?原子串■校A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YD.X和丫的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種16、碳酸二甲酯KCMOHCO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法不正確的是。

石墨1極 質(zhì)子交換膜石墨2極A.石墨2極與直流電源負極相連B.石墨1極發(fā)生的電極反應為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：117,下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A將適量苯加入濱水中，充分振蕩后，溟水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32"C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下，測定等濃度的Na2c溶液和Na2s溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S>CA.A B.B C.C D.D18、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T。該反應中有關物理量的描述正確的是(Na表示阿伏加德羅常數(shù))( )A.每生成6.72L的Hz,溶液中Al(h的數(shù)目就增加0.2NaB.每生成0.15molH2,被還原的水分子數(shù)目為0.3NaC.當加入2.7gAl時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NaD.溶液中每增加().1mol的AKh,Na+的數(shù)目就增加0.1Na19、室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CIhCOONa溶液，下列說法正確的是A.兩種溶液中的c(Na+)相等B.兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為10*710-5

C.分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等20、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是A.反應的化學方程式:CO+2H2=CH30HB.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等C.反應至10分鐘，U（CO）=0.075mol/LminD.增大壓強，平衡正向移動，K不變21、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>X>Y>Z B.W、X的氨化物在常溫下均為氣體C.X、Y的最高價氧化物的水化物均為強堿D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵22、下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是A.水煤氣-CH』 B.明研-KAKSORT2H2。C.水玻璃-HzSKh D.純堿-NaHCCh二、非選擇題（共84分）已知:23、（14分）香豆素-3已知:23、（14分）香豆素-3-瘦酸COOH是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。三步反應COOCH65(DNa()H/HX)三步反應COOCH65(DNa()H/HX)RCOOR.+R,OH1C'j,RCOOR,+R.OH(R代表涇基)? ?i.Na：??RCOR[+R:CH2COR3彳市丁RCCHCORj+rqhr2A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：;苯與丙烯反應的類型是F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為oD一丙二酸二乙酯的化學方程式：.(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：o(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.①與丙二酸二乙酯的官能團相同；②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；③能發(fā)生銀鏡反應。(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應合成請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:中間產(chǎn)物I;中間產(chǎn)物II24、(12分)蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示:@RCHO+HOOCCH2COOH社今RCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是;化合物I中官能團的名稱是。(2)G-H的反應類型是；D的結(jié)構(gòu)簡式是.(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式 。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:.(5)參照上述合成路線，設計由CFhCH—CHz和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑及毗定任選)。.25、(12分)乳酸亞鐵晶體｛CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2。｝是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCQ,反應制得：2cH3cH(OH)COOH+FeCO3+2H20T[CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2O+CChTI.制備碳酸亞鐵(FeCCh)：裝置如圖所示。(1)儀器C的名稱是.(2)清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，上述裝置中活塞的打開和關閉順序為：關閉活塞,打開活塞,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是,當加入足量鹽酸后，關閉活塞L反應一段時間后，關閉活塞,打開活塞.C中發(fā)生的反應的離子方程式為.II.制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCCh加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75c下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。(3)加入少量鐵粉的作用是.從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。m.乳酸亞鐵晶體純度的測量：(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是.(5)經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+O測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用0.100mol/LCe(S04)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.1()()mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字)。26、(10分)漠化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSOr5H20、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸儲水，60C時不斷攪拌，以適當流速通入SO22小時。多孔玻璃泡100g質(zhì)量分數(shù)為20%NaOH多孔玻璃泡100g質(zhì)量分數(shù)為20%NaOH溶液步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙酸洗滌。步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3?4h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。(1)實驗所用蒸儲水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的(寫化學式).(2)步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為,②控制反應在60c進行，實驗中可采取的措施是:

