2023年高考化學(xué)真題試卷(江蘇卷)150帶答案解析

2023年高考化學(xué)真題試卷〔江蘇卷〕一、單項(xiàng)選擇題CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。以下過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是〔〕A.8的氮原子：8N7B.HCl的電子式：C.NH3的構(gòu)造式：D.Cl?的構(gòu)造示意圖：A.8的氮原子：8N7B.HCl的電子式：C.NH3的構(gòu)造式：D.Cl?的構(gòu)造示意圖：A.NaHCO3A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維D.CaO能與水反響，可用作食品枯燥劑A.0.A.0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B.0.1mol·L Fe(SO)溶液：?12 43Cu 、NH 、2+4+NO 、3?SO42?C.0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.0.1mol·L NaOH溶液：Mg 、?12+Na、+SO 、42?HCO3?A.用裝置甲灼燒碎海帶CA.用裝置甲灼燒碎海帶C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?Cl2B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液D.用裝置丁吸取氧化浸泡液中I?Cl2尾氣A.FeClA.FeCl2NH4SCN溶液，溶液顯紅色B.KAl(SO42·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3 D.Cu與FeCl3溶液反響可生成CuCl2A.NaA.Na2CO3CaSO4固體反響：CO32?+CaSO4?CaCO3+SO42?B.NaIO3NaI的混合溶液：I?+IO?+6H+=I+3HO322C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反響：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO4 +3Cl+4H+H2O2??+D.電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+__Cl2↑+H2↑10A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)..?? △????)石灰水32 3.)?????????? →????l????(????)(??)23C.????????3(????)→[????(????3)2](????) → ????(??)氨水蔗糖(????)D.??????23高溫????(??) ????(????)l??????l3(????)A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能反響為吸熱反響A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能反響為吸熱反響B(tài).4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)展，該C.3molH21molN2NH3反響中，溫度越高淀粉水解速率越快，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解二、不定項(xiàng)選擇題Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X2?甲基丙烯酰氯在確定條件下反響制得：A.X分子中全部原子確定在同一平面上C.X、A.X分子中全部原子確定在同一平面上C.X、YKMnO4溶液褪色B.YBr2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子D.X→Y的反響為取代反響選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論ANa2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中參與等體積CCl4 ，振蕩后靜置，上層接近無色，下I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶層顯紫紅色 解度CDCuSO4溶液中參與鐵粉，有紅色固體析出NaCl、NaIAgNO3溶液，有黃色沉淀生成Fe2+Cu2+的氧化性Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D依據(jù)以以下圖示所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反響溫度的關(guān)系曲線，說明該反響的ΔH<0B.圖乙是室溫下H2O2c(H2O2)隨反響時(shí)間變化的曲線，說明隨著反響的進(jìn)展H2O2分解速率漸漸減小C.0.1000mol·L?1NaOHA.圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反響溫度的關(guān)系曲線，說明該反響的ΔH<0B.圖乙是室溫下H2O2c(H2O2)隨反響時(shí)間變化的曲線，說明隨著反響的進(jìn)展H2O2分解速率漸漸減小C.0.1000mol·L?1NaOH20.00mL0.1000mol·L?1HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸D.Na2SO4Ba2+c(Ba2+)與c(SO4 )c(SO42?2?)c(Ba2+)越小A.0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)+c(OH)?c(H2C2O4)?B.c(NaA.0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)+c(OH)?c(H2C2O4)?B.c(Na)=c(總)的溶+液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)>c(H+)C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c(C2O4 )?c(H2C2O4)2?D.c(Na)=2c(總)的溶液：c(OH)?c(H)=+?+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)?2 4 2 4 22 確定溫度下，在三個(gè)容積一樣的恒容密閉容器中按不同方式投入反響物，發(fā)生反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反響放熱)，測(cè)得反響的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：A.v1A.v1<v2 ，c2<2c1B.K1>K3 ，p2>2p3C.v1<v3 ，α1(SO2)>α3(SO2) D.c2>2c3 ，α2(SO3)+α3(SO2)<1三、非選擇題以高硫鋁土〔主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，少量FeS2和金屬硫酸鹽為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的局部工藝流程如下：2 焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO ，用NaOH溶液吸取過量SO的離子方程式為 。2 1%CaOCaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=〔1—焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量〕×100%焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于 。②700℃1%CaOCaO的礦粉硫去除率低，其主要緣由是 。2向“過濾”得到的濾液中通入過量CO ，鋁元素存在的形式由 〔填化學(xué)式轉(zhuǎn)化為 2〔填化學(xué)式〕?！斑^濾”得到的濾渣中含大量的FeO。FeO與FeS混合后在缺氧條件下焙燒生成FeO和SO ，理2 3 2 3 2 3 4 2論上完全反響消耗的n〔FeS〕∶n〔FeO〕= 。2 2 3：丹參醇是存在于中藥丹參中的一種自然產(chǎn)物。合成丹參醇的局部路線如下：：〔1〕A中的官能團(tuán)名稱為 〔寫兩種〕?！?〕D→E的反響類型為 ?！?〕的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式： 。914〔3〕B的分子式為CH O〔4〕的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式： 。914①FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，不能發(fā)生銀鏡反響；〔5〕寫出以和為原料制備的合成路線流程圖〔無機(jī)試劑和乙醇任〔5〕寫出以和為原料制備的合成路線流程圖〔無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖例如見此題題干〕。堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向確定濃度的硫酸鋁溶液中參與確定量的碳酸鈣粉末，反響后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反響方程式為〔2?x〕Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[〔1?x〕Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物〔1?x〕Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反響溫度和反響時(shí)間不變，提高x值的方法有 。2堿式硫酸鋁溶液吸取SO過程中，溶液的pH 〔填“增大”、“減小”、“不變”〕。2通過測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：①25.00mLBaCl2溶液充分反響，靜置后過濾、洗滌，枯燥至恒2.3300g。②2.50mL25mL0.1000mol·L?1EDTA25.00mLpH4.20.08000mol·L?1CuSO4EDTACuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL〔Al3+、Cu2+EDTA11〕。計(jì)算〔1?x〕Al2(SO4)3·xAl(OH)3x值〔寫出計(jì)算過程〕。2 22 2 24 2 2 以Cl、NaOH、(NH)CO〔尿素〕和SO為原料可制備NH·HO〔水合肼〕和無水Na2 22 2 24 2 2 ：①Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O是放熱反響。②N2H4·H2O118℃NaClO猛烈反響生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，假設(shè)溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反響生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為 ；試驗(yàn)中把握溫度除用冰水浴外，還需實(shí)行的措施是 。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反響一段時(shí)間后，再快速升溫至110℃連續(xù)反響。試驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。2 3 2 步驟Ⅳ用步驟ⅢNaCONaSO〔水溶液中HSO2 3 2

