2018-2019學年遼寧省盤錦市第二高級中學高一化學測試題含解析

2018-2019學年遼寧省盤錦市第二高級中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）.等質量的和陵。粉末分別溶于相同體積的硝酸中（反應后溶液體積仍然相同），得到的°貝浦烏白和儂（斯烏卜溶液的濃度分別為釧.廠1和加仙/.二1則0與占的關系為A.&二&B.口=2七C.2a=bd.a=5bC下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與冷水反應Na+2H2O==Na++2OH-+H2TB.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH—==AlO2-+H2TC.金屬銅溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NOT+4H2OD.鐵與稀鹽酸反應Fe+6H+=Fe3++3H2TC【詳解】A.鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2T,選項A錯誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2T,選項B錯誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應符合質量守恒、電荷守恒及氧化還原反應原理，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NOT+4H2O,選項C正確；Fe+2HFe+2H+=Fe2++H2T,選項D錯誤。答案選C。下列各組順序的排列不正確的是()。A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C.酸性強弱：Al(OH)3VH4SiO4<H2CO3VH3PO4D.原子半徑：K>Na>MgA略下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是①雞蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸鈉溶液⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④B．①③C．⑤⑥D．④過濾、蒸發(fā)、配制一定物質的量濃度的溶液等實驗操作中都用到的玻璃儀器是A.玻璃棒B.分液漏斗C.容量瓶D.燒瓶A決定氣體體積的因素是()①氣體分子的直徑②①氣體分子的直徑③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量A.①②B.①③C.②③D.②④關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.氫氧燃料電池可將化學能直接轉變?yōu)殡娔蹷.燃燒屬于放熱反應C.化學鍵斷裂放出能量D.反應物總能量與生成物總能量一定相等AB略VL硫酸鐵［Fe2（SO4）3］溶液中含F(xiàn)e3+mg,則溶液中SO42-的物質的量濃度為A.56m/VmolL1B.3m/56VmolL1-C.m巧6VmolL-1D.3m/112VmolL1-D【詳解】Fe3+的物質的量為m巧6mol,Fe"和SO42一的物質的量之比為2:3,即SO42一的物質的量為3m/112mol,因此濃度為3m/112VmolL1,答案選D。.嫦娥一號”探月衛(wèi)星于今年10月26日發(fā)射成功，我國探月工程計劃的一個重要目的是開發(fā)月球新能源彳He,10t：He就能滿足我國一年所有的能源需求。下列關于：He說法正確的是A.質量數(shù)為3,電子數(shù)為3B.質子數(shù)為2,電子數(shù)為2C.質子數(shù)為2,電子數(shù)為1D.質量數(shù)為3,中子數(shù)為2；He的質子數(shù)為2、質量數(shù)為3、中子數(shù)為1、核外電子數(shù)為2,所以B正確，本題選B.下列關于同系物的說法中，錯誤的是（）A.同系物具有相同的最簡式B.同系物能符合同一通式C.同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團D.同系物的化學性質基本相似，物理性質隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化A略11.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是56g鐵粉在氯氣中充分燃燒時轉移電子數(shù)等于2Na1molNa與足量O2反應生成NazO和Na2O2的混合物，鈉失去2Na個電子C.標準狀況下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收，轉移電子數(shù)為0.2NaD.16g氧氣與臭氧【分子式為03】的混合氣體中，含有Na個氧原子D【詳解】A.56g鐵粉的物質的量是1mol,在氯氣中充分燃燒時生成氯化鐵，轉移電子數(shù)等于3Na,A錯誤；B.鈉在反應中只能失去1個電子，1molNa與足量02反應生成Na20和Na2O2的混合物,鈉失去Na個電子，B錯誤；C.標準狀況下2.24LCl2的物質的量是0.1mol,被NaOH溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移電子數(shù)為0.1Na,C錯誤；D.16g氧氣與臭氧【分子式為03】的混合氣體中，含有的氧原子的物質的量是16gT6g/mol=1mol,因此含有Na個氧原子，D正確；答案選Do.某溶液中可能含有H+,Na+,Ba2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42;CO32等離子,當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列判斷正確的是（）A.原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+,可能含Ba2+B,原溶液中含F(xiàn)e3+和Al3+,物質的量之比為l:lC.原溶液中可能含有CO32-D.反應最后形成的溶液中含有的溶質只有NaAlO2B考點：離子方程式的有關計算；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗.專題：離子反應專題.分析：A.根據(jù)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；B.根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質的量的多少；C.根據(jù)電荷守恒結合A選項的內容來確定存在的離子；D.根據(jù)溶液中離子之間的反應來確定含有的溶質.解答：解：A.根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了71=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了87=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子SO42;一定不含Ba2+,原溶液中含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+,故A錯誤；B.根據(jù)A的推斷，根據(jù)坐標得生成沉淀用了71=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了87=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1,故B正確；C.根據(jù)A的推斷，一定含有的陽離子是H+、Fe3+、Al3+,所以一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，一定有陰離子SO42；故C錯誤；D.根據(jù)溶液中的離子的存在情況可知道，最后溶液中含有的溶質除了NaAlO2,還有Na2SO4,故D錯誤；故選B.點評：本題是一道有關離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大.氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關鍵..將一小塊鈉投入到NH4C1溶液中，產生的氣體是A.只有H2B.只有NH3C.H2和NH3D.O2和H2C【詳解】將一小塊鈉投入到NH4CI溶液中，發(fā)生下列反應：2Na+2H2O=2NaOH+H21J、NaOH+NH4Cl=NH3l+H2O+NaCl,所以會產生H2和NH3；A.只有H2不符合；B.只有NH3不符合；C.H2和NH3符合；D.O2和H2不符合，答案：C。【點睛】根據(jù)鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鏤反應生成氨氣解答。14.13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，14N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是13C與15N具有相同的中子數(shù)13C與C60屬于同素異形體15N與14N互為同位素15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強的是：A.甲原子最外層電子數(shù)為1,乙原子最外層電子數(shù)為2B.在甲乙兩種金屬和鹽酸構成的原電池中，甲表面有氣泡生成C.1mol甲和乙分別與足量的鹽酸反應，產生H2的量：甲>乙D.常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）（6分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、C「、SO4H+、Ba2+、H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；Ba2++CO32-=BaCO3；（2分）；試題分析：由無色可知一定不含 MnO4,①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性，則一定含 H+,不存在CO32」;一、MnO4一離子。現(xiàn)進行以下實驗：①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產生；③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有;肯定不存在的離子有。（2）寫出③中發(fā)生反應的離子方程式。②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，則一定不含Al3+;③取少量②中的堿性溶液，滴加NazCd溶液，有白色沉淀產生，沉淀為碳酸鋼，則一定含Ba2+,不能存在SO42,溶液不顯電性，一定含陰離子為Cl,(1)綜上所述，肯定存在：H+、Ba2+、Cl;肯定不存在：Al3+、SO42」、CO32」、MnO4;可能存在：K+,(2)③中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++CO32「一BaCO，，故答案為：Ba2++CO32「一BaCO三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子。回答下列問題：(1)這三種元素的元素符號是：X,Y,Z。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為。(3)把X的單質放入水中，反應現(xiàn)象為,高溫灼燒反應后的溶液時，火焰呈色。(4)當兩個Y原子間形成化學鍵時要熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學式為;實驗測得，當此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導電，溶解于水時能導電，由此判斷該化合物屬于化合物。-CL+八(1)NaClAl(2)…一->Na[C]⑶浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動，產生氣體黃(4)放出(5)AlCl3共價芳香燒GHi2,假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物QHiNO,試問這種芳香煌應具有怎樣的結構？如果是C8HW則應具有怎樣的結構？寫出結構簡式.

/CH*ch3-<->；CH3-O-C