③說明反應已完成的現(xiàn)象是(3)步驟2過濾需要避光的原因是(Cdl9Br)CUBnpiBr：Bn/Fc?-IBn七(Cdl9Br)CUBnpiBr：Bn/Fc?-IBn七J條件①?一定條件OPAi.KOILAI)

(GHO)(4)步驟3中洗滌劑需“溶有SO2"的原因是最后溶劑改用乙醛的目的是(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2sCh、NaHSOa等)制取較純凈的Na2s。儲出。晶體。請補充實驗步驟(須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇)①.②?③加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。④?⑤放真空干燥箱中干燥。27、(12分)(14分)硫酸銅晶體(CuSOt5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。I.采用孔雀石[主要成分CuCOyCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：氨浸浸出液氨浸浸出液(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是(2)已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCOyCu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：?(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標號)；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是(任寫一條)。ABCABC(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是 (任寫兩條)。(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh^=2CuCl,4CuC1+O2+2H2O^=2[Cu(OH)2CuC12],[Cu(OH)rCuC12]+H2SO4^=CuSO4+CuCh+2H2O.現(xiàn)設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為.②裝置中加入CuCL的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為③若開始時加入ag銅粉，含力g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSOT5H2O,假設整個過程中雜質(zhì)不參與反應且不結(jié)晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為.28、(14分)利用高濃度含碑廢水(主要成分為H3A5。“制取As?。、的工藝流程如下圖所示。已知：As2S3(s)+3S2(aq) s2AsS^-(aq)⑴As與N同主族且比N多2個電子層，寫出中子數(shù)為42的As的原子符號(2)比較N、P、As的氣態(tài)氫化物的沸點(由大到小排列)(用化學式表示)。(3)結(jié)合化學平衡的原理解釋步驟I加入FeSO,的作用是.(4)步驟HP氧化脫硫”過程中被氧化的元素是(填元素符號)。(5)步驟IV發(fā)生反應的離子方程式為。(6)碑及其化合物幾乎都有毒，通常+3價碑化合物毒性強于+5價碑化合物。海產(chǎn)品中含有微量+5價神化合物，食用海鮮后不能馬上進食水果的原因是.(7)利用反應AsO；+2F+2H+^=^AsO；-+I2+H2O設計成原電池，起始時在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并連接裝置(a、b均為石墨電極)。①起始時，b電極的電極反應式為o②一段時間后電流計指針不發(fā)生偏圍，欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反，可向乙池中加入(舉一例)。29、(10分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(l)C(h和Hz可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CCh和Hz,發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)==M：H30H(g)+H2O(g)A//=akJ/mol①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是.A.容器內(nèi)壓強不變 B.3viE(CH3OH)=ViE(H2)C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變②測得不同溫度時CH.,OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則a0(填“〉”或(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。①氯化把(PdCL)溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為。②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負極反應式為o電極，接電流信弓髭布液電極，接電流信弓髭布液電極b(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是,(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應，達平衡后，溶液的pH為11,則c(CO3")=o(已知：KsP[Ca(OH)2]=5.6xlO-6,ftP(CaCO3)=2.8xl(T?)(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的.圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是(填“a—b”或“b—a”)參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對化學鍵，水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力?！驹斀狻緼.2.4gMg與足量硝酸反應，Mg變?yōu)镸g2+,失去().2mol電子，故A錯誤；B.甲苯分子中含有9個單鍵(8個C-H鍵、1個C-C鍵)，故B錯誤；

C.未指明溫度，Kw無法確定，無法計算水電離的氫離子數(shù)目，故C錯誤44gD.CO2.N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同，均為44g/mol,故混合氣體的物質(zhì)的量為;^一7—=0」mol,所含分子數(shù)為44g/molO.INa,故D正確；答案：D2、D【解析】A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：④），故A錯誤；B.羥基中含有1個氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯誤；C.NazO為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：g￡?號：Na―>Na+[：6：]2-Na+,故C??錯誤；D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；故選:D.3^C【解析】A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物（NO0、碳氫化合物（CH、）、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B.尾氣處理過程中，氮氧化物（NOJ中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；C.催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤：D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物（NO,）、碳氫化合物（CH，）、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。故選C。4、A【解析】①X3 ch3、^/ChFA.甲苯有4種等效氫（「今②），間二甲苯也有4種等效氫（[[ ）'A項正確；B.醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號，CH因此它們的一溟代物均有4種，OHCH3【3-—&13,該化合物名稱CH3CH3應為：2,3,3-三甲基-2-丁醇，B項錯誤HHHCH3C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)為 ]C=C'或'C=CZ,分子中的四個碳原子不在一條直線上，C項錯誤；ch3x:h3ch35D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫（「曾義@）,在核磁共振氫譜中會出現(xiàn)2組峰，D項錯誤；CHjC-OCH3答案選A?！军c睛】用系統(tǒng)命名法命名的一般原則：①選擇含官能團的最長碳鏈為主鏈；②編號時，先考慮使官能團所在碳的編號盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號盡可能??；③寫名稱時，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯數(shù)字與漢字之間以“相隔。5、D【解析】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；B、氨氣一步反應只能得到一氧化氮：C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。【詳解】A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關系不可以實現(xiàn)，選項A錯誤；B、氨氣一步反應只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關系不可以實現(xiàn)，選項B錯誤；C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關系不可以實現(xiàn)，選項C錯誤；D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體、氯化鐵，過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關系可以實現(xiàn)，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應條件，C項為易錯點，注意Na和鹽溶液反應的特點。6、C【解析】A.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳氫化合物，不是烯燒，A錯誤；B.石墨烯中每個碳原子形成3。鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；C.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D.黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與(h反應，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤;答案選C?！窘馕觥縨V mM據(jù)此分析作答。由n=-= 可知，p=—= 據(jù)此分析作答。MVm VVm【詳解】A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=4：5,A項正確；B.設氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=上mol,n(SO3)=巴mol,所以二者物質(zhì)的量之比為巴：—=80：64=5：4,64 80 6480B項錯誤：C.根據(jù)V=n-Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項錯誤；D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項錯誤;答案選A。8、C【解析】電解質(zhì)溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽?！驹斀狻縆C1為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；NazO溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；NaHSO』是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；FeCh是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；故選：C.【點睛】易錯點D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。9、C【解析】分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2。詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSCh溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應CL+H20UHC1+HCK),由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCL反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2N(h,反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關的是C項，答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。10、C【解析】A.該高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、對苯二甲酸、丙二酸5種單體縮聚而成，故A錯誤；B.對苯二甲酸與乙二酸、丙二酸不屬于同系物，故B錯誤；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正確：D.高分子化合物沒有固定熔沸點，故D錯誤；答案選C。11、B【解析】A.開關連接K”電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應式是2H2O+2e=H2T+2OH,故A正確；B.當開關連接K2時，電極3為陰極，發(fā)生還原反應，反應式為NiOOH+e+HzO=Ni(OH)2+OH-,故B錯誤；C.當開關連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應得到02,故C正確；D.當開關連接K2時，電極3為陰極；開關應連接Ki,電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；選Bo12、D【解析】A.乙烯與澳發(fā)生加成反應生成的1,2-二澳乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此澳的四氯化碳溶液褪色，故A正確；B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C正確；D.乙醇與鈉反應不如乙酸與Na反應劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸瘦基中的氫活潑，故D錯誤；答案選D。13、D【解析】A.金剛石晶體：每個C與另外4個C形成共價鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體,故A正確；B.該反應中Na由0價—+1價，作還原劑將CCL還原，故B正確；CCL和C（金剛石）中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；NaCl晶體：每個Na+同時吸引6個C「，每個C「同時吸引6個Na卡,配位數(shù)為6,故D錯誤；故答案選D。14、D【解析】A.P是15號元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15Na,故A錯誤；B.標準狀況下，C8Hh）是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；lL0.1mol?LT的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2Na,故C錯誤：5.6gFe與足量L反應，F(xiàn)e+L=FeL,Fe失去0.2Na個電子，故D正確；故選D。15、B【解析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強堿，則X為Na元素;Y、W,Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強酸，則W為C1元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、丫對應的酸性比W的弱，而原子半徑丫>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z為S元素，丫為P元素，以此解答該題?！