HSO?

pH的319圖?2所示，Na2SO319圖?3所示〕。

3 3 3①Na2CO3SO2NaHSO3SO2的試驗(yàn)操作為 。3 2 ②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO溶液制備無水NaSO的試驗(yàn)方案： 3 2 x2NO〔NONOx2

〕是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx

是環(huán)境保護(hù)的重要課題。NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO

〔g〕+HO〔l〕=HNO〔aq〕+HNO〔aq〕ΔH=?116.1kJ·mol?12 2 3 23HNO2〔aq〕=HNO3〔aq〕+2NO〔g〕+H2O〔l〕ΔH=75.9kJ·mol?1反響3NO2〔g〕+H2O〔l〕=2HNO3〔aq〕+NO〔g〕的ΔH= kJ·mol?1。用稀硝酸吸取NOx ，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反響式： 。用酸性(NH2)2CO水溶液吸取NOx ，吸取過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反響。寫出該反響的化學(xué)方程式： 。在有氧條件下，型催化劑MNH3NOx反響生成N2。①NH3與NO2生成N2的反響中，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。②將確定比例的O2、NH3NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反響器中反響〔20圖?1〕。xx 反響一樣時(shí)間NO的去除率隨反響溫度的變化曲線如題20圖?2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的上升，NO的去除領(lǐng)先快速上升后上升緩慢的主要緣由是 ；當(dāng)反響溫度高于380℃時(shí)，NO的去除率快速下降的緣由可能是 。xx 四、選做題A.[物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔O

在[Fe(HO)

]2+SO

分別氧化為SO2?

NO?

，NO

也可在其他條3 2 6N件下被復(fù)原為。N2

2 x 4 3 x4O4

中心原子軌道的雜化類型為 ；NO?

的空間構(gòu)型為 〔用文字描述〕。3Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。33與O分子互為等電子體的一種陰離子為 〔填化學(xué)式〕。32〔4〕N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n〔σ〕∶n〔π〕= 。2〔5)]與O)]O以N原子與]構(gòu)造示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。五、選做題B.[試驗(yàn)化學(xué)]22.3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，試驗(yàn)室可用KMnO43，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反響方程式為試驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反響瓶中參與3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反響完畢KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)展處理。3步驟43，4?亞甲二氧基苯甲酸固體。31中，反響完畢后，假設(shè)觀看到反響液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液， 〔填化學(xué)式〕；參與KOH溶液至堿性的目的是 。步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是 〔填化學(xué)式〕。步驟3中，處理合并后溶液的試驗(yàn)操作為 。步驟4中，抽濾所用的裝置包括 、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

O?

轉(zhuǎn)化為答案解析局部一、<b>單項(xiàng)選擇題【答案】C【考點(diǎn)】無機(jī)非金屬材料葉綠體【解析】【解答】解：A.光合作用消耗CO2 ，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2O →光照C6H12O6+6O2 CO2含量下降，不符合題意；自然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO2反響生成H2CO3 ，不會(huì)引起CO2含量的上升，不符合題意；化石燃料指煤、石油、自然氣，煤、石油、自然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2 ，化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升，不符合題意；碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗CO2 ，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升，不符合題意；故答案為：C?！痉治觥看祟}考察物質(zhì)在實(shí)際生活中的變化，也即是自然界中碳的轉(zhuǎn)化形式常見有哪些，化石燃料的燃燒導(dǎo)致溫室效應(yīng)即是產(chǎn)生了大量的二氧化碳?xì)怏w?！敬鸢浮緾【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合B.HCl中只含共價(jià)鍵，HCl的電子式為，B項(xiàng)不符合題意；C.NHB.HCl中只含共價(jià)鍵，HCl的電子式為，B項(xiàng)不符合題意；C.NH33N-H鍵，NH3的構(gòu)造式為，C項(xiàng)符合題意；D.Cl-8個(gè)電子，Cl-的構(gòu)造示意圖為，D項(xiàng)不符合題意；7