驹斀狻烤C上所述可知X是Na元素，丫是P元素，Z是S元素，W是C1元素。A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;離子的電子層越多，離子半徑越大,離子半徑P'>S2>Cl>Na+,A錯誤；B.W是CI元素，其單質(zhì)CL在常溫下是黃綠色氣體，B正確；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y,C錯誤；D.X和丫的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽,溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應，產(chǎn)生HPO?,產(chǎn)生的HPO/會進一步發(fā)生水解反應產(chǎn)生H2PO4,113Po4,同時溶液中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；故合理選項是B,【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關系的應用的知識，根據(jù)溶液的pH與濃度的關系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關鍵，側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。16、D【解析】該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負極，陰極反應式為O2+4H++4e=2H2O,A為正極，石墨1極為陽極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸二甲酯,陽極反應為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答?！驹斀狻緼.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負極相連，則B為直流電源的負極，故A正確；B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；C.電解池中，陽離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動，故C正確；D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關系式2co~4e二(h可知，陰極消耗的與陽極消耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯誤；答案選D。17、D【解析】A.苯與澳水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能與澳發(fā)生加成反應，故A錯誤；B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2?和SO3*,不一定是S2O3H故B錯誤；C.水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下進行，沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，實驗不能成功，故c錯誤；D.測定等物質(zhì)的量濃度的Na2c和Na2s溶液的pH,Na2cCh的水解使溶液顯堿性，Na2sCh不水解，溶液顯中性,說明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強于碳，故D正確：答案選D。18、B【解析】A.非標準狀況下，6.72L的H2的物質(zhì)的量不一定是0.3moL所以生成6.72L的H2,溶液中AKh一的數(shù)目不一定增加0.2Na,故A錯誤；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t，反應中只有水是氧化劑，每生成0.15mol氏，被還原的水分子數(shù)目為0.3Na,故B正確；C.當2.7gAl參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3Na,加入2.7gAL參加反應的鋁不一定是O.lmoL故C錯誤；D.根據(jù)鈉元素守恒，溶液中Na+的數(shù)目不變，故D錯誤?！军c睛】本題考查化學方程式有關計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意：該反應中氫氧化鈉不作氧化劑，易錯選項是B,注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。B【解析】pH相等的NaOH和C&COONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)<n(CHjCOONa),【詳解】A.pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CH3coONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH<CH3COONa,故A錯誤；B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH)=10 CHiCOONa溶液lO-"O-9=10-5mol/L,兩溶液中由水電離出的c(OH)之比=10呷10-5,故正確；C.加水稀釋促進醋酸鈉水解，導致溶液中pH大小為CH3coONa>NaOH,故C錯誤；D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積與NaOH、ClhCOONa的物質(zhì)的量成正比，n(NaOH)<n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤。20、B【解析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75moVL,轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應為CO+2HzWCHjOH,3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài),且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此來解答?！驹斀狻緼.用CO和Hz生產(chǎn)燃料甲醇，反應為CO+2HzUCMOH,故A正確；B.反應進行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，則正、逆反應速率不相等，故B錯誤；——— “山 0.75mol/L 與_、C.反應至10分鐘，u(CO)= =0.075mol/(L?min),故C正確；lOminD.該反應為氣體體積減小的反應，且K與溫度有關，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確：故答案為B.21、D【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則丫可能為鋁；X與丫為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：w為N元素，X為Na或Mg元素，丫為A1元素，Z為C1元素。A.簡單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z>W>X>Y,故A錯誤；B.W氫化物為NH3,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；C.Mg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；D.N與C1都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；故選D。22、B【解析】A.天然氣是CW,水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯誤：B.明磯是Kal(SO4)2?12H2。的俗稱,故B正確；C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C錯誤；D.純堿是NazCCh的俗稱，故D錯誤；故答案選B.二、非選擇題(共84分)COOH COOC：Hs C, ___ 聿** rII1COOHHCOO mnp.行05rcqz【解析】丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，可知D為丙二酸；A與溟水和紅磷反應得到B,B再與NaCN反應得到C,高聚物E為COOHHCOO mnp.行05rcqz【解析】丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，可知D為丙二酸；A與溟水和紅磷反應得到B,B再與NaCN反應得到C,高聚物E為H[CH-C七OC汨5。COOC2H5COOC:H< COOC'Hs由(1)可知A和B均有酸性，則存在叛基，故A為CH3COOH；,貝(JB為BrCHzCOOH,C為NCCH2coOH；根據(jù)信息提示,【詳解】(1)由分析可知A為CH3coOH；苯與丙烯反應得到異丙基苯，為加成反應，故答案為：CH3COOH；加成反應