15N，A項(xiàng)不符合題意；故答案為：C?！痉治觥苛粢釧中核素表示方法，左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。【答案】D【考點(diǎn)】常見金屬的活動(dòng)性挨次及其應(yīng)用【解析】【解答】解：A.NaHCO3HCl反響，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，不符合題意；B.SiO2傳導(dǎo)光的力氣格外強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，不符合題意；C.Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，不符合題意；D.CaO能與水反響，用于食品枯燥劑，CaOCaO與水反響有對(duì)應(yīng)關(guān)系，符合題意；故答案為：D?！痉治觥看祟}考察物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，物質(zhì)具有相應(yīng)性質(zhì)對(duì)于與某方面的應(yīng)用。故需留意物質(zhì)的特別性質(zhì)?！敬鸢浮緽【考點(diǎn)】離子反響發(fā)生的條件【解析】【解答】解：A.I-具有強(qiáng)復(fù)原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化復(fù)原反響，I-與ClO-不能大量共存，不符合題意；B.Fe2〔SO4〕3溶液中離子相互間不反響，能大量共存，符合題意；C.CH3COO-H+CH3COOHHClCH3COO-不能大量存在，不符合題意；D.Mg2+、HCO3-OH-反響，Mg2+、HCO3-OH-不能大量共存，不符合題意；故答案為：B?！痉治觥侩x子不能大量共存說明溶液中的某些離子間能發(fā)生反響，而發(fā)生反響的條件有生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體、氧化復(fù)原反響、生成協(xié)作離子，其實(shí)質(zhì)都是使離子濃度減小?！敬鸢浮緽【考點(diǎn)】海帶成分中碘的檢驗(yàn)【解析】【解答】解：A.灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A項(xiàng)不符合題意；海帶灰的浸泡液用過濾法分別獲得含I-的溶液，B項(xiàng)符合題意；MnO2與濃鹽酸常溫不反響，MnO2Cl2需要加熱，反響的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl〔濃〕?MnCl2+Cl2↑+2H2O，C項(xiàng)不符合題意；Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸取尾氣Cl2 ，尾氣Cl2應(yīng)用NaOH溶液吸取，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。【分析】留意海帶提取碘，碘元素主要是以碘離子形式存在，所以先提取碘離子后通過氯氣氧化將碘離子氧化為碘單質(zhì)?！敬鸢浮緼【考點(diǎn)】二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，氫氧化鋁的制取和性質(zhì)探究【解析】【解答】解：A.FeCl2溶液中含F(xiàn)e2+ ，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+ ，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)不符合題意；B.KAl〔SO4〕2·12H2OAl3+Al〔OH〕3Al3++3H2O?Al〔OH〕3〔膠體〕+3H+ ，B項(xiàng)符合題意；C.試驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca〔OH〕2混合共熱制NH3 ，反響的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca〔OH〕2?CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項(xiàng)符合題意；D.Cu與FeCl3溶液反響生成CuCl2和FeCl2 ，反響的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 ，D項(xiàng)符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼SCN-Fe3+主要是生成了血紅色的協(xié)作物，而Fe2+SCN-發(fā)生反響。B中留意生成的膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮顆粒，故可以應(yīng)用凈水?！敬鸢浮緼【考點(diǎn)】離子反響發(fā)生的條件【解析】【解答】解：A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反響生成更難溶于水的CaCO3 ，反響的離子方程式為3 4 3 CO2-+CaSO ?CaCO+SO2- ，A3 4 3 3 2 電荷不守恒，得失電子不守恒，符合題意的離子方程式為5I-+IO-+6H+=3I+3HO，B3 2 在堿性溶液中不行能生成H+ ，符合題意的離子方程式為3ClO-+2Fe〔OH〕+4OH-=3Cl-+2FeO2-+5HO，C項(xiàng)不符合題意；