(2)F為C3H60,不飽和度為1,鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為?；?，故答案為：臻基COOH COOC2Hjrw1(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，方程式為CH： +2C2H5OH-廣飆 +2H2O,故答案為:COOH COOCzH*COOH COOCzHjMlICH：+2C2H5OH^a^CH：+2H2O；COOH COOC2H5COOC：Hs則丙二酸二乙酯COOC：Hs則丙二酸二乙酯(CH：)要形成高聚物E,則要COOC：Hsi.NaH(4)根據(jù)信息提示 RCORJRXHXOR3—o發(fā)生分子間的縮聚反應，高聚物E為h1f-2］；oc旦，故答案為:COOC2H5(5)丙二酸二乙酯(C7Hl2O。同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1,故氫個數(shù)分別為6,4,2；③能發(fā)生銀鏡反應，說明要存在醛基或者甲酯，官能團又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個甲酯，剩下-CHio,要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個乙基，TOC\o"1-5"\h\zHCOO HCOO滿足的為C2H5-C-C2H5>故答案為：C2H5-C-C2H5；I IHCOO HCOOaClIOOH與丙二酸二乙酯反生加成反應，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成aClIOOH與丙二酸二乙酯反生加成反應，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成^^COOC2^^COOC2H5RCOOR1+R7OH1'1rRCOOR7+R1OH(R代表點基)提示，可反生取代得到故答案為:【點睛】本題難點(5),信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進行解碼，確定滿足條件的基團，根據(jù)核磁共振或者取代物的個數(shù)，確定位置。CH-(HC(X)H(XHCHOC(X)Na?2Cu(()H)z+Nii(CH-(HC(X)H(XHCHOC(X)Na?2Cu(()H)z+Nii()11—?CIWHC(X)H24、對羥基苯甲醛 (酚)羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應aICHCHJn*?(liniGllk"" !”“HCHCIK) (HCHCH('HGX)H過*化物 △ △ ?.A【解析】由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知,(CH3O)SO2發(fā)生取代反應生成與hoocch2cooh發(fā)生信息②反應生成CU—CIKXXHI(XH，則D為由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知,(CH3O)SO2發(fā)生取代反應生成與hoocch2cooh發(fā)生信息②反應生成CU—CIKXXHI(XH，則D為CII—<HC(X)11 CIWHC(X)11在BB門的作用下反應生成HH-COOH*貝UE為過氧化物的作用下發(fā)生加成反應生成BrCH：CH，Y^＞，則G為BrC%CH：5BrC%CH：一＜＞在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成hoch,ch；Y2〉，則h為hoch,cH| ；hoch,ch；與OH OHho_&hyiooh在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應生成ho^Buooch戶2-O.【詳解】(1)化合物A(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為OHho-S-ch-ch-cooch2ch2-0-官能團為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲塾酚羥基、碳碳雙鍵和酯基;

(HO(2)GfH的反應為BrCH2CH與C!WHC(X)HCH-<IKCXIHHOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應生成 ,則D為(X...,故答案為取代反應;(X'H(XHCII—(X'H(HO(X/H,(KH.CHOCHO(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為(VH能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應，反應的化學方程式為C(X)Na(u()w (HO(2)GfH的反應為BrCH2CH與C!WHC(X)HCH-<IKCXIHHOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應生成 ,則D為(X...,故答案為取代反應;(X'H(XHCII—(X'H(HO(X/H,(KH.CHOCHO(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為(VH能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應，反應的化學方程式為C(X)Na(u()w 41()>故答案為(K'HC(X)Na(KH-2Cu(()H%+'M)1l一?[(JCH,CH=CH-C00H(4)化合物》與￡(A)互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基,V^OHOH三個取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者為-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2個-OH有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)(包含E),故W可能的結(jié)構(gòu)有(2+3+1)X2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:1:1:1:1,符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式為:CH=CHCOOHCH=€HCOOHCH=CHC00H故答案為11；(5)結(jié)合題給合成路線，制備CH3cH2cH=CHCOOH應用逆推法可知，CH3cH=€：%與HBr在過氧化物條件下反應生成CH3CH2CH2Br,然后堿性條件下水解生成CH3cH2cH2OH,再發(fā)生氧化反應生成CH3cH2CHO,最后與HOOCCH2COOH在口比咤、加熱條件下反應得到CH3cH2cH=CHCOOH,合成路線流程圖為:rooH0VxM贏EGQQ等巖CH仆仆。,011cH'故答案為DDOHHBrCHjCHTH、—一?母箕化，1?HjCHQhfcEloiiaijCHjOH吆icHQtjCHO-3"011cHjOiOKOOH△HBrCHjCHTH、—一?母箕化，【點睛】本題考查有機物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關鍵。25、三頸燒瓶 2 1、3 鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色 3 2Fe2++2HCO3=FeCO3；+CO2T+H2O 防止FeCCh與乳酸反應產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化 乳酸根中羥基被酸性高缽酸鉀溶液氧化98.0%【解析】亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與鹽酸反應制備氯化亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCL和NH4HCO3發(fā)生反應：FeC12+2NH4HCO3=FeCO3i+2NH4Cl+CO2T+H2O,據(jù)此解答本題?！驹斀狻?1)儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；(2)反應前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關閉活塞2,打開活塞3,然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關閉活塞1,反應一段時間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2,關閉活塞3；C裝置中FeCh和NH4HCO3發(fā)生反應：FeC12+2NH4HCO3=FeCO3i+2NH4Cl+CO2t+H2O,反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3=FeCO3i+CO2t+H2O,故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3；2；Fe2++2HCO3=FeCO31+CO2T+H2O：(3)Fe?+離子易被氧化為Fe3+離子，實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入Fe粉，可防止Fe?+離子被氧化，故答案為：防止FeCCh與乳酸反應產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；(4)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，導致消耗高缽酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%,故答案為：乳酸根中羥基被酸性高缽酸鉀溶液氧化；(5)三次滴定第二次操作消耗標準液數(shù)值明顯偏大，應舍去，取第一次和第三次平均值丫=坐孚至=19.60mL,2由：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知25mL溶液中〃(Fe2+)=〃(Ce4+)=0.100mol/Lx0.(H96L=0.00196mol,故250mL含有250mL 一 0.0196molx288g/mol，八…"(Fe2+)=0.00196molx三竺±=0.0196moL故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為 --——xl00%=25mL 5.76g98.0%,故答案為：98.0%.26、Ch2Cu2++2Br-+SO2+2H2O2CuBrl+SO42-+4H+60c水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶體快速干燥在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液過濾，用乙醇洗滌2?3次【解析】(1)溟化亞銅能被氧氣慢慢氧化，要排除氧氣的干擾：(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與澳離子反應生成CuBr沉淀；②控制反應在60c進行，可以用60c的水浴加熱；③45gCuSO”5H2O為0」8mol,19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成；(3)澳化亞銅見光會分解；(4)澳化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，洗滌劑需“溶有S(h”可以防止CuBr被氧化，溶劑改用乙酸可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；⑸燒杯中的吸收液主要含Na2s03、NaHSCh等，制取較純凈的Na2s。3?7出0晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2sCh生成NaHSO”根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSCh的物質(zhì)的量為0.5m”，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO.i恰好完全反應生成Na2so3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題?！驹斀狻竣虐幕瘉嗐~能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成澳化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去其中水中的。2,故答案為：。2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溟離子反應生成CuBr沉淀，反應的離子方程式為2Cu2++2Br+SO2+2H2O=2CuBri+SO42+4H+,故答案為：2(3112++211尸+$02+21120=2(：1111門+S0產(chǎn)+4>1+；②控制反應在60C進行，可以用60c的水浴加熱；故答案為：60C水浴加熱；③45gCuSO45H2O為0.18moL19gNaBr為0.184mol,所以NaBr稍過量，所以當溶液中的銅離子消耗完時反應即完成，所以說明反應已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去，故答案為：溶液藍色完全褪去；(3)溟化亞銅見光會分解，所以步驟2過渡需要避光，防止CuBi?見光分解，故答案為：防止CuBr見光分解；(4)在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有Sth”可以防止CuBr被氧化，最后溶劑改用乙醛可以除去表面乙醇，并使晶體快速干燥，故答案為：防止CuBr被氧化；除去表面乙醇，并使晶體快速干燥；⑸燒杯中的吸收液主要含Na2s(h、NaHSCh等，制取較純凈的Na2sO37H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入S(h至飽和，將Na2sth生成NaHSCh,根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSOj的物質(zhì)的量為0.5moL然后向燒杯中加入10Og2O%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反應生成Na2s。3,加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌2?3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為：在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液：過濾，用乙醇洗滌2?3次。27、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率 [Cu(NH3)412(OH)2CO3—^2CuO+CO2t+8NH3?+H2O A制化學肥料等過濾干燥 產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性 分液漏斗 做催化劑 氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)【解析】(1)破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡合，提高氨浸的效率及浸取率。(2)由題意可知，氨浸時生成[Cu(NH3)4h(OH)2c03,加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu(NH3)4]2(OH)2cCh分解生成氨氣,由[Cu(NH3)4]2(OH)2c03的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應方程式為『Cu(NH3)412(OH)2co3—2CuO+CO2t+8NH3t+H2O。(3)蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸鉉，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸鉉溶液，其用途是可以制備化學肥料等。(4)由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強腐蝕性，直接使用危險性較大。(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知，氯化銅雖然參與反應，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體)，硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為空g,則銅粉的純度為魯xlOO%或化簡為粵%0250 250a 5a28、；；AsNH3>AsH3>PH3 沉淀過量的S%使As2s3(s)+3S?(aq)：2Ass38-平衡左移，提高沉碑效率 S、As2AsO43+2SO2+2H+=As2O3+2SO42+H2O 水果中富含還原性物質(zhì)(如維生素C等)，能把+5價神化合物還原為毒性更大的+3價碑化合物 AsOA^+le+ZH^AsOa^+HzO在乙池中加入(NasAsCh)固體或加入堿【解析】酸性高濃度含神廢水加入硫化鈉、硫酸亞鐵，其中硫酸亞鐵可除去過