3 4 2通電電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2 ，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O __Cl2↑+H2↑+2OH- ，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。【分析】A中屬于沉淀間的轉(zhuǎn)化，D中離子反響中弱電解質(zhì)不能拆寫?！敬鸢浮緿【考點(diǎn)】元素周期表中原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，元素周期表的構(gòu)造及其應(yīng)用【解析】【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，YNa元素；ZIIIA族，ZAl元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A.Na、Al、S都是第三周期元素，依據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r〔Y〕>r〔Z〕>r〔W〕，A項(xiàng)不符合題意；B.由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2 ，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)不符合題意；C.金屬性：Na〔Y〕>Al〔Z〕，Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D.非金屬性：O〔X〕>S〔W〕，X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥康貧ぶ泻坑筛叩降偷氖茄?、硅、鋁、鐵、鈣，依據(jù)題目信息推出各個(gè)元素，然后推斷性質(zhì)，注意元素周期表中有個(gè)特點(diǎn)，左下邊是金屬，右上邊是非金屬，依據(jù)該特點(diǎn)可以很簡(jiǎn)潔的推斷金屬與非金屬性的強(qiáng)弱變化規(guī)律?！敬鸢浮緼【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物，鐵的氧化物和氫氧化物，銀鏡反響，堿金屬及其化合物的性質(zhì)試驗(yàn)【解析】【解答】解：A.NaHCO3Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3CaCO3NaOH，兩步反響均能實(shí)現(xiàn)，符合題意；Al與NaOH溶液反響生成NaAlO2和H2 ，NaAlO2與過量鹽酸反響生成NaCl、AlCl3和H2O，其次步反響不能實(shí)現(xiàn)，不符合題意；AgNO3中參與氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反響，其次步反響不能實(shí)現(xiàn)，不符合題意；Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反響生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反響生成FeCl2和H2 ，其次步反響不能實(shí)現(xiàn)，不符合題意；故答案為：A?！痉治觥苛粢馕镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般遵從不穩(wěn)定的向穩(wěn)定的轉(zhuǎn)化，非氧化復(fù)原反響的遵從向離子濃度減小的方向轉(zhuǎn)化，氧化復(fù)原反響的遵從氧化性、復(fù)原性強(qiáng)的制氧化性、復(fù)原性弱的，即強(qiáng)強(qiáng)制弱弱。最終也可以依據(jù)反響自發(fā)進(jìn)展的推斷依據(jù)進(jìn)展推斷?！敬鸢浮緾【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)，多糖的性質(zhì)和用途，氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【解析】【解答】解：A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%~90%，A項(xiàng)不符合題意；B.4Fe〔s〕+3O〔g〕=2FeO〔s〕的ΔS<0，該反響常溫下可自發(fā)進(jìn)展，該反響為放熱反響，B項(xiàng)不2 2 3符合題意；C.N2與H2的反響為可逆反響，3molH2與1molN2混合反響生成NH3 ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6×6.02×1023 ，C項(xiàng)符合題意；D.酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫存、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C?！痉治觥苛粢釨H-T.S<0時(shí)即為自發(fā)反響，而S的推斷方法依據(jù)反響過程中的變化來推斷。二、不定項(xiàng)選擇題【答案】B,D【考點(diǎn)】有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)B.YBr2B.YBr2的加成產(chǎn)物為，構(gòu)造簡(jiǎn)式中“*”碳為手性碳原子；C.X中含酚羥基，XKMnO4溶液反響，Y中含碳碳雙鍵，YKMnO4溶液褪色；D.X+2?甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反響類型為取代反響。B.YBr2的加成產(chǎn)物為，中“*”碳為手性碳原子，B項(xiàng)符合題意；詳解：A.X中與苯環(huán)直接相連的2個(gè)H、3B.YBr2的加成產(chǎn)物為，中“*”碳為手性碳原子，B項(xiàng)符合題意；C.X中含酚羥基，XKMnO4溶液反響，Y中含碳碳雙鍵，YKMnO4溶液褪色，C項(xiàng)不符合題意；D.X、2-Y的構(gòu)造簡(jiǎn)式，X+2?甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反響類型為取代反響，D項(xiàng)符合題意；故答案為：BD?！痉治觥渴中蕴荚拥耐茢喾椒ǎ耗程荚咏?個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則該碳原子稱為手性碳原子。D中取代反響的推斷方法，有上有下，類似于無機(jī)反響中的置換反響?！敬鸢浮緽【解析】【解答】解：A.【解析】【解答】解：A.向苯酚濁液中參與Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反響+Na2CO3→+NaHCO3 ，酸性：H2CO3＞＞HCO-3，A項(xiàng)不符合題意；向碘水中參與等體積CCl4 ，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)符合題意；向CuSO4溶液中參與鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反響為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，依據(jù)同一反響中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+＞Fe2+ ，C項(xiàng)不符合題意；NaCl、NaIAgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先到達(dá)AgI的溶度積，但NaCl、NaIAgCl、AgI溶度積的大小，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。BCCl4中的溶解度依據(jù)相像相溶原理,CCl4中的溶解度，并且水和CCl4CCl4會(huì)把碘單質(zhì)從水中萃取出來?！敬鸢浮緾【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線，有關(guān)反響熱的計(jì)算A.上升溫度，lgK減小，平衡向逆反響方向移動(dòng)，逆反響為吸熱反響，正反響為放熱ΔH＜0，A項(xiàng)不符合題意；2 2 2 依據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c〔HO變化趨于平緩，隨著反響的進(jìn)展HO分解速率漸漸減小，B2 2 2 NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHXpH＞1，HX為一元弱酸，C項(xiàng)符合題意；4 〔O〔a越大，說明〔O越大〕越小，D4 故答案為：C。A中K與T成正比說明該反響為吸熱反響，K與T成反比說明該反響為放熱。B中速率與T成正比。速率影響因素C、T、P、催化劑、S。【答案】A,D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較2 4 2 22 4 2 4 2 【解析】【解答】解：A.H2C2O4溶液中的電荷守恒為c〔H+〕=c〔HCO-〕+2c〔CO2-〕+c〔OH-〕，0.1000CO〕+OO2 4 2 22 4 2 4 2 22 4 2 〔HCO〕+c〔CO2-〕+c〔OH-〕，22 4 2 2 4 2 ，HCO-既存在電離平衡又存在水解平衡，HCO-2 4 2 HC

O-+H

O?HC

O+OH-

，HC

O-水解常數(shù)K

=??(??2??2??4)???(?????)

=??(??2??2??4)???(?????)???(??)=2 4 2

22

2 4

??(????2??4

??(????2??4 ?)???(??)KW

1×10?14

=1.85×10-13?K

〔HC

O〕，HC

O-的電離程度大于水解程度，則c〔C

O2-〕Ka1〔H2C2O4〕

5.4×10?2

a2 22 4 2 4 2 422 ＞c〔HCO〕，22 2 4 2 2 4 22 2 4 2 4 2 4 22 C.NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HCO-〕+2c〔CO2-〕+c〔OH-〕，室溫pH=7c〔H+〕=c〔OH-〕，c〔Na+〕=c〔HCO-〕+2c〔CO2-〕=c〔總〕+c〔CO2-〕-c〔HCO〕，由于溶液體積變大，c〔總〕＜0.1000mol/L，c〔Na+〕＜0.1000mol/L+c〔CO2-〕-c〔HC2 4 2 2 4 22 2 4 2 4 2 4 22 2 D.c〔Na+〕=2c〔總〕時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4 ，溶液中的電荷守恒為c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔HCO-〕2 2 4 22 4 2 4 2 2 4 22 4 2 4 2 22 4 2 -c〔H+〕=2c〔HCO〕+c〔HCO-〕，D項(xiàng)符合題意；22 4 2 【分析】留意離子濃度大小比較常用方法是三守恒。而三守恒中物料守恒實(shí)質(zhì)是原子守恒。利用原子跟蹤法進(jìn)展推斷?！敬鸢浮緾,D【考點(diǎn)】化學(xué)反響速率，化學(xué)平衡的調(diào)控，化學(xué)平衡的計(jì)算2 1 2 1 2 1 【解析】【解答】解：比照容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2比照，將容器1和容器3比照。容器2中參與4molSO3等效于在一樣條件下反響物投入量為4molSO2和2molO2 ，容器2中起始反響物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反響速率加快，υ >υ ，增大壓強(qiáng)平衡向正反響方向移動(dòng)，平衡時(shí)c >2c ，p <2p ，2 1 2 1 2 1 〔SO〕+α〔SO〕<112溫度一樣，K=K31到達(dá)平衡后上升溫度，2 2 3 1 23 1 3 1 上升溫度化學(xué)反響速率加快，υ >υ ，上升溫度平衡向逆反響方向移動(dòng)，平衡時(shí)c <c ，p 3 1 3 1 p ，α〔SO〕<α〔SO

〕，K <K。依據(jù)上述分析，A.υ >υ

，c >2c

，A項(xiàng)不符合題意；1 3

1 2 3 1

2 1 2 13 1 3 2 1 3 1 2 1 3 1 2 B.K <K ，p <2p ，p >p ，則p <2p ，B項(xiàng)不符合題意；C.υ >υ ，α〔SO〕<α〔SO〕，C3 1 3 2 1 3 1 2 1 3 1 2 D.c >2c ，c <c

，則c >2c ，α〔SO

〕+α〔SO〕<1，α〔SO

〕<α〔SO〕，則α2 1 3

2 3

2 2

3 2 1 2 2〔SO3〕+α3〔SO2〕<1，D項(xiàng)符合題意；故答案為：CD?！痉治觥看祟}主要是等效平衡的應(yīng)用，依據(jù)極限轉(zhuǎn)化及條件進(jìn)展推斷，其中轉(zhuǎn)化率比較必需看起始濃度的大小。三、非選擇題【答案】〔1〕SO2+OH?=HSO3?FeS2CaSO4而留在礦粉中NaAlO2；Al(OH)3〔4〕1∶16【考點(diǎn)】無機(jī)非金屬材料，鎂、鋁的重要化合物3【解析】【解答】解：〔1〕過量SO2與NaOH反響生成NaHSO3和H2O，反響的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3 ，離子方程式為SO2+OH-=HSO-?！?〕①依據(jù)題給，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃，不添加CaO的礦粉低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于FeS2。3②添加CaO，CaO起固硫作用，添加CaO發(fā)生的反響為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 ，依據(jù)硫去除率的含義，700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的緣由是：硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在礦粉中。“堿浸”時(shí)Al

O、SiO轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO、NaSiO ，向“過濾”得到的濾液中通入過量CO ，2 3 2 2 2 3 2O2與2反響生成3和l〕，反響的離子方程式為

-lO- ，33AlNaAlO2Al〔OH〕3

2 3 3焙燒Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2 ，反響的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O3 __2 2 11Fe3O4+2SO2↑n〔FeS〕：n〔FeO〕=1:162 2 17.【答案】〔1〕碳碳雙鍵羰基〔2〕消去反響〔3〕〔4〕17.【答案】〔1〕碳碳雙鍵羰基〔2〕消去反響〔3〕〔4〕〔5〕【解析】【解答】解：〔1【解析】【解答】解：〔1〕依據(jù)A的構(gòu)造簡(jiǎn)式，A中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羰基?！?〕比照DE的構(gòu)造簡(jiǎn)式，D→E脫去了小分子水，且E中生成的碳碳雙鍵，故為消去反響?！?〕B的分子式為C9H14OA→B→C結(jié)合題給可推斷出B的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。〔4〕的分子式為C9H6O3 ，構(gòu)造中有五個(gè)雙鍵和兩個(gè)環(huán)，不飽和度為7；的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，不能發(fā)生銀鏡反響，則其構(gòu)造中含酚羥基、不含醛基；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明其分子構(gòu)造中含酯基且水解產(chǎn)物的構(gòu)造對(duì)稱性高；符合條件的的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。〔比照與和的構(gòu)造簡(jiǎn)式，依據(jù)題給，仿照題給構(gòu)建碳干骨架；需要由?！脖日张c和的構(gòu)造簡(jiǎn)式，依據(jù)題給，仿照題給構(gòu)建碳干骨架；需要由合成12個(gè)碳碳雙鍵，聯(lián)想官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，由Br2發(fā)生加成反響生成，NaOH醇溶液中發(fā)生消去反響生成；與發(fā)生加成反響生成，H2發(fā)生加成反響生成。合成路線流程圖為：?！敬鸢浮俊?〕CaCO3的量或加快攪拌速率〔2〕減小〔3〕25mL溶液中：n(SO2?)=n(BaSO)=

2.3300g

=0.0100mol4 4 233g?mol?1n(Al3+)=n(EDTA)?n(Cu2+)=0.1000mol·L?1×25.00mL×10?3L·mL?1?0.08000mol·L?1×20.00mL×10?3L·mL?1=9.000×10?4mol25mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10?3mol41mol(1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2?x)mol；n(SO2?)=3(1?x)mol4??〔Al3+〕=??〔SO2?4〕x=0.41

2???3〔1???〕

=9.000×10?3mol0.0100mol【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物，物質(zhì)的分別與提純【解析】【解答】解：〔1〕制備堿式硫酸鋁溶液，維持反響溫度和反響時(shí)間不變，提高x的值，即促進(jìn)Al3+CaSO4的生成，可以實(shí)行的方法是：適當(dāng)增加CaCO3的量、加快攪拌速率?！?〕堿式硫酸鋁溶液吸取SO2 ，溶液堿性減弱，pH減小?！?〕25mL溶液中：n〔SO2-〕=n〔BaSO〕=

2.3300g

=0.0100mol4 4 233g?mol?1溶液中：n〔Al3+〕=n〔EDTA〕?n〔Cu2+〕=0.1000mol·L?1×25.00mL×10?3L·mL?1?0.08000mol·L?1×20.00mL×10?3L·mL?1=9.000×10?4mol，25mL溶液中：n〔Al3+〕=9.000×10?3mol2 4 3 3 1mol〔1-x〕Al〔SO〕·xAl〔OH〕n〔Al3+〕=〔2-x〕mol；n〔SO2-〕=3〔1-x〕2 4 3 3 n〔Al3+〕=4n〔SO2?〕4

2?x 3〔1?x〕

9.000×10?3mol0.0100mol

x=0.41?！痉治觥看祟}留意原子守恒的應(yīng)用，及電荷守恒，由于溶液不顯電性所以可以依據(jù)溶液中陽離子所帶的總電荷等于陰離子所帶總電荷一樣進(jìn)展推斷。2 3 2 【答案】〔1〕2 3 2

+6OH??5Cl?+ClO?+3HOClNaClO堿性溶液；削減水合肼的揮發(fā)2 pHpH4SONaHSONaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH10時(shí)，停頓滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃2 【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)，含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用2 3 2 3 2 2 3 【解析】【解答】解：〔1〕40℃，ClNaOHNaClO、NaCl和HO，反響的化學(xué)方程式為3Cl+6NaOH?5NaCl+NaClO+3HO，離子方程式為3Cl+6OH-?5Cl-+ClO-+3H2 3 2 3 2 2 3 Cl2

NaOH溶液的反響為放熱反響，為了削減NaClO3

的生成，應(yīng)把握溫度不超過40℃、減慢反響速率；2試驗(yàn)中把握溫度除用冰水浴外，還需實(shí)行的措施是：緩慢通入Cl?！?〕IINaClO堿性溶液與尿素水溶液反響制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)復(fù)原性、能與NaClO猛烈反響生成N2，為了防止NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿224 110℃連續(xù)反響，NH·HO11824 322 發(fā)。〔3〕①Na2CO3SO2NaHSO3pH4時(shí)，HSO-的摩爾分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停頓通入SO；試驗(yàn)中確定何時(shí)停頓通入SO的試驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH，pH4SO322 ②NaHSO3Na2SO3NaOHNaHSO3Na2SO3，依據(jù)含硫微粒與2 pHNaOHpH10NaSO34℃2 2 3 2 3 2 2 3 2 NaSO 34℃NaSO·7HONaSO溶液中獲得無水NaSO應(yīng)把握溫度高于34℃2 3 2 3 2 2 3 2 NaHSO3Na2SO3NaHSO3NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH10NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，枯燥，密封包裝。(1)中留意NaClO在堿性加熱環(huán)境會(huì)發(fā)生歧化反響生成NaClO、NaCl，所以在加熱條件下氯氣和氫3NaClO、NaClNaClO、NaCl。其次留意圖像中關(guān)鍵點(diǎn)，根3據(jù)關(guān)鍵特別的數(shù)據(jù)進(jìn)展解題。20.【答案】〔1〕?136.23〔2〕HNO2?2e?+H2O=3H++NO?3〔3〕2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O〔；快速上升段是催化劑活性隨溫度上升增大與溫度上升共同使

去除反響速率快速增大；上升緩7 xNOx去除反響速率增大；催化劑活性下降；NH3O2NO【考點(diǎn)】